2022-2023學(xué)年廣東省江門(mén)市高二化學(xué)上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1江門(mén)市2022年普通高中高二調(diào)研測(cè)試(一)化學(xué)本試卷9頁(yè)，20小題，滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2.做選擇題時(shí)，必須用2B鉛筆將答題卷上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上作答無(wú)效。5.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Mn55一、選擇題：本題共16小題，第1~10題每小題2分：第11~16題每小題4分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念B.無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．用電解水法制大量氫氣，消耗大量電能，不符合節(jié)能減排理念，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，火力發(fā)電是將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，減少空氣污染物的排放，符合環(huán)境保護(hù)理念，故C說(shuō)法正確；D．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，廢舊電池含有鋅、錳、鉛、汞污染和廢舊蓄電池電解液污染，會(huì)造成環(huán)境污染，不符合環(huán)境保護(hù)的理念，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：C。2.《證類本草》中記載：“雞屎礬(堿式碳酸銅)不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅：投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變?！毕铝嘘P(guān)于該描述的說(shuō)法正確的是A.“不入藥用”的主要原因是雞屎礬不溶于胃酸B.“惟堪鍍作，以合熟銅”指的是電鍍銅技術(shù)C.“苦酒(醋)”指的是醋酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.“涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變"描述是鐵和銅的置換過(guò)程，銅覆蓋在鐵的表面〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．“不入藥用”的主要原因是雞屎礬溶于胃酸，產(chǎn)生重金屬離子Cu2＋，能使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；B．“惟堪鍍作，以合熟銅”指的活潑金屬置換出銅，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．“外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”描述的是鐵和銅的置換過(guò)程，銅覆蓋在鐵上面，故D正確；故選：D。3.在測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使溶液混合均勻，反應(yīng)充分，減小實(shí)驗(yàn)誤差B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與內(nèi)筒底部接觸C.將量筒中的NaOH溶液分三次倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，并蓋好杯蓋D.在測(cè)定該反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．準(zhǔn)確測(cè)定中和熱的關(guān)鍵減少熱量損耗，使用環(huán)形玻璃攪拌棒是可加快反應(yīng)速率，減小熱量損失、減小實(shí)驗(yàn)誤差，故A正確；

B．溫度計(jì)水銀球測(cè)燒杯內(nèi)的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部，故B錯(cuò)誤；

C．分三次倒入NaOH溶液會(huì)有部分熱量損耗，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，故C錯(cuò)誤；

D．中和熱測(cè)定不用天平，而需要燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，故D錯(cuò)誤；

故選：A。4.冰融化的過(guò)程中，其焓變和熵變正確的是A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗冰融化過(guò)程中，物質(zhì)的狀態(tài)由固體變?yōu)橐后w，熵值增大，則△S＞0；熔化過(guò)程吸收能量，因此焓變△H＞0，故冰融化的過(guò)程中，其焓變和熵變均增大，所以合理選項(xiàng)是A。5.下列對(duì)有關(guān)事實(shí)或解釋不正確的選項(xiàng)事實(shí)解釋A用鋁粉代替鋁片與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率加快改用鋁粉，固體表面積增大，故反應(yīng)速率加快B5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快C鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快鋅置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快D密閉容器中反應(yīng)：，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)比鋁片與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率快，是因?yàn)楸砻娣e增大，應(yīng)速率加快，故A正確；B．5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快是因?yàn)槎趸i催化了雙氧水的分解，但不會(huì)降低了反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C．Zn和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率，導(dǎo)致生成氫氣的速率加快，故C正確；D．密閉容器中反應(yīng)，充入惰性氣體，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變時(shí)，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，所以反應(yīng)速率減慢，故D正確；故〖答案〗選B。6.已知反應(yīng)：。起始以物質(zhì)的量之比為1：1充入反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)記為▲)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.降低溫度，的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%B.N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)的快C.降低溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定減小D.從平衡混合氣中分離出和，可提高和的利用率〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，但可逆反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不會(huì)達(dá)到100％，A錯(cuò)誤；B．N點(diǎn)的溫度比M點(diǎn)低，但壓強(qiáng)又高于M點(diǎn)，無(wú)法判斷哪一點(diǎn)的反應(yīng)速率快，B錯(cuò)誤；C．由圖象可知，其他條件相同時(shí)，溫度升高，H2的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)分析移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，該反應(yīng)往正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，C錯(cuò)誤；D．平衡混合氣中分離出和，減小生成物濃度，使平衡往正向移動(dòng)，可提高和的利用率，D正確?！即鸢浮竭xD。7.常溫下，在溶液中加入溶液，所得溶液呈A.弱酸性 B.弱堿性 C.中性 D.無(wú)法判斷〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗n(HNO3)=0.048L×0.2mol/L=0.0096mol，n(KOH)=0.0012L×0.4mol/L=0.00048mol，硝酸與氫氧化鉀反應(yīng)為：HNO3+KOH=KNO3+H2O，硝酸與氫氧化鉀量的關(guān)系式為：1:1，則硝酸過(guò)量，所得溶液呈弱酸性，故〖答案〗選A。8.60℃，關(guān)于的溶液的說(shuō)法正確的是A. B.C.加水能促進(jìn)醋酸的電離 D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．的溶液中c(H+)=，因?yàn)榇姿崾侨跛?，部分電離出H+，，故A錯(cuò)誤；B．的溶液若在常溫下，60℃時(shí)水的電離程度增大，則溶液中的，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋，醋酸的電離程度增大，故C正確；D．醋酸溶液中存在電荷守恒關(guān)系：，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。9.如圖所示，將一根鐵棒垂直沒(méi)入水中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重。下列關(guān)于此現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是A.鐵棒AB段的溶解氧濃度高于BC段B.鐵棒AB段附近的pH值降低C.鐵棒BC段電極反應(yīng)：D.該腐蝕過(guò)程屬于電化學(xué)腐蝕〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鐵棒在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，形成原電池，BC段作原電池負(fù)極，鐵被氧化生成亞鐵離子，所以BC段腐蝕嚴(yán)重，AB段靠近水面接觸氧氣，作原電池正極，生成較多鐵銹，據(jù)此解答即可?！荚斘觥紸．鐵棒AB段與空氣界面較近，而深水處溶氧量較少，因此鐵棒AB段的溶解氧濃度高于BC段，故A正確；B．AB段靠近水面接觸氧氣，作原電池正極，電極反應(yīng)式為，O2+2H2O+4e?=4OH?，pH增大，故B錯(cuò)誤；C．BC段作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2eˉ=Fe2+，故C正確；D．該腐蝕過(guò)程為鐵棒在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故D正確；綜上所述〖答案〗為B。10.鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.金屬M(fèi)g電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電子流向：Mg電極→導(dǎo)線→空氣電極→電解質(zhì)溶液→Mg電極C.電池總反應(yīng)：D.回收該電池工作后的產(chǎn)物，經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鎂-空氣電池中鎂為活潑金屬，作原電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合原電池原理分析解答?！荚斘觥紸．根據(jù)上述分析可知，金屬M(fèi)g電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電子從原電池的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向原電池的正極，上述裝置中，電子流向：Mg電極→導(dǎo)線→空氣電極，電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；C．電池的負(fù)極，鎂失去電子生成鎂離子，正極氧氣得電子生成氫氧根離子，氫氧根離子與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，其電極總反應(yīng)為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，C錯(cuò)誤；D．回收后的氫氧化鎂加入鹽酸生成氯化鎂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、在HCl氛圍下冷卻得到氯化鎂晶體后，再進(jìn)一步得到無(wú)水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂可重新制成鎂片循環(huán)利用，D正確；故選D。11.陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA溶液可用作蝕刻銅電路板溶液顯酸性B明礬可用于凈水明礬投入水中能形成膠體C鹽酸的導(dǎo)電能力比氫氟酸的強(qiáng)鹽酸的酸性強(qiáng)于氫氯酸D還原性強(qiáng)用于除去廢水中的、A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．溶液可用作蝕刻銅電路板，是因?yàn)槁然F具有叫強(qiáng)氧化性能與銅發(fā)生反應(yīng)，與氯化鐵溶液顯酸性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能起到凈水作用，故B正確；C．溶于導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．硫化鈉用于除去廢水中的銅離子、汞離子是因?yàn)榉磻?yīng)生成難溶的CuS、HgS，與硫化鈉還原性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B。12.常溫下，向溶液中緩慢通入氣體至過(guò)量，可發(fā)生反應(yīng)。下列關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.pH先增大后減小，最終保持不變B.恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)消耗C.的值不變D.溶液中：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫化氫逐漸被消耗，反應(yīng)中生成單質(zhì)硫和水，當(dāng)二氧化硫過(guò)量，并達(dá)到飽和以后，pH不再發(fā)生變化，所以pH先增大后減小，最終保持不變，A正確；B．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定氣體體積，B錯(cuò)誤；C．==，溫度不變，平衡常數(shù)不變，其值不變，C正確；D．0.1mol·L-1H2S溶液中依據(jù)電荷守恒可知：c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，D正確；故選：B。13.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作A向溶液中加入過(guò)量的溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀成分是BZnS和的懸濁液中滴加溶液生成黑色沉淀C室溫下，用pH試紙分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液的pH測(cè)定溶液的pH試紙藍(lán)色更深酸性：D把和的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，然后用彈簧夾夾住乳膠管，把兩只燒瓶分別浸泡在熱水和冷水中，一段時(shí)間后熱水中燒瓶顏色變淺，冷水中燒瓶顏色變深生成反應(yīng)是吸熱反應(yīng)A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．溶液中加入過(guò)量的溶液，兩者發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，不能生成硫化鋁，故A錯(cuò)誤；B．ZnS和的懸濁液中滴加溶液，硫酸銅可直接與硫化鈉反應(yīng)生成CuS沉淀，不能說(shuō)明是ZnS轉(zhuǎn)化成了CuS，無(wú)法據(jù)此確定兩者溶度積的大小，故B錯(cuò)誤；C．用pH試紙分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液的pH，溶液的pH試紙藍(lán)色更深，說(shuō)明其溶于堿性更強(qiáng)，則可知碳酸氫鈉的水解程度大于醋酸鈉，根據(jù)越弱越水解可知酸性：，故C正確；D．生成的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符合事實(shí)，故D錯(cuò)誤；故選：C。14.接觸法制硫酸的工藝流程中的關(guān)鍵步驟是的催化氧化：，在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②大B.該反應(yīng)的中間產(chǎn)物是C.反應(yīng)過(guò)程中V的成鍵數(shù)目保持不變D.在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，為提高的產(chǎn)率，選擇的反應(yīng)條件為低溫高壓〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．一般情況下，反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小，A正確；B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入V2O5參與反應(yīng)，最后又出現(xiàn)V2O5，所以V2O5是催化劑不是中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過(guò)程中V的成鍵數(shù)目從5個(gè)共價(jià)鍵變成4個(gè)，又變成5個(gè)，成鍵數(shù)目有變化，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)放熱，降低溫度可以使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率，但是溫度太低的話，反應(yīng)較慢，反應(yīng)效率低，D錯(cuò)誤；故選A。15.據(jù)報(bào)道，最近有科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種在常壓下運(yùn)行的集成基質(zhì)子陶瓷膜反應(yīng)器(PCMR)，將PCMR與質(zhì)子陶瓷燃料電池相結(jié)合進(jìn)行電化學(xué)法合成氨的原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.陰極可能發(fā)生副反應(yīng)：B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：C質(zhì)子通過(guò)交換膜由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)移動(dòng)D.理論上電路中通過(guò)電子時(shí)，陰極最多產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A.陰極得電子，右邊為陰極，陰極主要是氮?dú)獾玫诫娮幼優(yōu)榘睔?，可能發(fā)生副反應(yīng)2H++2e－=H2↑，故A正確；B.根據(jù)圖中信息分析，CH4化合價(jià)升高變?yōu)镃O2，因此左邊為陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CH4+2H2O?8e－=CO2+8H+，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)電解池“異性相吸”原理，質(zhì)子(H+)通過(guò)交換膜由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)移動(dòng)，故C正確；D.陰極發(fā)生反應(yīng)：，理論上電路中通過(guò)電子時(shí)，陰極最多產(chǎn)生，故D正確；故選：B。16.常溫下，某研究小組用數(shù)字傳感器探究的沉淀溶解平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得懸濁液中氯離子濃度變化如圖所示，其中a點(diǎn)表示溶于溶液形成的懸濁液。下列說(shuō)法正確的是A.圖中b點(diǎn)可能是滴加溶液 B.圖中c點(diǎn)后無(wú)黃色沉淀生成C.圖中d點(diǎn) D.由圖可知：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，b點(diǎn)后c(Cl―)降低，則可知c(Ag+)升高，故b點(diǎn)滴加的可能是AgNO3溶液，而不可能是KCl溶液，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)滴加KI溶液后，Cl―濃度升高然后達(dá)到一個(gè)比起始時(shí)略高的值，則說(shuō)明此時(shí)溶液中Ag+濃度減小，而部分Ag+轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，因此c點(diǎn)后有黃色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)時(shí)Cl―濃度大于起始時(shí)的Cl―濃度，而起始時(shí)有a點(diǎn)表示的AgCl溶于KNO3溶液形成的懸濁液中存在沉淀溶解平衡Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，此時(shí)應(yīng)有c(Ag+)=c(Cl-)，故d點(diǎn)c(Ag+)<c(Cl-)，故C正確；D．由B選項(xiàng)的分析可知，c點(diǎn)后產(chǎn)生了AgI，故應(yīng)有Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題：本題共5小題，共56分。17.草酸是一種二元弱酸，是一種重要的化學(xué)試劑。用酸性和反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。反應(yīng)的離子方程式為：。某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(溶液已酸化)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①溶液溶液②溶液溶液（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是_______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的體積大小關(guān)系是①_______②(填>、=、<)（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min收集了(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率為_(kāi)______mol/min則在2min末_______(假設(shè)混合液體積為50mL)。（3）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：_______；以后速率減慢的原因是_______。〖答案〗（1）①.濃度②.<（2）①.1×10-4②.5.2×10-3（3）①.產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑②.濃度減小使速率下降〖解析〗〖祥解〗探究影響反應(yīng)速率因素時(shí)，需要進(jìn)行變量控制，實(shí)驗(yàn)中除了草酸的濃度不同外，其余條件都相同，則探究的是反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響?！夹?wèn)1詳析〗根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知：該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的知識(shí)；在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，在相同的時(shí)間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多，所以相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①＜②；故〖答案〗為：濃度；<；〖小問(wèn)2詳析〗若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，n(CO2)=

=2×10-4mol,用表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率為1×10-4mol/min；根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知反應(yīng)消耗MnO的物質(zhì)的量是n(MnO)=4×10-5mol,則在2min末，c(MnO)＝=5.2×10-3mol/L；故〖答案〗為：1×10-4；5.2×10-3；〖小問(wèn)3詳析〗根據(jù)圖像可知在反應(yīng)初期，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸加快，當(dāng)時(shí)間達(dá)到t2時(shí)滴定最大值，后來(lái)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；以后反應(yīng)物的濃度較少太多，溫度升高不再明顯，濃度減小使速率下降，故〖答案〗為：產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑或反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；濃度減小使速率下降；18.現(xiàn)在和將來(lái)的社會(huì)，對(duì)能源和材料的需求是越來(lái)越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認(rèn)識(shí)物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開(kāi)發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來(lái)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可以再生、對(duì)環(huán)境無(wú)污染等特點(diǎn)，下列屬于理想的新能源的是_______。①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥地?zé)崮堍唢L(fēng)能⑧氫能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧（2）已知：CO的燃燒熱為，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_______。（3）已知反應(yīng)，在298K時(shí)斷開(kāi)(形成)1mol化學(xué)鍵要吸收(放出)的能量數(shù)據(jù)為：化學(xué)鍵H—HO—HC—HCO436x4131076則根據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算，x=_______（4）CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車(chē)尾氣對(duì)空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)。用Rh做催化劑時(shí)該反應(yīng)的過(guò)程示意圖如下：

①過(guò)程Ⅰ為過(guò)程_______(填“吸熱”或“放熱”)。過(guò)程Ⅱ生成的化學(xué)鍵有_______(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”)。②已知過(guò)程Ⅰ的焓變?yōu)椋^(guò)程Ⅱ的焓變?yōu)?，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）B（2）（3）465（4）①.吸熱②.極性鍵和非極性鍵③.〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗新能源應(yīng)具有資源豐富、可以再生、對(duì)環(huán)境無(wú)污染等特點(diǎn)，結(jié)合該特點(diǎn)可知⑤太陽(yáng)能⑥地?zé)崮堍唢L(fēng)能⑧氫能符合新能源的要求，故〖答案〗為：B；〖小問(wèn)2詳析〗CO的燃燒熱為，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：，故〖答案〗為：；〖小問(wèn)3詳析〗根據(jù)焓變等于反應(yīng)物的鍵能和減生成物的鍵能和得：，解得：x=465，故〖答案〗為：465；〖小問(wèn)4詳析〗①過(guò)程Ⅰ為斷鍵過(guò)程，斷鍵吸熱，則過(guò)程I為吸熱過(guò)程；過(guò)程Ⅱ中形成碳氧鍵(極性鍵)和氮氮鍵(非極性鍵)，故〖答案〗為：吸熱；極性鍵和非極性鍵；②過(guò)程I為過(guò)程，過(guò)程Ⅱ形成化學(xué)鍵為放熱過(guò)程，則過(guò)程I的的反應(yīng)熱，過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)熱，，總反應(yīng)的反應(yīng)熱：，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；19.硫化氫是一種重要的化工原料，國(guó)內(nèi)外對(duì)硫化氫的需求在不斷的加大。從環(huán)保角度來(lái)看，將硫化氫熱分解既能減少環(huán)境污染，又可回收到硫和兩種重要資源。（1）一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的和發(fā)生下列反應(yīng)：容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol容器Ⅰ3000.30.10.02容器Ⅱ3000.60.2容器Ⅲ2400.30.10.01①達(dá)到平衡時(shí)_______(填“>”、“<”或“=”)②在240℃的溫度下，容器Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)到平衡，計(jì)算_______。（2）一定溫度，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：①下列說(shuō)法不正確的是_______。a.若體系恒容，通入，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小b.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能c.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低d.若體系恒容，注入一些后達(dá)新平衡，濃度將減小②向1L恒容密閉容器中充入發(fā)生熱分解反應(yīng)，2s后達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得，則_______。③由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到發(fā)生熱分解反應(yīng)與的平衡濃度關(guān)系如圖所示，當(dāng)點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，可變?yōu)閳D中_______點(diǎn)。(填字母)④分解轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。圖中a為平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間的轉(zhuǎn)化率。隨著溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因是_______?！即鸢浮剑?）①.=②.（2）①.acd②.③.f④.溫度升高，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗①容器Ⅰ和容器II的反應(yīng)溫度相同，而平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，K相同，故〖答案〗為：=；②在容器III中結(jié)合表格用量列三段式：=，故〖答案〗為：；〖小問(wèn)2詳析〗a.若體系恒容，通入，增大了反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，隨反應(yīng)正向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增大，故錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故正確；c.該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增加，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，將引起體系溫度升高，故錯(cuò)誤；d.若體系恒容，注入一些后達(dá)新平衡，根據(jù)類夏特列原理可知最終濃度將增大，故錯(cuò)誤；故〖答案〗為：acd；②根據(jù)題中信息列三段式：=，x=0.2，，故〖答案〗為：；③該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，可變?yōu)閳D中f，故〖答案〗為：f；④曲線a為平衡轉(zhuǎn)化率，曲線b開(kāi)始階段反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率越來(lái)越近平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化率，故〖答案〗為：溫度升高，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短；20.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問(wèn)題（1）普通泡沫滅火器是利用溶液跟溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______。（2）常溫下，取溶液與溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的。寫(xiě)出MOH的電離方程式：_______。（3）往的溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅。則：①該溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。②得出上述判斷的依據(jù)是_______(用文字解釋)。（4）含的廢水毒性較大，某工廠廢水中含的。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：①綠礬為。反應(yīng)(Ⅰ)中與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。②常溫下若處理后的廢水中，則處理后的廢水的pH=_______。{}〖答案〗（1）（2）（3）①.<②.溶液顯酸性，說(shuō)明離子的電離程度大于其水解程度，電離生成的大于水解生成的（4）①.1：6②.6〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗溶液跟溶液混合，兩者發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：，故〖答案〗為：；〖小問(wèn)2詳析〗溶液與溶液等體積混合，兩者恰好我完全反應(yīng)生成MCl，反應(yīng)后溶于呈酸性，說(shuō)明MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，則MOH為弱堿，MOH的電離方程式為：，故〖答案〗為：；〖小問(wèn)3詳析〗溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅，說(shuō)明溶于顯酸性，因在溶液中存在：和，電離顯酸性，水解顯堿性，由溶液最終顯酸性可知的電離程度大于其水解程度，則電離生成大于水解生成的；故〖答案〗為：<；溶液顯酸性，說(shuō)明離子的電離程度大于其水解程度，電離生成的大于水解生成的〖小問(wèn)4詳析〗①反應(yīng)(Ⅰ)中與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，1mol被還原生成Cr3+得6mol電子，1mol亞鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子失去1mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得兩者物質(zhì)的量之比應(yīng)為1：6；故〖答案〗為：1：6；②廢水中，則c(OH-)=，c(H+)=，pH=6，故〖答案〗為：6；21.化學(xué)作為一門(mén)基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為，其中的Cu以罕見(jiàn)的形式存在。按照核外電子排布，把元素周期表劃分成5個(gè)區(qū)，則O在元素周期表中的_______區(qū)，基態(tài)的核外電子排布式為_(kāi)______（2）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_______。A. B. C. D.（3）青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______?！即鸢浮剑?）①.p②.（2）A（3）O>C>H〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗O為8號(hào)元素，價(jià)電子排布為，屬于p區(qū)元素；Cu為29號(hào)元素，基態(tài)的核外電子排布式為，故〖答案〗為：p；；〖小問(wèn)2詳析〗A.為基態(tài)Mg+；B.為基態(tài)Mg原子；C.為激發(fā)態(tài)鎂原子；D.為激發(fā)態(tài)Mg+；電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是基態(tài)Mg+，故〖答案〗為：A；〖小問(wèn)3詳析〗青蒿素中含C、H、O三種元素，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H，故〖答案〗為：O>C>H；PAGEPAGE1江門(mén)市2022年普通高中高二調(diào)研測(cè)試(一)化學(xué)本試卷9頁(yè)，20小題，滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2.做選擇題時(shí)，必須用2B鉛筆將答題卷上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上作答無(wú)效。5.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Mn55一、選擇題：本題共16小題，第1~10題每小題2分：第11~16題每小題4分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念B.無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．用電解水法制大量氫氣，消耗大量電能，不符合節(jié)能減排理念，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，火力發(fā)電是將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，減少空氣污染物的排放，符合環(huán)境保護(hù)理念，故C說(shuō)法正確；D．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，廢舊電池含有鋅、錳、鉛、汞污染和廢舊蓄電池電解液污染，會(huì)造成環(huán)境污染，不符合環(huán)境保護(hù)的理念，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：C。2.《證類本草》中記載：“雞屎礬(堿式碳酸銅)不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅：投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變?！毕铝嘘P(guān)于該描述的說(shuō)法正確的是A.“不入藥用”的主要原因是雞屎礬不溶于胃酸B.“惟堪鍍作，以合熟銅”指的是電鍍銅技術(shù)C.“苦酒(醋)”指的是醋酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.“涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變"描述是鐵和銅的置換過(guò)程，銅覆蓋在鐵的表面〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．“不入藥用”的主要原因是雞屎礬溶于胃酸，產(chǎn)生重金屬離子Cu2＋，能使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；B．“惟堪鍍作，以合熟銅”指的活潑金屬置換出銅，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．“外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”描述的是鐵和銅的置換過(guò)程，銅覆蓋在鐵上面，故D正確；故選：D。3.在測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使溶液混合均勻，反應(yīng)充分，減小實(shí)驗(yàn)誤差B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與內(nèi)筒底部接觸C.將量筒中的NaOH溶液分三次倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，并蓋好杯蓋D.在測(cè)定該反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．準(zhǔn)確測(cè)定中和熱的關(guān)鍵減少熱量損耗，使用環(huán)形玻璃攪拌棒是可加快反應(yīng)速率，減小熱量損失、減小實(shí)驗(yàn)誤差，故A正確；

B．溫度計(jì)水銀球測(cè)燒杯內(nèi)的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部，故B錯(cuò)誤；

C．分三次倒入NaOH溶液會(huì)有部分熱量損耗，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，故C錯(cuò)誤；

D．中和熱測(cè)定不用天平，而需要燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，故D錯(cuò)誤；

故選：A。4.冰融化的過(guò)程中，其焓變和熵變正確的是A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗冰融化過(guò)程中，物質(zhì)的狀態(tài)由固體變?yōu)橐后w，熵值增大，則△S＞0；熔化過(guò)程吸收能量，因此焓變△H＞0，故冰融化的過(guò)程中，其焓變和熵變均增大，所以合理選項(xiàng)是A。5.下列對(duì)有關(guān)事實(shí)或解釋不正確的選項(xiàng)事實(shí)解釋A用鋁粉代替鋁片與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率加快改用鋁粉，固體表面積增大，故反應(yīng)速率加快B5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快C鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快鋅置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快D密閉容器中反應(yīng)：，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)比鋁片與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率快，是因?yàn)楸砻娣e增大，應(yīng)速率加快，故A正確；B．5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快是因?yàn)槎趸i催化了雙氧水的分解，但不會(huì)降低了反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C．Zn和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率，導(dǎo)致生成氫氣的速率加快，故C正確；D．密閉容器中反應(yīng)，充入惰性氣體，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變時(shí)，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，所以反應(yīng)速率減慢，故D正確；故〖答案〗選B。6.已知反應(yīng)：。起始以物質(zhì)的量之比為1：1充入反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)記為▲)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.降低溫度，的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%B.N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)的快C.降低溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定減小D.從平衡混合氣中分離出和，可提高和的利用率〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，但可逆反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不會(huì)達(dá)到100％，A錯(cuò)誤；B．N點(diǎn)的溫度比M點(diǎn)低，但壓強(qiáng)又高于M點(diǎn)，無(wú)法判斷哪一點(diǎn)的反應(yīng)速率快，B錯(cuò)誤；C．由圖象可知，其他條件相同時(shí)，溫度升高，H2的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)分析移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，該反應(yīng)往正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，C錯(cuò)誤；D．平衡混合氣中分離出和，減小生成物濃度，使平衡往正向移動(dòng)，可提高和的利用率，D正確。〖答案〗選D。7.常溫下，在溶液中加入溶液，所得溶液呈A.弱酸性 B.弱堿性 C.中性 D.無(wú)法判斷〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗n(HNO3)=0.048L×0.2mol/L=0.0096mol，n(KOH)=0.0012L×0.4mol/L=0.00048mol，硝酸與氫氧化鉀反應(yīng)為：HNO3+KOH=KNO3+H2O，硝酸與氫氧化鉀量的關(guān)系式為：1:1，則硝酸過(guò)量，所得溶液呈弱酸性，故〖答案〗選A。8.60℃，關(guān)于的溶液的說(shuō)法正確的是A. B.C.加水能促進(jìn)醋酸的電離 D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．的溶液中c(H+)=，因?yàn)榇姿崾侨跛?，部分電離出H+，，故A錯(cuò)誤；B．的溶液若在常溫下，60℃時(shí)水的電離程度增大，則溶液中的，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋，醋酸的電離程度增大，故C正確；D．醋酸溶液中存在電荷守恒關(guān)系：，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。9.如圖所示，將一根鐵棒垂直沒(méi)入水中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重。下列關(guān)于此現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是A.鐵棒AB段的溶解氧濃度高于BC段B.鐵棒AB段附近的pH值降低C.鐵棒BC段電極反應(yīng)：D.該腐蝕過(guò)程屬于電化學(xué)腐蝕〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鐵棒在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，形成原電池，BC段作原電池負(fù)極，鐵被氧化生成亞鐵離子，所以BC段腐蝕嚴(yán)重，AB段靠近水面接觸氧氣，作原電池正極，生成較多鐵銹，據(jù)此解答即可?！荚斘觥紸．鐵棒AB段與空氣界面較近，而深水處溶氧量較少，因此鐵棒AB段的溶解氧濃度高于BC段，故A正確；B．AB段靠近水面接觸氧氣，作原電池正極，電極反應(yīng)式為，O2+2H2O+4e?=4OH?，pH增大，故B錯(cuò)誤；C．BC段作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2eˉ=Fe2+，故C正確；D．該腐蝕過(guò)程為鐵棒在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故D正確；綜上所述〖答案〗為B。10.鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.金屬M(fèi)g電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電子流向：Mg電極→導(dǎo)線→空氣電極→電解質(zhì)溶液→Mg電極C.電池總反應(yīng)：D.回收該電池工作后的產(chǎn)物，經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鎂-空氣電池中鎂為活潑金屬，作原電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合原電池原理分析解答?！荚斘觥紸．根據(jù)上述分析可知，金屬M(fèi)g電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電子從原電池的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向原電池的正極，上述裝置中，電子流向：Mg電極→導(dǎo)線→空氣電極，電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；C．電池的負(fù)極，鎂失去電子生成鎂離子，正極氧氣得電子生成氫氧根離子，氫氧根離子與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，其電極總反應(yīng)為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，C錯(cuò)誤；D．回收后的氫氧化鎂加入鹽酸生成氯化鎂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、在HCl氛圍下冷卻得到氯化鎂晶體后，再進(jìn)一步得到無(wú)水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂可重新制成鎂片循環(huán)利用，D正確；故選D。11.陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA溶液可用作蝕刻銅電路板溶液顯酸性B明礬可用于凈水明礬投入水中能形成膠體C鹽酸的導(dǎo)電能力比氫氟酸的強(qiáng)鹽酸的酸性強(qiáng)于氫氯酸D還原性強(qiáng)用于除去廢水中的、A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．溶液可用作蝕刻銅電路板，是因?yàn)槁然F具有叫強(qiáng)氧化性能與銅發(fā)生反應(yīng)，與氯化鐵溶液顯酸性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能起到凈水作用，故B正確；C．溶于導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．硫化鈉用于除去廢水中的銅離子、汞離子是因?yàn)榉磻?yīng)生成難溶的CuS、HgS，與硫化鈉還原性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B。12.常溫下，向溶液中緩慢通入氣體至過(guò)量，可發(fā)生反應(yīng)。下列關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.pH先增大后減小，最終保持不變B.恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)消耗C.的值不變D.溶液中：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫化氫逐漸被消耗，反應(yīng)中生成單質(zhì)硫和水，當(dāng)二氧化硫過(guò)量，并達(dá)到飽和以后，pH不再發(fā)生變化，所以pH先增大后減小，最終保持不變，A正確；B．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定氣體體積，B錯(cuò)誤；C．==，溫度不變，平衡常數(shù)不變，其值不變，C正確；D．0.1mol·L-1H2S溶液中依據(jù)電荷守恒可知：c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，D正確；故選：B。13.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作A向溶液中加入過(guò)量的溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀成分是BZnS和的懸濁液中滴加溶液生成黑色沉淀C室溫下，用pH試紙分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液的pH測(cè)定溶液的pH試紙藍(lán)色更深酸性：D把和的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，然后用彈簧夾夾住乳膠管，把兩只燒瓶分別浸泡在熱水和冷水中，一段時(shí)間后熱水中燒瓶顏色變淺，冷水中燒瓶顏色變深生成反應(yīng)是吸熱反應(yīng)A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．溶液中加入過(guò)量的溶液，兩者發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，不能生成硫化鋁，故A錯(cuò)誤；B．ZnS和的懸濁液中滴加溶液，硫酸銅可直接與硫化鈉反應(yīng)生成CuS沉淀，不能說(shuō)明是ZnS轉(zhuǎn)化成了CuS，無(wú)法據(jù)此確定兩者溶度積的大小，故B錯(cuò)誤；C．用pH試紙分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液的pH，溶液的pH試紙藍(lán)色更深，說(shuō)明其溶于堿性更強(qiáng)，則可知碳酸氫鈉的水解程度大于醋酸鈉，根據(jù)越弱越水解可知酸性：，故C正確；D．生成的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符合事實(shí)，故D錯(cuò)誤；故選：C。14.接觸法制硫酸的工藝流程中的關(guān)鍵步驟是的催化氧化：，在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②大B.該反應(yīng)的中間產(chǎn)物是C.反應(yīng)過(guò)程中V的成鍵數(shù)目保持不變D.在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，為提高的產(chǎn)率，選擇的反應(yīng)條件為低溫高壓〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．一般情況下，反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小，A正確；B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入V2O5參與反應(yīng)，最后又出現(xiàn)V2O5，所以V2O5是催化劑不是中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過(guò)程中V的成鍵數(shù)目從5個(gè)共價(jià)鍵變成4個(gè)，又變成5個(gè)，成鍵數(shù)目有變化，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)放熱，降低溫度可以使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率，但是溫度太低的話，反應(yīng)較慢，反應(yīng)效率低，D錯(cuò)誤；故選A。15.據(jù)報(bào)道，最近有科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種在常壓下運(yùn)行的集成基質(zhì)子陶瓷膜反應(yīng)器(PCMR)，將PCMR與質(zhì)子陶瓷燃料電池相結(jié)合進(jìn)行電化學(xué)法合成氨的原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.陰極可能發(fā)生副反應(yīng)：B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：C質(zhì)子通過(guò)交換膜由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)移動(dòng)D.理論上電路中通過(guò)電子時(shí)，陰極最多產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A.陰極得電子，右邊為陰極，陰極主要是氮?dú)獾玫诫娮幼優(yōu)榘睔?，可能發(fā)生副反應(yīng)2H++2e－=H2↑，故A正確；B.根據(jù)圖中信息分析，CH4化合價(jià)升高變?yōu)镃O2，因此左邊為陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CH4+2H2O?8e－=CO2+8H+，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)電解池“異性相吸”原理，質(zhì)子(H+)通過(guò)交換膜由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)移動(dòng)，故C正確；D.陰極發(fā)生反應(yīng)：，理論上電路中通過(guò)電子時(shí)，陰極最多產(chǎn)生，故D正確；故選：B。16.常溫下，某研究小組用數(shù)字傳感器探究的沉淀溶解平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得懸濁液中氯離子濃度變化如圖所示，其中a點(diǎn)表示溶于溶液形成的懸濁液。下列說(shuō)法正確的是A.圖中b點(diǎn)可能是滴加溶液 B.圖中c點(diǎn)后無(wú)黃色沉淀生成C.圖中d點(diǎn) D.由圖可知：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，b點(diǎn)后c(Cl―)降低，則可知c(Ag+)升高，故b點(diǎn)滴加的可能是AgNO3溶液，而不可能是KCl溶液，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)滴加KI溶液后，Cl―濃度升高然后達(dá)到一個(gè)比起始時(shí)略高的值，則說(shuō)明此時(shí)溶液中Ag+濃度減小，而部分Ag+轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，因此c點(diǎn)后有黃色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)時(shí)Cl―濃度大于起始時(shí)的Cl―濃度，而起始時(shí)有a點(diǎn)表示的AgCl溶于KNO3溶液形成的懸濁液中存在沉淀溶解平衡Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，此時(shí)應(yīng)有c(Ag+)=c(Cl-)，故d點(diǎn)c(Ag+)<c(Cl-)，故C正確；D．由B選項(xiàng)的分析可知，c點(diǎn)后產(chǎn)生了AgI，故應(yīng)有Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題：本題共5小題，共56分。17.草酸是一種二元弱酸，是一種重要的化學(xué)試劑。用酸性和反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。反應(yīng)的離子方程式為：。某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(溶液已酸化)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①溶液溶液②溶液溶液（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是_______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的體積大小關(guān)系是①_______②(填>、=、<)（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min收集了(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率為_(kāi)______mol/min則在2min末_______(假設(shè)混合液體積為50mL)。（3）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：_______；以后速率減慢的原因是_______。〖答案〗（1）①.濃度②.<（2）①.1×10-4②.5.2×10-3（3）①.產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑②.濃度減小使速率下降〖解析〗〖祥解〗探究影響反應(yīng)速率因素時(shí)，需要進(jìn)行變量控制，實(shí)驗(yàn)中除了草酸的濃度不同外，其余條件都相同，則探究的是反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響?！夹?wèn)1詳析〗根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知：該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的知識(shí)；在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，在相同的時(shí)間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多，所以相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①＜②；故〖答案〗為：濃度；<；〖小問(wèn)2詳析〗若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，n(CO2)=

=2×10-4mol,用表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率為1×10-4mol/min；根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知反應(yīng)消耗MnO的物質(zhì)的量是n(MnO)=4×10-5mol,則在2min末，c(MnO)＝=5.2×10-3mol/L；故〖答案〗為：1×10-4；5.2×10-3；〖小問(wèn)3詳析〗根據(jù)圖像可知在反應(yīng)初期，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸加快，當(dāng)時(shí)間達(dá)到t2時(shí)滴定最大值，后來(lái)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；以后反應(yīng)物的濃度較少太多，溫度升高不再明顯，濃度減小使速率下降，故〖答案〗為：產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑或反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；濃度減小使速率下降；18.現(xiàn)在和將來(lái)的社會(huì)，對(duì)能源和材料的需求是越來(lái)越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認(rèn)識(shí)物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開(kāi)發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來(lái)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可以再生、對(duì)環(huán)境無(wú)污染等特點(diǎn)，下列屬于理想的新能源的是_______。①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥地?zé)崮堍唢L(fēng)能⑧氫能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧（2）已知：CO的燃燒熱為，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_______。（3）已知反應(yīng)，在298K時(shí)斷開(kāi)(形成)1mol化學(xué)鍵要吸收(放出)的能量數(shù)據(jù)為：化學(xué)鍵H—HO—HC—HCO436x4131076則根據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算，x=_______（4）CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車(chē)尾氣對(duì)空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)。用Rh做催化劑時(shí)該反應(yīng)的過(guò)程示意圖如下：

①過(guò)程Ⅰ為過(guò)程_______(填“吸熱”或“放熱”)。過(guò)程Ⅱ生成的化學(xué)鍵有_______(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”)。②已知過(guò)程Ⅰ的焓變?yōu)?，過(guò)程Ⅱ的焓變?yōu)?，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）B（2）（3）465（4）①.吸熱②.極性鍵和非極性鍵③.〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗新能源應(yīng)具有資源豐富、可以再生、對(duì)環(huán)境無(wú)污染等特點(diǎn)，結(jié)合該特點(diǎn)可知⑤太陽(yáng)能⑥地?zé)崮堍唢L(fēng)能⑧氫能符合新能源的要求，故〖答案〗為：B；〖小問(wèn)2詳析〗CO的燃燒熱為，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：，故〖答案〗為：；〖小問(wèn)3詳析〗根據(jù)焓變等于反應(yīng)物的鍵能和減生成物的鍵能和得：，解得：x=465，故〖答案〗為：465；〖小問(wèn)4詳析〗①過(guò)程Ⅰ為斷鍵過(guò)程，斷鍵吸熱，則過(guò)程I為吸熱過(guò)程；過(guò)程Ⅱ中形成碳氧鍵(極性鍵)和氮氮鍵(非極性鍵)，故〖答案〗為：吸熱；極性鍵和非極性鍵；②過(guò)程I為過(guò)程，過(guò)程Ⅱ形成化學(xué)鍵為放熱過(guò)程，則過(guò)程I的的反應(yīng)熱，過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)熱，，總反應(yīng)的反應(yīng)熱：，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；19.硫化氫是一種重要的化工原料，國(guó)內(nèi)外對(duì)硫化氫的需求在不斷的加大。從環(huán)保角度來(lái)看，將硫化氫熱分解既能減少環(huán)境污染，又可回收到硫和兩種重要資源。（1）一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的和發(fā)生下列反應(yīng)：容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol容器Ⅰ3000.30.10.02容器Ⅱ3000.60.2容器Ⅲ2400.30.10.01①達(dá)到平衡時(shí)_______(填“>”、“<”或“=”)②在240℃的溫度下，容器Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)到平衡，計(jì)算_______。（2）一定溫度，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：①下列說(shuō)法不正確的是_______。a.若體系恒容，通入，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小b.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能c.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低d.若體系恒容，注入一些