2022-2023學(xué)年遼寧省營口市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1遼寧省營口市2022—2023學(xué)年高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Cl35.5Fe56Ba137第I卷一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.營口市何家溝滑雪場2022年度被命名為“營口科學(xué)技術(shù)普及基地”，雪上項(xiàng)目是滑雪場重要項(xiàng)目之一，制作滑雪板各部分所對應(yīng)的材料中，屬于天然有機(jī)高分子的是A.板面—尼龍 B.板芯—木質(zhì) C.板底—聚乙烯塑料 D.復(fù)合層—玻璃纖維〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．尼龍是有機(jī)合成高分子材料，A不符合題意；B．木質(zhì)是天然植物纖維，屬于天然有機(jī)高分子材料，B符合題意；C．聚乙烯塑料是有機(jī)合成高分子材料，C不符合題意；D．復(fù)合層—玻璃纖維是無機(jī)非金屬材料，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。2.下列符號表征或說法正確的是A.電離： B.Fe位于元素周期表d區(qū)C.空間結(jié)構(gòu)：三角錐形 D.羥基的電子式：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．是二元弱酸，電離分步進(jìn)行，其一級電離方程式為，A錯誤；B．基態(tài)Fe原子的價電子排布式是，位于元素周期表d區(qū)，B正確；C．中心碳原子的價層電子對數(shù)為，故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C錯誤；D．羥基含有1個未成對電子，電子式：，D錯誤；故選B。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同B.26gC2H2分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH4中所含C-H鍵的數(shù)目為NAD.室溫下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中CH3COO-的數(shù)目為0.1NA〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．H2O和D2O的相對分子質(zhì)量不相同，因此質(zhì)量相同的H2O和D2O的物質(zhì)的量不相等，則其中含有的原子數(shù)目不相同，A錯誤；B．C2H2分子中含有3個σ鍵，26gC2H2的物質(zhì)的量是1mol，則其分子中含有的σ鍵數(shù)目為3NA，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH4的物質(zhì)的量是0.25mol，由于在1個CH4分子中含有4個C-H共價鍵，則在0.25molCH4中所含C-H鍵的數(shù)目為NA，C正確；D．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(CH3COOH)=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于CH3COOH是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，電離產(chǎn)生的離子很少，因此該溶液中含有CH3COO-的物質(zhì)的量小于0.1mol，則其中的數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。4.茯苓新酸DM是從中藥茯苓中提取一種化學(xué)物質(zhì)，具有一定生理活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該化合物，下列說法錯誤的是A.可使酸性溶液褪色B.可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.1molDM與足量金屬鈉反應(yīng)放出1molD分子中含有3種含氧官能團(tuán)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．由題干有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵，故可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B．分子中含有碳碳雙鍵，故可發(fā)生加成反應(yīng)；含有羧基和羥基故能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，B正確；C．分子中含有羧基和羥基，都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，則1molDM與足量金屬鈉反應(yīng)放出1.5mol，C錯誤；D．分子中含有羧基、羥基和酯基3種含氧官能團(tuán)，D正確；故選C。5.W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3：2，X與Z同主族，Z的價層電子排布式為。下列說法錯誤的是A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>YB.W與Li的原子半徑：W<LiC.X和Y的第一電離能：X>YD.X、Z、R的電負(fù)性：R<Z<X〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，說明W的原子序數(shù)小于Li，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，二者位于VIA族，則X為O，Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為，X(O)的L層含有6個電子，則Y的M層含有4個電子，為Si元素；R的原子序數(shù)大于S，則R為Cl元素；〖詳析〗A．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S>Si，則與W(H)生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：S>Si，即Z>Y，故A正確；B．同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：H<Li，即W<Li，故B正確；C．同一周期從左到右第一電離能逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：O>C>Si，即X>Y，故C正確；D．同一周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：S<Cl<O，即，故D錯誤；〖答案〗選D。6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.過濾B.通過該裝置可以，收集到純凈的氯氣C.混合濃硫酸和乙醇D.溶液的轉(zhuǎn)移A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．過濾是漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；B．通過飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫氣體、通過濃硫酸干燥氯氣，操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B符合題意；C．濃硫酸溶解放出大量的熱，應(yīng)該把濃硫酸倒入乙醇中溶解，操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻不符合題意；D．操作中應(yīng)該使用玻璃棒引流，操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合題意；故選B。7.為檢驗(yàn)犧牲陽極的陰極保護(hù)法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A.加入溶液產(chǎn)生沉淀 B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)C.加入溶液無紅色出現(xiàn) D.加入溶液無藍(lán)色沉淀生成〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構(gòu)成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；B．淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C．KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；D．K3〖Fe(CN)6〗是用于檢測Fe2+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，則加入K3〖Fe(CN)6〗溶液就不會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。8.(簡稱DACP)是我國科研工作者合成的一種新型起爆藥，結(jié)構(gòu)如圖所示，DACP中不存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A.1molDACP中含有6mol配位鍵B.1molDACP中內(nèi)所含鍵的物質(zhì)的量為6molC.和中心原子的雜化方式不同D.DACP中含有的共價鍵都是極性共價鍵〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．由結(jié)構(gòu)圖可知，Co與4個和2個形成配位鍵，則1molDACP中含有6mol配位鍵，A正確；B．與為等電子體（價電子總數(shù)和原子總數(shù)分別相同），結(jié)構(gòu)相似，則應(yīng)為直線形，1個中有2個鍵，1molDACP中含2mol，1molDACP中內(nèi)所含鍵的物質(zhì)的量為4mol，B錯誤；C．中心N原子價層電子對數(shù)，中心Cl原子價層電子對數(shù)，則和中心原子均為sp3雜化，C錯誤；D．內(nèi)的共價鍵為非極性共價鍵，D錯誤；故選A。9.下列類比或推理合理的是已知方法結(jié)論A沸點(diǎn)：HBr＞HCl類比沸點(diǎn)：HCl＞HFB少量Cl2通入足量FeBr2溶液里，F(xiàn)e2+先反應(yīng)類比少量Cl2通入足量FeI2溶液里，F(xiàn)e2+先反應(yīng)C將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液推理酸性：H2CO3＞H2SiO3D曾青得鐵化為銅推理金屬性：Fe＞CuA.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．對于分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，沸點(diǎn)：HBr＞HCl，但由于HF分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致HF的熔沸點(diǎn)比只有分子間作用力的HCl大，故沸點(diǎn)：HF＞HCl，推理不符合事實(shí)，A錯誤；B．由于還原性：Fe2+＞Br-＞Cl-，所以少量Cl2通入足量FeBr2溶液里，F(xiàn)e2+先反應(yīng)，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；但由于還原劑I-＞Fe2+，所以向足量FeI2溶液里通入少量Cl2，先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，推理不符合事實(shí)，B錯誤；C．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以將鹽酸與NaHCO3混合，會發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體CO2與Na2SiO3溶液發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，但鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl也會與硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，因此不能據(jù)此證明酸性：H2CO3＞H2SiO3，C錯誤；D．曾青主要成分是CuSO4，向其水溶液中加入Fe會發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律可知元素的金屬性：Fe＞Cu，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10.制備乙醛的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述不正確的是A.反應(yīng)過程涉及氧化反應(yīng)B.PdCl2需要轉(zhuǎn)化為PdCl才能催化反應(yīng)的進(jìn)行C.可以用乙烯和氧氣為原料制備乙醛D.化合物2和化合物4互為同分異構(gòu)體〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，CuCl與氧氣、HCl反應(yīng)生成CuCl2和H2O，Cu＋被氧化成Cu2＋，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)機(jī)理圖可知，PdCl2與Cl－反應(yīng)生成PdCl，PdCl作催化劑參與反應(yīng)，故B正確；C．PbCl2、CuCl2在反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)方程式為CH2=CH2＋O2→CH3CHO，故C正確；D．對比化合物2和化合物4的結(jié)構(gòu)，化合物4比化合物2少2個H，因此兩者不互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；〖答案〗為D。11.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。已知：，，下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，則反應(yīng)中，酸性：，反應(yīng)中，酸性：，故酸性：，〖答案〗選D。12.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，測得不同起始濃度（）和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如表所示，下列說法不正確的是編號020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600800.400.40A.實(shí)驗(yàn)①，0~20min，B.實(shí)驗(yàn)②，60min時處于平衡狀態(tài)，C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．實(shí)驗(yàn)①中，0~20min，氨氣濃度變化量為，，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，，A正確；B．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時氨氣濃度為，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時氨氣濃度也為，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，因此實(shí)驗(yàn)②60min時處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是，實(shí)驗(yàn)②中60min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C不正確；D．對比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，氨氣濃度相同，實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；故合理選項(xiàng)為C。13.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；C．石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{(lán)色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯誤；〖答案〗選C。14.在提倡節(jié)能減碳的今天，二氧化碳又有了新用途。中國科學(xué)院利用二氧化碳和甲酸的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)設(shè)計了一種可逆的水系金屬二氧化碳電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.雙極膜、雙功能催化納米片等材料是保證電池功能的重要條件B.放電時，移向正極，正極區(qū)附近溶液pH不變C.充電時，陽極反應(yīng)為D.若用該電池給鉛蓄電池充電，理論上消耗的與鉛蓄電池中產(chǎn)生的物質(zhì)的量相等〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．雙極膜、雙功能催化納米片等新材料可以減小電阻，是保證電池功能的重要條件，故A正確；B．放電時，H+移向正極，正極區(qū)生成HCOOH，溶液的酸性改變，故B錯誤；C．充電時，陽極甲酸轉(zhuǎn)化為二氧化碳，其電極反應(yīng)式為：HCOOH-2e-=CO2↑+2H+，故C錯誤；D．理論上消耗1molCO2轉(zhuǎn)移2mol電子，鉛蓄電池充電時總方程式為：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，Pb元素化合價由+2價上升到+4價，轉(zhuǎn)移2mol電子時消耗1molPbSO4，同時生成2molH2SO4，故D錯誤；故選A。15.25℃時，用1.00溶液滴定某二元弱酸，滴定過程中溶液的pH及、、的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.的B.Y點(diǎn)：C.X點(diǎn)、Z點(diǎn)水的電離程度：Z>XD.當(dāng)時，〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗H2A是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-，主要是第一步電離，隨著氫氧化鈉溶液滴入，H2A不斷減小、HA-先增后減、A2-的量一開始幾乎為0、加入氫氧化鈉溶液一定體積之后不斷增加，故根據(jù)離子濃度大小可知：圖象中不斷減小實(shí)線表示H2A，先增后減實(shí)線表示HA-，不斷增加實(shí)線則表示A2-；〖詳析〗A．由圖知，加入氫氧化鈉溶液約5mL時，=1，對應(yīng)溶液pH=4(X點(diǎn))，c(H+)=1×10-4mol/L，則H2A的Ka1==1×10-4，A正確；B．根據(jù)圖示可知：Y點(diǎn)對應(yīng)溶液為Na2A與NaHA等濃度的混合溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，由于此時溶液pH=8，說明溶液中c(H+)＜c(OH-)，所以c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，由于溶液中c(HA-)=c(A2-)，則c(Na+)＞3c(A2-)，B錯誤；C．酸H2A溶液中酸電離產(chǎn)生H+，對水電離平衡起抑制作用，向H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A不斷被中和，溶液的酸性逐漸減弱，水電離程度逐漸增大，在恰好被完全中和前，水電離程度逐漸增大。X點(diǎn)時酸H2A僅部分被中和，Z點(diǎn)恰好完全中和生成Na2A，所以水的電離程度：Z＞X，故C錯誤；D．當(dāng)時，達(dá)到第二個滴定終點(diǎn)，溶質(zhì)為Na2A，電荷守恒可得，質(zhì)子守恒可得，故可得，D正確；〖答案〗選B。第Ⅱ卷二、填空題(本題包括4小題，共55分)16.稀土(RE)包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：已知：月桂酸()熔點(diǎn)為44℃；月桂酸和RE均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持+3價不變；Mg的，開始溶解時的pH為8.8；有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見下表。離子開始沉淀時的pH8.81.53.66.2～7.4沉淀完全時的pH/3.24.7/（1）“氧化調(diào)pH”中，化合價有變化的金屬離子是_______。（2）“過濾1”前，用溶液調(diào)pH至_______的范圍內(nèi)，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）“過濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中濃度為。為盡可能多地提取，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確?！斑^濾2”前的溶液中低于_______(保留兩位有效數(shù)字)。（4）①“加熱攪拌”的目的是_______。②“操作X”的過程為：先_______，再固液分離。（5）該工藝中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有_______(寫化學(xué)式)?！即鸢浮剑?）（2）①.4.76≤pH＜6.2②.（3）（4）①.有利于加快溶出、提高產(chǎn)率②.冷卻結(jié)晶（5）〖解析〗〖祥解〗礦物中加入酸化的MgSO4溶液浸取，浸取液氧化調(diào)節(jié)溶液的pH值，氧化時，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，根據(jù)流程圖知，過濾2的濾餅中加入鹽酸并加熱55℃通過攪拌得到RECl3溶液和月桂酸，則濾餅中含有(C11H23COO)3RE，不含(C11H23COO)2Mg，根據(jù)金屬陽離子生成沉淀時所需pH值知，過濾1得到的濾渣中不含Mg元素，濾液2中含有Mg元素，所以氧化調(diào)節(jié)溶液pH值時Fe3+、Al3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，但RE3+沒有轉(zhuǎn)化為沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液的pH值為4.7≤pH<6.2，過濾1得到的濾渣成分為Fe(OH)3、Al(OH)3，濾液1中含有MgSO4，月桂酸鎂不溶于水，濾液2中含有MgSO4，由此分析解答?！夹?詳析〗Fe2+不穩(wěn)定，易被氧化生成Fe3+，所以“氧化調(diào)pH”中，化合價有變化的金屬離子是Fe2+?！夹?詳析〗通過以上分析知，“過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH使Fe3+、Al3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，但RE3+不能轉(zhuǎn)化為沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液pH值至4.7≤pH<6.2的范圍內(nèi)，該過程中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。〖小問3詳析〗濾液2中Mg2+濃度為2.7g/L，濾液2中c(Mg2+)=，為盡可能多地提取，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確?！斑^濾2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于?！夹?詳析〗①“加熱攪拌”能加快化學(xué)反應(yīng)速率，有利于加快RE3+溶出、提高產(chǎn)率；②月桂酸(C11H23COOH)熔點(diǎn)為44°C，月桂酸和(C11H23COO)3RE均難溶于水，加入鹽酸時加熱混合溶液，所以“操作X”的過程為：先冷卻結(jié)晶，再固液分離，從而得到RECl3溶液和月桂酸。〖小問5詳析〗濾液2中含有硫酸鎂，浸取時需要加入硫酸鎂，則該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有MgSO4。17.金屬鈦()在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石()轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：（1）轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：(i)直接氯化：，(ii)碳氯化：，①反應(yīng)的_______，_______。②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是_______。③對于碳氯化反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡_______移動(填“向左”“向右”或“不變”)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“變大”“變小”或“不變”)。（2）在，將、、以物質(zhì)的量比1：2.2：2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。①反應(yīng)的平衡常數(shù)(1400℃)=_______。②圖中顯示，在200℃平衡時幾乎完全轉(zhuǎn)化為，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因_______?！即鸢浮剑?）①.②.③.碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，小于0，是熵增、放熱過程，熵判據(jù)與焓判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過程④.向左⑤.變?。?）①.②.為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的產(chǎn)品，提高效益〖解析〗〖小問1詳析〗①已知(i)直接氯化：，；(ii)碳氯化：，；由蓋斯定律可知，反應(yīng)ii-反應(yīng)i得到反應(yīng)=-=，；②碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，小于0，是熵增、放熱過程，熵判據(jù)與焓判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過程，則碳氯化的反應(yīng)趨勢遠(yuǎn)大于直接氯化；③根據(jù)勒夏特列原理可知，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)減小的方向移動，，生成物氣體的系數(shù)大于反應(yīng)物氣體的系數(shù)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小?！夹?詳析〗①反應(yīng)的平衡常數(shù)(1400℃)==。，②實(shí)際生產(chǎn)中需要綜合考慮反應(yīng)的速率、產(chǎn)率等，以達(dá)到最佳效益，實(shí)際反應(yīng)溫度遠(yuǎn)高于200℃，就是為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的產(chǎn)品。18.某實(shí)驗(yàn)小組以溶液為原料制備，并用重量法測定產(chǎn)品中的含量。設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案：可選用試劑：晶體、溶液、濃、稀、溶液、蒸餾水步驟1.的制備按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到溶液，經(jīng)一系列步驟獲得產(chǎn)品。步驟2，產(chǎn)品中的含量測定①稱取產(chǎn)品，用水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的溶液，③沉淀完全后，水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ⅰ是制取_______氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；（2）Ⅰ中b儀器的作用是_______；Ⅲ中的試劑應(yīng)選用_______；（3）在沉淀過程中，某同學(xué)在加入一定量熱的溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是_______；（4）沉淀過程中需加入過量的溶液，原因是_______；（5）在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是_______(填名稱)；（6）產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）①HCl②.H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑（2）①.防止倒吸②.CuSO4溶液（3）靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全（4）使鋇離子沉淀完全（5）錐形瓶（6）97.6%〖解析〗〖祥解〗裝置I中濃硫酸和氯化鈉共熱制備HCl，裝置II中氯化氫與BaS溶液反應(yīng)制備BaCl2·2H2O，裝置III中硫酸銅溶液用于吸收生成H2S，防止污染空氣?！夹?詳析〗由分析可知，裝置I為濃硫酸和氯化鈉共熱制取HCl氣體的裝置，在濃硫酸過量并微熱時，濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑?！夹?詳析〗氯化氫極易溶于水，裝置II中b儀器的作用是：防止倒吸；裝置II中氯化氫與BaS溶液反應(yīng)生成H2S，H2S有毒，對環(huán)境有污染，裝置III中盛放CuSO4溶液，用于吸收H2S?！夹?詳析〗硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此判斷沉淀已完全的方法是靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全?！夹?詳析〗為了使鋇離子沉淀完全，沉淀過程中需加入過量的硫酸溶液。〖小問5詳析〗過濾用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，用不到錐形瓶。〖小問6詳析〗由題意可知，硫酸鋇的物質(zhì)的量為：=0.002mol，依據(jù)鋇原子守恒，產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的物質(zhì)的量為0.002mol，質(zhì)量為0.002mol244g/mol=0.488g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=97.6%。19.某藥物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的分子式為___________。（2）在溶液中，苯酚與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）中對應(yīng)碳原子雜化方式由___________變?yōu)開__________，的作用為___________。（4）中步驟ⅱ實(shí)現(xiàn)了由___________到___________的轉(zhuǎn)化(填官能團(tuán)名稱)。（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）化合物I的同分異構(gòu)體滿足以下條件的有___________種(不考慮立體異構(gòu))；i．含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基ii．紅外光譜無醚鍵吸收峰其中，苯環(huán)側(cè)鏈上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為6∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)?！即鸢浮剑?）（2）+CH3OCH2Cl+NaOH+NaCl+H2O（3）①.②.③.選擇性將分子中的羥基氧化為羰基（4）①.硝基②.氨基（5）（6）①.12②.(或)〖解析〗〖祥解〗F中含有磷酸酯基，且中步聚ⅰ在強(qiáng)堿作用下進(jìn)行，由此可推測發(fā)生題給已知信息中的反應(yīng)；由F、G的結(jié)構(gòu)簡式及化合物Ⅰ的分子式可逆推得到Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為；〖小問1詳析〗由A的結(jié)構(gòu)簡式可知A是在甲苯結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上有羥基和硝基各一個各自取代苯環(huán)上的一個氫原子，所以A的分子式為“”；〖小問2詳析〗由題給合成路線中的轉(zhuǎn)化可知，苯酚可與發(fā)生取代反應(yīng)生成與，可與發(fā)生中和反應(yīng)生成和，據(jù)此可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為“+CH3OCH2Cl+NaOH+NaCl+H2O”；〖小問3詳析〗根據(jù)D、E的結(jié)構(gòu)簡式可知，發(fā)生了羥基到酮羰基的轉(zhuǎn)化，對應(yīng)碳原子雜化方式由“sp3”變?yōu)椤皊p2”；由的結(jié)構(gòu)變化可知，的作用為“選擇性將分子中的羥基氧化為羰基”；〖小問4詳析〗由題給已知信息可知，的步驟ⅰ中F與化合物Ⅰ在強(qiáng)堿的作用下發(fā)生已知信息的反應(yīng)得到碳碳雙鍵，對比F與G的結(jié)構(gòu)簡式可知，步驟ⅱ發(fā)生了由“硝基”到“氨基”的轉(zhuǎn)化；〖小問5詳析〗根據(jù)分析可知，化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為“”；〖小問6詳析〗化合物Ⅰ的分子式為，計算可得不飽和度為4，根據(jù)題目所給信息，化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體分子中含有苯環(huán)(已占據(jù)4個不飽和度)，則其余C原子均為飽和碳原子(單鍵連接其他原子)；又由紅外光譜無醚鍵吸收峰，可得苯環(huán)上的取代基中含1個羥基；再由分子中苯環(huán)上只含有1個取代基，可知該有機(jī)物的碳鏈結(jié)構(gòu)有如下四種：(1、2、3、4均表示羥基的連接位置)，所以滿足條件的化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體共有“12”種；其中，苯環(huán)側(cè)鏈上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為6∶2∶1的同分異構(gòu)體應(yīng)含有兩個等效的甲基，則其結(jié)構(gòu)簡式為“或”。PAGEPAGE1遼寧省營口市2022—2023學(xué)年高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Cl35.5Fe56Ba137第I卷一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.營口市何家溝滑雪場2022年度被命名為“營口科學(xué)技術(shù)普及基地”，雪上項(xiàng)目是滑雪場重要項(xiàng)目之一，制作滑雪板各部分所對應(yīng)的材料中，屬于天然有機(jī)高分子的是A.板面—尼龍 B.板芯—木質(zhì) C.板底—聚乙烯塑料 D.復(fù)合層—玻璃纖維〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．尼龍是有機(jī)合成高分子材料，A不符合題意；B．木質(zhì)是天然植物纖維，屬于天然有機(jī)高分子材料，B符合題意；C．聚乙烯塑料是有機(jī)合成高分子材料，C不符合題意；D．復(fù)合層—玻璃纖維是無機(jī)非金屬材料，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。2.下列符號表征或說法正確的是A.電離： B.Fe位于元素周期表d區(qū)C.空間結(jié)構(gòu)：三角錐形 D.羥基的電子式：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．是二元弱酸，電離分步進(jìn)行，其一級電離方程式為，A錯誤；B．基態(tài)Fe原子的價電子排布式是，位于元素周期表d區(qū)，B正確；C．中心碳原子的價層電子對數(shù)為，故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C錯誤；D．羥基含有1個未成對電子，電子式：，D錯誤；故選B。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同B.26gC2H2分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH4中所含C-H鍵的數(shù)目為NAD.室溫下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中CH3COO-的數(shù)目為0.1NA〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．H2O和D2O的相對分子質(zhì)量不相同，因此質(zhì)量相同的H2O和D2O的物質(zhì)的量不相等，則其中含有的原子數(shù)目不相同，A錯誤；B．C2H2分子中含有3個σ鍵，26gC2H2的物質(zhì)的量是1mol，則其分子中含有的σ鍵數(shù)目為3NA，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH4的物質(zhì)的量是0.25mol，由于在1個CH4分子中含有4個C-H共價鍵，則在0.25molCH4中所含C-H鍵的數(shù)目為NA，C正確；D．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(CH3COOH)=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于CH3COOH是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，電離產(chǎn)生的離子很少，因此該溶液中含有CH3COO-的物質(zhì)的量小于0.1mol，則其中的數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。4.茯苓新酸DM是從中藥茯苓中提取一種化學(xué)物質(zhì)，具有一定生理活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該化合物，下列說法錯誤的是A.可使酸性溶液褪色B.可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.1molDM與足量金屬鈉反應(yīng)放出1molD分子中含有3種含氧官能團(tuán)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．由題干有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵，故可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B．分子中含有碳碳雙鍵，故可發(fā)生加成反應(yīng)；含有羧基和羥基故能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，B正確；C．分子中含有羧基和羥基，都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，則1molDM與足量金屬鈉反應(yīng)放出1.5mol，C錯誤；D．分子中含有羧基、羥基和酯基3種含氧官能團(tuán)，D正確；故選C。5.W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3：2，X與Z同主族，Z的價層電子排布式為。下列說法錯誤的是A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>YB.W與Li的原子半徑：W<LiC.X和Y的第一電離能：X>YD.X、Z、R的電負(fù)性：R<Z<X〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，說明W的原子序數(shù)小于Li，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，二者位于VIA族，則X為O，Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為，X(O)的L層含有6個電子，則Y的M層含有4個電子，為Si元素；R的原子序數(shù)大于S，則R為Cl元素；〖詳析〗A．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S>Si，則與W(H)生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：S>Si，即Z>Y，故A正確；B．同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：H<Li，即W<Li，故B正確；C．同一周期從左到右第一電離能逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：O>C>Si，即X>Y，故C正確；D．同一周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：S<Cl<O，即，故D錯誤；〖答案〗選D。6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.過濾B.通過該裝置可以，收集到純凈的氯氣C.混合濃硫酸和乙醇D.溶液的轉(zhuǎn)移A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．過濾是漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；B．通過飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫氣體、通過濃硫酸干燥氯氣，操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺符合題意；C．濃硫酸溶解放出大量的熱，應(yīng)該把濃硫酸倒入乙醇中溶解，操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不符合題意；D．操作中應(yīng)該使用玻璃棒引流，操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合題意；故選B。7.為檢驗(yàn)犧牲陽極的陰極保護(hù)法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A.加入溶液產(chǎn)生沉淀 B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)C.加入溶液無紅色出現(xiàn) D.加入溶液無藍(lán)色沉淀生成〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構(gòu)成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；B．淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C．KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；D．K3〖Fe(CN)6〗是用于檢測Fe2+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，則加入K3〖Fe(CN)6〗溶液就不會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。8.(簡稱DACP)是我國科研工作者合成的一種新型起爆藥，結(jié)構(gòu)如圖所示，DACP中不存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A.1molDACP中含有6mol配位鍵B.1molDACP中內(nèi)所含鍵的物質(zhì)的量為6molC.和中心原子的雜化方式不同D.DACP中含有的共價鍵都是極性共價鍵〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．由結(jié)構(gòu)圖可知，Co與4個和2個形成配位鍵，則1molDACP中含有6mol配位鍵，A正確；B．與為等電子體（價電子總數(shù)和原子總數(shù)分別相同），結(jié)構(gòu)相似，則應(yīng)為直線形，1個中有2個鍵，1molDACP中含2mol，1molDACP中內(nèi)所含鍵的物質(zhì)的量為4mol，B錯誤；C．中心N原子價層電子對數(shù)，中心Cl原子價層電子對數(shù)，則和中心原子均為sp3雜化，C錯誤；D．內(nèi)的共價鍵為非極性共價鍵，D錯誤；故選A。9.下列類比或推理合理的是已知方法結(jié)論A沸點(diǎn)：HBr＞HCl類比沸點(diǎn)：HCl＞HFB少量Cl2通入足量FeBr2溶液里，F(xiàn)e2+先反應(yīng)類比少量Cl2通入足量FeI2溶液里，F(xiàn)e2+先反應(yīng)C將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液推理酸性：H2CO3＞H2SiO3D曾青得鐵化為銅推理金屬性：Fe＞CuA.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．對于分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，沸點(diǎn)：HBr＞HCl，但由于HF分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致HF的熔沸點(diǎn)比只有分子間作用力的HCl大，故沸點(diǎn)：HF＞HCl，推理不符合事實(shí)，A錯誤；B．由于還原性：Fe2+＞Br-＞Cl-，所以少量Cl2通入足量FeBr2溶液里，F(xiàn)e2+先反應(yīng)，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；但由于還原劑I-＞Fe2+，所以向足量FeI2溶液里通入少量Cl2，先發(fā)生反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，推理不符合事實(shí)，B錯誤；C．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以將鹽酸與NaHCO3混合，會發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體CO2與Na2SiO3溶液發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，但鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl也會與硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，因此不能據(jù)此證明酸性：H2CO3＞H2SiO3，C錯誤；D．曾青主要成分是CuSO4，向其水溶液中加入Fe會發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律可知元素的金屬性：Fe＞Cu，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10.制備乙醛的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述不正確的是A.反應(yīng)過程涉及氧化反應(yīng)B.PdCl2需要轉(zhuǎn)化為PdCl才能催化反應(yīng)的進(jìn)行C.可以用乙烯和氧氣為原料制備乙醛D.化合物2和化合物4互為同分異構(gòu)體〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，CuCl與氧氣、HCl反應(yīng)生成CuCl2和H2O，Cu＋被氧化成Cu2＋，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)機(jī)理圖可知，PdCl2與Cl－反應(yīng)生成PdCl，PdCl作催化劑參與反應(yīng)，故B正確；C．PbCl2、CuCl2在反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)方程式為CH2=CH2＋O2→CH3CHO，故C正確；D．對比化合物2和化合物4的結(jié)構(gòu)，化合物4比化合物2少2個H，因此兩者不互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；〖答案〗為D。11.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。已知：，，下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，則反應(yīng)中，酸性：，反應(yīng)中，酸性：，故酸性：，〖答案〗選D。12.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，測得不同起始濃度（）和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如表所示，下列說法不正確的是編號020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600800.400.40A.實(shí)驗(yàn)①，0~20min，B.實(shí)驗(yàn)②，60min時處于平衡狀態(tài)，C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．實(shí)驗(yàn)①中，0~20min，氨氣濃度變化量為，，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，，A正確；B．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時氨氣濃度為，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時氨氣濃度也為，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，因此實(shí)驗(yàn)②60min時處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是，實(shí)驗(yàn)②中60min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C不正確；D．對比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，氨氣濃度相同，實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；故合理選項(xiàng)為C。13.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；C．石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{(lán)色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯誤；〖答案〗選C。14.在提倡節(jié)能減碳的今天，二氧化碳又有了新用途。中國科學(xué)院利用二氧化碳和甲酸的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)設(shè)計了一種可逆的水系金屬二氧化碳電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.雙極膜、雙功能催化納米片等材料是保證電池功能的重要條件B.放電時，移向正極，正極區(qū)附近溶液pH不變C.充電時，陽極反應(yīng)為D.若用該電池給鉛蓄電池充電，理論上消耗的與鉛蓄電池中產(chǎn)生的物質(zhì)的量相等〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．雙極膜、雙功能催化納米片等新材料可以減小電阻，是保證電池功能的重要條件，故A正確；B．放電時，H+移向正極，正極區(qū)生成HCOOH，溶液的酸性改變，故B錯誤；C．充電時，陽極甲酸轉(zhuǎn)化為二氧化碳，其電極反應(yīng)式為：HCOOH-2e-=CO2↑+2H+，故C錯誤；D．理論上消耗1molCO2轉(zhuǎn)移2mol電子，鉛蓄電池充電時總方程式為：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，Pb元素化合價由+2價上升到+4價，轉(zhuǎn)移2mol電子時消耗1molPbSO4，同時生成2molH2SO4，故D錯誤；故選A。15.25℃時，用1.00溶液滴定某二元弱酸，滴定過程中溶液的pH及、、的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.的B.Y點(diǎn)：C.X點(diǎn)、Z點(diǎn)水的電離程度：Z>XD.當(dāng)時，〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗H2A是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-，主要是第一步電離，隨著氫氧化鈉溶液滴入，H2A不斷減小、HA-先增后減、A2-的量一開始幾乎為0、加入氫氧化鈉溶液一定體積之后不斷增加，故根據(jù)離子濃度大小可知：圖象中不斷減小實(shí)線表示H2A，先增后減實(shí)線表示HA-，不斷增加實(shí)線則表示A2-；〖詳析〗A．由圖知，加入氫氧化鈉溶液約5mL時，=1，對應(yīng)溶液pH=4(X點(diǎn))，c(H+)=1×10-4mol/L，則H2A的Ka1==1×10-4，A正確；B．根據(jù)圖示可知：Y點(diǎn)對應(yīng)溶液為Na2A與NaHA等濃度的混合溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，由于此時溶液pH=8，說明溶液中c(H+)＜c(OH-)，所以c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，由于溶液中c(HA-)=c(A2-)，則c(Na+)＞3c(A2-)，B錯誤；C．酸H2A溶液中酸電離產(chǎn)生H+，對水電離平衡起抑制作用，向H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A不斷被中和，溶液的酸性逐漸減弱，水電離程度逐漸增大，在恰好被完全中和前，水電離程度逐漸增大。X點(diǎn)時酸H2A僅部分被中和，Z點(diǎn)恰好完全中和生成Na2A，所以水的電離程度：Z＞X，故C錯誤；D．當(dāng)時，達(dá)到第二個滴定終點(diǎn)，溶質(zhì)為Na2A，電荷守恒可得，質(zhì)子守恒可得，故可得，D正確；〖答案〗選B。第Ⅱ卷二、填空題(本題包括4小題，共55分)16.稀土(RE)包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：已知：月桂酸()熔點(diǎn)為44℃；月桂酸和RE均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持+3價不變；Mg的，開始溶解時的pH為8.8；有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見下表。離子開始沉淀時的pH8.81.53.66.2～7.4沉淀完全時的pH/3.24.7/（1）“氧化調(diào)pH”中，化合價有變化的金屬離子是_______。（2）“過濾1”前，用溶液調(diào)pH至_______的范圍內(nèi)，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）“過濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中濃度為。為盡可能多地提取，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確?！斑^濾2”前的溶液中低于_______(保留兩位有效數(shù)字)。（4）①“加熱攪拌”的目的是_______。②“操作X”的過程為：先_______，再固液分離。（5）該工藝中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有_______(寫化學(xué)式)。〖答案〗（1）（2）①.4.76≤pH＜6.2②.（3）（4）①.有利于加快溶出、提高產(chǎn)率②.冷卻結(jié)晶（5）〖解析〗〖祥解〗礦物中加入酸化的MgSO4溶液浸取，浸取液氧化調(diào)節(jié)溶液的pH值，氧化時，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，根據(jù)流程圖知，過濾2的濾餅中加入鹽酸并加熱55℃通過攪拌得到RECl3溶液和月桂酸，則濾餅中含有(C11H23COO)3RE，不含(C11H23COO)2Mg，根據(jù)金屬陽離子生成沉淀時所需pH值知，過濾1得到的濾渣中不含Mg元素，濾液2中含有Mg元素，所以氧化調(diào)節(jié)溶液pH值時Fe3+、Al3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，但RE3+沒有轉(zhuǎn)化為沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液的pH值為4.7≤pH<6.2，過濾1得到的濾渣成分為Fe(OH)3、Al(OH)3，濾液1中含有MgSO4，月桂酸鎂不溶于水，濾液2中含有MgSO4，由此分析解答?！夹?詳析〗Fe2+不穩(wěn)定，易被氧化生成Fe3+，所以“氧化調(diào)pH”中，化合價有變化的金屬離子是Fe2+?！夹?詳析〗通過以上分析知，“過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH使Fe3+、Al3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，但RE3+不能轉(zhuǎn)化為沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液pH值至4.7≤pH<6.2的范圍內(nèi)，該過程中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。〖小問3詳析〗濾液2中Mg2+濃度為2.7g/L，濾液2中c(Mg2+)=，為盡可能多地提取，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確?！斑^濾2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于?！夹?詳析〗①“加熱攪拌”能加快化學(xué)反應(yīng)速率，有利于加快RE3+溶出、提高產(chǎn)率；②月桂酸(C11H23COOH)熔點(diǎn)為44°C，月桂酸和(C11H23COO)3RE均難溶于水，加入鹽酸時加熱混合溶液，所以“操作X”的過程為：先冷卻結(jié)晶，再固液分離，從而得到RECl3溶液和月桂酸。〖小問5詳析〗濾液2中含有硫酸鎂，浸取時需要加入硫酸鎂，則該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有MgSO4。17.金屬鈦()在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石()轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步還原得到鈦。回答下列問題：（1）轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：(i)直接氯化：，(ii)碳氯化：，①反應(yīng)的_______，_______。②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是_______。③對于碳氯化反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡_______移動(填“向左”“向右”或“不變”)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“變大”“變小”或“不變”)。（2）在，將、、以物質(zhì)的量比1：2.2：2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。①反應(yīng)的平衡常數(shù)(1400℃)=_______。②圖中顯示，在200℃平衡時幾乎完全轉(zhuǎn)化為，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因_______?！即鸢浮剑?）①.②.③.碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，小于0，是熵增、放熱過程，熵判據(jù)與焓判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過程④.向左⑤.變?。?）①.②.為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的產(chǎn)品，提高效益〖解析〗〖小問1詳析〗①已知(i)直接氯化：，；(ii)碳氯化：，；由蓋斯定律可知，反應(yīng)ii-反應(yīng)i得到反應(yīng)=-=，；②碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，小于0，是熵增、放熱過程，熵判據(jù)與焓判據(jù)均是自發(fā)過程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過程，則碳氯化的反應(yīng)趨勢遠(yuǎn)大于直接氯化；③根據(jù)勒夏特列原理可知，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)減小的方向移動，，生成物氣體的系數(shù)大于反應(yīng)物氣體的系數(shù)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小?！夹?詳析〗①反應(yīng)的平衡常數(shù)(1400℃)==。，②實(shí)際生產(chǎn)中需要綜合考慮反應(yīng)的速率、產(chǎn)率等，以達(dá)到最佳效益，實(shí)際反應(yīng)溫度遠(yuǎn)高于200℃，就是為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的產(chǎn)品。18.某實(shí)驗(yàn)小組以溶液為原料制備，并用重量法測定產(chǎn)品中的含量。設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案：可選用試劑：晶體、溶