2022-2023學(xué)年河北行唐啟明中學(xué)高一上學(xué)期期末復(fù)習(xí)試題（二）化學(xué)試題

PAGEPAGE1河北行唐啟明中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)試題（二）溫馨〖提示〗：1．本學(xué)科試卷分選擇題和非選擇題兩部分；2.可能用到的相對原子質(zhì)量H-1、C-12、O-16、N-14、Cl-35.5、Na-23、Mg-24、Fe-56、Cu-64Br-80。（選擇題，共42分）一、單選題（包含14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列物質(zhì)的分類組合正確的是①膽礬、氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物②、AgCl、、均為鹽③、NaOH、、均為堿④干冰、CO、均為酸性氧化物⑤金剛石、石墨、互為同素異形體A.②⑤ B.③⑤ C.①②③⑤ D.④⑤2.下列除雜試劑和分離方法都正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法AFe(Cu)鹽酸過濾BMgO(Al2O3)氨水過濾CFeCl2溶液(FeCl3)鐵粉過濾DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入過量CO2A.A B.B C.C D.D3．慶祝中華人民共和國70周年的焰火晚會令人難忘，五顏六色火焰的產(chǎn)生與焰色試驗有關(guān)。下述對焰色試驗的敘述正確的是①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察②焰色試驗是金屬單質(zhì)的特性③鋇的焰色為綠色，鈣元素的焰色為紫色④每次實驗后，要將鉑絲用硫酸洗凈⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替⑥所有金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色⑦若火焰顏色為黃色，則一定含鈉元素，不含鉀元素A．僅有⑥⑦不正確 B．僅有①③⑤正確C．僅有①⑤正確 D．全正確4．2018年11月13日第26屆國際計量大會對國際單位制進(jìn)行修改。規(guī)定1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。若定義阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為B，下列有關(guān)說法正確的是A．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，每生成0.1B個氯氣，被氧化的鹽酸為0.4BB．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2BC．0.1B個Fe加熱時消耗3.36L氯氣D．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1B5．下列離子方程式正確的是A．溶液中通入少量：B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OC．a(chǎn)molFeBr2的溶液中，通入等物質(zhì)的量的氯氣：D．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-6．下列說法中正確的是A．將標(biāo)況下VLA氣體(相對分子質(zhì)量為M)溶于0.1L水中，所得溶液密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為B．將的硫酸與水等質(zhì)量混合后，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度小于C．1mol氧氣在放電條件下有30%轉(zhuǎn)化為，則放電后的混合氣體對的相對密度是35.6D．配制460mL的溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為的濃硫酸5.0mL7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．投入鋁粉能放氫氣的溶液中：CO、SO、K+、Cl-B．pH=13的溶液中：NO、Na+、AlO2-、K+C．澄清透明溶液中：Fe2+、SO、Na+、MnOD．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：H+、SCN-、Cl-、NH8.將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，具有直觀形象、簡明易記的優(yōu)點。下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識中不正確的是A.分散系的分類B.AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式C.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物D.CO2與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物9.將一定量的Fe、Fe2O3、

CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.2mol?L?1的H2SO4溶液中,充分反應(yīng)后,生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,得到不溶固體1.28g.過濾后,濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）.向濾液中滴加2mol?L?1NaOH

溶液,直至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為A.2mol?L?1B.1.8

mol?L?1C.1.4

mol?L?1D.無法計算10．取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋到100mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列說法正確的是A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.25mol·L-1B．B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3且物質(zhì)的量之比為1:1C．A曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3且物質(zhì)的量之比為1:3D．B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的最大體積為22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11．常溫下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO中的某幾種離子，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如圖所示實驗：已知氧化性Fe3+>I2。根據(jù)實驗結(jié)果，判斷下列說法正確的是A．Fe3+與Fe2+至少有一種B．一定存在Fe2+、I-、Cl-C．一定不存在CO32-，可能存在Na+和Cl-D．該溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-12．如圖所示，向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊分別充入CO2、H2和O2的混合氣體(已知CO2體積占整個容器體積的)，將H2和O2的混合氣體點燃引爆?；钊茸髲?，恢復(fù)室溫后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列說法不正確的是A．活塞移動情況說明H2、O2燃燒放熱，且該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少B．反應(yīng)前，活塞左右兩邊氣體原子數(shù)之比為1：4C．反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，活塞左右兩邊氣體的物質(zhì)的量相等D．原來H2和O2的體積之比一定是4：113.利用覆銅板制作圖案時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為?，F(xiàn)有鐵、銅混合粉末加入到溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為，下列說法正確的是A．反應(yīng)后溶液中c(Fe2+)=0.6mol/LB．剩余固體是鐵、銅混合物C．原固體混合物中銅的質(zhì)量是12.4gD．反應(yīng)后溶液中14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其中Y和Z的單質(zhì)是組成空氣的主要成分，W的原子半徑是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三種元素可組成一種化合物M，M的結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是A.M中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.由Y、Z、W三種元素形成的化合物只有一種C.Y、Z、W形成的簡單離子半徑大小順序為W>Y>ZD.M可作還原劑，與Cl2反應(yīng)生成1molY2時失去2mole-（非選擇題，共58分）15．(14分)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①金屬Fe

②溶液

③溶液

④二氧化硫

⑤稀硫酸

⑥氨氣

⑦固體

⑧固體

⑨固體。根據(jù)要求回答下列問題：(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________(2分)；屬于非電解質(zhì)的是________。(2分)(填標(biāo)號，下同)(2)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________________。(2分)(3)將③⑦混合，配制成溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為的混合溶液100mL，加入一定量的①，充分反應(yīng)后。①若①無剩余，且有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。(2分)②若所得固體為純凈物，則此固體為______(2分)(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2分)(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液體呈透明的紅褐色，用一束光照射，有光亮的通路，則該分散系中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是________nm。(2分)16.（15分）某班同學(xué)用如下實驗探究、的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_______。(2分)(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為：_____________________。(2分)(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_______。(2分)(4)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。(2分)(5)戊組同學(xué)模擬工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2x10-2mol/L，c(Fe3+)=1x10-3mol/L，c(Cl-)=5.3x10-2mol/L，則c(H+)=_____。(2分)②完成NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：____+_____Fe2++_____=_____Fe3++____+____(3分)17（15分）.1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位置，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）Ge的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____(2分)，P、S、Cl元素對應(yīng)的簡單離子的還原性由強到弱的順序為_____(2分)。(寫離子符號)（2）根據(jù)元素周期律，推斷：①陰影部分元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是_____(2分)。(寫化學(xué)式)②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)_____H2SeO4。(2分)③鎵的氯化物與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(2分)（3）結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋，氮、磷兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱_____。(3分)（4）用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各lmol，消耗鋁最少的是______。(2分)A.MnO2 B.WO3 C.Cr2O3 D.Co3O418.（14分）某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是______。(2分)（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸。c中的現(xiàn)象是：______。(2分)再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是：______，(2分)離子反應(yīng)方程式是：______。(2分)（3）用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅。①銅與稀硝酸反應(yīng)②銅與濃硝酸反應(yīng)③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)以下敘述不正確的是_____(填字母)。(2分)A.三種途徑所消耗銅的質(zhì)量相等B.三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量①＞②＞③C.途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是3∶2（4）表格是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是：______。(2分)理由是：_____。(2分)方案反應(yīng)物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1.〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗①由多種物質(zhì)組成的是混合物，氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物，膽礬屬于純凈物，故①錯誤；②能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽，、AgCl、、均為鹽，故②正確；③電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，、NaOH、NH3?H2O符合堿的概念均為堿，是堿式鹽，故③錯誤；④酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，CO、H2O不屬于酸性氧化物，故④錯誤；⑤由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，金剛石、石墨、均是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故⑤正確。故選A。2.〖答案〗C〖詳析〗A．鐵與鹽酸反應(yīng)，銅與鹽酸不反應(yīng)，讓鐵與銅的混合物與鹽酸反應(yīng)，會將鐵反應(yīng)，銅會剩余，不能除去銅，故A錯誤；B．氨水與氧化鎂及氧化鋁均不反應(yīng)，應(yīng)該換氫氧化鈉等強堿，氧化鋁可以與強堿反應(yīng)，故B錯誤；C．FeCl2溶液中的FeCl3，加入過量鐵粉，三氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，再過濾除去多余鐵粉，故C正確；D．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液通入過量二氧化碳，碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能除雜，故D錯誤；故〖答案〗為：C。C4.D5.C6.B7.B8.〖答案〗C〖詳析〗A．分散質(zhì)微粒直徑小于10－9m形成的分散系為溶液，大于10－7m形成的為濁液，分散質(zhì)微粒直徑在10－9m～10－7m時形成的分散系為膠體，故A正確；B．OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為3：1時，鋁元素都以Al(OH)3的形式存在，即OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為≤3時鋁元素都以Al(OH)3和Al3+的形式存在，OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為4：1時，鋁元素都以AlO的形式存在，即OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為≥4時鋁元素都以AlO的形式存在，故B正確；C．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物只有氯化鐵，故C錯誤；D．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、NaOH+CO2＝NaHCO3，CO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2時，恰好反應(yīng)生成Na2CO3，CO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1時，恰好反應(yīng)生成NaHCO3，即CO2與NaOH的物質(zhì)的量之比大于1∶1時反應(yīng)得到NaHCO3，故D正確。故選C?！即鸢浮紹〖詳析〗與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量=n(NaOH)==0.04mol，剩余的硫酸的物質(zhì)的量=2.2mol/L×0.1L?0.04mol=0.22mol?0.04mol=0.18mol，剩余硫酸與固體反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸和硫酸亞鐵的關(guān)系式計算硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度。設(shè)硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，，解得c=1.8，即硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度是1.8mol/L，〖答案〗選B。BBBC14.〖答案〗D〖詳析〗A．M中H原子只能達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項不符合題意；B．形成的化合物是NaNO2和NaNO3，B項不符合題意；C．N3-、O2-、Na+的電子層數(shù)相同，根據(jù)“序小徑大”的規(guī)律，半徑大小為N3->O2->Na+即Z>Y>W，C項不符合題意；D．M為NH2OH，其中H是+1價，O是-2價，N是-1價，每生成1個N2，N元素化合價升高，失去2個電子，所以生成1molN2時失去2mol電子，D項符合題意；故正確選項為D15．

⑦⑧⑨

④⑥

①②③⑤

Ag

1~100〖詳析〗①金屬Fe含有自由移動的電子，能導(dǎo)電，屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②溶液含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③溶液含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化硫不能導(dǎo)電，在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤稀硫酸中含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥氨氣不導(dǎo)電，在溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦固體不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液里能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧固體不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨固體不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液里能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是⑦⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的是④⑥；(2)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①②③⑤；(3)將硝酸銀和硝酸銅混合，配制成溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為的混合溶液100mL，加入一定量的Fe，充分反應(yīng)，因為氧化性Ag+比Cu2+強，則Fe先與Ag+反應(yīng)：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，再與Cu2+反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，①由于Fe先與Ag+反應(yīng)，再和Cu2+，有銅生成，說明溶液中Ag+被完全反應(yīng)，若Fe恰好把Cu2+消耗完，則溶液中只含有Fe2+，溶液中的溶質(zhì)只有Fe(NO3)2，若Fe沒有將Cu2+消耗完，則反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，綜上分析，反應(yīng)后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是Fe(NO3)2；②Fe先與Ag+反應(yīng)：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，若所得固體為純凈物，說明加入的Fe只能將溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化為Ag，則此固體為Ag，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；向沸水中逐滴滴加的溶液，至液體呈透明的紅褐色，用一束光照射，有光亮的通路，制得的為氫氧化鐵膠體，則該分散系中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是1~100nm16．(1)防止氯化亞鐵被氧化(2)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的干擾)(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(5)

0.2mol/L

ClO+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O〖解析〗（1）亞鐵離子有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。（2）氯氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為氯離子，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。（3）防止空氣中的氧氣將亞鐵離子氧化，從而產(chǎn)生干擾，因此煤油的作用是隔絕空氣。（4）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明亞鐵離子被過氧化氫氧化為了鐵離子，自身被還原為水，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。（5）①依據(jù)電荷守恒，溶液中c(H+)=0.63mol/L-0.2mol/L2-0.01mol/L3=0.2mol/L。②氯元素化合價由+5價降低到-1價，鐵元素化合價由+2價升高到+3價，依據(jù)得失電子守恒可知，氯酸根離子前面配1，氯離子前面配1，亞鐵離子前面配6，鐵離子前面配6，依據(jù)電荷守恒可知，反應(yīng)物還有氫離子，氫離子前面配6，最后結(jié)合原子守恒可知，配平后的離子方程式為：ClO+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。17.〖答案〗（1）①.H2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4②.P3->S2->Cl-（2）①.HClO4②.＜③.GaCl3+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4Cl（3）N、P位于同一主族，N原子的原子半徑較小，對最外層電子的吸引力較強，N的非金屬性更強，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性更強（4）D〖小問1詳析〗Ge為ⅣA元素，最高正價為+4價，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2GeO4或Ge(OH)4或H4GeO4同周期元素從左到右，氧化性增強，故P<S<Cl，則；故〖答案〗為：H2GeO4或Ge(OH)4或H4GeO4；；〖小問2詳析〗①同主族元素，從上到下，氧化性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，因為F只有沒有正價，故酸性最強的為HClO4；故〖答案〗為：HClO4；②同周期元素從左到右，氧化性增強，故As<Se，故酸性H3AsO4<H2SeO4；故〖答案〗為：<；③鎵與鋁是同族元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故鎵鹽與氨水生成沉淀；故〖答案〗為：GaCl3+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4Cl；〖小問3詳析〗N、P位于同一主族，N原子的原子半徑較小，對最外層電子的吸引力較強，N的非金屬性更強，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性更強；故〖答案〗為：見〖解析〗；〖小問4詳析〗根據(jù)化合價的變化判斷，化合價變化的數(shù)值越小，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)時得到的電子數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少，Mn(+4)；W(+6)；Cr(+3)；；Co化合價最低，消耗鋁最少；故〖答案〗為：D。18.〖答案〗（1）檢查裝置氣密性（2）①.產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變成藍(lán)色②.反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡③.3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）B（4）①.丙②.耗酸量最少，對環(huán)境無污染〖小問1詳析〗實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是檢查裝置氣密性。〖小問2詳析〗c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變成藍(lán)色；再由a向c中加2mL蒸餾水，反應(yīng)速率減慢，且濃硝酸被稀釋為稀硝酸，反應(yīng)生成NO，故c中的實驗現(xiàn)象是反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡，離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O?！夹?詳析〗用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅：根據(jù)題意，有關(guān)反應(yīng)為：①3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；②Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O，由以上三組反應(yīng)，可以看出：生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑②消耗HNO3最多，途徑①次之，途徑③消耗HNO3最少。A．根據(jù)原子守恒，銅單質(zhì)最終轉(zhuǎn)化為硝酸銅，則三種途徑制取相同質(zhì)量的硝酸銅，所消耗的銅的物質(zhì)的量相等，A正確；B．由分析可知，三種途徑耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑②消耗HNO3最多，途徑①次之，途徑③消耗HNO3最少，B錯誤；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量的比為3：2，C正確；〖答案〗選B?！夹?詳析〗方案甲是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念；方案乙是稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念；丙是利用銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，反應(yīng)過程中無污染氣體生成，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念。PAGEPAGE1河北行唐啟明中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)試題（二）溫馨〖提示〗：1．本學(xué)科試卷分選擇題和非選擇題兩部分；2.可能用到的相對原子質(zhì)量H-1、C-12、O-16、N-14、Cl-35.5、Na-23、Mg-24、Fe-56、Cu-64Br-80。（選擇題，共42分）一、單選題（包含14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列物質(zhì)的分類組合正確的是①膽礬、氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物②、AgCl、、均為鹽③、NaOH、、均為堿④干冰、CO、均為酸性氧化物⑤金剛石、石墨、互為同素異形體A.②⑤ B.③⑤ C.①②③⑤ D.④⑤2.下列除雜試劑和分離方法都正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法AFe(Cu)鹽酸過濾BMgO(Al2O3)氨水過濾CFeCl2溶液(FeCl3)鐵粉過濾DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入過量CO2A.A B.B C.C D.D3．慶祝中華人民共和國70周年的焰火晚會令人難忘，五顏六色火焰的產(chǎn)生與焰色試驗有關(guān)。下述對焰色試驗的敘述正確的是①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察②焰色試驗是金屬單質(zhì)的特性③鋇的焰色為綠色，鈣元素的焰色為紫色④每次實驗后，要將鉑絲用硫酸洗凈⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替⑥所有金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色⑦若火焰顏色為黃色，則一定含鈉元素，不含鉀元素A．僅有⑥⑦不正確 B．僅有①③⑤正確C．僅有①⑤正確 D．全正確4．2018年11月13日第26屆國際計量大會對國際單位制進(jìn)行修改。規(guī)定1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。若定義阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為B，下列有關(guān)說法正確的是A．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，每生成0.1B個氯氣，被氧化的鹽酸為0.4BB．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2BC．0.1B個Fe加熱時消耗3.36L氯氣D．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1B5．下列離子方程式正確的是A．溶液中通入少量：B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OC．a(chǎn)molFeBr2的溶液中，通入等物質(zhì)的量的氯氣：D．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-6．下列說法中正確的是A．將標(biāo)況下VLA氣體(相對分子質(zhì)量為M)溶于0.1L水中，所得溶液密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為B．將的硫酸與水等質(zhì)量混合后，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度小于C．1mol氧氣在放電條件下有30%轉(zhuǎn)化為，則放電后的混合氣體對的相對密度是35.6D．配制460mL的溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為的濃硫酸5.0mL7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．投入鋁粉能放氫氣的溶液中：CO、SO、K+、Cl-B．pH=13的溶液中：NO、Na+、AlO2-、K+C．澄清透明溶液中：Fe2+、SO、Na+、MnOD．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：H+、SCN-、Cl-、NH8.將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，具有直觀形象、簡明易記的優(yōu)點。下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識中不正確的是A.分散系的分類B.AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式C.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物D.CO2與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物9.將一定量的Fe、Fe2O3、

CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.2mol?L?1的H2SO4溶液中,充分反應(yīng)后,生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,得到不溶固體1.28g.過濾后,濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）.向濾液中滴加2mol?L?1NaOH

溶液,直至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為A.2mol?L?1B.1.8

mol?L?1C.1.4

mol?L?1D.無法計算10．取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋到100mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列說法正確的是A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.25mol·L-1B．B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3且物質(zhì)的量之比為1:1C．A曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3且物質(zhì)的量之比為1:3D．B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的最大體積為22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11．常溫下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO中的某幾種離子，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如圖所示實驗：已知氧化性Fe3+>I2。根據(jù)實驗結(jié)果，判斷下列說法正確的是A．Fe3+與Fe2+至少有一種B．一定存在Fe2+、I-、Cl-C．一定不存在CO32-，可能存在Na+和Cl-D．該溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-12．如圖所示，向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊分別充入CO2、H2和O2的混合氣體(已知CO2體積占整個容器體積的)，將H2和O2的混合氣體點燃引爆?；钊茸髲棧謴?fù)室溫后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列說法不正確的是A．活塞移動情況說明H2、O2燃燒放熱，且該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少B．反應(yīng)前，活塞左右兩邊氣體原子數(shù)之比為1：4C．反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，活塞左右兩邊氣體的物質(zhì)的量相等D．原來H2和O2的體積之比一定是4：113.利用覆銅板制作圖案時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為?，F(xiàn)有鐵、銅混合粉末加入到溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為，下列說法正確的是A．反應(yīng)后溶液中c(Fe2+)=0.6mol/LB．剩余固體是鐵、銅混合物C．原固體混合物中銅的質(zhì)量是12.4gD．反應(yīng)后溶液中14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其中Y和Z的單質(zhì)是組成空氣的主要成分，W的原子半徑是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三種元素可組成一種化合物M，M的結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是A.M中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.由Y、Z、W三種元素形成的化合物只有一種C.Y、Z、W形成的簡單離子半徑大小順序為W>Y>ZD.M可作還原劑，與Cl2反應(yīng)生成1molY2時失去2mole-（非選擇題，共58分）15．(14分)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①金屬Fe

②溶液

③溶液

④二氧化硫

⑤稀硫酸

⑥氨氣

⑦固體

⑧固體

⑨固體。根據(jù)要求回答下列問題：(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________(2分)；屬于非電解質(zhì)的是________。(2分)(填標(biāo)號，下同)(2)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________________。(2分)(3)將③⑦混合，配制成溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為的混合溶液100mL，加入一定量的①，充分反應(yīng)后。①若①無剩余，且有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。(2分)②若所得固體為純凈物，則此固體為______(2分)(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2分)(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液體呈透明的紅褐色，用一束光照射，有光亮的通路，則該分散系中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是________nm。(2分)16.（15分）某班同學(xué)用如下實驗探究、的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_______。(2分)(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為：_____________________。(2分)(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_______。(2分)(4)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。(2分)(5)戊組同學(xué)模擬工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2x10-2mol/L，c(Fe3+)=1x10-3mol/L，c(Cl-)=5.3x10-2mol/L，則c(H+)=_____。(2分)②完成NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：____+_____Fe2++_____=_____Fe3++____+____(3分)17（15分）.1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位置，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）Ge的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____(2分)，P、S、Cl元素對應(yīng)的簡單離子的還原性由強到弱的順序為_____(2分)。(寫離子符號)（2）根據(jù)元素周期律，推斷：①陰影部分元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是_____(2分)。(寫化學(xué)式)②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)_____H2SeO4。(2分)③鎵的氯化物與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(2分)（3）結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋，氮、磷兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱_____。(3分)（4）用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各lmol，消耗鋁最少的是______。(2分)A.MnO2 B.WO3 C.Cr2O3 D.Co3O418.（14分）某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是______。(2分)（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸。c中的現(xiàn)象是：______。(2分)再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是：______，(2分)離子反應(yīng)方程式是：______。(2分)（3）用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅。①銅與稀硝酸反應(yīng)②銅與濃硝酸反應(yīng)③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)以下敘述不正確的是_____(填字母)。(2分)A.三種途徑所消耗銅的質(zhì)量相等B.三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量①＞②＞③C.途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是3∶2（4）表格是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是：______。(2分)理由是：_____。(2分)方案反應(yīng)物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1.〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗①由多種物質(zhì)組成的是混合物，氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物，膽礬屬于純凈物，故①錯誤；②能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽，、AgCl、、均為鹽，故②正確；③電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，、NaOH、NH3?H2O符合堿的概念均為堿，是堿式鹽，故③錯誤；④酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，CO、H2O不屬于酸性氧化物，故④錯誤；⑤由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，金剛石、石墨、均是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故⑤正確。故選A。2.〖答案〗C〖詳析〗A．鐵與鹽酸反應(yīng)，銅與鹽酸不反應(yīng)，讓鐵與銅的混合物與鹽酸反應(yīng)，會將鐵反應(yīng)，銅會剩余，不能除去銅，故A錯誤；B．氨水與氧化鎂及氧化鋁均不反應(yīng)，應(yīng)該換氫氧化鈉等強堿，氧化鋁可以與強堿反應(yīng)，故B錯誤；C．FeCl2溶液中的FeCl3，加入過量鐵粉，三氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，再過濾除去多余鐵粉，故C正確；D．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液通入過量二氧化碳，碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能除雜，故D錯誤；故〖答案〗為：C。C4.D5.C6.B7.B8.〖答案〗C〖詳析〗A．分散質(zhì)微粒直徑小于10－9m形成的分散系為溶液，大于10－7m形成的為濁液，分散質(zhì)微粒直徑在10－9m～10－7m時形成的分散系為膠體，故A正確；B．OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為3：1時，鋁元素都以Al(OH)3的形式存在，即OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為≤3時鋁元素都以Al(OH)3和Al3+的形式存在，OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為4：1時，鋁元素都以AlO的形式存在，即OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為≥4時鋁元素都以AlO的形式存在，故B正確；C．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物只有氯化鐵，故C錯誤；D．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、NaOH+CO2＝NaHCO3，CO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2時，恰好反應(yīng)生成Na2CO3，CO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1時，恰好反應(yīng)生成NaHCO3，即CO2與NaOH的物質(zhì)的量之比大于1∶1時反應(yīng)得到NaHCO3，故D正確。故選C。〖答案〗B〖詳析〗與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量=n(NaOH)==0.04mol，剩余的硫酸的物質(zhì)的量=2.2mol/L×0.1L?0.04mol=0.22mol?0.04mol=0.18mol，剩余硫酸與固體反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸和硫酸亞鐵的關(guān)系式計算硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度。設(shè)硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，，解得c=1.8，即硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度是1.8mol/L，〖答案〗選B。BBBC14.〖答案〗D〖詳析〗A．M中H原子只能達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項不符合題意；B．形成的化合物是NaNO2和NaNO3，B項不符合題意；C．N3-、O2-、Na+的電子層數(shù)相同，根據(jù)“序小徑大”的規(guī)律，半徑大小為N3->O2->Na+即Z>Y>W，C項不符合題意；D．M為NH2OH，其中H是+1價，O是-2價，N是-1價，每生成1個N2，N元素化合價升高，失去2個電子，所以生成1molN2時失去2mol電子，D項符合題意；故正確選項為D15．

⑦⑧⑨

④⑥

①②③⑤

Ag

1~100〖詳析〗①金屬Fe含有自由移動的電子，能導(dǎo)電，屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②溶液含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③溶液含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化硫不能導(dǎo)電，在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤稀硫酸中含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥氨氣不導(dǎo)電，在溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦固體不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液里能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧固體不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨固體不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液里能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是⑦⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的是④⑥；(2)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①②③⑤；(3)將硝酸銀和硝酸銅混合，配制成溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為的混合溶液100mL，加入一定量的Fe，充分反應(yīng)，因為氧化性Ag+比Cu2+強，則Fe先與Ag+反應(yīng)：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，再與Cu2+反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，①由于Fe先與Ag+反應(yīng)，再和Cu2+，有銅生成，說明溶液中Ag+被完全反應(yīng)，若Fe恰好把Cu2+消耗完，則溶液中只含有Fe2+，溶液中的溶質(zhì)只有Fe(NO3)2，若Fe沒有將Cu2+消耗完，則反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，綜上分析，反應(yīng)后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是Fe(NO3)2；②Fe先與Ag+反應(yīng)：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，若所得固體為純凈物，說明加入的Fe只能將溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化為Ag，則此固體為Ag，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；向沸水中逐滴滴加的溶液，至液體呈透明的紅褐色，用一束光照射，有光亮的通路，制得的為氫氧化鐵膠體，則該分散系中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是1~100nm16．(1)防止氯化亞鐵被氧化(2)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的干擾)(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(5)

0.2mol/L

ClO+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O〖解析〗（1）亞鐵離子有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。（2）氯氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為氯離子，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。（3）防止空氣中的氧氣將亞鐵離子氧化，從而產(chǎn)生干擾，因此煤油的作用是隔絕空氣。（4）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明亞鐵離子被過氧化氫氧化為了鐵離子，自身被還原為水，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。（5）①依據(jù)電荷守恒，溶液中c(H+)=0.63mol/L-0.2