2022屆高考化學搶分強化練-題型7.2影響化學反應速率的因素

第=page2424頁，共=sectionpages2424頁2022屆高考化學選擇題型搶分強化練——題型7.2影響化學反應速率的因素為分析不同試劑是否對H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有試管ⅠⅡⅢⅣ滴加試劑2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuS2滴1mol/LCuSO4

和22滴1mol/LCuSO4

和4產(chǎn)生氣泡情況無氣泡產(chǎn)生均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快A.根據(jù)實驗Ⅰ的現(xiàn)象，可得結論NaCl對H2O2分解沒有催化作用

B.根據(jù)實驗Ⅱ的現(xiàn)象，可得結論CuSO4對H2O2分解有催化作用

C.對比實驗可得結論濃度較大的NaCl溶液對H2O對于反應2NO(g)+2H第一，步：

快速平衡第二步：N2O第三步：N2O+其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是(????)A.若第一步反應ΔH<0，則升高溫度，v正減小，v逆增大

B.第二步反應的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反應中N2O與H2下列實驗方案不能達到相應實驗目的的是(

)選項實驗目的實驗方案A制備CuS用稀硫酸、過氧化氫和銅粉反應B證明碳酸酸性強于苯酚向苯酚鈉溶液中通入COC除去NaCl固體表面的少量KCl雜質用飽和NaCl溶液洗滌D探究濃度對反應速率的影響向盛有同體積、不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入同體積、同濃度A.A B.B C.C D.D下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是(????)選項實驗目的實驗方案A探究化學反應的限度取5mL?0.1mol/L?KI溶液，滴加0.1mol/L?FeCl3溶液5～6滴，充分反應，可根據(jù)溶液中既含I2B探究濃度對化學反應速率的影響用兩支試管各取5mL?0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL?0.1mol/L和0.2mol/L的H2C證明乙醇的消去反應有乙烯生成將含有濃硫酸的乙醇溶液迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnOD驗證醋酸鈉溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體(A.A B.B C.C D.D工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中Cu2+下列推論不合理的是(

)A.活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用

B.鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極

C.增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率

D.下列實驗過程可以達到實驗目的的是(????)選項實驗目的實驗過程A

檢驗久置的Na取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生B

制備純凈的FeC向含少量FeBr2的FeClC

制備銀氨溶液向5mL0.1mol?LD

探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入A.A B.B C.C D.D已知H2O2分解速率受多種因素影響，某小組對此進行探究，得到如表結果。下列說法不正確的是(????)

表序號H2OFeCl3混合溶液pH純H分解完全時間(s)120101.002.92幾乎不分解220102.922.92202320107.502.92192420109.502.921395201010.502.9277A.表中數(shù)據(jù)表明，其他條件相同時，堿性條件下H2O2分解速率快于酸性條件下

B.圖示表明，其他條件相同時，銅鹽對H2O2分解的催化效果好于鐵鹽

C.圖示表明，其他條件相同時，CuCl2對某課題組利用CO2催化氫化制甲烷，研究發(fā)現(xiàn)HCOOH是CO2轉化為CH4的中間體，即：CO2→ⅠHCOOH→Ⅱ，鎳粉是反應Ⅰ、Ⅱ的催化劑。CH4A.反應Ⅰ的速率增加，反應Ⅱ的速率不變

B.反應Ⅰ的速率不變，反應Ⅱ的速率增加

C.反應Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應Ⅰ的速率增加得快

D.反應Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應Ⅱ的速率增加得快甲烷液化可獲得工業(yè)原料甲醇，反應原理是：①CH4(g)+②CO(g)+H2O(g)=C③CO2(g)+3下列說法正確的是(

)A.反應①中的能量變化如圖所示

B.反應②使用催化劑，能降低該反應的活化能和ΔH2

C.合成過程中應向原料氣中添加H2

D.CO(g)+2在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率如下表數(shù)據(jù)所示，下列判斷不正確的是(

)A.a=6.00

B.不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下，v可能相同

C.318.2<b<328.2

D.不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同某中學化學小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物R也能催化氯酸鉀的分解，且R和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右，于是該小組對R和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗。實驗時均以收滿500?mL氧氣為準(其他可能影響實驗的因素均已忽略)。

表1

用MnO2實驗序號KClO3質量MnO2反應溫度(℃)待測數(shù)據(jù)18.001.00500a28.002.00500b

表2

用R作催化劑實驗序號KClO3質量R為質量(g)反應溫度(℃)待測數(shù)據(jù)38.001.00500c48.002.00500d

下列說法不正確的是(????)A.待測數(shù)據(jù)應該是時間

B.實驗測得a>b，說明適當增加催化劑的量可以加快反應速率

C.通過實驗1和3可比較MnO2和催化劑R的催化效果

D.升高溫度，實驗3中c下列有關說法正確的是(????)A.催化劑活性c>d

B.SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H<0，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2，正反應速率隨時間變化

C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0下列實驗中“實驗內容”與對應“現(xiàn)象或結論”關系都正確的是(????)選項實驗內容實驗現(xiàn)象或結論A分別往4?mL?0.1?mol/L、4?mL?0.2?mol/L?KMnO4溶液加入濃度越大，反應速率越快越先褪色B25℃時，向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5?L的溶液中各加入1.4?g鐵粉醋酸中生成H2C充分吸收了Na小木條不燃燒，NaD向FeCl3+3KSCN?Fe(SCN血紅色變淺，說明增加生成物濃度，平衡逆向移動A.A B.B C.C D.D鉬及其合金在冶金、電器等方面有廣泛應用。在1?L恒容密閉容器中充入足量的Na2CO3、MoS2和H2，發(fā)生反應：MoS2s+2NaA.T2>T1，ΔH<0

B.表格中n=0.6

C.T2K下20?min時，海藻酸鈉溶膠可以形成大小均勻的微球，微球內部可以負載固體。某實驗小組制得負載CaCO38.9%和負載CaCO332.8%的直徑均為2mm的兩種微球，在密閉容器中分別與20mL3mol?L?1

圖1：微球數(shù)相等，負載不等量CaCO3

圖2

下列說法不正確的是(????)A.兩圖中a曲線代表負載CaCO332.8%的海藻酸鈉微球

B.由圖2可知，海藻酸鈉微球數(shù)目：負載CaCO38.9%<負載CaCO332.8%

C.由圖1一定條件下，在體積為10?L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)?2NHA.t1min時正、逆反應速率相等

B.X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系

C.0～8?min，H2的平均反應速率v(利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2.紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示，反應過程中體系能量如圖所示，下列說法不正A.0～30h內，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小順序為v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)

B.當其他條件一定時，使用催化劑Ⅰ，反應到達平衡的時間最短

C.反應開始后的12h內，在催化劑Ⅱ作用下，得到的CH4最多

D.該反應的熱化學方程式為探究Na2S錐形瓶標號0.1mol/LNa2蒸餾水/mL0.2mol/LH2反應溫度渾濁出現(xiàn)時間/s備注11001020°C102105520°C1631001050°C5第10秒開始渾濁不再增多4106450°C8A.該反應也可通過測SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢

B.3號瓶用Na2S2O3來表示速率為0.01mol/(L?s)

C.由2向容積為2?L的密閉容器中通入0.05?mol?A(g)和0.10?mol?B(g)，分別在300℃、無催化劑，300℃、有催化劑，350℃、無催化劑三種條件下發(fā)生反應A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)

ΔH，反應中A的物質的量隨時間變化如圖所示，下列說法錯誤的是(

)A.ΔH>0

B.條件Ⅰ時，0～10?min內反應速率v(A)=0.002?mol·L?1·min?1

C.條件Ⅱ為300℃、有催化劑

D.三種條件下，達到平衡時一定溫度下，在3個體積均為1.0?L的恒容密閉容器中反應H2(g)+C2H4容器編號溫度(K)起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)HCCCⅠT0.100.1000.05ⅡT0.100.100.10ⅢT000.100.06A.起始時，容器Ⅱ中：v(正)<v(逆)

B.達到平衡時，壓強：2p(Ⅰ)<p(Ⅱ)

C.達到平衡時，正反應速率：v(Ⅰ)>v(Ⅲ)

D.T在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)A.該反應正反應的△H<0

B.狀態(tài)A的正反應速率、B的逆反應速率v正(A)>v逆(B)

C.在T2溫度時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆

D.若狀態(tài)B.C.D已知反應2NO(g)+2H2(g)?N①2NO(g)?N2O②N2O③N2O(g)+下列有關說法正確的是(????)A.N2O2和N2O是該反應的催化劑

B.反應②的正活化能最小

C.炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計算結果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸趸?。下列說法不正確的是(????)A.每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

B.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV

C.該過程反應速率主要取決于第一步

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑一定條件下，將3?mol?A和1?mol?B兩種氣體混合于固定容積為2?L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?C(g)+2D(s)。2?min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷錯誤的是(

)A.當混合氣體的密度不再改變時，該反應達到了平衡狀態(tài)

B.A的平衡轉化率等于B的平衡轉化率

C.從反應開始到平衡，平均反應速率v(A)=0.6?mol·L?1·min?1

D.2?min后，再充入答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.實驗Ⅰ是在滴加了2滴1mol/LNaCl，無現(xiàn)象說明過氧化氫沒有分解，從而說明氯化鈉對其分解無催化作用，故A正確；

B.實驗II滴加2滴1mol/LCuSO4產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快，說明硫酸銅能加快雙氧水的分解速率，對其分解有催化作用，故B正確；

C.由實驗I可知NaCl溶液對H2O2分解有無催化作用，故C錯誤；

D.實驗III，實驗IV的差異是氯化鈉的用量不同，濃度也不同，而現(xiàn)象是IV的反應速率快于III的速率，可知氯化鈉的濃度增大對硫酸銅催化作用影響越大，故D正確；

故選：C。

A.根據(jù)實驗Ⅰ滴加了2滴1mol/LNaCl，無現(xiàn)象分析；

B.根據(jù)實驗II滴加2滴1mol/LCuSO4產(chǎn)生氣泡，對比實驗I可得結論；

C.根據(jù)實驗I結論分析；

D.根據(jù)實驗III，實驗IV的試劑和現(xiàn)象差異分析。【解析】【分析】

本題考查基元反應與活化能、有效碰撞、溫度對反應速率的影響等，解答這類問題應明確反應歷程、活化能與基元反應的問題，試題難度一般。

【解答】

A.不管ΔH<0或>0，升高溫度，v正和v逆都增大，A項錯誤；

B.第二步反應為慢反應，第三步反應為快反應，則第二步反應的活化能大于第三步的活化能，B項正確；

C.根據(jù)有效碰撞理論，任何化學反應的發(fā)生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定都是有效碰撞，C項錯誤；

D.反應的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O，【解析】【分析】

本題考查化學實驗的評價，涉及氧化還原反應的應用、酸性強弱的比較、反應速率影響因素的探究等，難度一般，熟練掌握化學實驗的評價是解題的關鍵。

【解答】

A.用稀硫酸、H2O2和Cu反應制備CuSO4，發(fā)生的反應為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故A正確；

B.向苯酚鈉溶液中通入CO2，若溶液變渾濁，說明生成苯酚，可證明碳酸酸性強于苯酚，故B正確；

C.【解析】【分析】本題考查實驗方案的評價，掌握常見物質的性質是解題的關鍵，注意基礎知識的整理，難度中等。

【解答】A.KI與氯化鐵反應生成碘，且KI過量，則溶液中既含I2又含I?，不能證明反應的可逆性，故B.2KMnO4+5C.乙醇易揮發(fā)，也能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色，應先排除乙醇的干擾，故C錯誤；D.如有CH3COO?+H2O?CH3COOH+O【解析】【分析】

本題對電化學的原理和學生看圖識的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，側重于考查學生的分析、實驗能力的考查，注意把握提給信息以及物質的性質，為解答該題的關鍵，難度中等．

【解答】

A.由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減小，在沒構成原電池的情況銅離子的濃度也減小，說明活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用，故A正確；

B.鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑，所以鐵是負極，活性炭是正極，故B正確；

C.由圖可知純鐵時去除銅離子的速率，沒鐵碳比為2：1時的速率快，所以增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，不一定會提高廢水中Cu2+的去除速率，故C錯誤；

D.利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，所以反應原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu【解析】解：A.久置的Na2SO3粉末變質，會轉化成Na2SO4，取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，除去SO32?等離子對實驗的干擾，再加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，則說明Na2SO3變質，如果沒有白色沉淀，則說明Na2SO3沒有變質，故A正確；

B.含少量FeBr2的【解析】【分析】

本題考查化學反應速率及其影響因素，側重學生分析能力、實驗能力和邏輯推理能力的考查，把握理解探究實驗的步驟和方法(控制變量法)是解題關鍵，注意圖表信息的提取、處理和運用。

【解答】

A.其他條件相同pH越大，分解完全時間越小，反應速率越快，即堿性條件下H2O2分解速率快于酸性條件下，故A正確；

B.由圖可知，其他條件相同時，F(xiàn)eCl3催化過程反應速率大，所以銅鹽對H2O2分解的催化效果劣于鐵鹽，故B錯誤；

C.由圖可知，其他條件相同時，CuCl2催化過程反應速率大于CuSO4，即CuCl2對H2O2分解的催化效果好于CuSO4【解析】解：Ni為反應的催化劑，可使反應Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且鎳粉用量從1?mmol增加到10?mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應Ⅱ的速率要比反應Ⅰ的速率增加得快，

故選：D。

Ni為有機反應中常用的加氫催化劑之一，反應I、II均為加氫反應，故加入Ni粉會使反應Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，在圖中表現(xiàn)為CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大；

從圖中可見隨著鎳粉用量從1?mmol增加到10?mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應Ⅱ的速率要比反應Ⅰ的速率增加得快，以此來解答。

本題考查化學反應速率，為高頻考點，把握速率的影響因素、催化劑對反應的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象中產(chǎn)量變化與速率關系，題目難度不大。

9.【解析】【分析】

本題考查化學反應與能量，涉及能量圖的分析和蓋斯定律等，難度一般，解題的關鍵是對相關知識的靈活運用。

【解答】

A.反應①是吸熱反應，圖中反應物能量比生成物高，為放熱反應，故A錯誤；

B.使用催化劑可以降低反應所需的活化能，但不影響反應的焓變，故B錯誤；

C.將反應①②③相加，得總反應CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)，所以不需要向原料氣中添加H2，故C錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律，將反應②③相加得CO(g)+2H【解析】【分析】

本題考查較綜合，涉及反應速率計算、影晌速率的因素分析等，側重學生表格數(shù)據(jù)分析及計算能力的考查，注重對高考高頻考點的訓練，題目難度中等。

【解答】

A.由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下v318.2?v328.2=0.4，所以a=2.40.4=6，故A正確；

B.由表可知溫度由318.2℃→b，濃度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不變，故B正確；

C.由表可知溫度由328.2℃→b，在濃度相同的情況下，水解速率變小，所以溫度降低，而318.2→b，在濃度相同的情況下，水解速率變大，所以溫度318.2<b<328.2，故C正確；

D.溫度越高反應速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時間不同，溫度高的所需時間短，故D錯誤。

故選D?！窘馕觥俊痉治觥?/p>

本題考查影響化學反應速率的外界因素的探究，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意表中數(shù)據(jù)的分析以及實驗原理、目的的探究，題目難度不大。

【解答】

A.測得反應的時間，可比較催化效果，達到實驗目的，故A正確；

B.實驗2用時較少，可說明反應速率較大，故B正確；

C.實驗1和3只有催化劑不同，通過反應時間的比較，可比較MnO2和催化劑R的催化效果，故C正確；

D.如果升高溫度影響催化劑的活性，升高溫度反而降低反應速率，故D錯誤。

故選D。

12.【答案】【解析】解：A.使用催化劑能降低反應的活化能，使反應速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化劑活性c<d，故A錯誤；

B.該反應的正反應為放熱反應，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2反應放熱使溫度升高，反應速率加快，隨著反應進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，過一段時間達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等且不為零，不再隨時間改變，故B錯誤；

C.該反應的正反應為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應，由圖象可知，t時刻改變某一條件，正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，改變的條件應是增大壓強，雖然平衡向正向移動，但由于容器的容積減小，新平衡時的c(N2)比原平衡要大，c(N2)：a<b，故C正確；

D.CH3COOH為弱酸小部分電離，HCl為強酸完全電離，等pH的HCl和CH3COOH中，c(H+)相同，開始反應速率相同，但隨著反應進行，CH3COOH不斷電離補充消耗的H+，故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸，反應速率醋酸大于鹽酸，故D錯誤；

故選：C。

A.使用催化劑能降低反應的活化能，使反應速率加快；

B.SO2和NO2反應放熱使溫度升高，反應速率加快，隨著反應進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大；

【解析】【分析】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.高錳酸鉀過量，濃度較大時顏色變淺，不褪色，不能說明濃度對速率的影響，故A錯誤；

B.1.4?g鐵粉為0.025mol，鐵粉不足，與鹽酸和醋酸完全反應，則生成的氫氣體積相等，故B錯誤；

C.硅酸鈉性質穩(wěn)定，不燃燒，不支持燃燒，可用做防火劑，故C正確；

D.鉀離子與氯離子不參加反應，加入KCl，平衡不移動，故D錯誤。

故選C。

14.【答案】A

【解析】【分析】

本題主要考查化學平衡的影響因素、化學平衡常數(shù)的計算等，難度較大，熟練掌握化學平衡常數(shù)的計算是解題的關鍵。

【解答】

A.由表格數(shù)據(jù)可知，相同時間內，T2K下反應較快，說明T2>T1，40?min時都達到平衡，T2K下氫氣的物質的量較少，說明升高溫度使平衡向右移動，則正反應是吸熱反應，即ΔH>0，故A錯誤；

B.T1K下30?min達到平衡，則T2K下在30?min時一定達到平衡，故表格中n=0.6，故B正確；

C.T2K下20?min時，反應未達到平衡，則v正>v逆,故C正確?；

D.T1K下，三段式法計算：

MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)

【解析】【分析】

本題考查化學反應速率的研究，難度一般，掌握影響化學反應速率的因素為解題關鍵。

【解答】

A.微粒球數(shù)相等時，接觸面積相同，碳酸鈣的含量越大，產(chǎn)生氣體速度越快，則兩圖中a曲線代表負載CaCO332.8%的海藻酸鈉微球，故A正確；

B.海藻酸鈉微球數(shù)目不同，接觸面積不同，產(chǎn)生氣體速率不用，與碳酸鈣的含量無關，故B錯誤；

C.由圖1可知，固體質量越大，與鹽酸反應的速率越快，故C正確；

D.由圖2可知，固體表面積越大，與鹽酸反應的速率越快，故D正確。

故選B。

16.【答案】【解析】【分析】

本題要主考查了影響化學反應速率和化學平衡移動的因素，難度不大，注重對化學平衡的基本原理的理解。

【解答】

A.根據(jù)圖象可知，t1min時X、Y的物質的量相等，不能代表反應速率的關系，故無法判斷，故A錯誤；

B.根據(jù)圖可知，在0～8

min時，X增加了0.6mol，Y減小了0.9mol，X、Y變化了的物質的量之比為2：3，根據(jù)物質變化了的物質的量之比等于化學反應中計量數(shù)之比可知，X為氨氣的物質的量隨時間變化的曲線，故B正確；

C.0～8

min時，由圖可知NH3的平均反應速率v(NH3)=0.6mol10L8min=3400mol?L?1?min?1，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比得，v(H2【解析】【分析】

本題考查化學平衡，為高頻考點，把握圖中反應速率、甲烷產(chǎn)量為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大。

【解答】

A.時間相同，甲烷的產(chǎn)量越大，速率越大，則0～30h內，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小順序為v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)，故A正確；

B.反應速率越大，平衡的時間越短，則0?15h內使用催化劑II，反應到達平衡的時間最短，0～30h內使用催化劑III達到平衡的時間最短，故B錯誤；

C.由圖可知反應開始后的12h內，在催化劑Ⅱ作用下，生成甲烷最多，效果最好，故C正確；

D.光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2，需要吸收能量，則熱化學方程式為CO2(g)+【解析】【分析】

本題考查化學反應速率，為高頻考點，側重于反應速率的影響因素的考查以及數(shù)據(jù)處理能力，能較好的培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，學習中注意掌握影響化學反應速率的因素，題目難度不大。

【解答】

A.只有二氧化硫一種氣體，但二氧化硫溶于水，不能測定SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢，故A錯誤；

B.3號瓶用Na2S2O3來表示速率為?0.1mol/L×0.01L?0.02L?10s=0.005mol(L?s)，故B錯誤；

C.2號瓶和3號瓶中濃度不同、溫度不同，不能說明溫度對反應速率的影響，故C錯誤；

D.1號瓶和4號瓶中濃度不同、溫度不同，但1中濃度大反應速率慢、【解析】【分析】

本題考查化學平衡圖像、影響化學平衡的條件、反應速率的計算、轉化率等，解答這類問題應明確化學平衡的影響因素以及相關計算等，試題難度一般。

【解答】

根據(jù)題目信息結合圖像分析可知條件Ⅰ為300℃、無催化劑；條件Ⅱ為300℃、有催化劑；條件Ⅲ為350℃、無催化劑。

A.根據(jù)圖像，結合Ⅰ和Ⅲ的條件可知從I到III溫度升高，A的物質的量減小，平衡正向移動，所以ΔH>0，故A正確；

B.條件Ⅰ時，0～10?min內反應速率v(A)=0.05mol?0.03mol2L10min=0.001?mol·L?1·min?1，故B錯誤；

C.根據(jù)上述分析可知條件Ⅱ為300℃、有催化劑，故C正確；

D.由于起始加入的A和B的物質的量之比滿足方程式的計量數(shù)之比，所以三種條件下，達到平衡時A和B的轉化率之比均為1:1，故D正確。【解析】【分析】

本題考查化學平衡及影響因素，為高頻考點，難度不大。掌握溫度對化學平衡的影響、平衡常數(shù)的計算、反應速率大小比較等知識是解答關鍵。

【解答】

A.T1時，

H2(g)+C2H4(g)?C2H6(g)

起始(mol/L)

0.10

0.10

0

轉化(mol/L)

0.05

0.05

0.05

平衡(mol/L)

0.05

0.05

0.05

則T1時的平衡常數(shù)為0.050.05×0.05=20

容器Ⅱ中Qc=0.100.10×0.10=10<K，則平衡正向移動，起始時，容器Ⅱ中：v(正)>v(逆)，故A錯誤；

B.根據(jù)“等效平衡”容器Ⅱ相當于起始時加入H2(g)和C2H4(g)各0.20mol，可看作是兩個Ⅰ合并后加壓至體積為1.0L，加壓平衡正向移動，則容器Ⅱ氣體的總物質的量小于容器Ⅰ中氣體總物質的量的2倍，則壓強：2p(Ⅰ)>p(Ⅱ)，故B錯誤；

C.容器Ⅲ相當于起始加入H2(g)和C2H4(g)各0.10mol，平衡時C2H6的物質的量多于容器Ⅰ中，該反應正向為放熱，溫度低有利于平衡