2024年中考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

2024年中考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)匯總

1.人體代謝產(chǎn)生的CO2如果不能及時(shí)排出,會(huì)使血液PH偏低.

2.動(dòng)植物呼吸作用放出二氧化碳，光合作用消耗二氧化碳

3.實(shí)驗(yàn)室制CO2一般不能用濃鹽酸,因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，使收集

的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體。

一般不能用稀H2s04,因?yàn)橄×蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的

物質(zhì)，覆蓋在石灰石的表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行。

不能用濃硫酸或濃稀硝酸,因?yàn)樗鼈兙哂袕?qiáng)烈的氧化性

一般不能用Na2c03.因?yàn)樘妓徕c粉末反應(yīng)劇烈，不易收集二氧化碳

4.檢驗(yàn)CO2常用澄清石灰水.不能用燃著的木條

5.除去CO2常用氫氧化鈉溶液既能檢驗(yàn)又能除去CO2的是足量

澄清石灰水（或氫氧化鋼溶液）__________

6.除去CO2中的水用濃硫酸不能用氫氧化鈉固體和氧化鈣

（生石灰）

7.除去CO2中的HC1只能用飽和碳酸氫鈉溶液不能用氫氧化

鈉溶液_________________

8.除去CO2中的CO常用將氣體通過灼熱的氧化銅且不可

點(diǎn)燃

9.除去CO中的CO2常用氫氧化鈉溶液或澄清石灰水

10.某物質(zhì)只含有一種元素,則該物質(zhì)可能是單質(zhì)、純凈物、混合物，

絕不可能是化合物。

11.金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大的差異原因是碳原子的排列方

式不同

12.CO和CO2、02和。3的化學(xué)性質(zhì)有很大差異原因是分子構(gòu)成不

生鐵和鋼不同的原因碳的含量不同

Na（原子）和Na+（離子）的化學(xué)性質(zhì)不同的原因最外層電子數(shù)

不同

C和O不同的原因質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同

H2s。4和HC1化學(xué)性質(zhì)相似的原因都含有H+（氫離子）

NaOH和Ca（OH）2化學(xué)性質(zhì)相似的原因都含有HIT（氫氧根離

子）

13.證明CO2和NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法是:

（或者說證明NaOH溶液變質(zhì)的方法）

(1)加酸:力口稀鹽酸，現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生

Na2co3,+2HC1==2NaCl+H2O+CO2t

(2)加堿:力口氫氧化鈣(或氫氧化鋼)溶液，現(xiàn)象有白色沉淀

產(chǎn)生

Na2c。3+Ca(OH)2==CaCO3I+2NaOH

(3)加鹽:力口氯化鈣(或氯化域或硝酸鈣或硝酸領(lǐng))溶液,現(xiàn)象

有白色沉淀產(chǎn)生

Na2c。3+CaCl2==CaCO3I+2NaCl

證明NaOH溶液部分變質(zhì)和先全變質(zhì)的方法：(完成表格)

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

取少量溶液于試管中，先滴加產(chǎn)生白色沉淀

足量CaCk溶液，再滴加無色無色酚醐溶液變紅色NaOH溶液部分變質(zhì)

酚醐溶液。

取少量溶液于試管中，先滴加產(chǎn)生白色沉淀

足量CaCL溶液，再滴加無色無色酚配溶液不變色NaOH溶液完全變質(zhì)

酚配溶液。

14.物質(zhì)的熱脹冷縮是原子或分子的」1僵發(fā)生改變,不能說分

子大小改變.

15.按要求填寫物質(zhì)的名稱或化學(xué)式(看清楚題目要求)

(1)腌制蔬菜、魚、肉等常用的調(diào)味品是氯化鈉(NaCl)

(2)易于人體血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)一氧化碳(CO)

(3)最清潔的燃料氫氣(H2)；密度最小的氣體氫氣(H2)；最理想

的燃料氫氣(H2)

(4)配制波爾多液的成分堿是氫氧化鈣(Ca(OH)2)鹽是硫酸銅

(CuS04)

(5)常用來改良酸性土壤的堿是熟五經(jīng)(Ca(OH)2)

(6)可用于冰箱除異味的是活性炭(C),因其具有吸附性

(7)用于急救人的氣體是氧氣(02),空氣中較活潑的氣體是

氧氣

(8)可做干電池電極的是石墨(C),也是鉛筆芯的成分。石墨

是具有導(dǎo)電性的非金屬單質(zhì)。

(9)自然界最硬的物質(zhì)是金剛石(C)可用來切割玻璃的是金剛

￡(C)

(10)空氣中含量最多的是氮?dú)?N2)

(11)可用作焊接金屬保護(hù)氣的是氮?dú)?N2)

(12)用于填充食品袋內(nèi)做防腐氣體的是氮?dú)?N2)

(13)光和作用的主要原料之一是二氧化碳(CO2)

(14)引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是二氧化碳(CO2),還有里

烷(CH4)

(15)可用作人工降雨的是干冰(CO2)可用作滅火劑的是二

氧化碳(CO2)

(16)可填充?虹燈且通電時(shí)會(huì)發(fā)出有色光的是窟氣(Ne)

(17)引起酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫(SO2),二氧化氮

(Nth)也是形成酸雨的物質(zhì)之一

(18)能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，且屬于有機(jī)物的是用燒(CH4)

(19)混入一定量的空氣點(diǎn)火時(shí)，可能發(fā)生爆炸的氣體是氫氣、甲烷、

一氧化碳

(20)在冶金工業(yè)中，常用作還原劑的氣體是一氧化碳(C0)

(21)工業(yè)上可用于除去金屬表面銹的物質(zhì)是稀鹽酸(HCD稀

硫酸(H2so4)

(22)廚房調(diào)味品種pH小于7的是食醋(CH3COOH)

(23)工業(yè)上可用于玻璃、造紙、紡織印染和洗滌劑生產(chǎn)的是空

堿(Na2CO3)

(24)工業(yè)上可用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染生產(chǎn)的堿是酒

堿(NaOH)

(25)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物甲烷(CH4)相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物

甲烷(CH4)

(26)最常用的溶劑是水(H2O);人體中含量最多的物質(zhì)是水

_CH2O)

(27)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物水(H2O)

(28)相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)氫氣(H2)

(29)常用于食品干燥劑的是生石灰(CaO)

(30)做饅頭時(shí)為了除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸味常在面團(tuán)中加入

純堿(Na2c03)

(31)發(fā)酵粉中常含有小蘇打(NaHCO3)

(32)可用于中和胃酸過多的是小蘇打(NaHCO3)

(33)溶于水中溫度升高的物質(zhì)濃硫酸、燒堿、生石灰

(34)溶于水中溫度降低的物質(zhì)硝酸鉉(NH4NO3)

(35)目前世界年產(chǎn)量最多的金屬是鐵(Fe)

(36)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀(Ag)

(37)硬度最高的金屬是格(Cr)

(38)熔點(diǎn)最高的金屬是鴇(W)

(39)熔點(diǎn)最低的金屬是汞(又稱水銀)(Hg)常溫下是液態(tài)

的金屬也是汞

(40)密度最小的金屬是鋰(Li)

16.描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能說出生成物的名稱

初中化學(xué)重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①硫(S)在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,在02中燃燒發(fā)出藍(lán)紫

魚火焰。

②磷(P)燃燒，產(chǎn)生大量白煙(不能說白霧)

③打開盛有濃鹽酸(HCD(或HNO3)的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧(不

能說白煙)

④鐵絲(Fe)在氧氣(02)中燃燒，火星四射,放熱，生成一種黑

色固體。(四氧化三鐵,但不能說出名稱，鐵絲在空氣中不能燃燒)

⑤干冰升華，產(chǎn)生白霧

⑥一氧化碳還原氧化銅，黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水

變渾濁。

⑦一氧化碳還原氧化鐵,紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?澄清石灰水變渾濁。

⑧鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠

色。

⑨酸堿指示劑：紫色石蕊遇酸變紅色遇堿液變藍(lán)色中性不

變色

無色酚酬遇酸不變色遇堿液變紅色中性不

變色

(注意：指示劑與酸堿作用，變色的是指示劑)

⑩羊毛、棉纖維、化纖纖維的區(qū)別：

方法現(xiàn)象

羊毛有燒焦羽毛的氣味

棉纖維灼燒燒熱后成一團(tuán)灰燼

化纖纖燃燒時(shí)熔化成一團(tuán)，有刺激性

維氣味

17.元素之最

①空氣中含量最多的元素是氮（N）

②地殼中含量最多的前五種元素是氧、硅（Si）、鋁、鐵（Fe）、鈣

其中地殼中含量最多的元素是最多的金屬元素是—鋁

（A1）

③人體中含量最多的元素是氧最多的金屬元素是—鈣

（Ca）_______

④海水中含量最多的元素是氧最多的金屬元素是_____鈉

（Na）

18.能控制反應(yīng)速率的裝置是注射器或分液漏斗。

19.能控制反應(yīng)的發(fā)生或停止的是帶隔板和彈簧夾

20.食品袋里的雙吸劑是鐵粉,所吸收的物質(zhì)是和是0。

21.相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，只是一個(gè)比值,單位為1

常省略不寫。

22.原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。

23.原子核不一定都有中子（氫原子核內(nèi)無中子）。

24.一種元素與另一種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同

25.元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)（選化學(xué)性質(zhì)相似一

般找最外層電子數(shù)相同，但是一層的例外）。

26.白磷和紅磷，金剛石和石墨，氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化均屬于化

學(xué)變化。

27.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，一定不發(fā)生變化的是：物質(zhì)的質(zhì)量總和,

元素的種類，原子的種類，數(shù)目、質(zhì)量。

一定變化的是：物質(zhì)的種類，分子的種類或分子的結(jié)構(gòu)。

可能變化的是：分子的數(shù)目，元素的化合價(jià)。

28.化學(xué)反應(yīng)前后，化合價(jià)一定不變的反應(yīng):復(fù)分解反應(yīng)。（互換成

分價(jià)不變）

化合價(jià)一定改變的是,置換反應(yīng)。（單化變單化）

化學(xué)價(jià)可能改變的反應(yīng):化合反應(yīng)，分解反應(yīng)。

29.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁有一層白膜其成分是CaCOs,形成

的原因是石灰水與空氣中的CO?發(fā)生反應(yīng)。方程式：CCVCa（0H）2=

CaCOs（+乩0,除去它的最好方法是用稀鹽酸洗滌。方程式：CaCOs+

2HC1==CaCb+乩0+CO2t

30.金屬與酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增大。

31.在生產(chǎn)自來水的過程中，不能加入的物質(zhì)是硫酸銅(有毒,制造

波爾多液農(nóng)藥)

32.涼開水不宜養(yǎng)魚，其主要原因涼開水中幾乎不含氧分子或氧氣,

不能說是氧元素，氧原子。

(因?yàn)轸~兒呼吸需要的是氧氣，而氧氣是由氧分子構(gòu)成的)

33.測(cè)定溶液的PH不能將試紙插入待測(cè)液中，也不能用水濕潤(rùn)PH

試紙。正確的操作方法是：取待測(cè)液，滴在PH試紙上，顯色

后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。

34.向某無色溶液中滴入酚猷，試液呈紅色，說明溶液一定是堿性

溶液,不能說一定是堿溶液。如純堿，Na2cCh,溶液呈堿性，但

它屬于鹽—

35.有機(jī)合成材料是指塑料，合成纖維，合成橡膠,注意：合金不

是合成材料而是金屬材料。

36.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬，不能洗羊毛衫、蠶

絲等(成分是蛋白質(zhì)的)衣服。

37.生鐵與足量的酸反應(yīng)，剩余殘?jiān)闹饕煞质窍?/p>

38.含有10個(gè)電子的微粒有：

(1)分子：H2OCH4NH3HF

(2)原子；Ne

+2+3++

(3)離子：O*FNaMgAlOHNH4

39.樣品中某物質(zhì)的質(zhì)量分；物質(zhì)質(zhì)量xlOO%

(純度)樣品質(zhì)量

40(KIO3)中，可補(bǔ)充碘元素。碘酸鉀中陽(yáng)離子的符號(hào)是及

41.單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色,淀粉屬于糖類，米、面中富含糖類。

42.鐵生銹的主要條件是鐵與氧氣、水直接接觸并反應(yīng)，鐵

銹的主要成分是氧化鐵(Fe2O3)

43.構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)是蛋白質(zhì)

44.人體所需的六大營(yíng)養(yǎng)素是蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、維生素、無機(jī)鹽、

圣

其中能產(chǎn)生能量的是蛋白質(zhì)、糖類、脂肪

人體能量主要來自糖類

等質(zhì)量的營(yíng)養(yǎng)素，供能最大的是油脂

在體內(nèi)一般不能自身合成的是維生素

45.富含蛋白質(zhì)的食物主要是大豆、魚、肉、蛋、奶

46.在用氯酸鉀和二氧化鎰混合制氧氣的過程中，二氧化鎰的質(zhì)量不

變，但二氧化鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大。

47.在用氯酸鉀和二氧化鎰混合制氧氣后的殘?jiān)锹然?KCD和

二氧化鎰(MnO2),分離它們的方法是過濾,

若要回收二氧化鎰，操作步驟是：溶解、過濾、洗滌、干燥。

若要得到氯化鉀，操作步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。

48.硬水中含有較多的可溶性鈣離子(Ca2+).鎂離子(Mg2+),用肥皂

也區(qū)別，現(xiàn)象：產(chǎn)生泡沫少，浮渣多。

49.凈化水的方法由低到高有靜置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、

過濾、蒸儲(chǔ)，凈化程度最高的是蒸儲(chǔ)

50.點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，應(yīng)先驗(yàn)純后點(diǎn)燃

51.除去不溶性雜質(zhì)的方法是過濾

52.區(qū)分硬水和軟水常用的方法是用肥皂水，泡沫多的是軟水，

泡沫少且易起浮渣的是硬水。

53.硬水軟化的方法：生活中用煮沸;實(shí)驗(yàn)室用蒸儲(chǔ)

54.在實(shí)驗(yàn)室里這個(gè)前提下,不能嘗任何藥品

55.配制溶液的步驟

(1)固體配如用氯化鈉

步驟：上境、星量、溶解、裝瓶貼簽

所需儀器：天平、藥匙；量筒、膠頭滴管；燒杯、玻璃棒；

(2)液體配如：用濃硫酸配稀硫酸

步驟：計(jì)算、量取、溶解(或稀釋)、裝瓶貼簽

所需儀器：量筒、膠頭滴管；燒杯、玻璃棒；

56.粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

57.玻璃棒的作用

(1)在溶解中的作用是攪拌，加速溶解

(2)在過濾中的作用是引流

(3)在蒸發(fā)結(jié)晶中的作用是攪拌使受熱均勻，防止晶體飛濺

58.初中化學(xué)常見物質(zhì)及俗稱或主要成分的化學(xué)式。

物質(zhì)俗稱物質(zhì)俗稱

化學(xué)式化學(xué)式

化學(xué)名稱(或混合物)化學(xué)名稱(或混合物)

氯化氫鹽酸HC1氯化鈉食鹽NaCl

石灰石大理石

乙酸醋酸CH3COO碳酸鈣CaCO

H3

乙醇酒精C2H5OH氧化鐵鐵銹、赤鐵礦FeiOa

氫氧化鈣熟石灰消石

Ca(OH)2氧化鈣生石灰CaO

灰

氫氧化鈉燒堿火堿苛性NaOH二氧化干冰CO2

鈉碳

碳酸鈉純堿蘇打Na2cO3天然氣、沼氣

甲烷CH

碳酸氫鈉坑氣、瓦斯氣體4

小蘇打NaHCO3

汞水銀Hg

CuSO?5H2

膽磯、藍(lán)磯4

堿式碳酸銅綠CU2(OH)2CO硫酸銅晶體

O

銅3

亞硝酸鈉工業(yè)鹽NaNO2甲醇工業(yè)酒精CH3OH

59.中考化學(xué)推斷題必備知識(shí)

(1)常見物質(zhì)或溶液的顏色

顏物質(zhì)化學(xué)式顏物質(zhì)化學(xué)式

色色

氯酸鉀炭粉

KC1O3C

碳酸鈉Na2cCh鐵粉Fe

白黑

碳酸氫NaHCO二氧化MnO

色色2

鈉3鎰

固

氫氧化NaOH四氧化三鐵Fe3O4

體鈉

氫氧化Ca(OH)2氧化銅CuO

鈣

檢驗(yàn)水銅Cu

硫酸銅CuSO

4白一藍(lán)紅磷P

碳酸鈣紅氧化鐵

CaCO3不溶FezCh

碳酸鋼與水，色氫氧化紅褐色沉淀

BaCO3Fe(OH)

白但溶鐵3

色氫氧化Mg(OH)于酸氫氧化Cu(OH沉淀

沉鎂2藍(lán)銅)2

淀

氫氧化A1(OH)3色硫酸銅晶體CuSO4-5H2O

鋁

氯化銀AgCl不溶水，暗紫色高鎰酸KMnO

不溶于鉀4

硫酸鋼酸黃硫粉

BaSO4S

色

溶液顏色：

2+

銅離子（Cu）藍(lán)色硫酸銅（CuSO，氯化銅CuCI2硝酸銅

CU（NO3）2

鐵離子（Fe3+）黃色硫酸鐵Fe2（SO,3氯化鐵FeCb硝酸鐵Fe（N（h）3

亞鐵離子（Fe2+）淺綠色硫酸亞鐵FeSCh氯化亞鐵FeCh硝酸亞鐵Fe

（NO3）2

60.幾種重要離子的檢驗(yàn)

離子檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式

滴加紫色石蕊溶液石蕊試液變紅紫色石蕊試液遇酸變紅

用pH試紙測(cè)其pH值pH小于7溶液是酸性

加入少量鋅粒產(chǎn)生大量氣泡Zn+H2SO4==Z11SO4+H2t

H+

加入少量氧化銅粉末黑色粉末溶解CuO+2HC1==CuCl+H2O

（酸）2

加入氫氧化銅藍(lán)色固體溶解Cu(OH)2+2HC1==CuCh+

2H20

加入碳酸鈣或碳酸鈉產(chǎn)生大量氣泡Na2CO3+2HCl

=2NaCl+H2O+CO21

滴加紫色石蕊溶液石蕊試液變藍(lán)色紫色石蕊試液遇堿液變藍(lán)色

滴加無色酚配溶液無色酚獻(xiàn)變紅色無色酚配試液遇堿液變紅色

OH

用pH試紙測(cè)其pH值pH大于7溶液是堿性

（堿）

硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(O

H)2!

氯化鐵溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀3NaOH+FeCh=3NaCl+Fe(OH)3

!

滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的有氣體產(chǎn)生，澄清Na2co3+2HC1

氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁=2NaCl+H2O+CO1

22

CO3

CO2+Ca(OH)2=CaCO31+

H2O

滴加AgNCh溶液和產(chǎn)生白色沉淀且

C1AgNO+NaCI=AgCl1+NaNO

稀HNO3不溶于稀硝酸33

滴加稀鹽酸酸化再滴酸化無現(xiàn)象

BaCl2+Na2SO4=BaSO4!+

入溶液產(chǎn)生白色沉淀

SO42BaCb2NaCl

滴加Ba(NC>3)2溶液和產(chǎn)生白色沉淀且

Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO41+2

稀HNC>3不溶于稀硝酸NaCl

加堿性溶液加熱，用