2022屆高考化學(xué)搶分強(qiáng)化練-題型5.2電化學(xué)?？碱}型

第=page2626頁(yè)，共=sectionpages2727頁(yè)2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強(qiáng)化練——題型5.2電化學(xué)常考題型國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開(kāi)發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少?gòu)U舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(????)A.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2??2e?+2

OH?=22019年11月《Science》報(bào)道：萊斯大學(xué)汪淏田教授通過(guò)電化學(xué)方法直接將H2和O2轉(zhuǎn)化為H2O2水溶液(下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.CEM為陰離子交換膜

B.該裝置將H2、O2轉(zhuǎn)化為H2O2的同時(shí)產(chǎn)生電能

C.新型鎂?鋰雙離子二次電池如圖，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是(????)

A.放電時(shí)，Li+由左向右移動(dòng)

B.放電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)1mol?e?，左室溶液質(zhì)量減輕5g

C.充電時(shí)，外加電源的正極與Y相連

固體電解質(zhì)可以通過(guò)離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質(zhì)RbAg4I5可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖，O2可以透過(guò)聚四氟乙烯薄膜，根據(jù)電池電動(dòng)勢(shì)變化可以測(cè)得A.銀電極被消耗，RbAg4I5的量增多

B.電位計(jì)讀數(shù)越大，O2含量越高

C.負(fù)極反應(yīng)為Ag+I??e我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅?碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是(????)

A.放電時(shí)，a電極反應(yīng)為I2Br?+2e?=2I?+Br?

B.放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大

液流電池是大規(guī)模儲(chǔ)能首選技術(shù)之一。中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所研制的新型雙膜鋅碘單液流電池具有高能量密度，循環(huán)使用壽命長(zhǎng)，電解質(zhì)的利用率接近100%的優(yōu)點(diǎn)。該電池放電時(shí)的工作原理如圖所示，放電過(guò)程中兩膜之間的KCl溶液濃度不斷降低。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A.放電時(shí)，鋅電極的電極電勢(shì)低于多孔碳電極的電極電勢(shì)

B.放電時(shí)，多孔碳電極的電極反應(yīng)式為I3?+2e?=3I?

C.ab膜為陰離子交換膜，cd膜為陽(yáng)離子交換膜2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家約翰·古迪納夫、斯坦利·惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。近日，有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(????)

A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，不能換成水溶液

B.該電池放電時(shí)每消耗2?mol?O2，轉(zhuǎn)移4?mol電子

C.給該鋰—空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接電源的正極

商用負(fù)極材料是限制鋰離子電池性能提升的最大瓶頸。某課題組開(kāi)發(fā)了一種新型的Fe基質(zhì)中嵌入B的材料，利用高導(dǎo)電的Fe基質(zhì)激發(fā)了B的儲(chǔ)鋰潛能，取得了優(yōu)異的性能。其研發(fā)的新型鋰離子電池反應(yīng)原理為。下列說(shuō)法正確的是(

)A.電解質(zhì)溶液可采用LiOH溶液

B.圖為放電過(guò)程，M極是LiCoO2

C.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2?xe?=Li(1?x)固體電解質(zhì)可以通過(guò)離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質(zhì)RbAg4I5可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖，O2A.銀電極被消耗，RbAg4I5的量增多

B.電位計(jì)讀數(shù)越大，O2含量越高

C.負(fù)極反應(yīng)為Ag+I??e“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4?H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為AA.若用導(dǎo)線連接A.c，則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接A.c，則c電極的電極反應(yīng)式為

HxWO3??xe?=WO3+?xH+在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(下列說(shuō)法不正確的是(

)A.Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O=N2+H2O

固體電解質(zhì)可以通過(guò)離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質(zhì)RbAg4I5可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，其中遷移的物種全是Ag+。如圖是一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖，O2可以透過(guò)聚四氟乙烯薄膜，根據(jù)電池電動(dòng)勢(shì)變化可以測(cè)得A.銀電極被消耗，RbAg4I5的量增多

B.電位計(jì)讀數(shù)越大，O2含量越高

C.負(fù)極反應(yīng)為Ag+I??e用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽(yáng)極鋅一空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO。工作時(shí)，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽(yáng)極鋅一空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，電池正極反應(yīng)式為O2+4e?+2H2O=4OH?世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是(????)

A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe?=Fe+xO2?

C.若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)以熔融Li2CO3和K2CA.以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.2?mol?e?轉(zhuǎn)移時(shí)，陽(yáng)極溶解6.4?g

B.該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+5O2??8e?乙醛酸(OHC?COOH)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。以高硅鑄鐵為惰性電極材料，用恒電勢(shì)電解NaBr溶液間接氧化乙二醛(OHC?CHO)制備乙醛酸：OHC?CHO+Br2+H2O→OHC?COOH+2HBr。裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.電極b為負(fù)極，高硅鑄鐵不損耗

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Br??2e?=Br2乙醛酸(OHC?COOH)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。以高硅鑄鐵為惰性電極材料，用恒電勢(shì)電解NaBr溶液間接氧化乙二醛(OHC?CHO)制備乙醛酸：OHC?CHO+Br2+H2O→OHC?COOH+2HBr。裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.電極b為負(fù)極，高硅鑄鐵不損耗

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Br??2e?=Br2可充電水系鋅電池是鋰離子電池有前途的替代品。其采用二維(2D)導(dǎo)電MOF作為水系鋅電池正極，電解質(zhì)為3?mol·L?1Zn(CF3SO3)2溶液，裝置如下圖所示。

充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)可表示為A.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Zn2++2e?=Zn

B.放電時(shí)，b極導(dǎo)電MOF材料得電子發(fā)生還原反應(yīng)

C.放電時(shí)，Zn2+我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)，閉合K2、斷開(kāi)K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能。下列說(shuō)法正確的是(????)

A.制氫時(shí)，X電極附近pH增大

B.斷開(kāi)K2、閉合K1時(shí)，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2

C.斷開(kāi)K2、閉合K1金屬(M)?空氣電池(如圖所示)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，該類電池放電的總反應(yīng)為4M+nO2+2nH2O=4M(OH)nA.為防止負(fù)極區(qū)沉積M(OH)n，宜采用中性電解質(zhì)及陰離子交換膜

B.電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不斷增大

C.多孔電極可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

D.Mg、Al、Zn三種金屬?空氣電池中，Al?如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=NA.該裝置工作時(shí)，石墨電極上有氣體生成

B.甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

C.甲池溶液的氫氧燃料電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：2H2+O2A.a極是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為H2?2e?=2H+

B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H鋰?硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰?硫電池工作原理示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是(

)A.電池放電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池充電時(shí)，Y電極接電源正極

C.電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極

D.向電解液中添加Li2019年12月17日，中國(guó)首艘國(guó)產(chǎn)航母山東艦正式列裝服役，山東艦所用特種鋼材全部國(guó)產(chǎn)，研發(fā)過(guò)程中重點(diǎn)提高了材料的耐腐蝕性。在一定條件下，某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關(guān)系如下表所示，下列說(shuō)法正確的是(????)

A.當(dāng)pH<6.5時(shí)，碳鋼主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

B.當(dāng)pH<4和pH>13.5時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

C.pH=14時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為4OH?+Fe?3e?Li?CO2電池是一種新型電池。電池結(jié)構(gòu)示意圖如下，總反應(yīng)為4Li+3CO2=2Li2CO3A.電極A為正極，電極反應(yīng)式：4Li++3CO2+4e?=2Li2CO3+C

B.原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Li2CO某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl?和SO4A.好氧微生物電極N為正極

B.膜1、膜2依次為陰離子、陽(yáng)離子交換膜

C.通過(guò)膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽(yáng)離子總數(shù)

D.電極M的電極反應(yīng)式為2OCN2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰離子電池研究方面做出了貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。高能LiFePO4電池的反應(yīng)原理：xLiFePO4+nCxFePO下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(????)A.放電時(shí)，電極a為正極

B.充電時(shí)，電極a的電勢(shì)高于電極b，Li+向電極b移動(dòng)

C.放電時(shí)，電極a的電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi某新型光充電電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。在太陽(yáng)光照射下，TiO2光電極激發(fā)產(chǎn)生電子，對(duì)電池充電，Na+在兩極間移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是(????)A.光充電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成光能

B.光充電時(shí)，電極A發(fā)生的反應(yīng)：S42?+2e?=2S22?

C.放電時(shí)，Na+鋰離子電池具有性能穩(wěn)定、能量轉(zhuǎn)換效率高等優(yōu)點(diǎn)，某種鋰離子(LiCoO2)電池放電時(shí)的工作原理如圖所示，利用室溫離子液體(PF6?)傳導(dǎo)A.放電時(shí)，M極為負(fù)極

B.放電時(shí)，電子從負(fù)極通過(guò)離子液體(PF6?)到正極

C.充電時(shí)，N極與電源的正極相連用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽(yáng)極鋅?空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO。工作時(shí)，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽(yáng)極鋅?空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A.放電時(shí)，電池正極反應(yīng)式為O2+4e?+2H2O=4OH?

B.答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A.根據(jù)圖知，左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.吸附層a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2?2e?+2OH?=2H2O，右邊吸附層為正極，電極反應(yīng)是2H++2e?=H2，故B錯(cuò)誤；

C.原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以電解質(zhì)溶液中Na+向右正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極電極反應(yīng)是H2?2e?【解析】

本題考查原電池原理、電極反應(yīng)式書寫、離子交換膜使用以及能量轉(zhuǎn)化形式等，解答這類問(wèn)題應(yīng)明確原電池的工作原理，試題難度一般。

【解答】

A.根據(jù)題目信息可知通入氫氣的一極為負(fù)極，結(jié)合圖示關(guān)系可知?dú)潆x子通過(guò)CEM進(jìn)入中間部分，所以CEM為陽(yáng)離子(或質(zhì)子)交換膜，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示分析可知該裝置將H2、O2轉(zhuǎn)化為H2O2的同時(shí)產(chǎn)生電能，故B正確；

C.催化劑可以加快反應(yīng)速率，該裝置中可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移，故C正確；

D.正極氧氣得到電子，結(jié)合題目信息可知正極的電極反應(yīng)為，故D正確；

故選A。

【解析】

本題考查二次電池的原理，涉及電極反應(yīng)的書寫，電池的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等。

【解答】

由圖可知鎂為負(fù)極，Li1?xFePO4/LiFePO4為正極，

A.放電時(shí)，Li+移向正極，即由左向右移動(dòng)，故A正確；

B.放電時(shí)，左室發(fā)生Mg?2e?=Mg2+，當(dāng)導(dǎo)線上通過(guò)1mol?e?時(shí)，有0.5mol即12g鎂離子生成，同時(shí)有1mol即7g鋰離子進(jìn)入右室，所以左室溶液質(zhì)量增加5g，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，外加電源的正極與Y相連，故C正確；

【解析】

本題考查原電池的有關(guān)知識(shí)，理解原電池的工作原理，能準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極，正確書寫原電池的電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，試題難度一般。

【解答】

該原電池的反應(yīng)原理是銀單質(zhì)在負(fù)極失電子轉(zhuǎn)變成銀離子進(jìn)入固態(tài)電解質(zhì)RbAg4I5中，正極區(qū)碘化鋁被氧氣氧化成的碘單質(zhì)在正極得電子轉(zhuǎn)變成碘離子，碘離子結(jié)合電解質(zhì)RbAg4I5中的銀離子形成碘化銀；

A.由以上分析可知，銀電極被消耗，但電解質(zhì)中負(fù)極進(jìn)入和正極消耗的銀離子的量相同，電解質(zhì)的量沒(méi)有變化，故A錯(cuò)誤；

B.電位計(jì)讀數(shù)越大說(shuō)明反應(yīng)越迅速，反應(yīng)物的量越多，從而可以判斷氧氣的含量應(yīng)該越高，故B正確；

C.負(fù)極反應(yīng)式為：Ag?e?=Ag+

，故C錯(cuò)誤；

D.在有氧氣的情況下AlI【解析】

本題考查原電池和電解池知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握電極的反應(yīng)和判斷，結(jié)合圖象的物質(zhì)的變化，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，題目難度一般。

【解答】

由電池裝置圖可知，a極I2Br?生成I?和Br?，則發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為原電池的正極；b極Zn失電子生成Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，充電時(shí)，a為陽(yáng)極，b為陰極。

A.放電時(shí)，a電極I2Br?生成I?，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為I2Br?+2e?=2I?+Br?，故A正確；

B.放電時(shí)，正極I2Br?生成I?、Br?，負(fù)極生成Zn2+，則溶液中離子的數(shù)目增多，故B正確；

C.充電時(shí)，【解析】

本題考查新型電池的應(yīng)用，明確原電池的工作原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度一般。

【解答】

A.放電時(shí)，鋅電極為負(fù)極，多孔碳電極為正極，所以多孔碳電極的電極電勢(shì)高，故A正確；

B.放電時(shí)，多孔碳電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為I??3?+2e?=3I?，故B正確；

C.放電過(guò)程中兩膜之間的KCl溶液濃度不斷降低，則K+移向正極，cd膜為陽(yáng)離子交換膜；Clˉ移向負(fù)極，ab膜為陰離子交換膜，故C正確；

D.若電解質(zhì)用K2S代替KCl，S2?將與【解析】

本題主要考查鋰電池，高頻考點(diǎn)，難度不大，熟練掌握二次電池的工作原理及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵。

【解答】

A.電子不會(huì)進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，故錯(cuò)誤；

B.該電池放電時(shí)，氧氣得電子由0價(jià)轉(zhuǎn)化為?1價(jià)，1mol氧氣得到2mol電子，則每消耗2?mol?O2，轉(zhuǎn)移4?mol電子，故正確；

C.金屬鋰做原電池的負(fù)極，則充電時(shí)接電源負(fù)極，故錯(cuò)誤；

D.由題目可知該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過(guò)氧化鋰，故錯(cuò)誤；

8.【答案】【解析】

本題以新型電池為載體綜合考查了電極反應(yīng)、離子移動(dòng)方向、有關(guān)計(jì)算等，為高頻考點(diǎn)，難度不大。掌握原電池和電解池原理以及相關(guān)計(jì)算是解答關(guān)鍵。

【解答】

A.由于電極材料中有Li，不可使用水溶液，故A錯(cuò)誤；

B.如圖鋰離子移向M極，根據(jù)電池反應(yīng)可知為放電過(guò)程，M極是LiCoO2，故B正確；

C.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i(1?x)CoO2+xLi++xe?=LiCoO2，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixB?xe?=xLi++B，正極的電極反應(yīng)式為【解析】

本題考查原電池的有關(guān)知識(shí)，理解原電池的工作原理，能準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極，正確書寫原電池的電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵；

【解答】

該原電池的反應(yīng)原理是銀單質(zhì)在負(fù)極失電子轉(zhuǎn)變成銀離子進(jìn)入固態(tài)電解質(zhì)RbAg4I5中，正極區(qū)碘化鋁被氧氣氧化成的碘單質(zhì)在正極的電子轉(zhuǎn)變成碘離子，碘離子結(jié)合電解質(zhì)RbAg4I5中的銀離子形成碘化銀；

A.由以上分析可知，銀電極被消耗，但電解質(zhì)中負(fù)極進(jìn)入和正極消耗的銀離子的量相同，電解質(zhì)的量沒(méi)有變化，故A錯(cuò)誤；

B.電位計(jì)讀數(shù)越大說(shuō)明反應(yīng)越迅速，反應(yīng)物的量越多，從而可以判斷氧氣的含量應(yīng)該越高，故B正確；

C.負(fù)極反應(yīng)式為：Ag?e?=Ag+

，故C錯(cuò)誤；

【解析】

本題考查新型原電池工作原理，為高頻考點(diǎn)，理解原電池的工作原理和各電極反應(yīng)的判斷是解題關(guān)鍵，注意原電池中b電極始終是正極的特點(diǎn)，c電極時(shí)而為正極、時(shí)而又作負(fù)極的復(fù)雜性，題目難度中等。

由圖可知，TiO2電極作催化劑，光照條件下，a電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O?4e?=O2↑+4H+，提供酸性環(huán)境，b電極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e?=2H2O；若用導(dǎo)線連接B.c電極時(shí)，則b電極為正極，c電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為HxWO3??xe?=WO3+xH+；若用導(dǎo)線連接A.c電極時(shí)，a電極上H2O→O2，則a電極為負(fù)極，c電極為正極，電極反應(yīng)式為WO3+xH++xe?=HxWO3?，據(jù)此分析解答。

【解答】

A.由圖可知，連接A.c時(shí)，a電極上H2O→【解析】

本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等，注意從工作原理的示意圖中獲取信息。

【解答】

A.由工作原理的示意圖可知，Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O=N2+H2O，故A正確；

B.導(dǎo)電基體上，氫氣為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2?2e?=2H+，故B正確；

C.若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，不能形成原電池，所以不能消除含氮污染物，故C錯(cuò)誤；【解析】

本題考查原電池及氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，也是解答的難點(diǎn)，題目難度較大。

【解答】

由圖可知，傳感器中發(fā)生4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，原電池的負(fù)極發(fā)生Ag?e?=Ag+，正極發(fā)生I2+2Ag++2e?=2AgI，據(jù)此解題，

A.銀電極被消耗，固體電解質(zhì)RbAg4I5的量不變，故A錯(cuò)誤；

B.電位計(jì)讀數(shù)越大，說(shuō)明轉(zhuǎn)移的電子越多，則O【解析】

本題考查了原電池和電解池原理、電極反應(yīng)式書寫方法、電解質(zhì)溶液環(huán)境的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽(yáng)極鋅?空氣二次電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，正極電極反應(yīng)O2+4e?+2H2O=4OH?，故A正確；

B.空氣中含二氧化碳?xì)怏w，進(jìn)入到電解質(zhì)溶液與KOH反應(yīng)生成碳酸鉀，放電時(shí)，電解質(zhì)中會(huì)生成少量碳酸鹽，故B正確；

C.鋅和鋁類似既可以和酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)，電池停止工作時(shí)，鋅仍然能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)自放電，故C錯(cuò)誤；

D.原電池中負(fù)極電解反應(yīng)Zn+2OH【解析】

本題考查的是原電池的工作原理，解決此題的關(guān)鍵是判斷正負(fù)極，掌握電極反應(yīng)的書寫方法，屬于一般難度。

【解答】

該電池類似氫氧燃料電池，a極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e?=2O2?，b極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2?2e?+O2?=H2O，據(jù)此解答。

A.a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e?=2O2?，故B錯(cuò)誤；

C.有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【解析】本題考查了原電池的工作原理及應(yīng)用，掌握原電池正負(fù)極的判斷及電極方程式的書寫為解題的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹緼.電解精煉銅，陰極上銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)Cu2++2e?=Cu，當(dāng)電路有0.2mol?e?轉(zhuǎn)移反應(yīng)生成銅0.1mol，如果全部是銅放電，則溶解的銅的質(zhì)量=0.1mol×64g/mol=6.4g，粗銅有比銅更活潑的金屬首先放電，所以溶解的銅小于6.4g，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示信息，通入甲烷的電極是負(fù)極，在負(fù)極上，甲烷變?yōu)闅錃?，氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即H2?2e?+CO32?=CO2+H2O，故B錯(cuò)誤；

C.假設(shè)轉(zhuǎn)移4mol的電子，根據(jù)電極反應(yīng)：負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2?2e?+CO32?=CO【解析】

本題考查了電解池原理的分析應(yīng)用，把握電解池原理以及電解過(guò)程中電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.

由題意，利用單質(zhì)溴氧化乙二醛，說(shuō)明高硅鑄鐵電極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：2Br??2e?=Br2。故石墨作陰極，與光伏電池的負(fù)極相連，即b極為負(fù)極。從電極反應(yīng)式可以看出，高硅鑄鐵不損耗，A項(xiàng)正確；

B.陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成溴單質(zhì)，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Br??2e?=Br2，B項(xiàng)正確；

C.鑄鐵極的電子流向光伏電池a極，電子從光伏電池b極流向石墨極，C項(xiàng)正確；

D.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)：2H2【解析】

本題考查了電解池原理的分析應(yīng)用，把握電解池原理以及電解過(guò)程中電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.由題意，利用單質(zhì)溴氧化乙二醛，說(shuō)明高硅鑄鐵電極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：2Br??2e?=Br2。故石墨作陰極，與光伏電池的負(fù)極相連，即b極為負(fù)極。從電極反應(yīng)式可以看出，高硅鑄鐵不損耗，A項(xiàng)正確；

B.陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成溴單質(zhì)，電極反應(yīng)式為2Br??2e?=Br2，B項(xiàng)正確；

C.鑄鐵極的電子流向光伏電池a極，電子從光伏電池b極流向石墨極，C項(xiàng)正確；

D.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)：2H2【解析】

本題考查新型二次電池的工作原理，掌握電極反應(yīng)式為解題關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重考查充放電過(guò)程的物質(zhì)變化。

【解答】

A.充電時(shí)，陰極發(fā)生Zn2+的還原反應(yīng)，即Zn2++2e?=Zn，故A正確；

B.放電時(shí)，b為正極，導(dǎo)電MOF材料得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C.放電時(shí)，陽(yáng)離子向原電池的正極移動(dòng)，即Zn2+通過(guò)聚合物電解質(zhì)膜向電源正極b極移動(dòng)，故C正確；

D.Zn電極會(huì)與3mol·L?1【解析】

本題考查新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置的工作原理，解題關(guān)鍵是理解制氫為電解池，供電時(shí)為原電池，運(yùn)用電化學(xué)原理分析，難度中等。

【解答】

A.制氫時(shí)，X電極為陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)根據(jù)化合價(jià)可知該過(guò)程中Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極方程式為Ni(OH)2?e?+OH?=NiOOH+H2O，c(OH?)減小，則pH減小，故A錯(cuò)誤；

B.斷開(kāi)K2、閉合K1時(shí)，為供電，為原電池裝置，裝置中總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2，故B正確；

C.斷開(kāi)K【解析】

本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，明確原電池原理、離子交換膜作用等知識(shí)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、獲取信息解答問(wèn)題及計(jì)算能力。

【解答】

A.負(fù)極上M失電子生成Mn+，為防止負(fù)極區(qū)沉積M(OH)n，則負(fù)極區(qū)溶液不能含有大量OH?，所以宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)放電總反應(yīng)4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，電池在放電過(guò)程中不斷消耗水，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液濃度不斷增大，B正確；

C.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，C正確；

D.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí)，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為124×2mol=112mol【解析】

本題考查了原電池和電解池原理，難度中等，根據(jù)電極反應(yīng)確定電極上的生成物及溶液pH變化，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫及計(jì)算。

【解答】

甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而做燃料電池，通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H4?4e?+4OH?=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e?+2H2O=4OH?，乙池為電解池，與原電池負(fù)級(jí)相連的為陰極，陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e?=Cu、與原電池正極相連的為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O?4e?=4H++O【解析】

本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握電極、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電解質(zhì)的判斷及參與電極反應(yīng)，題目難度不大。

【解答】

A.由圖可知，負(fù)極為a，氫氣失去電子，發(fā)生反應(yīng)為H2?2e?=2H+，故A正確；

B.b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e?=2H2O，故B正確；

C.電解質(zhì)溶液中【解析】

本題考查新型二次電池，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意電極上發(fā)生的反應(yīng)。

【解答】

A.放電時(shí)，X電極Li失電子作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，Y為正極，充電時(shí)，Y為陽(yáng)極，所以電池充電時(shí)，Y電極接電源正極，故B正確；

C.電池放電時(shí)，電子從負(fù)極鋰電極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向正極硫電極，電子不能經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.活潑金屬Li會(huì)與水反應(yīng)，不能添加Li2SO4水溶液，故D錯(cuò)誤；

故選：B?！窘馕觥?/p>

本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)、原電池電極方程式的書寫等，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

A.當(dāng)pH<6.5時(shí)，碳鋼主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)pH>13.5時(shí)，環(huán)境為強(qiáng)堿性環(huán)境，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)pH=14時(shí)，F(xiàn)e在堿性環(huán)境中被氧化為FeO??2?，負(fù)極反應(yīng)為4OH?+Fe?3e?=FeO??2?+2H2O，故C正確；

D.由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)pH【解析】

本題考查原電池的工作原理，側(cè)重考查電極反應(yīng)式書寫，離子移動(dòng)以及相關(guān)計(jì)算，掌握電子守恒的計(jì)算方法為解題關(guān)鍵，難度一般。

【解答】

A.電極A上沉積碳酸鋰和碳單質(zhì)，則發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為電源的正極，電極反應(yīng)式為：4Li++3CO2+4e?=2Li2CO3+C，故A正確；

B.當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol?e?時(shí)，電極B質(zhì)量減少金屬鋰0.2mol，質(zhì)量為1.4g，電極B沉積0.1mol碳酸鋰和0.05mol單質(zhì)碳，質(zhì)量增加8g，則兩極的質(zhì)量差為9.4g，故B正確；

C.放電時(shí)電極B處生成Li+，Li+向電極A【解析】

本題考查利用微生物電池進(jìn)行廢水脫鹽的同時(shí)處理含OCN?的