人教版高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷及答案

人教版高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷及答案一、選擇題1．以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列說法不正確的是()A．焙燒時(shí)產(chǎn)生的SO2氣體可以用NaOH溶液吸收B．濾液中的鋁元素主要以AlO2-存在，可以往濾液中通入過量二氧化碳，經(jīng)過濾、灼燒生產(chǎn)氧化鋁C．可以將少量Fe3O4產(chǎn)品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色則證明產(chǎn)品中含有FeOD．Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)粉碎后通入空氣、加入氧化鈣焙燒，其中氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，得到產(chǎn)物加入氫氧化鈉溶液堿浸其中氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，經(jīng)操作Ⅰ得到的固體中含大量的Fe2O3，F(xiàn)e2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，以此解答該題。【詳解】A．二氧化硫可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，避免污染環(huán)境，A正確；B．向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，可以將AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，灼燒可生成氧化鋁，B正確；C．Fe3O4產(chǎn)品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亞鐵，可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能證明產(chǎn)品中含有FeO，C錯(cuò)誤；D．“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3，F(xiàn)e2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，設(shè)有xmolFe2O3和ymolFeS2完全參加反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒：2x×(3-)=2y×5+y×(-2)，解得=16，所以理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正確；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)工藝流程制備，涉及到SO2的反應(yīng)，鋁三角的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力。2．下列說法正確的是A．新制氯水能使品紅溶液褪色，說明Cl2具有漂白性B．富含硫單質(zhì)的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D．常溫時(shí)將Fe片放入濃硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)镕e和濃硫酸不反應(yīng)【答案】B【詳解】A.新制氯水能使品紅溶液褪色，只能說明氯水中某種成分具有漂白性，不能肯定Cl2表現(xiàn)出漂白性，A錯(cuò)誤；B.富含硫單質(zhì)的礦物，比如硫磺粉，在工業(yè)上可用于制造硫酸，B正確；C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C錯(cuò)誤；D.常溫時(shí)將Fe片放入濃硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)镕e和濃硫酸反應(yīng)，生成的鈍化膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，D錯(cuò)誤。故選B。3．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液一定含有Cl-B向某溶液中加入BaCl2溶液再滴加HCl溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-C切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸變暗鈉在空氣中會(huì)生成過氧化鈉D某溶液做焰色反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象為黃色說明該溶液的一定含有Na+，不能確定是否含有K+A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不符，A錯(cuò)誤；B.向某溶液中加入BaCl2溶液再滴加HCl溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不符，B錯(cuò)誤；C.切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸變暗，鈉在空氣中會(huì)生成氧化鈉，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不符，C錯(cuò)誤；D.某溶液做焰色反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象為黃色，未透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，溶液的一定含有Na+，不能確定是否含有K+，符合事實(shí)，D正確；答案為D。4．實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色亞硫酸鉀粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中鉀元素和硫元素的質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是()A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物【答案】D【詳解】A.硫酸鉀和亞硫酸鉀中鉀元素和硫元素元素的質(zhì)量比均為39∶16，不能推測(cè)該粉末為純凈物，故A錯(cuò)誤；B.加入氯化鋇都可產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；C.將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，2H＋＋===H2O＋SO2↑，只能證明原粉末有亞硫酸鉀，不能證明原粉末只有亞硫酸鉀，故C錯(cuò)誤；D.將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸有白色沉淀，證明原粉末含硫酸鉀，有氣泡生成，說明發(fā)生反應(yīng)2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，證明原粉末仍含亞硫酸鉀，故D正確。故選D。5．下列關(guān)于單質(zhì)硫的敘述中正確的是（）A．硫的活潑性不如氯氣B．硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫C．硫與金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)反應(yīng)均做氧化劑D．硫與鐵反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2S3【答案】A【詳解】A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，硫的活潑性不如氯氣，故A正確；B.硫燃燒時(shí)只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B錯(cuò)誤；C.硫與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)可以做氧化劑也可以做還原劑，如硫與O2反應(yīng)時(shí)做還原劑，硫與H2反應(yīng)時(shí)做氧化劑，故C錯(cuò)誤；D.硫與變價(jià)金屬反應(yīng)的產(chǎn)物為金屬的低價(jià)態(tài)硫化物，故D錯(cuò)誤；故選：A。6．下列說法中正確的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B．二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物C．硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SO3D．合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的低【答案】D【詳解】A.久置的氯水中次氯酸發(fā)生分解反應(yīng)生成HCl和O2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊試液，溶液只變紅不褪色，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅而不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤;C.硫粉在過量的純氧中燃燒也只能生成SO2，故C錯(cuò)誤；D.在熔化狀態(tài)時(shí)金屬相互溶解或金屬與某些非金屬相互融合形成合金。合金是兩種金屬或金屬與某些非金屬的非均勻混合物，它的熔點(diǎn)總比任一成分金屬的熔點(diǎn)低，故D正確；答案：D。7．物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)的魅力所在，下列選項(xiàng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．SiSiO2Si B．NO2HNO3NO2C．FeFeCl3Fe D．SSO2S【答案】C【詳解】A．Si+O2SiO2；SiO2+2CSi+2CO，選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下能一步實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下能一步實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．2Fe+3Cl22FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在銅的前面，銅不能與亞鐵鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故FeCl3Fe的轉(zhuǎn)化無(wú)法一步實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．S+O2SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，選選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；答案選C。8．濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說法錯(cuò)誤的是A．具有強(qiáng)腐蝕性 B．能使蔗糖變黑C．能用于干燥氨氣 D．加熱時(shí)能與銅發(fā)生反應(yīng)了【答案】C【詳解】A．濃硫酸具有酸性、脫水性和強(qiáng)氧化性，所以具有強(qiáng)腐蝕性，故A正確；B．濃硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，從而使蔗糖變黑，故B正確；C．濃硫酸具有酸性，能和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下，能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性是考查高頻點(diǎn)，注意吸水性和脫水性區(qū)別，注意濃硫酸不能干燥氨氣等堿性氣體、不能干燥硫化氫等還原性氣體。9．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】產(chǎn)生新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化。【詳解】A.SO2具有漂白性，與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化而使品紅溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯水中存在HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色，發(fā)生了化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.活性炭使紅墨水褪色是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，與CO2等物質(zhì)結(jié)合生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，過程中發(fā)生了化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A.將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水生成碳變黑，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體表現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故A正確；B.常溫下將Al片放入濃硝酸中，無(wú)明顯變化，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C.過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，由于鐵粉過量，生成亞鐵離子，不能變成紅色，故C錯(cuò)誤；D.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵固體，說明鐵在高溫下和水反應(yīng)，不是生成氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選：A。11．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．過程①發(fā)生非氧化還原反應(yīng)B．過程②中，發(fā)生反應(yīng)為S2-+Fe3+=S+Fe2+C．過程③中，氧氣是氧化劑D．整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中Fe3+可以循環(huán)使用【答案】B【詳解】A．過程①中發(fā)生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、S元素化合價(jià)都是-2價(jià)，沒有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．過程②中發(fā)生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；C．過程③中發(fā)生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e2+作還原劑，O2中O元素的化合價(jià)降低，被還原，O2作氧化劑，故C正確；D．由過程②③中反應(yīng)可知，F(xiàn)e3+可以循環(huán)使用，故D正確；答案為B。12．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-D向某溶液中加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀該溶液中一定含有Fe3+A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A.向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中可能含Cl?或SO42-等，A錯(cuò)誤；B.向某溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，則原溶液中可能含CO32?或SO32?，或HCO3?等，B錯(cuò)誤；C.向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能含有SO42?或Ag+，但二者不能同時(shí)存在，C錯(cuò)誤；D.向某溶液中加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，則沉淀為氫氧化鐵，該溶液中一定含有Fe3+，D正確；故答案為：D。13．下列物質(zhì)的檢驗(yàn)與結(jié)論正確的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A.焰色反應(yīng)呈黃色說明待測(cè)液含Na+，同時(shí)K的焰色反應(yīng)為紫色，容易被黃色掩蔽。所以不確定是否含K+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.待測(cè)液加入過量鹽酸無(wú)現(xiàn)象說明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于鹽酸的沉淀，則待測(cè)液肯定含有SO42-，B項(xiàng)正確；C.如果待測(cè)液只含HCO3-，加入過量鹽酸也能產(chǎn)生CO2氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.原溶液可能只含F(xiàn)e3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈紅色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為A項(xiàng)。Na的焰色反應(yīng)顏色可能影響觀察到K的焰色反應(yīng)顏色，所以不能斷定不含K，實(shí)際上可透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)排除Na的焰色反應(yīng)影響。14．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液【答案】D【詳解】A．先加HNO3酸化，再滴加氯化鋇溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也會(huì)生成白色沉淀，干擾SO42－的檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干擾SO42－的檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液，可排除Ag+和CO32-的干擾，無(wú)法排除SO32-的干擾，故C錯(cuò)誤；D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干擾，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故D正確；故答案為D。15．濃硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)(可以加熱)，既體現(xiàn)酸性、又體現(xiàn)氧化性的是()A．銅 B．炭 C．五水硫酸銅 D．氧化銅【答案】A【詳解】A．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，A符合題意；B．炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B不符合題意；C．五水硫酸銅中加入濃硫酸，生成無(wú)水硫酸銅，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，C不符合題意；D．氧化銅與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，濃硫酸表現(xiàn)酸性，D不符合題意；故選A。16．一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L（標(biāo)況）。將反應(yīng)液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c(H＋)＝0.1mo1·L－1，則敘述中錯(cuò)誤的是（）A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．氣體A中SO2與H2的體積之比為4︰1C．反應(yīng)中共消耗97.5gZn D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子【答案】B【分析】生成氣體的物質(zhì)的量為=1.5mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.1×=0.05mol，參加反應(yīng)是硫酸的物質(zhì)的量為0.1×18.5-0.05=1.8mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)生成xmol二氧化硫，ymol氫氣，則有x+y=1.52x+y=1.8，解x=0.3，y=1.2；根據(jù)電子得失守恒可知：2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻可蓺怏w的物質(zhì)的量為=1.5mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.1×=0.05mol，參加反應(yīng)是硫酸的物質(zhì)的量為0.1×18.5-0.05=1.8mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)生成xmol二氧化硫，ymol氫氣，則有x+y=1.52x+y=1.8，解x=0.3，y=1.2；根據(jù)電子得失守恒可知：2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，A、由以上分析可知?dú)怏w為二氧化硫和氫氣的混合氣體，正確，不選A；B、氣體為二氧化硫和氫氣，體積比為0.3:1.2=1:4，錯(cuò)誤，選B；C、由以上分析可知，反應(yīng)中共消耗金屬鋅的質(zhì)量為1.5×65=97.5g，正確，不選C；D、由以上分析可知，根據(jù)金屬鋅計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×2=3mol，正確，不選D；故答案選B。17．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）abcAAlAlCl3Al(OH)3BNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DSSO2H2SO4A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】試題分析：A項(xiàng)：用Al(OH)3無(wú)法一步生成Al，故錯(cuò)。B項(xiàng)：可以。如2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故正確。C項(xiàng)：SiO2無(wú)法一步生成H2SiO3，H2SiO3無(wú)法一步生成Si，故錯(cuò)。D項(xiàng)：H2SO4無(wú)法一步生成FeS2，故錯(cuò)。故選B?？键c(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷點(diǎn)評(píng)：本題考查的是無(wú)機(jī)推斷的知識(shí)，要求學(xué)生對(duì)課本中的化學(xué)反應(yīng)要熟悉掌握，識(shí)記化學(xué)方程式的書寫。18．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比是3︰2，選項(xiàng)A正確；B、途徑①③中均生成大氣污染物，而②沒有，所以選項(xiàng)B正確；C、1mol硫酸銅可以生成0.5mol氧化亞銅，轉(zhuǎn)移1mol電子，所以生成0.25mol氧氣，選項(xiàng)C不正確；D、醛基能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，生成氧化亞銅，葡萄糖含有醛基，D正確；所以正確的答案選C。19．下列有關(guān)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化判斷正確的是()A．0.1molCu與足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)的質(zhì)量增加了1.6gB．如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2C．Cu投入稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，加入一定量的H2O2溶液，金屬Cu逐漸溶解，反應(yīng)中H2O2起催化作用D．25.0mL0.100mol?L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)況)Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O將轉(zhuǎn)化為S【答案】A【詳解】A．2Cu+SCu2S，0.1mol銅和足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量增加△m=m(S)=n(Cu)×32g/mol=×0.1mol×32g/mol=1.6g，故A正確；B．由題中圖示可知，B中盛裝的是濃硫酸，若是干燥SO2，裝置中導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，所以該裝置不符合洗氣要求，是為了實(shí)驗(yàn)安全的作用，故B錯(cuò)誤；C．銅投入稀硫酸中加熱，沒有明顯現(xiàn)象，加入一定量的過氧化氫溶液，金屬銅逐漸溶解，反應(yīng)中過氧化氫起氧化劑作用，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)況)Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-，則n(Cl2)==0.01mol，轉(zhuǎn)移電子為0.02mol，n(Na2S2O3)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，設(shè)S元素的化合價(jià)由+2價(jià)失電子變?yōu)閤價(jià)，根據(jù)得失電子相等，則0.0025mol×2×(x-2)=0.02mol，解之x=+6，Na2S2O3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，故D錯(cuò)誤；答案為A。20．下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是()A．常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體 B．加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)C．硫元素的化合價(jià)都是＋6價(jià) D．都能作為氣體的干燥劑【答案】C【詳解】A.常溫下濃硫酸遇到金屬鐵會(huì)發(fā)生鈍化，稀硫酸和鐵之間反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；B.金屬銅和稀硫酸之間不會(huì)反應(yīng)，加熱可以和濃硫酸之間反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸和稀硫酸中H化合價(jià)+1價(jià)，O元素是-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定S的化合價(jià)都是+6價(jià)，故C正確；D.濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，但是稀硫酸不具備，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題21．實(shí)驗(yàn)室中需要22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體。化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O計(jì)算后,取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反應(yīng),鋅全部溶解,對(duì)于制得的氣體,有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。(1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_______(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是_______________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)。(2)為證實(shí)相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn),組裝了如下裝置,對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。①裝置B中加入的試劑_______,反應(yīng)的離子方程式：______________。②裝置D加入的試劑及作用_______,裝置F加入的試劑試劑及作用_______。③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。④U形管G的作用為______________。【答案】H2隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低,致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑NaOH溶液除去混合氣體中的SO2SO2+2OH-=SO32-濃硫酸，除去水蒸氣;無(wú)水硫酸銅粉末，檢驗(yàn)生成物中有水裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色,干燥管F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)【分析】(1)隨著硫酸濃度降低，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；(2)

A是制取氣體的裝置，制備的氣體中有二氧化硫、氫氣、水蒸汽，B裝置是除去.二氧化硫，可以用氫氧化鈉等堿液吸收;

C裝置是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，D裝置是濃硫酸，吸水干燥作用;

E裝置是用還原性氣體還原氧化銅，F(xiàn)裝置無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)是否有水生成;

G是防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)，以此解答該題。【詳解】(1)因?yàn)閆n+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著硫酸濃度降低，鋅與稀硫酸反應(yīng)即Zn+

H2SO4=

ZnSO4+

H2↑生成氫氣，所以化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是氫氣，

故答案為:

H2；隨著

反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成

H2即

:

Zn+

H2SO4=

ZnSO4+

H2↑;

(2)A是制取氣體的裝置，制備的氣體中有二

氧化硫、氫氣、水蒸汽，B裝置是除去二氧

化硫，可以用氫氧化鈉等堿液吸收；C裝置是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，D裝置是濃硫酸，吸水干燥作用；E裝置是用還原性氣體還原氧化銅，F(xiàn)裝置無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)是否有水生成

;G是防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)

。

①B裝置是除去二氧化硫，可以用氫氧化鈉等堿液吸收，其反應(yīng)方程式為SO2+2OH-=SO32-，故答案為:

NaOH溶液;除去混合氣體中的SO2;SO2+2OH-=SO32-；

②D裝置是濃硫酸，吸水干燥作用，F(xiàn)裝置無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)是否有水生成，故答案為:濃硫酸，除去水蒸氣;無(wú)水硫酸銅粉末，檢驗(yàn)生成物中有水；③E裝置是用還原性氣體還原氧化銅，F(xiàn)裝置無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)是否有水生成，只要黑色變紅色，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，就證明是氫氣，

故答案為:裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色;④G是防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)，故答案為:防止空氣中

H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)。22．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室以銅和濃硫酸為原料，采用兩種方法制取膽礬。制備方法如下：方法一：將銅屑放入濃硫酸中加熱（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（2）濃硫酸試劑瓶上貼的標(biāo)簽應(yīng)該是______________（填字母選項(xiàng)）。（3）通過上述反應(yīng)后，經(jīng)過一系列操作，若最終得到膽礬晶體25.0g，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為____________mol。方法二：將銅屑置入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+H2SO4+O22CuSO4+2H2O（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（5）上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（6）充分反應(yīng)后，將制得的硫酸銅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、___________，過濾，即可得到膽礬晶體。（7）對(duì)比兩種方法，方法二相對(duì)于方法一有兩個(gè)明顯的優(yōu)點(diǎn)：①制取等質(zhì)量的膽礬消耗的硫酸的量少；②__________________________________________________【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD0.12Cu+4H++O2Cu2++2H2O1：2冷卻結(jié)晶不產(chǎn)生污染氣體SO2【分析】根據(jù)濃硫酸的氫氧化性書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)反應(yīng)方程式及物質(zhì)的量與質(zhì)量等的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；根據(jù)物質(zhì)的分離與提純的方法分析解答；根據(jù)反應(yīng)原理中是否污染空氣和對(duì)原理的需求等方面分析解答?！驹斀狻浚?）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下可以與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）濃硫酸具有腐蝕性，所以試劑瓶上貼的標(biāo)簽應(yīng)該是D，故答案為：D；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式知，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于生成二氧化硫的物質(zhì)的量等于生成的硫酸銅的物質(zhì)的量：n(H2SO4)=n(SO2)=n(CuSO4)=n(CuSO4H2O)=，故答案為：0.1；（4）稀硫酸與銅不反應(yīng)，通入氧氣時(shí)將銅氧化，最終生成硫酸銅和水，其離子方程式為：2Cu+4H++O2Cu2++2H2O，故答案為：2Cu+4H++O2Cu2++2H2O；（5）上述反應(yīng)中，氧氣作氧化劑，銅作還原劑，物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為：1:2；（6）硫酸銅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，即可得到膽礬晶體，故答案為：冷卻結(jié)晶；（7）SO2屬于大氣污染物，根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物分析得：對(duì)比兩種方法，方法二相對(duì)于方法一有明顯的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生污染氣體SO2，故答案為：不產(chǎn)生污染氣體SO2。23．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)有__________。(填字母序號(hào))A．強(qiáng)氧化性B．酸性C．吸水性D．脫水性(2)一段時(shí)間后，觀察到B中溶液黃綠色褪去，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________。(3)D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________，一段時(shí)間后，點(diǎn)燃D處酒精燈，可以觀察到__________。(4)E裝置中NaOH溶液的作用是__________。(5)研究小組認(rèn)為可以用H2O2溶液來(lái)驗(yàn)證E中溶液含有SO32-，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)i。實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ia.取少量E中溶液，向其中加入適量H2O2溶液，振蕩，觀察。無(wú)明顯現(xiàn)象b.然后滴加__________，振蕩，觀察。無(wú)明顯現(xiàn)象c.再滴加__________，振蕩，觀察。白色沉淀通過實(shí)驗(yàn)i可證明E中溶液含有SO32-，寫出操作b、c中滴加的試劑是__________、__________。(6)研究小組反思實(shí)驗(yàn)方案i不夠嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明了E中含有SO32-。該對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案是__________。【答案】Cu+2H2SO4(濃)2SO2↑+CuSO4+2H2OABSO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl產(chǎn)生黃色固體品紅褪色溶液恢復(fù)原來(lái)的顏色吸收SO2，防止污染空氣鹽酸BaCl2溶液取E中溶液，滴加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生白色沉淀/沉淀量明顯小于實(shí)驗(yàn)i，結(jié)合實(shí)驗(yàn)i，證明E中有SO32-【分析】在裝置圖中，A中發(fā)生反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；B中，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；C中，Cl2+H2S=S↓+2HCl；D中，SO2使品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；E中，SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O?！驹斀狻?1)A中，Cu與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。在此反應(yīng)中，生成SO2，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，生成CuSO4，表現(xiàn)出酸性，故選AB。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；AB；(2)一段時(shí)間后，觀察到B中溶液黃綠色褪去，表明B中Cl2與SO2在水溶液中反應(yīng)，生成無(wú)色物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。C中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+H2S=S↓+2HCl，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色固體。答案為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；產(chǎn)生黃色固體；(3)D中SO2與品紅結(jié)合生成無(wú)色化合物，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅褪色，一段時(shí)間后，點(diǎn)燃D處酒精燈，無(wú)色化合物分解，又生成原物質(zhì)，可以觀察到溶液恢復(fù)原來(lái)的顏色。答案為：品紅褪色；溶液恢復(fù)原來(lái)的顏色；(4)E裝置中發(fā)生反應(yīng)SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣。答案為：吸收SO2，防止污染空氣；(5)通過實(shí)驗(yàn)i可證明E中溶液含有SO32-，從現(xiàn)象可推知，c中沉淀為BaSO4，則b中加入酸，操作b、c中滴加的試劑是鹽酸、BaCl2溶液。答案為：鹽酸；BaCl2溶液；(6)研究小組反思實(shí)驗(yàn)方案i不夠嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)榉桨竔中SO42-、SO32-都轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，即只讓SO42-生成沉淀，與方案i進(jìn)行沉淀量對(duì)比，從而證明了E中含有SO32-。該對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案是取E中溶液，滴加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生白色沉淀/沉淀量明顯小于實(shí)驗(yàn)i，結(jié)合實(shí)驗(yàn)i，證明E中有SO32-。答案為：取E中溶液，滴加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生白色沉淀/沉淀量明顯小于實(shí)驗(yàn)i，結(jié)合實(shí)驗(yàn)i，證明E中有SO32-。【點(diǎn)睛】H2O2將SO32-氧化為SO42-，沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，加入BaCl2，生成白色沉淀。不能肯定原溶液中是否存在SO32-，實(shí)驗(yàn)方案存在缺陷，所以需改進(jìn)方案，讓產(chǎn)生的沉淀量有明顯的差異。24．海洋資源的利用具有廣闊前景I.工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)物質(zhì)C和M均為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，則C的電子式為_________，M的學(xué)化式為________。(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_________。(3)工業(yè)制鎂采用電解熔融氯化鎂，不采用電解熔融氧化鎂的原因是________。(4)將氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無(wú)色液體，請(qǐng)寫出MgCl2·6H2O在523℃時(shí)發(fā)生以上分解的化學(xué)方程式是_________。II.其課外小組在實(shí)驗(yàn)室完成了下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)以下裝置(夾持裝置己略去)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，模擬海水提溴的部分過程。(1)a是一種黃綠色氣體。A裝置中通入a氣體的目的是____________(用離子方程式表示)。(2)反應(yīng)過程中，B裝置中有生成，則氣體b的化學(xué)式是_______。檢驗(yàn)B裝置的溶液中含有的方法是________。(3)C裝置的作用是_________?！敬鸢浮縉aClOMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑氧化鎂的熔點(diǎn)高，耗能大MgCl2?6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑Cl2+2Br-=Br2+2Cl-SO2取少量B中的溶液于試管中，加入HCl溶液無(wú)沉淀生成，再滴入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則證明溶液中含有吸收尾氣中Cl2、Br2、SO2，防止污染環(huán)境【分析】I.由流程圖知，A為CaO，B為Ca(OH)2，操作①是海水曬鹽后過濾，操作②為電解飽和食鹽水，得到氫氧化的氫氣和氯氣，故C為氯氣，③為氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，已知M具強(qiáng)氧化性，故M為次氯酸鈉，④是氫氣在氯氣里燃燒生成氯化氫，故N是氯化氫氣體，⑤是電解熔融氯化鎂制取鎂和氯氣；II.關(guān)于溴的提取的部分過程：母液中通氯氣，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，通入熱空氣到含低濃度溴水的混合液中，溴易揮發(fā)，利用熱空氣的加熱、攪拌作用吹出溴進(jìn)入B裝置，再用二氧化硫把溴單質(zhì)還原為溴離子，B裝置的尾氣必須處理，以防止空氣污染?！驹斀狻縄.(1)據(jù)分析，物質(zhì)C和M均為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，則C的電子式為，M的學(xué)化式為NaClO；(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)工業(yè)制鎂采用電解熔融氯化鎂，不采用電解熔融氧化鎂的原因是氧化鎂的熔點(diǎn)高，耗能大；(4)將氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無(wú)色液體即水，該反應(yīng)為費(fèi)氧化還原反應(yīng)，故另一種氣體為HCl，則MgCl2·6H2O在523℃時(shí)發(fā)生以上分解的化學(xué)方程式是：MgCl2?6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑；II.(1)a是一種黃綠色氣體即氯氣，A裝置中通入氯氣，把溴離子氧化為溴分子，故離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(2)反應(yīng)過程中，熱空氣把A中的溴吹入到B中，反應(yīng)中B裝置中有生成，則氣體b的化學(xué)式是SO2，發(fā)生的反應(yīng)為：，是氧化還原反應(yīng)，要檢驗(yàn)B裝置的溶液中含有的方法是：取少量B中的溶液于試管中，加入HCl溶液無(wú)沉淀生成，再滴入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則證明溶液中含有；(3)C中有NaOH溶液，能與Cl2、Br2、SO2反應(yīng)得到鹽溶液，C裝置的作用是吸收尾氣中Cl2、Br2、SO2，防止污染環(huán)境?！军c(diǎn)睛】以海水的綜合利用為載體，考察了氯、溴及其化合物之間的轉(zhuǎn)化、電子式、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，硫酸根離子的檢驗(yàn)等，熟練掌握元素及其化合物的性質(zhì)是推斷的關(guān)鍵。25．一種生產(chǎn)高氯酸(HClO4)的工藝流程如圖所示，該流程同時(shí)產(chǎn)出重要含氯消毒劑(ClO2)和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)：已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。②高氯酸是一種強(qiáng)酸，沸點(diǎn)130℃左右。.請(qǐng)回答下列問題：（1）完成反應(yīng)器1中生成高氯酸的化學(xué)方程式：NaClO3+H2SO4=HClO4+__ClO2↑+NaHSO4+___。冷卻的目的是__，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___。（2）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（3）通入反應(yīng)器II中的SO2用H2O2代替