高中化學(xué)工藝流程

一、工藝流程

預(yù)處理

1、粉碎:增大接觸面積，充分反應(yīng)，加快速率

2、焙燒：①改變物質(zhì)結(jié)構(gòu)（MC03,MS）便于酸浸,將還原性物質(zhì)（C,S）氧化除

去②除去碳及有機(jī)物

浸取（冷卻，研磨，浸取，過濾）

1、加快浸取速率：粉碎礦石，適當(dāng)提高浸取溫度，攪拌，適當(dāng)提高酸液濃度

影響浸出速率得因素：金屬本身性質(zhì)，浸出液得選擇，溫度，濃度，浸取時(shí)間，攪

拌速率

2、酸浸:用硫酸（硝酸氧化性，鹽酸還原性）

⑴加過量酸:①使物質(zhì)充分浸出②抑制金屬離子水解

⑵不加過量酸：防止雜質(zhì)與產(chǎn)物一同浸出（如硝酸與Pb與Ag）

⑶用鹽酸代替H2SO4+H2O2（HG作還原劑時(shí)）：鹽酸具有還原性與酸性，缺點(diǎn)就

是生成CL污染空氣

⑷不用鹽酸:①鹽酸易揮發(fā)②被、、、物質(zhì)氧化產(chǎn)生CL污染空氣

⑸加過量濃鹽酸：還原與氧化效果隨酸性增強(qiáng)（如果氧化劑也就是酸根離子得

話）

⑹濾渣：S,C,CaSO4,PbSO4

3、堿浸/堿融:如CrC）3（A12O3,Si02）加NaCICU,NaCCh,NaOH熔融,再

調(diào)節(jié)pH至中性分離A1（OH）3，H2Si03

除雜

1、氧化二價(jià)鐵：

①加MnOz（得到Mn得流程中可以直接加這個(gè)），山。2等，再加堿調(diào)節(jié)pH

②加NaC10直接氧化及調(diào)節(jié)pH,但后期需除雜

2、調(diào)節(jié)pH:MC0s/M(OH)x/MOx

①調(diào)節(jié)pH后持續(xù)加熱/攪拌：使膠體聚沉便于過濾分離

②完全沉淀帶等號(hào),開始沉淀不帶等號(hào)

3、控制溫度

低溫:見后

高溫:①加快反應(yīng)速率②吸熱反應(yīng)平衡移動(dòng)③恒容條件增大壓強(qiáng)平衡移動(dòng)④促進(jìn)

水解生成沉淀，膠體聚沉⑤增大溶解度（洗滌時(shí)熱水/溶解時(shí)煮沸）

4、沉淀

①直接加沉淀試劑（NH4F）：CaF2,MgF2

②沉淀轉(zhuǎn)化：MnS-CuS

作用：平衡正向移動(dòng),生成更難溶得CuS

5、關(guān)于S：若一開始沒有灼燒除去,后面有很大幾率就是與二價(jià)鐵等其她需要

氧化得離子一同氧化。注意氧化產(chǎn)物，如果有指向“過濾”操作則氧化產(chǎn)物可

能就是S,如果沒有過濾除雜得操作則為SO廣，切記！

6、Fe?+/Mnz+與HC

①加NH4HCO3：生成CO?（兩步反應(yīng)）

②加NH3?兒0與NaHCO3：生成（NHD2C03

作用：調(diào)節(jié)pH,與、、、生成MCOs沉淀

不加Oh，堿性太強(qiáng)易生成氫氧化物

蒸發(fā)

1、蒸發(fā)結(jié)晶:大量晶體析出時(shí)

①不得結(jié)晶水

②硫酸鹽正常蒸發(fā)結(jié)晶,氯化水解鹽在干燥HC1氣流保護(hù)下蒸干（干燥：無水,H

C1:水解平衡移動(dòng)）（或與SOCL液體共熱：加熱促進(jìn)SOCL水解（與結(jié)晶水反

應(yīng)），產(chǎn)生HC1抑制氯化鹽水解）

（注：S0CL與水反應(yīng)方程式有概率考，可以了解一下）

③操作:玻璃棒攪拌，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較大量固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。沒有

過濾操作

2、蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶:少量晶體析出時(shí)

①得到結(jié)晶水

②氯化水解鹽加過量鹽酸后冷卻熱飽與溶液，得到帶結(jié)晶水得鹽

（有關(guān)硝酸鹽結(jié)晶水得處理方法有點(diǎn)復(fù)雜但沒怎么考過，進(jìn)一步了解可以自行

百度）

3、注：

①重結(jié)晶（固體到固體），冷卻熱飽與溶液（液體到固體）

②方法:重結(jié)晶/焰色反應(yīng)；操作：蒸發(fā)濃縮、、、/用鋁絲…

②重結(jié)晶操作：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，（趁熱過濾），冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，

干燥

其中趁熱過濾：除去難溶性雜質(zhì)

過濾，洗滌，干燥

1、過濾：

趁熱過濾：增大溶解度。（或可能除去溶解氣體，過濾前煮沸）外罩鐵漏斗，酒

精燈加熱，保溫（或熱水過濾）

抽濾裝置：加快過濾速度，使固體與液體更好地分離（濾液上下形成壓強(qiáng)差）

操作：

①帶安全瓶：開抽氣泵，轉(zhuǎn)移固液混合物于布氏漏斗中，關(guān)閉安全瓶活塞，確認(rèn)

抽干，開活塞，加洗滌液，關(guān)活塞，確認(rèn)抽干，開活塞，關(guān)抽氣泵

②洗滌液從抽濾瓶上口倒出

③過濾溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)氧化性時(shí)用玻璃纖維代替濾紙,或用砂芯漏斗代替布氏

漏斗

2、洗滌：

冷水洗滌：見“低溫環(huán)境”

洗滌操作：沿玻璃棒向漏斗中加水至沒過沉淀，待水濾出后重復(fù)2—3次

洗滌作用：除去易溶于（洗滌溶劑）得雜質(zhì)

洗滌試劑：

⑴醇（無機(jī)首選，通常不考慮氧化）：①降低物質(zhì)溶解度②乙醇易揮發(fā)，可帶走固

體表面得水利于干燥

⑵過濾后得飽與溶液（冷卻熱飽與溶液/蒸發(fā)濃縮）

檢驗(yàn)就是否洗滌干凈:取最后一次洗滌液于試管中、、、（先選與SO/，一定

要酸化，其中檢驗(yàn)SO/時(shí)若有Ag+干擾則先加鹽酸）

3、干燥：

低溫烘干/減壓烘干：降低烘干所需溫度，防止失去結(jié)晶水

灼燒

1、儀器：it竭,高溫爐

2、不用C還原氧化鐵:①生成物中易混有C雜質(zhì)②生成C0污染空氣（熱還原法

中C氧化產(chǎn)物一定就是CO）

3、固體混合物先單獨(dú)研碎再混合

4、灼燒前酒精潤(rùn)洗：便于灼燒

5、注意通風(fēng)防止火災(zāi)

保護(hù)氣體作用：（先來后走）

1、實(shí)驗(yàn)前：

排空氣①可燃性氣體防爆炸

②防反應(yīng)過程水解氧化

2、實(shí)驗(yàn)中：

輸送待測(cè)氣（不就是現(xiàn)生成而就是直接就有得那種）（檢驗(yàn)成分并稱量質(zhì)量），

增大氣體流量，將氣體送到后續(xù)裝置中使其被完全吸收

3、實(shí)驗(yàn)后:

①防倒吸

②（防止裝置末端進(jìn)入空氣）使產(chǎn)物氧化水解

③趕產(chǎn)物（新生成）入裝置中完全吸收

④趕污染性氣體使完全吸收防止污染空氣

低溫環(huán)境：

1、操作：

①反應(yīng)物（分液漏斗/注射器）分次加入

②冰水浴

③攪拌散熱（磁力攪拌器或玻璃棒）（只在強(qiáng)調(diào)“反應(yīng)過程放熱〃得時(shí)候可能答）

④飽與食鹽水代替水（制乙怏）

2、作用：（分解揮發(fā)分離水解）

①抑制水解（尤其金屬）

②減慢速率

③平衡移動(dòng)

④防分解（NH4HCO3,④。2等）

⑤防揮發(fā)/增大氣體溶解度（NH3,CO2,Br2,HBr不用）

⑥降低固體溶解度分離雜質(zhì)/析出產(chǎn)物（冷水洗滌，結(jié)晶析出）

⑦使SO3,N02,NM等易液化產(chǎn)物液化

定量實(shí)驗(yàn)中：

1、可吸收氣體應(yīng)使氣體被充分吸收：

（減慢反應(yīng)速率）①緩慢加入反應(yīng)物②加熱溫度不宜過高（反應(yīng)需要加熱條件）

③緩慢通入保護(hù)氣

④加入足量反應(yīng)物

2、不可吸收氣體（H2,M）使用量氣管:

恒壓分液漏斗（作用及改進(jìn)）

3、檢驗(yàn)裝置氣密性

4、誤差分析

氣體過少:①流速過快②裝置氣密性差③氣體未完全進(jìn)入檢驗(yàn)瓶中

改進(jìn)操作：①分液漏斗緩慢滴加使氣流平緩②接導(dǎo)管通保護(hù)氣趕氣

5、測(cè)反應(yīng)減少固體質(zhì)量：測(cè)排氣后裝置質(zhì)量m1,再測(cè)反應(yīng)后質(zhì)量uh

獲得平穩(wěn)氣流：

1、減慢反應(yīng)速率：反應(yīng)物分次加入

2、控制反應(yīng)溫度:①加溫度計(jì)②水浴加熱

破事兒賊多得反應(yīng)過程中：

1、先排空氣再加熱：

①觀察到反應(yīng)裝置中充滿帶顏色得氣體后打開酒精燈

作用：（即排空氣作用）①防止產(chǎn)物氧化水解②防止反應(yīng)物氧化水解③防止可燃

（H2,N%,

性氣體不純爆炸H2S,CO,氣態(tài)含氫有機(jī)物）

②可燃性氣體在尾管驗(yàn)純后加熱。先開尾氣處理燈，驗(yàn)純后開反應(yīng)燈。反應(yīng)結(jié)束

后先停反應(yīng)燈，再停氣，最后停尾氣燈

2、需要加熱得反應(yīng)中加熱得作用:①提供反應(yīng)溫度②使反應(yīng)物固體融化增大與

氣體得接觸面積/使固體達(dá)到熔融狀態(tài)（信息中提示反應(yīng)需要熔融態(tài)固體參與反

應(yīng)）③加快反應(yīng)速率④使產(chǎn)物或雜質(zhì)氣化分離

3、可燃性氣體點(diǎn)燃前在尾管驗(yàn)純

4、若未除雜注意雜質(zhì)氣體新反應(yīng)可能產(chǎn)生得爆炸物或雜質(zhì)

向溶液中鼓入氣體作用（一般不就是除雜瓶時(shí)）

1、儀器：泡罩玻璃管（增大接觸面積）/簡(jiǎn)單導(dǎo)管/液體石蠟鼓泡瓶/帶孔玻璃

球泡

2、作用

①增大氣體溶解度

②觀察氣體通過速率（兩個(gè)瓶:通入比例）

③攪拌,增大接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速率

④（電）趕走溶液中得溶解氣體

注:洗氣瓶上消膜泡：防止瓶中液體被吹入下一個(gè)瓶中（防止瓶中液體被吹出）

攪拌作用：

①提及反應(yīng)熱：散熱

②有外源加熱:防暴沸（十③）

③增大接觸面積，反應(yīng)充分，加快速率

加鹽：

1、干燥鹽（生石灰，MgS04,CaCl2,NaCl）:

蒸儲(chǔ)時(shí)吸水干燥（先在分離得到得有機(jī)產(chǎn)物中加無水固體鹽，靜置過濾后再蒸儲(chǔ)

純化；或不過濾直接蒸儲(chǔ)）

2、非干燥鹽（NaCl）:

①過濾時(shí)增大水層極性,降低（有機(jī)物）溶解度/鹽析

②分液時(shí)增大水層密度

③反應(yīng)催化劑（石蠟油分解中，如AL（SOI3等，直接加在反應(yīng)裝置里，一般有

提示，同碎瓷片）

3、Na2c。3：洗油污（酯類油）

4、NH4C1:當(dāng)酸用，除金屬表面氧化膜。注意金屬固體高溫加熱時(shí)可能加入該粉

末。

防暴沸：

①碎瓷片/沸石/分子篩/玻璃纖維（吸收多余熱量,提供氣化中心）

②攪拌器（散熱）：磁力攪拌器/攪拌磁子

③間接加熱:水浴/油浴

④控制反應(yīng)速率（反應(yīng)大量放熱時(shí)）

碎瓷片：

1、液體混合物中：①防暴沸

2、固體混合物中：②催化劑③積蓄熱量（促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生）

3、如果忘加：停止實(shí)驗(yàn)，冷卻后補(bǔ)加

檢驗(yàn)氣密性：

1、裝置較長(zhǎng)：關(guān)閉某某活塞，在裝置末端接一橡膠管，再接一長(zhǎng)導(dǎo)管（對(duì)于原導(dǎo)

管短得情況中）伸入裝水得燒杯中,微熱某裝置,導(dǎo)管口有氣泡冒出;停止加熱,導(dǎo)

管中形成一段穩(wěn)定水柱

（注：恒壓分液漏斗可以不關(guān)漏斗活塞）

2、長(zhǎng)頸漏斗,較短：關(guān)閉某某活塞，向長(zhǎng)頸漏斗中注水至形成一段水柱，靜置

片刻液面差保持穩(wěn)定

3、量氣管：關(guān)閉某某活塞，從自由段一側(cè)注水至形成一段水柱，一段時(shí)間后液

面差保持穩(wěn)定

裝置評(píng)價(jià)

1、沸石/石棉網(wǎng)

2、尾氣處理

3、防倒吸

①用防倒吸

H20：HCLNH3

NaOH:S02,H2S

②不用防倒吸

H2O：SO2

NaOH:C12

濃Ha：NH3

氮?dú)浜铣砂敝蠳H3不用防倒吸（不純）

另：噴泉實(shí)驗(yàn)

法一:打開止水夾，擠壓膠頭滴管

法二：打開止水夾，手捂燒瓶

用水即可：

NH3,HCI,NO2+O2

濃NaOH于膠頭滴管中，水/NaOH于水槽中：S02,H2S,C02,C12

SO3溶解度比SO,大，且S03具有氧化性使品紅褪色，先檢驗(yàn)SC^BaCL白色沉

淀）

4、防堵塞：

①裝固體得硬質(zhì)玻璃管后端接粗導(dǎo)管防堵（加熱）

②收集產(chǎn)物得集氣瓶后接粗導(dǎo)管連接尾氣處理裝置（提產(chǎn)物熔沸點(diǎn)，一般就是冰

水浴收集之后）

③加單進(jìn)口得三管洗氣瓶檢查就是否堵塞

④裝固體得加熱試管口放棉球或玻璃纖維團(tuán)

5、產(chǎn)物氧化水解:前后除水

6、冰水浴/冷凝（產(chǎn)物及反應(yīng)物熔沸點(diǎn),分離、反應(yīng)熱效應(yīng)）

常用配套裝置

⑴裝置末端堿石灰:防止里出+外進(jìn)

⑵單進(jìn)口得三管洗氣瓶：①液體作用②觀察氣體流速③平衡壓強(qiáng)，檢查裝置就

是否堵塞

現(xiàn)象：錐形瓶?jī)?nèi)液面下降,長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升

⑶多進(jìn)口得三管洗氣瓶：①上述作用②將兩種氣體混合③控制氣體通入得比例

（或雙向兩個(gè)鼓泡瓶通氣）

⑷恒壓分液漏斗：①平衡漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)使液體順利流下②計(jì)入液體滴入時(shí)排出

得空氣體積（定量時(shí)）③防止污染性氣體（CL）逸出污染空氣

⑸長(zhǎng)頸漏斗+U形管+活塞：①控制反應(yīng)得發(fā)生與停止②排除裝置中空氣得干擾

⑹三頸反應(yīng)瓶上方接球形冷凝管：①回流反應(yīng)物，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率②回流產(chǎn)

物，收集產(chǎn)物③回流雜質(zhì)，分離雜質(zhì)

⑺中空雙層玻璃瓶作為加熱容器:保溫，使、、、完全、、、

干燥裝置

1、濃硫酸:不能干燥堿性及還原性氣體如HI,H2S,NH3,不能干燥S。3（生成焦硫

酸）.但SO?,NO,可以

2、無水CaCk：不干燥MU形成配合物8NH3）

3、堿石灰:能干燥堿性氣體如NH3

4>P205：能干燥酸性氣體（吸水生成磷酸）

5、烘箱:恒溫烘干。計(jì)量?jī)x器（容量瓶，量筒，滴定管，移液管）不能用烘箱烘

干。

6、干燥器:放用煙與計(jì)量?jī)x器。干燥劑為硅膠或無水氯化鈣。凡士林封口，過

熱藥品稍冷卻后放入。蓋子平推。

7、球形/U形干燥管：只裝固體干燥劑

方法評(píng)價(jià)

①污染少

②能量利用率高（電池），耗能少（充分利用太陽能，就是一條可能答案）

③產(chǎn)率大

氣體分析

1、排水法：收集一試管氣體，將水槽中得導(dǎo)管撤出，關(guān)閉酒精燈，用拇指堵住

試管口，立即將帶火星得木條放在試管口，若木條復(fù)燃則證明有02

2、排空氣法：在裝置末端導(dǎo)管處收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移至酒精

燈上方,松開拇指用外焰加熱,若聽到爆鳴聲則證明有乩/可以開始實(shí)驗(yàn)（若為排

水法則純凈）

3、試紙法:在裝置末端導(dǎo)管處放、、、試紙，若、、、則證明有：（用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)

濕，放在瓶口檢驗(yàn)）

①NHs：濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)

②壓S：濕潤(rùn)得醋酸鉛試紙變黑

③C12：濕潤(rùn)得淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

二、儀器相關(guān)

儀器容量

試管:常溫W1/2,加熱W1/3

蒸儲(chǔ)燒瓶：1/3?2/3,不能將液體蒸干

減壓蒸儲(chǔ)時(shí)W1/2

酒精燈：1/4?2/3

蒸發(fā)皿:W2/3

分液漏斗：＜3/4

用煙

1、配套用品

①泥三角：硅酸鹽

②土甘煙鉗:不銹鋼，耐火難氧化材質(zhì)（夾土甘煙，用蝸蓋，蒸發(fā)皿）

③玻璃棒:攪拌

④用煙蓋：（防止污染）灼燒固體時(shí)一般不蓋

2、熔融堿性氧化物：

①可以：鉗，金（適于強(qiáng)堿，氫氟酸），鑲（Na?。短時(shí)間，Na2c或NaOH可以）,

銀，鐵（適于Na20?）,剛玉（氧化鋁）（弱堿性Na2c。3可以，Na2?；騈aOH

不行），聚四氟乙烯（適于HF,熔融時(shí)不帶入金屬）

不可以:石英，陶瓷，氧化鎂，普通玻璃

②不用玻璃棒攪拌

3、耐高溫（強(qiáng)熱）：

可以：氧化鎂，氧化鋁，碳化硅，氮化硅，陶瓷,鐵管等

不可以：直形玻璃管

操作多得儀器

滴定管

1、用途:小體積移液，滴定

2、滴定終點(diǎn)：恰好完全反應(yīng)（不就是滴至中性/恰好中與）

3、步驟

檢漏：

酸式滴定管：關(guān)閉活塞，裝水至零刻線以上，直立約1?2min,仔細(xì)觀察有

無水滴滴下。然后將活塞轉(zhuǎn)180。，再直立1?2min,觀察有無水滴滴下。

堿式滴定管:裝水后直立1?2min,觀察就是否漏水即可。

對(duì)待測(cè)管：

①水洗

②待裝液潤(rùn)洗:關(guān)閉旋塞，從上口注入3—5ml待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，

使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁，一手控制活塞，使液體從下部放入預(yù)置得燒杯中。

重復(fù)2-3次

③裝液：理論上可以裝到任意刻度，通常。以上2—3ml,并將滴定管固定于滴定

管夾上

④排氣泡:在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴中充滿液體。如有氣

泡,酸式滴定管通過快速放液趕走氣泡；堿式滴定管略

⑤讀數(shù):裝液放液后等1—2min再讀數(shù)

對(duì)標(biāo)準(zhǔn)管：重復(fù)①一⑤

⑥放液（都整好了再放）：待測(cè)液放入錐形瓶中，讀數(shù)

⑦加指示劑

⑧滴定：

（1）左手控塞,右手控瓶,眼睛注視錐形瓶中得顏色變化

（2）垂直懸滴，接近滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴可以觸碰錐形瓶?jī)?nèi)壁，加水沖下去

（3）如需記錄pH：酸堿中與滴定開始時(shí)與達(dá)到終點(diǎn)之后,測(cè)量與記錄pH值得間

隔可以稍大些,如每加入5-10ml標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)測(cè)量一次;滴定終點(diǎn)附近間隔要小,每

加一滴測(cè)一次。表格需標(biāo)注測(cè)量時(shí)得溫度

⑨滴定終點(diǎn)

（1）標(biāo)準(zhǔn)管KMnO”：無色變?yōu)闇\紫色

KMnO4滴定Fe2+：黃色變?yōu)闇\紫色

待測(cè)管KMnO,：紫色褪去，不用另加指示劑

（2）C）沉淀滴定:

3+

①加過量定量AgN03,加少量硝基苯搖勻靜置，加少量指示劑Fe,用KSCN滴

定過量Ag\

②硝基苯作用：覆蓋AgCl沉淀，防止KSCN滴定時(shí)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化

⑶強(qiáng)酸與酸性鹽得堿式滴定：強(qiáng)堿滴定過量強(qiáng)酸，酸性鹽為滴定終點(diǎn)不參與反

應(yīng)

⑩讀數(shù)

平行重復(fù)實(shí)驗(yàn)2-3次

4、滴定曲線注意①滴定前pH②滴定終點(diǎn)突躍

5、滴定管儀器性質(zhì)

①0刻度在上，精確度0、01m1

②儀器上標(biāo)有量程與溫度：管中得液體不能都放出

6、酸式滴定管：（酸性及氧化性）KMnO4（棕色），AgN（U棕色）

堿式滴定管：（堿性）NaSQ

4、、指示劑變色范圍：

石蕊:5-8（顏色變化不明顯，不用于指示滴定）

甲基橙:3、1-4、4（甲基橙顯黃色無法確定酸堿性）

酚醐8、2—10、0

容量瓶

1、步驟

檢漏：向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，倒置瞧就是

否漏水，將容量瓶正放后,再把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒置后瞧就是否漏水

①計(jì)算：計(jì)算固體質(zhì)量或液體體積

②稱量或量取:為搭配容量瓶得精確度用分析天平/電子天平0、OOOlgo托盤

天平精確度0、1g，1g以下用游碼。

③溶解：將固體放入燒杯中溶解。配制得溶液體積小時(shí)（如100mL）,溶解步

驟要用量筒確保溶解所用水得體積小于最終體積.冷卻至室溫

④轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)得液體注入容量瓶中。注入過程中玻璃棒引流,棒上段不能靠

在瓶口，棒下段應(yīng)靠在刻度線下方。

用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，將洗滌液注入容量瓶中。輕輕搖動(dòng)容量瓶

使混合均勻。

⑤定容：玻璃棒引流向容量瓶中注入蒸儲(chǔ)水,待液面離刻度線下2—3cm時(shí)改用

膠頭滴管使液面與刻度線相切

⑥搖勻：蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒，搖勻

2、容量：100ml,250ml,500ml,1000ml

蒸儲(chǔ)燒瓶

1、獲得純凈水:可用圓底燒瓶,不加溫度計(jì)

2、尾接管:必須用，且伸入錐形瓶?jī)?nèi)

3、錐形瓶:不封口，要留有排氣口；可以按不同得沸點(diǎn)換瓶，注意雜質(zhì)分析

4、先通冷凝水再（加熱）通氣

5、定量分析蒸儲(chǔ)產(chǎn)物時(shí),蒸儲(chǔ)結(jié)束后對(duì)直形冷凝管:用吸收試劑沖洗冷凝管內(nèi)通

道2-3次，將洗滌液注入錐形瓶中

6、步驟：

①檢驗(yàn)氣密性

②加液:用漏斗向燒瓶中加入液體，放入沸石，安溫度計(jì)，由右至左從下到上連接

裝置（墊石棉網(wǎng)！）

③加熱:通入冷卻水，加熱燒瓶，棄去開始儲(chǔ)出得部分（換接受瓶）

④結(jié)束：當(dāng)接受瓶中沒有儲(chǔ)分流出時(shí)先停止加熱，再停止通水.拆儀器得順序應(yīng)

與連接時(shí)相反，先撤接受瓶，再撤尾接管，冷凝管，蒸儲(chǔ)瓶

量筒

1、無0刻線

2、不用洗滌，不管掛壁

3、精確度10ml為0、1ml,其余1ml

4、選取原則“大而近”

量氣管

1、組成:堿性滴定管+橡膠管+燒杯等

2、讀數(shù)注意：上方就是零刻線

若燒杯側(cè)為氣體進(jìn)口，則實(shí)驗(yàn)前-實(shí)驗(yàn)后

若滴定管側(cè)為氣體進(jìn)口，則實(shí)驗(yàn)后一實(shí)驗(yàn)前

3、讀數(shù)三要點(diǎn)：恒溫恒壓視線平

當(dāng)裝置中不再產(chǎn)生氣體時(shí)，每隔半分鐘讀數(shù)一次：確保冷卻至室溫

調(diào)節(jié)恒壓操作:上下移動(dòng)燒杯至兩側(cè)液面齊平

若未調(diào)平則測(cè)得體積偏小

4、檢驗(yàn)氣密性：見前

分液漏斗

1、步驟

檢漏：關(guān)閉分液漏斗頸部旋塞，向分液漏斗內(nèi)注入適量得蒸館水，觀察旋塞得

兩端以及漏斗得下口處就是否漏水；若不漏水，關(guān)閉上磨口塞，左手握住旋塞，

右手食指掘住上磨口塞，倒立，檢查就是否漏水；若不漏水,正立，將上磨口塞

旋轉(zhuǎn)180度，倒立，檢查就是否漏水

①加液：打開上方旋塞，將溶液注入分液漏斗中，蓋好玻璃塞

②振蕩：右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩,

使兩種溶液充分接觸。振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出

③靜置：將分液漏斗放在鐵架臺(tái)鐵圈上靜置

④分液：待溶液分層后,將分液漏斗頸上得玻璃塞打開,或使塞上得凹槽或小孔

對(duì)準(zhǔn)漏斗上得小孔,再將分液漏斗下面得活塞擰開，使下層液體慢慢地沿?zé)?/p>

流下。上層液體從上口放出。左手?jǐn)Q活塞。

2、用分液漏斗滴加揮發(fā)性液體時(shí)，④中不能將玻璃塞打開，只能用塞上得凹槽

或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上得小孔，但仍有泄露。因此換用恒壓分液漏斗可以防止污染

空氣

3、不宜盛裝堿性液體

漏斗

①一貼二低三靠

②濾液有雜質(zhì)：液面高于濾紙邊緣，濾紙破損

③洗滌操作：沿玻璃棒向漏斗中加水至沒過沉淀,待水濾出后重復(fù)2-3次

儀器材質(zhì)

硅酸鹽類：泥三角+玻璃+陶瓷

玻璃儀器:玻璃棒，環(huán)形玻璃攪拌棒，容量瓶，膠頭滴管，溫度計(jì)，酒精燈，試

管，燒杯，漏斗，滴定管,燒瓶，錐形瓶，各種瓶，冷凝管，干燥管，干燥器，表

面皿，移液管

陶瓷儀器：珀土質(zhì)蒸發(fā)皿，布氏漏斗

藥匙，用煙鉗，鑲子，天平等

儀器注意事項(xiàng)

⑴石棉網(wǎng)：鐵絲+棉布

直接加熱：試管，蒸發(fā)皿，土甘煙

間接加熱：燒瓶,錐形瓶，燒杯

注:蒸發(fā)皿，用煙等放在桌面上要墊石棉網(wǎng)

（2）刻線

有刻線：容量瓶，量筒，滴定管，天平，溫度計(jì)

沒有零刻線:容量瓶，量筒

（3）檢漏儀器（帶塞子）：容量瓶，分液漏斗，滴定管

（4）高溫玻璃儀器不直接放在桌面上（驟冷炸裂）

蒸發(fā)皿、土甘煙用用煙鉗夾取放于石棉網(wǎng)上

三、藥品相關(guān)

藥品儲(chǔ)存及取用

1、磨口玻璃塞：不裝堿性試劑

橡膠塞：不裝強(qiáng)氧化性試劑,有機(jī)溶液,酸性試劑

棕色瓶：見光分解（AgN（h,AgX,濃HNO3,KMnO4）

塑料瓶:HF,NH,F（促進(jìn)水解），NaF不用

2、重要藥品

①石蠟油：（Li）,Na,K

（注：Li一般保存在固體石蠟中，與石蠟油就是兩種不同物質(zhì)。同時(shí)關(guān)于“Li

就是否可以保存在石蠟油中”也可以百度一下）

煤油：Na,K

取用：鑲子夾取，用濾紙吸干煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割，剩余得

立刻放回原瓶

②液澳：水封，玻璃塞，棕色瓶

取用:在通風(fēng)櫥中操作，膠頭滴管伸入液體下層吸取

③硝酸銀，鹵化銀:棕色瓶，玻璃塞

④白磷:非極性分子，易溶于CS2（洗滌），保存在水中，有毒

紅磷：極性分子,難溶于CS“密封保存，易氧化，無毒

取用:鏡子夾持水下切割,剩余部分放回原瓶

3、配制并保存易水解與氧化得鹽溶液（Fe:Sd）：①晶體到溶液：先將晶體

溶于過量得對(duì)應(yīng)酸（濃鹽酸,稍濃得硫酸,稀硝酸），加水（煮沸除氧得）稀釋并放

入金屬顆粒保存

②直接配制：金屬加稀酸，金屬過量

4、保存要點(diǎn)：

①防氧化：密封，加還原劑，隔絕空氣

（還原性強(qiáng)得金屬及金屬離子及亞鹽）

②防與C反應(yīng):密封

（NaOH,Ca0,Ca（OH）2,Na2C03,Na202）

③防揮發(fā)：密封，陰涼，液封

（濃鹽酸，濃氨水，液漠）

④防燃燒:冷暗，不與氧化劑同放，嚴(yán)謹(jǐn)火種

（苯，酒精,汽油）

⑤防分解:冷暗，棕色瓶

（濃HNO3,氯水，KMnOi,AgN03）

⑥防水解:加酸堿抑制

（亞鐵鹽，硫化物溶液）

⑦防腐蝕：腐蝕橡膠得用玻璃塞或塑料蓋

（濃硝酸，氯水，有機(jī)試劑，KMnO”，澳水）

腐蝕玻璃塞得用橡膠塞

（Na0H,Na2co3,Na2si03）

5、需現(xiàn)配得試劑:特性反應(yīng)試劑，強(qiáng)還原性試劑（Fe。H2S）

四、物質(zhì)用途

1、火箭推進(jìn)劑/高能炸藥：偏二甲脫/脫/疊氮化鈉

原因①反應(yīng)放出大量熱②產(chǎn)生大量氣體③（產(chǎn)物無污染）

2、五金:金銀銅鐵錫

3、滅火劑:CC14（產(chǎn)物有污染）

4、鹵代燒：良好有機(jī)溶劑（清洗劑），滅火劑（CC14）,

五、有關(guān)結(jié)晶水

1、帶結(jié)晶水得物質(zhì)及名稱

明磯KAI（S04）2?12H20

膽磯/藍(lán)磯CuS04?5H20

綠磯/絳磯FeS04?7H20

皓磯ZnS04?7H2O

（磯：含結(jié)晶水得硫酸鹽，不就是硫化物）

芒硝/樸硝NaS04?10H20

硝石KN03

熟石膏2caS04?H20

生石膏CaS04?2H20

2、測(cè)量結(jié)晶水含量:至少測(cè)4次質(zhì)量

①地竭質(zhì)量②蛆竭加固體質(zhì)量③加熱后質(zhì)量（保護(hù)氣/干燥器中冷卻）④再次加

熱后稱量，恒重AmWO、1g

3、“烘干恒重〃：先烘干稱量,再烘干再稱量

4、獲得常見結(jié)晶鹽操作:見前

方、氣體除雜

1、分析試劑

①灼熱銅網(wǎng)：02,C12等氧化性氣體

灼熱CuO：CO,H2等還原性氣體

飽與NaHC03:C02,同時(shí)含有酸性氣體時(shí)不能用于檢驗(yàn)成分/定量實(shí)驗(yàn)中；只為

了降低C02溶解時(shí)可以使用

飽與NaHS03：S02,同時(shí)含有酸性氣體時(shí)不能用于檢驗(yàn)成分/定量實(shí)驗(yàn)中；只

為了降低S02溶解時(shí)可以使用

2、有機(jī)除雜

3、無機(jī)除雜

①M(fèi)n02(C)：力口熱

②C12(HC1)：飽與NaC1

作用：①HC1與反應(yīng)物反應(yīng)生成雜質(zhì)產(chǎn)率純度降低②若生成H2與C12混合爆

炸

SO2(HC1)：飽與NaHS03

CO2(HC1):飽與NaHCO3

X(HC1):水

注:理論上某氣體中除HC1都可以用水,不過就是以上三種產(chǎn)物氣也易溶于水，

所以添加其她成分抑制產(chǎn)物溶解，如S02(HC1):稀硫酸

作用：①使HC1溶解②寫亞硫酸電離平衡，酸性溶液中降低溶解度

七、檢驗(yàn)離子

1、S2032-(S032—,SO42—):

S032一:加過量BaC12,過濾，洗滌,加少量HC1沉淀溶解

S042-：加過量HC1,再加少量BaC12產(chǎn)生白色沉淀

(S2032一與酸反應(yīng)產(chǎn)生S與SO2,與Ba2+不沉淀)

2、SO42-：鹽酸酸化得BaCl2

若有Ag+:必須強(qiáng)調(diào)先加鹽酸沒有沉淀產(chǎn)生,再加BaC1有白色沉淀

若有SO32—：必須先加過量鹽酸，再加BaCl有白色沉淀

3、C1—:硝酸酸化得AgN03

4、檢驗(yàn)鹵代燃中得鹵原子種類：水解后加過量硝酸調(diào)至酸性，再加硝酸銀

5、檢驗(yàn)蔗糖/多糖水解：水解后加過量氫氧化鈉調(diào)至堿性，再特性反應(yīng)檢驗(yàn)葡

萄糖

pH試紙

1、操作:將試紙放在表面皿上，用干燥潔凈得玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上，待

變色穩(wěn)定后在半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

2、不用pH試紙而用pH計(jì):濃硫酸，濃硝酸，氯水,HC1O,NaC10等（H2s03

可以，S02不使pH試紙褪色）

3、廣泛得pH試紙：整數(shù)值1-14（最常用）或0—10,只能測(cè)濃度很低得溶液

（＜lmo1/L）

精密得pH試紙:0、2-0,3

pH計(jì)：0、01

4、測(cè)溶液pH時(shí)不能用水潤(rùn)濕，測(cè)氣體時(shí)用水潤(rùn)濕，鑲子夾取置于瓶口

5、pH試紙就是用多種酸堿指示劑浸透后晾干制成得。也有用于酸性、堿性或

中性得專用pH試紙。

焰色反應(yīng)

取伯絲或潔凈無銹鐵絲（焊在玻璃棒上得伯絲，貴）蘸取待測(cè)液或固體粉末置于

酒精燈外焰（最好用煤氣燈）灼燒，觀察火焰顏色變化

①每次實(shí)驗(yàn)前需用稀鹽酸清洗，在外焰上灼燒至與原來火焰顏色相同后再蘸取

②固體不用配成溶液

③不用玻璃棒

④純凈得鉀鹽不用鉆玻璃，但一般沒有純得

證明所加溶液過?:

①生成沉淀得:靜置取上層清液,再加該溶液不再生成沉淀

②不生成沉淀得：取加完得溶液檢驗(yàn)過量離子（如NH4+,S042—）

漂白性物質(zhì)

1、氧化漂白：過氧鍵（H202,Na202）,HC1O,C1CH,濃硝酸

2、吸附漂白：活性炭（可使濱水褪色）

以上可以漂白所有有機(jī)色質(zhì).

3、化合漂白：S02與品紅、棉麻，加熱恢復(fù)

注：氯氣沒有漂白性，氯水/HC10有漂白性；S02有漂白性，H2s03也有漂

白性

反應(yīng)后洗滌儀器

1、銀鏡反應(yīng)后（洗Ag）:稀硝酸加熱，通風(fēng)櫥進(jìn)行（不用濃硝酸:產(chǎn)生得污染

氣體多，硝酸用量大）

2、新制氫氧化銅（洗Cu20）:稀硝酸

3、Mn02:濃鹽酸加熱

4、所有有機(jī)試劑（酚醛樹脂，乙酸乙酯）：乙醇

5、油脂：熱得堿液（純堿或氫氧化鈉）

6、S:CS2或NaOH力口熱

7、碘:酒精

8、長(zhǎng)期存放Fe2+得試劑瓶:稀鹽酸（Fe（0H）3）

沾到皮膚上

1、苯酚等有機(jī)物:酒精（75%）洗滌

2、液澳：酒精擦洗

2、濃硫酸：先用布擦干，再用水沖洗，涂3%—5%得NaHC03

3、稀酸:用大量水沖洗，再涂335%得NaHC03

4、堿液：用大量水沖洗，再涂硼酸（或小蘇打）

5、酸/堿流到桌子上：先用碳酸氫鈉/醋酸中與，大量水沖洗，最后用布擦

6、有關(guān)蛋白質(zhì)變性：

化學(xué)因素：強(qiáng)酸強(qiáng)堿，重金屬鹽，三氯乙酸，乙醇，丙酮，甲醛

誤服BaC12：喝牛奶/豆?jié){/樸硝（Na2s04）

有關(guān)反應(yīng)原理

1、提高某物質(zhì)濃度：①轉(zhuǎn)化率②速率（決速反應(yīng)）

2、催化劑中毒:雜質(zhì)使催化劑失活,凈化處理原料氣

3、工業(yè)生產(chǎn)：①低溫節(jié)約能源②催化劑加快反應(yīng)速率③循環(huán)原料氣節(jié)約能源④

設(shè)備要求低溫低壓⑤反應(yīng)物腐蝕性小（C12,濃H2s04等）

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一溫度圖像：先增后減

①若為單位時(shí)間轉(zhuǎn)化率，AH<0：溫度升高速率加快，達(dá)平衡后溫度升高平衡逆

向移動(dòng)

②若為單位時(shí)間轉(zhuǎn)化率，AH）0：溫度升高催化劑活性上升，速率加快；再升高

活性降低,速率減慢

③若為平衡轉(zhuǎn)化率：存在副反應(yīng)，溫度變化時(shí)活化能改變，催化劑選擇性改變

④若存在副反應(yīng)比較：可能存在某一先升后降曲線全未達(dá)到平衡得情況

⑤若不就是可逆反應(yīng)：溫度升高速率加快，再升高反應(yīng)物分解/氣體溶解度減

小（氨水揮發(fā),加入得氣體反應(yīng)物不能溶解）/發(fā)生其她反應(yīng)

合成氨與SO3反應(yīng)

1、不能用勒夏特列原理解釋:高溫條件（催化劑活性最高），S03反應(yīng)常壓（常壓

下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高）

2、增大轉(zhuǎn)化率：及時(shí)液化分離S03,NH3

3、減少能耗：反應(yīng)氣循環(huán)使用

4、解釋合成氨反應(yīng)得溫壓條件：

①溫度低:反應(yīng)速率慢

②溫度高:催化劑活性降低（選擇催化劑最適溫度）

③壓強(qiáng)小:轉(zhuǎn)化率低，速率低

④壓強(qiáng)大：對(duì)設(shè)備要求高

九、能源

發(fā)展:柴草一化石能源（目前）一多能源結(jié)構(gòu)

一次能源

1、可再生/清潔/綠色能源：

太陽能，氫能，生物質(zhì)能,水能，地殼地表能（地?zé)崮艿鹊叵履埽毕艿群Ｑ?/p>

能，風(fēng)能等地面能）

沼氣，乙醇，甲醇

2、不可再生能源（污染大）：

化石能源（煤，石油，天然氣，天然鈾礦）（仍就是主要能源），核能

3、新能源（非常規(guī)能源）：太陽能，氫能，核能，潮汐能，地?zé)崮?，風(fēng)能，生物質(zhì)

能，化工能（酸基燃料），沼氣，乙醇，甲醇

4、常規(guī)能源：水能，煤，石油，天然氣

二次能源：

電能（最廣泛,最方便，污染最小得二次能源）（火力發(fā)電居首位），水煤氣，液

化石油氣（污染?。羝?/p>

天然氣:屬于化石能源，不可再生，但就是高效,低耗，污染小

注：

①太陽能:清潔無污染，不需開采運(yùn)輸，能量巨大，取之不盡；能量密度小，需

要面積大得收集裝置，成本偏高，不穩(wěn)定，受季節(jié)氣候海拔緯度得影響

②氫能：燃燒熱值高，來源豐富（水,可重復(fù)使用），無毒無污染；儲(chǔ)存運(yùn)輸困

難。已用作火箭與燃料電池得燃料

③生物質(zhì)能：生物質(zhì)指由動(dòng)植物生命體衍生得到得物質(zhì)總稱,生物質(zhì)能指用植物

直接或間接得到得能量，屬于間接利用太陽能

④風(fēng)能：由太陽能轉(zhuǎn)化而來.能量巨大；不穩(wěn)定，受地區(qū)氣候季節(jié)影響大

⑤水能：可再生，但就是就是常規(guī)能源（污染小得常規(guī)能源）

核能：不可再生，但就是就是新能源（污染大得新能源）

?燃料成分

天然氣：CH4

①家用/工業(yè)用天然氣摻雜有色氣體警示泄露

②主要用于生產(chǎn)氨與甲醇

生物柴油：油脂（CHO）

沼氣:CH4,C02,H2S,H20（糖類脂肪蛋白質(zhì)-可溶性化合物一有機(jī)酸一氣體）

乙醇汽油：乙醇+汽油（CHO）

水煤氣/煤氣：CO,H2

①從煤氣改燒天然氣：耗氧增多，進(jìn)風(fēng)口改大

可燃冰：CH4?nH20（甲烷水合物，新型清潔能源，但就是過多釋放導(dǎo)致海底

地質(zhì)災(zāi)害或溫室效應(yīng)）

液化石油氣：1-4（CH）

汽油5~11（CH）

煤油11-16（CH）

柴油15—18（CH）

煤:C為主，少量HNOS

甲烷：沼氣，天然氣，油田氣，煤礦坑道氣得主要成分

十、石油相關(guān)

1、主要成分:烷燒，環(huán)烷燒

①“多種CH化合物組成得混合物”

②含少量芳香燒，但一般認(rèn)為石油原油就是飽與燃

③不就是高分子

④礦物油：石油及產(chǎn)物，有不飽與度

2、分儲(chǔ)（物理變化）：直儲(chǔ)汽油

（1）常壓蒸儲(chǔ)：液化石油氣+輕質(zhì)油+重油

①液化石油氣（1-4）:裂解得到得液化石油氣有不飽與度，純分儲(chǔ)獲得得沒有

②汽油（5—11）：汽油發(fā)動(dòng)機(jī)燃料

③煤油（11—16）:飛機(jī)/煤油爐燃料

④柴油（15—18）：柴油發(fā)動(dòng)機(jī)燃料

汽油+煤油+柴油=輕質(zhì)油

⑤重油（20+）:常壓蒸儲(chǔ)剩余

⑵減壓蒸儲(chǔ)（柴油/重油等）：

①瀝青:鋪路

②燃料油:船/火力發(fā)電原料

③石蠟（石蠟油）

④潤(rùn)滑油：機(jī)油

3、化學(xué)變化

（1）催化裂化:提高輕質(zhì)油產(chǎn)量

①液態(tài)垃

②可同時(shí)得到飽與慌與不飽與嫌

③“輕質(zhì)油”即上述汽油煤油柴油

（2）裂解:獲得短鏈氣態(tài)不飽與垃

①C數(shù)比裂化更少，獲得氣態(tài)燒?！吧疃攘鸦?/p>

（3）催化重整：使鏈狀煌轉(zhuǎn)化為環(huán)狀燃

①苯得主要來源（催化重整/煤得干儲(chǔ)）

?煤得綜合利用

1、主要元素：以C為主，還有少量HONS

①煤就是由有機(jī)物與少量無機(jī)物組成得復(fù)雜混合物

②煤干儲(chǔ)會(huì)產(chǎn)生H2S氣體污染空氣

2、煤得干儲(chǔ)/煤得焦化

隔絕空氣加強(qiáng)熱:化學(xué)變化

分儲(chǔ)后得到：

（1）出爐煤氣

①焦?fàn)t氣：H2,CH4,CO,乙烯（有不飽與度）

②粗氨水：氨，鏤鹽（冷凝后液化）

③粗苯:苯，甲苯，二甲苯（煤焦油部分氣化）

（2）煤焦油

①苯，甲苯,二甲苯

②酚類，蔡

③瀝青

（3）焦炭

3、煤得氣化：C+H20（g）-C0+H2（生成水煤氣）

煤得液化:C+H2-液體燃料;CO+H2-CH30H

①煤得氣化：將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體

②煤可以直接液化也可以間接液化

1、開啟電源:等待30min以穩(wěn)定激光光源；

2、開啟電腦，雙擊桌面得工作站快捷圖DTS（Nano）；等待儀器自檢（指示燈顏色變?yōu)?/p>

綠色即自檢成功），進(jìn)入Nanozs90系統(tǒng)工作站.

3、建立測(cè)量條件得存儲(chǔ)路徑（單擊一磁盤D一個(gè)人數(shù)據(jù)一一個(gè)人文件。

4、Zeta電位測(cè)量

（1）單擊工具欄上得easure