基礎化學二學習通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

基礎化學二學習通超星期末考試章節(jié)答案2024年條件電極電勢是考慮溶液中存在副反應及離子強度影響之后電對的電極電勢。

答案:對/ananas/latex/p/3214

答案:對碘量法的測定對象既可以為還原劑，又可以為氧化劑。

答案:對在氧化還原反應中，改變反應物濃度會影響反應的速度。

答案:對?將下列反應設計成原電池時，不用惰性電極的是

（

）

答案:Ag++Cl－══AgCl/ananas/latex/p/23838

答案:相同/ananas/latex/p/24237

答案:6n()=2n()下列關于條件電位的敘述中，正確的是

（

）

答案:條件電位是在特定條件下，電對氧化態(tài)和還原態(tài)的總濃度都是1mol/L時，校正了各種外界因素影響后的的電極電位?將有關離子濃度增大5倍，E值保持不變的電極反應是

（

）

答案:Cr3++e－══Cr2+/ananas/latex/p/13407

答案:0.268V

在氧化還原反應中，當兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時，為使反應完全度達到99.9%，兩個電對的條件電位差至少為（

）。

答案:0.36V已知電對Fe3+/Fe2+和MnO4－/Mn2+在25℃時電極電位分別為0.77V和1.51V，則用KMnO4溶液滴定Fe2+時，化學計量點時的電位應為（

）V。

答案:1.39草酸鈉(Na2C2O4)在酸性溶液中還原0.2mol的KMnO4時需要（

）

答案:0.5mol間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（

）

答案:滴定至近終點時?Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的標準電極電勢分別為1.44V和0.68V，則下列反應的標準電動勢為（

）。

Ce4+

+

Fe2+=Ce3+

+

Fe3+

答案:0.76V氫電極[p(H2)=100kPa]插入純水中與標準氫電極組成原電池，該原電池電動勢為（

）

答案:0.414V用測定電池電動勢的方法不能求得如下數(shù)值的是（

）

答案:反應速率常數(shù)高錳酸鉀是一種強氧化劑，在強酸性溶液中有很強的氧化能力，因此一般都在強酸性條件下使用。酸化時通常采用（）

答案:硫酸用相關電對的電極電勢不能判斷

答案:氧化還原反應的速度/ananas/latex/p/2926

答案:NaF提高配位滴定選擇性的常用方法有：控制溶液酸度和利用掩蔽的方法。

答案:對用EDTA進行配位滴定時，若被滴定的金屬離子（M）濃度增大，lgKMY也增大，則滴定突躍將變大。

答案:錯造成金屬指示劑封閉的原因是指示劑本身不穩(wěn)定。

答案:錯金屬指示劑是指示金屬離子濃度變化的指示劑。

答案:對EDTA的酸效應系數(shù)與溶液的pH有關，pH越大，則酸效應系數(shù)也越大。

答案:錯EDTA滴定金屬離子，準確滴定（TE<0.1%）的條件是（

）。

答案:lgcK'MY大于或等于6鋁鹽藥物的測定常用配位滴定法，通常先加入定量過量的EDTA，加熱煮沸片刻后，再用標準鋅溶液滴定，該法的滴定方式是（

）。

答案:回滴定法在配位滴定時，用鉻黑T作指示劑，其溶液的酸度應用（

）來調(diào)節(jié)。

答案:NH3-NH4Cl緩沖液Fe3+和Al3+對鉻黑T指示劑有（

）。

答案:封閉作用用EDTA直接滴定某有色金屬離子，終點所呈現(xiàn)的顏色是（

）。

答案:上述B與C的混合色用EDTA滴定Ca2+，在pH=10的緩沖液中進行，以鉻黑T為指示劑，預先加入Mg-EDTA溶液V1mL，終點時，消耗EDTA的體積為VmL，則Ca2+消耗的EDTA的體積為（

）。

答案:VmL在配位滴定中，對加入緩沖溶液的作用描述不正確的是（

）。

答案:金屬離子指示劑的選擇與緩沖溶液無關EDTA與金屬離子形成配合物時，配位比大多為(

)。

答案:1:125℃時，1dm36.0mol/dm3NH3H2O可溶解AgCl(s)的物質(zhì)的量為（

）

答案:0.29mol已知Sr3(PO4)2的溶解度為1.0×10－6

mol·L－1，則該化合物的溶度積常數(shù)為（

）

答案:1.1×10－28摩爾法測定Cl-離子含量時，要求介質(zhì)得pH值在6.5~10.5范圍內(nèi)，若酸度過高，則會（

）

答案:Ag2CrO4不易形成用鐵銨礬指示劑法測定KCl含量時，若不加適量硝基苯（亦無其他保護膠體的措施），則測定結果(

)

答案:偏低/star3/origin/d966c384dca031b1a76e629587b054d1.png

答案:2指出下列說法適于佛爾哈得德法的是（

）

答案:滴定酸度為0.1~1mol·L-1

HNO3溶液用吸附指示劑法測定CL

-，應選用（

）為指示劑

答案:熒光黃有關分步沉淀，下列敘述中正確的是（

）

答案:離子積先達到Ksp的先沉淀出來鹽效應使沉淀的溶解度（

），同離子效應使沉淀的溶解度（

），一般來說后一種效應較前一種效應（

）

答案:增大，減小，大得多AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10和2.0×10－12，則下面敘述中正確的是（

）

答案:AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度法揚司法中，通常加入適量的糊精，其作用是（

）

答案:防止沉淀凝聚在下列各組酸堿組分中，不屬于共軛酸堿對的是()

答案:+NH3CH2COOH—NH2CH2COO-在H2C2O4溶液中，以H2C2O4形式存在的分布系數(shù)(δH2C2O4)，下列敘述正確的是()

答案:δH2C2O4隨pH值增大而減小酸堿滴定法測定CaCO3含量時，應采用()

答案:返滴定法已知：Ka(HAc)=1.8×10-5，Kb(NH3)=1.8×10－5，H2CO3的Ka1=4.2×10－7、Ka2=5.6×10－11，H3PO4的Ka1=7.6×10－3、Ka2=6.3×10－8、Ka3=4.4×10－13。配制pH=7的緩沖溶液時，選擇最合適的緩沖對是()

答案:NaH2PO4－Na2HPO4用NaOH溶液分別滴定體積相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的體積相等，說明H2SO4和HAc兩溶液中的()

答案:H2SO4的濃度為HAc的1/2在非水酸堿滴定中，標定HClO4所用的基準物質(zhì)是()

答案:鄰苯二甲酸氫鉀已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol，用它來標定0.1mol/L的NaOH溶液，宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀()

答案:0.45g左右在氨水中加入氫氧化鈉，使()

答案:NH3·H2O的α降低在下列何種溶劑中，HCOOH、HAc、HCl、HNO3的強度基本相同()

答案:乙二胺某溫度下0.05mol·L-1HCN溶液中，若0.01%的HCN解離，該溫度下HCN的解離常數(shù)為()

答案:5×10－10硼砂(Na2B4O7·10H2O)作為基準物質(zhì)用于標定鹽酸溶液的濃度，若事先將其置于干燥器中保存，則對所標定鹽酸溶液濃度的結果影響是()

答案:偏低NaOH溶液標簽濃度為0.300mol/L，該溶液從空氣中吸收了少量的CO2，現(xiàn)以酚酞為指示劑，用標準HCl溶液標定，標定結果比標簽濃度()

答案:低已知：H2A的pKa1=5.00，pKa2=8.00。當pH=5.00時，0.20mol/L二元弱酸(H2A)溶液中，H2A的平衡濃度為()

答案:0.10mol/L測定某工業(yè)燒堿中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取試樣2.546g，溶于水并定容于250mL容量瓶中，取出25.00mL，以甲基橙為指示劑，滴定到橙色時，用去HCl標準溶液34.86mL。另取25.00mL溶液，加入過量BaCl2，以酚酞為指示劑，滴定到紅色剛褪，用去HCl標準溶液23.74mL，已知HCl標準溶液的濃度為0.1044mol/L。計算該試樣Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。[Mr(NaOH)=40.00，Mr(Na2CO3)=106.0]()

答案:24.17%用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1HAc(pKa＝4.7)時的pH突躍范圍為7.7～9.7，由此可以推斷用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定pKa＝3.7的0.1mol·L-1某一元酸的pH突躍范圍是()

答案:6.7~9.7下列敘述(NH4)2HPO4溶液的質(zhì)子條件式中，哪一種說法是正確的？()

答案:c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)已知：Ka(HAc)=1.8×10-5，Ka(HCN)=4.9×10-10，Ka1(H3PO4)=7.5×10-3，Ka1(H2C2O4)=7.5×10-3、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。下列酸堿滴定中，哪種方法由于滴定突躍不明顯而不能用直接滴定法進行容量分析()

答案:用HCl溶液滴定NaAc溶液根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各組中均可視為堿的一組物質(zhì)為()

答案:HS-、S2-、H2O多元酸準確分步滴定的條件是()

答案:cKai≥10-8，Kai/Kai+1≥104用同一濃度的NaOH滴定相同濃度和體積的不同的一元弱酸，對Ka較大的一元弱酸，下列說法正確的是()

答案:突躍范圍大已知：Ka(HAc)=1.75×10-5，Ka(HF)=6.8×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10。下列溶液濃度均為0.1mol·L-1，pH值由大到小順序()

答案:NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl某堿樣為NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl標準溶液滴定，先以酚酞作指示劑，耗去HCl溶液V1mL，繼以甲基紅為指示劑，又耗去HCl溶液V2mL，V1與V2的關系是()

答案:V1＞V2已知：H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3分別為7.6×10－3、6.3×10－8、4.4×10－13。需加入多少毫升0.10mol·L-1NaOH溶液于30.0mL0.10mol·L-1H3PO4溶液中，方能得到pH＝7.20的緩沖溶液()

答案:45.0酸堿滴定突躍范圍為7.0～9.0，最適宜的指示劑為()

答案:甲酚紅(7.2～8.8)稱取純一元弱酸HA1.250g溶于水中并稀釋至50mL，用0.100mol/LNaOH滴定，消耗NaOH50mL到等當點，計算弱酸的摩爾質(zhì)量為()

答案:250用25mL滴定管滴定時，下列記錄正確的應該為(

)

答案:

21.00mL當對某一試樣進行平行測定時，若分析結果的精密度很好，但準確度不好，可能的原因是(

)

答案:使用未校正過的容量儀器

下列（

）情況不屬于系統(tǒng)誤差。

答案:砝碼讀錯定量分析結果的標準偏差代表的是（

）。

答案:分析結果的精密度下列有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（

）

答案:CHCl=0.02502mol/L