2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元質(zhì)檢卷10化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)含解析新人教版

PAGE8-單元質(zhì)檢卷(十)化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Sn119一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列由試驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向FeSO4溶液中滴入幾滴KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入幾滴溴水,溶液變紅色氧化性:Br2>Fe3+B蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白煙產(chǎn)生該溶液是濃鹽酸C向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,生成白色沉淀白色沉淀是Ca(HCO3)2D在淀粉溶液中加入3~5滴稀硫酸,煮沸后冷卻,加入新制Cu(OH)2,水浴加熱,未見紅色沉淀淀粉未水解答案:A解析:向FeSO4溶液中滴入幾滴KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入幾滴溴水,溶液變紅色,溴是氧化劑,Fe3+是氧化產(chǎn)物,氧化性:Br2>Fe3+,A項(xiàng)正確;蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液產(chǎn)生白煙,該溶液可能是濃鹽酸、濃硝酸等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,無沉淀產(chǎn)生,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在淀粉溶液中加入3~5滴稀硫酸,煮沸后冷卻,要先加入過量NaOH溶液,再加入新制氫氧化銅加熱,才會(huì)有紅色沉淀生成,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列試驗(yàn)中,所實(shí)行的分別方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()。選項(xiàng)目的分別方法原理A分別溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分別乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大答案:D解析:乙醇與水、乙酸乙酯與乙醇均互溶,A、B項(xiàng)中的分別方法均錯(cuò)誤;C項(xiàng)選用重結(jié)晶法是利用KNO3的溶解度受溫度變更的影響較大,而NaCl的溶解度受溫度變更的影響較小,錯(cuò)誤;蒸餾是利用各組分的沸點(diǎn)不同而實(shí)行的分別混合物的方法,D正確。3.下列四名同學(xué)設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。A.甲同學(xué)為測(cè)定0.01mol·L-1鹽酸的pH:用濕的玻璃棒蘸取鹽酸,點(diǎn)在pH試紙上B.乙同學(xué)要檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶體中的NH4+:取少量晶體溶于水,加入足量濃NaOH溶液并加熱,再用C.丙同學(xué)為檢驗(yàn)Fe3O4中的+2價(jià)鐵元素:先用稀鹽酸溶解Fe3O4,再滴加KMnO4溶液D.丁同學(xué)要驗(yàn)證FeCl3與KI反應(yīng)的限度:可將少量的FeCl3溶液與過量的KI溶液混合,充分反應(yīng)后用CCl4萃取,靜置,再滴加KSCN溶液答案:D解析:不能用濕的玻璃棒蘸取待測(cè)液測(cè)量其pH,否則相當(dāng)于稀釋待測(cè)液,可能會(huì)引起誤差,A錯(cuò)誤;應(yīng)當(dāng)用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),假如試紙變藍(lán)色,說明晶體中含有NH4+,B錯(cuò)誤;酸性高錳酸鉀溶液能氧化氯離子,應(yīng)當(dāng)用稀硫酸溶解,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確,能達(dá)到4.下列對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的說明正確的是()。選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象解釋ACl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均具有漂白性BFe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)C某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍(lán),又能使澄清石灰水變渾濁該物質(zhì)可能是碳?xì)浠衔顳向某有機(jī)物的水溶液中加Na產(chǎn)生大量氣體該有機(jī)物中可能含有羥基或羧基答案:C解析:Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色,是因?yàn)槿芤旱膲A性減弱,甚至變成酸性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),放出一氧化氮,不是置換反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;白色硫酸銅粉末變藍(lán),說明生成了水,表明原物質(zhì)含有氫元素,又能使澄清石灰水變渾濁,說明生成了二氧化碳,表明原物質(zhì)含有碳元素,該物質(zhì)可能是碳?xì)浠衔?也可能含有氧元素,C項(xiàng)正確;由于鈉與水反應(yīng)放出氣體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.關(guān)于下列各試驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是()。A.圖甲可用于試驗(yàn)室制取少量NH3或O2B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)圖乙中裝置的氣密性C.試驗(yàn)室可用圖丙的方法收集H2或NH3D.利用圖丁裝置制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜,c為陰離子交換膜答案:D解析:圖甲裝置可用于H2O2在MnO2作催化劑時(shí)制取O2,也可以用于向盛有CaO的容器中滴加濃氨水制取氨氣,A項(xiàng)正確;關(guān)閉活塞,從a處向U形管中加入水,若裝置不漏氣,U形管左右兩側(cè)液面就會(huì)形成肯定的高度差,且能保持一段時(shí)間,B項(xiàng)正確;對(duì)于密度比空氣小的H2或NH3,可以從短管通入氣體,用向下排空氣法收集氣體,C項(xiàng)正確;電解硫酸鈉溶液,陰離子向陽極移動(dòng),在陽極上生成氧氣和硫酸,b應(yīng)為陰離子交換膜,陽離子向陰極移動(dòng),在陰極上生成氫氣和氫氧化鈉,c應(yīng)為陽離子交換膜,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.在某澄清、透亮的淺黃色溶液中,可能含有:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCOA.5種 B.6種 C.7種 D.8種答案:A解析:澄清、透亮的淺黃色溶液,說明溶液中含有Fe3+,Fe3+與HCO3-發(fā)生水解反應(yīng),HCO3-不存在;Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則I-不存在;溶液呈電中性,則肯定有SO42-;Ba2+與SO42-反應(yīng)生成白色沉淀,則Ba2+不存在;其他離子無法解除,所以初步分析其溶液中最多可含有Fe7.某同學(xué)為探究SO2與Ba2+只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀,設(shè)計(jì)了如下方案,你認(rèn)為可行的是()。A.將SO2通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成B.將SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成C.將SO2分別通入BaCl2溶液、BaCl2與HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中,視察到只有Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成D.將SO2通入BaCl2與NH3的混合溶液中有白色沉淀生成答案:C解析:A、D項(xiàng)方案不能說明SO2與Ba2+在非堿性條件下不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀;B項(xiàng)中SO2溶解后會(huì)形成酸性溶液,NO3-在酸性條件下可將SO32-8.某同學(xué)采納工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl2·6H2O,設(shè)計(jì)了如下流程:下列說法不正確的是()。A.固體Ⅰ中含有SiO2,固體Ⅱ中含有Fe(OH)3B.加入石灰水時(shí),要限制pH,防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlOC.試劑a選用鹽酸,從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中,應(yīng)限制條件防止其分解D.若變更試驗(yàn)方案,在溶液Ⅰ中干脆加氨水至沉淀完全,濾去沉淀,其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈的CaCl2·6H2O答案:D解析:SiO2難溶于鹽酸,固體Ⅰ中含有SiO2;氯化鋁、氯化鐵與氫氧化鈣反應(yīng)生成Al(OH)3、Fe(OH)3,所以固體Ⅱ中含有Fe(OH)3,A項(xiàng)正確;Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿,加入石灰水時(shí),要限制pH,防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-,B項(xiàng)正確;CaCl2·6H2O易失去結(jié)晶水,所以應(yīng)限制條件防止其分解,C項(xiàng)正確;溶液Ⅰ中干脆加氨水至沉淀完全,濾液中除了有CaCl2,還會(huì)有氯化銨,其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶不能得到純凈的CaCl2·6H二、非選擇題(本題共3個(gè)小題,共52分)9.(16分)某同學(xué)在試驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化試驗(yàn)。試驗(yàn)Ⅰ:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的緣由,請(qǐng)?zhí)顚懺囼?yàn)方案:試驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1:取4mLmol·L-1CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2:取

無明顯現(xiàn)象查閱資料:已知:①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相像;②2Cu2++4I-2CuI↓+I2。Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為。

試驗(yàn)Ⅱ:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+試驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中加入1mL稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?放置一段時(shí)間后,棕色消逝,溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的緣由。查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式說明NO產(chǎn)生的緣由。

(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析:反應(yīng)Ⅰ:Fe2+與HNO3反應(yīng);反應(yīng)Ⅱ:Fe2+與NO反應(yīng)①依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象,可推知反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的(填“快”或“慢”)。

②反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不行逆反應(yīng),設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案加以證明:。

③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說明溶液由棕色變?yōu)辄S色的緣由:。答案:(1)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(2)0.14mL0.2mol·L-1FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液2Cu2++4SCN-2CuSCN↓+(SCN)2(3)3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2(4)①慢②取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中,向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液無明顯變更,說明反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不行逆反應(yīng)③Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,溶液中Fe2+濃度降低,導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng),最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,溶液由棕色變?yōu)辄S色解析:(1)Fe3+與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。(2)由反應(yīng)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,可知得到的溶液中c(Fe2+)=0.2mol·L-1,c(Cu2+)=0.1mol·L-1,分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液,滴入KSCN溶液進(jìn)行比照試驗(yàn);由題目信息可知,Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀,同時(shí)生成(SCN)2,反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4SCN-2CuSCN↓+(SCN)2。(3)Fe2+具有還原性,酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)生成Fe3+、NO和水,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-3Fe3+(4)溶液先變?yōu)樽厣?放置一段時(shí)間后,棕色消逝,溶液變?yōu)辄S色,反應(yīng)速率大的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn),反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的小。10.(2024全國(guó)Ⅲ)(18分)氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。試驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題:(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是,a中的試劑為。

(2)b中采納的加熱方式是。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是,采納冰水浴冷卻的目的是。

(3)d的作用是,可選用試劑(填字母)。

A.Na2S B.NaClC.Ca(OH)2 D.H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后,取出b中試管,經(jīng)冷卻結(jié)晶,,,干燥,得到KClO3晶體。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中,滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層顯色?？芍摋l件下KClO3的氧化實(shí)力(填“大于”或“小于”)NaClO。

答案:(1)圓底燒瓶飽和食鹽水(2)水浴加熱Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O避開生成NaClO3(3)汲取尾氣(Cl2)AC(4)過濾少量(冷)水洗滌(5)紫小于解析:本題考查了氯氣的制備、除雜、尾氣汲取,用氯氣在不同的溫度條件下制備KClO3、NaClO,同時(shí)還考查了物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較等。試驗(yàn)裝置分析:整套裝置的最左端為氯氣的發(fā)生裝置,利用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,由于鹽酸有揮發(fā)性,導(dǎo)致氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣。其中,氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體會(huì)影響后面KClO3和NaClO的制備,故須要用飽和食鹽水(a中盛放試劑)除去氯氣中的HCl雜質(zhì)。b為氯氣與KOH溶液在加熱條件下制取KClO3的裝置,發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。c為氯氣與NaOH溶液在較低溫度下制取NaClO的裝置,發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。d為尾氣的汲取裝置,可防止污染環(huán)境,汲取氯氣可用還原性物質(zhì)或堿性溶液。(2)b中采納的是水浴加熱方法。c裝置中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,c中采納冰水浴的目的是防止溫度較高氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3。(3)d裝置中應(yīng)盛放還原性物質(zhì)或堿性物質(zhì),故符合條件的試劑為A、C。(4)從溶液中獲得晶體可采納的方法步驟為:冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌(少量冷水)→干燥。(5)1號(hào)試管中的KClO3溶液不能將I-氧化為單質(zhì)I2,而2號(hào)試管中的NaClO溶液可將I-氧化為I2,故在此條件下氧化性:KClO3小于NaClO。四氯化碳萃取出碘水中的I2后,靜置一段時(shí)間可視察到液體分為兩層,由于四氯化碳的密度大于水的密度,則碘的四氯化碳溶液在下層,呈紫色。11.(18分)某化學(xué)愛好小組擬探究錫及錫的化合物的部分性質(zhì)。經(jīng)查閱資料知:Sn的熔點(diǎn)231℃;SnCl2易被氧化,且易水解;Sn(OH)2常溫下易分解;SnCl4常溫下為無色液體,熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)114.1℃,請(qǐng)回答下列問題:(1)該小組用以下流程制備SnSO4晶體。SnCl2固體↑氣體

濁液SnSO4溶液SnSO4晶體①操作Ⅱ所需的試驗(yàn)儀器及用品為。

②過濾操作中運(yùn)用玻璃棒的留意事項(xiàng)為。

③操作Ⅰ為沉淀的洗滌。請(qǐng)簡(jiǎn)述如何推斷沉淀是否洗滌干凈。(2)用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4,供應(yīng)的裝置如下:①裝置Ⅲ為冷凝管,則水流從進(jìn)入。

②請(qǐng)用大寫英文字母按從左到右的依次連接組裝儀器。

③有同學(xué)指出②中連接的試驗(yàn)裝置存在不足,不足之處為。

答