內(nèi)蒙古部分2023-2024學(xué)年高二年級(jí)下冊(cè)期末考試化學(xué)試題（含答案）

內(nèi)蒙古部分名校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試

化學(xué)

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。

2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。

3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12Ca40Ni59

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是

A.木炭燃燒B.裁剪紙張

C.燉排骨湯時(shí)加點(diǎn)醋味道更鮮D.將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖

2.我國(guó)在載人航天、深海深地探測(cè)、超級(jí)計(jì)算機(jī)等領(lǐng)域取得重大成果。下列成果中所用材料屬于合成高分子

的是

A.“神舟十六號(hào)”返回地

B.“天河二號(hào)”超級(jí)計(jì)算C.“奮斗者”號(hào)潛水艇的D.“天宮”空間站的太陽(yáng)

球時(shí)使用的降落傘的主

機(jī)的芯片鈦鋁外殼能電池用的碎化錢

要材料一一滌綸纖維

3.已知反應(yīng)2加+611。=2加。+3112個(gè)，下列與該反應(yīng)有關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

3s3p

A.基態(tài)Al原子的價(jià)電子排布式為由|"i||

gggg

B.用電子式表示HC1的形成過(guò)程為H+Cl:——>H；Cl:

xB6ggggg

C.AICI3的空間結(jié)構(gòu)為ions,

D.H?中b鍵的電子云圖形為

催化劑

4.在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO發(fā)生的反應(yīng)為2co+2NO^^=2CC)2+N2，下列說(shuō)法正

確的是

A.N2具有助燃性B.CO2屬于酸性氧化物

C.該反應(yīng)中，NO體現(xiàn)還原性D.氧化性：CO>N2

5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)探究的一種重要途徑。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是

A.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3B.中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，可將未用完的鈉放回原試劑瓶

C.進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，可用玻璃棒代替柏絲D.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

6.下列反應(yīng)方程式書寫正確的是

△

A.加熱條件下，少量的鐵粉與氯氣反應(yīng)：Fe+Cl2-FeCl2

2++

B.少量的CO2通入氯化鋼溶液中：CO2+Ba+H2O=BaCO34+2H

△

C.加熱條件下，少量的銅與硫反應(yīng)：Cu+S—CuS

D.少量CH3COOH滴入碳酸氫鈉溶液中：CH3COOH+HCO；=CH3coeF+H20+C02T

7.香港大學(xué)一團(tuán)隊(duì)用如圖所示物質(zhì)（G）制備了有機(jī)發(fā)光二極管。下列敘述正確的是

A.G分子中所含元素的原子全部采取sp3雜化

B.G分子中B原子價(jià)層有8個(gè)電子

C.N原子和與其相連的3個(gè)C原子構(gòu)成正四面體形結(jié)構(gòu)

D.G中B、C、N三種元素的第一電離能、電負(fù)性由大到小的排序相同

8.乙快的制備反應(yīng)為2H2（3+CaC2fC2H21+Ca（0H）2,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.H2。是電解質(zhì)

B.64gCaC2中含有的離子數(shù)目為3義

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H2中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2名

2+

D.Ca（OH）2在水中的電離方程式為Ca（OH）2=Ca+20H-

9.北京高壓科學(xué)研究中心（HPSTAR）發(fā)現(xiàn)了關(guān)于氫鍵對(duì)稱化的統(tǒng)一規(guī)律：不同體系中氫鍵的對(duì)稱都發(fā)生在

氫原子流動(dòng)最快的臨界點(diǎn)，并且都對(duì)應(yīng)于幾乎相同的氧原子（距離氫原子最近）間距（如圖）。下列有關(guān)敘

述錯(cuò)誤的是

對(duì)稱

A.圖中a代表氫原子，b代表氧原子B.b原子能與CP+形成配位鍵

C.氫鍵會(huì)影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和溶解度等D.氫鍵是一種較弱的共價(jià)鍵

10.二氯化二硫（S2CU）常用作殺蟲劑、萃取劑及橡膠的低溫硫化劑等。S2c“沸點(diǎn)為138℃,遇水會(huì)生成

兩種酸性氣體。在熔融的硫中通入氯氣即可生成s2c%。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.S2cU晶體為分子晶體

B.S2cU中含有b鍵和兀鍵

c根據(jù)元素性質(zhì)的遞變性，可以推出s2cU中C1呈一1價(jià)

D.S2C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2s2c1+2H2O=4HC1+SO2T+3SJ

11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論

向NaHSO4溶液中滴加Na['（OH%]溶液，無(wú)明

ANaHSO4和Na[A1(OH)4]不反應(yīng)

顯現(xiàn)象

B向?yàn)I水中滴加鄰甲基苯甲醛，澳水褪色鄰甲基苯甲醛和Br2發(fā)生了加成反應(yīng)

C向KI溶液中通入氯氣，溶液變渾濁氧化性：Cl2>12

D向品紅溶液中通入氯氣，溶液褪色氯氣具有漂白性

12.25℃時(shí)，0.1mol?LT的NaOH溶液滴定等濃度、體積為20.00mL的HCOOH溶液，混合液的pH與滴

入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

已知：不考慮溶液混合時(shí)溫度和體積的變化。

B.b點(diǎn)溶液中，共含6種微粒

c（H+）+c（Na+）

C.c點(diǎn)溶液中，1-----r一一\-----------<1

c（0H）+c（HCOO）+c（HCOOH）

D.a、b、c三點(diǎn)溶液中，c水（H+）xc水（OJT）均為1.0x10小

13.利用如圖所示裝置可將工業(yè)廢氣中的CO?和SO2轉(zhuǎn)化為HCOOH和Na2so-變廢為寶。下列說(shuō)法正

確的是

______E

含CO?和NaHCO

SO2的廢氣1|溶液3

裝置aL

A.CO2和SO2均為非極性分子

B.SOj由左室移向右室

C.M極上的電極反應(yīng)式為SO：—2片+2HCO]=SOj+2c。21+H2O

D.理論上裝置b中生成的HCOOH和Na2sO4的物質(zhì)的量之比為1：1

14.化合物M（結(jié)構(gòu)如圖）可用于醫(yī)藥、化妝品、食品等。M由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素R、W、

X、Y、Z組成，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，且基態(tài)W原子核外未成對(duì)電子數(shù)與

基態(tài)Y原子核外未成對(duì)電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是

RRY

IIII

R—Z—W—W—W—Y—R

II

RX

/\

RR

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Z>YB.第一電離能：X>W>R

C.最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：W>X>YD.X、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（15分）KzFeO4是一種環(huán)境友好型氧化劑。某小組擬制備KzFeO,并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

實(shí)驗(yàn)（一）制備K2FeC）4（裝置如圖1）。

^NaOH溶液

乙

⑴儀器M是,乙裝置的作用是

（2）甲裝置中生成KzFeO4的離子方程式為

（3）已知20℃時(shí)在水中的溶解度：KC1為37.4g,KzFeOq為11.1g。實(shí)驗(yàn)完畢后，將甲裝置中混合液蒸

發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。

實(shí)驗(yàn)（二）探究KzFeO4性質(zhì)。

已知部分信息如下：

①電位一般指“電勢(shì)”，用“。”表示。氧化劑的電位是衡量其氧化性強(qiáng)弱的重要參數(shù)，電位越高，對(duì)應(yīng)條

件下氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

pH=5時(shí)，幾種常見(jiàn)氧化劑的電位（。）如表所示。

氧化劑/還原產(chǎn)物KFeO/Fe(OH)C1O/C1O；0/0

243ci2/cr232

。/V2.201.3580.9542.076

②KzFeO,在強(qiáng)酸性條件下不穩(wěn)定，迅速轉(zhuǎn)化成鐵鹽并放出氧氣；在堿性條件下較穩(wěn)定。t^FeO,溶液呈

紫紅色。

（4）在pH相同的溶液中，下列消毒劑消毒（或氧化）能力最強(qiáng)的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.Cl2B.C102C.K2FeO4D.O3

（5）其他條件相同時(shí)，只改變一個(gè)外界條件，測(cè)得K,FeCt4消毒效率如圖2甲和乙所示。

101112

PH

圖2-甲圖2-乙

①在相同條件下，J^FeO,作消毒劑的最佳條件是、0

②pH低于5時(shí)，pH越低，K2FeO4消毒效率越低的主要原因可能是

（6）探究KMnO4和K2FeO4的電位相對(duì)大?。?/p>

方案1：在酸化的M11SO4溶液中加過(guò)量的K2FeC）4粉末，溶液不變渾濁，且呈紫紅色。

方案2：關(guān)閉K時(shí)，觀察到圖3中電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，柏電極上產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)，石墨電極附近無(wú)色溶液變紫

紅色。

圖3

實(shí)驗(yàn)方案（填“1”或“2"）能證明°[K2FeO4/Fe（OH）3]>O（KMn（）4/Mn2+）。

（7）養(yǎng)殖戶在使用過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：等量KzFeO,干灑效果明顯好于溶于水后潑灑，其原因可能是KzFeO4與

水反應(yīng)放出熱量，促進(jìn)KzFeO,分解；t^FeO,與水反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子催化了KzFeC^分解。為了

抑制KzFeO,分解，下列措施宜采用的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.用熱水配制KzFeO4溶液

B.在配制K2FeO4溶液過(guò)程中加適量酸

C.在配制K2FeO4溶液時(shí)加入堿并調(diào)節(jié)pH在10之上

16.（15分）某工廠采用如下工藝處理保鉆礦硫酸浸取液（含Ni2+、0）2+、Fe2\Fe3+.Mg?+和Mi?+）,

實(shí)現(xiàn)銀、鉆、鎂元素的回收。

混合氣

NaOII(S(%+空氣)NaOHNa()H

硫酸浸取液上層清液

Mn()2、Fe(()H%鉆銀渣沉渣

已知：常溫下，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)如表，溶液中離子濃度小于10-5mol.I?可視為沉淀完全。

物質(zhì)CO(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2

10-14.810-15.010TL2

回答下列問(wèn)題：

（1）用硫酸浸取銀鉆礦時(shí)，常將銀鉆礦粉碎，其目的為0

（2）“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過(guò)一硫酸（H2so5,結(jié)構(gòu)為

H-0-S-0-0-H）,H2SO5中S的化合價(jià)為0

（3）“氧化”中，用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=4,Mn2\Fe?+分別被H2s0$氧化為MnO2、Fe（0H）3,寫

2+

出Fe被H2SO5氧化為Fe（OH）3的離子方程式：。

（H2sO5的第一步電離完全，第二步電離微弱）。從原子結(jié)構(gòu)角度分析Fe?+易被氧化為Fe3+的原因：

（4）簡(jiǎn)要寫出檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe"的操作：。

（5）若濾液1中。（環(huán)^2+）=0.01111。，1/,“沉鉆銀”中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為?；得

到的CO（OH）2在空氣中高溫煨燒可被氧化成催化劑Co3O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

（6）鎮(zhèn)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，已知該晶體密度為夕gym”,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號(hào)原子的

坐標(biāo)參數(shù)為（0,0,0）,2號(hào)原子的坐標(biāo)參數(shù)為已知位于面對(duì)角線上的三個(gè)原子相切。

①3號(hào)原子的坐標(biāo)參數(shù)為o

②保原子的半徑為nm（列出計(jì)算式即可）。

17.（14分）乙烯是一種重要的化工原料。乙快催化加氫是一種制備乙烯的生產(chǎn)工藝。

已知各物質(zhì)的燃燒熱（常溫常壓下）如下表：

物質(zhì)H2（g）C2H2（g）C2H4（g）8（g）

燃燒熱-285.8-1299.6-1411.0-283.0

（1）已知H2O（g）=H2O（l）AH=-44.1kLmo「i,反應(yīng)H2（D（g）+CO（g）+C2H2（g）口C2H4（g）

+CC>2（g）的A?=kJ-mor1,自發(fā)進(jìn)行的條件是（填“高溫”或“低溫”）。

（2）在某一恒溫、體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C2H2（g）+H?（g）=C2H/g）,%時(shí)刻達(dá)到平衡后，

在才2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程（I、II）如圖所示。時(shí)間內(nèi)，V（正）（填

或"=，，,下同）V（逆），I、II兩過(guò)程分別達(dá)到平衡時(shí)，C2H2（g）的體積分?jǐn)?shù)：IIio

（3）在50℃、pkPa下，向恒壓密閉容器中充入物質(zhì)的量均為1mol的H2O、CO、C2H2氣體，在催化

劑作用下發(fā)生反應(yīng)H2O（g）+CO（g）+C2H2（g）□C2H4（g）+CO2（g）,達(dá)到平衡時(shí)C2H2的轉(zhuǎn)化率為

60%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa_1（弓為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

（4）乙快電催化制乙烯工藝中，乙快的轉(zhuǎn)化率超過(guò)99%,乙烯產(chǎn)物的選擇性高達(dá)83%。其反應(yīng)歷程如圖所

示，“*”表示吸附。

A

-4*

登

短

疣

①該反應(yīng)歷程中，反應(yīng)速率最慢的基元反應(yīng)方程式為

②下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.1-2中有極性鍵的斷裂和形成

B.2-3吸收的能量大于4f5釋放的能量

C.3--4中H2。的作用是與0*生成0H*

18.（14分）化合物F是制備某種改善睡眠藥物的中間體，其合成路線如圖所示，回答下列問(wèn)題:

迨「COOHCHQHFyY^COOCH..CHJ

CioHio0FBr

^Br濃H2SO4有機(jī)強(qiáng)堿2

ABY

H2C=CHCH.Br有機(jī)強(qiáng)堿

Pd配合物DKCH。2cHeHzIzAlHF

2)NaIO,/Ru催化劑

FD

已知：常壓下,均不與熱的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為，

（2）C-D的反應(yīng)類型為0

（3）10；的中心原子的雜化方式為0

（4）常壓下，E與熱的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）A有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的結(jié)構(gòu)有種（不考慮立體異構(gòu)）。

0

?II

①含有H—C—0—基團(tuán)

②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基

其中核磁共振氫譜圖顯示只有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：2的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫1

種即可）。

CH3cHeOOCH2cH2cH3

（6）結(jié)合所學(xué)知識(shí)并參考上述合成路線，設(shè)計(jì)僅以正丙醇為碳源合成|的路線

CH2cH2cH3

（無(wú)機(jī)試劑任選）。

高二化學(xué)考試參考答案

l.B2.A3.B4.B5.B6.D7.D8.B9.D10.B11.C12.D13.C14.C

15.（1）三口（頸）燒瓶（1分）；吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣（2分）

（2）3C12+10OH-+2Fe（OH）3=2FeO^+6Cr+8H2O（2分）

（3）冷卻結(jié)晶（1分）

（4）C（1分）

（5）①pH為5（1分）；35℃（1分）

②酸性越強(qiáng)，KzFeO,自身氧化還原的反應(yīng)速率越大（2分）

（6）2（2分）

（7）C（2分）

16.（1）增大接觸面積，使反應(yīng)快速而充分（2分）

（2）+6（1分）

2++

（3）2Fe+HSO；+5H2O=2Fe（OH）34+80^+5H（2分）；Fe?+的價(jià)電子排布式為3d‘，而Fe?+

的價(jià)電子排布式為3d5,Fe?+易失去1個(gè)e,變成半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2分）

（4）取少許濾液1于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+,反之，則不含（2分）

煨燒

9.0（1分）；9.4（1分）；6Co（OH）+O=^2COO+6HO（2分）

（5）2