2022屆高考化學搶分強化練-題型7.6濃度商及其計算應用

第=page3434頁，共=sectionpages3434頁2022屆高考化學選擇題型搶分強化練——題型7.6濃度商及其計算應用一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)?C容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CCHⅠ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說法正確的是(

)A.該反應的正反應為吸熱反應

B.達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C.容器Ⅰ中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D.若起始時向容器Ⅰ中充入0.10?mol?CH3可逆反應A(g)?+?3B(g)?2C(g)；△H?<?0。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器向甲容器中加入2?molA和6?molB，在一定條件到下達平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入4?molC達到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知QA.甲中A的轉(zhuǎn)化率為80％

B.甲、乙中各物質(zhì)的體積分數(shù)均相同

C.乙中的熱化學反應方程式為：2C(g)?

A(g)+3B(g)；△H=+Q2kJ·mol?1

D.平衡后再向乙中加入0.25?mol?A可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)

ΔH<0。有甲、乙兩個容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中充入1?mol?A和3?mol?B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ。在相同條件下，向乙容器中充入2?mol?C，達到平衡時吸收熱量為Q2kJ，已知Q1=3A.平衡時，甲、乙中C的體積分數(shù)為甲>乙

B.平衡時，甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％

C.達到平衡后，再向乙中加入0.25?mol?A、0.75?mol?B和1.5?mol?C，平衡向生成A的方向移動

D.乙中反應的熱化學方程式為2C(g)?A(g)+3B(g)

ΔH=+一定溫度下，在三個體積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g)?S容器溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol平衡壓強平衡常數(shù)NSSNOSⅠ5000.200.20000.02pKⅡ7000.200.2000npKⅢ7000.400.4000npK下列說法正確的是(????)A.ΔH<0，反應到達平衡后的壓強：p1<p2<p3

B.0.02<n2<n3，K1<136<K3

C.容器Ⅰ中到達平衡后，再充入S在恒溫密閉容器中發(fā)生反應：，反應達到平衡后，t1時縮小容器體積，x隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示。x不可能是(

)

A.v逆(逆反應速率) B.ρ(容器內(nèi)氣體密度)

C.m(容器內(nèi)CaO質(zhì)量) D.Q在溫度T1和T2時，分別將0.50?mol?CH4和1.20?mol?NO2充入體積為1?L的密閉容器中，時間/min010204050Tn(C0.500.350.250.100.10Tn(C0.500.300.18……0.15下列說法正確的是(????)A.T2時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%

B.該反應的△H>0、T1<T2

C.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80mol?H2T°C時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)?X(s)△H<0，按照不同配比充入A.B，達到平衡時容器中A.B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，則判斷正確的是(????)

A.T℃時，該反應的平衡常數(shù)值為4

B.c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行

C.若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃

D.T℃時，在d點加入一定量X可達到c點溫度為T1時，在三個容積均為1?L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)(正反應吸熱)。實驗測得：v(正)=v(NO2)(消耗)=k(正)容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol·物質(zhì)的平衡濃度(mol·c(Nc(NO)c(c(Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.達平衡時，容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)比容器Ⅰ中的小

B.容器Ⅱ反應達平衡前，v正>v逆

C.起始時容器Ⅰ中總壓強為p?kPa，則T1溫度為T時，向2.0?L恒容密閉容器中充入1.0?mol?PCl5，發(fā)生反應t/s050150250350n(PC00.160.190.200.20下列說法不正確的是(

)A.反應在前50?s的平均速率v(PCl3)=0.0016?mol???L?1??s?1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11?mol???L?1，則反應的ΔH>0

C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0?mol?PCl5已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(T/oC7008008301?0001?200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是(

)A.該反應的化學方程式是CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

B.上述反應的正反應是放熱反應

C.如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1?mol，5?min內(nèi)溫度升高到在300?mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入-定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：下列說法正確的是溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×21.9×A.上述生成Ni

(CO)4

(g)的反應為吸熱反應

B.25℃時反應Ni

(CO)4

(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C.在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5

mol/L，則此時

D.80℃達到平衡時，測得n(CO)=0

3

mol，則已知反應2CH3OH(g)?CH3物質(zhì)CCH濃度/mol·0.440.60.6下列敘述中正確的是(????)A.該反應的平衡常數(shù)表達式為

K=c(CH3OCH3)·c(H2O)c(CH3OH)

B.溫度為T1時，在三個容積均為1?L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)

ΔH>0。實驗測得：v正=v(NO容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol·物質(zhì)的平衡濃度(mol·C(NC(NO)C(C(Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.反應達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為1：1

B.反應達平衡時，容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)比容器Ⅰ中的大

C.反應達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于50％

CH4與CO2催化重整反應為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+247?kJ·mo體積分數(shù)溫度φ(Cφ(CO)TaaTcb測得：b>a>c，下列說法正確的是(

)A.T1大于T2

B.T1時該反應的平衡常數(shù)為169?mol2?L?2

C.T1時向2?L恒容密閉容器中充入1?mol?CH4和1?mol?CO2進行催化重整反應，達到平衡時，φ(CO)為一定溫度下，在4個容積均為1?L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量)A(s)+B(g)?C(g)+D(g)?ΔH=+100?kJ·mol容器編號n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應時間/min反應速率Ⅰ0.060.600.10tv(正)=v(逆)Ⅱ0.121.200.20tⅢ0.321.000Ⅳ0.120.30v(正)=v(逆)下列說法正確的是(

)A.容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0.04/t1mol·L?1·min?1????

B.t2時容器Ⅱ中v(正)>v(逆)

C.容器工業(yè)合成氨反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，對其研究如下：在773?K時，分別將2?mol?N2和6?mol?H2充入一個固定容積為t/min051015202530n(6.004.503.603.303.033.003.00n(N01.001.601.801.982.002.00A.前10min用N2表示的反應速率為v(N2)=0.04mol·L?1·min?1

B.該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3?mol·L?1、3?mol·L在300?mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4溫度℃2580230平衡常數(shù)5×21.9×下列說法正確的是(

)A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B.25℃時反應Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C.在80℃時，測得某時刻，v(正)>v(逆)

D.80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3?mol，則Ni(CO)4在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2?molA和1?mol?B，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?2D(g)?△H=QkJ·mol實驗編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑蠓磻獪囟?℃700700750達平衡時間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學平衡常數(shù)KKK下列說法正確的是(

)A.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動

B.升高溫度能加快反應速率原理是降低了活化能，使活化分子百分數(shù)提高

C.實驗Ⅲ達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗Ⅰ的0.9倍

D.K700?℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應：CO(g)+2H反應時間/minn(CO)/moln(00.601.20200.20300.40下列說法正確的是(

)

A.反應在20?min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.04?mol·L?1·min?1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(CH3OH)=0.15?mol·L?1，則反應的ΔH<0

C.保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入0.20?mol?CO、0.20?mol?H2、在不同條件下，2?L的密閉容器中發(fā)生如下反應2X(g)?Y(g)+Z(g)。已知Y、Z的起始濃度為0，X的濃度(mol·L?1)隨反應時間(min)變化的情況如下表：下列說法不正確的是(

)A.c2>c1=1.0

B.與實驗1比較，實驗2反應速率加快，原因可能是加入了合適的催化劑或增大體系壓強

C.在實驗3中，0～30?min時間段內(nèi)反應體系總共減少的X的物質(zhì)的量為1.14?mol

D.若溫度為T1時，在三個容積均為1?L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)

ΔH>0。實驗測得：v正=v(NO容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol·物質(zhì)的平衡濃度(mol·c(Nc(NO)c(c(Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.反應達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4:5

B.反應達平衡時，容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)比容器Ⅰ中的大

C.反應達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于50%

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CA.該反應的ΔH>0

B.A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)=10?2.294

C.NH3的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

D.30℃時，B點對應狀態(tài)的溫度為T1時，在三個容積均為1?L的恒容密閉容器中均發(fā)生反應2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)

ΔH>0。實驗測得：v正=v(NO2A.反應達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為1∶1

B.反應達平衡時，容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)比容器Ⅰ中的大

C.反應達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于50%

D.CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?ΔH1?，F(xiàn)在容積均為1L的A.B.C.D.e五個密閉容器中分別充入1mol?CO和2mol?H2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖(圖1:溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量；圖2:A.該反應的ΔH1>0，且K1>K2

B.將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或加壓

C.300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8mol?CO、0.6mol?H2、0.2mol?C一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH容器

編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CCHI3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說法正確的是(

)A.該反應的正方應為吸熱反應

B.達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D.若起始時向容器I中充入0.10mol?CH3某溫度下，向2?L恒容密閉容器中充入1.0?mol?A和1.0?mol?B，發(fā)生反應Ag+Bg?C(g)t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.前5?s的平均反應速率v(A)=0.17?mol·L?1·s?1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41?mol·L?1，則反應的ΔH>0

C.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0?mol?C，達到平衡時C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.20?mol?A、0.20?mol?B和溫度為T1時，在三個容積均為1?L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)?(正反應吸熱)。實驗測得：v正=?v(NO2)A.達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5

B.達平衡時，容器Ⅱ中cO2cNO2比容器Ⅰ中的大

C.達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%

D.當溫度改變?yōu)橐欢l件下發(fā)生如下反應：2A(g)+2B(g)?2C(g)+D(g)

△H=?113.5?kJ·mol?1，T℃時，將等物質(zhì)的量的A和B充入容積為2?L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15?min)中A的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是(

A.10?min內(nèi)v(A)=2×10?3mol/(L·min)

B.T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.087?5

C.若保持溫度和體積不變，再向容器中充入A和C各0.3?mol，平衡不移動

甲胺(CH3NH2)容器編號溫度/K起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量molCNCHCHI5300.400.40000.30II5300.800.8000III500000.200.200.16下列說法正確的是(

)A.達到平衡時，轉(zhuǎn)化率：α(NH3，Ⅰ)?+?α(H2O，Ⅲ)?>1

B.達到平衡時，體系中c(CH3OH)關(guān)系：2c(CH3OH，Ⅰ)?>?c(CH3OH，Ⅱ)

C.正反應的平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)?<?K(Ⅲ)一定條件下存在反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0；向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如表，反應過程中CO容器甲乙丙容積0.5?L0.5?LV溫度TTT起始量2?molC，1?mol1?molCO，1?mol4?molC，2?molA.甲容器中，反應在前15?min的平均速率v(H2)=0.1?mol·L?1·min?1

B.丙容器的體積V>0.5L

C.當溫度為T1答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】本題考查了化學平衡移動，注意該反應特點，題目難度中等。【解答】A.對比Ⅰ、Ⅲ可知，升高溫度平衡時生成物的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；B.恒容條件下，容器Ⅱ相當于在容器Ⅰ的基礎上加壓，但由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，因此平衡不移動，所以容器Ⅰ中CH3OH的體積分數(shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯誤；

C.容器Ⅰ中的溫度比容器Ⅲ高，溫度越高反應速率越快，達到平衡所需時間越短，故C錯誤；

D.容器Ⅰ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.080mol1.0L=0.080mol/L，c(CH3OH)=0.2mol?0.080mol×21.0L=0.04mol/L，容器Ⅰ中化學平衡常數(shù)K=0.08×0.080.042=4，起始時向容器Ⅰ中充入【解析】【分析】

本題考查了化學平衡的計算，題目難度較大，注意等效平衡的應用為解題的關(guān)鍵，試題綜合性強，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。

【解答】

A.因為Q1=4Q2，應該有△n甲(A)=?4△n乙(A)，設甲中達到平衡時轉(zhuǎn)化了amolA，平衡時甲中A的物質(zhì)的量為(2?a)mol，乙中達到平衡時轉(zhuǎn)化了0.25amol?A，平衡時乙中A的物質(zhì)的量為0.25amol，甲乙達到等效平衡，平衡時各反應物和生成物的物質(zhì)的量是相等的，因此2?a=0.25a，解得a=85，A的轉(zhuǎn)化率為a2×100%=85×2×100％=80%，故A正確；

B.因為甲和乙達到等效平衡，所以平衡時甲、乙中各物質(zhì)的體積分數(shù)均相同，故B正確；

C.因為該反應可逆，不能確定反應吸收Q2

kJ熱量時實際參與反應的反應物的物質(zhì)的量是多少，故C錯誤；

D.該溫度下反應體系達到平衡時，平衡常數(shù)K=c2(C)c(A)×c3(B)代入c(C)=3.2Vmol/L，c(A)=0.4Vmol/L，c(B)=【解析】略

4.【答案】C

【解析】【分析】本題考查化學平衡及平衡移動的影響因素、化學平衡常數(shù)及其應用、計算等，側(cè)重于化學平衡常數(shù)計算的考查，題目難度較大，平衡常數(shù)的應用是難點，也是解題的關(guān)鍵點，解題時注意三段式的應用。

【解答】A項，容器Ⅰ中K1=0.022×0.0220.182×0.182=181，與容器Ⅱ?qū)Ρ劝l(fā)現(xiàn)，升高溫度，K增大，說明該反應是吸熱反應，ΔH>0，該反應為等體積變化的反應，容器Ⅱ中溫度比容器Ⅰ中高，所以容器Ⅱ中對應的壓強大，容器Ⅲ與容器Ⅱ中的溫度相同，但是容器Ⅲ中投入量是容器Ⅱ中的2倍，所以容器Ⅲ中對應的壓強比容器Ⅱ中大，壓強為p1<p2<p3，錯誤;

B項，容器Ⅱ中相對于容器Ⅰ的平衡正向移動，所以0.02<n2，容器Ⅲ相當于2份容器Ⅱ加壓，所以平衡時，2n2=n3，即有：【解析】【分析】

本題以外界條件對化學平衡移動影響為載體考查圖象分析，明確條件改變對各個物理量是否有影響為解答本題關(guān)鍵，注意D為解答易錯點，D中縮小容器體積時化學平衡常數(shù)不變，但是濃度商改變，題目難度不大。

【解答】

A.縮小容器體積相當于增大壓強，二氧化碳的濃度增大，氣體濃度越大化學反應速率越大，則v逆(逆反應速率)增大，平衡逆向移動，逆反應速率減小，圖象符合，故A正確；

B.縮小容器瞬間，容器體積減小，氣體質(zhì)量不變，則密度增大，增大壓強平衡逆向移動，二氧化碳質(zhì)量減小，氣體密度減小，圖象符合，故B正確；

C.CaO是固體，縮小容器體積瞬間，CaO質(zhì)量不變，增大壓強平衡逆向移動，導致CaO質(zhì)量減小，圖象不符合，故C錯誤；

D.Qc(濃度商)=c(CO2)，縮小容器瞬間，二氧化碳物質(zhì)的量不變、容器體積減小，則二氧化碳濃度增大，濃度商增大，平衡逆向移動導致濃度商減小，圖象符合，故D正確。

故選【解析】【分析】

本題考查了化學平衡的計算和化學平衡移動原理的應用，關(guān)鍵是對表中數(shù)據(jù)的分析，確定題目中反應的基本信息，目的是提升學生的分析能力和計算能力。

【解答】

由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度在40min到達平衡，開始對應各組分濃度不變，前20min內(nèi)溫度T2的反應速率大于溫度T1的，則溫度T2>T1，T2溫度先到達平衡，到達平衡時間小于40min，50min處于平衡狀態(tài)，此時甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，大于T1溫度平衡時的0.1mol，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應。

A.?T2平衡時參加反應的甲烷物質(zhì)的量0.5mol?0.15mol=0.35mol，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為0.35mol0.5mol×100%=70%，故A錯誤；

B.根據(jù)分析可知，溫度T1<T2，正反應為放熱反應，該反應的△H<0，故B錯誤；

C.根據(jù)表格中所給數(shù)據(jù)，列出三段式，求出該反應在T1下的化學平衡常數(shù)，

CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

起始(mol/L)

0.5

1.2

0

0

0

轉(zhuǎn)化(mol/L)

0.4

0.8

0.4

0.4

0.8

平衡(mol/L)

0.1

0.4

0.4

0.4

0.8

則K=c(N2)×c(CO2)×c2(H2O)?【解析】【分析】

本題考查了化學平衡常數(shù)的影響因素分析和計算應用，主要是平衡原理的影響因素分析判斷，掌握基礎是關(guān)鍵，題目難度中等．

【解答】

A.A(g)+B(g)?C(s)，平衡常數(shù)K=1c(A)c(B)=14=0.25，故A錯誤；

B.依據(jù)圖象分析可知，c點濃度商Qc<K，反應正向進行，故B錯誤；

C.若c點為平衡狀態(tài)，此時平衡常數(shù)小于T°C平衡常數(shù)，說明平衡逆向進行，反應是放熱反應，則是升溫的結(jié)果，溫度高于T°C，故C正確；

D.X為固體，加入一定量X平衡不移動，所以在d點加入一定量X不可達到c點，故D錯誤；

【解析】【分析】

本題考查化學平衡計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析、計算及靈活運用知識解答問題能力，題目難度較大。

【解答】

A.I中的反應2NO2(g)?2NO(g)+O2

(g)

開始(mol/L)0.6

0

0

反應(mol/L)0.4 0.4

0.2

平衡(mol/L)0.2 0.4

0.2

化學平衡常數(shù)K=0．42×0.20.22=0.8，如果Ⅱ中平衡時c(NO2)=c(O2)，設參加反應的c(NO2)=xmol/L，則0.3?x=0.2+0.5x，x=115，平衡時c(NO2)=c(O2)=730mol/L，c(NO)=0.5mol/L+115mol/L=1730mol/L，Ⅱ中(1730)2×730(730)2≈1.38>0.8，說明II中平衡時應該存在c(NO2)>c(O2)，容器I中c(O2)c(NO2)=1，所以達平衡時，容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)比小于1，則比容器Ⅰ中的小，故A正確；

B.Qc=【解析】【分析】

本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，涉及反應速率、平衡常數(shù)計算、平衡移動、等效平衡等知識，明確三段式在化學平衡計算中的應用為解答關(guān)鍵，注意D中使用等效平衡思想分析，可使問題簡單化，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。

【解答】

A.由表中數(shù)據(jù)可知，50s內(nèi)△n(PCl3)=0.16mol，反應在前50

s的平均速率為：v(PCl3)=0.16mol2L50s=0.0016mol/(L?s)，故A正確；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n(PCl3)=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11mol/L，則n'(PCl3)=0.11?mol/L×2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，△H>0，故B正確；

C.對于可逆反應：PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，

開始(mol/L)：0.5

0

0

變化(mol/L)：0.1

0.1

0.1

平衡(mol/L)：0.4

0.1

0.1

所以平衡常數(shù)K=0.1mol/L×0.1mol/L0.4mol/L=0.025mol/L，

起始時向容器中充入1.0?molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2【解析】【分析】

本題考查了化學平衡常數(shù)的意義、影響因素及應用，注意理解掌握化學平衡常數(shù)的有關(guān)應用，難度中等。

【解答】

A.化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)，而平衡常數(shù)是生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比值，故反應物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式是：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，故A正確；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以該反應正反應是放熱反應，故B正確；

C.

CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

起始量(mol)：

0

0

1

1

變化量(mol)：

0.6

0.6

0.6

0.6

5nim的量(mol)：0.6

0.6

【解析】【分析】

本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表格中數(shù)據(jù)的應用、K及Qc的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意K與溫度的關(guān)系，題目難度不大。

【解答】

A.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高K越小，則升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，故A錯誤；

B.兩反應互為逆反應時，K互為倒數(shù)關(guān)系，25℃時反應Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為15×104=2×10?5，故B錯誤；

C.80℃時K=2，某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5mol/L，Qc=0.5(0.5)4=8>K，平衡逆向移動，此時V正<V逆，故C錯誤；

D.設Ni(CO【解析】【分析】

本題考查了化學平衡常數(shù)的計算應用，平衡常數(shù)隨溫度變化，化學平衡三段式計算方法的應用，題目難度中等。

【解答】

A.平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物的平衡濃度冪次方乘積得到，2CH3OH(g)?CH3B.表中數(shù)據(jù)分析計算該時刻的濃度商Q=c(CH3OCH3)c(H2O)c2(CH3OH)=0.6mol/L×0.6mol/L(0.44mol/L)2<400，說明反應正向進行，v正>v逆，故B錯誤；

C.甲醇起始量濃度為(0.44+1.2)mol/L=1.64mol/L.設轉(zhuǎn)化的甲醇濃度為x?mol/L

2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)

起始量(

mol/L)

1.64

0

0

變化量(mol/L)

x

0.5x

0.5x

平衡量【解析】【分析】

本題考查化學平衡計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析、計算及靈活運用知識解答問題能力，題目難度較大。

【解答】

由容器Ⅰ中反應2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)

起始量(mol/L)

0.6

0

0

變化量(mol/L)

0.4

0.4

0.2

平衡量(mol/L)

0.2

0.4

0.2

可以求出平衡常數(shù)K=0.42×0.20.22=0.8。

A.根據(jù)容器Ⅱ的起始投料，濃度商Qc=0.2×0.520.32=59<K，平衡將向正反應方向移動，所以容器Ⅱ在平衡時氣體的總物質(zhì)的量一定大于1?mol，故達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比一定小于4:5，A錯誤；

B.若容器Ⅱ在某時刻，c(O2)c(NO2)=1，可得反應的三段式：

2NO2?2NO+O2

起始量(mol/L)

0.3

0.5

0.2

變化量(mol/L)

2x

2x

x

平衡量(mol/L)

0.3?2x

0.5+2x

0.2+x

因為c(O2)c(NO2)=0.2+x0.3?2x=1，解之得x=130，求出此時濃度商Qc=17302×7307302=289210>K，所以容器Ⅱ達平衡時，c(O2)c(NO2)一定小于【解析】【分析】

本題主要考查化學平衡移動原理，考查學生對化學平衡移動原理的理解能力和綜合運用能力，題目難度中等。

【解答】

A.由b>a>c可知，平衡向正向移動，而該反應為吸熱反應，則T1到T2為溫度升高，故T1小于T2，故A錯誤；

B.假設T1平衡時一氧化碳的濃度為2xmol/L，則：

由

CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)(單位：mol/L)

初始濃度：

1.0

1.0

0

0

平衡濃度：

1.0?x

1.0?x

2x

2x

變化濃度：

x

x

2x

2x

由甲烷與一氧化碳的體積分數(shù)相等，可得：1.0?x=2x，

解得x=0.33，故該溫度下的平衡常數(shù)為：K=49，故B錯誤；

C.T1時向2?L恒容密閉容器中充入1?mol?CH4和1?mol?CO2進行催化重整反應，即初始濃度等比例減半，若平衡不移動，則φ(CO)仍為a，而此時與原平衡相比，此時則反應相當于壓強減小，平衡向正向移動，則達到平衡時，φ(CO)大于a，故C錯誤；

D.T1時向2?L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量CH4、CO2【解析】【分析】

本題考查化學反應速率、化學平衡計算、化學平衡常數(shù)等知識，題目難度中等，注意根據(jù)平衡常數(shù)的應用，為該題的難點。

【解答】

A.該時刻v(正)=v(逆)，反應達平衡狀態(tài)，由于不知道反應是由哪個方向到達的平衡，不能計算各物質(zhì)的濃度變化量，不能計算反應速率，故A錯誤；

B.根據(jù)容器Ⅰ可知該反應的平衡常數(shù)K=0.6×0.10.06=1，t2時容器Ⅱ中的濃度商Qc=1.2×0.20.12=2，大于平衡常數(shù)K，平衡向逆反應移動，v(正)<v(逆)，故B錯誤；

C.令平衡時D的物質(zhì)的量為x，由方程式可知，平衡時C的物質(zhì)的量為(1+x)mol，B的物質(zhì)的量為(0.32?x)mol，根據(jù)平衡常數(shù)可知(1+x)×x0.32?x=1，解得x=0.14，根據(jù)熱化學方程式可知反應吸收的熱量為100kJ/mol×0.14mol=14kJ，故C錯誤；

D.容器Ⅳ中該時刻v(正)=v(逆)，反應達平衡狀態(tài)，令D的濃度為cmol/L，化學平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪乘積的比值，溫度不變常數(shù)不變，據(jù)此可知0.3×c0.12=0.1×0.60.06，解得c=0.4，故容器【解析】【分析】

本題考查化學反應速率和化學平衡的相關(guān)知識，明確反應速率和平衡常數(shù)的相關(guān)計算、平衡移動的影響因素是解題關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

A.前10min中利用H2表示的反應速率v=6mol?3.6mol1L10min=0.24?mol·L?1·min?1，則用N2表示的反應速率為0.243=0.08mol·L?1·min?1，故A錯誤；

B.由表格可知，該反應在25min達到化學平衡時可建立如下三段式：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始(mol)

2

6

0

轉(zhuǎn)化

(mol)

1

3

2

平衡

(mol)

1

3

2

體積為1L，故K=221×33=【解析】【分析】

本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，平衡常數(shù)計算應用，掌握平衡常數(shù)隨溫度變化和濃度商與平衡常數(shù)比較判斷平衡移動方向是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故A錯誤；

B.25℃時反應Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)平衡常數(shù)的倒數(shù)=15×104=2×10?5，故B錯誤；

C.在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，Qc=c[Ni(CO)4]c4(CO)=0.50.54=8>2，說明平衡逆向進行，則此時v(正)<v(逆)，故【解析】【分析】

本題考查可逆反應的化學平衡，溫度相同，平衡常數(shù)也相同，結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，根據(jù)反應商Qc與平衡常數(shù)K的關(guān)系判斷化學反應的方向，題目難度中等。

【解答】

A.實驗III中，原平衡的化學平衡常數(shù)為K=?c2(D)?c2(A)c(B)?=0.520.52×0.25=4，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1

mol

A和1

mol

D，則此時容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此時濃度商Qc=1212×0.25?=4=K，則平衡不發(fā)生移動，故A正確；

B.溫度升高，使分子平均能量增大，增加了反應體系中活化分子百分數(shù)，反應速率加快，不能降低反應的活化能，故B錯誤；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，反應起始時向容器中充入2mol

A和1mol

B，實驗III達平衡時，n(D)=1mol，根據(jù)反應方程式，則平衡時n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，實驗I達平衡時，n(D)=1.5mol，根據(jù)反應方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，則實驗III達平衡后容器內(nèi)的壓強與實驗I達平衡后容器內(nèi)的壓強之比為?PIIIPI?=?(1+0.5+1)×(750+273.15)?(0.5+0.25+1.5)×(700+273.15)?【解析】【分析】

本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表格中的數(shù)據(jù)、平衡三段法、K及速率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。

【解答】

由反應可知，30min時轉(zhuǎn)化的氫氣為0.8mol，則轉(zhuǎn)化的CO為0.4mol，則剩余的CO為0.6mol?0.4mol=0.2mol，可知20min時達到平衡，則

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

開始

0.6

1.2

0

轉(zhuǎn)化

0.4

0.8 0.4

平衡

0.2

0.4

0.4

A.反應在20

min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.8mol2L20min=0.02mol?L?1?min?1，故A錯誤；

B.平衡時c(CH3OH)=0.2mol/L，升高溫度，平衡時c(CH3OH)=0.15

mol?L?1v(正)>v(逆)，故C錯誤；

D.若起始時向容器中充入1.0

mol

CH3OH，設轉(zhuǎn)化的甲醇為x，K=150=0.02，

CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)

開始

1.0

0

0

轉(zhuǎn)化

x

x

2x

平衡

1?x

x 2x

x×(2x)21?x=0.02，如x=13時，x×(2x)21?x>0.02，則x<【解析】【分析】

本題主要考查化學平衡影響因素的判斷，解題的關(guān)鍵是對數(shù)據(jù)的分析，題目難度中等。

【解答】

A.實驗2與實驗1達到的平衡狀態(tài)相同，則c1=1.0，實驗3達到平衡X的濃度大于實驗1，溫度相同，說明X的起始濃度c2>1.0

mol/L，故A正確；

B.實驗2與實驗1達到的平衡狀態(tài)相同，而實驗2達平衡用時短，反應速率快可能使用了催化劑；若增大體系壓強，平衡雖然不移動，各個物質(zhì)的濃度會改變，導致實驗2與實驗1達到的平衡狀態(tài)不相同，故B錯誤；

C.

2X(g)?

Y(g)

+

Z(g)

起始(mol/L)

c2

0

0

轉(zhuǎn)化(mol/L)?c2?0.60

(c2?0.60)/2

(c2?0.60)/2

平衡(mol/L)?0.60

(c2?0.60)/2

(c2?0.60)/2

實驗1和實驗3的溫度相同，平衡常數(shù)相同，所以?c2?0.62?×c2?0.62?0.602【解析】【分析】

本題考查化學平衡計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析、計算及靈活運用知識解答問題能力，題目難度較大。

【解答】

由容器Ⅰ中反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

起始量(mol/L)

0.6

0

0

變化量(mol/L)

0.4

0.4

0.2

平衡量(mol/L)

0.2

0.4

0.2

可以求出平衡常數(shù)K=0.42×0.20.22=0.8。

A.根據(jù)容器Ⅱ的起始投料，濃度商Qc=0.2×0.520.32=59<K，平衡將向正反應方向移動，所以容器Ⅱ在平衡時氣體的總物質(zhì)的量一定大于1?mol，故達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比一定小于4:5，A錯誤；

B.若容器Ⅱ在某時刻，c(O2)c(NO2)=1，可得反應的三段式：

2NO22NO+O2

起始量(mol/L)

0.3

0.5

0.2

變化量(mol/L)

2x

2x

x

平衡量(mol/L)

0.3?2x

0.5+2x

0.2+x

因為c(O2)c(NO2)=0.2+x0.3?2x=1，解之得x=130，求出此時濃度商Qc=17302×7307302=289210>K，所以容器Ⅱ達平衡時，c(O2)c(NO2)一定小于1，B錯誤；

C.若容器Ⅲ【解析】【分析】

本題主要考查化學平衡常數(shù)及其應用、平衡狀態(tài)判斷等，C選項為易錯點，學生容易根據(jù)平衡時各組分含量不變進行判斷，題目難度一般。

【解答】

A.?lgK越大，則平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故該反應的△H>0，故A正確；

B.A點?lgK=2.294，則平衡常數(shù)K=10?2.294，故B正確；

C.反應得到NH3、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，反應開始后氨氣體積分數(shù)始終不變，NH3的體積分數(shù)不變不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.B點濃度商大于平衡常數(shù)，反應向逆反應進行，則B點對應狀態(tài)的υ(正)<υ(逆)，故D正確。

【解析】【分析】

本題考查化學平衡計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析、計算及靈活運用知識解答問題能力，如果單純的根據(jù)設未知數(shù)計算要涉及一元三次方程而難以解答，這需要學生靈活運用知識巧妙的避開一元三次方程而解答問題，題目難度較大。

【解答】

A.I中的反應

2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)

開始(mol/L)

0.6

0

0

反應(mol/L)

0.4 0.4

0.2

平衡(mol/L)

0.2 0.4

0.2

化學平衡常數(shù)K=0.42×0.20.22=0.8，

容器體積為1L，則平衡時I中氣體總物質(zhì)的量=1L×(0.2+0.4+0.2)mol/L=0.8mol，

恒容恒溫時氣體壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，如果平衡時I、II中壓強之比為1：1，則II中平衡時氣體總物質(zhì)的量為0.8mol，II中開始時濃度商=0.52×0.20.32=59<0.8，則平衡正向移動，平衡正向移動導致混合氣體總物質(zhì)的量之和增大，所以達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比小于1：1，故A錯誤；

B.如果II中平衡時c(NO2)=c(O2)，設參加反應的c(NO2)=xmol/L，則0.3?x=0.2+0.5x，x=115，平衡時c(NO2)=c(O2)=730mol/L，c(NO)=0.5mol/L+115mol/L=1730mol/L，II中(1730)2×730(730)2≈1.38>0.8，說明II中平衡時應該存在c(NO2)>c(O2)，容器I中c(O2)c(NO2)比=1，所以達平衡時，容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)比小于1，則比容器Ⅰ中的小，故B錯誤；

C.【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的量隨時間變化的曲線，題目難度中等，注意掌握溫度、壓強等因素對化學平衡的影響，正確分析圖象中曲線變化為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力。

【解答】

A.圖1可以看出，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減少，平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，所以△H1<0，因正反應是放熱反應，溫度降低，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，所以K1>K2，故A錯誤；

B.從平衡狀態(tài)c轉(zhuǎn)到d，應該升溫，故B錯誤；

C.平衡狀態(tài)下甲醇物質(zhì)的量為0.8mol，

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

起始量(mol/L)?1

2

0

變化量(mol/L)?0.8

1.6

0.8

平衡量(mol/L)0.2

0.4

0.8

K=0.80.2×0.42=25

300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8mol?CO、0.6mol?H2、0.2?mol?CH3OH【解析】【分析】本題考查了化學平衡常數(shù)的有關(guān)計算，根據(jù)平衡常數(shù)公式計算平衡常數(shù)，再結(jié)合濃度與反應速率的關(guān)系、化學平衡常數(shù)與濃度商之間的關(guān)系來分析解答，注意該反應特點，題目難度中等?！窘獯稹緼.對比I、Ⅲ可知，升高溫度CH3OCB.恒容條件下，容器Ⅱ相當于在容器Ⅰ的基礎上加壓，但由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，因此平衡不移動，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯誤；

C.容器Ⅰ中的溫度比容器Ⅲ的溫度高，溫度越高反應速率越快，達到衡所需時間越短，故C錯誤；

D.容器Ⅰ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.080mol1.0L=0.080mol/L，c(CH3OH)=0.2mol?0.080mol×21.0L=0.04mol/L，容器Ⅰ中化學平衡常數(shù)K1=0.08×0.08

26.【答案】D

【解析】【分析】

本題主要考查化學反應速率的計算及化學平衡等，難度一般，需要細心判斷。

【解答】A的物質(zhì)的量為0.80?mol時反應達到平衡狀態(tài)，則

起始量/mol?1.0

1.0

0轉(zhuǎn)化量/mol

0.20

0.20

0.20平衡量/mol?0.80

0.80

0.20容器容積為2?L，代入平衡濃度求得平衡常數(shù)K=0.625。A.前5?s的平均反應速率v(A)=(1.0?0.85)mol2L×5s=0.015mol?L?1?s?1，故A錯誤；

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41?mol·L?1，此時A的物質(zhì)的量為0.41?mol·L?1×2?L=0.82?mol>0.80?mol，說明升溫平衡逆向移動，正反應是放熱反應，ΔH<0，故B錯誤；

C.起始時加入2.0?mol?C，等效于起始時加入2.0?mol?A和2.0?mol?B，與原平衡相比，壓強增大，平衡向正反應方向移動，平衡時A.B的轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時A.B的物質(zhì)的量均小于1.6?mol，C的物質(zhì)的量大于0.4?mol，參加反應的C的物質(zhì)的量小于1.6?mol，轉(zhuǎn)化率小于80%，故C錯誤；

D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.20?mol?A、0.20?mol?B和1.0?mol?C，Qc=50>K，反應逆向進行，達到平衡前v(【解析】【分析】本題考查化學平衡計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析、計算及靈活運用知識解答問題的能力，如果單純的根據(jù)設未知數(shù)計算要涉及一元三次方程而難以解答，這需要學生靈活運用知識巧妙的避開一元三次方程而解答問題，題目難度較大。【解答】

由容器I中反應2NO2

?2NO+O2

起始量(mol/L)?0.6

0

0

變化量(mol/L)?0.4

0.4

0.2

平衡量(mol/L)?0.2

0.4

0.2

可以求出平衡常數(shù)K=0.42×0.20.22=0.8，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.8?mol，其中NO占0.4?mol，所以NO的體積分數(shù)為50%，c(O2)c(NO2)=1。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，進一步求出k正k逆=K=0.8。

A.根據(jù)容器II的起始投料，濃度商Qc=0.2×0.520.32=59<K，平衡將向正反應方向移動，所以容器II在平衡時氣體的總物質(zhì)的量一定大于1?mol，故達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比一定小于4∶5，故A錯誤；

B.若容器II在某時刻，cO2cNO2=1，

由反應

2NO2

?2NO?+?O2

起始量(mol/L)?0.3

0.5

0.2

變化量(mol/L)?2x