物質(zhì)的量的計算-2023年上海高考化學復習專練

熱點10物質(zhì)的量的計算

知識梳理

一物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系:

二.關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應用

阿伏加德羅常數(shù)問題主要有：

11）肯定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是H2O、N2、02、H2、

NH3、P4等。

12）肯定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過的物質(zhì)有C12、NH3、CH4、。2、

N2、CC14、等

13）肯定量的物質(zhì)在化學反響中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過的有NazCh、。2等。

14〕肯定體積和肯定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如醋酸、氯化

鎂等。

15）某些典型物質(zhì)中化學鍵數(shù)目，如SiCh、Si、CH4、P4、CO?等。

（6）微小學問點〔易出錯）：狀態(tài)問題，水、CCL、CgHio等在標準狀況下為液體或固

體；D2。、T2。、18。2等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、。3、白磷等物質(zhì)分子中原子個數(shù)等。

三.物質(zhì)的量在化學計算中的典型應用

1.物質(zhì)的量與其他化學常用計量間的相互求算，是重要的根本化學計算。其解題關(guān)鍵

是嫻熟把握以下恒等式:

mr(g)NxS、，/、

n=—=-=----=----------------=c-V(aq)

MVnNAA/(100+S)

式中n為物質(zhì)的量,單位為mol;m為物質(zhì)質(zhì)量,單位為g;M為摩爾質(zhì)量，單位為gnnol1;

V(g)為氣體體積，單位為L；Vm為標準狀況下氣體摩爾體積，單位為L?mo^N為粒子個

數(shù)；NA為阿伏加德羅常數(shù)XK^mol'c為物質(zhì)的量濃度，單位為mol?Li;V(aq)為溶液體積，

單位為L；x為飽和溶液的質(zhì)量，單位為g;S為溶解度，單位為g/100g水。

2.c、之間的計算關(guān)系

re』笛壬玄10007?0%

[1)計算關(guān)系：c=---------------

M

12)使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算

(3〕推斷方法：①依據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達式

mV?o

②溶質(zhì)的物質(zhì)的量用n=—=—匕計算

MM

③留意溶液體積的單位

四.有關(guān)氣體定律的計算

m氣體摩爾體積的計算

VL

對標準狀況下的氣體有n=----------

22.4L?mo7l~Tl

(2)確定氣體的分子組成

一般思路是：依據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推導出粒子、分子個數(shù)比，再依據(jù)質(zhì)量守

恒定律確定化學式。如2體積氣體Ax與1體積氣體By恰好完全反響生成2體積A2B,由阿

伏加德羅定律可知：氣體的分子數(shù)之比等于其體積比，即Ax：By：A2B=2：1：2,所以兩氣

體反響物為雙原子分子，即A2和B2。

(3)氣體的相對分子質(zhì)量的計算方法

①標準狀況下氣體密度p,M=p-22.4L-mol1,

MJTl

②依據(jù)阿伏加德羅定律計算：B=U〔同T、p、V)。

MBmB

[滿分技巧

【例1】16.碳酸銅、氫氧化銅、堿式碳酸銅(Cuz(OH)2co3)均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化

銅。在高溫下這三種化合物均能分解成氧化銅。溶解40g上述混合物，消耗ImoLL-鹽酸

500mLo灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是

A.15gB.20gC.30gD.35g

【答案】B

【解析】碳酸銅、氫氧化銅、堿式碳酸銅可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅，溶解40g混合物，消

耗hnoLLT鹽酸500mL,HC1的物質(zhì)的量為0.5mol,依據(jù)氯原子守恒那么CuCl2的物質(zhì)的

量為0.25mol。依據(jù)Cu原子守恒可知，原混合物中含有Cu原子的物質(zhì)的量為0.25mol,

灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的物質(zhì)的量為Q25mol,那么

ZM（CUO）=0.25molx80g-moF1=20g；

故答案為：B?

【例2】.用的NaOH溶液汲取的SO2,所得溶液中的SO；和HSO3的物質(zhì)的量濃度之比

A.2：1B.2：3C.3：2D.1：3

【答案】D

【解析】由題意可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1.0mol/LxlL=lmol,NaOH與二氧化硫完全

反響，反響得到Na2so3、NaHSO3,設(shè)溶液中SO；和HSO3的物質(zhì)的量分別為xmol、

ymol,由硫元素守恒、Na元素守恒，可得：x+y=,2x+y=l,解得、，故所得溶液中的

SO；和HSO：的物質(zhì)的量濃度之比是：0.6mol=l：3,

應選D。

【例3],將Pd（NH3）2C12在空氣中550℃下焙燒（氧氣不參與反響）可以直接得到海綿狀的

鈕，海綿鈿具有優(yōu)良的儲氫功能，其儲氫原理為：2Pd（s）+xH2（g）=2PdHx（s）。假設(shè)海綿狀金

屬鈿密度為pg-cnP、摩爾質(zhì)量為Mg-moll其吸附的氫氣是其體積的n倍（標準狀況下），那

么此條件下海綿鈿的儲氫容量R=______mL-g1,氫氣的濃度r=（儲氫容量R即1g

鈿吸附氫氣的體積；氫氣的濃度r為ImolPd吸附氫氣的物質(zhì)的量）。

IPn

【解析】IgPd的體積為「^石，標準狀況下其儲氫的H2的體積為nx-^=—mL,儲

pg/cmpg/cmp

氫容量“mUgi；1molPd的體積J1nm當，1。1二也cnP,吸附氫氣的物質(zhì)的量

PQg/cmp

M3-3

cmxnxlOL/mL=mol＞那么此條件下海綿鈿的儲氫容量R='mL.gi,氫氣的

---------------------------22400pp

22.4L/mol

nM

濃度r=22400。

【例4】.三鹽基硫酸鉛（3PbO?PbSO4-H2O,其相對分子質(zhì)量為990）簡稱“三鹽〃，不溶于水

及有機溶劑。主要適用于不透亮?????的聚氯乙烯硬質(zhì)管、注射成型制品，也可用于人造革

等軟質(zhì)制品。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSCU等）為原料制備三鹽的工藝流程如以下

圖所示。

濾液1濾液2⑼濾液3

假設(shè)消耗鉛泥，最終得到純潔枯燥的三鹽，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有75%轉(zhuǎn)化為三鹽，那么

鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為.

【答案】55.2%

100.0xl06gxwx75%

【解析】設(shè)鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為w,依據(jù)鉛原子守恒可得:

207g/mol

器翳X4,解得,所以鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為55.2%。

限時檢測

40min

1.踵代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是

A.密閉容器中ImolPJl）與lmolCU（g）反響制備PJ（g）,增加的PC1鍵數(shù)目小于2方

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的數(shù)目與12g石中所含有化學鍵的數(shù)目均為0.5%

C.氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA

A人

D.5NH4NO3=2HNC）3+4N2T+9H2。反響中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.25NA

【答案】A

【解析】A.PC13與C12生成PC15（g）的反響是可逆反響,所以1molPCb與1molCb不行

能完全反響，生成的PC15小于Imol,故增加的P—Cl鍵的數(shù)目小于2NA,A正確；

B.依據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)利用分攤法分析知，一個六元環(huán)中平均含有2個碳原子，12g石墨烯

（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為A,石中每個C四周有4個CC,每個CC被兩個碳原

子，故每個C占有2個共價鍵，含有的化學鍵數(shù)為2NA,B錯誤；

C.未標注氣體的狀態(tài)，所以無法依據(jù)氣體體積計算物質(zhì)的量，c錯誤；

D.依據(jù)化合價分析，中的N為3價，反響后化合價為0,NO3■中N的化合價為3,

化合價上升為0,所以N2既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物，每生成4mO1N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)

（5-0）x3=15zw/,28gN2為Imol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯誤；

故答案為：Ao

2.用以表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達中正確的選項是

A.標準狀況下，乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為7NA

B.ImolCH；（碳正離子）中含有電子數(shù)為IONA

C.與完全反響，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于。和0.2治之間

D.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

【答案】D

【解析】A.標準狀況下，乙烷為Imol,所含的極性共價鍵數(shù)目為6/，A錯誤；

B.每個CH；中含有電子數(shù)為6+31=8,ImolCH；（碳正離子）中含有電子數(shù)為8NA,B錯

誤；

C.的物質(zhì)的量為，與。2完全反響，鈉反響后變?yōu)?1價，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A,C錯

誤；

D.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，每個正丁烷或異丁烷分子中均含13個共價鍵，58g

正丁烷和異丁烷混合物的物質(zhì)的量為Imol,那么該混合物中所含的共價鍵數(shù)目為13/，

D正確；

應選D。

3.將50mLi8moi/L的濃硫酸與銅共熱一段時間后，待反響混合物冷卻后，濾去多余的

銅，將濾液加水稀釋至200mL,濾液中SO：的濃度為3moi/L,那么以下說法正確的選項

是

A.稀釋后的溶液中CuSOq的物質(zhì)的量濃度為31noi/L

B.生成的SO2在標況下的體積為

C.溶解的銅的質(zhì)量為

D.反響中消耗的硫酸為

【答案】B

【解析】A.濃硫酸與Cu反響生成CuSO4、SO2和H2O,隨著反響進行，硫酸漸漸被稀

釋，稀硫酸不能與銅反響，因此濾液中除了CuSO4還存在H2so4,因此稀釋后溶液中

CuSO4的物質(zhì)的量濃度小于3mol/L,A錯誤；

B.反響前有H2sCU,反響后SO：物質(zhì)的量為，依據(jù)S守恒，反響生成SO2,標準狀況下2

體積為，B正確；

A

C.濃硫酸與銅反響的化學方程式為Cu+2H2so4（濃）CUSO4+2H2O+SO2T，經(jīng)前述分析

可知生成S02,那么溶解的銅物質(zhì)的量為，即，c錯誤；

A

D.Cu+2H2s04（濃）^^CUSC）4+2H2O+SO2T，依據(jù)前述分析可知生成SO2,那么消耗的硫

酸為，D錯誤；

故答案選B。

4.設(shè)"人為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是

A.碳酸鈉溶液中所含陰離子的數(shù)目小于OOINA

B.25℃時，lLpH=3的H2sO3溶液中，川的數(shù)目為0001刈

C.25℃時，pH=13的NaOH溶液中，水電離出的。IT的數(shù)目為0.玲\

D.標準狀況下，2.24LC1?完仝溶于水中，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】A.碳酸鈉溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為，該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中CO：

發(fā)生水解反響，水解產(chǎn)生的HCO］會進一步發(fā)生水解反響，可見，每有1個CO：發(fā)生水解

反響，就會產(chǎn)生2個帶1個負電荷的陰離子，使該溶液中所含陰離子的數(shù)目大于OQINA，

選項A錯誤；

B.25℃時，lLpH=3的H2SO3溶液中c（H+xl（F3moi/L,川的數(shù)目為?！恪?必，選項B正

確；

C.沒有給定溶液的體積，無法計算OH-的數(shù)目，選項C錯誤；

D.氯氣和水的反響為可逆反響，不能進行徹底，溶液中含有未反響的氯氣分子，故所得

溶液中含氯微粒數(shù)小于。.2/個，選項D錯誤；

答案選B。

5.一個密閉容器中有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩局部，當左邊充入

4molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共32g時，隔板處于如以下圖位置（保持溫度不

變），以下說法錯誤的選項是

41

TT

A.右邊CO與C02分子數(shù)之比為3：1

B.左邊抽出lmolN2時，隔板向左移動，左右兩邊體積比為3：1

C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D.假設(shè)轉(zhuǎn)變右邊CO和C02的充入量而使隔板處于距離右端g處，保持溫度不變，那么

前后兩次充入狀況容器內(nèi)的壓強之比為5：6

【答案】C

【解析】A.同溫同壓下，"=依據(jù)左右體積之比為4:1可以得知右邊CO和CO2氣

n2V2

體總物質(zhì)的量為Imol,設(shè)n(CO)=x,n(CC)2)=y,x+y=lmol,28x+44y=32g,聯(lián)立計算出，，

依據(jù)分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比可知：右邊CO與CO2分子數(shù)之比為0.75:0.25=3:1,A選

項正確；

B.左邊抽出ImoINz時，剩余的N2為3mo1,和右側(cè)Imol的混合氣體的體積之比等于物質(zhì)

的量之比，所以左右兩邊體積比為3：1,B選項正確；

C.同溫同壓下，△=萼，右側(cè)氣體平均分子量為：28x”+44乂竽=32,那么相同條

AM211

32

件下，右側(cè)氣體密度：氧氣的密度二記二1:1,C選項錯誤；

D.假設(shè)轉(zhuǎn)變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端g處，依據(jù)同溫同壓下，

—=^,可以得知右邊CO和CO2氣體總物質(zhì)的量為4mol,同溫同體積下，區(qū)=&，可

以計算出保持溫度不變，那么前后兩次充入狀況容器內(nèi)的壓強之比為左2嗎=5:6,D選

(2+4)mol

項正確；

應選C。

6.過二硫酸鉀(K2s是工業(yè)上一種重要的消毒劑和織物漂白劑，可通過電解KHSO,溶

液制備。它在1。。℃下能發(fā)生分解反響：K2s—>又504+$。3個+。2個(未配平)，設(shè)

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是

A.ImolK2S2O8中存在NA個非極性共價鍵

B.每生成Imol。？，轉(zhuǎn)移4治電子

C.標準狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA

D.100mL0.5mol/LKHSO4溶液的離子總數(shù)為0.2踵

【答案】A

【解析】A.K2S2O8中K為+1價，S為+6價，那么可知2個氧原子為1價，即存在一個

過氧鍵，Imol降$2。8中存在NA個非極性共價鍵，故A正確；

B.。2由1價的。轉(zhuǎn)化生成，每生成Imol轉(zhuǎn)移2踵電子，故B錯誤；

C.標準狀況下，SC>3不是氣體，不能依據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.77(KHSO4)=0.5mol/Lx0.1L=0.05mol,溶于水電離產(chǎn)生K*、H\SO：,均為，離子總

量為，即0.15NA個離子，故D錯誤；

應選：Ao

7.每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被譽為“摩爾日"（MoleDay）,這個時間的

美式寫法為6：020/23,外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02x1023相像。通常用NA表示阿伏加德羅

常數(shù)的值，以下說法正確的選項是

A.常溫常壓下，28gN。含有共用電子對的數(shù)目為3NA

B.標準狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA

C.足量MnO?和80mL10moVL濃鹽酸共熱可生成卜個C12分子

D.1L2LNO與1L2LO2混合氣體的分子數(shù)為NA

【答案】A

28?

【解析】A.常溫常壓下，28gN2含有N2分子的物質(zhì)的量為—=lmol,N2分子數(shù)目

為NA,每個分子中含有三對共用電子對，故含有共用電子對的數(shù)目為3M,選項A正確；

B.SO3在標況下不是氣態(tài)，標準狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量遠大于1mol,分子數(shù)遠

大于選項B錯誤；

C.隨著反響的進行，濃鹽酸變稀，稀鹽酸不與二氧化鎬反響，生成氯氣的數(shù)目小于

x10mol/Lx0.08Lx/mol=0.4A^A,選項C錯誤；

D.沒有說明標準狀況下，無法計算氣體的數(shù)目，且產(chǎn)生的NO2中存在平衡2NO2.?N2O4

造成分子數(shù)減小，選項D錯誤；

答案選A。

8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法不正確的選項是

A.常溫常壓下，71gCU中含有的Cl2分子數(shù)目為NA

B.Na?。?與CO?反響生成22.4LON標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

C.標準狀況下，22.4L的CO?和組成的混合氣體中，含氧原子數(shù)為2NA

D.2.1gO2和2.7gO3的混合氣體所含氧原子數(shù)為03NA

【答案】B

【解析】A.71gC4中含有的C1?的物質(zhì)的量為有半7nmol,所以Cl。分子數(shù)目為NA，

71g/mol

A正確；

B.NazO?與CO?反響生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中1價的O元素化合價上升轉(zhuǎn)化為0

價O元素，降低為2價O元素，那么生成22.4LC）2（標準狀況為Imol）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

2NA,B錯誤;

2241

C.22.4L的co?和。2組成的混合氣體中的分子的物質(zhì)的量為空篙那么混合

22.4L/mol

氣體中，含氧原子數(shù)為2NA，C正確；

21g219171

D.2.1g。2的物質(zhì)的量為s.、=W?mol,含氧原子數(shù)為二molxZxNAmorJ^NA，

32g/mol323216

27g2797?7

2.7gC>3的物質(zhì)的量為；,?！竚m%—molxSx^mol^—N,那么總的氧原子

48g/mol484816A

2127

數(shù)為二乂+)乂=0.3七，D正確；

1616

應選B。

9.向肯定量久置的NaOH溶液中通入CO2,溶液中CO：的物質(zhì)的量與通入CCh的物質(zhì)的

量的關(guān)系如下圖，以下說法不正確的選項是

,n(Na?C0?)1

Aa點.―—-——=-

…n(NaOH)6

B.a到b點發(fā)生：2OH+CO2=CO；+H2O

C.b到c點發(fā)生：CO"+H2O+CO2=2HCO；

D.向c點溶液中參加肯定量的鹽酸，離子方程式不行能為：5HCO：+CO》

+7H+=6CO2f+6H2O

【答案】D

【解析】A.假設(shè)溶液的體積是1L,由圖像可知a點"(Na2co3)=0.1mol,向其中通入CO2

氣體，發(fā)生反響：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。，到b點時該反響結(jié)束，溶液中NaOH完全

轉(zhuǎn)化為Na2co3,b點時Na2cO3的物質(zhì)的量是0.4mol,由a點到b點Na2cO3的物質(zhì)的量

增加了0.3mol,反響消耗0.6molNaOH,故a點時二一“=二—;=A正確；

n(NaOH)0.6mol6

B.由選項A分析知，a到b點發(fā)生反響：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。，離子方程式為

2OH+CO2=CO3-+H2O,B正確；

C.b點時，溶液中溶質(zhì)為Na2co3,連續(xù)通入CO2氣體，那么b到c點發(fā)生反響

Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCCh,離子方程式為CO,+H2O+CO2=2HCOj,C正確；

D.假設(shè)溶液體積是1L,依據(jù)圖像可知c點Na2c03為0.1mol,還含有0.3molNa2CO3發(fā)

生反響：Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3產(chǎn)生的0.6molNaHCO3,溶液體積相同，故

c(HCOJ)：c(CO；-)=6:1,因此參加肯定量的鹽酸，離子方程式中HCO；、CO：的計量數(shù)的

比可能是5：1,其離子方程式可能為5HCO；+CO:+7H+=6CO2T+6H20,D錯誤；

應選D。

10.科學家發(fā)覺了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag,12c的原子質(zhì)量是bg,設(shè)NA是阿伏加

德羅常數(shù)的值，以下說法不正確的選項是

A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg-moF1

一一，w

B.wg該原子的物質(zhì)的量肯定是『mol

aNA

C.wg該原子中含有三w個該原子

a

12

D.由信息可得NA=一

a

【答案】D

【解析】A.該元素原子的質(zhì)量是ag,那么摩爾質(zhì)量為aNAg-mo廣，故A正確；

wgw

B.由題意可知，該原子的質(zhì)量為ag,故wg該原子的物質(zhì)的量為一^^7=—7r

aiVAg/moia,/v*

mol,故B正確；

wgw

C.該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg?mo『，wg該原子的物質(zhì)的量為了無~而血二了無-mol,個

數(shù)為T^XNA=史，故C正確；

a-N%a

D.12c的原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol,一個12c的原子的質(zhì)量為bg,故Mb=12,所以

12

NA=9，故D錯誤；

b

應選：D。

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是

A.常溫下，將2.7gA1投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

B.足量的MnCh與lOOmLl2moi?!?的濃鹽酸充分反響可制得氯氣的分子數(shù)為A

C.常溫常壓下，11.2LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為A

D.2O2和Na2s混合物中所含的離子總數(shù)為A

【答案】D

【解析】A.常溫下，A1遇足量的濃硫酸發(fā)生鈍化，故A錯誤；

B.反響過程中濃鹽酸并不斷變稀，反響停止，故B錯誤；

C.不是標準狀況，故C錯誤；

D.Na2O2和Na2s的相對原子質(zhì)量都是78,且都是三離子微粒，所以2O2和Na2s混合物

中所含的離子總數(shù)為A,故D正確；

應選D。

12.相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)

為S,密度為pg/cm3,物質(zhì)的量濃度為cmol/L。以下說法正確的選項是

MVmxco

A.溶液的質(zhì)量分數(shù)?？杀硎緸?24m；MVB"相對分子質(zhì)量Mr可表示為《荷

C.溶液密度p可表示為些D.物質(zhì)的量濃度c可表示為學”

①22.4m

【答案】A

VLMV

【解析】A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=n?-----------------------X,溶液質(zhì)量為

22.4L/mol22.4

MV

rg

MrV22.4M「V

m+——g,那么溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3=，故A正確;

22.4MrV

g+mg22.4m+MrV

22.4

B.質(zhì)量分數(shù)為3,那么水的質(zhì)量分數(shù)為1-3,水的質(zhì)量為mg,那么溶液的質(zhì)量為;一g,

1-(0

溶質(zhì)的質(zhì)量為J±gx3,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為一二二mol,那么該化合物的摩爾質(zhì)

1-co22.4L/mol22.4

m

l-co”①g_22.4mxco__22.4mx3

量為g/mol,所以該化合物的相對分子量為M尸正及，故B錯

方。3V

誤;

C.設(shè)溶液的體積為VJ,那么溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為m=cmol/LxV]xM「g/mol=cV]Mrg,

YL該溶液的質(zhì)量為處曲g,那么溶液的密度為.，一1‘g_cM1，故C錯

sp-io66^L-io66^g

誤；

fMV)

D.溶液體積二溶液質(zhì)量二I22.4產(chǎn)=M『V+22.4m血，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

溶液密度pg/mL22.4p

VLV.

-------------=-------mol,該溶液的濃度為。，故

22.4L/mol22.4C=可后五4m”正=M.v+i2.4mm1'L

22.4p*

D錯誤;

選Ao

13.amLA12(SO4)3溶液中，所含Af+的總質(zhì)量為mg,往該溶液中逐滴滴入cmol?「的

Ba(OH)2溶液，當沉淀量到達最大時(不考慮水的電離及AP+與水發(fā)生的反響)，共消耗

bmLBalOH)?溶液，以下說法正確的選項是

A.—=0.018

be

B.沉淀量到達最大時，反響的離子方程式為

3+2+

Al+Ba+SO：+3OJT=BaSO4J+A1(OH)3J

C.原A12(SO43溶液中，cfsOtJ=-^-mol-L1

1oH

D.該反響生成的沉淀均不溶于稀硫酸

【答案】A

【分析】依據(jù)題干信息可知，當沉淀量到達最大時發(fā)生反響的離子方程式為：

3+2+

2Al+3Ba+3SOt+6OH=3BaSO4+2A1(OH)3據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的量在化學方程式中

的運用分析解答。

【解析】A.依據(jù)上述分析可知,n(Al3+)：n(Ba2+)=2:3,那么n(AF+)=

2TV-I

一n(Ba")=-----xl0-3mol,m(AF+)=mg=-----xIO-3molx27g/mol,化簡整理得一=0.018,

333be

A正確；

B.依據(jù)上述分析可知，發(fā)生上述反響的離子方程式為：

3+2+

2A1+3Ba+3SOj+6OH=3BaSO4J+2A1(OH)3J,B錯誤；

c.原A12(SO)溶液中，c(SOj):c(A13+)=3：2,因鋁離子的物質(zhì)的量濃度c(心+)=

mg

3.,.31000m1000/77,,?

27g/mol1000m所以c(SO])=-c(zAr3+)=-x---------mol/L=---------mol/TL,C錯

--——=---------mol/L''2227a18G

axlO_3L27a

誤；

D.該反響生成的沉淀為硫酸鋼和氫氧化鋁，硫酸鋼不溶于稀硫酸，但氫氧化鋁溶于稀硫

酸，D錯誤；

應選A。

14.將肯定量的氯氣通入60mL濃度為10.00moLLi的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時間

后恰好完全反響，溶液中形成NaCl、NaClO、NaCICh共存體系。以下推斷正確的選項是

A.NaClO和NaCICh是復原產(chǎn)物

B.與NaOH反響的氯氣的物質(zhì)的量是0.6mol

C.w(NaCl)：zi(NaClO)：”(NaCICh)可能為10：7：1

D.假設(shè)反響中轉(zhuǎn)移的電子為wmol,那么0.3<〃

【答案】D

【分析】依據(jù)題給信息，氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中發(fā)生反響的化學方程式為：

Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O和3cl2+6Na0H=5NaCl+NaC103+3H2。，據(jù)此作答；

【解析】A.依據(jù)化學反響方程式可知，NaClO和NaCICh都是氧化產(chǎn)物，故A不符合題

思；

B.由于反響后體系中沒有NaOH,故氫氧化鈉反響完，依據(jù)鈉元素守恒

M(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+M(NaClO3),依據(jù)氯原子守恒有

2M(C12)=/i(NaCl)+?(NaClO)+n(NaClO3,故參與反響的氯氣"(Cb,故不符合題意；

C.令"(NaCl)=10mol,"(NaClO尸7mol,n(NaClO3)=lmol,生成NaCl獲得的電子為

10molxl=10moL生成NaClO、NaCICh失去的電子為7moixl+lmolx5=12mol,得失電子數(shù)

不相等，故C不符合題意；

D.依據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O>3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可

知，氧化產(chǎn)物只有NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.6molxg,氧化產(chǎn)物只有NaCKK轉(zhuǎn)移

電子數(shù)最多，為0.6molx。，所以假設(shè)反響中轉(zhuǎn)移的電子為〃mol,那么0.3〈幾，故D符合

題意；

應選D。

15.將肯定物質(zhì)的量的Na2cCh和NaHCCh組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出

50mL溶液，向50mL溶液中滴加肯定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與其反響，得到的圖象如圖，以

下說法正確的選項是

A.標注NaCl的直線也能代表產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量的變化狀況

B.鹽酸的濃度是

C.參加的鹽酸為150mL時，放出氣體CO2

D.原混合物中Na2cCh與NaHCCh的物質(zhì)的量之比為2：1

【答案】B

【分析】向Na2cGJ?和NaHCOs混合溶液中滴加鹽酸，依次發(fā)生的反響為①

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,當V(鹽酸)=50mL

時，Na2c恰好完全轉(zhuǎn)化為NaHCOs，反響①恰好進行完全；當V(鹽酸)在50~150mL之

間時，發(fā)生反響②，據(jù)此分析結(jié)合圖象解答。

【解析】A.當W鹽酸）=50mL時，Na2cO3恰好完全轉(zhuǎn)化為NaHCC>3,該過程發(fā)生的反響

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,沒有CO?產(chǎn)生，A錯誤;

B.由圖象可知，50mL溶液中Na2c完全轉(zhuǎn)化為NaHCOs和NaCl時，消耗鹽酸的體積為

50mL,由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(Na2CO3,那么c(HCl)=

0.0025molecu,T-in十環(huán)

--------------=0.05molL,B正確;

0.05L

C.當V（鹽酸）在50~150mL之間時，發(fā)生的反響為NaHCC^+HCl=NaCl+H2O+CC）2T，可

3

知NaHCC）3完全反響時，n（C02）=n（HCl）=100x10Lx,那么標準狀況下V（CC）2x,但沒指

明是在標況下，那么放出氣體cc>2體積不肯定是，C錯誤；

D.依據(jù)題意并結(jié)合圖象可知，原混合物中Na2c與NaHCOj的物質(zhì)的量均為xio3moi

x1000mL,那么原混合物中Na2cO3與NaHCC）3的物質(zhì)的量之比為1:1,D錯誤；

50mL

故答案為：Bo

16.討論小組以Cr2C>3（綠色固體）、CC14,THF（四氯吠喃，液體）等物質(zhì)為原料制備固體協(xié)

作物CrCl3（THF）3,該協(xié)作物可作為有機反響的催化劑

（1）無水CrCh（紫色固體，易升華）的制備裝置如下圖（夾持裝置略）。

o

CC14

①儀器a的名稱為o

②本試驗持續(xù)通入N?的目的有趕走體系中原有的空氣、。

③反響管的溫度升到660℃時發(fā)生反響，生成CrCh和COCk（光氣），其化學方程式為

。COCL有劇毒，與水反響生成兩種酸性氣體，b裝置中生成的鹽是（填

化學式）。

④反響管右端有15cm在加熱爐外，其作用是o

（2）CrCl3（THF）,的合成裝置如下圖（攪拌和夾持裝置咯）

將制備的無水CrCL和極少量鋅粉放入濾紙?zhí)淄矁?nèi)，雙頸燒瓶中參加足量無水THF。制備

反響的原理為CrJ+3THFqa—CrCL（THF）3。

試驗時燒瓶中THF受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/p>

1中，與濾紙?zhí)淄矁?nèi)的物質(zhì)接觸。當液面到達虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回雙頸燒

瓶.從而實現(xiàn)了THF與CrC%的連續(xù)反響及產(chǎn)物的連續(xù)萃取。

①鋅粉的作用是（用化學方程式表示）。

②CrCh和CrCMTHFh在THF的溶解性分別為、（填“溶〃或"不溶”）。

③合成反響完成后，取下雙頸燒瓶，蒸發(fā)THF得到固體產(chǎn)品。那么該試驗的產(chǎn)率為

%□[：的摩爾質(zhì)量為152g/mol；CrCMTHFh的摩爾質(zhì)量為374.5g/mol]

【答案】（1）枯燥管將氣態(tài)四氯化碳吹入管式爐；Cr2O3+3CC14^=

2CrC13+3COChNa2cCh和NaCl使CrCl3凝華

(2)Zn+2CrCl3=2CrCl2+ZnCl2不溶溶90%

660℃

【解析】試驗室制備無水CrCb的反響原理為：Cr2O3+3CC142CrCl3+3COCl2o利用氮

氣和熱水加熱將四氯化碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)進入管式爐與氧化銘反響得到氯化鋁，利用無水氯化

鈣防止水蒸氣進入管式爐，并用氫氧化鈉溶液汲取COCL；合成Cr03（THF）3首先在圓底

燒瓶中參加無水四氫吹喃，在濾紙?zhí)淄矃⒓訜o水CrCL和鋅粉，開頭加熱四氫吹喃蒸氣通

過聯(lián)接管進入提取管在冷凝管中冷凝回流到濾紙?zhí)淄仓羞M行反響，從而生成產(chǎn)物。

（1）①依據(jù)圖示，儀器a是枯燥管；

②熱水加熱將四氯化碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，利用氮氣將氣態(tài)四氯化碳吹入管式爐；

③依據(jù)題意，以?弓。3（綠色固體）、CC1,為原料制備固體無水CrCL，生成CrC'和COCl2

(光氣)，反響的化學方程式為Cr2Ch+3CC14”空2CrCb+3COC12；COCl?與水反響生成兩種

酸性氣體：COC12+H2O=CO2+2HC1,b裝置中盛放足量NaOH溶液，所以生成的鹽是

Na2cCh和NaCl；無水CrC^易升華，所以反響管右端有15cm在加熱爐外，是為了使

CrCL凝華；

(2)①參加鋅可以把三價鋁復原為二價銘，方程式為：Zn+2CrCl3=2CrCl2+ZnCl2；

②由試驗步驟③中試驗原理可知，四氫味喃在圓底燒瓶和濾紙?zhí)淄仓醒h(huán)，

只有CrCL不溶于四氫味喃、CrCl3(THF),,溶于四氫吠喃方能實現(xiàn)四氫吠喃與CrCL)的連

續(xù)反響及產(chǎn)物的連續(xù)萃取，故CrCls和CrC13(THFb在THF的溶解性分別為不溶，溶；

③由題目中的反響方程式Cr2O3+3CC14”空2CrCb+3COC12、

CrCl3+3THF—^!^CrCl3(THF)3,可知如下對應關(guān)系式：

Cr2O3~2CrCl3(THF)3

1522x374.5,理論產(chǎn)量x="當黑色0=7.49g,產(chǎn)率為

1.5200x

6-7410x100%=90%o

7.49

17.1.下表是某兒童在哈爾濱市醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單的局部數(shù)據(jù):

分析工程檢測結(jié)果單位參考范圍

1鋅(Zn)mol-匚166120

2鐵(Fe)mmol-U1

3鈣(Ca)mmol?I71

依據(jù)上表的數(shù)據(jù)，答復以下問題。

(1)該兒童_______元素含量偏低(填元素名稱)。

(2)報告單中“mobI?"是(填"質(zhì)量"、”體積"或"濃度”)的單位。

(3)檢測兒童的血液中鈣的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L〃和

“mg/dL"(lL=10dL)。以表示時，鈣的正常含量參考范圍是。假如以“mg/dL"表

示，鈣的正常含量參考范圍是mg/dL?

3+

H.驗證氧化性Cl?>Fe>SO2,某小組用如下圖裝置進行試驗(夾持