2024-2025學年新教材高中化學第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第3節(jié)第2課時氨的轉(zhuǎn)化作業(yè)含解析魯科版必修1

PAGE4-第2課時氨的轉(zhuǎn)化[基礎練]1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．液氨 B．氨水C．漂白粉 D．氯水解析：A項，液氨是純凈物。B項，氨水是氨溶于水形成的溶液，是混合物。C項，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物。D項，氯水是氯氣溶于水形成的溶液，是混合物。答案：A2．下列可以用來干燥氨氣的是()A．濃硫酸 B．堿石灰C．氯化鈣 D．五氧化二磷解析：氨氣溶于水顯堿性，所以不能用酸性干燥劑(如濃硫酸、五氧化二磷)進行干燥；由于氯化鈣能汲取氨氣，故也不能用來干燥氨氣。答案：B3．下列關(guān)于氨水的敘述不正確的是()A．氨水顯弱堿性B．氨水和液氨的組成相同C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的微粒是NH3·H2OD．氨水中共有6種微粒解析：NH3溶于水，大部分與水反應生成NH3·H2O，小部分NH3·H2O發(fā)生電離生成NHeq\o\al(＋,4)、OH－，故氨水顯弱堿性；氨水是混合物，液氨是純凈物，二者的組成不同；氨水中物質(zhì)的量濃度最大的微粒是NH3·H2O；氨水中含有NH3、NH3·H2O、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋這6種微粒。答案：B4．用加熱法可以分別的一組物質(zhì)是()A．氯化銨和消石灰B．碳酸氫銨和過氧化鈉C．氯化銨和氯化鈉D．氯化銨和碳酸氫鈉解析：A.2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。B.NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O，Na2O2與CO2、H2O發(fā)生化學反應。C.NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl冷卻,NH4Cl，NaCl受熱不分解。D.受熱時NH4Cl和NaHCO3都發(fā)生分解反應。答案：C5．如圖是試驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A．①② B．①③C．②③ D．②④解析：氯化銨分解生成的NH3與HCl在試管口冷卻后重新生成NH4Cl，不能得到NH3，①錯誤；CaO與水反應消耗了水，并且放出大量的熱，使NH3·H2O分解放出氨氣，②正確；NH4Cl與Ca(OH)2加熱條件下反應，有水生成，試管口應略向下傾斜，③錯誤；加熱濃氨水，促進NH3·H2O的分解和氨氣的逸出，④正確。答案：B6．某化學試驗小組同學利用如圖所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答：(1)試驗室制備氨氣的化學方程式為________________________________。(2)用裝置B收集氨氣時，氨氣的進氣口是________(填“a”或“b”)，理由是________________________________________________________________。(3)打開裝置B中的止水夾c，接著通入氨氣，若視察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是________________，________________。解析：(1)試驗室制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up9(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，進氣管要伸入燒瓶底部。(3)燒瓶內(nèi)形成噴泉，證明氨氣極易溶于水；酚酞溶液變紅，證明氨氣溶于水后溶液顯堿性。答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up9(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集(3)極易溶于水與水反應生成堿[實力練]1．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其主要緣由是()①幕布的著火點上升②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解汲取熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①② B．③④C．①③ D．②④解析：主要緣由有兩個：一是NH4Cl分解汲取熱量，降低了環(huán)境溫度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔絕幕布與空氣的接觸。答案：B2．已知X、Y、Z、W(含同一種元素)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為XO2,YO2,Zeq\o(→,\s\up9(H2O))W，且X能與W發(fā)生反應生成一種易溶于水的鹽，則X可能是()A．N2 B．NO2C．NH3 D．NO解析：依據(jù)題意可知X、Y、Z、W均含N元素，由X能與W發(fā)生反應生成一種易溶于水的鹽，知X是NH3，發(fā)生反應：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up9(催化劑),\s\do15(△))4NO＋6H2O,2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3＋NH3=NH4NO3。答案：C3．如圖所示，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿M和N兩種氣體(常溫常壓下)，取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分接觸，則燒瓶內(nèi)的壓強由大到小的依次是()編號①②③氣體MNOH2NH3氣體NO2O2HClA.①②③ B．②①③C．③①② D．①③②解析：常溫常壓下，假設每個燒瓶所盛氣體的物質(zhì)的量均為nmol，則①中發(fā)生反應：2NO＋O2=2NO2，兩個燒瓶內(nèi)還剩余1.5nmol氣體；②中氣體不發(fā)生反應，氣體的總物質(zhì)的量不變，仍為2nmol；③中發(fā)生反應：NH3＋HCl=NH4Cl，燒瓶內(nèi)無氣體剩余。剩余氣體越多，則壓強越大，故燒瓶內(nèi)的壓強由大到小的依次是②①③。答案：B4．如圖是無機物A～F在肯定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件未標出)。其中A為氣體；A～F都含有相同的元素。試回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：C.________、F.________。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應①：_______________________________________________________。反應③：_______________________________________________________，該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(3)銅與E的濃溶液反應的離子方程式為________________________________。解析：氣體A能夠與氫氣反應生成B，也能夠與氧氣反應生成C，C能夠接著氧化生成D，D能夠與水反應生成E，則E為酸，E能夠與B反應，則A為氮氣，B為氨氣，C為一氧化氮，D為二氧化氮，E為硝酸，F(xiàn)為硝酸銨。(1)依據(jù)上述分析，C為一氧化氮，F(xiàn)為硝酸銨。(2)反應①為氨氣的催化氧化，反應的化學方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up9(催化劑),\s\do10(△))4NO＋6H2O；反應③為二氧化氮與水生成硝酸的反應，反應的化學方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，該反應氧化劑與還原劑都是二氧化氮，物質(zhì)的量之比為1∶2。(3)銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al