高中化學(xué)必修1學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)資料

必修1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)（包括安全措施、正確操作、化學(xué)品

安全使用標(biāo)識(shí)及良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣等）2.了解物質(zhì)的分離（包括過濾、蒸發(fā)、蒸

儲(chǔ)、萃取、分液）和提純的基本方法-2.3的檢驗(yàn)方法、CO.掌握SO”【必背考

點(diǎn)】一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全盛有危險(xiǎn)化學(xué)藥品的容器須貼上適當(dāng)?shù)奈ｋU(xiǎn)警告標(biāo)簽。

如果老師請(qǐng)你分裝，在貼有下列圖標(biāo)的試劑中，你認(rèn)為應(yīng)密封、謹(jǐn)慎存放在冷

暗處的是

o酒精，那么你認(rèn)為貼哪個(gè)圖標(biāo)最合適

二、混合物的分離與提純1、過濾與蒸發(fā)混合物的操作方法。）過

濾是分離（1_____________________

主要儀器：（填寫下圖虛線所指儀器名稱）簡易裝置圖如下：

操作時(shí)注意事項(xiàng)：一貼兩低三靠

）蒸發(fā)適用于從混合物分離出固體。（2

例如:

（填寫下圖虛線所指儀器名稱）主要儀器：整個(gè)過程中，思考與討論］1.對(duì)含少量泥

沙的粗鹽提純的主要步驟是什么?［幾次用到玻璃棒？其作用分別是什么？

離子檢驗(yàn)2.

離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式（或離子方程式）

-SO4O

-2C0.3

-Cl

2一時(shí)，為防止其它離子的干擾，最好先向溶液中加入足量的稀檢驗(yàn)溶液中是否有

S0HC1,說明：@一。）BaCl溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，即可證明原溶液中含有SO

若無明顯現(xiàn)象，再加422、蒸鐳與萃取

（1）蒸鐳是利用液態(tài)混合物中各組分的不同，將互溶的液體混合物分離（或

除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)）的操作方

法。例如：_______________________________

（填寫下圖虛線所指儀器名稱）主要儀器：蒸館與蒸發(fā)的區(qū)別［思考與討論］

濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物（說明：蒸儲(chǔ)與蒸發(fā)的區(qū)別：加熱是為了獲得

溶液的殘留物（）

時(shí)，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時(shí)，要用蒸儲(chǔ)。質(zhì)）不同，用一

種溶劑把的溶劑里的（2）萃取與分液中萃取是利用溶質(zhì)在

兩種_________________________

的，溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。

分液是把兩種------------------------

液體分離的方法。將碘水中的碘進(jìn)CC1比在水中大的原理，首先用例如:

利用碘單質(zhì)在CC1中的44---------------------------------,得到碘，

上層色，下層色。然后進(jìn)行，現(xiàn)象是液體行

的四氯化碳溶液。□

（填寫下圖虛線所指儀器名稱）主要儀器：【及時(shí)練習(xí)】?下列實(shí)驗(yàn)操作均

要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：1④向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液③溶解①過

濾②蒸發(fā)

D.①和④.①和③C.③和④A.①和②B.現(xiàn)有三組混和物：①汽油

和水；②碘和四氯化碳；③硫酸領(lǐng)和稀硫酸。分離以上各混和物的正

2o、確方法依次是：、------------

）3.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是（.燒杯.蒸發(fā)皿DB.用

煙C.試管A

）

4.進(jìn)行過濾操作應(yīng)選用的一組實(shí)驗(yàn)用品是（

B.燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙A.燒杯、酒精燈、試管、量筒、漏

斗

D.濾紙、試管、漏斗、鐵架臺(tái)、玻璃棒C.濾紙、燒杯、試管架、漏斗、玻

璃棒

）H5.盛濃SO的試劑瓶貼圖中最合適的標(biāo)志是（42

）（NaC16.能夠用來鑒別BaCl、、NaCO三種物質(zhì)的試劑是322.稀硝酸D

CAgNOA.溶液B.稀硫酸.稀鹽酸3）7.用四氯化碳萃取飽和碘水中

的碘，下列說法不正確的是（

A實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中

的溶解度大碘的四氯化碳溶液呈紫色C

分液時(shí)，水從分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出D

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二節(jié).

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)

2.理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)、物質(zhì)的量

濃度之間的關(guān)系，及有關(guān)的簡單計(jì)算

3.初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，了解容量瓶在溶液配制中的作用。

一、物質(zhì)的量的單位——摩爾

【必背考點(diǎn)】

1.物質(zhì)質(zhì)量是國際單位制中的7個(gè)基本物理量之一，用來表示—，符號(hào)是

。物質(zhì)的量的單位是，符號(hào)是,o---------------

2.關(guān)于“摩爾”這個(gè)單位的標(biāo)準(zhǔn)。規(guī)定：Imol粒子集體所含的粒子數(shù)與

相同，約為。并將Imol粒子集體所含的粒子數(shù)做

符號(hào)。____________________________

3.物質(zhì)的量、粒子數(shù)的轉(zhuǎn)化公式為。

【注意事項(xiàng)】

①“摩爾”所計(jì)量的對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的，不能描述

②“摩爾”的后面要用指明粒子的種類?！癐mol氫”這樣表述不正確。

4.摩爾質(zhì)量：指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，符號(hào)是,單位是，在

數(shù)值上等于_______________________

5.質(zhì)量、物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化公式為。

【及時(shí)練習(xí)】

1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中不正確的是（）

A.物質(zhì)的量是國際單位制的7個(gè)基本單位之一

B.物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目的粒子集體

C.物質(zhì)的量的單位是“摩爾”

D.是表示物質(zhì)數(shù)量的物理量

2.2N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是mol；ImolO中氧氣分子的個(gè)數(shù)是，

氧原子的A。個(gè)數(shù)是O

3.下列說法正確的是（）

2—的摩爾質(zhì)量是96gSO氧B..AlmohD.9.8gHSO的物質(zhì)的量是O.lmol小

麥.C3moi42+molNa中含有克.45.85NaCl

二、氣體摩爾體積

1.決定氣體體積大小的因素是o因此，同在相同的溫

度和相同壓強(qiáng)---------------------------

下，相同體積的任何氣體都含有分子。________________

2.氣體摩爾體積是指O符號(hào)；單位—

_o標(biāo)準(zhǔn)狀______________________________

況下（0℃,lOlkPa）,V=

.3.氣體體積、物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化公式為o標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃,

lOlkPa）,轉(zhuǎn)化公式為o因此，同在相同的

溫度和相同壓強(qiáng)下，任何氣體的體積之比等于

【及時(shí)練習(xí)】

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO的物質(zhì)的量是；常溫常壓下4.4克CO的物質(zhì)的量

是。222.同溫同壓下，同體積的CO和CO,下列說法不正

確的是（）2A.分子數(shù)之比等于2：3B.原子數(shù)之

比等于2：3

C.氣體物質(zhì)的量之比等于1：1D.質(zhì)量之比等于7：11

3.下列各物質(zhì)中物質(zhì)的量最多的是（N表示阿伏加德羅常數(shù)）AA.0.5molC0

B.常溫常壓下48克OC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHD.2N個(gè)水分子睚22

三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度是指，符號(hào);單位

_____________O_______________________________________________________________________________________________________________

小溶麻物質(zhì)的量、溶液的體積的轉(zhuǎn)化公式為。

3.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

容量瓶：容量瓶是一種配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用精確儀器，有規(guī)格限制，所

以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

例如，要配制250mL、0.2mol/L的氯化鈉溶液。

（1）計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量：go

（2）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用稱量固體NaCl質(zhì)量。----------

（3）將稱好的NaCl固體放入中，用適量蒸儲(chǔ)水溶解。

（4）將燒杯中的溶液注入，并用少量蒸儲(chǔ)水洗滌2?

3次，洗滌液也都注入。輕輕晃

動(dòng)容量瓶，使溶液混合-----------------------------

（5）將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下cm時(shí)，改用

滴加蒸儲(chǔ)水

至，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

（6）容量瓶不能久貯溶液，因此配制好的溶液

要。_______

【歸納】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器

有：。

濃溶液的稀釋4.。由于稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變,

這種等量關(guān)系可表示為:

【及時(shí)練習(xí)】T）mol-L溶于水配成1L溶液，則NaSO溶液的物質(zhì)的量濃度為

（單位為S01.將lmolNa杷O.250.5D.B.1C.A.2

-1的硫酸溶液中，硫酸的物質(zhì)的量為100ml18mol-L2.18molD.C.100

molA.1.8molB.3.6mol

為量濃度溶液的物質(zhì)的3.ILNaOH溶液中溶有40gNaOH,則此diiL0.05

mol,DImol?L.C.0.5mol?A.2mol,LLB..下列有關(guān)的敘述正

確的是4To.6mol

L的食鹽水中含氯化鈉A.1L0.6moi?-

L0.5mol-B.0.5mol碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為

-1

L?水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為2molC.標(biāo)況下，44.8L氯化氫氣體溶于1L1L

L的溶液，可得溶液D.20g氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)的量濃度為lmol?

化學(xué)物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類第一節(jié)

物質(zhì)的樹狀分類（每類物質(zhì)各舉一例）1.非金屬單質(zhì)

I單質(zhì)

有機(jī)物純凈物

燃的衍生物化合物

物質(zhì)無機(jī)物氧化物I

溶液酸

混合物堿分散系膠體鹽濁液

2.丁達(dá)爾效應(yīng)的現(xiàn)象：

3.丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)用:

【過關(guān)練習(xí)】

1.（多項(xiàng)選擇）NaSO屬于（）42A正鹽B鈉鹽C

硫酸鹽D酸式鹽

2.有一杯紅褐色的透明液體，它可能是Fe（OH）溶膠，為了證明它不是溶液而

是膠體，可采用的3最簡單方法是（）

A丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)B加入鹽酸C加熱D靜置

離子反應(yīng)第二節(jié).

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1.知道酸、堿、鹽在溶液中的電離

2.認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

3.判斷常見的離子方程式的正誤，了解常見離子的共存

4.掌握常見離子的檢驗(yàn)方法

重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫。

【必背考點(diǎn)】

1.電解質(zhì)的定

義：。

2.屬于電解質(zhì)的常見物

質(zhì)：

3.電離:

HSO==+；Ba(OH)==+；NaCO==+O32422

4.離子反應(yīng):

5.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條

件：

6.離子反應(yīng)的記錄一一離子方程式的書寫:

寫

拆

刪

查

【過關(guān)練習(xí)】

1.在中或在下，能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)

溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生

了，產(chǎn)生了。電離時(shí)生成的離子全部是

的化合物叫做酸；生成的離子全部是的化合物叫做堿；生

成和

的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

2.下列物日中，能夠?qū)щ姷幕衔锸牵ǎ?/p>

A熔融氯化鈉B鹽酸CNaOHDCO

23.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）

A鹽酸B蔗糖C銅DNaCl

4.寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

ACaCO和HC1溶液混

和；3

__________________________________________________BHSO和Ba（OH）

溶液混和；242

__________________________________________________CNaSO和Ba(OH)

溶液混和；242

_________________________________________________DHSO和NaOH溶

液混和。42

____________________________________________________5.下列各組離子,

能在溶液中大量共存的是()

+-2--2+-+-Na、BFeOH、NO、ANH、Cl、SO、OH3442+2-2-++2-2-、

CO、SONHCISOCOCBa、、、DK、43443

氧化還原反應(yīng)第三節(jié).

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1.了解氧化還原反應(yīng)

2.能舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

【必背考點(diǎn)】

1.氧化還原反

應(yīng)。

2.氧化劑:

還原劑:

3.氧化還原反應(yīng)與得失氧的關(guān)

系：

氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)

系：

氧化還原反應(yīng)與電子得失的關(guān)

系：

4.氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)

系：

【過關(guān)練習(xí)】

1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是o元素的化合價(jià)升高，表明該元素的原

子電子；元素的化合價(jià)降低，表明該元素

的原子電子。----------

2.在下列反應(yīng)中，HC1中氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化的是（），HC1中氫元素

的化合價(jià)發(fā)生變化的是（），HC1在反應(yīng)中作還原劑的是（），作氧化劑的

是（）

ANaOH+HC1=NaCl+HOBZn+2HC1=ZnCl+Ht222A

CMnO+4HC1==MnCl+HO+CltDCuO+2HC1=CuCl+HO

2222223.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（)

ACaCO+2HC1=CaCl+HO+COtBCaO+HO=Ca(OH)2

22322催化劑高溫C2HO===2HO+ODCaCO==CaO+

COt2223224.下列離子方程式正確的是（）

+2+2+2++=Cu+BCuFeFeH2HZnA+=Zn+t

2+2+2-+2++COt+CO=Ca+2HCaNa+HO=Na+HtDC

2223

第三章金屬及其化合物

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

LNa、Al、Fe的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

2.熟悉Na、AhFe的氧化物及其鹽和堿的性質(zhì)。

金屬的性質(zhì)

1.金屬共同的物理特性：有金屬光澤，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強(qiáng)，有延展性。

2.金屬共同的化學(xué)性質(zhì)

金屬活動(dòng)順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

―金屬活潑性依次減弱

⑴絕大部分金屬能和氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)：4AI+3O2==2AI2O32CU+C）2=三CUO

鎂、鋁致密的氧化膜可以保護(hù)內(nèi)層金屬不能繼續(xù)被氧化，鐵表面的鐵銹比較疏松

不能保護(hù)內(nèi)層金屬。

⑵通常情況下較活潑的金屬能和酸反應(yīng)，濃H2s。4、HNO3還能和不太活潑的金屬,

+2+

應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2tCu+2Hzsc濃）=^=CuSO4+SO2t+2H2O

⑶較活潑的金屬和水反應(yīng)：

（氣）高溫

2Na+2H2O===2NaOH+H2t3Fe+4HQFe3O4+4H2

⑷和某些鹽溶液反應(yīng)：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

第一部分鈉和鈉的化合物

知識(shí)點(diǎn)填空

一、鈉（Na）

1.物理性質(zhì)：色____、態(tài)、硬度、密度（和水比較）、熔

沸點(diǎn)（填

“高”或“低”）導(dǎo)電導(dǎo)熱性___________（填''好"或“差”）

2.化學(xué)性質(zhì)

⑴和非金屬（O,C1）反應(yīng)22①常溫下和空氣中氧氣反應(yīng)：現(xiàn)象,

方程式一

在空氣或氧氣中點(diǎn)燃或加熱：現(xiàn)象,方程式

②和鹵素單質(zhì)（C1）的反應(yīng)方程式O2⑵

和水的反應(yīng)：現(xiàn)象,、、、、

,方程式o

3.鈉的保存

鈉應(yīng)置于中保存，其原因是鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?。

二、堿金屬

堿金屬包括（按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號(hào)）―、—、—、—、—。

它們的原子最外層只有^__個(gè)電子，故化學(xué)性質(zhì)和鈉相似。一般說來，按上述順

序，金屬性越來越強(qiáng)，反應(yīng)得越來越激烈。需指出的是：單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃，鋰

只能生成（填化學(xué)式），鈉可形成、,鉀形成的氧化物就更復(fù)雜

To

焰色反應(yīng)Na的焰色：K的焰色（透過）：

三、氫氧化鈉（NaOH）

1、俗稱、、

2.化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，具有堿的一切通性。

堿的通性：①遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng)②與酸發(fā)生中和反應(yīng)

③與酸性氧化物（如CO、SO等）發(fā)生反應(yīng)④與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)223.保存:

NaOH應(yīng)_____保存，試劑瓶用

,原因____

四、鈉的氧化物比較

氧化鈉過氧化鈉

化學(xué)式

氧元素的化合價(jià)

物質(zhì)類別

生成條件

色、態(tài)

與水反應(yīng)方程式

與二氧化碳反應(yīng)方程式

用途

五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

NaCO23NaHCO3

俗名

色、態(tài)

水溶性

熱穩(wěn)定性

與鹽酸反應(yīng)

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)—

與澄清石灰水反應(yīng)

與二氧化碳反應(yīng)—

與氯化鈣溶液反應(yīng)—

用途

相互轉(zhuǎn)換

鑒別

基礎(chǔ)練習(xí)

1.金屬的物理性質(zhì)的特點(diǎn)是

()

A.密度、硬度都很大B.熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很高

C.都是銀白色固體D.都具有金屬光澤，都能傳熱導(dǎo)電，具有延展性

2.金屬鈉著火時(shí)，能用來滅火的是

()

A.火B(yǎng).干砂C.煤油D.濕抹布

3.某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是

A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定含鈉元素

C.該物質(zhì)一定是金屬鈉D.該物質(zhì)一定含有鉀元素

第二部分鋁和鋁的化合物

知識(shí)點(diǎn)填空

一■、鋁(A1)

1.物理性質(zhì)：色__、態(tài)—、導(dǎo)電導(dǎo)熱性________。在地殼中鋁的含量

的金屬元素—

2.化學(xué)性質(zhì)

（1）和氧氣（0）反應(yīng)：2.

鋁極易和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層氧化膜。這層氧化膜保護(hù)里邊的金屬不

易和氧氣反應(yīng)而被腐蝕。鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。加熱鋁箔實(shí)驗(yàn)時(shí)，融化的鋁并不滴落，原因是

,這個(gè)實(shí)驗(yàn)也說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁（填“高"或‘低"）。

⑵和酸（HC1）反應(yīng)：

化學(xué)反應(yīng)方程式,_

離子反應(yīng)方程式;_

⑶和堿（NaOH）溶液反應(yīng)：

化學(xué)反應(yīng)方程式,

離子反應(yīng)方程式______________________________

等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣（填“相

等”或“不相等”），等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應(yīng)，

產(chǎn)生的氫氣（填“相等”或“不相等”）。

⑷鋁和鹽溶液（CuSO）的反應(yīng)：，化學(xué)反應(yīng)方程式

離子反應(yīng)方程式;

⑸鋁熱劑的反應(yīng)

鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱_______________________________________

3.用途：寫出下列關(guān)于鋁的用途是利用了鋁的什么性質(zhì)：

鋁制導(dǎo)線、電線：鋁制炊具：

二、鋁的彳，匕合物

A1O23A1C13Al(OH)3

和酸反應(yīng)一

和堿反應(yīng)

是否兩性

氧化鋁既可和反應(yīng)還可和反應(yīng)，生成和^,所以它是

________氧化物。

實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH）的方法（用化學(xué)方程式表示）：

o用氨3水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因

是o氫氧化鋁在醫(yī)學(xué)上可用于治

療過多，上述事實(shí)說明氫氧化鋁是一種（選“強(qiáng)”或“弱”）

堿。加熱時(shí)，Al（OH）易分解（用化學(xué)方程式表示）：

_____________________________________________________。3［基礎(chǔ)練習(xí)］

1.鋁制品之所以具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要原因是（）

A.鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B.鋁在常溫時(shí)與氧氣部反應(yīng)

C.鋁具有金屬性，也具有非金屬性D.鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密

的氧化膜

2.下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，運(yùn)用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進(jìn)行凈水B.用紅棕色氧化鐵制造

紅色油漆

C.氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑D.用氧化鋁制造耐火用煙

和耐火管

3.1989年，世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一而加以控制使用，鋁在下

列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是（）

①制鋁合金②制電線③制炊具④銀色漆顏料⑤明磯凈水⑥明磯與蘇打

制食品膨脹制劑⑦易拉罐⑧用Al（OH）凝膠制胃舒平藥片⑨包裝糖果和小食

品3A.③⑤⑧⑨B.僅⑥⑧⑨

C.僅③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨

鐵和鐵的化合物第三部分

知識(shí)點(diǎn)填空

一、鐵（Fe）__、_和1.物理性質(zhì)：色____、態(tài)、導(dǎo)電導(dǎo)熱性_______0

在地殼中鐵的含量僅次于_____

價(jià)化合物形式存在。居第四位，主要以和2.化學(xué)性質(zhì)：

;（1）鐵和非金屬（O）反應(yīng)。：在純氧中燃燒2SO）反應(yīng)。

⑵鐵和酸（H42?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式

;離子方程式下能和水蒸）反應(yīng)，但在_______（3）

鐵和水反應(yīng)：鐵和冷、熱水（填“能”或“不能”）-氣反應(yīng)。鐵和水蒸

氣反應(yīng)的產(chǎn)物是氫氣和（寫名稱）的反應(yīng)：（4）鐵和某些鹽溶液

（CuSCU；化學(xué)反應(yīng)方程式

____________________離子方程式________________

二、鐵的氧化物

名稱氧化亞鐵四氧化三鐵）鐵紅氧化鐵（

化學(xué)式

顏色狀態(tài)

反應(yīng)和稀HSO42

的化學(xué)方程式

Fe（OH）三、鐵的氫氧化物Fe（OH）和3

2

2

化學(xué)式Fe(OH)Fe(OH)3

顏色狀態(tài)

制現(xiàn)象

備

化學(xué)方程式

離子方程式

穩(wěn)定性

和HSO方程式42

3+2+Fe的性質(zhì)和Fe四、3+.IFe的檢驗(yàn):

（硫氧化鉀）溶液滴入KSCN

FeCl溶液3現(xiàn)象_________________;離子方程式____________________。

FeCl溶液2現(xiàn)象________________________

3+32+）+）Fe（Fe2.Fe的氧化性。FeCl溶液和鐵粉反應(yīng)：3化學(xué)反應(yīng)

方程式;

離子方程式O

2+23++）Fe.的還原性。（FeFe3

FeCl溶液中加入氯水（參與反應(yīng)的是其中的C1）：22化學(xué)反應(yīng)方程式

離子方程式____________________________________

習(xí)練礎(chǔ)基

1.只用一種試劑就可將AgNO、KSCN、稀HSO、NaOH四種溶液區(qū)分開的是

（）423A.BaCl溶液B.FeCl溶液C.FeCl溶液D.Fe（NO）3

33222.下列各組離子可以在水溶液中大量共存的是（）

2++22++--K、Cl、B.A.CaSO、HCO、、KBa、Cl432+++2++

HCa、HCO、DC.HCO.>Ca、OHNa、Na、33

第四部分用途廣泛的金屬材料

知識(shí)點(diǎn)填空

1.與,或者與間熔合而形成具有的物質(zhì)

叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的^,多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比它的

各成分金屬O

2.銅合金是用途廣泛的合金。我國最早使用的合金是^,常見的銅合金還有

、,商代后期制作的司母戊鼎是制品。

3.鋼是用量最大、用途最廣的合金，按其成分可分為兩大類：和

0碳素鋼按含碳量的不同分為、、,且含碳量都

比生鐵—（填“高”或“低”）。合金鋼是在碳素鋼中加入鎰、銘、鴿饃等合金

元素制得。

基礎(chǔ)練習(xí)

1.選擇一種合金作門窗的材料，可以不考慮的是

（）

A.是否耐腐蝕B.強(qiáng)度是否較高C.導(dǎo)電性是否較好D.加工

強(qiáng)度與價(jià)格

第四章非金屬及其化合物

復(fù)習(xí)目標(biāo)有：

1.硅、二氧化硅、硅酸鹽的用途，二氧化硅的性質(zhì)、硅膠的制備、硅酸鈉的用途；

2.氯氣的性質(zhì)、次氯酸的性質(zhì)、漂白粉（漂粉精）的制備、漂白液的制備；

3.NO、N02、S02的性質(zhì)和大氣污染；

4.氨的性質(zhì)、鏤鹽的性質(zhì)、氨的實(shí)驗(yàn)室制備、硝酸、硫酸的強(qiáng)氧化性。

第一部分無機(jī)非金屬材料的主角一硅

知識(shí)點(diǎn)填空

一、硅（Si）

1.物理性質(zhì)

單質(zhì)硅有和兩種。晶體硅的結(jié)構(gòu)類似于,是帶有

的黑色固體。熔點(diǎn)（填“高”或"低"）、硬度（填“大”

或“小”）、有脆性。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,硅元素在地殼

中的含量是（占第幾位）。

2.化學(xué)性質(zhì)

硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。但在一定條件下，也可

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

3.用途。晶體硅的導(dǎo)電性介于和之間，是良好的材

料。硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，還是用于制造計(jì)算計(jì)芯片的重要

原料。

二、二氧化硅（SiO）和硅酸鹽（NaSiO）322I.二氧化硅（SiO）2①硅是一

種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合，所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅

主要以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在。SiO是硅最重要的化合物。

地球上存在的天然二氧化硅2石英中無色透石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，兩種。

和其存在形態(tài)有，稱為

明的晶體稱為,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為。

②二氧化硅具有四面體結(jié)構(gòu)。密度和硬度都（填“大”或“小”）。

③化學(xué)性質(zhì)（很不活潑）。

a,和強(qiáng)堿反應(yīng)（NaOH）

玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用

_________塞。

b.和堿性氧化物反應(yīng)（CaO）

___________________________________________________;

C.和HF酸反應(yīng)

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故氫氟酸不能存放在_________中。氫氟酸可

用來玻璃。

2.硅酸和硅酸鹽

①是一種酸性比碳酸（填“強(qiáng)”或“弱”）的酸，溶解度（“大”或

“小”）的酸。可由和反應(yīng)來制備。如：向NaSiO溶液中滴加HC1,

可發(fā)生反應(yīng)：32得到硅酸。

②硅酸鹽是由一、一和組成的的總稱，一般（溶解性

如何），化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。硅酸鈉是最簡單而有常用的硅酸鹽，它的水溶液俗稱

________，溶液呈—性（填“堿”或“酸”）。一般可用來制備硅膠和木材的

o硅酸鈉溶液存放在玻璃試劑瓶中不能用玻璃塞。

③傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品為、和。新型陶瓷產(chǎn)品有

、和O

碳化硅俗稱金剛砂，具有金剛石結(jié)構(gòu)，有很大的硬度。

基礎(chǔ)練習(xí)

1.下列關(guān)于硅和硅的化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

①硅的晶體結(jié)構(gòu)和金剛石相似②硅是地殼中含量最多的非金屬元素③晶體

硅是良好的半導(dǎo)體材料④二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要材料⑤二氧化硅是

由兩個(gè)氧原子和一個(gè)硅原子構(gòu)成的

⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

A.①②⑥B.②⑤⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).②③④

2.下列物質(zhì)中，常溫下不與二氧化硅反應(yīng)的是（）

A.HC1B.NaOHC.HFD.CaO

3.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口塞的是（）

A.硅酸鈉溶液B.氫氟酸C.氫氧化鈉溶液D.氯化鈉

溶液

4.實(shí)驗(yàn)室里熔化氫氧化鈉時(shí)，不能選用的用煙是（）

A.石墨用煙B.石英用煙C.鐵用煙D.瓷土甘煙

第二部分富集在海水中的元素一氯

一、氯氣（C1）21.物理性質(zhì)：氯氣是一種____色，有氣味的的氣體,

<溶解性），密度比空氣一,能液化，液態(tài)氯氣常稱為。在自然界

中氯元素以態(tài)存在，主要是o

2.化學(xué)性質(zhì)

①與金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問題：

和Na,氧化劑：還原劑：

和Cu,反應(yīng)基本類型:

和Fe，比較C1和HC1的氧化性______>

。2②與非金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問題：

和H,現(xiàn)象（純的氫氣在氯氣中燃燒）：

;2現(xiàn)象（氫氣和氯氣混合點(diǎn)燃或光

照）:。

③與水反應(yīng)。反應(yīng)方程式,此反應(yīng)中氧化劑是,還原

劑是—o

的特性：HC10.

a.弱酸性（電離方程式）,（酸性比碳酸還弱）

b.不穩(wěn)定性（光照條件）,

c.強(qiáng)氧化性（作用）：,

④與堿反應(yīng)：和NaOH反應(yīng)的方程式為,此反應(yīng)中氧

化劑是,還原劑是o實(shí)驗(yàn)室利用這個(gè)反應(yīng)來吸收多余的氯氣。工

業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為,漂白粉的主

要成分是和,而有效成分是。漂白粉是一種混合物。

漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HC10,

方程式為：Ca（ClO）+HO+CO===CaCOI+2HC1O

3222⑤鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)（參考必修2教材）。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回

答有關(guān)問題：

氯水滴入NaBr溶液中,氧化劑：,還原劑：

氯水滴入KI溶液中,氧化劑：,還原劑:

氯氣是一種強(qiáng)氧化劑，還可和許多還原性物質(zhì)反應(yīng)。

氯氣通入FeCl溶液中（化學(xué)反應(yīng)方程式）：,基本

反應(yīng)類型是一；2一二、氯離子（C1）的檢驗(yàn)

在5支試管中分別加入稀鹽酸、NaCl溶液、NaCO溶液、自來水、蒸儲(chǔ)水，然

后各滴入幾滴32AgNO溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。

完成下表：3

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或化學(xué)方程式滴入幾滴AgNO溶加入少量稀硝3液酸

稀鹽酸

NaCl溶液

NaCO溶液32自來水

蒸儲(chǔ)水

基礎(chǔ)練習(xí)

1.下列氯化物中，不能直接用金屬與氯氣反應(yīng)制得的是（）

A.CuClB.MgClC.FeClD.NaCl222

2.檢驗(yàn)氯化氫氣體是否混有氯氣，可采用的方法是（）

A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥的有色布條

C.將氣體通入AgNO溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙33.下列物質(zhì)屬

于純凈物的是（）

A.氯水B.鹽酸C.液氯D.漂粉精

4.常用氯氣給自來水消毒。若用自來水配制下列物質(zhì)溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯變質(zhì)

的是（）

A.石蕊試劑B.硝酸銀C.亞硫酸鈉D.氯化鋁

5.在含有NaBr、Nai的溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干，并將剩余殘

渣蒸干灼燒，最后留下的物質(zhì)是（）

A.NaCl和NaBr的混合物B.NaCl和IC.NaClD.NaCl、

Br和I2226.Imol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加了71g,這種元素

是（）

A.NaB.KC.FeD.Cu

7.已知Cl+H的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。HClOo為了探究HC1O+

HC1=O22.

（1）通入Cl后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

2從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

（2）為了確證是HC10使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是

第三部分硫及硫的化合物

一、硫（S）：

硫是—一色固體，—水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫在空氣中燃燒發(fā)

出_______火焰，其化學(xué)方程式為：O

二、二氧化硫（SO）21.物理性質(zhì)：—色，_____氣味的氣體，密度比空

氣,易于水。

2.化學(xué)性質(zhì)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問題：

①和水作用：,此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。

所謂可逆反應(yīng)指的是：—的一類反應(yīng)。

（HSO是_____,酸，酸性比碳酸o）32②具還原性：SO與0制取

SO的化學(xué)反應(yīng)方程式O322③漂白性（不同

于HC10的漂白原理）：將SO通入品紅溶液，現(xiàn)象；然后稍2

稍加熱，現(xiàn)象o

二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶

解了,pH約為,酸雨的pH小于o

三、三氧化硫（SO）3極易和水反應(yīng)生成硫酸，方程式為

與堿性氧化物（CaO）反應(yīng)生成硫酸鹽，方程式為

與堿（Ca（OH））反應(yīng)生成硫酸鹽和水，方程式為

o2四、硫酸（HSO）421.稀硫酸

①硫酸的電離方程式為-稀硫酸中主要存在

②具有酸的通性。

a.能使紫色石蕊試液變,無色酚醐溶液；

b.和金屬反應(yīng)生成和放出_________；如：

__________________________________________________________________________________________O

C.和堿性氧化物反應(yīng)生成和;如：

d.和堿反應(yīng)生成和；如：

e.和某些鹽反應(yīng)生成和0如：

濃硫酸：濃硫酸中由于水量極少，所以硫2.）形式酸主要以（填“分子”

或“離子”存在，它主要具有如下性質(zhì)：①不揮發(fā)性。沸點(diǎn)高，可用濃硫酸來

制備一

固體反應(yīng)這是些揮發(fā)性酸。如：濃硫酸和NaCl的方法。HC1實(shí)驗(yàn)室制備.

②強(qiáng)酸性。

③吸水性。右圖是實(shí)驗(yàn)室用于證明濃硫酸具有吸水性的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答有關(guān)問

題：

A.關(guān)閉活塞b,打開活塞a,看到裝置右邊集氣瓶中的有色布條（填“褪

色”或“不褪色”）。關(guān)閉活塞a,打開活塞b,裝置左邊集氣瓶中的有色布條

（填“褪色”或“不褪色”）。

B.該裝置左右均設(shè)計(jì)了氫氧化鈉的吸收裝置，這是為什么？

④脫水性。蔗糖遇濃硫酸的現(xiàn)象是：。

⑤強(qiáng)氧化性。

（i）和不活潑金屬Cu反應(yīng)的方程式。氧化劑

是,還原劑是-思考一下，稀硫酸和銅能反應(yīng)嗎？0濃

硫酸和銅不加熱能反應(yīng)嗎？o

（ii）和活潑金屬能反應(yīng)，但不產(chǎn)生_________0

（iii）鈍化：和_____在冷的—硫酸中表面會(huì)生成致密氧化膜，阻止里

面金屬繼續(xù)被氧化，這個(gè)現(xiàn)象叫鈍化。所以濃硫酸可盛裝在_____制或

制容器中。

（iv）和非金屬C反應(yīng)的方程式-氧化劑

是,還原劑——二是0要證明此反應(yīng)中確有SO生成，可把產(chǎn)生

的氣體通過_______溶液，若溶液顏色______,2證明確有SO生成。若要證明有

CO產(chǎn)生，必須先把氣體通入溶液，再通入溶液，22最后通入

中，說明存在的現(xiàn)象是

基礎(chǔ)練習(xí)

1.下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（）

A.氫硫酸B.二氧化硫C.活性炭D.過氧化鈉

2.能證明SO具有漂白性的是（）2A.酸性KMnO溶液通入SO氣體

后，紫色消失B.濱水中通入SO后，橙色消失242c.顯紅色的酚醐通入SO

后，紅色消失D.品紅溶液通入SO后，紅色消失223.環(huán)境污染已成為

人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是（）

①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)煙霧⑤臭氧層空洞⑥水俁?、叱毕啻蟛?/p>

子?、崴A

A.②⑨B.⑦⑧C.⑥⑦⑧D.②⑤⑦

4.區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是（）

A.與銅片反應(yīng)B.與石蕊溶液反應(yīng)

C.用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D.加入鐵片看是否有氣體產(chǎn)生

5.BaSO用作“領(lǐng)餐”的理由是：①既不溶于水也不溶于酸②不易被X射線透

過③不易4被人體吸收（）A.只有①B.只有②C.②和

③D.①②③

6.下列離子方程式，正確的是（）

+O==2H+C1O+C1+HA.氯氣跟水的反應(yīng)：CI222+3++CU

==A1B.鋁和硝酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+2==BaSOI+S0C.氯化鋼溶液和硫酸

鉀溶液混合：Ba44+22++SOt+.銅和濃硫酸反應(yīng)：CU+4H+SO2HO

==CUD2427.能把NaSO、NHNO、KC1、（NH）SO四種無色溶液區(qū)別的一種試劑

是（）4244324A.Ba（OH）溶液B.Ba（NO）溶液C.NaOH溶

液D.AgNO溶液32238.你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是（）

①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤

開發(fā)新能源

A.①②③B.①③⑤C.②③④⑤D.①③④⑤

9.濃硫酸具有：①強(qiáng)酸性②強(qiáng)氧化性③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水

性。以下過程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將答案序號(hào)填在括號(hào)中。

⑴熱的濃硫酸和銅片等金屬反應(yīng)（）

⑵用磷礦粉［主要成分Ca（PO）］和硫酸反應(yīng)制磷酸（）

243）（⑶熱的濃硫酸和灼熱的木炭反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生混合

氣體.

⑷濃硫酸能干燥H、0、Cl、HC1、SO等，但不能用來干燥NH（）32222

⑸常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸（