2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義：圖像及信息分析

老師輔導(dǎo)講義

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學(xué)員姓名年級

輔導(dǎo)科目學(xué)科老師

上課時(shí)間

課前小測

氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反響時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

1>溶

液

總

質(zhì)

量

g

0反應(yīng)時(shí)間「min

A.該試驗(yàn)是將稀鹽酸漸漸參加到盛有氧化銅的容器中

B.m點(diǎn)表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反響

C.m點(diǎn)和n點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量不相等

D.m點(diǎn)和n點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同

【答案】C

【解析】A、溶液的總質(zhì)量從零開頭，所以該試驗(yàn)是將鹽酸漸漸參加氧化銅中，故正確；

B、m點(diǎn)表示氧化銅和鹽酸恰好完全反響，故正確；

C、m點(diǎn)表示氧化銅和鹽酸恰好完全反響，n點(diǎn)表示參加的鹽酸過量，所以n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素養(yǎng)量相等,

故錯(cuò)誤；

D、酸具有揮發(fā)性，所以n點(diǎn)和m點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同，故正確。

2、以下圖象丕能正確反響對應(yīng)關(guān)系的是1）

向鹽酸溶液中參加少量AgNO3固體〔忽視溶液體積變化）

0AgNOs固體質(zhì)量g

B.將外形相同質(zhì)量相等的鐵和鋅分別參加到足量的質(zhì)量和濃度都相等的稀硫酸中

f固體混合物中

序元素質(zhì)量分?jǐn)?shù),％

C.\加熱KCICh〔參加少量MnCh）固體混合物制取O2

0時(shí)間/s

［溶質(zhì)的質(zhì)量g

D.向飽和石灰水中參加少量生石灰

0時(shí)間，s

【答案】D

【解析】A、向鹽酸溶液中參加少量AgNCh固體，在消耗鹽酸的同時(shí)會生成硝酸，溶液的pH不變化，正確；

B、鋅比鐵活潑，與稀鹽酸反響時(shí)，鋅比鐵反響猛烈；當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反響時(shí)，鋅與稀鹽酸反響

生成的氫氣比鐵少，但溶液質(zhì)量增加多，故該坐標(biāo)能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系，正確；

C、加熱KClCh〔參加少量MnCh）固體混合物制取02時(shí)，由于生成氧氣，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)漸漸降低，但二氧化

鎰中含有氧元素，最終氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會為0,正確；

D、向飽和石灰水中參加少量生石灰，由于石灰水中的水與生石灰反響，且反響放熱，溶解度減小，都會導(dǎo)致局部

氫氧化鈣析出，溶質(zhì)的質(zhì)量削減，錯(cuò)誤。

3、以下圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是〔）

固

氯

金屬的質(zhì)里g哈谷液后里g

氣

體

的

的

質(zhì)

質(zhì)

量

量

也

0氯氣的質(zhì)量g所加鋅粒的質(zhì)量

0金屬的質(zhì)量g0S

Mg、Zn、Fe與稀鹽等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽將銅片參加肯定量的向肯定質(zhì)量的氯化鋅

酸反響酸與足量的鎂粉、鋅粉硝酸銀溶液中和鹽酸溶液中參加鋅

粒

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、Mg、Zn、Fe與稀鹽酸反響時(shí)，生成等質(zhì)量的氫氣，需要的鎂的質(zhì)量最小，需要鋅的質(zhì)量最多，錯(cuò)

誤；

B、用等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸分別與足量的鎂粉和鋅粉反響，最終生成的氫氣的質(zhì)量相等，鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于

鋅，故對應(yīng)的曲線是鎂的比鋅的斜率大，正確；

C、銅與硝酸銀生成硝酸銅和銀，每64份質(zhì)量的銅和硝酸銀反響生成硝酸銅和216份質(zhì)量的銀，反響后固體質(zhì)量會

增大，不會減小，錯(cuò)誤。

D、往肯定質(zhì)量的ZnCb和HC1溶液中參加鋅粒，溶液的質(zhì)量增加，當(dāng)稀鹽酸反響完全時(shí)，溶液的質(zhì)量不再能增加，

錯(cuò)誤。

4、以下四條曲線中，確定不能正確描述對應(yīng)變化關(guān)系是的（）

f溶液中水的質(zhì)量々

A./肯定量的氧化銅粉末中逐滴參加稀鹽酸至過量

0酸溶液的敗量/g

生成鹽的質(zhì)量/g

BU等質(zhì)量的鎂_適量

酸溶液的質(zhì)疑/g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)跳

c.\X在飽和石灰水中參加少量的生石灰

0時(shí)間/?

f容器中的壓強(qiáng)/P"

D./\在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

°時(shí)間

【答案】D

【解析】A、肯定量的氧化銅粉末中逐滴參加稀鹽酸至過量，氧化銅和鹽酸反響生成氯化銅和水，水的質(zhì)量增大，

過量時(shí)隨著參加稀鹽酸，水的質(zhì)量仍舊增大，只是增大幅度小一些，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確；

B、反響的酸質(zhì)量相等時(shí)，鐵和稀鹽酸反響生成鹽比鎂多，最終鎂和稀鹽酸反響生成的鹽多，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確；

C、在飽和石灰水中參加少量的生石灰，氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣，溫度上升，氫氧化鈣溶解度減小，導(dǎo)致溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，完全反響后隨著溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，氫氧化鈣溶于水，最終得到的仍舊是該溫度下

的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到和原來一樣，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確；

D、紅磷燃燒放熱，導(dǎo)致容器內(nèi)氣壓增大，最終氧氣消耗，冷卻至室溫時(shí)氣壓小于反響前的氣壓，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系

不正確。

課程目標(biāo)

題型特點(diǎn)：

所謂數(shù)形結(jié)合試題，就是將條件或信息、變化過程中的某些量的變化以曲線、直線等圖象的形式來表示的習(xí)題。這

類題目具有形象直觀、簡明清楚、學(xué)問面廣、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。在化學(xué)教學(xué)中，數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)用特別廣泛，多

用在一些概念的理解、化學(xué)計(jì)算、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反響等方面。數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)用便于同學(xué)深化理解化學(xué)學(xué)問，

快速把握化學(xué)計(jì)算，可拓寬思路、開闊視野，有利于培育同學(xué)思維的嚴(yán)密性。

解題策略：

數(shù)形結(jié)合思想用于解決化學(xué)問題的關(guān)鍵在于：讀圖、識圖、用圖。即對所給圖像中的“數(shù)、形、義、性”等進(jìn)行綜

合分析，重點(diǎn)弄清圖像中的"四點(diǎn)〃〔起點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)）及各條線段（含橫、縱坐標(biāo)）的化學(xué)含義，分

析曲線的走向，挖掘圖像中的隱含條件，找出解題的突破口。

學(xué)問圖譜

第05講一圖像及信息分析函數(shù)圖像題te-

學(xué)問精講

一.專題導(dǎo)語

題型特點(diǎn)：所謂數(shù)形結(jié)合試題，就是將條件或信息、變化過程中的某些量的變化以曲線、直線等圖象的形式來

表示的習(xí)題。這類題目具有形象直觀、簡明清楚、學(xué)問面廣、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。在化學(xué)教學(xué)中，數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)

用特別廣泛，多用在一些概念的理解、化學(xué)計(jì)算、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反響等方面。數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)用便于同學(xué)深化

理解化學(xué)學(xué)問，快速把握化學(xué)計(jì)算，可拓寬思路、開闊視野，有利于培育同學(xué)思維的嚴(yán)密性。

解題策略：數(shù)形結(jié)合思想用于解決化學(xué)問題的關(guān)鍵在于：讀圖、識圖、用圖。即對所給圖像中的“數(shù)、形、義、

性”等進(jìn)行綜合分析，重點(diǎn)弄清圖像中的“四點(diǎn)"〔起點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)）及各條線段（含橫、縱坐標(biāo)）的

化學(xué)含義，分析曲線的走向，挖掘圖像中的隱含條件，找出解題的突破口。

二.方法圖破

1.常見題型：

選擇題：選擇壓軸題

填空題：科普閱讀、試驗(yàn)探究題

主要有化學(xué)反響過程、溶液稀釋、溶液導(dǎo)電性、沉淀量、溶解度等圖像題；從形式上來看，有單線圖像題、

多線圖像題、圖表結(jié)合題。

2.解題考前須知

解題時(shí)要特殊留意圖像的“三點(diǎn)、一線、兩坐標(biāo)〃的含義，三點(diǎn)為起點(diǎn)、最高點(diǎn)或最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、一線

為平行于坐標(biāo)軸的直線及變化趨勢、兩坐標(biāo)為坐標(biāo)軸的含義。

3.必備學(xué)問梳理

考點(diǎn)1pH變化曲線

（1）酸堿中和

堿中加酸酸中加堿

圖1圖2

圖1：向堿性溶液中加酸性溶液，溶液pH不斷增小，開頭pH>7,B點(diǎn)恰好完全反響pH=7,最終pH<7；

圖2：向酸性溶液加堿性溶液，溶液pH不斷增大，開頭pH<7,B點(diǎn)恰好完全反響pH=7,最終pH>7；

（2）酸堿稀釋

O'--------------?O'--------------1

堿中加水酸中加水

圖3圖4

圖3：向堿性溶液中加水，起點(diǎn)pH>7,溶液pH不斷減小〔堿性漸漸減弱），最終將接近于7（但不能

到達(dá)7）,更不行能超過7；

圖4：向酸性溶液中加水，起點(diǎn)pH<7,溶液pH不斷增大〔酸性漸漸減弱），最終將接近于71但不能

到達(dá)7）,更不行能超過7；

考點(diǎn)2活潑金屬與酸反響的曲線。

■yAl^Mg-Fe-ZnJH2

182456652

圖1等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)圖2等量酸與足量金屬反應(yīng)

圖1：等量金屬（Mg,Zn、Fe）與足量酸反響，反響后酸有剩余，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等;

圖2：足量金屬〔Mg、Zn、Fe）與等量酸反響，反響后金屬有剩余，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等;

氣

體

質(zhì)

量

g

0稀鹽酸質(zhì)量g金屬/g

圖3圖4

圖3：往等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和A1分別滴加同濃度的稀鹽酸。滴加稀鹽酸質(zhì)量用橫坐標(biāo)表示。

圖4：向相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的稀鹽酸中逐量加金屬，金屬的質(zhì)量與生成氫氣的關(guān)系。

考點(diǎn)3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化曲線

分析圖像

溶質(zhì)質(zhì)量

在肯定溫度下，某溶質(zhì)溶解時(shí)，起點(diǎn)為零，溶質(zhì)分?jǐn)?shù)7%

肯定溫度時(shí)，物

質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著溶質(zhì)的溶解不斷增大，當(dāng)溶液到達(dá)

質(zhì)的溶解

飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。O加入溶質(zhì)

的質(zhì)量/g

在肯定溫度下，向不飽和溶液中連續(xù)參加該溶溶質(zhì)質(zhì)量

肯定溫度下，向分效/%

質(zhì)，起點(diǎn)不為零，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著溶質(zhì)的溶解

不飽和溶液中連

而增大，當(dāng)溶液到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

續(xù)參加該溶質(zhì)

不再變化。o加入溶質(zhì)

的質(zhì)量/g

溶質(zhì)質(zhì)量

分散/%

在肯定溫度下，

在肯定溫度下，向飽和溶液中連續(xù)參加該溶質(zhì)，

向飽和溶液中連

溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。

續(xù)參加該溶質(zhì)。加入溶質(zhì)

的質(zhì)量/g

溶質(zhì)質(zhì)貴

肯定溫度下，稀釋溶液時(shí)，起點(diǎn)不為零，隨著溶分?jǐn)?shù)/%

劑的參加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量不斷增大，

溶液的稀釋

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，趨近于零，但不能等于

O加入灌制

零的質(zhì)量"

考點(diǎn)4溶解度的變化曲線

[1）氣體溶解度曲線

°

圉2

圖1：氣體的溶解度隨溫度的上升而減小;

圖2：氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的上升而增大;

12）固體物質(zhì)的溶解度曲線。

0tlt2t3溫度/℃

①Q(mào)點(diǎn)的含義：在t3℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是120g。（固體溶解度曲線上任意一點(diǎn)的含義）

②P點(diǎn)的含義：在t2℃時(shí)A物質(zhì)和C物質(zhì)的溶解度相等都是60g。（固體溶解度曲線上交點(diǎn)的含義）

③tie時(shí)A、B、C的溶解度由大到小的挨次為C>B>A。（同一溫度下不同物質(zhì)溶解度大小的比擬）

④t3℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為6：5：IE（從溶解度曲線上熟悉

溶液的組成）

⑤t℃時(shí)，將A物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可實(shí)行的方法加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑〔降低溫度）。t℃時(shí)，

將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可實(shí)行的方法加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑（上升溫度）。〔不飽和溶液和飽

和溶液之間的轉(zhuǎn)化）

⑥在t2℃時(shí)，40gA物質(zhì)參加到50g水中不斷攪拌，只能形成80g溶液。（溶液能否全溶）

⑦t3℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到口℃時(shí)，析出晶體最多的有A物質(zhì)?！步禍亟Y(jié)晶）

⑧從A溶液中獵取A晶體（即提純甲晶體），可用降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）的方法。從C溶液中

獵取C晶體（即提純乙晶體），可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。〔溶解度有明顯差異的混合物的提純）

⑨將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t「C時(shí)三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的挨次是

B>C>A；〔降溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化）

⑩t3℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至ti℃,所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小的

挨次為B>C>A?〔降溫后溶液中溶劑的變化）

三點(diǎn)剖析.

一.考點(diǎn)：

1.利用坐標(biāo)軸考查溶解度、溶液的pH變化、金屬與酸及沉淀與氣體量的關(guān)系等。

2.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算。

3.有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。

4.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用及解釋等多方面的計(jì)算。

5.圖表題圖文并茂、形式多樣：借助數(shù)學(xué)上的圖像法考查溶解度隨溫度變化的狀況、借助圖片、元素周期表、

原子結(jié)構(gòu)示意圖考查離子的形式或化學(xué)式的意義等。

二.重難點(diǎn)：

1.弄清圖像題與曲線或直線變化的有關(guān)量的關(guān)系，并且能依據(jù)圖像中給定的量變關(guān)系，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變

化規(guī)律或通過計(jì)算解答。

三.易錯(cuò)點(diǎn)：

1.解題時(shí)要特殊留意圖像的“三點(diǎn)、一線、兩坐標(biāo)〃的含義，三點(diǎn)為起點(diǎn)、最高點(diǎn)或最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、一線為

平行于坐標(biāo)軸的直線及變化趨勢、兩坐標(biāo)為坐標(biāo)軸的含義。

2.金屬與酸反響的圖像題不同的橫坐標(biāo)圖像不同。

圖像壓軸題

以下四個(gè)圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對應(yīng)，其中合理的是〔）

體

氣

的

質(zhì)Zn

量I

g/-------Fe分別向相等質(zhì)量的鋅、鐵中參加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸

A.

向肯定量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液

0

碳酸鈉溶液質(zhì)量g

溶.

液

質(zhì)

量

一-------肯定溫度下，向肯定量的飽和石灰水中參加生石灰

/g

O

生石灰質(zhì)量g

沉

淀

質(zhì)

D.量/------向肯定量的氫氧化鈉和硝酸領(lǐng)的混合溶液中滴加稀硫酸

/g

°稀硫酸的質(zhì)量g

【答案】B

【解析】A、每56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣，每65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣，所以分別向相

等質(zhì)量的鋅、鐵中參加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，鐵生成的氫氣多，故A錯(cuò)誤；

B、向肯定量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉會先與鹽酸反響，然后在與氯化鈣反響，所以溶

液的pH值先增大，然后不變，完全反響后，pH值連續(xù)增大，故B正確；

C、氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣，所以肯定溫度下，向肯定量的飽和石灰水中參加生石灰，溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)

質(zhì)量也相應(yīng)的減小，不會保持不變，故C錯(cuò)誤；

D、硫酸根離子和鋼離子一接觸就會生成硫酸領(lǐng)沉淀，所以沉淀質(zhì)量從零開頭漸漸增大，然后不變，故D錯(cuò)誤。

例題2、如圖是向肯定量澄清石灰水中通入過量二氧化碳的反響過程。[：CaCO3+CO2+H2O=Ca〔HCO3）2].以

下說法不正確的選項(xiàng)是〔）

生

成

沉

淀

質(zhì)

量

體積

化碳

二氧

U

鈣

氫氧化

溶質(zhì)是

點(diǎn)時(shí)的

AQ

量

水的質(zhì)

原石灰

量大于

液的質(zhì)

點(diǎn)時(shí)溶

B.a

反響

好完全

O2恰

2與C

(0H)

示Ca

點(diǎn)表

C.b

酸氫鈣

質(zhì)為碳

點(diǎn)時(shí)溶

D.c

】B

【答案

確；

法正

項(xiàng)說

該選

鈣，

氧化

是氫

此溶質(zhì)

響，因

有反

時(shí)沒

、0點(diǎn)

】A

【解析

碳酸

質(zhì)量的

00份

生成1

響時(shí)

碳反

氧化

的二

質(zhì)量

4份

，當(dāng)4

和水

沉淀

酸鈣

成碳

響生

碳反

氧化

鈣和二

氫氧化

時(shí)，

a點(diǎn)

B、

；

正確

法不

項(xiàng)說

該選

量，

水的質(zhì)

原石灰

量小于

液的質(zhì)

因此溶

淀，

鈣沉

；

正確

說法

選項(xiàng)

，該

反響

完全

恰好

與CO2

)2

(OH

示Ca

大，表

量最

淀質(zhì)

生沉

點(diǎn)時(shí)產(chǎn)

C、b

。

正確

說法