2022-2023學年湖北省十堰市高一上學期期末調(diào)研考試題化學試卷（解析版）

PAGEPAGE1十堰市2022~2023學年度上學期期末調(diào)研考試題高一化學本試卷共6頁，19題，均為必考題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是A.碳酸氫鈉受熱易分解，故其可用于治療胃酸過多B.聚合硫酸鐵是新型絮凝劑，其中顯+3價C.《千里江山圖》中含有很多著色的礦石顏料，其中孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅D.返回艙表面的燒蝕層可以保護返回艙不因高溫而燒毀，因為燒蝕層的硬度大〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．碳酸氫鈉可與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，這與碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性無關，A錯誤；B．根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可設中Fe的化合價為x，則x-n-2(3-)=0，解得x=+6，B錯誤；C．孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，C正確；D．返回艙在返回地面的時候，外面的涂層和空氣摩擦產(chǎn)生高溫，要求其可以承受較高的溫度，對硬度要求不大，D錯誤；故選C。2.下列說法錯誤的是A.可用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器貯存冷的濃鹽酸或稀鹽酸B.臭氧和氧氣互為同素異形體C.氯氣和鈉反應生成，氯氣和鉀反應生成D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．常溫下，鐵或鋁與稀鹽酸會發(fā)生置換反應，鹽酸不能利用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器貯存，A錯誤；B．臭氧和氧氣是同種元素組成的不同單質(zhì)，兩者屬于同素異形體，B正確；C．氯氣可與鈉、鉀等金屬發(fā)生反應生成金屬氯化物，C正確；D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7、Al2O3等，D正確；故選A。3.鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置圖(夾持裝置已略去)如圖，下列說法錯誤的是A.實驗進行前，應檢查裝置的氣密性B.該實驗表明：常溫下，鐵的化學性質(zhì)不活潑C.生成的氣體在點燃之前，必須驗純D.該反應的基本反應類型為置換反應〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．連接裝置后，在進行實驗之前，需要檢查裝置的氣密性，A正確；B．常溫下，鐵與冷水和熱水不反應，但該實驗無法證明這個結(jié)論，B錯誤；C．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣為可燃性氣體，與空氣混合會引發(fā)爆炸，所以在點燃生成的氣體之前，需要驗純，C正確；D．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應屬于置換反應，D正確；故選B。4.某化學興趣小組同學采用如圖所示裝置來制備氯氣并檢驗其性質(zhì)，儀器a中反應的化學方程式為(未配平)，下列說法正確的是(忽略空氣對反應的影響)A.該反應中，濃鹽酸只體現(xiàn)了還原性B.生成的氯氣中的氯全部來自C.隨著反應進行，燒杯中溶液顏色由綠色變?yōu)辄S色再變?yōu)樗{色D.由該實驗可判斷出氧化性：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氯酸鉀與濃鹽酸常溫下會發(fā)生反應產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)eCl2和KI均具有還原性，氯氣具有氧化性，當氯氣通入時，因FeCl2和KI足量，且碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以氯氣優(yōu)先與KI發(fā)生反應生成碘單質(zhì)，再與亞鐵離子發(fā)生反應，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．儀器a中的反應HCl中的Cl元素，一部分化合價升高為氯氣，一部分未發(fā)生化合價的改變形成了KCl，所以濃鹽酸起到酸性和還原性的作用，A錯誤；B．生成氯氣中的氯氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，所以Cl元素一部分來源于HCl，一部分來自，B錯誤；C．因還原性：I-＞Fe2+，所以隨著反應進行，燒杯中溶液顏色由綠色變?yōu)辄S色，因無淀粉試劑，所以不會變?yōu)樗{色，C錯誤；D．根據(jù)上述分析結(jié)合氧化還原反應的規(guī)律可判斷出，氧化性：，D正確；故選D。5.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是ABCDXYZA.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．鐵與氯化鐵發(fā)生反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵被氧化劑氧化可轉(zhuǎn)化為氯化鐵，氯化鐵被還原劑還原可轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，氯化鐵不能直接轉(zhuǎn)化得到鐵單質(zhì)，A錯誤；B．氧氣與鈉發(fā)生反應可生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，但碳酸鈉不能轉(zhuǎn)化為過氧化鈉，B錯誤；C．碳與氧氣不完全燃燒生成CO，CO與氧氣繼續(xù)反應生成CO2，CO2被C還原可生成CO，過氧化鈉與CO2發(fā)生反應可轉(zhuǎn)化為氧氣，物質(zhì)之間能通過一步反應均能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C正確；D．鋁與氯氣發(fā)生反應生成氯化鋁，氯化鋁可與氫氧化鈉或一水合氨發(fā)生反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生反應可轉(zhuǎn)化氯化鋁，但氫氧化鋁不能直接轉(zhuǎn)化為鋁單質(zhì)，D錯誤；故選C。6.常溫下，往一定量的溶液不斷通入的過程中(如圖所示)，下列圖像能正確表示該溶液導電能力(用電流強度I表示)變化的是A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗常溫下，往一定量的溶液先通入會生成碳酸鋇和水，繼續(xù)通入會生成可溶于水的碳酸氫鋇，溶液中離子濃度大小與導電性有關，據(jù)此分析解答?！荚斘觥礁鶕?jù)上述分析可知，剛開始通入二氧化碳時，會生成難溶于水的碳酸鋇和水，電流強度I不斷減小直至降低到幾乎為0，繼續(xù)通入二氧化碳，溶液中會生成可溶于水的碳酸氫鋇，從而使溶液中離子濃度增大，電流強度I又逐漸增大，只有B項符合題意。故選B。7.鐵在濃度極稀的硝酸中發(fā)生的反應為(未配平)，下列說法正確的是A.該反應出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于氧化物的有4種B.溶液可以導電，故溶液屬于電解質(zhì)C.該反應中，參與反應的氧化劑與還原劑的總物質(zhì)的量之比為15∶4D.該反應中，每消耗，同時轉(zhuǎn)移電子〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，根據(jù)反應方程式可知，只有H2O為氧化物，故A錯誤；B．電解質(zhì)屬于化合物，屬于純凈物，而硝酸鐵溶液屬于混合物，因此硝酸鐵溶液不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．根據(jù)反應方程式可知，鐵元素化合價由0價轉(zhuǎn)化成+3價，化合價升高3，則Fe作還原劑，部分硝酸中N的化合價由+5價轉(zhuǎn)化為-3價，化合價降低8，則部分硝酸作氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3∶8，故C錯誤；D．根據(jù)C選項分析，22.4gFe參與該反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=1.2mol，故D正確；〖答案〗為D。8.將水滴入盛有過氧化鈉的儀器中(如圖所示，夾持裝置已略去)，下列說法正確的是A.是堿性氧化物B.氣體a能使帶火星的小木條復燃，則氣體a具有可燃性C.反應一段時間后，過氧化鈉白色粉末逐漸消失，且輕輕觸摸該儀器外壁能感受到發(fā)燙D.該實險不需要進行尾氣處理〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．過氧化鈉屬于過氧化物，與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，不屬于堿性氧化物，故A錯誤；B．氣體a能使帶火星的小木條復燃，說明氣體a具有助燃性，故B錯誤；C．過氧化鈉為淡黃色粉末，過氧化鈉與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應為放熱反應，輕輕觸摸該儀器外壁能感受到發(fā)燙，故C錯誤；D．產(chǎn)生的氣體為氧氣，對環(huán)境無污染，不需要尾氣處理，故D正確；〖答案〗為D。9.下列化學方程式書寫正確的是A.往碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：B.往硫酸亞鐵溶液中加入少量銅粉：C.往氯化鐵溶液中加入少量金屬鈉：D.往氯化鈣溶液中通入少量二氧化碳：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．往碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸會生成碳酸氫鈉，無氣泡產(chǎn)生，A錯誤；B．金屬活動性：Fe＞Cu，往硫酸亞鐵溶液中加入少量銅粉，不會發(fā)生置換反應，B錯誤；C．鈉與鹽溶液反應時，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶液溶質(zhì)為氯化鐵，所以氯化鐵再與氫氧化鈉反應會生成氫氧化鐵與氯化鈉，綜合反應的離子方程式為：，C正確；D．往氯化鈣溶液中通入少量二氧化碳不會發(fā)生反應，無沉淀生成，D錯誤；故選C。10.溶液中，所含的總質(zhì)量為，往該溶液中逐滴滴入的溶液，當沉淀量達到最大時(不考慮水的電離及與水發(fā)生的反應)，共消耗溶液，下列說法正確的是A.B.沉淀量達到最大時，反應的離子方程式為C.原溶液中，D.該反應生成的沉淀均不溶于稀硫酸〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題干信息可知，當沉淀量達到最大時發(fā)生反應的離子方程式為：，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的量在化學方程式中的運用分析解答?！荚斘觥紸．根據(jù)上述分析可知，n(Al3+)：n(Ba2+)=2:3，則n(Al3+)=，m(Al3+)=，化簡整理得，A正確；B．根據(jù)上述分析可知，發(fā)生上述反應的離子方程式為：，B錯誤；C．原溶液中，，因鋁離子的物質(zhì)的量濃度c()=，所以=，C錯誤；D．該反應生成的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鋁，硫酸鋇不溶于稀硫酸，但氫氧化鋁溶于稀硫酸，D錯誤；故選A。11.是一種常用的補血劑，在空氣中易變質(zhì)。某同學通過如下實驗測定該補血劑中的含量：先稱取樣品，用煮沸冷卻的蒸餾水配制成溶液；再量取溶液于錐形瓶中，逐滴滴入的溶液，反應完全后，共消耗溶液(不考慮空氣對反應的影響)。下列說法錯誤的是A.該反應的離子方程式為B.該樣品中的含量為21.875%C.配制溶液時需用到的玻璃儀器僅有燒杯、漏斗、量筒、玻璃棒和容量瓶D.用煮沸冷卻的蒸餾水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧氣〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．上述反應中酸性高錳酸鉀氧化亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，高錳酸根離子對應的還原產(chǎn)物為錳離子，其離子方程式為：，A正確；B．根據(jù)離子方程式可知，，則樣品中n(Fe2+)=，則樣品中的含量為：21.875%，B正確；C．配制溶液時需用到的玻璃儀器僅有燒杯、量筒、玻璃棒和容量瓶和膠頭滴管，實驗過程中不用漏斗，C錯誤；D．易被氧氣氧化，所以用煮沸冷卻的蒸餾水配制溶液，可除去溶解在水中的氧氣，防止其被氧化，D正確；故選C。12.現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)之間有如下性質(zhì)：①X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成，燃燒時火焰為蒼白色；②X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合，生成，在常溫下為液體；③Z的單質(zhì)溶于中，所得溶液具有漂白性。下列說法錯誤的是A.①②③中只有①②發(fā)生了氧化還原反應B.將溶液滴入的水溶液中有氣泡產(chǎn)生C.Z的單質(zhì)溶于中，具有漂白性的物質(zhì)并不是Z的單質(zhì)本身D.X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中只有X、Y的單質(zhì)在常溫下為無色氣體〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗①X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成，燃燒時火焰為蒼白色，說明X為H，Z為Cl，兩種單質(zhì)反應會生成HCl；②X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合，生成，在常溫下為液體，則說明Y為O，得到的液體物質(zhì)為H2O；③Z的單質(zhì)溶于中，所得溶液具有漂白性，說的是氯氣溶于水會形成具有漂白性的次氯酸，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．根據(jù)上述分析，結(jié)合氧化還原反應的特征可知，①②③均發(fā)生了氧化還原反應，A錯誤；B．將溶液滴入HCl中，因酸過量，所以會生成二氧化碳，可觀察到有氣泡生成，B正確；C．氯氣本身無漂白性，溶于水后形成的次氯酸具有漂白性，C正確；D．X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中，X形成的單質(zhì)為氫氣，常溫下為無色氣體，Y形成的單質(zhì)為氧氣，常溫下為無色氣體，Z形成的單質(zhì)為氯氣，常溫下為黃綠色氣體，D正確；故選A。13.粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質(zhì)、一并除上，進行如圖所示的操作(所加試劑均過量，雜質(zhì)不參與反應)，下列說法錯誤的是A.操作I和操作II的名稱均為過濾B.沉淀b的主要成分為、C.試劑X只能為稀鹽酸D.往溶液b中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗粗鹽加水溶解，粗鹽中含有泥沙，然后過濾，粗鹽中含有CaCl2、MgCl2，除去Ca2+，不引入新雜質(zhì)，常用碳酸鈉溶液，除去Mg2+，常用NaOH溶液，沉淀b為碳酸鈣和氫氧化鎂，溶液b中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，需要加入鹽酸除去，然后蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽，據(jù)此分析；〖詳析〗A．根據(jù)流程圖可知，操作I和操作II均得到溶液和沉淀，操作名稱為過濾，故A說法正確；B．根據(jù)上述分析，沉淀b為Mg(OH)2、CaCO3，故B說法正確；C．為了不引入新雜質(zhì)，試劑X可以是稀鹽酸，也可以是濃鹽酸，故C說法錯誤；D．溶液b中為NaCl、Na2CO3、NaOH，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以得到白色沉淀氯化銀，故D說法正確；〖答案〗為C。14.下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中的質(zhì)量分數(shù)的是A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后可計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，A不選；B．得到bg固體為氯化鈉的質(zhì)量，設碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為ymol，則，可以計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，B不選；C．反應后只給了溶液的質(zhì)量為bg，沒有給溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量無法得知，不能計算碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)，該選項不能達到實驗目的，選C；D．逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg，增加的質(zhì)量為水和二氧化碳的總質(zhì)量，設碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為ymol，則，可以計算碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)，該選項能夠達到實驗目的，D不選；故本題選C。15.將物質(zhì)的量之比為4∶1∶3的、和的混合物通入和放入一密閉容器中，用電火花點燃并充分反應后，再恢復到常溫下。下列說法正確的是A容器中有剩余B.容器中有剩余C.容器中有剩余D.容器中固體是和〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由丙烷、氧氣、過氧化鈉在150℃下用電火花不斷引燃反應，若恰好完全反應，壓強為零可知，反應化學方程式為3O2+2C3H8+14Na2O26Na2CO3+16NaOH，由方程式可知，丙烷、氧氣、過氧化鈉的物質(zhì)的量比為3：2：14，根據(jù)所給物質(zhì)的量分析解答?！荚斘觥礁鶕?jù)上述分析可知，物質(zhì)的量之比為4∶1∶3的、和的混合物通入和放入一密閉容器中，用電火花點燃并充分反應后，再恢復到常溫下，發(fā)生反應，則容器內(nèi)氧氣會過量，故AB錯誤，C正確，反應后碳酸氫鈉和氫氧化鈉會繼續(xù)反應，不能大量共存，故D錯誤。故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鈦是航空、軍工、電力等領域的重要原材料。地殼中的含鈦礦石之一是金紅石，其是冶煉鈦的重要原料。生產(chǎn)鈦的工藝流程如圖：已知：①常溫下，鈦既不與常見非金屬單質(zhì)反應，也不與強酸反應；②加熱時，鈦可以和常見的非金屬單質(zhì)反應。（1）在反應I中：①下列有關的說法正確的是_______(填標號)。A.屬于酸性氧化物B.摩爾質(zhì)量為28C.為可燃性氣體D.具有還原性②反應I的化學方程式為_______。③每轉(zhuǎn)移電子，同時生成的體積為_______(標準狀況下)。（2）在反應II中：①氬氣的作用為_______。②該反應的基本反應類型為_______。（3）為了測定反應II制得的金屬鈦(雜質(zhì)僅含)中的鈦元素含量。常溫下，取反應II制得的金屬鈦置于燒杯中，往燒杯中逐滴滴入物質(zhì)的量濃度為的稀硫酸，當不再出現(xiàn)氣泡時，共用去稀硫酸：①上述反應的離子方程式為_______。②金屬鈦的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。〖答案〗（1）①.CD②.③.（2）①.防止生成的鈦被空氣中的氧氣氧化②.置換反應（3）①.②.〖解析〗〖祥解〗根據(jù)流程可知，C、TiO2、Cl2在高溫下生成TiCl4、CO，利用Mg的還原性強，將Ti置換出來，據(jù)此分析；〖小問1詳析〗①A．CO不屬于酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，因此CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故B錯誤；C．CO為可燃性氣體，與氧氣燃燒生成二氧化碳，故C正確；D．CO具有還原性，可以還原金屬氧化物得到金屬單質(zhì)，如氧化銅，故D正確；〖答案〗為CD；②反應Ⅰ中得到TiCl4和CO，其反應方程式為2C+TiO2+2Cl2TiCl4+2CO；故〖答案〗為2C+TiO2+2Cl2TiCl4+2CO；③根據(jù)②的分析，生成2molCO時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，因此每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，同時生成標況下CO的體積為=2.24L；故〖答案〗為2.24L；〖小問2詳析〗①氬氣為稀有氣體，因此氬氣的作用是防止生成的鈦被空氣中的氧氣氧化；故〖答案〗為防止生成的鈦被空氣中的氧氣氧化；②反應Ⅱ為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，該反應為置換反應；故〖答案〗為置換反應；〖小問3詳析〗常溫下金屬鈦不與強酸反應，金屬鎂與強酸能發(fā)生反應，金屬鎂與稀硫酸反應的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑；故〖答案〗為Mg+2H+=Mg2++H2↑；金屬鎂與稀硫酸反應消耗稀硫酸的體積為VmL，根據(jù)Mg+2H+=Mg2++H2↑，樣品中鎂的物質(zhì)的量為VmL×10-3L/mL×cmol/L=Vc×10-3mol，金屬鈦的質(zhì)量分數(shù)為×100%=；故〖答案〗為。17.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的催化劑的主要成分是?；卮鹣铝袉栴}：（1）的摩爾質(zhì)量為_______。（2）室溫下，將適量的粉末投入足量的稀鹽酸中：①取少量上述反應后的溶液于試管中，靜置一段時間后，可觀察到溶液的顏色由綠色變?yōu)辄S色，溶液由綠色變?yōu)辄S色的原因為_______(用離子方程式表示)。②往①的試管的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，此時觀察到溶液中的現(xiàn)象為_______。③_______(填“能”或“不能”)選用酸性高錳酸鉀溶液檢驗①試管中的存在，原因為_______(用離子方程式表示)。（3）在的混合物中：①若鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為7∶8，則與的物質(zhì)的量之比為_______。②當該混合物中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為時，該混合物中鐵元紫的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。（4）電子工業(yè)上常用30%的溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。發(fā)生的反應為，該反應中，若生成的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量相差，則此時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______?！即鸢浮剑?）（2）①.②.溶液由黃色變?yōu)闊o色且底部出現(xiàn)紅褐色難溶物③.不能④.（3）①.5∶1②.（4）0.2〖解析〗〖小問1詳析〗氧化鐵的摩爾質(zhì)量為160g/mol；故〖答案〗為160g/mol；〖小問2詳析〗①Fe2+顯綠色，F(xiàn)e3+顯黃色，綠色變?yōu)辄S色，說明Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，其離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故〖答案〗為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；②往①的試管的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，觀察到的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)闊o色，且試管底部出現(xiàn)紅褐色難溶物；故〖答案〗為溶液由黃色變?yōu)闊o色，且試管底部出現(xiàn)紅褐色難溶物；③加入鹽酸是足量，①試管溶液中還有鹽酸，鹽酸能被高錳酸鉀溶液氧化，因此不能選用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Fe2+，鹽酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故〖答案〗為不能；2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；〖小問3詳析〗①令FeO物質(zhì)量為xmol，F(xiàn)e2O3物質(zhì)的量為ymol，鐵原子、氧原子物質(zhì)的量之比為7∶8，因此有(x+2y)∶(x+3y)=7∶8，推出x∶y=5∶1；故〖答案〗為5∶1；②該混合物中+2價與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為a∶b，令FeO物質(zhì)的量為amol，F(xiàn)e2O3物質(zhì)的量為mol，該混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為=；故〖答案〗為；〖小問4詳析〗根據(jù)反應方程式可知，CuCl2為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物，消耗1molCu時，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量相差119g，生成的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量相差11.9g，則消耗0.1molCu，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，故〖答案〗為0.2。18.實驗室制備氯氣并進行相關實驗的裝置(加熱及夾持裝置均已略去)如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為_______。（2）該實驗裝置中有一處明顯的錯誤，請指出具體的錯誤裝置：_______，判斷的理由為_______。（3）裝置VI中，溶液的作用為_______。（4）裝置I中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（5）實驗進行過程中，在裝置V中(不考慮物質(zhì)與水發(fā)生的反應)：①可能觀察到的現(xiàn)象為_______。②發(fā)生反應的離子方程式為_______。③由此可判斷，氧化性：_______(填“>”、“<”或“=”)?！即鸢浮剑?）長頸漏斗（2）①.IV②.氯氣的密度比空氣大，收集氣體時，氣體應從長導氣管進，短導氣管出(或因氯氣的密度比空氣大，裝置導氣管應長進短出)（3）吸收多余的（4）（5）①.溶液由無色變?yōu)樗{色②.③.>〖解析〗〖祥解〗裝置I中二氧化錳和濃鹽酸共熱可制備氯氣，生成的氯氣中含HCl和H2O，所以裝置II中飽和氯化鈉溶液的作用是除去氯氣中的HCl，裝置III中盛裝濃硫酸是為了干燥氯氣，則裝置IV是收集氯氣，裝置V是為了檢驗氯氣的氧化性，最后裝置VI中的氫氧化鈉溶液的作用是為了吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境。據(jù)此結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答?！夹?詳析〗根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a的名稱為長頸漏斗；〖小問2詳析〗實驗中，裝置IV有明顯錯誤，是因為氯氣的密度比空氣大，收集氣體時，氣體應從長導氣管進，短導氣管出(或因氯氣的密度比空氣大，裝置導氣管應長進短出)〖小問3詳析〗裝置VI中，溶液可吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；〖小問4詳析〗裝置I中二氧化錳和濃鹽酸共熱可制備氯氣，其化學方程式為：；〖小問5詳析〗①裝置V中氯氣可氧化KI生成能使淀粉變藍的碘單質(zhì)，所以可能觀察的現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{色；②發(fā)生上述反應的離子方程式為；③因氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，結(jié)合上述離子方程式與實驗現(xiàn)象可知，氧化性：>。19.將一定物質(zhì)的量濃度的溶液分成A、B兩等份，分別向A、B中通入物質(zhì)的量不等的，充分反應后，再繼續(xù)向兩溶液中分別逐滴加入的鹽酸，邊滴邊振蕩，產(chǎn)生的氣體體積(假設所產(chǎn)生的氣體全部逸出)與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示，回答下列問題：已知：①不考慮水電離出的和及和與水發(fā)生的反應；②不考慮溶液混合時引起的體積和溫度的變化；③只考慮反應過程中鹽酸的酸性。（1）由曲線A可知：①相同狀況下，_______。②P點溶液中，_______(用含x的代數(shù)式表示)。（2）由曲線B可知：①“”段發(fā)生反應的離子方程式為_______。②向原B等份的溶液中通入后，所得溶液中的溶質(zhì)為_______(填化學式)，其質(zhì)量之比為_______。（3）若將M、N兩處所產(chǎn)生的氣體全部通入足量的某未知濃度的澄清石灰水中，所得沉淀的質(zhì)量為_______g(用含x的代數(shù)式表示，不考慮氣體的逸出，下同)，原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_______g?！即鸢浮剑?）①.10∶3②.0.75x（2）①.②.和(或和)③.53∶42(或42∶53)（3）①.10.4x②.9.6x〖解析〗〖祥解〗從圖中可以看出曲線A和曲線B生成二氧化碳的體積不相同，且曲線A在加入鹽酸96mL時，產(chǎn)生氣體，是曲線B產(chǎn)生氣體時鹽酸的兩倍還多，說明A中溶質(zhì)除了碳酸鈉以外還有NaOH；對于曲線B來說，當鹽酸的體積小于40mL時，沒有氣體生成，主要為碳酸鈉與HCl反應生成碳酸氫鈉，其離子反應為，則B中溶質(zhì)應為碳酸鈉和碳酸氫鈉，據(jù)此分析解答?！夹?詳析〗①根據(jù)上述分析可知，曲線B中開始生成氣體時加入鹽酸40mL，此時溶液中溶質(zhì)為，從開使產(chǎn)生氣體到生成氣體最大值時消耗鹽酸80mL，根據(jù)反應，可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量為=；同理可知，曲線A中生成二氧化碳的物質(zhì)的量，相同條件下，二氧化碳的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以體積比為：；②P點溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，根據(jù)原子守恒規(guī)律可知，c(HCl)=；〖小問2詳析〗①根據(jù)分析可知，“”段溶液中的碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，發(fā)生反應的離子方程式為：；②根據(jù)分析可知，向原B等份的溶液中通入后，所得溶液中的溶質(zhì)為，其質(zhì)量之比為和(或和)，其物質(zhì)的量之比為40mL（120-40-40）mL=1:1,則質(zhì)量之比為；〖小問3詳析〗根據(jù)第（1）問可知，M與N處產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量分別為和，若將M、N兩處所產(chǎn)生的氣體全部通入足量的某未知濃度的澄清石灰水中，所得沉淀均為碳酸鈣的物質(zhì)的量為，所以其質(zhì)量為；對于曲線A來說，最終溶液溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性及原子守恒可知，原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于消耗的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，即n()=n(HCl)=，因平均分成兩份做實驗，所以原氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，所以其質(zhì)量為。PAGEPAGE1十堰市2022~2023學年度上學期期末調(diào)研考試題高一化學本試卷共6頁，19題，均為必考題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是A.碳酸氫鈉受熱易分解，故其可用于治療胃酸過多B.聚合硫酸鐵是新型絮凝劑，其中顯+3價C.《千里江山圖》中含有很多著色的礦石顏料，其中孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅D.返回艙表面的燒蝕層可以保護返回艙不因高溫而燒毀，因為燒蝕層的硬度大〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．碳酸氫鈉可與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，這與碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性無關，A錯誤；B．根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可設中Fe的化合價為x，則x-n-2(3-)=0，解得x=+6，B錯誤；C．孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，C正確；D．返回艙在返回地面的時候，外面的涂層和空氣摩擦產(chǎn)生高溫，要求其可以承受較高的溫度，對硬度要求不大，D錯誤；故選C。2.下列說法錯誤的是A.可用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器貯存冷的濃鹽酸或稀鹽酸B.臭氧和氧氣互為同素異形體C.氯氣和鈉反應生成，氯氣和鉀反應生成D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．常溫下，鐵或鋁與稀鹽酸會發(fā)生置換反應，鹽酸不能利用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器貯存，A錯誤；B．臭氧和氧氣是同種元素組成的不同單質(zhì)，兩者屬于同素異形體，B正確；C．氯氣可與鈉、鉀等金屬發(fā)生反應生成金屬氯化物，C正確；D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7、Al2O3等，D正確；故選A。3.鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置圖(夾持裝置已略去)如圖，下列說法錯誤的是A.實驗進行前，應檢查裝置的氣密性B.該實驗表明：常溫下，鐵的化學性質(zhì)不活潑C.生成的氣體在點燃之前，必須驗純D.該反應的基本反應類型為置換反應〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．連接裝置后，在進行實驗之前，需要檢查裝置的氣密性，A正確；B．常溫下，鐵與冷水和熱水不反應，但該實驗無法證明這個結(jié)論，B錯誤；C．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣為可燃性氣體，與空氣混合會引發(fā)爆炸，所以在點燃生成的氣體之前，需要驗純，C正確；D．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應屬于置換反應，D正確；故選B。4.某化學興趣小組同學采用如圖所示裝置來制備氯氣并檢驗其性質(zhì)，儀器a中反應的化學方程式為(未配平)，下列說法正確的是(忽略空氣對反應的影響)A.該反應中，濃鹽酸只體現(xiàn)了還原性B.生成的氯氣中的氯全部來自C.隨著反應進行，燒杯中溶液顏色由綠色變?yōu)辄S色再變?yōu)樗{色D.由該實驗可判斷出氧化性：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氯酸鉀與濃鹽酸常溫下會發(fā)生反應產(chǎn)生氯氣，F(xiàn)eCl2和KI均具有還原性，氯氣具有氧化性，當氯氣通入時，因FeCl2和KI足量，且碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以氯氣優(yōu)先與KI發(fā)生反應生成碘單質(zhì)，再與亞鐵離子發(fā)生反應，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．儀器a中的反應HCl中的Cl元素，一部分化合價升高為氯氣，一部分未發(fā)生化合價的改變形成了KCl，所以濃鹽酸起到酸性和還原性的作用，A錯誤；B．生成氯氣中的氯氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，所以Cl元素一部分來源于HCl，一部分來自，B錯誤；C．因還原性：I-＞Fe2+，所以隨著反應進行，燒杯中溶液顏色由綠色變?yōu)辄S色，因無淀粉試劑，所以不會變?yōu)樗{色，C錯誤；D．根據(jù)上述分析結(jié)合氧化還原反應的規(guī)律可判斷出，氧化性：，D正確；故選D。5.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是ABCDXYZA.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．鐵與氯化鐵發(fā)生反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵被氧化劑氧化可轉(zhuǎn)化為氯化鐵，氯化鐵被還原劑還原可轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，氯化鐵不能直接轉(zhuǎn)化得到鐵單質(zhì)，A錯誤；B．氧氣與鈉發(fā)生反應可生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，但碳酸鈉不能轉(zhuǎn)化為過氧化鈉，B錯誤；C．碳與氧氣不完全燃燒生成CO，CO與氧氣繼續(xù)反應生成CO2，CO2被C還原可生成CO，過氧化鈉與CO2發(fā)生反應可轉(zhuǎn)化為氧氣，物質(zhì)之間能通過一步反應均能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C正確；D．鋁與氯氣發(fā)生反應生成氯化鋁，氯化鋁可與氫氧化鈉或一水合氨發(fā)生反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生反應可轉(zhuǎn)化氯化鋁，但氫氧化鋁不能直接轉(zhuǎn)化為鋁單質(zhì)，D錯誤；故選C。6.常溫下，往一定量的溶液不斷通入的過程中(如圖所示)，下列圖像能正確表示該溶液導電能力(用電流強度I表示)變化的是A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗常溫下，往一定量的溶液先通入會生成碳酸鋇和水，繼續(xù)通入會生成可溶于水的碳酸氫鋇，溶液中離子濃度大小與導電性有關，據(jù)此分析解答?！荚斘觥礁鶕?jù)上述分析可知，剛開始通入二氧化碳時，會生成難溶于水的碳酸鋇和水，電流強度I不斷減小直至降低到幾乎為0，繼續(xù)通入二氧化碳，溶液中會生成可溶于水的碳酸氫鋇，從而使溶液中離子濃度增大，電流強度I又逐漸增大，只有B項符合題意。故選B。7.鐵在濃度極稀的硝酸中發(fā)生的反應為(未配平)，下列說法正確的是A.該反應出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于氧化物的有4種B.溶液可以導電，故溶液屬于電解質(zhì)C.該反應中，參與反應的氧化劑與還原劑的總物質(zhì)的量之比為15∶4D.該反應中，每消耗，同時轉(zhuǎn)移電子〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，根據(jù)反應方程式可知，只有H2O為氧化物，故A錯誤；B．電解質(zhì)屬于化合物，屬于純凈物，而硝酸鐵溶液屬于混合物，因此硝酸鐵溶液不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C．根據(jù)反應方程式可知，鐵元素化合價由0價轉(zhuǎn)化成+3價，化合價升高3，則Fe作還原劑，部分硝酸中N的化合價由+5價轉(zhuǎn)化為-3價，化合價降低8，則部分硝酸作氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3∶8，故C錯誤；D．根據(jù)C選項分析，22.4gFe參與該反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=1.2mol，故D正確；〖答案〗為D。8.將水滴入盛有過氧化鈉的儀器中(如圖所示，夾持裝置已略去)，下列說法正確的是A.是堿性氧化物B.氣體a能使帶火星的小木條復燃，則氣體a具有可燃性C.反應一段時間后，過氧化鈉白色粉末逐漸消失，且輕輕觸摸該儀器外壁能感受到發(fā)燙D.該實險不需要進行尾氣處理〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．過氧化鈉屬于過氧化物，與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，不屬于堿性氧化物，故A錯誤；B．氣體a能使帶火星的小木條復燃，說明氣體a具有助燃性，故B錯誤；C．過氧化鈉為淡黃色粉末，過氧化鈉與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應為放熱反應，輕輕觸摸該儀器外壁能感受到發(fā)燙，故C錯誤；D．產(chǎn)生的氣體為氧氣，對環(huán)境無污染，不需要尾氣處理，故D正確；〖答案〗為D。9.下列化學方程式書寫正確的是A.往碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：B.往硫酸亞鐵溶液中加入少量銅粉：C.往氯化鐵溶液中加入少量金屬鈉：D.往氯化鈣溶液中通入少量二氧化碳：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．往碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸會生成碳酸氫鈉，無氣泡產(chǎn)生，A錯誤；B．金屬活動性：Fe＞Cu，往硫酸亞鐵溶液中加入少量銅粉，不會發(fā)生置換反應，B錯誤；C．鈉與鹽溶液反應時，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶液溶質(zhì)為氯化鐵，所以氯化鐵再與氫氧化鈉反應會生成氫氧化鐵與氯化鈉，綜合反應的離子方程式為：，C正確；D．往氯化鈣溶液中通入少量二氧化碳不會發(fā)生反應，無沉淀生成，D錯誤；故選C。10.溶液中，所含的總質(zhì)量為，往該溶液中逐滴滴入的溶液，當沉淀量達到最大時(不考慮水的電離及與水發(fā)生的反應)，共消耗溶液，下列說法正確的是A.B.沉淀量達到最大時，反應的離子方程式為C.原溶液中，D.該反應生成的沉淀均不溶于稀硫酸〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題干信息可知，當沉淀量達到最大時發(fā)生反應的離子方程式為：，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的量在化學方程式中的運用分析解答?！荚斘觥紸．根據(jù)上述分析可知，n(Al3+)：n(Ba2+)=2:3，則n(Al3+)=，m(Al3+)=，化簡整理得，A正確；B．根據(jù)上述分析可知，發(fā)生上述反應的離子方程式為：，B錯誤；C．原溶液中，，因鋁離子的物質(zhì)的量濃度c()=，所以=，C錯誤；D．該反應生成的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鋁，硫酸鋇不溶于稀硫酸，但氫氧化鋁溶于稀硫酸，D錯誤；故選A。11.是一種常用的補血劑，在空氣中易變質(zhì)。某同學通過如下實驗測定該補血劑中的含量：先稱取樣品，用煮沸冷卻的蒸餾水配制成溶液；再量取溶液于錐形瓶中，逐滴滴入的溶液，反應完全后，共消耗溶液(不考慮空氣對反應的影響)。下列說法錯誤的是A.該反應的離子方程式為B.該樣品中的含量為21.875%C.配制溶液時需用到的玻璃儀器僅有燒杯、漏斗、量筒、玻璃棒和容量瓶D.用煮沸冷卻的蒸餾水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧氣〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．上述反應中酸性高錳酸鉀氧化亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，高錳酸根離子對應的還原產(chǎn)物為錳離子，其離子方程式為：，A正確；B．根據(jù)離子方程式可知，，則樣品中n(Fe2+)=，則樣品中的含量為：21.875%，B正確；C．配制溶液時需用到的玻璃儀器僅有燒杯、量筒、玻璃棒和容量瓶和膠頭滴管，實驗過程中不用漏斗，C錯誤；D．易被氧氣氧化，所以用煮沸冷卻的蒸餾水配制溶液，可除去溶解在水中的氧氣，防止其被氧化，D正確；故選C。12.現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)之間有如下性質(zhì)：①X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成，燃燒時火焰為蒼白色；②X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合，生成，在常溫下為液體；③Z的單質(zhì)溶于中，所得溶液具有漂白性。下列說法錯誤的是A.①②③中只有①②發(fā)生了氧化還原反應B.將溶液滴入的水溶液中有氣泡產(chǎn)生C.Z的單質(zhì)溶于中，具有漂白性的物質(zhì)并不是Z的單質(zhì)本身D.X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中只有X、Y的單質(zhì)在常溫下為無色氣體〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗①X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成，燃燒時火焰為蒼白色，說明X為H，Z為Cl，兩種單質(zhì)反應會生成HCl；②X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合，生成，在常溫下為液體，則說明Y為O，得到的液體物質(zhì)為H2O；③Z的單質(zhì)溶于中，所得溶液具有漂白性，說的是氯氣溶于水會形成具有漂白性的次氯酸，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．根據(jù)上述分析，結(jié)合氧化還原反應的特征可知，①②③均發(fā)生了氧化還原反應，A錯誤；B．將溶液滴入HCl中，因酸過量，所以會生成二氧化碳，可觀察到有氣泡生成，B正確；C．氯氣本身無漂白性，溶于水后形成的次氯酸具有漂白性，C正確；D．X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中，X形成的單質(zhì)為氫氣，常溫下為無色氣體，Y形成的單質(zhì)為氧氣，常溫下為無色氣體，Z形成的單質(zhì)為氯氣，常溫下為黃綠色氣體，D正確；故選A。13.粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質(zhì)、一并除上，進行如圖所示的操作(所加試劑均過量，雜質(zhì)不參與反應)，下列說法錯誤的是A.操作I和操作II的名稱均為過濾B.沉淀b的主要成分為、C.試劑X只能為稀鹽酸D.往溶液b中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗粗鹽加水溶解，粗鹽中含有泥沙，然后過濾，粗鹽中含有CaCl2、MgCl2，除去Ca2+，不引入新雜質(zhì)，常用碳酸鈉溶液，除去Mg2+，常用NaOH溶液，沉淀b為碳酸鈣和氫氧化鎂，溶液b中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，需要加入鹽酸除去，然后蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽，據(jù)此分析；〖詳析〗A．根據(jù)流程圖可知，操作I和操作II均得到溶液和沉淀，操作名稱為過濾，故A說法正確；B．根據(jù)上述分析，沉淀b為Mg(OH)2、CaCO3，故B說法正確；C．為了不引入新雜質(zhì)，試劑X可以是稀鹽酸，也可以是濃鹽酸，故C說法錯誤；D．溶液b中為NaCl、Na2CO3、NaOH，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以得到白色沉淀氯化銀，故D說法正確；〖答案〗為C。14.下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中的質(zhì)量分數(shù)的是A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后可計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，A不選；B．得到bg固體為氯化鈉的質(zhì)量，設碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為ymol，則，可以計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，B不選；C．反應后只給了溶液的質(zhì)量為bg，沒有給溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量無法得知，不能計算碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)，該選項不能達到實驗目的，選C；D．逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg，增加的質(zhì)量為水和二氧化碳的總質(zhì)量，設碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為ymol，則，可以計算碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)，該選項能夠達到實驗目的，D不選；故本題選C。15.將物質(zhì)的量之比為4∶1∶3的、和的混合物通入和放入一密閉容器中，用電火花點燃并充分反應后，再恢復到常溫下。下列說法正確的是A容器中有剩余B.容器中有剩余C.容器中有剩余D.容器中固體是和〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由丙烷、氧氣、過氧化鈉在150℃下用電火花不斷引燃反應，若恰好完全反應，壓強為零可知，反應化學方程式為3O2+2C3H8+14Na2O26Na2CO3+16NaOH，由方程式可知，丙烷、氧氣、過氧化鈉的物質(zhì)的量比為3：2：14，根據(jù)所給物質(zhì)的量分析解答?！荚斘觥礁鶕?jù)上述分析可知，物質(zhì)的量之比為4∶1∶3的、和的混合物通入和放入一密閉容器中，用電火花點燃并充分反應后，再恢復到常溫下，發(fā)生反應，則容器內(nèi)氧氣會過量，故AB錯誤，C正確，反應后碳酸氫鈉和氫氧化鈉會繼續(xù)反應，不能大量共存，故D錯誤。故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鈦是航空、軍工、電力等領域的重要原材料。地殼中的含鈦礦石之一是金紅石，其是冶煉鈦的重要原料。生產(chǎn)鈦的工藝流程如圖：已知：①常溫下，鈦既不與常見非金屬單質(zhì)反應，也不與強酸反應；②加熱時，鈦可以和常見的非金屬單質(zhì)反應。（1）在反應I中：①下列有關的說法正確的是_______(填標號)。A.屬于酸性氧化物B.摩爾質(zhì)量為28C.為可燃性氣體D.具有還原性②反應I的化學方程式為_______。③每轉(zhuǎn)移電子，同時生成的體積為_______(標準狀況下)。（2）在反應II中：①氬氣的作用為_______。②該反應的基本反應類型為_______。（3）為了測定反應II制得的金屬鈦(雜質(zhì)僅含)中的鈦元素含量。常溫下，取反應II制得的金屬鈦置于燒杯中，往燒杯中逐滴滴入物質(zhì)的量濃度為的稀硫酸，當不再出現(xiàn)氣泡時，共用去稀硫酸：①上述反應的離子方程式為_______。②金屬鈦的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)?！即鸢浮剑?）①.CD②.③.（2）①.防止生成的鈦被空氣中的氧氣氧化②.置換反應（3）①.②.〖解析〗〖祥解〗根據(jù)流程可知，C、TiO2、Cl2在高溫下生成TiCl4、CO，利用Mg的還原性強，將Ti置換出來，據(jù)此分析；〖小問1詳析〗①A．CO不屬于酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，因此CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故B錯誤；C．CO為可燃性氣體，與氧氣燃燒生成二氧化碳，故C正確；D．CO具有還原性，可以還原金屬氧化物得到金屬單質(zhì)，如氧化銅，故D正確；〖答案〗為CD；②反應Ⅰ中得到TiCl4和CO，其反應方程式為2C+TiO2+2Cl2TiCl4+2CO；故〖答案〗為2C+TiO2+2Cl2TiCl4+2CO；③根據(jù)②的分析，生成2molCO時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，因此每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，同時生成標況下CO的體積為=2.24L；故〖答案〗為2.24L；〖小問2詳析〗①氬氣為稀有氣體，因此氬氣的作用是防止生成的鈦被空氣中的氧氣氧化；故〖答案〗為防止生成的鈦被空氣中的氧氣氧化；②反應Ⅱ為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，該反應為置換反應；故〖答案〗為置換反應；〖小問3詳析〗常溫下金屬鈦不與強酸反應，金屬鎂與強酸能發(fā)生反應，金屬鎂與稀硫酸反應的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑；故〖答案〗為Mg+2H+=Mg2++H2↑；金屬鎂與稀硫酸反應消耗稀硫酸的體積為VmL，根據(jù)Mg+2H+=Mg2++H2↑，樣品中鎂的物質(zhì)的量為VmL×10-3L/mL×cmol/L=Vc×10-3mol，金屬鈦的質(zhì)量分數(shù)為×100%=；故〖答案〗為。17.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的催化劑的主要成分是?；卮鹣铝袉栴}：（1）的摩爾質(zhì)量為_______。（2）室溫下，將適量的粉末投入足量的稀鹽酸中：①取少量上述反應后的溶液于試管中，靜置一段時間后，可觀察到溶液的顏色由綠色變?yōu)辄S色，溶液由綠色變?yōu)辄S色的原因為_______(用離子方程式表示)。②往①的試管的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，此時觀察到溶液中的現(xiàn)象為_______。③_______(填“能”或“不能”)選用酸性高錳酸鉀溶液檢驗①試管中的存在，原因為_______(用離子方程式表示)。（3）在的混合物中：①若鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為7∶8，則與的物質(zhì)的量之比為_______。②當該混合物中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為時，該混合物中鐵元紫的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。（4）電子工業(yè)上常用30%的溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。發(fā)生的反應為，該反應中，若生成的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量相差，則此時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______?！即鸢浮剑?）（2）①.②.溶液由黃色變?yōu)闊o色且底部出現(xiàn)紅褐色難溶物③.不能④.（3）①.5∶1②.（4）0.2〖解析〗〖小問1詳析〗氧化鐵的摩爾質(zhì)量為160g/mol；故〖答案〗為160g/mol；〖小問2詳析〗①Fe2+顯綠色，F(xiàn)e3+顯黃色，綠色變?yōu)辄S色，說明Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，其離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故〖答案〗為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；②往①的試管的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，觀察到的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)闊o色，且試管底部出現(xiàn)紅褐色難溶物；故〖答案〗為溶液由黃色變?yōu)闊o色，且試管底部出現(xiàn)紅褐色難溶物；③加入鹽酸是足量，①試管溶液中還有鹽酸，鹽酸能被高錳酸鉀溶液氧化，因此不能選用酸性高錳酸鉀溶液檢驗Fe2+，鹽酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故〖答案〗為不能；2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；〖小問3詳析〗①令FeO物質(zhì)量為xmol，F(xiàn)e2O3物質(zhì)的量為ymol，鐵原子、氧原子物質(zhì)的量之比為7∶8，因此有(x+2y)∶(x+3y)=7∶8，推出x∶y=5∶1；故〖答案〗為5∶1；②該混合物中+2價與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為a∶b，令FeO物質(zhì)的量為amol，F(xiàn)e2O3物質(zhì)的量為mol，該混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為=；故〖答案〗為；〖小問4詳析〗根據(jù)反應方程式可知，CuCl2為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物，消耗1molCu時，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量相差119g，生成的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量相差11.9g，則消耗0.1molCu，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的