高中化學(xué)同步講義必修第二冊(cè)：硫及其化合物（精講）（解析版）

5.1.2硫及其化合物（精講）

思維導(dǎo)圖

純凈的硫酸是無(wú)色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體；

硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越大；

硫酸與水以任意比互溶，濃硫酸溶解時(shí)可放出大量的熱；

濃硫酸的稀釋方法是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水巾，并用玻璃棒不斷攪拌

r~物理性質(zhì)

吸水性常做干能干燥H>O：,N”CO：,Ch、HCLSO?、CO、CHj等

燥劑不能干燥堿性氣體（NHj等）；還原性氣體（如H￡、HBr、HI等）

脫水性將有機(jī)物中的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)比2:1脫去，如蔗糖脫水碳化

與活潑①與鐵、鋁的反應(yīng)：常溫F,濃硫酸使鐵、鋁發(fā)鈍化所以常溫下

金屬反可以用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸。

②加熱時(shí)，濃硫酸能與鐵反應(yīng)

應(yīng)

△

2Fe+6H"。4（濃）=Fe（SO4h+3SOd+6H9

強(qiáng)

與不活Cu+2H2SO“Sfc）=^=CuSO4+SO2T+2H：O

氧

潑金屬

化

濃反應(yīng)

性

硫

與非金

①與木炭反應(yīng)：C+2H‘SO』（濃）==CO：t+2soiT+2H：O

酸

屬反應(yīng)

②與破的反應(yīng)：S+2H+O,（濃）==3S6T+2Hg

化

③與紅磷反應(yīng)：2P+5H?SCh（濃）—=2H?PO4+5S6f+2H9

學(xué)

性

質(zhì)

J

工業(yè)制硫瓊黃或

黃鐵礦

酸的原理盅1VQU傕化劑）四J濃硫酸吸收世」

冰意圖1空氣匚—

@S+O'^-SO2或4FeS：+llO:=^^2F?O3+8SO2

上邇流程

涉及的化V2O5

@2S02+0洸0?500p2s03

學(xué)方程式

@SO3+H2O=H2SO4

工業(yè)制法

1

+

SO3+2H=SCht+H:OSO『+C產(chǎn)-BaSO”

+J

原理CaSO3+2H=Ci++SO2j+H：O

被檢液*aQ善澈>沉淀色筆工…氣體..三四逑類(lèi)一品紅溶液褪色,說(shuō)明含SOT

操作

方法取少量溶液于試管中，加入CaCh溶液生成白色沉淀，再加入稀盆酸，

將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，紅色褪去，則含有SOT

戚里SOT+Ba'*=BaSO"

硫酸

**?

根離試樣少許」無(wú)氣泡、沉淀產(chǎn)生（排除8；、網(wǎng)、Ag.等的干擾）

操作

子的

.4HleI產(chǎn).>產(chǎn)生白色沉淀,則含有so：

檢驗(yàn)

及不價(jià)態(tài)

IHJSO.I-TSOTI——dNa^SOj

同價(jià)只有mt性-4<11

既有氧化性|H.SO，I"而"----丑網(wǎng)

態(tài)含

乂有還原性卜、o

硫物|只有還原性卜

質(zhì)的硫及化合物的轉(zhuǎn)化酸單炕或輒化物鹽物質(zhì)類(lèi)別

轉(zhuǎn)化

HiSO,

Na2SO,

常見(jiàn)考點(diǎn)

2

考點(diǎn)一磕酸

考點(diǎn)二藐酸的制備

硫及其化合物

考點(diǎn)三磕酸根離子的檢臉

考點(diǎn)四不同價(jià)態(tài)含藐物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

考點(diǎn)一硫酸

【例1-1】（2022秋.高一單元測(cè)試）下列實(shí)驗(yàn)說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性的是

A.濃硫酸慢慢地注入水中產(chǎn)生大量的熱

B.含有水蒸氣的氧氣通過(guò)濃硫酸得到干燥的氧氣

C.濃硫酸久置在空氣中質(zhì)量增加

D.用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑

【答案】D

【解析】A.濃硫酸慢慢地注入水中產(chǎn)生大量的熱，濃硫酸稀釋放熱，是物理變化，A錯(cuò)誤；

B.含有水蒸氣的氧氣通過(guò)濃硫酸得到干燥的氧氣，濃硫酸具有吸水性，是物理變化，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸久置在空氣中質(zhì)量增加，濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，吸水性，是物理變化，C錯(cuò)誤；

D.用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑，濃硫酸具有脫水性，小木棍被腐蝕，是化學(xué)變化，具有腐蝕

性，D正確；

故答案為：D。

【例1-2】（2023廣西）下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是

A.硫元素的化合價(jià)都是+6價(jià)

B.加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)

C,都能作為氣體干燥劑

D.常溫時(shí)都能使鐵片溶解

【答案】A

【解析】A.濃硫酸和稀硫酸中溶質(zhì)均為HzS。,，硫元素的化合價(jià)都是+6價(jià)，故A正確；

B.加熱時(shí)濃硫酸能與銅發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸和銅不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

3

C.濃硫酸具有吸水性能在干燥劑，稀硫酸不行，故C錯(cuò)誤；

D.常溫時(shí)濃硫酸和鐵反應(yīng)鈍化，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【一隅三反】

1.（2022上海奉賢）下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.常溫下可以使某些金屬鈍化B.具有脫水性，故能作干燥劑

C.能與水任意比例互溶放出大量的熱D.具有氧化性，加熱條件下可與木炭發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可以將Fe、Al表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止

金屬進(jìn)一步氧化，即可以使金屬發(fā)生鈍化，A正確；

B.濃硫酸具有吸水性，故能作干燥劑，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸能以任意比溶于水，溶解時(shí)會(huì)放出大量的熱，C正確；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下可與木炭發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2、H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

2.（2022.全國(guó)?高一假期作業(yè)）實(shí)驗(yàn)室中有沒(méi)貼標(biāo)簽的濃H2s04和稀H2SO4,某同學(xué)提出的下列鑒別方法

不正確的是

A.分別取10mL溶液，質(zhì)量大的是濃H2s。4，質(zhì)量小的是稀H2SO4

B.觀察液體流動(dòng)性，流動(dòng)性好的是稀H2so4，油狀粘稠的是濃H2sO4

C.把CUSO4SH2O晶體投入溶液，逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨釮2SO4，晶體溶解的是稀H2s。4

D.常溫下將A1片分別投入溶液，反應(yīng)快速放出氣體的是濃H2so4,放出氣體慢的是稀H2sO4

【答案】D

【解析】A.濃硫酸的密度大，稀硫酸密度小，則分別取10mL溶液，質(zhì)量大的是濃H2so4，質(zhì)量小的是

稀H2SO4,A項(xiàng)正確；

B.濃硫酸為無(wú)色粘稠的油狀液體，而稀硫酸流動(dòng)性好，B項(xiàng)正確；

C.濃硫酸具有吸水性，則把CuSO#5H2O晶體投入溶液，逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨釮2so4,晶體溶解的是

稀H2so4,C項(xiàng)正確；

D.鋁和濃硫酸在常溫下鈍化，不易放出氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

3.（2023春?湖南永州）某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置探究濃硫酸與葡萄糖反應(yīng)生成的氣體成分。下列說(shuō)法正

確的是

4

A.使反應(yīng)發(fā)生的操作是將Y形管向右傾斜

B.裝置b中出現(xiàn)白色沉淀，可能是BaCC>3或BaSOs

C.裝置d中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)生的氣體中含有CO?

D.裝置e中可以盛放NaOH溶液

【答案】D

【解析】A.葡萄糖為固體，濃硫酸和葡萄糖混合，將Y形管向左傾斜，濃硫酸倒入含少量水的葡萄糖

中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CO2和SO2和氯化鋼溶液均不反應(yīng)，若裝置b中出現(xiàn)白色沉淀，是SO2和02和氯化鈣反應(yīng)生成的

BaSO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.c中的品紅溶液不能完全吸收SO?,SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.污染性尾氣為SO?,可以用NaOH溶液吸收，D項(xiàng)正確；

故答案選D。

考點(diǎn)二硫酸的制備

【例2-1］（2022秋?安徽六安）濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物，某同學(xué)

設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是

A.物質(zhì)甲是堿石灰，用于檢驗(yàn)生成的水

B.裝置乙中會(huì)生成淡黃色沉淀，體現(xiàn)了SCh的酸性

5

C.裝置丙中溶液的紫色褪去，體現(xiàn)了S02的氧化性

D.裝置戊中溶液不褪色，裝置己中出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明產(chǎn)物中含有C02

【答案】D

【解析】A.甲應(yīng)該用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.裝置乙中會(huì)生成淡黃色S沉淀，體現(xiàn)了S02的氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，裝置丙中紫色石蕊溶液變紅但不褪色，體現(xiàn)了S02的水溶液有酸性，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.裝置戊中品紅溶液不褪色，說(shuō)明S02已經(jīng)除盡，裝置己中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)物中含有CO2，

D項(xiàng)正確；

故選D。

【例2-2】(2022秋.江西撫州)硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一、

(1)《新修本草》中關(guān)于“青磯(FeSCU?7H2O)”的描述：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤

色”?！段锢硇∽R(shí)》中說(shuō)：“青磯廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛。栽木不茂”。

①赤色固體可能是(填化學(xué)式)。

②為確認(rèn)“青磯廠氣”含有SO2和SO3,將其通入依次以下裝置。

A、B中供選擇的試劑有a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2c.濃硫酸

A中溶液為(填標(biāo)號(hào))，可觀察到的現(xiàn)象為。

(2)工業(yè)制硫酸主要采用接觸法，以黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的主要設(shè)備和流程如圖。

沸扁爐接觸室吸收塔

6

高溫

①“沸騰爐，，中主要發(fā)生的反應(yīng)為4FeSz+1102.2Fe2（）3+8S02。每反應(yīng)消耗lmolFeS2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

②“接觸室”中生成S03的化學(xué)方程式為。

③“吸收塔”中用于吸收SO3的試劑為（填“水”或“濃硫酸”）。

④環(huán)保部門(mén)為了測(cè)定某硫酸廠周?chē)諝庵械腟02含量進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.000L空氣（含N2、

Ch、C02、S02）,緩慢通過(guò)足量碘水。在所得溶液中加入稍過(guò)量的BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾后將

沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為0.233g。則空氣樣品中SO2的體積分?jǐn)?shù)為o

【答案】⑴Fe2O3c產(chǎn)生白色沉淀

（2）IINA2so2+O2峰段巡2S03濃硫酸2.24%

【解析】（1）①“青磯”是綠磯，化學(xué)式為FeSO4?7H2O,《物理小識(shí)》中考查FeSCU^HzO受熱分解，

FeSO4-7H2O受熱分解，根據(jù)元素守恒可推測(cè)赤色固體可能是Fe2O3；

②檢驗(yàn)分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3,檢驗(yàn)三氧化硫時(shí)，為防止二氧化硫的干擾，用氯化鋼溶液檢

驗(yàn)，二氧化硫用品紅溶液檢驗(yàn)，裝置A、B中的溶液依次是BaCb溶液，品紅溶液，三氧化硫與BaCb溶

液生成硫酸鋼白色沉淀；

高溫

4FeS2+l1022Fe203+8S02

（2）①反應(yīng)中，F(xiàn)e的化合價(jià)由+2升高到+3,S由-1升高到+4,故共升高11

價(jià)，每反應(yīng)消耗ImolFeSz,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為IINA;

②“接觸室”中發(fā)生反應(yīng)2s。2+。2脩啜概2sO3；

③為避免形成酸霧，吸收塔中用于吸收SO3的試劑X是98.3%的濃硫酸；

④硫酸鋼的物質(zhì)的量是7^§\=0.001mol,根據(jù)硫原子守恒可知n（SC）2）=0.001mol,1L空氣中SO2的體

233g/mol

00224L

積為22.4L/molx0.001mol=0.0224L,SO2的體積分?jǐn)?shù)為一^—xl00%=2.24%o

【一隅三反】

1.（2022上海徐匯）將碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是

A.氫氧化鋼B.石灰水C.氫硫酸D.氯化鋼溶液

【答案】D

【解析】碳與濃硫酸反應(yīng)生成C02、S02和水。

A.氣體CO2、SO2通入氫氧化鋼，生成白色沉淀BaCCh、BaSO3,溶液變渾濁，繼續(xù)通入過(guò)量氣體，沉淀

7

會(huì)溶解，得至ljBa(HCC>3)2、Ba(HSO3)2的澄清溶液，A錯(cuò)誤；

B.氣體C02、S02通入澄清石灰水，生成白色沉淀CaCCh、CaSO3,溶液變渾濁，繼續(xù)通入過(guò)量氣體，沉

淀溶解，得至ljCa(HCO3)2、Ca(HSC>3)2澄清溶液，B錯(cuò)誤；

C.氣體C02、SO2通入氫硫酸，SO2和H2s反應(yīng)生成S,溶液變渾濁，C錯(cuò)誤；

D.氣體CO2、S02和氯化鋼溶液均不反應(yīng)，D正確；

故答案選D。

2.(2022?河北唐山?高一統(tǒng)考期末)某工廠采用接觸法制硫酸.回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出接觸室中在催化劑條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式.如果有ImolOz被還原，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的

物質(zhì)的量為=

(2)在吸收塔中，用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，再稀釋成不同濃度的工業(yè)產(chǎn)品，不用水吸收三氧化硫，

原因是。

(3)現(xiàn)采購(gòu)了一批100噸含F(xiàn)eS?90%的硫鐵礦礦石(雜質(zhì)不參與反應(yīng)).已知生產(chǎn)過(guò)程中沸騰爐中原料損失

10%,接觸室和吸收塔中原料損失4%,則該批硫鐵礦可生產(chǎn)98%濃硫酸噸(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后

一位)。

【答案】2so?+。2.催:劑-2S034mol防止三氧化硫溶于水時(shí)反應(yīng)放出大量熱導(dǎo)致酸霧，降低吸

收效率129.6

【解析】(1)在接觸室中二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)方程式為：

2S02+02?=SBL-2S03；Ch得電子作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，有ImolO?被還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

Imolx2x2=4mol,故答案為：2so2+6―催心劑,2S03；4mol；

8

（2）在吸收塔中，用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，再稀釋成不同濃度的工業(yè)產(chǎn)品，不用水吸收三氧化硫，

原因是防止三氧化硫溶于水時(shí)反應(yīng)放出大量熱導(dǎo)致酸霧，降低吸收效率，故答案為：防止三氧化硫溶于水

時(shí)反應(yīng)放出大量熱導(dǎo)致酸霧，降低吸收效率；

FeS22H2so4

（3）根據(jù)硫原子守恒計(jì)算得：1202x98

100x90%x（1-10%）x（1-4%）xx98%

x=129.6（噸），故答案為：129.6。

3.（2022北海期末）下圖是銅與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的裝置圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;其中硫酸發(fā)

生了（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）一段時(shí)間后，④中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，⑤⑥⑦溶液均褪色，試管⑤⑥⑦中的現(xiàn)象分別說(shuō)明

SO2具有、、漂白性。

（3）下列說(shuō)法正確的是（填字母）。

a.上下移動(dòng)銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止

b.反應(yīng)結(jié)束后，從導(dǎo)管向裝置中鼓入空氣，使氣體完全被吸收，防止污染

c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管①中有白色固體出現(xiàn)，為確認(rèn)白色固體為產(chǎn)物CuS。,，可立刻向試管①中加

水，觀察顏色

（4）充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，銅絲與硫酸都有剩余，在此情況下，加入下列物質(zhì)能使溶液中n（Cu?+）變大

的是（填字母）。

a.HC1b.Fe2O3c.KNO3

（5）反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，向試管④中加入氯水，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式

為o

4

【答案】（1）Cu+2H2so4（濃）二CUSO4+SO2T+2H2。；還原

9

(2)酸性；還原性

(3)ab

(4)be

2++

(5)SO2+Cl2+2H2O+Ba=4H+2CF+BaSO4J(或

2++

H2SO3+Cl2+H2O+Ba=4H+2CF+BaSO4J)

【解析】實(shí)驗(yàn)裝置為銅與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)，試管中銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，經(jīng)飽

和亞硫酸氫鈉溶液除雜，依次通入氯化釧溶液、滴有酚醐的氫氧化鈉溶液、酸性高鎰酸鉀溶液、品紅

溶液中，驗(yàn)證其性質(zhì)，按題目要求解答。

A

(1)試管①中銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2s。4(濃)二CUSO4+SO2T+2H20；硫酸中硫元

素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；

4

故答案為：Cu+2H2so4(濃)二CUSO4+SO2T+2H2。；還原。

(2)試管⑤中是滴有酚醐的氫氧化鈉溶液，通入二氧化硫會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉及水，堿性

減弱，故紅色會(huì)褪去，體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，試管⑥中是酸性高鎰酸鉀與二氧化硫發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，試管⑦中是品紅，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；

故答案為：酸性；還原性。

(3)a.上下移動(dòng)銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故a正確；

b.反應(yīng)結(jié)束后，從導(dǎo)管向裝置中鼓入空氣，可使裝置中殘留的SO2氣體完全被吸收，防止污染，故b

正確；

c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管①中有白色固體出現(xiàn)，且有未完全反應(yīng)的濃硫酸，不可以立刻向試管①中加

水，故C不正確；

故答案為：abo

(4)充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅絲與硫酸都有剩余，說(shuō)明此情況下硫酸濃度變稀不再繼續(xù)反應(yīng)，加入Fe2()3后，

溶液中銅繼續(xù)與三價(jià)鐵反應(yīng)，使溶液中n(Cu?+)變大，加入KNC)3后，銅在酸性條件下可與硝酸根反

應(yīng)，使溶液中n(Cu2+)變大；

故答案為：be。

(5)反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，向試管④中加入氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的硫酸與氯化鋼產(chǎn)生硫

10

2++

酸鋼白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O+Ba=4H+2CF+BaSO4

2++

H2SO3+Cl2+H2O+Ba=4H+2CF+BaSO4^)；

2++

故答案為：SO2+Cl2+2H2。+Ba=4H+2C「+BaSO4J(或

2++

H2SO3+Cl2+H2O+Ba=4H+2CF+BaSO4)o

考點(diǎn)三硫酸根離子的檢驗(yàn)

【例3-1](2022上海松江)要檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼蠸O：,

(1)如果直接滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，可能干擾的負(fù)離子有(任舉一例)

(2)如果加入鹽酸酸化的氯化釧，有白色沉淀生成，仍不能證明原溶液中含SO：,試說(shuō)明其原因_______。

⑶簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO：的操作方法。

【答案】(DCO：

(2)溶液中含Ag+也有這樣的現(xiàn)象

(3)取樣于試管中，加入鹽酸，不產(chǎn)生沉淀，再加氯化鋼，若有白色沉淀，則溶液中含SOj

【解析】(1)直接滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，可能是鋼離子引起的碳酸鋼、亞硫酸鋼，也可能是

氯離子生成的沉淀氯化銀，故干擾離子可能為碳酸根、亞硫酸根和銀離子；

(2)如果加入鹽酸酸化的氯化鋼，有白色沉淀生成，仍不能證明原溶液中含SO『，溶液中含Ag+也有這

樣的現(xiàn)象；

(3)硫酸根離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法是取樣于試管中，加入鹽酸，不產(chǎn)生沉淀，再加氯化領(lǐng)，若有白色沉

淀，則溶液中含SO：。

【例3-2](2022山東德州)某溶液中可能存在Na2so4、Na2so3、Na2s2O3和Na2cO3中的幾種鈉鹽溶質(zhì)。

為確定其組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量該溶液，向其中加入過(guò)量鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，同時(shí)還產(chǎn)生具有刺激性

氣味的無(wú)色氣體；將所得濁液靜置后，向上層清液中加入氯化鋼溶液，得到白色沉淀。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)

誤的是(不考慮空氣對(duì)該實(shí)驗(yàn)的影響)

A.實(shí)驗(yàn)中溶液變渾濁是因?yàn)榉磻?yīng)生成的硫單質(zhì)不溶于水

B.加入氯化鋼溶液后得到的沉淀一定是BaSO4

C.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，原溶液中一定存在的溶質(zhì)是Na2s04和Na2s2O3

D.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，原溶液中一定不存在的溶質(zhì)是Na2s。3和Na2cCh

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【答案】D

【解析】A.實(shí)驗(yàn)中溶液變渾濁是因?yàn)镹a2s2O3歧化生成SO2和S單質(zhì)，硫單質(zhì)不溶于水，A正確；

B.由于第一步中加入了過(guò)量鹽酸，溶液中一定不存在亞硫酸根、碳酸根，所以加入氯化鋼溶液后得到的

沉淀一定是BaS04，B正確；

C.根據(jù)分析可知原溶液中一定存在的溶質(zhì)是Na2SO4和Na2s2O3,C正確；

D.由于S02的氣味會(huì)遮蓋CO2，所以無(wú)法確定是否有Na2co3，由于Na2s2O3歧化生成SO2，所以無(wú)法確

定是否有NazSCh，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。

【例3-3】（2022?上海?高一專(zhuān)題練習(xí)）有四位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四個(gè)方案確證溶液中含有SO：（橫線以上是

需要加入的試劑），你認(rèn)為合理的是

A.試液嬲嬲麟白色沉淀足量鹽酸＞沉淀不溶解

B.試液足二酸＞無(wú)沉淀揪楸瞰白色沉淀

C.試液足量硝酸＞無(wú)沉淀Bag）潞液＞白色沉淀

D.試液BMNO6溶液＞無(wú)沉淀足量的硝酸＞白色沉淀

【答案】B

【解析】A.先加入BaCL溶液，生成氯化銀白色沉淀，再加足量的鹽酸，沉淀不溶解，不能排除Ag+的干

擾，也不能肯定白色沉淀為硫酸鋼，故A錯(cuò)誤；

B.先加稀鹽酸，可以排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子，再加入BaCb溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是

硫酸頓，故B正確；

C.先加入稀硝酸，可將溶液中可能存在的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，再加Ba（NO3）2溶液生成硫酸

領(lǐng)白色沉淀，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸根具有氧化性，氧化亞硫酸根離子，產(chǎn)生沉淀為硫酸鋼沉淀，所以該操作不能排除亞硫酸根離子

的干擾，故D錯(cuò)誤。

故答案為B。

【一隅三反】

1.（2022江蘇南通）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2+、Mg2+和SOj，先后加入試劑包括BaCb以及

A.Na2CO3＞HC1、NaOHB.Na2co3、NaOH、HC1

C.K2cO3、HC1、NaOHD.Na2CO3＞NaOH、HNO3

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【答案】B

【解析】粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2+、Mg2+和SO：。除去Ca2+時(shí)，應(yīng)加入Na2co3；除去Mg2+時(shí)，應(yīng)加入

NaOH；除去SO：時(shí)，應(yīng)加入BaCb。同時(shí)還需考慮，過(guò)量的Ba?+用NazCCh除去，過(guò)量的Na2co3、NaOH

用鹽酸除去，從而得出所用試劑包括BaCb以及Na2co3、NaOH、HC1,故選B。

2.（2022春?四川達(dá)州.高一校考階段練習(xí)）某溶液僅由Na：Cu2\Ba2\Fe3%CO<、SOrC「中的若干

種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，下列推斷錯(cuò)誤的是

A.原溶液中一定存在Na+和C「

B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解

C.氣體1通入足量澄清石灰水中，溶液變渾濁

D.濾液2中加入碳酸鈉溶液一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

【答案】A

【解析】A.原溶液中一定存在Na+,可能含有Cr，A錯(cuò)誤；

B.白色沉淀2是Bas。,，不溶于稀硝酸，B正確；

C.氣體1為CO?,能使澄清石灰水變渾濁，C正確；

D.濾液中含有過(guò)量的Ba（OH）2,加入碳酸鈉溶液一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaCOs,D正確；

故選Ao

3.（2022春?四川內(nèi)江）某溶液中可能存在Br、CO：、SOr、AP+、「、Mg2\Na+7種離子中的幾種?，F(xiàn)

取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCb溶液，無(wú)沉淀生成；③向所得溶液中滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。

據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是

A.AP+、Na+、SO］、IB.Mg2+,Na+>COj、I

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C.AF+、Mg2+、r、SOj-D.AF+、COj、Br->I

【答案】c

【解析】某溶液中可能存在Br、coj、SO；-、AP+、I-、Mg2+、Na+7種離子中的幾種。③向所得溶液中滴

加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，則加入氯水后，沒(méi)有生成L,原溶液中不含有r；②向所得橙色溶液中加入

足量BaCL溶液，無(wú)沉淀生成，則表明加入氯水后，沒(méi)有生成SO：,原溶液中不含有SOj；①向溶液中滴

加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出，則生成了Bn、C02,原溶液中含有Br\COj。依據(jù)離

子共存原則，原溶液中不含有AF+、Mg2+；原溶液應(yīng)呈電中性，則原溶液中一定含有Na+。綜合以上分

析，原溶液中一定含有Br、CO：、Na+,一定不含有AF+、Mg2\V,S01。故選C。

考點(diǎn)四不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

【例4-1]（2022云南德宏?高二校考階段練習(xí)）學(xué)習(xí)硫及其化合物，可運(yùn)用物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)二維視角

摸型對(duì)硫及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)驗(yàn)證。以下說(shuō)法中不正確的是

硫元素

化合價(jià)

+6

+4

0

-2

氫化物單質(zhì)氧化物酸類(lèi)別

A.H2s能與b反應(yīng)生成硫

B.a有還原性，能使酸性KMnCU溶液褪色

C.e的濃溶液具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性

D.c能與水劇烈反應(yīng)生成d

【答案】C

【解析】A.H2s能與SO2反應(yīng)生成硫，故A正確；

B.a為H2S,具有還原性，能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故B正確；

C.e為H2so3,H2sO3沒(méi)有吸水性，濃H2s04具有吸水性，故C錯(cuò)誤；

D.c為S03,c能與水劇烈反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4,生成d為H2SO4,故D正確；

故答案為Co

【例4-2].（2022?全國(guó)?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）關(guān)于硫及其化合物之間轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)不正確的是

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A.氫化物轉(zhuǎn)化為酸式鹽：H2S+OH=HS+H20

+2+

B.酸式鹽轉(zhuǎn)化為正鹽：H+SO^+Ba+OH-=BaSO3+H2O

2+

C.氧化物被氧化成鹽：SO2+Ca+3C1O+H2O=CaSO4+C1+2HC1O

2++

D.弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸：H2S+CU=CUS^+2H

【答案】B

【解析】A.H2s與少量強(qiáng)堿反應(yīng)得到酸式鹽，H2S+OH-=HS+H2O,A正確；

2+

B.亞硫酸為中強(qiáng)酸，HSO「不可拆，HSO；+Ba+OR-=BaSO3+H2O,B錯(cuò)誤；

C.少量SO?通入次氯酸鈣溶液中，SO?在水溶液里被氧化為少量硫酸，硫酸根被鈣離子結(jié)合產(chǎn)生微溶硫酸

2+

鈣沉淀，少量的氫離子與次氯酸根結(jié)合產(chǎn)生次氯酸，so2+Ca+3C1O+H2O=CaSO4+C1+2HC1O,

C正確；

D.氫硫酸為弱酸，遇到硫酸銅溶液產(chǎn)生溶度積極小且不溶于硫酸的硫化銅沉淀，使反應(yīng)能正向進(jìn)行，

2++

H2S+Cu=CuS^+2H,D正確；

故選Bo

【一隅三反】

1.（2022春?山東苗澤?高一校考階段練習(xí)）物質(zhì)類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角

度。請(qǐng)根據(jù)下圖所示，回答下列問(wèn)題:

再質(zhì)的

類(lèi)別

下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法不正確的是

A.X具有強(qiáng)還原性，Y既有氧化性又有還原性

B.W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件可轉(zhuǎn)化為Y

C.將X與Y混合反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1

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D.W與Y在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.X為H2s硫元素處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，Y為S02硫元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化

性，又有還原性，A正確；

A

B.W為硫酸，反應(yīng)