2022-2024年高考化學(xué)試題分類專項(xiàng)復(fù)習(xí)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題（學(xué)生卷）

三年百題」展』

15物質(zhì)轉(zhuǎn)構(gòu)S桃質(zhì)腺合敷

目制魯港。絹施管

考點(diǎn)命題趨勢(shì)

在當(dāng)前的舊高考中，”物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”屬于選擇性考試內(nèi)容，以綜合性客觀題形式出現(xiàn)，

隨著新課程的落實(shí)，"物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)"已成為選擇性必修課程，將成為新高考的必考內(nèi)

容，在新高考中，部分卷區(qū)不再設(shè)置”物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”綜合題，而是將其考查分散到選

擇題和其他綜合題當(dāng)中。縱觀近年來高考真題，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題基本上考的都是

考點(diǎn)1物質(zhì)結(jié)構(gòu)最基本、最典型、最主干的知識(shí)點(diǎn)。以下是高考時(shí)時(shí)?？嫉闹R(shí)點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的

與性質(zhì)綜合題性質(zhì)方面，如原子電子排布式，元素原子的性質(zhì)；化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)方面，如雜化軌

道類型，分子（離子）空間構(gòu)型；分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)方面；如晶胞判斷與計(jì)算。

試題均建構(gòu)在以教材為主的中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)之上，沒有偏離教材體系和考試說明的

要求，試題基本保持穩(wěn)定。試卷并不能把所有的知識(shí)面全部覆蓋，也不能保證重要知

識(shí)點(diǎn)可能反復(fù)出現(xiàn)。

竊窗紛綴。闔滔送溫

1.（2024?北京卷）錫（Sn）是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應(yīng)用于合金、半導(dǎo)體工業(yè)等。

（1）Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族。將Sn的基態(tài)原子最外層軌道表示式補(bǔ)充完整:

□cm

5?5p

（2）SnCL和SnCl4是錫的常見氯化物，SnCl2可被氧化得到。

C1約120?？贑1

①SnCl2分子的VSEPR模型名稱是=

②SnCl4的Sn—C1鍵是由錫的軌道與氯的3p軌道重疊形成。鍵。

（3）白錫和灰錫是單質(zhì)Sn的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結(jié)構(gòu)；灰錫具有立方金

剛石結(jié)構(gòu)。

白螭灰錫

①灰錫中每個(gè)Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有個(gè)。

②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為％nn?和V?nm23,則白錫和灰錫晶體的密度之比是。

（4）單質(zhì)sn的制備：將sn。？與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至800℃，由于固體之間反應(yīng)慢，

未明顯發(fā)生反應(yīng)。若通入空氣在800。（2下，SnO,能迅速被還原為單質(zhì)Sn，通入空氣的作用是

2.（2024.浙江卷6月）氧是構(gòu)建化合物的重要元素。請(qǐng)回答：

（1）某化合物的晶胞如圖1,cr的配位數(shù)（緊鄰的陽離子數(shù)）為；寫出該化合物的化學(xué)式

,寫出該化合物與足量NH4cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

6^=6^°C1

圖1

（2）下列有關(guān)單核微粒的描述正確的是o

A.Ar的基態(tài)原子電子排布方式只有一種

B.Na的第二電離能,Ne的第一電離能

C.Ge的基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]4s24P2

D.Fe原子變成Fe+，優(yōu)先失去3d軌道上電子

（3）化合物HA、HB、HC和HD的結(jié)構(gòu)如圖2。

beS

HO0

4

Ro-OHRYH

O--ORO-C-OHRO-C-SH

HAHB

HCHD

圖2

①HA、HB和HC中羥基與水均可形成氫鍵（-O-H…。凡），按照氫鍵由強(qiáng)到弱對(duì)三種酸排序,

請(qǐng)說明理由_______o

②已知HC、HD鈉鹽的堿性NaONaD,請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度說明理由。

3.（2024?山東卷）銃氧化物具有較大應(yīng)用價(jià)值，回答下列問題：

（1）Mn在元素周期表中位于第周期族；同周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比Mn多的

元素是（填元素符號(hào)）。

（2）Mn如某種氧化物Mn。*的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學(xué)式為。

*Mn

OO

“...?--------------------*

當(dāng)Mn。*晶體有0原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，Mn化合價(jià)（填“升高”“降低”或“不變”），?？瘴?/p>

的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.CaOB.V2O5C.Fe203D.CuO

（3）（見圖）是Mn。*晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。BF；的空間構(gòu)型為；[BMIM]+中咪口坐環(huán)

存在武大兀鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為。

[BMIM]BF；

（4）Mn。*可作HMF轉(zhuǎn)化為FDCA的催化劑（見下圖）。FDCA的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于HMF，除相對(duì)分子質(zhì)量

存在差異外，另一重要原因是o

4.（2024.浙江卷1月）氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。

O

Ho

知

已S+HII

20HO-S-OH

Oll

請(qǐng)回答：

（1）某化合物的晶胞如圖，其化學(xué)式是，晶體類型是。

（2）下列說法正確的是o

A.電負(fù)性：B>N>0B.離子半徑：P3<S2<C1

C.第一電離能：Ge<Se<AsD.基態(tài)Cr?+2+的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d4

（3）①H,N-NH?+H+fH2N-NH；,其中-NH2的N原子雜化方式為；比較鍵角

ZHNHiHzN-NH?中的-NH?中的-NH；（填“〈”或“=”），請(qǐng)說明理由_______。

②將HNO3與SO3按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生化合反應(yīng)生成A,測(cè)得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是

NO；。比較氧化性強(qiáng)弱：NO；HNO3（填或"="）；寫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)式。

5.（2024?全國(guó)甲卷）WA族元素具有豐富的化學(xué)性質(zhì)，其化合物有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）該族元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為____,在與其他元素形成化合物時(shí)，呈現(xiàn)的最高化合價(jià)為_____o

（2）CaC2俗稱電石，該化合物中不存在的化學(xué)鍵類型為（填標(biāo)號(hào)）。

a.離子鍵b.極性共價(jià)鍵c.非極性共價(jià)鍵d.配位鍵

CH3

（3）一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷其中電負(fù)性最大的元素是—，硅原子的雜化軌道類型為___c

H

（4）早在青銅器時(shí)代，人類就認(rèn)識(shí)了錫。錫的鹵化物熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，結(jié)合變化規(guī)律說明原因：

物質(zhì)SnRSnCl4SnBr4Snl4

熔點(diǎn)/℃442-3429143

1*594pm*'

（5）結(jié)晶型PbS可作為放射性探測(cè)器元件材料，其立方晶胞如圖所示。其中Pb配位數(shù)為。設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為g-cm｛列出計(jì)算式）。

6.（2023?全國(guó)甲卷）將麟菁一鉆鈦一三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳

的催化劑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖1所示的幾種碳單質(zhì)，它們互為，其中屬于原子晶體的是，間的作用力是

石墨碳納米管

圖1

（2）酰菁和鉆醐菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。

圖2

St菁分子中所有原子共平面，其中P軌道能提供一對(duì)電子的N原子是（填圖2麟菁中N原子的標(biāo)

號(hào))。鉆醐菁分子中，鉆離子的化合價(jià)為,氮原子提供孤對(duì)電子與鉆離子形成鍵。

(3)氣態(tài)AlC1通常以二聚體Al2cL的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中A1的軌道雜化類型為

oA1耳的熔點(diǎn)為1090C,遠(yuǎn)高于A1CL的192℃,由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為鍵。

A區(qū)結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，F(xiàn)一的配位數(shù)為。若晶胞參數(shù)為硬m,晶體密度夕=

g-cm-3(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為心。

圖3aAl2ck的分子結(jié)構(gòu)圖3bAIF3的晶體結(jié)構(gòu)

7.(2023?全國(guó)乙卷)中國(guó)第一輛火星車“祝融號(hào)”成功登陸火星。探測(cè)發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物

(MgxFe2.xSiO4)o回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為。橄欖石中，各元素電負(fù)性大小順序?yàn)?鐵的化合價(jià)為

(2)已知一些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃

NaCl800.7

SiCl4-68.8

GeCl4-51.5

SnCl4-34.1

Na與Si均為第三周期元素，NaCl熔點(diǎn)明顯高于SiCl-原因是。分析同族元素的氯化物SiC)、

GeCl4,SnCl,熔點(diǎn)變化趨勢(shì)及其原因_______。SiCl"的空間結(jié)構(gòu)為,其中Si的軌道雜化形式為

(3)一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如下所示,

晶胞中含有個(gè)Mg。該物質(zhì)化學(xué)式為，B-B最近距離為。

8.(2023?山東卷)鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}:

(1)TO℃時(shí)，F(xiàn)?與冰反應(yīng)生成“0尸利HF。常溫常壓下，HO尸為無色氣休，固態(tài)的晶體類型為

,"0尸水解反應(yīng)的產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。

(2)C1O2中心原子為C1,中心原子為O,二者均為V形結(jié)構(gòu)，但C1O。中存在大無鍵(工)。C1O,中Q

原子的軌道雜化方式____；為O-C1-O鍵角C1-O-C1鍵角(填“〈”或“=”)。比較CIO?與Cl?。

中C1-O鍵的鍵長(zhǎng)并說明原因____o

(3)一定條件下，CuCl2>K和月反應(yīng)生成KC1和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞

參數(shù)a=bwc,a=p=Y=90。)，其中Cu化合價(jià)為+2。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若阿伏加德羅常數(shù)

的值為NA,化合物X的密度P=g-cm-3(用含NA的代數(shù)式表示)。

9.(2023?北京卷)硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根(S?。：)可看作是SO：中的

一個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物。

(1)基態(tài)S原子價(jià)層電子排布式是=

(2)比較S原子和O原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：。

(3)S2O^的空間結(jié)構(gòu)是o

(4)同位素示蹤實(shí)驗(yàn)可證實(shí)中兩個(gè)S原子的化學(xué)環(huán)境不同，實(shí)驗(yàn)過程為

AgzS+SO：。過程ii中，S?。；-斷裂的只有硫硫鍵，若過程i所用試劑是Na232so3

和35S,過程ii含硫產(chǎn)物是0

(5)MgS2(V6H2O的晶胞形狀為長(zhǎng)方體，邊長(zhǎng)分別為anm、bnm、cnm,結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中的［Mg(H2(D)6/個(gè)數(shù)為o已知MgSzCVGH?。的摩爾質(zhì)量是Mg?mo『，阿伏加德羅常數(shù)

為NA，該晶體的密度為g-cm^3?(lnm=10^7cm)

(6)浸金時(shí)，S2ct作為配體可提供孤電子對(duì)與Au+形成［AuGzCQ?］"=分別判斷S?。；一中的中心S原子和

端基s原子能否做配位原子并說明理由：

10.(2023年6月?浙江卷)氮的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

請(qǐng)回答：

(1)基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式是o

(2)與碳?xì)浠衔镱愃疲琋、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。

①下列說法不思砸的是。

A.能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：Is22sl2P33sl

B.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Ca3N2>Mg3N2

C.最簡(jiǎn)單的氮烯分子式：N2H2

D.氮烷中N原子的雜化方式都是sp'

②氮和氫形成的無環(huán)氮多烯，設(shè)分子中氮原子數(shù)為n,雙鍵數(shù)為m,其分子式通式為。

③給出H+的能力：NH3[CuNH3r(填或"<”)，理由是?

(3)某含氮化合物晶胞如圖，其化學(xué)式為,每個(gè)陰離子團(tuán)的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))

為=

11.(2023年1月?浙江卷)硅材料在生活中占有重要地位。請(qǐng)回答：

(l)Si(NH)分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心)名稱為,分子中氮原子的雜化軌道類型是-

Si(NHz)4受熱分解生成SisN和NH,,其受熱不穩(wěn)定的原因是。

(2)由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23P,、?[Ne]3s23p',③[Ne]3s23Pzs]，有關(guān)

這些微粒的敘述，正確的是o

A.微粒半徑：③XD>②

B.電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②

C.電離一個(gè)電子所需最低能量：①，②〉③

D.得電子能力：①〉②

(3)Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是，該化合物的化學(xué)式

為。

?Si

OP

12.(2022?全國(guó)甲卷)2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，在2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了

奧運(yùn)場(chǎng)館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。

回答下列問題：

(1)基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為。

(2)圖a、b、c分別表示C、N、。和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖

(3)固態(tài)氟化氫中存在(HF)w形式，畫出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)0

⑷CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚

乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因_______o

(5)螢石(CaF2)是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是；若該立方晶胞

參數(shù)為apm,正負(fù)離子的核間距最小為pm?

13.(2022?全國(guó)乙卷)鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有,其中能量較高的是o(填標(biāo)號(hào))

a.Is22s22P43slb.Is22s22P43d?c.ls22sl2Psd.ls22s22P33P?

(2)①一氯乙烯(C2H3CI)分子中，C的一個(gè)雜化軌道與Cl的3p,軌道形成C-Cl鍵，并且C1

的3Px軌道與C的2Px軌道形成3中心4電子的大兀鍵(II；)。

②一氯乙烷(C2H5。)、一氯乙烯(C2H3CI)、一氯乙煥(C2HCI)分子中，C-C1鍵長(zhǎng)的順序是,理

由：(i)C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-C1鍵越強(qiáng)：(ii)0

(3)鹵化物CsICl?受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為o解釋X的熔

點(diǎn)比Y高的原因_______-

(4)a-AgI晶體中r離子作體心立方堆積(如圖所示)，Ag+主要分布在由r構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。

在電場(chǎng)作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，a-Agl晶體在電池中可作為。

已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則a-Agl晶體的摩爾體積Vm=rr?.mol」(列出算式)。

14.(2022?湖南卷)鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,

回答下列問題：

(1)乙烷硒咻(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如下：

①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]；

②該新藥分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的C原子；

③比較鍵角大小：氣態(tài)Se。?分子SeOj離子(填“或"=")，原因是

(2)富馬酸亞鐵(FeC4Hqj是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示:

①富馬酸分子中。鍵與兀鍵的數(shù)目比為

②富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

(3)科學(xué)家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化H?,將N%轉(zhuǎn)化為NH；,

反應(yīng)過程如圖所示:

①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為

②與NH；互為等電子體的一種分子為.(填化學(xué)式)。

(4)鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示:

①該超導(dǎo)材料的最簡(jiǎn)化學(xué)式為;

②Fe原子的配位數(shù)為；

③該晶胞參數(shù)a=b=Q4nm、c=1.4nmo阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為g-cm—(列出

計(jì)算式)。

15.(2022?山東卷)研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義。化學(xué)式為Ni(CN)x?Zn(NH3)y-zC6H6的籠

形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫出)，每個(gè)苯環(huán)只有一半屬于該晶胞。晶胞參數(shù)為

a=bwc,a=P=Y=90。?；卮鹣铝袉栴}：

ONi2+

OZn2+

(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為,在元素周期表中位置為o

(2)晶胞中N原子均參與形成配位鍵，Ni?+與Zr?+的配位數(shù)之比為;x:y:z=；晶胞中有d軌

道參與雜化的金屬離子是o

⑶叱咤(13)替代苯也可形成類似的籠形包合物。已知毗喔中含有與苯類似的兀;大花鍵、則此咤中N原

子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)(填標(biāo)號(hào))。

A.2s軌道B.2P軌道C.sp雜化軌道D.sp?雜化軌道

(4)在水中的溶解度，毗咤遠(yuǎn)大于苯，主要原因是①,②。

的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，其中堿性最弱的是

16.(2022?北京卷)FeSC)4?7H2O失水后可轉(zhuǎn)為FeSO4H2O,與FeS2可聯(lián)合制備鐵粉精(FexOy)和H2SO4。

I.FeSO4.HQ結(jié)構(gòu)如圖所示。

(DFe?*價(jià)層電子排布式為。

(2)比較SO：和H2O分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋：

2

⑶HQ與Fe\SO；和H2O的作用分別為

II.FeS?晶胞為立方體，邊長(zhǎng)為anm,如圖所示。

(4)①與Fe2+緊鄰的陰離子個(gè)數(shù)為。

-3-9

②晶胞的密度為P=g-cmo(lnm=10m)

(5)以FeS2為燃料，配合FeSO4-H2O可以制備鐵粉精(FexOy)和H2SO4。結(jié)合圖示解釋可充分實(shí)現(xiàn)能源和

17.(2022.重慶卷)配位化合物X由配體L%(如圖)和具有正四面體結(jié)構(gòu)的[Zn4O]6+構(gòu)成。

配體L”

⑴基態(tài)Zd+的電子排布式為。

（2）1?-所含元素中，電負(fù)性最大的原子處于基態(tài)時(shí)電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形；每個(gè)L2-

中采取sp2雜化的C原子數(shù)目為個(gè)，C與O之間形成◎鍵的數(shù)目為個(gè)。

（3）X晶體內(nèi)部空腔可吸附小分子，要增強(qiáng)X與H2O的吸附作用，可在I?-上引入。（假設(shè)X晶胞形

狀不變）。

A.-ClB.-OHC.-NH2D.-CH3

（4）X晶體具有面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞由8個(gè)結(jié)構(gòu)相似的組成單元（如圖）構(gòu)成。

anm

o

?配體I?

o[Zn4O]'

[Zi^O]1

X晶胞的組成單元『+與I?配位示意圖

①晶胞中與同一配體相連的兩個(gè)［Zn4O］6+的不同之處在于。

②X晶體中Zn2+的配位數(shù)為。

③已知ZnO鍵長(zhǎng)為dnm,理論上圖中A、B兩個(gè)Z#+之間的最短距離的計(jì)算式為nm。

④已知晶胞參數(shù)為2anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為M,I?一與［ZIMOF的相對(duì)分子質(zhì)量分別為跖和性，則

X的晶體密度為g?cm-3（列出化簡(jiǎn)的計(jì)算式）。

18.（2022?福建卷）1962年首個(gè)稀有氣體化合物XePtFf問世，目前已知的稀有氣體化合物中，含沆（54Xe）

的最多，氟（36陽次之，氤SAr）化合物極少。［BrOB］［AsI^xKr耳是［BrOB［、［AsR「與KrB分子形成的

加合物，其晶胞如下圖所示。

?o

oF

?As

OBr

?Kr

回答下列問題：

(1)基態(tài)As原子的價(jià)電子排布式為。

⑵Ar、Kr、Xe原子的活潑性依序增強(qiáng)，原因是。

(3)晶體熔點(diǎn)：KrF2Xe用(填“或，，=")，判斷依據(jù)是。

(4)[BrO月『的中心原子Br的雜化軌道類型為。

(5)[BrOE,北加瑁.xKrB加合物中x=,晶體中的微粒間作用力有(填標(biāo)號(hào))。

a.氫鍵b.離子鍵c.極性共價(jià)鍵d.非極性共價(jià)鍵

19.(2022?河北卷)含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物(簡(jiǎn)寫為CZTS),是一種低價(jià)、無污染的綠

色環(huán)保型光伏材料，可應(yīng)用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)S原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為O

(2)Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是—，原因是o

(3)SnCl；的幾何構(gòu)型為—,其中心離子雜化方式為。

(4)將含有未成對(duì)電子的物質(zhì)置于外磁場(chǎng)中，會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增大，稱其為順磁性物質(zhì)。下列物質(zhì)中，屬于順

磁性物質(zhì)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.[CU(NH3)2]C1B.[CU(NH3)4]SO4C.[Zn(NH3)4]SO4D.Na2[Zn(OH)4]

(5)如圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu)：

--12-r~~i2-

O

—

S-I

\

/—

。

O

-12-

根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷，能在酸性溶液中將Md+轉(zhuǎn)化為MnO；的是―(填標(biāo)號(hào))，理由是

(6)如圖是CZTS四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為0

②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中A原

311

子的坐標(biāo)為(=，-),則B原子的坐標(biāo)為_____o

448

20.(2022?海南卷)以Ct!/)、ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢(shì)?；卮?/p>

問題：

(1)基態(tài)O原子的電子排布式,其中未成對(duì)電子有個(gè)。

(2)Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性，從金屬鍵的