2022-2023學年山東省濟南市高二下學期開學學情檢測（期末考）化學試題（原卷版）

PAGEPAGE1高二年級學情檢測化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Co-59Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，下列對文獻記載內(nèi)容理解錯誤的是A.“酒是陳的香”是因為酒在長期存放過程中生成了酯類物質(zhì)B.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，水的能量高C.“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，“礬”都是金屬硫化物D.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”，“硫”指的是硫黃，“硝”指的是硝酸鉀2.一定條件下，三個基元反應的正反應活化能〖Ea(正)〗和逆反應活化能〖Ea(逆)〗如表：基元反應Ea(正)(kJ?mol-1)Ea(逆)(kJ?mol-1)I3055II7021III1635正反應為放熱反應的是A.I、II B.I、III C.II、III D.II3.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是A.用裝置甲滴定污水樣品中c(OH-) B.用裝置乙灼燒海帶C.用裝置丙制備無水MgCl2 D.用裝置丁在鐵上鍍銅4.關于CH3OH，N2H4和(CH3)2NNH2的結構，下列說法錯誤的是A.1molCH3OH中含5molσ鍵B.N2H4分子中所有原子不可能處于同一平面C.三者孤電子對數(shù)相同D.三者中C、O、N雜化方式不相同5.下列說法錯誤的是A.不同狀態(tài)的鎂中失去最外層一個電子所需能量：〖Ne〗3s1＜〖Ne〗3s2B.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進行，則該反應的△H＞0C.已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，則電解精煉鎳時陽極泥中含有Cu和PtD.室溫下，0.1mol?L-1NH4CN溶液的pH=9.32，說明水解程度：CN-＞NH6.某種藥品的結構如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，基態(tài)M原子的價電子中，在不同形狀原子軌道運動的電子數(shù)之比為2：1。下列說法錯誤的是A.Z和M各自形成的簡單離子在水溶液中不能大量共存B.在同周期主族元素中，第一電離能大于W的只有1種C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W>ZD.簡單離子的半徑：Z>W>X>M7.工業(yè)上制備硝酸過程中涉及反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-57kJ·mol-1。不同條件下反應達平衡時NO2的體積分數(shù)變化如圖所示(圖中X、Y分別代表溫度或壓強)。下列說法錯誤的是A.圖中X表示壓強，Y表示溫度 B.X1＞X2＞X3C.平衡常數(shù)：a<b=d<c D.X3、Y1條件下，e點：v逆＞v正8.在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化反應的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應過程中NO起催化作用B.反應Ⅰ中1molFeS2被氧化，轉(zhuǎn)移14mol電子C.反應Ⅲ中消耗1molO2時，生成標準狀況下89.6LNO氣體D.總反應離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe3++4SO+4H+9.鈷(Co)合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置。下列說法正確的是A.電勢：Co電極>石墨電極B.外電路每通過1mol電子，Ⅲ室溶液質(zhì)量理論上減少65gC.移除陽離子交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應不變D.電解過程中，Ⅱ室鹽酸濃度變小10.25℃時，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)見表?；瘜W式CH3COOHHCNH2CO3Ka1.75×10-54.9×10-10Ka1=4.4×10-7Ka1=5.6×10-11下列說法正確的是A.稀釋0.1mol·L-1NaCN溶液，水的電離程度變大B.向NaHCO3溶液中加入足量CH3COOH溶液或HCN溶液，均產(chǎn)生CO2C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3)D.相同溫度下，濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三種溶液pH依次減小二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列說法正確的是A.SCl2屬于極性分子B.XeF4中心原子的價層電子對數(shù)為4C.H—O—H的鍵角：H3O+＜H2OD.NO的VSEPR模型、空間結構均為平面三角形12.利用鋅灰(主要成分為ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等雜質(zhì))制備高純ZnO的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A.濾渣1的成分只有SiO2B.加入的試劑a可為Zn，目的是除去Cu2+C.步驟1中發(fā)生反應離子方程式為MnO+3Fe3++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+D.若取步驟3后的干燥濾餅11.2g煅燒，得到產(chǎn)品8.1g，則x=213.處理含甲醇的廢水并進行粗銅精煉的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.甲電極應為粗銅B.理論上每產(chǎn)生標準狀況下1.12LCO2，甲電極增重9.6gC.裝置工作一段時間后，I室中溶液的pH變小D.原電池負極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+14.草酸二甲酯〖(COOCH3)2〗催化加氫制乙二醇的反應體系中，發(fā)生的反應如下：反應I(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)△H1＜0反應II(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H2＜0在壓強一定的條件下，將(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通過裝有催化劑的反應管，測得(COOCH3)2的轉(zhuǎn)化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的選擇性={×100%}與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線B為HOCH2CH2OH的選擇性與溫度的關系B.190～198℃范圍內(nèi)，溫度降低，(COOCH3)2的平衡轉(zhuǎn)化率減小C.由圖知190~198℃范圍內(nèi)，溫度升高，逐漸增大D.192℃時，其他條件一定，降低氣體的流速可以提高(COOCH3)2的轉(zhuǎn)化率15.常溫下，向10mL0.1mol?L-1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等濃度的NaOH溶液至過量，滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是A.0.1mol?L-1H2C2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+c(C2O)B.圖中①點所示溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O)C.圖中②點所示的溶液中：2c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)D.在①②之間的任意一點，均存在：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據(jù)3個軌道，基態(tài)Y原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等，基態(tài)Z原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1，基態(tài)W原子和基態(tài)Q原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Q原子核外電子占據(jù)能量最高的能級符號為______，基態(tài)W原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_____種。（2）元素X、Y、Z的電負性由大到小的順序為______(填元素符號，下同)，元素Y、Z、W中第一電離能最大的是______。（3）XCl3、ZCl3中，中心原子采用sp2雜化的是______(填分子式)。（4）下列物質(zhì)中具有旋光性是______(填標號)。A.乙醇(C2H5OH) B.1，2－二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)C.乙酸(CH3COOH) D.乳酸(CH3CHOHCOOH)17.SO2是一種大氣污染物。某工廠廢氣中含有大量的SO2，可用如圖所示裝置(均為惰性電極)吸收，同時可獲得俗稱“工業(yè)鹽”的NaNO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）a極為直流電源的_____(填“正”或“負”)極，電解時陽極的電極反應式為_____。（2）該裝置工作一段時間后，II室中出口溶液相對于入口溶液的pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是______(用離子方程式表示)。（3）取一定體積的II室出口溶液，其中含有amolNaNO2，加入bLcmol?L-1的NaNO2溶液后，混合溶液呈中性(溫度始終保持25℃)，則加入NaNO2溶液過程中水的電離平衡_____(填“正向”或“逆向”)移動，25℃時，Ka(NaNO2)=_____(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。18.磷酸鐵(FePO4)常用作電極材料.以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備磷酸鐵的流程如圖：已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2回答下列問題：（1）為提高“酸浸”效率，可采取的措施有______(回答一條即可)。濾渣1的主要成分是_____。（2）“還原”過程中反應的離子方程式為______。（3）“除鋁”時加入的試劑a可以為______(填標號)。A.CO2B.FeOC.氨水（4）“沉鐵”時選用試劑(NH4)2HPO4而不用Na2HPO4，原因是_____。（5）某磷酸鐵鋰電池充放電時的反應為LixC6+Li(1-x)FePO46C+LiFePO4，則充電時陽極的電極反應式為_____。19.某工廠廢液中含有Cr3+、Cu2+、Mg2+、等離子.以該廢液為原料制備Na2CrO4和〖Cu(NH3)4SO4〗·H2O，并測定〖Cu(NH3)4SO4〗·H2O晶體的純度，其工藝流程如圖(部分操作和條件略)。已知：①常溫下，Ksp〖Mg(OH)2〗=5.6×10-12，Ksp〖Cr(OH)3〗=1.0×10-32，Ksp(CuI)=1.1×10-12，Ksp(CuSCN)=4.8×10-15；②CuI和CuSCN均為白色固體，CuI沉淀能強烈吸附I2；③2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2=2I-+?；卮鹣铝袉栴}：（1）“高溫焙燒”發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____。（2）“調(diào)pH”時，水相中c(Mg2+)=5.6×10-2mol?L-1，應控制pH的范圍為______(離子濃度小于1.0×10-5mol?L-1時認為該離子完全沉淀)。（3）〖Cu(NH3)4SO4〗·H2O晶體純度測定取ag〖Cu(NH3)4SO4〗·H2O晶體，加入適量1mol?L-1稀硫酸，加熱，待溶液冷卻后配制成250mL溶液；取25.00mL溶液，加蒸餾水50mL，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性(pH=3～4)，加入過量20%KI溶液，避光靜置幾分鐘；用bmol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈淡黃色，再加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至溶液變淺藍色，再加入一定量10%KSCN溶液，藍色變深，繼續(xù)滴定至藍色剛好消失，記錄消耗Na2S2O3標準溶液的體積，平行滴定三次，消耗Na2S2O3標準溶液的平均體積為VmL。①滴定時，Na2S2O3標準液應盛放在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②測定晶體純度時，接近終點時加入一定量10%KSCN溶液，藍色變深的原因為______(用離子方程式及必要的文字說明)。③〖Cu(NH3)4SO4〗·H2O(M=246g·mol)晶體的純度為______%(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。④下列關于滴定分析正確的是______(填標號)。A.未用待測液潤洗滴定管，測定結果會偏高B.滴定終點時仰視讀數(shù)，測定結果會偏高C.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏低20.丙烯是重要的有機合成原料.由丙烷制備丙烯是近年來研究的熱點，主要涉及如下反應：反應甲2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)△H1=-225kJ?mol-1反應乙2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O(g)△H2=-2742kJ?mol-1回答下列問題：（1）反應C3H6(g)+3O2(g)3CO(g)+3H2O(g)△H=_____kJ?mol-1。（2）在恒容絕熱密閉容器中發(fā)生反應甲，下列能說明反應甲已達到平衡狀態(tài)的有_____(填標號)。A.容器內(nèi)溫度不再變化 B.v正(O2)=2v逆(C3H6)C.混合氣體密度不再變化 D.容器內(nèi)壓強不再變化（3）在壓強恒定為200kPa條件下，按起始投料n(C3H6)：n(O2)=2：1充入裝有催化劑的反應器中發(fā)生反應甲和反應乙，不同溫度下，反應相同時間丙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率如圖。①曲線_____(填“M”或“N”)表示O2的轉(zhuǎn)化率。②由圖知，當溫度高于T2時，可判斷反應_____(填“甲”或“乙”)不再發(fā)生，已知a點為平衡點，該點丙烷的分壓p(C3H8)=_____kPa(保留3位有效數(shù)字，下同)，發(fā)生的反應在T3時的平衡常數(shù)Kp=_____kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù))。PAGEPAGE1高二年級學情檢測化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Co-59Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，下列對文獻記載內(nèi)容理解錯誤的是A.“酒是陳的香”是因為酒在長期存放過程中生成了酯類物質(zhì)B.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，水的能量高C.“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，“礬”都是金屬硫化物D.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”，“硫”指的是硫黃，“硝”指的是硝酸鉀2.一定條件下，三個基元反應的正反應活化能〖Ea(正)〗和逆反應活化能〖Ea(逆)〗如表：基元反應Ea(正)(kJ?mol-1)Ea(逆)(kJ?mol-1)I3055II7021III1635正反應為放熱反應的是A.I、II B.I、III C.II、III D.II3.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是A.用裝置甲滴定污水樣品中c(OH-) B.用裝置乙灼燒海帶C.用裝置丙制備無水MgCl2 D.用裝置丁在鐵上鍍銅4.關于CH3OH，N2H4和(CH3)2NNH2的結構，下列說法錯誤的是A.1molCH3OH中含5molσ鍵B.N2H4分子中所有原子不可能處于同一平面C.三者孤電子對數(shù)相同D.三者中C、O、N雜化方式不相同5.下列說法錯誤的是A.不同狀態(tài)的鎂中失去最外層一個電子所需能量：〖Ne〗3s1＜〖Ne〗3s2B.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進行，則該反應的△H＞0C.已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，則電解精煉鎳時陽極泥中含有Cu和PtD.室溫下，0.1mol?L-1NH4CN溶液的pH=9.32，說明水解程度：CN-＞NH6.某種藥品的結構如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，基態(tài)M原子的價電子中，在不同形狀原子軌道運動的電子數(shù)之比為2：1。下列說法錯誤的是A.Z和M各自形成的簡單離子在水溶液中不能大量共存B.在同周期主族元素中，第一電離能大于W的只有1種C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W>ZD.簡單離子的半徑：Z>W>X>M7.工業(yè)上制備硝酸過程中涉及反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-57kJ·mol-1。不同條件下反應達平衡時NO2的體積分數(shù)變化如圖所示(圖中X、Y分別代表溫度或壓強)。下列說法錯誤的是A.圖中X表示壓強，Y表示溫度 B.X1＞X2＞X3C.平衡常數(shù)：a<b=d<c D.X3、Y1條件下，e點：v逆＞v正8.在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化反應的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應過程中NO起催化作用B.反應Ⅰ中1molFeS2被氧化，轉(zhuǎn)移14mol電子C.反應Ⅲ中消耗1molO2時，生成標準狀況下89.6LNO氣體D.總反應離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe3++4SO+4H+9.鈷(Co)合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置。下列說法正確的是A.電勢：Co電極>石墨電極B.外電路每通過1mol電子，Ⅲ室溶液質(zhì)量理論上減少65gC.移除陽離子交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應不變D.電解過程中，Ⅱ室鹽酸濃度變小10.25℃時，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)見表。化學式CH3COOHHCNH2CO3Ka1.75×10-54.9×10-10Ka1=4.4×10-7Ka1=5.6×10-11下列說法正確的是A.稀釋0.1mol·L-1NaCN溶液，水的電離程度變大B.向NaHCO3溶液中加入足量CH3COOH溶液或HCN溶液，均產(chǎn)生CO2C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3)D.相同溫度下，濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三種溶液pH依次減小二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列說法正確的是A.SCl2屬于極性分子B.XeF4中心原子的價層電子對數(shù)為4C.H—O—H的鍵角：H3O+＜H2OD.NO的VSEPR模型、空間結構均為平面三角形12.利用鋅灰(主要成分為ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等雜質(zhì))制備高純ZnO的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A.濾渣1的成分只有SiO2B.加入的試劑a可為Zn，目的是除去Cu2+C.步驟1中發(fā)生反應離子方程式為MnO+3Fe3++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+D.若取步驟3后的干燥濾餅11.2g煅燒，得到產(chǎn)品8.1g，則x=213.處理含甲醇的廢水并進行粗銅精煉的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.甲電極應為粗銅B.理論上每產(chǎn)生標準狀況下1.12LCO2，甲電極增重9.6gC.裝置工作一段時間后，I室中溶液的pH變小D.原電池負極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+14.草酸二甲酯〖(COOCH3)2〗催化加氫制乙二醇的反應體系中，發(fā)生的反應如下：反應I(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)△H1＜0反應II(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H2＜0在壓強一定的條件下，將(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通過裝有催化劑的反應管，測得(COOCH3)2的轉(zhuǎn)化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的選擇性={×100%}與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線B為HOCH2CH2OH的選擇性與溫度的關系B.190～198℃范圍內(nèi)，溫度降低，(COOCH3)2的平衡轉(zhuǎn)化率減小C.由圖知190~198℃范圍內(nèi)，溫度升高，逐漸增大D.192℃時，其他條件一定，降低氣體的流速可以提高(COOCH3)2的轉(zhuǎn)化率15.常溫下，向10mL0.1mol?L-1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等濃度的NaOH溶液至過量，滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是A.0.1mol?L-1H2C2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+c(C2O)B.圖中①點所示溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O)C.圖中②點所示的溶液中：2c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)D.在①②之間的任意一點，均存在：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據(jù)3個軌道，基態(tài)Y原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等，基態(tài)Z原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1，基態(tài)W原子和基態(tài)Q原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍。回答下列問題：（1）基態(tài)Q原子核外電子占據(jù)能量最高的能級符號為______，基態(tài)W原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_____種。（2）元素X、Y、Z的電負性由大到小的順序為______(填元素符號，下同)，元素Y、Z、W中第一電離能最大的是______。（3）XCl3、ZCl3中，中心原子采用sp2雜化的是______(填分子式)。（4）下列物質(zhì)中具有旋光性是______(填標號)。A.乙醇(C2H5OH) B.1，2－二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)C.乙酸(CH3COOH) D.乳酸(CH3CHOHCOOH)17.SO2是一種大氣污染物。某工廠廢氣中含有大量的SO2，可用如圖所示裝置(均為惰性電極)吸收，同時可獲得俗稱“工業(yè)鹽”的NaNO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）a極為直流電源的_____(填“正”或“負”)極，電解時陽極的電極反應式為_____。（2）該裝置工作一段時間后，II室中出口溶液相對于入口溶液的pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是______(用離子方程式表示)。（3）取一定體積的II室出口溶液，其中含有amolNaNO2，加入bLcmol?L-1的NaNO2溶液后，混合溶液呈中性(溫度始終保持25℃)，則加入NaNO2溶液過程中水的電離平衡_____(填“正向”或“逆向”)移動，25℃時，Ka(NaNO2)=_____(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。18.磷酸鐵(FePO4)常用作電極材料.以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備磷酸鐵的流程如圖：已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2回答下列問題：（1）為提高“酸浸”效率，可采取的措施有______(回答一條即可)。濾渣1的主要成分是_____。（2）“還原”過程中反應的離子方程式為______。（3）“除鋁”時加入的試劑a可以為______(填標號)。A.CO2B.FeOC.氨水（4）“沉鐵”時選用試劑(NH4)2HPO4而不用Na2HPO4，原因是_____。（5）某磷酸鐵鋰電池充放電時的反應為LixC6+Li(1-x)FePO46C+LiFePO4，則充電時陽極的電極反應式為_____。19.某工廠廢液中含有Cr3+、Cu2+、Mg2+、等離子.以該廢液為原料制備Na2CrO4和〖Cu(NH3)4SO4〗·H2O，并測定〖Cu(NH3)4SO4〗·H2O晶體的純度，其工藝流程如圖(部分操作和條件略)。已知：①常溫下，Ksp〖Mg(OH)2〗=5.6×10-12，Ksp〖Cr(OH)3〗=1.0×10-32，Ksp(CuI)=1.1×10-12，Ksp(CuSCN)=4.8×10-15；②CuI和CuSCN均為白色固體，CuI沉淀能強烈吸附I2；③2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2=2I-+?；卮鹣铝袉栴}：（1）“高溫焙燒”發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____。（2）“調(diào)pH”時，水相中c(Mg2+)=5.6×10-2mol?L-1，應控制pH的范圍為______(離子濃度小于1.0×10-5mo