基礎(chǔ)化學(xué)二學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

基礎(chǔ)化學(xué)二學(xué)習(xí)通超星期末考試章節(jié)答案2024年條件電極電勢是考慮溶液中存在副反應(yīng)及離子強(qiáng)度影響之后電對的電極電勢。

答案:對/ananas/latex/p/3214

答案:對碘量法的測定對象既可以為還原劑，又可以為氧化劑。

答案:對在氧化還原反應(yīng)中，改變反應(yīng)物濃度會(huì)影響反應(yīng)的速度。

答案:對?將下列反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，不用惰性電極的是

（

）

答案:Ag++Cl－══AgCl/ananas/latex/p/23838

答案:相同/ananas/latex/p/24237

答案:6n()=2n()下列關(guān)于條件電位的敘述中，正確的是

（

）

答案:條件電位是在特定條件下，電對氧化態(tài)和還原態(tài)的總濃度都是1mol/L時(shí)，校正了各種外界因素影響后的的電極電位?將有關(guān)離子濃度增大5倍，E值保持不變的電極反應(yīng)是

（

）

答案:Cr3++e－══Cr2+/ananas/latex/p/13407

答案:0.268V

在氧化還原反應(yīng)中，當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時(shí)，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩個(gè)電對的條件電位差至少為（

）。

答案:0.36V已知電對Fe3+/Fe2+和MnO4－/Mn2+在25℃時(shí)電極電位分別為0.77V和1.51V，則用KMnO4溶液滴定Fe2+時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位應(yīng)為（

）V。

答案:1.39草酸鈉(Na2C2O4)在酸性溶液中還原0.2mol的KMnO4時(shí)需要（

）

答案:0.5mol間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是（

）

答案:滴定至近終點(diǎn)時(shí)?Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別為1.44V和0.68V，則下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢為（

）。

Ce4+

+

Fe2+=Ce3+

+

Fe3+

答案:0.76V氫電極[p(H2)=100kPa]插入純水中與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池，該原電池電動(dòng)勢為（

）

答案:0.414V用測定電池電動(dòng)勢的方法不能求得如下數(shù)值的是（

）

答案:反應(yīng)速率常數(shù)高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，在強(qiáng)酸性溶液中有很強(qiáng)的氧化能力，因此一般都在強(qiáng)酸性條件下使用。酸化時(shí)通常采用（）

答案:硫酸用相關(guān)電對的電極電勢不能判斷

答案:氧化還原反應(yīng)的速度/ananas/latex/p/2926

答案:NaF提高配位滴定選擇性的常用方法有：控制溶液酸度和利用掩蔽的方法。

答案:對用EDTA進(jìn)行配位滴定時(shí)，若被滴定的金屬離子（M）濃度增大，lgKMY也增大，則滴定突躍將變大。

答案:錯(cuò)造成金屬指示劑封閉的原因是指示劑本身不穩(wěn)定。

答案:錯(cuò)金屬指示劑是指示金屬離子濃度變化的指示劑。

答案:對EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)與溶液的pH有關(guān)，pH越大，則酸效應(yīng)系數(shù)也越大。

答案:錯(cuò)EDTA滴定金屬離子，準(zhǔn)確滴定（TE<0.1%）的條件是（

）。

答案:lgcK'MY大于或等于6鋁鹽藥物的測定常用配位滴定法，通常先加入定量過量的EDTA，加熱煮沸片刻后，再用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定，該法的滴定方式是（

）。

答案:回滴定法在配位滴定時(shí)，用鉻黑T作指示劑，其溶液的酸度應(yīng)用（

）來調(diào)節(jié)。

答案:NH3-NH4Cl緩沖液Fe3+和Al3+對鉻黑T指示劑有（

）。

答案:封閉作用用EDTA直接滴定某有色金屬離子，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是（

）。

答案:上述B與C的混合色用EDTA滴定Ca2+，在pH=10的緩沖液中進(jìn)行，以鉻黑T為指示劑，預(yù)先加入Mg-EDTA溶液V1mL，終點(diǎn)時(shí)，消耗EDTA的體積為VmL，則Ca2+消耗的EDTA的體積為（

）。

答案:VmL在配位滴定中，對加入緩沖溶液的作用描述不正確的是（

）。

答案:金屬離子指示劑的選擇與緩沖溶液無關(guān)EDTA與金屬離子形成配合物時(shí)，配位比大多為(

)。

答案:1:125℃時(shí)，1dm36.0mol/dm3NH3H2O可溶解AgCl(s)的物質(zhì)的量為（

）

答案:0.29mol已知Sr3(PO4)2的溶解度為1.0×10－6

mol·L－1，則該化合物的溶度積常數(shù)為（

）

答案:1.1×10－28摩爾法測定Cl-離子含量時(shí)，要求介質(zhì)得pH值在6.5~10.5范圍內(nèi)，若酸度過高，則會(huì)（

）

答案:Ag2CrO4不易形成用鐵銨礬指示劑法測定KCl含量時(shí)，若不加適量硝基苯（亦無其他保護(hù)膠體的措施），則測定結(jié)果(

)

答案:偏低/star3/origin/d966c384dca031b1a76e629587b054d1.png

答案:2指出下列說法適于佛爾哈得德法的是（

）

答案:滴定酸度為0.1~1mol·L-1

HNO3溶液用吸附指示劑法測定CL

-，應(yīng)選用（

）為指示劑

答案:熒光黃有關(guān)分步沉淀，下列敘述中正確的是（

）

答案:離子積先達(dá)到Ksp的先沉淀出來鹽效應(yīng)使沉淀的溶解度（

），同離子效應(yīng)使沉淀的溶解度（

），一般來說后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)（

）

答案:增大，減小，大得多AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10和2.0×10－12，則下面敘述中正確的是（

）

答案:AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度法揚(yáng)司法中，通常加入適量的糊精，其作用是（

）

答案:防止沉淀凝聚在下列各組酸堿組分中，不屬于共軛酸堿對的是()

答案:+NH3CH2COOH—NH2CH2COO-在H2C2O4溶液中，以H2C2O4形式存在的分布系數(shù)(δH2C2O4)，下列敘述正確的是()

答案:δH2C2O4隨pH值增大而減小酸堿滴定法測定CaCO3含量時(shí)，應(yīng)采用()

答案:返滴定法已知：Ka(HAc)=1.8×10-5，Kb(NH3)=1.8×10－5，H2CO3的Ka1=4.2×10－7、Ka2=5.6×10－11，H3PO4的Ka1=7.6×10－3、Ka2=6.3×10－8、Ka3=4.4×10－13。配制pH=7的緩沖溶液時(shí)，選擇最合適的緩沖對是()

答案:NaH2PO4－Na2HPO4用NaOH溶液分別滴定體積相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的體積相等，說明H2SO4和HAc兩溶液中的()

答案:H2SO4的濃度為HAc的1/2在非水酸堿滴定中，標(biāo)定HClO4所用的基準(zhǔn)物質(zhì)是()

答案:鄰苯二甲酸氫鉀已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol，用它來標(biāo)定0.1mol/L的NaOH溶液，宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀()

答案:0.45g左右在氨水中加入氫氧化鈉，使()

答案:NH3·H2O的α降低在下列何種溶劑中，HCOOH、HAc、HCl、HNO3的強(qiáng)度基本相同()

答案:乙二胺某溫度下0.05mol·L-1HCN溶液中，若0.01%的HCN解離，該溫度下HCN的解離常數(shù)為()

答案:5×10－10硼砂(Na2B4O7·10H2O)作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸溶液的濃度，若事先將其置于干燥器中保存，則對所標(biāo)定鹽酸溶液濃度的結(jié)果影響是()

答案:偏低NaOH溶液標(biāo)簽濃度為0.300mol/L，該溶液從空氣中吸收了少量的CO2，現(xiàn)以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液標(biāo)定，標(biāo)定結(jié)果比標(biāo)簽濃度()

答案:低已知：H2A的pKa1=5.00，pKa2=8.00。當(dāng)pH=5.00時(shí)，0.20mol/L二元弱酸(H2A)溶液中，H2A的平衡濃度為()

答案:0.10mol/L測定某工業(yè)燒堿中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣2.546g，溶于水并定容于250mL容量瓶中，取出25.00mL，以甲基橙為指示劑，滴定到橙色時(shí)，用去HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液34.86mL。另取25.00mL溶液，加入過量BaCl2，以酚酞為指示劑，滴定到紅色剛褪，用去HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液23.74mL，已知HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1044mol/L。計(jì)算該試樣Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr(NaOH)=40.00，Mr(Na2CO3)=106.0]()

答案:24.17%用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1HAc(pKa＝4.7)時(shí)的pH突躍范圍為7.7～9.7，由此可以推斷用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定pKa＝3.7的0.1mol·L-1某一元酸的pH突躍范圍是()

答案:6.7~9.7下列敘述(NH4)2HPO4溶液的質(zhì)子條件式中，哪一種說法是正確的？()

答案:c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)已知：Ka(HAc)=1.8×10-5，Ka(HCN)=4.9×10-10，Ka1(H3PO4)=7.5×10-3，Ka1(H2C2O4)=7.5×10-3、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。下列酸堿滴定中，哪種方法由于滴定突躍不明顯而不能用直接滴定法進(jìn)行容量分析()

答案:用HCl溶液滴定NaAc溶液根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各組中均可視為堿的一組物質(zhì)為()

答案:HS-、S2-、H2O多元酸準(zhǔn)確分步滴定的條件是()

答案:cKai≥10-8，Kai/Kai+1≥104用同一濃度的NaOH滴定相同濃度和體積的不同的一元弱酸，對Ka較大的一元弱酸，下列說法正確的是()

答案:突躍范圍大已知：Ka(HAc)=1.75×10-5，Ka(HF)=6.8×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10。下列溶液濃度均為0.1mol·L-1，pH值由大到小順序()

答案:NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl某堿樣為NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，先以酚酞作指示劑，耗去HCl溶液V1mL，繼以甲基紅為指示劑，又耗去HCl溶液V2mL，V1與V2的關(guān)系是()

答案:V1＞V2已知：H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3分別為7.6×10－3、6.3×10－8、4.4×10－13。需加入多少毫升0.10mol·L-1NaOH溶液于30.0mL0.10mol·L-1H3PO4溶液中，方能得到pH＝7.20的緩沖溶液()

答案:45.0酸堿滴定突躍范圍為7.0～9.0，最適宜的指示劑為()

答案:甲酚紅(7.2～8.8)稱取純一元弱酸HA1.250g溶于水中并稀釋至50mL，用0.100mol/LNaOH滴定，消耗NaOH50mL到等當(dāng)點(diǎn)，計(jì)算弱酸的摩爾質(zhì)量為()

答案:250用25mL滴定管滴定時(shí)，下列記錄正確的應(yīng)該為(

)

答案:

21.00mL當(dāng)對某一試樣進(jìn)行平行測定時(shí)，若分析結(jié)果的精密度很好，但準(zhǔn)確度不好，可能的原因是(

)

答案:使用未校正過的容量儀器

下列（

）情況不屬于系統(tǒng)誤差。

答案:砝碼讀錯(cuò)定量分析結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差代表的是（

）。

答案:分析結(jié)果的精密度下列有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（

）

答案:CHCl=0.02502mol/L