2022屆高考化學(xué)二輪教學(xué)案-命題區(qū)間六元素周期表和元素周期律

命題區(qū)間特訓(xùn)A組(10分鐘)1．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X和Y各自組成的單質(zhì)是空氣的主要成分，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是()A．離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>YB．元素X與Y最多可形成5種化合物C．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)D．元素Q的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)答案C解析短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X和Y各自組成的單質(zhì)是空氣的主要成分，則X和Y分別是N和O；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，則Z為Al，W為S，Q為Cl。X、Y、Z、W、Q對應(yīng)的離子分別為N3－、O2－、Al3＋、S2－、Cl－，電子層數(shù)越多的離子，其半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>X>Y>Z，A項不正確；元素N與O可以形成6種化合物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，B項不正確；Cl的非金屬性強(qiáng)于N，故元素N的氣態(tài)氫化物與Cl的單質(zhì)可以發(fā)生置換反應(yīng)，C項正確；元素Q的氧化物對應(yīng)的水化物可以是HClO，HClO的酸性比H2SO4的酸性弱，D項不正確。2．(2021·山東濟(jì)南高三質(zhì)檢)如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T的單質(zhì)常溫下為液體。下列說法錯誤的是()YZXWRTA.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體B．Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增C．工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜D．R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料答案C解析T為Br，X、Y、Z、W、R依次是P、O、F、Cl、Ge。A項，P、O的單質(zhì)均存在同素異形體，正確；B項，非金屬性：F>O，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O，正確；C項，工業(yè)上電解氯化鈉溶液，陽極上氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和OH－，若使用陰離子交換膜，則OH－會移動到陽極與氯氣反應(yīng)，錯誤；D項，Ge和Si同主族且均位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，性質(zhì)相似，其單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料，正確。3．(2020·江蘇，9)海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴；從海水中還能提取鎂。下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)答案A解析金屬性：Na＞Mg，故堿性：NaOH＞Mg(OH)2，A項正確；氯和溴均屬于鹵族元素，同一主族元素從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，得電子能力：Cl2＞Br2，B項錯誤；同一周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，則r(Br)>r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，C項錯誤；氯和溴屬于同一主族，最外層電子數(shù)相等，D項錯誤。4．(2021·浙江嘉興市高三模擬)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素Y的最高正價和最低負(fù)價之和為2，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法不正確的是()A．元素X、Y可以形成離子化合物B．簡單離子半徑：Y<ZC．元素Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D．M、Q兩種元素形成的化合物的水溶液呈酸性答案B解析X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，X的原子序數(shù)比Y小，所以元素X為氫，元素Y的最高正價和最低負(fù)價之和為2，所以元素Y是氮，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，所以元素Z是鈉，元素M是地殼中含量最多的金屬元素，所以元素M是鋁，元素Q為氯，以此解答。元素X為氫，Y是氮，二者可以形成離子化合物，如NH4H，故A正確；元素Y是氮，Z是鈉，二者形成的簡單離子核外電子數(shù)相同，氮原子的質(zhì)子數(shù)小于鈉原子的質(zhì)子數(shù)，則簡單離子半徑：Z<Y，故B錯誤；元素Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，二者可以相互反應(yīng)，故C正確；M是鋁元素，Q為氯元素，二者形成的化合物為AlCl3，AlCl3溶液中鋁離子水解，溶液呈酸性，故D正確。5．(2021·四川廣元市高三模擬)一種由短周期元素組成的有機(jī)化合物(如圖所示)，常用作分析試劑。元素X、Y、Z、V、W的原子序數(shù)依次增大，V的單質(zhì)為黃色固體，該分子中的Y、Z、W原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)敘述一定正確的是()A．原子半徑：r(Z)>r(Y)B．Y元素形成的單質(zhì)只有兩種C．非金屬性：W>VD．W的氧化物的水化物為強(qiáng)酸答案C解析幾種元素均為短周期元素，V的單質(zhì)為黃色固體，則V為S元素，W的原子序數(shù)大于S，則W為Cl元素，分子中的Y、Z、W原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z可以和S形成雙鍵，應(yīng)為O元素，X可以形成1個共價鍵，原子序數(shù)小于O，則X為H元素，Y可以形成4個共價鍵，原子序數(shù)小于O，則Y為C元素。同周期主族元素從左至右原子半徑依次減小，所以C原子半徑較大，即r(Z)<r(Y)，故A錯誤；Y為C元素，其單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等，故B錯誤；同周期主族元素從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：Cl>S，即W>V，故C正確；W為Cl元素，其氧化物的水化物有多種，如HClO為弱酸，故D錯誤。6．(2021·上海青浦區(qū)高三模擬)X、Y、Z、Q、R五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半。下列說法不正確的是()XYZQRA.Y元素位于第二周期ⅤA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞QC．原子半徑：Y＞ZD．可通過比較Z、Q兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性判斷二者的非金屬性強(qiáng)弱答案D解析根據(jù)五種短周期元素在周期表中的位置，其中X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，可知X為C，Y為N，Z為O，Q為S，R為Cl。Y元素為N，位于第二周期ⅤA族，故A正確；R為Cl，Q為S，非金屬性：Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q，故B正確；Y為N，Z為O，都位于第二周期，電子層數(shù)相同(即同周期)時，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Y＞Z，故C正確；Z為O，Q為S，O元素沒有最高正價，因此不可以通過比較Z、Q兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性判斷二者的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤。7．(2021·四川樂山市高三模擬)1919年，盧瑟福利用α粒子轟擊短周期非金屬原子eq\o\al(W,Z)X，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，使人類對原子核的認(rèn)識更進(jìn)一步，其核反應(yīng)原理如下：eq\o\al(W,Z)X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(17,Z＋1)Y＋eq\o\al(1,1)H，其中元素X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，下列說法不正確的是()A．原子半徑：X＞YB．X的氧化物對應(yīng)水化物為一元強(qiáng)酸C.eq\o\al(17,Z＋1)Y的中子數(shù)為9D．元素X、Y能形成多種化合物答案B解析元素X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，則X為N元素，其質(zhì)子數(shù)為7，所以Y的質(zhì)子數(shù)為8，Y為O元素，據(jù)此分析。同一周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子序數(shù)：N＜O，則原子半徑：N＞O，即X＞Y，A正確；N元素能夠形成多種氧化物，其中N2O5對應(yīng)的酸(HNO3)是一元強(qiáng)酸，而N2O3對應(yīng)的酸(HNO2)是一元弱酸，B錯誤；Y是O，質(zhì)子數(shù)是8，則eq\o\al(17,Z＋1)Y的中子數(shù)為17－8＝9，C正確；X是N元素，Y是O元素，二者可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，D正確。8．(2020·北京模擬)X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L－1)的pH和原子半徑的關(guān)系如下圖所示。其中，Y為碳元素。下列有關(guān)說法正確的是()A．X是硫元素B．Y的最高價氧化物的電子式為C．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中僅含離子鍵D．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4答案D解析X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由其最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH和原子半徑的關(guān)系圖可以知道，X、Z對應(yīng)的pH為2，高氯酸、硝酸均為一元強(qiáng)酸，原子半徑：Z>Y>X，Y為C，可以知道Z為Cl，X為N，W對應(yīng)的pH為12，氫氧化鈉為一元強(qiáng)堿，則W為Na，以此來解答。CO2的電子式為，故B錯誤；Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C錯誤；Z為Cl元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，故D正確。9.(2020·山東泰安模擬)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．q與s均為酸性氧化物B．原子半徑：W＜Y＜XC．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定D．Z的含氧酸是一種強(qiáng)酸答案B解析n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，所以n為氧氣，Y為氧元素；p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，p為氨氣；q能使品紅溶液褪色，q為二氧化硫；n(氧氣)和p(氨氣)反應(yīng)得到NO和水，因?yàn)閞為液體，所以r為水，s為NO；m的摩爾質(zhì)量是p(氨氣)的2倍，所以m的摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，考慮到m和氧氣反應(yīng)得到二氧化硫，所以m一定是H2S。根據(jù)上述分析可知短周期元素W、X、Y、Z分別為H、N、O、S。s(NO)是不成鹽氧化物，A項錯誤；原子半徑：W(H)＜Y(O)＜X(N)，B項正確；氫化物的穩(wěn)定性：H2O(Y的氫化物)＞H2S(Z的氫化物)，C項錯誤；亞硫酸是中強(qiáng)酸，D項錯誤。10．(2021·浙江高三模擬)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲＋乙=?。海祝?戊＋己；0.1mol·L－1丁溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子D．化合物甲只含有離子鍵答案C解析0.1mol·L－1丁溶液的pH為13(25℃)，丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙=丁＋己，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，己是由Z元素組成的單質(zhì)，由發(fā)生的反應(yīng)可知，己不能是Na，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H、Z為O、W為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲＋丙=戊＋己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為C。綜上所述，X元素為H、Y元素為C、Z元素為O、W元素為Na。原子半徑：Na>C>O>H，即W>Y>Z>X，A項錯誤；C元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族，B項錯誤；1molNa2O2與水反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，O元素化合價從－1價升到0價和從－1價降到－2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，C項正確；化合物Na2O2含有離子鍵和共價鍵，D項錯誤。B組(10分鐘)1．(2020·浙江7月選考，16)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為＋4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Z＜Y＜MB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞MC．X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物答案D解析短周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，Y元素的最高正價為＋4價，則Y處于第ⅣA族；Y元素與M元素同主族，且M的原子序數(shù)大于Y，則Y是C，M是Si；Y元素與Z、M元素相鄰，且Z的原子序數(shù)大于Y，則Z是N；化合物Z2X4為N2X4，其電子總數(shù)為18個，則X含1個電子，X應(yīng)為H；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子，且Q的原子序數(shù)大于M(Si)，則Q是Cl。一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，故原子半徑：N＜C＜Si，A正確；元素的非金屬性：N＞C＞Si，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，B正確；X2Z—ZX2為H2N—NH2，其性質(zhì)類似于NH3，易溶于水，其水溶液呈堿性，C正確；H、N、Cl三種元素可形成離子化合物NH4Cl，D錯誤。2．(2021·四川達(dá)州市高三模擬)W、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的電子層數(shù)等于原子序數(shù)，X與W形成的化合物常溫下呈液態(tài)，N最外層有3個電子，N與W和Y形成的化合物M是有機(jī)化學(xué)工業(yè)重要的還原劑，Y是同周期中原子半徑最大的元素，它與Z形成的化合物可作調(diào)味品。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Y＞Z＞XB．Z的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸C．M與水反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同種物質(zhì)D．X與Z兩元素不可能形成各原子均達(dá)8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物答案C解析W、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的電子層數(shù)等于原子序數(shù)，則W為H，X與W形成的化合物常溫下呈液態(tài)，則X為O，N最外層有3個電子，則N為B,Y是同周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na，N與W和Y形成的化合物M是有機(jī)化學(xué)工業(yè)重要的還原劑，則M為NaBH4，Na與Z形成的化合物可作調(diào)味品，則Z為Cl。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，因此簡單離子半徑：Cl－＞O2－＞Na＋，故A錯誤；Z的氧化物的水化物HClO是弱酸，故B錯誤；M與水反應(yīng)時，NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H2，故C正確；X與Z兩元素形成的化合物Cl2O中各原子均達(dá)8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。3．(2021·福建寧德市高三一模)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖，Z元素的原子半徑是同周期元素中原子半徑最小的。下列說法錯誤的是()A．X元素存在多種同素異形體B．Y的氫化物只有一種C．Z無正價D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W答案B解析根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系圖可知，X、Y、Z處于第二周期，W處于第三周期，因Z元素的原子半徑是同周期元素中原子半徑最小的，所以Z是F元素，可依次推得Y是O元素，W是Cl元素，X是C元素。X是C元素，存在金剛石、石墨、C60等多種同素異形體，故A正確；Y是O元素，氫化物有H2O和H2O2，故B錯誤；Z是F元素，只有負(fù)價，沒有正價，故C正確；Z是F元素，W是Cl元素，且非金屬性：F>Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl，故D正確。4．(2021·四川資陽市高三一模)一種由四種短周期元素組成的化合物(如圖所示)，具有極強(qiáng)的氧化性。其中元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為36。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．該物質(zhì)中含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵B．該物質(zhì)中W的化合價為＋7，可用于消毒殺菌C．Z的單質(zhì)在空氣中加熱時，先熔化成閃亮小球，然后劇烈燃燒D．原子半徑的大小順序是Z>W>Y>X答案B解析Z帶一個單位正電荷，且Z在四種元素中的原子序數(shù)相對較大，則Z為Na元素，W可形成六個鍵，W為S，Z和W的原子序數(shù)之和為11＋16＝27，則X和Y的原子序數(shù)之和為36－27＝9，Y形成兩個鍵，則Y為O，X為H。該物質(zhì)由陰、陽離子組成，所以有離子鍵，Y—Y鍵為非極性共價鍵，Y—X鍵、W—Y鍵為極性共價鍵，A項正確；W為S元素，化合價為＋6，B項錯誤；Z為Na元素，Na單質(zhì)在空氣中加熱時，先熔化成小球，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色物質(zhì)，C項正確；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑的大小順序?yàn)镹a>S>O>H，即Z>W>Y>X，D項正確。5.(2020·青島一模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物，E為單質(zhì)。已知室溫下，0.1mol·L－1A的水溶液pH為1，B分子中含有10個電子，D具有漂白性，五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．X、Y形成的二元化合物只有兩種B．Z元素在同周期元素中半徑最小C．W、Y組成的化合物的沸點(diǎn)一定低于W、Z組成的化合物的沸點(diǎn)D．D中各原子均滿足最外層8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案B解析已知室溫下，0.1mol·L－1A的水溶液pH為1，則A為一元強(qiáng)酸，則A為HCl或HNO3；而B為10電子分子，能與酸反應(yīng)，則B為NH3；D具有漂白性，E為單質(zhì)，則A不能為HNO3，只能為HCl，D為HClO，E為Cl2，C為氯化銨；則W為氫、X為氮、Y為氧、Z為氯。氮與氧形成的二元化合物有多種，如NO、N2O、N2O3等，A錯誤；同周期元素從左到右原子半徑依次減小，Cl元素在第三周期中半徑最小，B正確；W、Y組成的化合物是H2O或H2O2,W、Z組成的化合物為HCl，水分子間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)更高，C錯誤；D為HClO，H原子不滿足最外層8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。6．(2021·四川內(nèi)江市高三一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是()A．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞ZB．簡單離子的還原性：W＞XC．W、Z的簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物僅含有共價鍵D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸答案D解析若W為第一周期的氫元素，則Y為鈹元素，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，不符合“Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍”的條件，則W為第二周期元素，X、Y、Z為第三周期元素；Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Y為硫，從而得出X為磷、W為氮、Z為氯。X、Y、Z分別為P、S、Cl，非金屬性依次增強(qiáng)，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y＜Z，A不正確；X為磷、W為氮，非金屬性：N＞P，則簡單離子的還原性：W＜X，B不正確；W為氮、Z為氯，W、Z的簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物為NH4Cl，既含有離子鍵又含有共價鍵，C不正確；Z為氯，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，是強(qiáng)酸，D正確。7．(2021·云南玉溪市高三一模)某化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種高效消毒劑，可用于工業(yè)用水、游泳池、醫(yī)院、餐具的殺菌消毒。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z與W不在同一周期。下列敘述不正確的是()A．原子半徑：W>Y>Z>XB．該化合物中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．X、Y均能與Z形成兩種及以上化合物D．W的單質(zhì)能使鮮花褪色答案A解析根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式的共價鍵成鍵數(shù)目可知，X可形成4個共價鍵，則最外層電子數(shù)為4，即位于第ⅣA族，同理可推出Y形成3個共價鍵，則最外層電子數(shù)為5，位于第ⅤA族，Z形成2個共價鍵，則最外層電子數(shù)為6，位于第ⅥA族，W形成1個共價鍵滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則最外層電子數(shù)為7，位于第ⅦA族，又X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且Z與W不在同一周期，則可推知X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cl元素。同一周期元素原子半徑從左到右依次減小，且同一主族元素原子半徑從上到下依次增大，原子半徑大小排序?yàn)閃(Cl)＞X(C)＞Y(N)＞Z(O)，A錯誤；該化合物中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，則X、Y能與Z分別形成CO和CO2、NO和NO2等化合物，C正確；W的單質(zhì)為氯氣，鮮花中含水分，則氯氣可使鮮花褪色，D正確。8．(2021·廣西貴港市高三模擬)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是()A．簡單離子的半徑：B＞C＞D＞AB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞D＞AC．C和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．B與D形成的化合物的水溶液呈堿性答案C解析短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差為8，說明A、C同主族，最外層電子數(shù)相同，設(shè)B的最外層電子數(shù)為x，由B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半可知，A、C的最外層電子數(shù)為2x，由A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15可得：x＋2x＋2x＝15，解得x＝3，則A為O元素、B為Al元素、C為S元素、D為Cl元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑依次減小，氧離子和鋁離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則氧離子的離子半徑大于鋁離子，故A錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，三種非金屬元素中，氧元素的非金屬性最強(qiáng)，則水的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)，故B錯誤；硫元素和氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硫酸和高氯酸，均為強(qiáng)酸，故C正確；氯化鋁溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，故D錯誤。9．(2021·河北正定中學(xué)高三模擬)甲、乙、丙、丁元素都是短周期元素，甲元素的一種同位素具有放射性，可用來斷定古生物體死亡的年代。甲、乙元素的某種同位素之間的轉(zhuǎn)化如下：eq\o\al(N,Z＋1)乙＋eq\o\al(1,0)n→eq\o\al(N,Z)甲＋丙。由甲、丁元素組成的雙原子分子和乙元素常見單質(zhì)分子等物質(zhì)的量時所含電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是()A.eq\o\al(1,0)n代表中子，丙