考場仿真卷03（解析版）-2021年高考化學(xué)模擬考場仿真演練卷（遼寧卷）

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2021年高考化學(xué)模擬考場仿真演練卷

第二模擬

本試卷共19題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈

后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016C135.5Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活，環(huán)境等方面密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.甲醛可使蛋白質(zhì)變性，因此可用作食品防腐劑

B.醫(yī)用聚丙烯一次性防護服應(yīng)歸入可回收垃圾類

C.玻璃加工企業(yè)利用氫氟酸的強酸性雕刻玻璃

D.推廣使用無磷洗滌劑可以緩解“水華川赤潮”等環(huán)境問題

【答案】D

【解析】

A.甲醛是有毒物質(zhì)，對人體有害，不能用作食品防腐劑，故A錯誤；

B.醫(yī)用聚丙烯一次性防護服屬于醫(yī)療廢棄物，應(yīng)由專業(yè)處理部門處理，不屬于普通垃圾，故B錯誤；

C.氫氟酸是弱酸，但可以與二氧化硅反應(yīng)，因此可用于雕刻玻璃，故C錯誤；

D.工業(yè)廢水中含有大量的氮、磷，這樣的廢水排放到環(huán)境中引起赤潮、水華，推廣使用無磷洗滌劑可以緩解

水華、赤潮等環(huán)境問題，故D正確；答案為D。

2.下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

HH

A.中子數(shù)為8的氧原子;8。B.N2H4的結(jié)構(gòu)式\=NZ

HH

D.H2O的電子式H：O：H

【答案】D

【解析】A.中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)顯數(shù)-8十8-16,該原子正確的表示方法為:6。，故A錯誤;

B.N2H4是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間形成共價單鍵，聯(lián)中相當(dāng)于氨氣分

子中一個氫原子被氨基取代，結(jié)構(gòu)式為故B錯誤;

C.鎂離子核外電子數(shù)10,結(jié)構(gòu)示意圖為(+12)28,故C錯誤;

D.水是共價化合物，分子中存在兩個氫氧共價鍵，電子式為故D正確；故選D。

Y

Z、

3.阿散酸是一種飼料添加劑，其結(jié)構(gòu)可表示為：As-Y-Z,其中As位于元素周期

Z

Y-Z

表中第四周期第VA族。X、Y它們的單質(zhì)均為氣體，z原子半徑最小，下列說法錯誤的是

A.X與Z可以形成原子個數(shù)比為1：2的化合物

B.X、Y常見的氫化物分子之間可以形成氫鍵

C.X、Y、Z三元素可形成離子化合物

D.X的氫化物穩(wěn)定性比Y的氫化物穩(wěn)定性強

【答案】D

【分析】

由結(jié)構(gòu)模型可以看出，X為-3價，Y是?2價，Z是+1價，由于X,Y單質(zhì)均為氣體，可推斷出X是N,Y是

O,Z原子半徑最小，Z是H。

【解析】

A.N與H可以形成N2H4,原子個數(shù)比為1：2,A項正確；

B.NH3和H2O分子之間可以形成氫鍵，B項正確；

C.三者可以形成NH4NO3,硝酸錢為離子化合物，C項正確；

D.NH3的穩(wěn)定性比H2O弱，D項錯誤；答案選D。

4.利用圖中裝置模擬侯氏制堿法，存在不妥之處的是

NH4cl和

Ca(OH)2

A.制備NH3

2

接

尾

飛

D.制備NaHCCh處

理

裝

捏

飽和NaCI溶液

【答案】D

【解析】A.實驗室制備氨氣的方程式為：NH4C1(S)+Ca(OH)2(s)2NH3T+CaCl2+2H2O,應(yīng)采

用固固加熱裝置，設(shè)備、試劑均正確，不符題意；

B.實驗室制備C02采用固液不加熱裝置，儀器、試劑均正確，不符題意;

C.侯氏制堿法的原理為高濃度溶液環(huán)境下發(fā)生NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4C1+NaHCO3i,分離

NaHC03固體和反應(yīng)液用過濾的方法，儀器操作均合適，不符題意；

D.N%極易溶于水，所以左側(cè)應(yīng)通入NH3,右側(cè)通入CO2,通道選擇錯誤，符合題意；

綜上，本題選D。

5rx0\^0

5.紫花前胡醇久可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化

合物，下列敘述錯誤的是

A.分子式為G4Hl4。4

B.能使酸性重倍酸鉀溶液變色

C.能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵

D.水解反應(yīng)的產(chǎn)物能與2moi燒堿反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.根據(jù)該有機物的分子結(jié)構(gòu)可以確定其分子式為C3H3O4,故A正確；

B.該有機物的分子在有羥基，且與羥基相連的碳原子上有氫原子，故其可以被酸性重鋁酸鉀溶液氧化，能使

酸性重倍酸鉀溶液變色，再者最右邊的環(huán)上有碳碳雙鍵，也能使酸性重鋁酸鉀溶液變色，故B正確；

C.該有機物分子中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，故其可以在一定的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生

成碳碳雙鍵，故C正確。

D.該有機物的分子中有酯基，發(fā)生水解反應(yīng)，得到我酸和酚。但是沒有給出有機物的物質(zhì)的量，所以無法求

算。故D敘述不正確；故答案為：D

6.璘錫青銅合金廣泛用干儀器儀表中的耐磨零件和抗磁元件等.其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說法不正確的

A.磷錫青銅的化學(xué)式為CmSnP

B.該晶胞中與Sn原子等距離且最近的銅原子有12個

C.該晶體的熔點比金剛砂(SiC)的熔點高

D.磷錫青銅具有各向異性的特點

【答奚】C

【解析】A.磷錫青銅化學(xué)式CiuSnP,Cu:6x—=3,Sn:8x-=l,P：1x1=1,A項正確；

28

B.三個截面，每個截面與Sn等距的Cu有4個，故12個，B項正確；

C.SiC是原子晶體熔點高，合金熔點比各成分熔點低，故磷錫青銅熔點比SiC低，C項錯誤;

D.磷錫青銅具有各向異性的特點，D項正確；答案選C。

7.據(jù)文獻報道：使用新型催化劑實現(xiàn)芳香化合物選擇性C-H鍵活化機理如圖所示。下列敘述正確的是

B.該催化劑可降低反應(yīng)的活化能，有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)過程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變

4

H0

A。、H

D.是該反應(yīng)的催化劑

【答案】A

【解析】圖示中反應(yīng)物為和產(chǎn)物是:

A.Qi和H2O(step4),所以該反應(yīng)的總反應(yīng)催化劑為

―催化劑

OP——+2H。，A項正確;

B.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡轉(zhuǎn)化率，B項錯誤;

C.圖示中Pd的成鍵數(shù)目有3,4兩種情況，C項錯誤；

D.根據(jù)圖示可知,Pd為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，D項錯誤，故選A。

8.環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵［Fe(C5H5)2,結(jié)構(gòu)簡式為,后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂

鐵的電化學(xué)制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溟化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液①MF為惰性有機溶

劑)。下列說法正確的是

A.陽極電極反應(yīng)式為：2Br-2e-Br2

B.Ni電極與電源負極連接

C.電解制備可以在NaBr的水溶液中進行

◎

D.制備二茂鐵總反應(yīng)為：Fe+2Q=X+2H2T

【答案】B

【分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，過程中需要獲得亞鐵離子，故鐵電極為陽極，與電源止極相連。Ni電極為陰極，與電源

負極相連，Na+在陰極放電生成鈉單質(zhì)，鈉單質(zhì)和環(huán)戊二烯反應(yīng)生成氫氣，之后再與亞鐵離子反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。

【解析】

A.據(jù)分析可知陽極電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+,選項A錯誤；

B.據(jù)分析可知Ni電極與電源負極連接做陰極，選項B正確：

C.中間產(chǎn)物Na可與水發(fā)生反應(yīng)，所以需要在無水條件下進行?，選項C錯誤；

電解

D.據(jù)分析可知鈉離子僅為中間產(chǎn)物，故總反應(yīng)為：Fe+2cs------+H2f,選項D錯誤；答案選B。

9.下列關(guān)于:三種有機化合物的說法錯誤的是

(a)(b)(c)

A.a、b、c中只有c的所有碳原子可以處于同一平面

B.b.c兩者互為同分異構(gòu)體

C.a、b、c均可使酸性高缽酸鉀溶液反應(yīng)褪色

D.1molb與ImolBr2完全反應(yīng)生成的加成產(chǎn)物有三種

【答奚】B

擊圈中碳原子與相連的碳原子不可能都處于同一平面，化合物,

【解析】A.化合物\中苯環(huán)

所在平面和烯基所在平面通過單鍵旋轉(zhuǎn)可以處于同一平面內(nèi)，因此c的所有碳原子可以處于同一平面，故A項正

確：

B.b的分子式為GoHu,c的分子式為GoH⑵兩者不是同分異構(gòu)體，故B項錯誤；

C.a、b、c中均含有碳碳雙鍵，可與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)褪色，故C項正確；

D.Imolb與ImolBn完全反應(yīng)生成的加成產(chǎn)物可以發(fā)生1,4加成，也可以發(fā)生1,2加成，共三種，故D項

正確。故答案為：B

10.高氯酸鉀是一種強氧化劑，易溶于水.以氯化鈉為原料制備高氯酸鉀的一種流程如圖:

---------------------------------------------------------1KC1溶液

、，1\

電解NaClOj-^^nnn|->,NaClO^—?fNaClCh—?轉(zhuǎn)化f—?KCIO4

w［不r

氣體母'液

下列說法錯誤的是

A.“電解”生成氣體的主要成分為H2

6

B.“高溫分解”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

C.本實驗條件下，KC104在水中的溶解度比NaClO4小

D.母液經(jīng)分離、提純可制得食鹽

【答案】B

【分析】

根據(jù)流程，電解飽和食鹽水后陽極失電子生成氯氣，生成的氯氣與溶液中的氫氧根反應(yīng)生成氯酸鈉溶液，將

溶液結(jié)晶得到氯酸鈉晶體，氯酸鈉晶體經(jīng)高溫分解生成高氯酸鈉，由于高氯酸鉀在溶液中的溶解度小于高氯酸鈉，

因此向高氯酸鈉晶體中加入氯化鉀溶液使晶體轉(zhuǎn)化成高氯酸鉀，經(jīng)后續(xù)步驟得到高氯酸鉀晶體，據(jù)此分析。

【解析】A.“電解”過程中陰極由水電離出的H+得電子生成Hz,A項正確；

B.由流程信息知，NaQCh"高溫分解''生成NaQ和NaQOj,由電子守恒知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比

為1：3,B項錯誤；

C.“轉(zhuǎn)化”步驟中，NaCQ中加入KC1溶液后經(jīng)系列操作得KC1CU,推知本實驗條件下，KCK%在水中的溶

解度比NaCICh小，C項正確；

D.母液中溶質(zhì)的主要成分為NaCLD項正確；故答案選B。

11.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrOK橘紅色）的硅膠導(dǎo)管中吹入固體逐漸由橘紅色變

A乙醇具有還原性

乙醇蒸氣為淺綠色（Cr3，）

溶液由淺紅色變?yōu)榧t

B向稀氨水和酚醐混合溶液中加入少量AgzO,振蕩AgzO是強堿

色

在0.1mol-L1K2s溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)

CKsp(ZnS)>Ksp(CuS)

液，再加入少量等濃度的CuSCh溶液生黑色沉淀

該食鹽中一定沒有添加

D向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變

碘酸鉀

【答案】A

【解析】

A.吹入乙醇蒸氣，橘紅色（CrO”變?yōu)闇\綠色（CN+）,Cr元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，說明乙醇具有還原

性，故A正確;

B.向稀氨水和酚酸混合溶液中加入少量Ag20,振蕩發(fā)生反應(yīng)

+

Ag2O+4NHrH2O=2[Ag(NH3)J+2OH-+3H2O,溶液由淺紅色變?yōu)榧t色，Ag2。不是堿，故B錯誤；

C.在0.1molL」K2s溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液生成白色ZnS沉淀，K2s有剩余，再加入少量等濃

度的CuSO4溶液，K2s和CuSO4反應(yīng)生成黑色CuS沉淀，不是ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS,不能證明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),

故C錯誤；

D.碘酸鉀不能使淀粉變藍，向食鹽溶液中滴加淀粉溶液，溶液顏色不變，不能證明該食鹽中一定沒有添加碘

酸鉀，故D錯誤；選A。

12.利用雙極膜制備磷酸和氫氧化鈉的原理如圖所示。已知雙極膜是一種復(fù)合膜，在直流電作用下，雙極膜

中間界面內(nèi)水解離為H+和OH,并實現(xiàn)其定向通過。下列說法正確的是

B.雙極膜中a為H+,b為OH-

C.陜極區(qū)溶液pH減小

D.M腴為陰離子交換膜，N膜為陽離子交換膜

【答案】D

【解析】

A.鉛蓄電池中Ph為負極,P"h電極為正極，X極應(yīng)與PbCh相連.A項錯誤：

B.電解池中陰離子向陽極遷移，陽離子向陰極遷移，所以雙極膜中a為OH,b為H+,B項錯誤；

C.陜極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗1molH+,此時雙極膜又產(chǎn)生1molH+,因陰極

區(qū)電解液天知，無法確定陰極區(qū)溶液pH變化情況，C項錯誤：

D.M膜為陰離子交換膜，原料室中HzPO：通過M膜進入產(chǎn)品室1,與雙極膜產(chǎn)生的H+結(jié)合生成H3Po4,N

膜為陽離子交換膜，原料室中Na+通過N膜進入產(chǎn)品室2,與雙極膜產(chǎn)生的0H-結(jié)合生成NaOH,D項正確。

故選D。

13.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，其反應(yīng)機理如圖1；在1L密閉容器中充入ImolNH?和2moi02,測

得有關(guān)產(chǎn)物的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖2c

8

下列說法錯誤的是

A.加入Pt—Rh合金的目的是提高反應(yīng)的速率

B.氨的催化氧化最佳溫度應(yīng)控制在840c左右

C.520℃時，NH3的轉(zhuǎn)化率為40%

D.840℃以上，發(fā)生了反應(yīng)：2NO(g)FiO2(g)+N2(g)AH>0

【答案】C

【解析】

A.Pt—Rh合金作催化劑可以降低活化能，加快反應(yīng)速率，選項A正確；

B.根據(jù)圖示可知840℃氨的催化氧化生成NO最多，選項B正確；

C.520c時,生成0.2molNO和0.2molN2,根據(jù)氮原子守恒可知有0.6molNE轉(zhuǎn)化，即轉(zhuǎn)化率為60%,選

項C錯誤；

D.840℃以上，N2的產(chǎn)率上升、NO的產(chǎn)率下降，說明發(fā)生了反應(yīng)2NO(g)=O2(g)+N2(g),升高溫度氮氣產(chǎn)率

增加，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，AH〉。，選項D正確。答案選C。

14.向XmLO.lmol-L-'氨水中滴加等濃度的稀高氯酸，測得混合溶液的溫度和Poh[Poh=-lgc(OH-)]隨著加入稀

高氯酸的體積變化如圖所示(圖中實線為溫度變化，虛線為pOH變化)。下列說法正確的是

B.b、c點由水電離出的c(OH)大小為b>c

+

C.b點時溶液中微粒濃度存在關(guān)系：C(NH：)+C(NH3.H2O)=C(H)+C(C1O；)

D.a、d點對應(yīng)氨水的電離常數(shù)：K(d)<K(a)

【答案】B

【解析】

A.由圖可知，b點溫度最高，是二者恰好反應(yīng)的點，此時酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿濃度相等，所以x=20,

A錯誤；

B.b點溫度最高，為滴定終點，溶質(zhì)為NH4CIO4,鹽類水解促進水的電離，從b點到c點隨著高氯酸的加入

不斷抑制7K的電離，由水電離出的c(OH)大小為b>c,B正確；

C.b點溫度最高，為滴定終點，溶質(zhì)為NH4CIO4,HC1O4是強酸，溶液中不存在HC1O4分子，根據(jù)物料守恒

可得：C(NH：)+C(NH3-H2O)=C(CK)4)，C錯誤；D.氨水電離為吸熱過程，體系溫度越高，NH3H2O的電離常數(shù)

越大，d點溫度高于a點，所以電離常數(shù)K(d)>K(a),D錯誤；

故選B。

15.常溫下，用0.1mol/L的HC1滴定10mL濃度均為0.1mol/L的NaHCOj和Na2cCh的混合液，下列說法不

正確的是

A.在鹽酸滴定前，NaHCCh和Na2co3的混合液中c(CO：)Vc(HCO；)

+

B.當(dāng)?shù)稳臌}酸10mL時，c(Na)=c(HCO；)+c(CO^)+c(H2CO3)

C.若用酚酎作指示劑，滴定終點時溶液呈堿性，且c(Na+)+c(H+)=c(HCO，+2c(CO；]+c(Cr)+c(OH-)

D.若用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶質(zhì)為NaCl和溶解在溶液中的H2c03、CO2

【答案】B

【解析】

A.H2c03的電離平衡常數(shù)KI>K2,酸電離平衡常數(shù)越大，其相應(yīng)的鹽水解程度就越小，所以等濃度的NaHCOs

和Na2cO3的水解程度：NaHCChVNa2co3,CO；水解產(chǎn)生HCO,因此混合溶液中c(CO；)Vc(HCO]),A

正確；

B.NaHCCh和Na2cO3的混合液中二者濃度均為0.1mol/L,當(dāng)?shù)稳臌}酸10mL時，根據(jù)物料守恒可知：

2c(Na*)=3c(HCO3)+3c(CO^)+3c(H2CO3),B錯誤；

C.以酚儆為指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_到終點時，溶液為NaCl、NaHCCh混合溶液，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒可得

c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO：)+c(Q)+c(OH),C正確；

D.若以甲基橙為指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,溶液顯酸性，NaHCO3、Na2c03都與HC1反應(yīng)，

反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉，由于CO2在水中有一定溶解度，溶解的CO2與水反應(yīng)會產(chǎn)生碳酸，存在化學(xué)平衡，故滴定

終點時，溶質(zhì)為NaCl和溶解在溶液中的H2c03、CO2,D正確；

故合理選項是C。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

10

16.（14分）工業(yè)上常以鋰輝礦（主要成分為LiAISi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來制取金屬

鋰，其中一種工藝流程如下

鋰輝礦

沉淀A沉淀B

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

氫氧化物開始沉淀pH完全沉淀pH

Fe(OH)32.73.7

A1(OH)33.74.7

Mg(0H)29.611.0

早

?

謹

迭

S

O

U

C

J

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取升高溫度、粉碎礦石、攪拌、過濾后再次浸取等措施還可通過

來提高浸取率。

（2）反應(yīng)I中應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al（OH）3外，還有。

（3）加入H2O2的目的，寫出對應(yīng)的離子方程式，若

用HNOj替代H2O2的不足之處是。

（4）反應(yīng)n的離子方程式為。

（5）洗滌Li2c03沉淀要使用熱水，理由是0

（6）磷酸亞鐵鋰電池是鋰電池的一種，在工作時，正極發(fā)生LiFePCh和FeP04的轉(zhuǎn)化，該電池放電時正極的

電極反應(yīng)式為。

【答案】（1）延長酸浸時間、提高酸的濃度（1分）

（2）4.7<pH<9,6（1分）Fe（OH）3,CaSO4（2分）

3+

（3）氧化Fe2+為Fe3,（1分）2Fe2++2H++H2O2=2Fe+2H2O（2分）引入新的雜質(zhì)離子NC）3（1分）

2+

(4)Ca(OH)2+CO3--CaCO3+2OH-,Mg+2OH-Mg(OH)2l，(2分)

(5)在較高溫度下溶解度較小，熱水洗滌可減少Li2c0.3的溶解損失(2分)

(6)FePO4+e+Li+=LiFePO4(2分)

【分析】

鋰輝V主要成分為LiAlSi2O6,可寫為LiQ-Al203so2,酸浸時，金屬氧化物溶解，加入過氧化氫氧化溶液中

的亞鐵離工為鐵離子，加入碳酸鈣調(diào)節(jié)pH為4.7,使溶液中Fe3+、AF+生成沉淀;加入氫氧化鈣、碳酸鈉調(diào)節(jié)PH=11,

使溶液中的Mg2+生成沉淀，過濾；對溶液蒸發(fā)濃縮，加入飽和碳酸鈉溶液，趁熱過濾，得到碳酸鋰固體。

【解析】

(1)酸浸時，升高溫度、粉碎礦石、攪拌、延長酸浸時間、提高酸的濃度、過濾后再次浸取等可提高浸取率；

(2)反應(yīng)I中使Fe3+、A13+生成沉淀，而不影響Mg2+,則調(diào)節(jié)pH范圍為4."pHV9.6；CaSCh微溶于水，沉

淀A的成分為HzSiCh、CaC03>Al(0H)3、Fe(0H)3>CaS04；

(3)Fe?+完全生成沉淀pH較大，對M*有影響，則加入H2O2的目的氧化Fe?+為F/+；離子方程式為

3+

2Fe2++2H++H2O2=2Fe+2H2O；若用HNO3替代H2O2引入新的雜質(zhì)離子NO；；

(4)反應(yīng)H加入氫氧化鈣、碳酸鈉除去Mg2+,離子方程式為Ca(0H)2+C0；=CaCO3+2OH,

Mg2++2OH=Mg(OH)21；

(5)根據(jù)圖像可知，溫度升高，碳酸鋰的溶解度降低，熱水洗滌可減少Li2c03的溶解損失，則用熱水洗滌

Li2c03沉淀；

(6)工作時，正極得電子，F(xiàn)e的化合價由+3價變?yōu)?2價，由FePCM轉(zhuǎn)化為LiFePCU,電極反應(yīng)式為

+

FePO4+e+Li=LiFePO4；

(7)用FePCh、Li2cO3和H2c2O4作原料高溫焙燒生成LiFePOa、CO2、H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FePO4+Li2cO3+H2c2O4=2LiFePO4+3CO2+H2。。

17.(14分)甲酸(HCOOH)是一種很有前途的氫載體，化學(xué)家對純甲酸直接催化脫氫進行了多年研究，最新

研究發(fā)現(xiàn)新型催化劑M可穩(wěn)定催化純甲酸脫氫生成H?和CO2,且M在室溫下即可生效,95℃催化活性達最大值，

有水存在的情況下催化活性略有降低。實驗室利用該方法使純甲酸分解并收集所得氣體的裝置如圖所示，請回答

下列問題：

（1）儀器a的名稱是,其作用是0

（2）實驗中為了使催化劑M的活性達到最大值，采用的措施有、、o

（3）若要將分解所得的氣體中的C02除去并收集氫氣，可調(diào)節(jié)三通閥的位置將氣體導(dǎo)出，并依次通過下列裝

置：裝NaOH溶液的洗氣瓶一裝濃硫酸的洗氣瓶一氫氣收集裝置t裝有堿石灰的干燥管一酒精燈點燃尾氣。其中

收集氫年應(yīng)采用的方法是,可選擇的裝置是（填標(biāo)號）。

（4）實驗室可以用碘量法測定工業(yè)甲酸的含量（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），具體操作：稱取6.000g工業(yè)甲酸配成250mL

溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，先加入30mL0.5000mol/L的次溟酸鈉溶液與甲酸反應(yīng)生成CO2和NaBr,再用

足量KI與過量的次濱酸鈉反應(yīng)生成12和NaBr,加入幾滴淀粉溶液后用0.4000ui5/L的Na2s?。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

I2（2Na2S2O3+12=2Ncd+Na2S4O6）,至滴定終點時消耗Na2s2O3溶液12.50mL。

①次浪酸鈉溶液與甲酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②滴定終點的標(biāo)志是。

③該工業(yè)甲酸中甲酸的質(zhì)量分數(shù)是（保留三位有效數(shù)字）。

【答案】（1）球形冷凝管（1分）冷凝回流甲酸，提高原料利用率（答出冷凝回流即可）（1分）

（2）95c水浴加熱控制溫度（1分）抽真空排除水蒸氣干擾（1分）用排硅油的方法收集氣體以免

引入水蒸氣（三者順序可調(diào)整，答案合理即可）（1分）

（3）向下排空氣法（2分）C（1分）

(4)@HCOOH+NaBrO=NaBr+CO2?+H2O(2分)

②最后一滴Na2s2O3溶液滴入后，溶液由藍色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色（2分）③95.8%（2

分）

【分析】

本實驗的目的，是以甲酸為原料，用M作催化劑，并創(chuàng)設(shè)催化劑適宜的環(huán)境，收集純凈、干燥的氫氣。為提

高甲酸的利用率，進行了冷凝回流，為防止水蒸氣返流入反應(yīng)裝置內(nèi)，使用排硅油的方法收集氫氣。

【解析】

（1）儀器a是冷凝管，且內(nèi)管呈球形，所以其名稱是球形冷凝管；由于加熱時甲酸易變?yōu)檎羝瑸闇p少損失，

進行冷凝并讓其流回到反應(yīng)裝置內(nèi)，其作用是冷凝回流甲酸，提高原料利用率（答出冷凝回流即可）。答案為：球形

冷凝管；冷凝回流甲酸，提高原料利用率（答出冷凝回流即可）；

（2）題給信息告訴我們：“95℃催化活性達最大值，有水存在的情況下催化活性略有降低“，所以實驗中為了

使催化劑M的活性達到最大值，需控制溫度和營造無水環(huán)境，采用的措施有：95℃水浴加熱控制溫度、抽真空排

除水蒸氣二擾、用排硅油的方法收集氣體以免引入水蒸氣（三者順序可調(diào)整，答案合理即可）。答案為：95c水浴加

熱控制溫度；抽真空排除水蒸氣干擾；用排硅油的方法收集氣體以免引入水蒸氣（三者順序可調(diào)整，答案合理即可）；

（3）因為收集氫氣前對氣體進行干燥，收集氫氣后，氣體通入裝有減石灰的干燥管，也就是收集氫氣前后，

氫氣都不接觸水，所以收集氫氣應(yīng)采用的方法是向下排空氣法，可選擇的裝置是C。答案為：向下排空氣法；C；

（4）①由題給信息可知，次澳酸鈉溶液與甲酸反應(yīng)，生成CO?和NaBr等，則化學(xué)方程式是

HCOOH+NaBrO=NaBr+CO2T+H2O

②滴加Na2s2。3前，溶液中含有12,呈藍色，滴加Na2s將12還原為匕從而使滴定終點的標(biāo)志是最后一

滴Na2s溶液滴入后，溶液由藍色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。

+

③在溶液中共發(fā)生三個反應(yīng)：HCOOH+NaBrO=NaBr+CO2T+H2O、BrO+2r+2H=Br+l2+H2O,

L+2Na2s2（）3=2NaI+Na2s4。6,則可得出如下關(guān)系式：NaBrO（過量）——2Na2S2O3,n（Na2S2O3）=

0.4000mobLx0.01250L=0.005mol,則NaBrO（過量）為0.0025mol,與HCOOH反應(yīng)的NaBrO為

0.030Lx0.5000mol/L-0.0025moI=0.0125mol,從而得出n（HCOOH）=0.0125mol,該工業(yè)甲酸中甲酸的質(zhì)量分數(shù)是

0.0125molx46gJ/molV/I.I?II

uc225mL為5.8%。答案為：HCOOH+NaBrO=NaBr+CO,T+H,0：最后一滴Na2s2O3

6.000gx-------

&250mL

溶液滴入后，溶液由藍色變?yōu)闊o色月.30s內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色；95.8%。

18.（13分）合成氨是人工固氮的主要手段，對人類生存社會進步和經(jīng)濟發(fā)展都有著重大意義。該反應(yīng)歷程和

能最變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

14

”能量的過波態(tài)I

N2(g)+3H2(g)|/工90

2NH3(g)

________________________________2N、6H,

反應(yīng)歷程

回答下列問題：

(1)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

(2)該反應(yīng)歷程中最大能壘為kJ/molo

(3)下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T?573(填“或“=")。

T/KT.573T2

KLOOxlO72.45xIO51.88xlO3

(4)在一定溫度和壓強下，將H2和Nz按體積比3:1在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡時

體系的總壓強為P,混合氣體中NH3的體積分數(shù)為此時N2的轉(zhuǎn)化率為,該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)

&=----------o

(5)SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為4NO(g)+4NH3(g)+

O2(g)§0g]4N2(g)+6H20(g)AH<0o其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，經(jīng)過相同時間，NO轉(zhuǎn)化率

與溫度的關(guān)系如圖。

H

0

N

①工業(yè)上選擇催化劑(填“甲”或"乙”)。

②在催化劑甲作用下，圖中M點NO的轉(zhuǎn)化率(填“是”或“不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃

時，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是o

【答案】(1)此(或+3比(g)目跑2NH/g)AH=-92kJ/mol(2分)

(2)352(2分)

(3)>(1分)

49

(4)60%(2分)—T(2分)

3p-

(5)①乙(1分)②不是(1分)催化劑活性降低(2分)

【解析】

(1)N2(g)+3H2(g)§?2NH3(g)AH=-92kJ/mol,由圖可計算得出