2022屆高考化學(xué)搶分強(qiáng)化練-題型8.10電解質(zhì)溶液中的曲線(xiàn)問(wèn)題

第=page2828頁(yè)，共=sectionpages2828頁(yè)2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強(qiáng)化練——題型8.10電解質(zhì)溶液中的曲線(xiàn)問(wèn)題室溫下，向20?mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：室溫下，K(HClO)=3×10?8，H2CO3:A.橫坐標(biāo)a一定等于20

B.c點(diǎn)溶液中c(Na+)=2c(ClO?)+2c(HClO)

C.b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性

D.向【答案】B【解析】

本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意守恒理論的靈活運(yùn)用，題目難度不大。

【解答】

A.pH=13，c(NaOH)=0.1mol/L，新制氯水的濃度不確定，a不一定等于20，故A錯(cuò)誤；

B.?c點(diǎn)水電離的c(H+)最大，氯水和NaOH溶液恰好反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，c(Cl?)=c(HClO)+c(ClO?)，由物料守恒知，c(Na+)=c(Cl?)+c(HClO)+c(ClO?)，故c(Na+)=2c(ClO?)+2c(HClO)，故B正確；

C.a點(diǎn)溶液呈酸性，c點(diǎn)中水電離程度最大，其溶質(zhì)是NaCl和NaClO，溶液呈堿性，故常溫下，用0.10?mol·L?1NH3·H2O標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20?mL?0.10?mol·L?1A.H+的導(dǎo)電能力大于等濃度的NH4+

B.a點(diǎn)混合溶液中c(CH3COO?)+c(CH3【答案】D【解析】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其關(guān)系、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.由于NH4+會(huì)發(fā)生水解，則H+的導(dǎo)電能力大于等濃度的NH4+，故A正確；

B.由圖可知ab段為NH3·H2O與鹽酸的反應(yīng)，bc段為NH3·H2O與CH3COOH的反應(yīng)，則原混合溶液中CH3COOH的濃度與NH3·H2O濃度相等，為0.10?mol·L?1，根據(jù)物料守恒，a點(diǎn)混合溶液中c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=0.10?mol·25℃時(shí)，將體積均為V0L的1?mol·L?1HBrO2溶液和0.5?mol·L?1H2A.M曲線(xiàn)表示H2SeO4

B.25℃時(shí)，HBrO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10?3

C.25℃時(shí)，pH=2的HBrO2溶液與pH=2的H2【答案】C【解析】

本題考查弱電解質(zhì)溶液加水稀釋平衡曲線(xiàn)分析的相關(guān)知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，應(yīng)多練習(xí)。

【解答】

A.HBrO2溶液中存在電解質(zhì)分子，說(shuō)明HBrO2是弱酸，lgVV0+1=1時(shí)，pH=0，則V=V0，即1?mol·L?1的N溶液的pH=0，說(shuō)明N是強(qiáng)酸，表示H2SeO4，故M是弱酸，表示HBrO2，故A項(xiàng)誤；

B.對(duì)于HBrO2溶液，當(dāng)lgVV0+1=1時(shí)，pH=1，則V=V0，即1?mol·L?1的HBrO2溶液中c(H+)=0.1?mol·L?1，常溫下常溫下，等濃度的MOH堿溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH與lgc(A?)c(HA)或lgc(M+)c(MOH)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.Kb(MOH)=10?4.76

B.a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(A?)相等

【答案】B【解析】

本題主要考查了酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí)，涉及了影響水的電離因素、電離平衡常數(shù)等知識(shí)的考查，綜合性較強(qiáng)，應(yīng)多練習(xí)。

【解答】

A.結(jié)合圖示可知，lgc(M+)c(MOH)=0時(shí)，此時(shí)溶液的pH=9.24，所以此時(shí)溶液中c(OH?)=10?4.76，所以Kb(MOH)=c(M+)×c(OH?)c(MOH)=10?4.76，故A正確；

B.結(jié)合圖示可知，此時(shí)橫坐標(biāo)為1，根據(jù)A項(xiàng)解析可知MOH和HA的電離平衡常數(shù)應(yīng)相同，所以a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(A?)不相等，此時(shí)應(yīng)有c(A?)=c(M+)，故B錯(cuò)誤；

C.由于二者都是弱電解質(zhì)，所以結(jié)合圖示可知，C常溫下，改變0.1?mol·L?1的富馬酸(H2A)溶液的pH，溶液中的H2A，HA?下列敘述正確的是(

)A.pH=3.05時(shí)，c(H2A)=c(HA?)=c(OH?)

B.pH=4.0時(shí)，c(HA?)>c(【答案】D【解析】

本題旨在考查弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小的比較等應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及題給圖象的曲線(xiàn)變化。

【解答】

A.pH=3.05時(shí)，pH=pK1，c(H2A)=c(HA?)，遠(yuǎn)大于c(OH?)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.pH=4.0時(shí)，由圖知c(HA?)>c(A2?)>c(H2A)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)HA1.44，lgc(HA?NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10A.HA?的電離程度大于其水解程度

B.b點(diǎn)溶液的c(Na+)比c點(diǎn)溶液的小

C.c點(diǎn)溶液中：c(N【答案】C【解析】

本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握題給信息以及圖象的分析，把握溶液導(dǎo)電能力和離子濃度的關(guān)系，題目難度中等。

【解答】

A.?KHA的水解常數(shù)Kh2=KwKa1=10?141.1×10?3<3.9×10?6=Ka2，即KHA的電離程度大于水解程度，故A正確；

B.

b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)，繼續(xù)添加氫氧化鈉溶液，溶液的相對(duì)導(dǎo)電性仍增強(qiáng)，則所添加的氫氧化鈉溶液的離子濃度大于b點(diǎn)混合溶液的離子濃度，鈉離子濃度應(yīng)逐漸增大，b點(diǎn)溶液的c(Na+)比c點(diǎn)溶液的小，故B正確；

C.

A2?發(fā)生水解，則濃度關(guān)系應(yīng)為：已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步：H2MO4=H++HMO4A.該氫氧化鈉溶液pH=12

B.圖像中F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(OH?)>c(HMO4?)

C.滴入NaOH【答案】B【解析】

本題主要考查根據(jù)圖像分析二元酸的反應(yīng)、pH的計(jì)算，離子濃度大小的比較以及離子守恒關(guān)系，判斷清楚圖像中每個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的成分是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.根據(jù)圖像分析可知，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，NaHMO4+?NaOH?=?Na2MO4+H2O，20×10?3L×0.1mol?L?1=20×10?3L×c(NaOH)，推出c(NaOH)=0.1mol/L，c(H+)=Kwc(OH?)=10?140.1mol/L=10?13mol/L，則pH=13，故A錯(cuò)誤；

B.F點(diǎn)溶質(zhì)為Na2MO4，溶液中質(zhì)子守恒為c(OH?)=c(H+)+c(HMO4?)+2c(H2M已知H3PO2是一種弱酸，NaH2PO2為其正鹽。室溫下向某濃度的H3PO2A.a點(diǎn)時(shí)，cH2PO2?>cNa+>cH3PO2【答案】A【解析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，明確圖示曲線(xiàn)變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

【解答】

由c點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，?lgcH2PO2?cH3PO2=0，該溫度下，Ka(H3PO2)=10?1.3，???

A.a點(diǎn)時(shí)，由電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO2?)+c(OH?)，此時(shí)溶液仍呈酸性，c(H+)?c(OH?)>0，所以c(H2PO2?)>c(Na+)，c(H2PO2?)=105c(H3PO2)，此時(shí)溶液中H2常溫下，分別取未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋至原來(lái)體積的n倍。稀釋過(guò)程中，兩溶液的pH變化如圖所示。下列敘述不正確的是(????)

A.HA為強(qiáng)酸，MOH為弱堿

B.由圖可知HA溶液稀釋前的濃度為0.1mol/L

C.水的電離程度：X>Y=Z

D.將Y點(diǎn)與Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液以體積比為1∶10混合，所得溶液中：c(M【答案】C【解析】

本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，題目難度較難，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握離子濃度大小比較方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

【解答】

根據(jù)圖像可知，稀釋過(guò)程中，HA溶液的體積變化10n倍，溶液的pH變化n個(gè)單位，說(shuō)明HA為強(qiáng)酸；而MOH溶液的體積變化10n倍，溶液的pH變化小于n個(gè)單位，說(shuō)明MOH為弱堿，

A.根據(jù)分析可知，HA為強(qiáng)酸，MOH為弱堿，故A正確；

B.由圖可知HA溶液稀釋102倍pH為3，且HA為強(qiáng)酸，則稀釋前的濃度為0.1mol/L，故B正確；

C.X點(diǎn)水電離出的氫離子濃度是10?9mol/L，Y點(diǎn)水電離出的氫離子濃度是10?10mol/L，Z點(diǎn)水電離出的氫離子濃度是10?9mol/L，所以水的電離程度X=Z>Y，故C錯(cuò)誤；

D.Y點(diǎn)pH=4，氫離子濃度為10?4mol/L，HA的濃度為10?4mol/L；Z點(diǎn)pH=9，氫氧根離子濃度為10?5mol/L，MOH為弱堿，則MOH的濃度大于10?5mol/L，將Y點(diǎn)與Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液以體積比為1：電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100?mol·L?1的KOH溶液分別滴定體積均為20.00?mL、濃度均為0.100?mol·L?1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線(xiàn)②代表滴定CH3COOH溶液的曲線(xiàn)

B.在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)

C.M點(diǎn)溶液中：c(CH3CO【答案】D【解析】

本題考查電解質(zhì)溶液的曲線(xiàn)問(wèn)題，難度一般，解題的關(guān)鍵是對(duì)圖示的解讀和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用。

【解答】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，滴加KOH，變?yōu)镃H3COOK是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電率增加，即曲線(xiàn)①代表滴定醋酸的曲線(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B.相同溫度下，P點(diǎn)溶質(zhì)為KCl，不影響水的電離，M點(diǎn)為CH3COOK，其水解促進(jìn)水的電離，故M點(diǎn)大于P點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)于M點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3COO?)+c(OH?)?c(25?℃時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.25?℃時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離Ka1(H2CO3)=1.0×10?6.4

B.M【答案】B【解析】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確電離平衡常數(shù)計(jì)算方法、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運(yùn)用，知道電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)關(guān)系，屬于中檔題。

【解答】

A.當(dāng)10c(H2CO3)=c(HCO3?)時(shí)，lg?c(HCO3?)?c(H2CO3)?=1，溶液的pH=7.4，溶液中Ka1(H2CO3)=?c(HCO3?)?c(H2CO3)?c(H電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過(guò)程中電導(dǎo)率變化曲線(xiàn)，圖2為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過(guò)程中電導(dǎo)率變化曲線(xiàn)，溫度均由22?℃上升到70?℃。下列判斷不正確的是(

)A.由曲線(xiàn)1可以推測(cè)：溫度升高可以提高離子的遷移速率

B.由曲線(xiàn)4可以推測(cè)：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)

C.由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是Cl?的遷移速率大于CH3COO?的遷移速率

D.由圖1【答案】D【解析】解：A.電導(dǎo)率與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)，電導(dǎo)率越大說(shuō)明離子遷移能力越大，HCl完全電離，升高溫度過(guò)程中電導(dǎo)率增大，說(shuō)明離子遷移速率增大，故A正確；

B.升高溫度促進(jìn)醋酸根離子水解，升高溫度電導(dǎo)率增大，說(shuō)明溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)，故B正確；

C.HCl完全電離、醋酸部分電離，電導(dǎo)率相同的鹽酸和醋酸中，濃度：鹽酸<醋酸，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中離子濃度大于鹽酸，但是鹽酸電導(dǎo)率大于醋酸，所以可能的原因是Cl?的遷移速率大于CH3COO?的遷移速率，故C正確；

D.電導(dǎo)率與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)，所以?xún)蓤D中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、OH?25℃時(shí)，向0.1?mol·L?1的NaA溶液中滴入0.1?mol·L?1的鹽酸，混合溶液中?lgc(AA.該溫度下，Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10?5

B.M、N、Q三點(diǎn)溶液中水的電離程度依次減小

C.N點(diǎn)溶液中2c(Cl?)<c(Na【答案】C【解析】

本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線(xiàn)變化的含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

【解答】

A.由N點(diǎn)數(shù)據(jù)知，當(dāng)?lgc(A?)c(HA)=0，即時(shí)，由水電離出的?lg?c(OH?)在9～10之間，即溶液中c(OH?)在10?10～10?9mol/L之間、c(H+)在10?5～10?4mol/L之間，根據(jù)計(jì)算得Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10?5，A正確；

B.向NaA溶液中滴加鹽酸時(shí)，隨著鹽酸體積的增大，水的電離程度減小，故M、N、Q三點(diǎn)溶波中水的電離程度依次減小，也可根據(jù)圖像判斷，M、N、Q三點(diǎn)的?lg?c(OH?)依次增大，由水電離出的c(OH?)依次減小，水的電離程度依次減小，B正確；

C.Ka(HA)>Kh(25℃時(shí)，將稀H2SO4滴加到Na

A.Ka1(H2A)約為1×10?5

B.曲線(xiàn)N表示與?lgc(HA?)c(A【答案】D【解析】

本題考查鹽類(lèi)水解的圖像分析，平衡常數(shù)的應(yīng)用，水溶液中離子濃度的大小比較，掌握水溶液中的離子平衡是解題的關(guān)鍵，題目難度一般。

【解答】

A.因Kh1(A2?)>Kh2(A2?)，故當(dāng)相等時(shí)，?lgc(HA?)c(A2?)<?lgc(H2A)c(HA?)，則由曲線(xiàn)M上數(shù)據(jù)計(jì)算得，Kh2(A2?)≈10?3×10?6=1×10?9，Ka1(H2A)=KwKh2(A2?)=1×10?5，故A正確；

某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國(guó)家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11查閱資料，平衡I：Cu(OH)平衡II：Cu(OH)項(xiàng)目廢水水質(zhì)排放標(biāo)準(zhǔn)pH1.06～9C72≤0.5NH2?632≤15下列說(shuō)法不正確的是(????)A.廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B.b～c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動(dòng)，銅元素含量上升

C.c～d段：隨pH升高，c(OH?)增加，平衡I【答案】B【解析】

本題考查化學(xué)平衡、廢水的處理以及電解質(zhì)溶液曲線(xiàn)分析等，解答這類(lèi)問(wèn)題應(yīng)明確圖像的含義以及平衡的應(yīng)用，試題難度一般。

【解答】

A.根據(jù)圖像，在pH=9時(shí)，Cu元素的含量最小，即廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9，故A正確；

B.b～c段：pH增大，c(OH?)增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡Ⅰ中，Cu(OH)2增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，銅元素含量下降，故B錯(cuò)誤；

C。c～d段：pH增大，c(OH?)增大，平衡Ⅰ向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，銅元素含量下降，故C正確；

D.d某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10?4和1.7×10?5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨A.曲線(xiàn)Ⅰ代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2?)>n(CH3COO?)

D.由c【答案】C【解析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查圖象分析判斷能力，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、水解平衡常數(shù)影響因素、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：HNO2>CH3COOH，

A.加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，pH變化大的酸性較強(qiáng)，根據(jù)圖知，pH變化較大的是II，則II表示較強(qiáng)的酸HNO2，所以曲線(xiàn)I表示CH3COOH，故A正確；

B.酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，酸中c(H+)：b>c，則抑制水電離程度：b>c，所以水電離程度：b<c，故B正確；

C.a點(diǎn)兩種溶液的pH相同，故兩種溶液濃度：HNO2<CH3COOH，相同體積的aLiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4下列有關(guān)LiH2POA.溶液中存在3個(gè)平衡

B.含P元素的粒子有H2PO4?、HPO42?和PO43?

C.隨c初始(H2PO4?)增大，溶液的pH明顯變小【答案】D【解析】本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及圖象曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)，難度不大。

【解答】A.LiH2PO4溶液中存在H2PO4?的電離平衡：H2PO4??B.含P元素的粒子有H2PO4?、HPO42?、PO43?、H3PO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖1，隨著c初始(H2PO4?)增大，溶液的pH先逐漸減小后趨向不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖利用手持技術(shù)探究氫氧化鋁制備實(shí)驗(yàn)電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大表示導(dǎo)電能力越強(qiáng))的變化，常溫下，濃度均為0.5?mol?L?1的氫氧化鈉和氨水分別滴定0.01?mol?L?1A.a(a')點(diǎn)溶液pH<7

B.bc段電導(dǎo)率下降是因?yàn)樯闪薃l(OH)3沉淀

C.a'b'段和b'c'段使用堿的體積比約為3：1

D.b【答案】B【解析】解：A.硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則a(a')點(diǎn)溶液pH<7，故A正確；

B.ab段生成了Al(OH)3沉淀，b點(diǎn)溶質(zhì)為(NH4)2SO4，電導(dǎo)率與離子濃度成正比，一水合氨為弱電解質(zhì)，加氨水后，電導(dǎo)率下降是因?yàn)椋喝芤褐须x子濃度降低，故B錯(cuò)誤；

C.a'b'段生成Al(OH)3沉淀，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH?=Al(OH)3，b'c'段發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH=AlO2?+2H225℃時(shí)，在20?mL?0.1?mol·L?1一元弱酸HA溶液中滴加0.1?mol·?L?1NaOH溶液，溶液中l(wèi)g[c(A?)/c(HA)]與A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A?)>c(H+)>c(OH?)

B.25℃時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1.0×?10?5.3

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH【答案】B【解析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解的綜合應(yīng)用，題目難度中等，高頻考點(diǎn)。

【解答】

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，溶液呈酸性，所以c(H+)>c(OH?)，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(A?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)，故A錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，，pH=5.3，則c(A?)=c(HA)，c(H+)=10?5.3mol/L，HA酸的電離常數(shù)為：c(A?)c(H+)c(HA)=c(常溫下，向20?mL?0.1?mol·L?1Na2X溶液中緩慢滴加0.1?mol·L?1鹽酸溶液(不逸出H2X)，溶液pH與溶液中A.M點(diǎn)：c(X2?)>c(HX?)>c(OH?)>c(H+)

B.常溫下，0.1?mol?Na2X和1?mol?NaHX同時(shí)溶于水得到溶液【答案】B【解析】

本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象曲線(xiàn)變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。

【解答】

A.M點(diǎn)時(shí)pH=7.2，溶液呈堿性，則c(OH?)>c(H+)，此時(shí)lg[c(HX?)c(X2?)]=?1，則c(X2?)=10c(HX?)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(X2?)>c(HX?)>c(OH?)>c(H+)，故A正確；

B.0.1?mol?Na2X和1?mol?NaHX同時(shí)溶于水，NaHX的電離程度大于Na2X的水解程度，則溶液中l(wèi)g[c(HX?)c(X2?)]<1常溫下，0.2mol?L?1Na2CrO4溶液中，H2CrO4(已知：2Cr

A.曲線(xiàn)M表示pH與CrO42?的變化關(guān)系

B.Ka2(H2CrO4)的數(shù)量級(jí)為10【答案】B【解析】

本題考查平衡常數(shù)K及其有關(guān)計(jì)算、影響因素和圖象分析等，根據(jù)圖象判斷出曲線(xiàn)的含義是解題的關(guān)鍵，理解曲線(xiàn)的變化過(guò)程，注意根據(jù)交叉點(diǎn)計(jì)算平衡常數(shù)K，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。

【解答】

A.堿性增強(qiáng)，2CrO42?+2H+?Cr2O72?+H2O逆向移動(dòng)，c(CrO42?)增大，所以曲線(xiàn)M表示pH與CrO42?的變化關(guān)系，故A正確；

B.Ka2(H2CrO4)=c(CrO42?)?c(H+)c(HCrO4?)，當(dāng)c(CrO42?)=c(HCrO4?)即Q與常溫下，向某酸H3A水溶液滴加KOH溶液，混合溶液中l(wèi)g?X隨pH變化關(guān)系如圖所示，圖中X表示c(H2X?)c(A.Ka2(H3A)的數(shù)量級(jí)為10?7

B.曲線(xiàn)Ⅰ表示pH與lgc(X3?)c(HX2-)的變化關(guān)系

C.向H【答案】C【解析】

本題考查電解質(zhì)溶液曲線(xiàn)問(wèn)題、電離常數(shù)、物料守恒等，解答這類(lèi)問(wèn)題應(yīng)明確圖像的變化以及電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)，試題較難。

【解答】

根據(jù)縱坐標(biāo)為0，結(jié)合電離方程式分析可知曲線(xiàn)I表示lgc(H2X?)c(H3X)和pH的關(guān)系，曲線(xiàn)II表示lgc(HX2?)c(H2X?)和pH的關(guān)系，曲線(xiàn)III表示lgc(X3?)c(HX2-)和pH的關(guān)系。

A.根據(jù)上述分析可知Ka2(H3A)=10?7.2，數(shù)量級(jí)為10?8，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析可知曲線(xiàn)IH2A為二元弱酸，常溫下，向一定體積的0.1?mol·L?1的H2A溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，溶液中不同形態(tài)的粒子(H2A、HA?、A2?A.K1

B.K2(H2A)=1.0×10?11

C.pH=9【答案】C【解析】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，明確曲線(xiàn)變化的含義為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

【解答】A.據(jù)圖可知pH=7時(shí)，c(HA?)=c(H2A)，K1=c?H+?cHA??cH2A?=1.0×10?7，故A正確；

B.pH=11時(shí)，c(HA?)=c(A2?)，K2=c?H+常溫下，將pH和體積均相同的HNO2和CH3COOH溶液分別稀釋?zhuān)銩.電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)

B.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中cHNO【答案】B【解析】

本題主要考查了電解質(zhì)的強(qiáng)弱比較，側(cè)重考查圖象分析判斷能力，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、水解平衡常數(shù)影響因素、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵。

【解答】

A.根據(jù)圖像可以分析HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH，酸性強(qiáng)的電離平衡常數(shù)大，故A錯(cuò)誤；

B.cHNO2?cOH?cNO2?=cHNO2?cOH??cH+cNO2??cH+=KwKa，Kw、Ka只受溫度的影響，因此，溫度不變，從c點(diǎn)到d點(diǎn)，在25℃時(shí)，將1.0?L?c?mol·L?1CH3COOH溶液與0.1?mol?NaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.水的電離程度：a>b>c

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH?)

C.【答案】D【解析】本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離，離子濃度大小的比較，難度較大，關(guān)鍵是認(rèn)識(shí)圖像，判斷出圖像中a、c兩點(diǎn)與加入物質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系?！窘獯稹?.0L?c?mol?L?1CH3COOH溶液與0.1mol?NaOH固體混合，混合后溶液的pH<5，顯酸性，說(shuō)明醋酸過(guò)量，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；通入HCl氣體時(shí)，CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH；加NaOH時(shí)，NaOH與CH3COOH反應(yīng)生成CH3COONa；

A.溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度依次增大，水的電離程度減小，所以水的電離程度由大到小的順序的是a>b>c，故A正確；

B.c點(diǎn)溶液為醋酸溶液與氯化鈉的混合物，醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量