2022屆高考化學二輪教學案-題型三化學反應原理綜合題熱點題空

熱點題空1讀懂圖像——計算化學反應速率或化學平衡常數一、化學反應速率和化學平衡常數計算公式對于可逆反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)(1)反應速率計算公式v(B)＝eq\f(ΔcB,Δt)＝eq\f(\f(ΔnB,V),Δt)。(2)化學平衡常數計算公式K＝eq\f(ccC·cdD,caA·cbB)(式中的濃度是指平衡狀態(tài)的濃度)，Kp＝eq\f(pcC·pdD,paA·pbB)。其中p(A)、p(B)、p(C)、p(D)分別為A、B、C、D各氣體的分壓，氣體的分壓＝氣體總壓×體積分數＝氣體總壓×氣體的物質的量分數。二、化學平衡常數相關計算解題流程1．審起始根據信息找出起始充入物質的相關量。2．審平衡結合圖表找出起始和平衡時的相關量或者變化量，如壓強、平衡轉化率、物質的量分數等。3．列三段式通過設立未知數，列出三段式。4．列方程通過相關信息建立方程式，求解未知數，然后代入進行有關平衡常數的計算。典例苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應如下：(g)(g)＋H2(g)ΔH＝＋17.6kJ·mol－1?，F在某一溫度下向一剛性容器中充入1mol乙苯和4mol水蒸氣，測得容器內總壓與反應時間的關系如圖所示：則該溫度下反應平衡常數Kp＝________(Kp為以分壓表示的平衡常數)。解題思路(1)審起始：乙苯1mol，水蒸氣4mol。(2)審平衡：起始壓強100kPa，平衡壓強115kPa。(3)設未知數，列三段式設轉化的乙苯為xmol，可列出三段式：(g)(g)＋H2(g)n0/mol100Δn/molxxxn平/mol1－xxx(4)列方程已知起始和平衡時的壓強，依據阿伏加德羅定律推論可得方程：eq\f(5＋x,5)＝eq\f(115,100)，解得x＝0.75。所以平衡時各氣體物質的量為乙苯0.25mol，苯乙烯0.75mol，氫氣0.75mol，水蒸氣4mol。故Kp＝eq\f(p·pH2,p)＝eq\f(115kPa×\f(0.75,5.75)×115kPa×\f(0.75,5.75),115kPa×\f(0.25,5.75))＝45kPa。特別提醒不要忽略了水蒸氣的存在，在計算氣體總量時要將所有氣體計算在內。1．如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數與溫度、壓強的關系(圖中的壓強分別為104Pa和105Pa)。(已知：丙烷脫氫制丙烯為強吸熱過程)(1)104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是________(填“ⅰ”“ⅱ”“?！被颉阿ぁ?。(2)104Pa、500℃時，主反應用平衡分壓代替平衡濃度表示反應C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)的化學平衡常數Kp＝__________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數)。答案(1)ⅰ(2)3.3×103Pa解析(1)丙烷脫氫制丙烯為氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，丙烯的平衡體積分數減??；該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向正反應方向移動，故曲線ⅰ代表104Pa時丙烯的平衡體積分數。(2)104Pa、500℃時，丙烯的平衡體積分數為33%，設起始丙烷為1mol，轉化率為x，由題意建立如下三段式：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)起始/mol100變化/molxxx平衡/mol1－xxx則由丙烯的平衡體積分數為33%可得，eq\f(x,1＋x)＝0.33，解得x≈0.5，丙烷、丙烯和氫氣的分壓均為104Pa×eq\f(1,3)，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp＝eq\f(104Pa×\f(1,3)×104Pa×\f(1,3),104Pa×\f(1,3))＝104Pa×eq\f(1,3)≈3.3×103Pa。2．順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉化：該反應的速率方程可表示為v正＝k正·c(順)和v逆＝k逆·c(反)，k正和k逆在一定溫度時為常數，分別稱作正、逆反應速率常數?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：T1溫度下，k正＝0.006s－1，k逆＝0.002s－1，該溫度下反應的平衡常數值K1＝________；該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則ΔH________(填“小于”“等于”或“大于”)0。(2)T2溫度下，圖中能表示順式異構體的質量分數隨時間變化的曲線是________(填曲線編號)，平衡常數值K2＝________；溫度T1________(填“小于”“等于”或“大于”)T2，判斷理由是____________________________________________________________________________。答案(1)3小于(2)Beq\f(7,3)小于該反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動解析(1)根據v正＝k正·c(順)，k正＝0.006s－1，則v正＝0.006s－1·c(順)，v逆＝k逆·c(反)，k逆＝0.002s－1，則v逆＝0.002s－1·c(反)，化學平衡狀態(tài)時正、逆反應速率相等，則0.006s－1·c(順)＝0.002s－1·c(反)，該溫度下反應的平衡常數K1＝eq\f(c反,c順)＝eq\f(0.006s－1,0.002s－1)＝3；該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應為放熱反應，則ΔH小于0。(2)隨著時間的推移，順式異構體的質量分數不斷減少，且減少速率隨時間增多而減小，則符合條件的曲線是B。設順式異構體的起始濃度為x，則平衡時，順式異構體為0.3x，反式異構體為0.7x，所以平衡常數為K2＝eq\f(0.7x,0.3x)＝eq\f(7,3)，因為K1＞K2，對于放熱反應升高溫度時平衡逆向移動，所以溫度T2＞T1。3．(2021·廣東汕頭市高三期末)氮及其化合物在工農業(yè)生產和生命活動中起著重要的作用，但同時又是污染環(huán)境的主要物質，研究其轉化規(guī)律一直是科學家們的熱點問題?；卮鹣铝袉栴}：(1)某溫度下，反應的平衡常數如下：a．2NO2(g)N2(g)＋2O2(g)K＝6.7×1016b．2NO(g)N2(g)＋O2(g)K＝2.2×1030分解反應趨勢較大的反應是______(填“a”或“b”)；反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的K＝________。(2)已知反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的正反應速率v正＝k1cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數，該反應的歷程為第一步：NO＋NOeq\o(,\s\up7(k1),\s\do5(k1′))N2O2快速平衡第二步：N2O2＋O2eq\o(→,\s\up7(k2))2NO2慢反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v正＝k1c2(NO)，v逆＝k1′c(N2O2)。下列敘述不正確的是________(填字母)。A．第一步反應的平衡常數K＝eq\f(k1,k1′)B．第二步的活化能比第一步的活化能高C．v(第一步的正反應)>v(第二步的反應)D．第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效(3)在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生反應：2Cl2(g)＋NH3(g)NHCl2(l)＋2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是________點(填“A”“B”或“C”)；計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。答案(1)b3.3×1013(2)D(3)B0.5MPa－1解析(1)平衡常數越大，反應程度越大，b的平衡常數比a大，故b的分解反應趨勢較大；反應b－a得到2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，則反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的K＝eq\f(2.2×1030,6.7×1016)≈3.3×1013。(2)A項，第一步反應的平衡常數K＝eq\f(cN2O2,c2NO)，平衡時v正＝k1c2(NO)＝v逆＝k1′c(N2O2)，則K＝eq\f(cN2O2,c2NO)＝eq\f(k1,k1′)，正確；B項，第二步反應比第一步反應難，第二步的活化能比第一步的活化能高，正確；C項，v(第一步的正反應)是快反應，v(第二步的反應)是慢反應，v(第一步的正反應)>v(第二步的反應)，正確；D項，第二步反應是慢反應，說明N2O2與O2的有效碰撞幾率較小，不可能達到100%，錯誤。(3)根據平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系，可知B點HCl的物質的量濃度最大，Cl2轉化率最高；設反應的NH3的物質的量為xmol，利用三段式求解：2Cl2(g)＋NH3(g)NHCl2(l)＋2HCl(g)起始量/mol2100變化量/mol2xxx2x平衡量/mol2－2x1－xx2xC點Cl2的物質的量濃度等于HCl的物質的量濃度，則2－2x＝2x，解得x＝0.5，反應后氣體總物質的量為(3－3x＋2x)mol＝2.5mol，總壓強為10MPa，則平衡常數Kp(C)＝eq\f(p2HCl,p2Cl2·pNH3)＝eq\f(10MPa×\f(1,2.5)2,10MPa×\f(1,2.5)2×10MPa×\f(0.5,2.5))＝0.5MPa－1。4．已知NO2可發(fā)生二聚反應生成N2O4，化學方程式為2NO2(g)N2O4(g)，請回答下列問題：(1)該反應達到平衡后，升高溫度可使體系顏色加深，則該反應的ΔH________0(填“>”或“<”)。(2)已知該反應的正反應速率方程為v正＝k正·c2(NO2)，逆反應速率方程為v逆＝k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分別為正、逆反應的速率常數。則如圖(lgk表示速率常數的對數；eq\f(1,T)表示溫度的倒數)所示①、②、③、④四條斜線中，能表示lgk正隨eq\f(1,T)變化關系的是斜線________，能表示lgk逆隨eq\f(1,T)變化關系的是斜線________。(3)圖中A、B、C、D點的縱坐標分別為a＋1.5、a＋0.5、a－0.5、a－1.5，則溫度T1時化學平衡常數K＝______。答案(1)<(2)③④(3)10解析(1)升高溫度體系顏色加深，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，ΔH＜0。(2)化學反應速率和溫度成正比，隨著溫度下降eq\f(1,T)增大，正、逆反應速率減小，則lgk正和lgk逆均減小，由于溫度下降平衡正移，v正＞v逆，則下降相同溫度時lgk逆減小更快，則表示lgk正隨eq\f(1,T)變化關系的是斜線③，表示lgk逆隨eq\f(1,T)變化關系的是斜線④。(3)化學平衡常數K＝eq\f(cN2O4,c2NO2)＝eq\f(k逆·cN2O4,k正·c2NO2)×eq\f(k正,k逆)＝eq\f(v逆,v正)×eq\f(k正,k逆)＝eq\f(10a－0.5,10a－1.5)＝10。5．亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。(1)在1L恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關系如圖A所示：①反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。②T2時該反應的平衡常數K＝________。③T2時Cl2的平衡轉化率為__________。(2)若按投料比[n(NO)∶n(Cl2)]＝2∶1把NO和Cl2加入一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應，平衡時NO的轉化率與溫度T、壓強p(總壓)的關系如圖B所示：①該反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。②在p壓強條件下，M點時容器內NO的體積分數為________。③若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數Kp＝________(用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×體積分數)。答案(1)①0.1②2③50%(2)①<②40%③eq\f(5,p)解析(1)①10min時，c(NOCl)＝1mol·L－1，則轉化的NO的物質的量為1mol，則v(NO)＝eq\f(1mol·L－1,10min)＝0.1mol·L－1·min－1。②平衡常數K＝eq\f(12,12×0.5)＝2。③Cl2的平衡轉化率為eq\f(0.5mol·L－1,1mol·L－1)×100%＝50%。(2)①根據圖像，升高溫度，平衡時NO的轉化率減小，平衡逆向移動，說明該反應的正反應屬于放熱反應，ΔH＜0。②根據圖像，在p壓強條件下，M點時NO的轉化率為50%，根據2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)可知，氣體減小的體積為反應的NO的體積的一半，因此NO的體積分數為eq\f(2－2×50%,2＋1－\f(2×50%,2))×100%＝40%。③設NO的物質的量為2mol，則Cl2的物質的量為1mol。2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)起始/mol210反應/mol10.51平衡/mol10.51平衡分壓p×eq\f(1,2.5)p×eq\f(0.5,2.5)p×eq\f(1,2.5)M點的分壓平衡常數Kp＝eq\f(p×\f(1,2.5)2,p×\f(1,2.5)2·p×\f(0.5,2.5))＝eq\f(5,p)。6．納米鐵是重要的儲氫材料，可用反應Fe(s)＋5CO(g)Fe(CO)5(g)制得。在1L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.48molCO，在T1、T2不同溫度下進行反應，測得c(CO)與溫度、時間的關系如圖所示。(1)T1________T2，ΔH________0(填“＞”或“＜”)。(2)T2溫度下，平衡時體系的壓強為p，反應的標準平衡常數Kθ＝________(已知：標準平衡常數Kθ＝eq\f(\f(p[FeCO5],pθ),[\f(pCO,pθ)]5)，其中pθ為標準壓強(1×105Pa)，p[Fe(CO)5]、p(CO)為各組分的平衡分壓)。答案(1)><(2)eq\f(1.6×1021,p4)解析(1)溫度越高反應速率越快，達到平衡所需要的時間越短，所以T1>T2，據圖可知溫度越高平衡時CO的濃度越大，說明溫度升高平衡左移，所以該反應正反應為放熱反應，ΔH<0。(2)反應初始投料為足量鐵粉和0.48molCO，平衡時n(CO)＝0.08mol，則消耗的n(CO)＝0.4mol，根據化學方程式可知生成的n[Fe(CO)5]＝0.08mol，平衡時壓強為p，壓強之比等于物質的量之比，所以p[Fe(CO)5]＝p(CO)＝p×eq\f(0.08mol,0.08mol＋0.08mol)＝0.5p，Kθ＝eq\f(\f(0.5p,pθ),(\f(0.5p,pθ))5)＝eq\f(1.6×1021,p4)。熱點題空2讀懂圖像——精準判斷速率、平衡對實際生產的調控作用一、圖像題的審題要領1．看題干，明方向：看清題目要求，在題干中圈出關鍵詞，明確是速率問題還是平衡移動問題，分清楚是“恒溫恒壓”還是“恒溫恒容”或其他限制條件。2．識圖表，“面、點、線”識圖是解題的基礎，①面即坐標系，明晰橫、縱坐標所表示的含義，這是理解題意和進行正確思維的前提。明晰坐標含義，也就是用變量的觀點分析坐標，找出橫、縱坐標的關系，再結合教材，聯系相應的知識點。②找點：找出曲線中的特殊點(起點、頂點、拐點、終點、交叉點、平衡點等)，分析這些點所表示的意義以及影響這些點的主要因素及限制因素等，大多考題就落在這些點的含義分析上，因為這些點往往隱含著某些限制條件或某些特殊的含義。③析線：正確分析曲線的走向、變化趨勢(上升、下降、平緩、轉折等)，同時對走勢有轉折變化的曲線，要分區(qū)段進行分析，研究找出各段曲線的變化趨勢及其含義。二、應用舉列1．涉及溫度、壓強對平衡影響類簡答題答題要領：敘特點(反應特點或容器特點)→變條件→定方向→得結論(或結果)例1在密閉容器中充入一定量H2S，發(fā)生反應2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH＝＋169.8kJ·mol－1。下圖為H2S氣體的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。(1)圖中壓強(p1、p2、p3)的大小順序為________，理由是_________________________________。(2)該反應平衡常數大?。篕(T1)________(填“>”“<”或“＝”)K(T2)，理由是__________________________________________________________________________________________。(3)如果要進一步提高H2S的平衡轉化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有________________。[解題思路]答案(1)p1<p2<p3該反應的正反應是氣體分子數增大的反應，其他條件不變時，減小壓強使平衡正向移動，H2S的平衡轉化率增大，由圖像上看，相同溫度，p1條件下H2S的平衡轉化率最大，p3條件下H2S的平衡轉化率最小(2)<該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數增大(3)及時分離出產物2．圖像中轉化率變化分析答題要領：轉化率問題首先看是否是平衡轉化率，若為非平衡狀態(tài)的轉化率，則側重分析溫度、壓強、濃度對反應快慢，催化劑對反應快慢及選擇性(主副反應)的影響；若為平衡轉化率，則側重分析溫度、壓強、濃度對化學平衡的影響，有時也涉及溫度對催化活性的影響。例2丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)ΔH＝＋123kJ·mol－1?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖(a)是該反應平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是________(填字母)。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________________________________________________________________________________________________________。(3)圖(c)為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_________________________________________________________________________________________________________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是________________________________________________________________________________________________________________。[審題要領]抓關鍵詞，第(1)問：“平衡產率”。第(2)問：“產率”“氫氣的作用”。第(3)問：“副產物”產生的原因。答案(1)小于AD(2)氫氣是產物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)的增大，該反應向逆反應方向進行(3)升高溫度，反應速率加快，生成的丁烯會增多，同時由于反應是吸熱反應，升高溫度，反應向正反應方向移動丁烯高溫裂解生成短碳鏈烴類化合物解析(1)由圖(a)可以看出，溫度相同時，由0.1MPa變化到xMPa，丁烷的轉化率增大，即平衡正向移動，所以x<0.1。由于反應為吸熱反應，所以溫度升高時，平衡正向移動，丁烯的平衡產率增大，因此A正確、B錯誤；反應正向進行時體積增大，加壓時平衡逆向移動，丁烯的平衡產率減小，因此C錯誤、D正確。(2)反應初期，H2可以活化催化劑，進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)較小，丁烷濃度大，反應向正反應方向進行的程度大，丁烯產率升高；隨著進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)增大，原料中過量的H2會使反應逆向移動，所以丁烯產率下降。(3)590℃之前，溫度升高時反應速率加快，生成的丁烯會增多，同時由于反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡體系中會含有更多的丁烯。而溫度超過590℃時，丁烯高溫裂解會生成短碳鏈烴類化合物，使產率降低。3．依據圖像，優(yōu)選生產條件[解題模型]要從以下幾個層面依次分析其中的“物理量”：eq\x(有幾種)→eq\x(含義)→eq\x(變化趨勢)→eq\x(有什么關系)例3[2017·天津，10(2)]已知：生物脫H2S的原理：H2S＋Fe2(SO4)3=S↓＋2FeSO4＋H2SO44FeSO4＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(硫桿菌))2Fe2(SO4)3＋2H2O由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_______________________________________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_______________________________________。答案30℃、pH＝2.0蛋白質變性(或硫桿菌失去活性)1．丙烷催化直接脫氫反應：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH1＝＋124.3kJ·mol－1(ⅰ)；副反應：C3H8(g)C2H4(g)＋CH4(g)ΔH2(ⅱ)。(1)反應ⅰ的平衡常數、產物丙烯選擇性、副產物乙烯選擇性與溫度關系如圖所示，分析工業(yè)生產中采用的溫度為650℃左右的原因是____________________。(2)溫度為670℃時，若在1L的容器中投入8molC3H8，充分反應后，平衡混合氣體中有2molCH4和一定量C3H8、C3H6、H2、C2H4，計算該條件下C3H6的選擇性為________%(C3H6的選擇性＝eq\f(C3H6的物質的量,消耗C3H8的物質的量)×100%)。(3)欲使丙烯的產率提高，下列措施可行的是________(填字母)。a．恒壓條件下向原料氣中摻雜水蒸氣b．增大氫氣與丙烷的投料比c．選擇對脫氫反應更好選擇性的催化劑d．增大壓強(4)科學家探索出利用無機膜催化丙烷脫氫制丙烯的新工藝，該工藝利用特定功能膜將生成的氫氣從反應區(qū)一側有選擇性的及時移走，從平衡角度分析該工藝的優(yōu)點：________________。答案(1)溫度控制在650℃，丙烯選擇性高，反應速率快，平衡常數大(2)50(3)ac(4)將氫氣及時移走，化學平衡C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)正向移動，提高丙烯的產率解析(2)平衡混合氣體中有2molCH4，則根據反應ⅱ可知平衡時該反應消耗的n1(C3H8)＝2mol；設平衡時C3H6的物質的量為xmol，根據反應ⅰ可知平衡時n(H2)＝xmol，反應ⅰ消耗的n2(C3H8)＝xmol，則平衡時容器n(C3H8)＝(8－2－x)mol，據圖可知該溫度下反應ⅰ的lg

eq\f(1,K)＝0，所以K＝1，容器體積為1L，則有eq\f(x×x,8－2－x)＝1，解得x＝2，C3H6的選擇性＝eq\f(C3H6的物質的量,消耗C3H8的物質的量)×100%＝eq\f(2mol,2mol＋2mol)×100%＝50%。(3)恒壓條件下向原料氣中摻雜水蒸氣，則反應物和生成物的分壓減小，該反應正反應為壓強增大的反應，減小壓強平衡正向移動，可以提高丙烯的產率，故a正確；氫氣為產物，增大氫氣的量會使平衡逆向移動，丙烯的產率降低，故b錯誤；選擇對脫氫反應更好選擇性的催化劑，增大丙烯的選擇性，提高產率，故c正確；該反應正反應為壓強增大的反應，增大壓強會使平衡逆向移動，降低產率，故d錯誤。2．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：eq\o(,\s\up7(催化劑))＋H2(g)ΔH＝＋124kJ·mol－1工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1∶9)，控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數)變化如圖：(1)摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實：____________________________。(2)控制反應溫度為600℃的理由是________________________________________________。答案(1)正反應方向氣體分子數增加，壓強不變，加入水蒸氣相當于起減壓的效果(2)600℃，乙苯的轉化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應速率慢，轉化率低；溫度過高，苯乙烯的選擇性下降；高溫還可能使催化劑失活，且能耗大3．(1)由折線圖分析產生三硫化鉬沉淀的過程中應選擇的最優(yōu)溫度和時間是______________。(2)利用化學平衡移動原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時，MoS3的產率均下降的原因(流程見下圖)：___________________________________________________________________________