中考化學(xué)流程題的專項培優(yōu)練習(xí)題附解析

中考化學(xué)流程題的專項培優(yōu)練習(xí)題（附解析

一、中考化學(xué)流程題

1.為探究金屬活動性順序，學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行實驗I和H,實驗結(jié)束，將兩實驗的廢液

全部倒入一潔凈燒杯中，實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示：

（1）實驗I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）實驗n中的實驗現(xiàn)象為_________:

（3）若溶液C為藍色，則溶液C中一定含有的溶質(zhì)為__________；若溶液C為無色，則

固體A的成分為,

2.食鹽是一種重要的化工原料。粗鹽中常含有少量的CaCI、MgCI,NaSO等雜質(zhì)，將粗

2224

鹽進行精制的流程如下圖：

加過鼠加過量加過敏

（1）過量X（純凈物）溶液中的溶質(zhì)是O

（2）加入過量稀鹽酸的目的可以除去濾液中過量的碳酸鈉溶液，還有一個作用是-------

（用化學(xué)方程式表示。）

（3）在操作III中玻璃棒的作用是什么?

3.電子工業(yè)常用30%的FeC§溶液腐蝕覆蓋有一薄層銅的絕緣板，制成印刷電路板。人們

為了從廢腐蝕液（含有CuCI、FeCI和FeCI）中回收銅，并重新得到FeCI溶液，設(shè)計如圖

2233

實驗流程。已知：2FeCl+Fe=3FeCl

32

廣謔液I⑤合壽B⑥通入Z

①過量X,AFeCh港液

廢液

操作②r*?濾液II-

k濾渣③適量Y

操作④.八

（1）操作②、④的名稱是一；

（2）濾渣中所含物質(zhì)是___；

（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟⑥的通常做法是向B中通入氯氣，而在實驗室向B中滴加適量過

氧化氫液，也可以達到相同的效果。工業(yè)完成步驟⑥的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類

型），實驗室完成步驟⑥的化學(xué)方程式為。

4.以MnO2為原料制備MnSO;乙。的工業(yè)流程如圖。

FeSO*H2SO4Na2c。3NaiCOsH2SO4

Mn6—?溶解f除鐵fI過濾IbT'J淀酸溶卜?MnSCU溶'漉

濾渣漉液

已知：①沉淀時的化學(xué)方程式為7MnSO4+7Na2CO3+llH2O=MnCOj6Mn(OH)

2.5H2OI+7Na5O+6C02t

②MnSO?HO和MnS。，5H0易溶于水，難溶于乙醇。

4242

③MnSO4的溶解度曲線如圖1所示。

(1)溶解時，為控制80℃,在實驗室可用水浴加熱如圖2.水浴加熱需要的玻璃儀器有酒

精燈、、o水浴加熱的優(yōu)點有。能加快溶解的方法有______(寫一種)。

(2)除鐵時需要攪拌，攪拌的作用是。

(3)過濾I所得濾液的溶質(zhì)主要是Na2$。4和。過濾時，玻璃棒的作用是。

(4)酸溶時，MnCO?6Mn(OH)?5H。與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，

322

(5)請補充完整由流程中“酸溶”所得MnSO,溶液制備MnSO;Hg的實驗方案：將

MnSO,溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，，在高于40℃時趁熱過濾，.100℃烘干得

MnSOjHp。

5.氫氧化鎂是一種重要的化工原料。某礦石由MgO、Feq'CuO和SiO組成，用它制備

氫氧化鎂的流程示意圖如圖。

熟石灰,產(chǎn)品

濟源B

玩定c

資料：部分金屬陽離子以氫氧化物形式形成沉淀時溶液的pH見下表。

沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2

開始沉淀1.94.29.1

完全沉淀3.26.711.1

（1）圖中操作1和n的名稱是_____,

（2）溶液A中的陽離子是（填離子符號）。

（3）在溶液A中加入熟石灰后控制pH為7-9的目的是。

（4）溶液B與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

6.高鐵酸鉀（JFe。,）是一種具有氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能的新型、高效水處理劑.

在水體凈化的過程中不產(chǎn)生任何有毒、有害的物質(zhì),具有廣闊的研究開發(fā)前景。如圖所

示是以鐵屑為原料制備QFeO,的工藝流程圖：

（1）溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式為。

（2）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（3）向氫氧化鈉溶液中通入氯氣二者反應(yīng)生成NaCIO和一種廚房常用調(diào)味品以及一種由

兩種元素組成，質(zhì)量比為1：8的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________.

（4）步驟④發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，說明Na?FeO4的溶解度比JFeC^的溶解度

_____________________（填"大"或"小"）O

7.某種礦物中主要含有氯化鉀，還有少量硫酸鎂、氯化鈣及不溶性雜質(zhì)SiO,2從該礦物中

提取氯化鉀的流程如下圖。

請回答：

⑴寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________

⑵濾渣II的主要成分為_________________________，（寫化學(xué)式）

⑶向濾液II中加入過量鹽酸的目的是__________________________。

8.金屬在日常生活中有廣泛的用途，請結(jié)合下圖回答下列問題。

②加入足量的稀疏敢一

固體甲銀

混合溶滿①加入一定量的鋅粉過漉

過謔

圖2

（1）生活中常用武德合金做電路的保險絲，這是利用了合金_____的特性。

（2）如圖1所示，為了驗證質(zhì)量守恒定律，還可將試管中的硫酸銅溶液換成_____（填序

號）。

A氯化銀B

燒堿溶液C

稀鹽酸

D硝酸汞溶液

（3）為了回收硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中的銀單質(zhì)，設(shè)計了如圖2的實驗方案：

①溶液乙為無色溶液，則固體甲一定有的物質(zhì)是_____。

②步驟②中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

9.氯氣是自來水廠凈化水常用的消毒劑。某化學(xué)小組提出利用如圖所示流程制取氯氣，請

回答相關(guān)問題：

石灰石氯氣（C1Q

海水

氟

氟

化鏤

氧化鎂

化鈉

⑴石灰石的主要成分是碳酸鈣，請標(biāo)出碳酸鈣中碳元素的化合價___________，

⑵操作n的名稱是（該操作中用的主要儀器有酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、

和玻璃棒。其中玻璃棒的作用是_。

⑶試劑a的名稱是__________（請寫出它與Mg（0H）2的反應(yīng)化學(xué)方程式。

10.高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用醫(yī)藥、生活生產(chǎn)。由工業(yè)副產(chǎn)品氯化鈣（含有氯化亞鐵和氯化

鎂）制取高純碳酸鈣的流程如圖1。

（相關(guān)資料）①氯化錢受熱會分解；

②在室溫下，氯化錢的溶解度隨氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖2如示。

溶腕0氮化鈣的

質(zhì)里分封

圖I圖2

（1）向工業(yè)氯化鈣溶液中加入的氧化鈣為粉末狀其目的是。

（2）由氯化鈣、二氧化碳、氨氣和水制取碳酸鈣，同時生成副產(chǎn)品（填

化學(xué)式），其在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用作肥，為保證肥效，不可與

性（填"酸"、"堿"或"中"）物質(zhì)混用。

（3）溶液A經(jīng)蒸發(fā)濃縮、操作2、加入氯化鈣、過濾等過程方可獲得氯化錢固體。操作2

的名稱是結(jié)晶（填"蒸發(fā)"或"降溫"），加入適量氯化鈣使得氯化鉉的溶

解度一（填"增大"、"減小"或"不變。

11.如圖是實驗室模擬工業(yè)上用大理石（含少量Fe2C）3和SiO2）為原料提純碳酸鈣的實驗

流程，請回答下列問題：

已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸；②氨水呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NHHO+HCI=NHC1+HO?

3242

（1）稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是_________________。

（2）操作a、b、c中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。

（3）濾液A中所含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是_________；寫出濾液A中加氨水生成Fe（0H）3的

化學(xué)方程式。

（4）濾液B中加入試劑X,恰好完全反應(yīng)，若濾液C中只含有兩種溶質(zhì)，則試劑X的化學(xué)

式為一

12.某粗鹽樣品中含有少量MgClrNa2sO,和Cad2雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組欲除去其中的雜

質(zhì)，得到純凈的NaCI晶體，設(shè)計了如圖所示的實驗方案。請回答下列問題：

(1)寫出M溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。

(2)該粗鹽提純的過程中共發(fā)生了幾個復(fù)分解反應(yīng)___________?

(3)濾液II除氯化鈉之外，還含有其他溶質(zhì)成分，如何檢驗__________?(簡要寫出實驗

步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)

13.碗(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝，難溶與水。用某工業(yè)廢渣(主要含有Te。

少量Ag、Au)為原料制備碗的一種工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)類比C02與NaOH的反應(yīng)，寫出“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：,產(chǎn)物鹽

中Te元素的化合價是o

(2)濾液1中的兩種溶質(zhì)是H2sO4和(填化學(xué)式)。

(3)上述工藝流程中設(shè)計”廢渣玲......fTe。？”的目的是o

(4)“酸溶”后，在TeC1溶液中通入SO2,反應(yīng)生成硅和初中化學(xué)中兩種常見的酸，則

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

14.海洋是人類巨大的資源寶庫。

(1)海洋為我們提供了豐富的食材;魚、蝦肉質(zhì)中主要富含人體所需的營養(yǎng)素是_____。

(2)海水經(jīng)過蒸發(fā)可制得粗鹽。為除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)MgSO、CaCI化學(xué)小組設(shè)

計如下圖方案：

①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____。

②粗鹽水加入過量Ba(OH)2溶液后，Ba(OH)?與MgSO4發(fā)生反應(yīng)生成兩種難溶性物

質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

③加入過量的Na2cO3溶液的目的是。

④分別向固體A和B中滴加足量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象____(填"相同"或"不相同。

15.工業(yè)上用菱鐳礦［主要成分為MnCO,含F(xiàn)eCO、Cu(OH)8、SiO等雜質(zhì)］為原料

332232

來制取二氧化鐳，其生產(chǎn)流程示意圖如下：

NInS固體

氧

一

^

4-5

已知：Cu(OH)CO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅。

223

回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)①中發(fā)生的化學(xué)方程式是__________(任寫一個)。

(2)加入生石灰將溶液pH調(diào)至4,此時溶液呈_________(填"酸性"或"堿性")。

(3)濾渣1主要成分是二氧化硅，需要洗滌，檢驗二氧化硅固體已洗滌干凈的試劑是

(4)在反應(yīng)②中加入雙氧水可將溶液1中的FeCI2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀和稀鹽酸，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為,

(5)加入Na?S、MnS等硫化物，均可將MnCI2中混有的CuCI2轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去，但實

際生產(chǎn)中選用MnS,其原因是。

【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要刪除

一、中考化學(xué)流程題

1.2AI+3CU(NO3)2=2AI(NO3)3+3CUCU表面有銀白色(或黑色)物質(zhì)析出，溶液由無色變?yōu)?/p>

藍色。CU(NC)3)2、AI(NO3)3Al、Cu

【解析】

【分析】

把硝酸銅與鋁反應(yīng)后的廢液跟硝酸銀與銅反應(yīng)后的廢液混合，對混合后液體進行成分分

析。

【詳解】

(1)實驗I是硝酸銅溶液與鋁絲反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2AI+3CU(NO3)2=2AI(NO3)3+3CU,

(2)實驗U是硝酸銀溶液與銅絲反應(yīng)，生成銀和硝酸銅溶液，實驗現(xiàn)象為Cu表面有銀白

色物質(zhì)析出，溶液由無色變?yōu)樗{色。

(3)若溶液C為藍色，則溶液C中一定含有硝酸銅，而從實驗I的可知，反應(yīng)生成的硝酸

鋁也留在混合液C中，故C中一定含有的溶質(zhì)有CU（NO3）2,AI（NO3^；若溶液C為無色，

則溶液C一定不含Cu（N02，那么實驗I的硝酸銅和實驗口硝酸銀溶液與銅絲反應(yīng)生成的硝

酸銅已全部反應(yīng)完，實驗n的硝酸銅要全部反應(yīng)完，A固體就一定含有鋁絲，同時A固

體還一定含有實驗I生成的銅。故固體A的成分Al、Cu。

2.氫氧化鈉HCI+NaOH—NaCI+H2O攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺

【解析】

【分析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋼

離子沉淀，加入過量的氯化鋼溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫

酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉

淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋼溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯

化鋼；完全反應(yīng)后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離

子。

【詳解】

（1）過量X（純凈物）溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉。

（2）加入過量稀鹽酸的目的可以除去濾液中過量的碳酸鈉溶液，還有一個作用是除去過量

的氫氧化鈉，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

HCI+NaOH-NaCI+H2O,

（3）操作HI是蒸發(fā)操作，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。

3.過濾鐵和銅化合反應(yīng)2FeCl+H0+2HCl=2FeCl+2H0

22232

【解析】

【分析】

【詳解】

（1）由流程圖可知，通過操作②和操作④可得到濾渣和固體A,使混和液中的固體和液

體分離，故操作②和操作④的名稱都是過濾；

（2）從廢腐蝕液（含有CuCI、FeCI和FeCI）中回收銅，故加入的過量X是鐵，鐵可以置

223

換CuC%的銅，同時生成氯化亞鐵，濾渣中含有生成銅和過量的鐵；

（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟⑥的通常做法是向B中通入氯氣，氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生氯化鐵,

兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。在實驗室向B中滴加適量過氧化氫液,

也可以達到相同的效果。實驗室完成步驟⑥的化學(xué)方程式為

2FeCl+H0+2HCl=2FeCl+2H0。

22232

4.燒杯溫度計溫度控制準(zhǔn)確提高溫度、攪拌（只需寫一種）加快反應(yīng)MnSO4

弓I流MnCO?6Mn（OH）?5H0+7HSO=7MnSO+18H0+C0f加熱濃縮乙醇洗滌

32224422

【解析】

【分析】

【詳解】

（1）溶解時，為控制80℃,根據(jù)水浴加熱圖可知，水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、

燒杯、溫度計。水浴加熱的優(yōu)點有：溫度控制準(zhǔn)確。能加快溶解的方法有：提高溫度、攪

拌等（只需寫一種）。

(2)除鐵時需要攪拌，由于反應(yīng)物之間接觸越充分，反應(yīng)越快，所以攪拌的作用是：加快

反應(yīng)。

(3)由于過濾I所得濾液后續(xù)用于制備硫酸缽，所以對應(yīng)的溶質(zhì)除了Na2sO,還一定含

有：MnSO「過濾時，玻璃棒的作用是：引流。

(4)酸溶時，MnCO3-6Mn(OH)2-5與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錦和水以及二氧化碳，

H

對應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO?6Mn(OH)?5H0+7HSO—7MnSO+18H0+C0t?

32224422

(5)因為在第一步溶解后的流程中，操作在常溫下進行，同時由流程中“酸溶”所得

MnSOd溶液濃度不是很高，所以由流程中“酸溶”所得MnSC)4溶液制備MnSO;H20的實驗

方案：將MnSO,溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，為了提高濃度必須先加熱濃縮；因為高于40℃時析

出的晶體才是MnSO用0,所以必須在高于40℃時趁熱過濾；因為MnSO?%()至溶于

水，難溶于乙醇，用乙醇洗滌一方面減少因為水溶解造成的損失，另外一方面乙醇易揮

發(fā)，以便后期干燥，所以趁熱過濾后，進行乙醇洗滌；最后在100℃烘干得MnSO2。。

【點睛】

本題由流程中“酸溶”所得MnSO,溶液制備MnSOj上。的實驗方案步驟的補充，需要認

真分析試題提供的信息。比如MnSOjHp易溶于水，難溶于乙醇。

5.過濾H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+去除鐵離子與銅離子MgCI2+Ca(OH)=Mg(OH)

2I+CaCI2

【解析】

【分析】

【詳解】

(1)操作I和1】實現(xiàn)了固液分離，常用方法為過濾；

故答案為：過濾。

(2)加入鹽酸后，鹽酸和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，與

氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，與二氧化硅不反應(yīng)，所以此時A中陽離子為鎂離子、銅離子和

鐵離子，還有剩余的氫離子；

故答案為：H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+。

(3)根據(jù)題目信息在pH1.9到6.7時，生成氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀，所以條件pH在7

-9,可以保證銅離子與鐵離子全部生成沉淀，而鎂離子還留在溶液中；

故答案為：去除鐵離子與銅離子。

(4)溶液B中為氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，據(jù)此書寫

化學(xué)方程式；

故答案為：MgCI2+Ca(OH)=Mg(OH)I+CaCI

222O

6.Feci,2FeCl+C1=2FeClCl+2NaOH=NaClO+NaCl+H0大

222322

【解析】

【分析】

步驟①為鐵屑與稀鹽酸的反應(yīng)，該反應(yīng)生成溶液A(氯化亞鐵溶液)；步驟②為溶液A

(氯化亞鐵)和尾氣反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該尾氣應(yīng)為氯氣；題中給

出的是氯氣與氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物中只含有H、0、

Na、Cl四種元素，根據(jù)所給信息即可判斷生成物的化學(xué)式。

【詳解】

（1）溶液A為鐵屑與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化亞鐵溶液；

（2）尾氣為氯氣，氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式：

2FeCl+C1=2FeCl；

223

（3）由化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，可知氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉

和水，其中氯化鈉是廚房常用的調(diào)味品，水中氫、氧元素的質(zhì)量比1：8,反應(yīng)方程式：

C1+2NaOH=NaClO+NaCl+H0。

22

（4）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有氣體或水或沉淀生成，由此可知NazFeO4的溶解度大于

JFeO4的溶解度。

【點睛】

該流程圖的主要突破口在于對溶液A的推斷，推斷出溶液A后，可根據(jù)題干中所給信息推斷

反應(yīng)物和生成物，從而寫出化學(xué)方程式；第（4）問中兩種物質(zhì)并不常見，但根據(jù)題中所給

信息"步驟④為復(fù)分解反應(yīng)"，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有氣體或水或沉淀生成，即可

解答問題。

7.Ba（0H）+MgSO=BaSOJ+Mg（0H）Jcaco、Baco除去溶液中過量的

244233

碳酸根離子和氫氧根離子

【解析】

【分析】

【詳解】

由題意可知，某種礦物中主要含有氯化鉀，還有少量硫酸鎂、氯化鈣及不溶性雜質(zhì)Si。2加

入水過濾，除去了SiO2,得到的X溶液中含有氯化鉀、硫酸鎂和氯化鈣；再加入過量的氫

氧化鋼時生成了硫酸鋼沉淀和氫氧化鎂沉淀，過濾除去了硫酸鋼沉淀和氫氧化鎂沉淀，得

到的濾液I中含有氯化鉀、過量的氫氧化鋼和氯化鈣，為了將過量的氫氧化鋼、氯化鈣除

去不引入新的雜質(zhì)，加入的過量的Y應(yīng)是碳酸鉀，過濾得到的濾渣中含有CaCO、BaCO,

33

濾液II中含有過量的碳酸鉀和氯化鉀。再加入過量的稀鹽酸將碳酸鉀轉(zhuǎn)化為氯化鉀。由此

可知：

（1）由上述分析可知，步驟②中硫酸鎂與氫氧化鋼反應(yīng)生成了硫酸鋼沉淀和氫氧化鎂沉

淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba（OH）+MgSO==BaSOJ+Mg（OH）J。

2442

（2）由上述分析可知，濾渣II的主要成分為：CaCO3,BaCO3?

（3）由于濾液n中含有過量碳酸鉀，和生成的氫氧化鉀，向濾液n中加入過量鹽酸的目的

是除去溶液中過量的碳酸根離子和氫氧根離子。

【點睛】

本題有一定難度，理解提取氯化鉀的流程，掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運用是正確解

答本題的關(guān)鍵。

8.熔點較低DAg、FeFe+H2SO4=FeSO4+H2t

【解析】

【分析】

【詳解】

(1)合金與組成它的純金屬比有很多性能的改變，比如合金的熔點低于組成它的任何一種

金屬的熔點。武德合金是由鉛、錫、錫和鎘組成的合金，生活中常用武德合金做電路的保

險絲，這就是利用了合金熔點較低的特性。

(2)如圖1所示，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)過程中，因為沒有空氣中的成分參與反應(yīng)，也沒有

氣體生成，所以反應(yīng)前后裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變，驗證了化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。

因為氯化銀和燒堿溶液都不和鐵反應(yīng)，所以不能用氯化銀和燒堿溶液代替硫酸銅溶液；因

為鐵和稀鹽酸反應(yīng)會生成氫氣，氫氣會逸出到空氣中，所以燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后

不相等，不能用稀鹽酸代替硫酸銅溶液；因為鐵和硝酸汞反應(yīng)沒有氣體生成，也沒有空氣

中的成分參與反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物都存在于燒杯中，反應(yīng)前后裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不

變，所以可將試管中的硫酸銅溶液換成硝酸汞溶液。故選D。

(3)①因為圖2實驗方案中，步驟①是向硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅

粉，銀比鐵活動性弱，所以鋅首先和硝酸銀反應(yīng)置換出銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸

亞鐵反應(yīng)置換出鐵。由于硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，而充分反應(yīng)后過濾得到的濾液乙為無色

溶液，說明硝酸亞鐵已完全反應(yīng)，則固體甲一定有的物質(zhì)是銀和鐵，可能含有鋅。

②步驟②是向步驟①得到的固體中加入足量的稀硫酸，而固體中一定含有銀和鐵，可能含

有鋅。銀排在氫后面，不能和稀硫酸反應(yīng)；固體中可能含有鋅，故不一定有鋅和稀硫酸的

反應(yīng)發(fā)生；固體中一定含有的鐵排在氫前面，故一定發(fā)生鐵和稀硫酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式

為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f.

9.CaCQ4蒸發(fā)蒸發(fā)皿攪拌,防止液體飛濺稀鹽酸

3

Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO

222

【解析】

【分析】

【詳解】

(1)碳酸鈣中碳元素為+4價，化合價標(biāo)注在元素符號正上方，故填：CadO：

3

(2)蒸發(fā)氯化鎂溶液可以得到固體氯化鎂該操作為蒸發(fā)，故填：蒸發(fā)；

(3)蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行用到的儀器有酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，故填：蒸發(fā)

皿；

(4)蒸發(fā)的時候需要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止局部溫度過高液體飛濺，故填：攪

拌，防止液體飛濺；

(5)氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)可以生成氯化鎂，藥品a為稀鹽酸，故填：稀鹽酸：

(6)稀鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)可以生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO故填：Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO.

222222

10.增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分NH4CI氯堿降溫減小

【解析】

【分析】

【詳解】

(1)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；其中氧化鈣為粉末狀是為了增大其接觸面積，使反應(yīng)

更快更充分；

(2)由氯化鈣、二氧化碳、氨氣和水制取碳酸鈣同時生成氯化錢，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

副產(chǎn)品的化學(xué)式為是鍍態(tài)氮肥，它不

CaCI2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3sP+2NH4CI；NH4CI；NH4cl

能與堿性物質(zhì)混用，否則會生成氨氣，使肥效降低；

(3)氯化鏤的溶解度隨溫度變化較大，所以應(yīng)該用降溫結(jié)晶法；向氯化核溶液中逐漸加入

氯化鈣，氯化鈣在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會逐漸增大，由圖可知氯化鏤的溶解度隨氯化鈣質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的增大而減小。

11.硫酸和塊狀大理石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行

漏斗HCKCaCI、FeCI3NH?HO+FeCI=Fe(OH)J+3NHCl(NH)CO

2332334423

【解析】

【分析】

【詳解】

(1)稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是硫酸和塊狀大理石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣附著在碳

酸鈣的表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行。

(2)操作a、b、c都是將固體和液體分離的操作，為過濾，所以需要用到的玻璃儀器有燒

杯、玻璃棒和漏斗。

(3)二氧化硅和酸不反應(yīng)，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生

成氯化鈣和水和二氧化碳，鹽酸過量，可知濾液A中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣和氯化

鐵，化學(xué)式HCLCaCI,FeCI；氯化鐵和氨水反應(yīng)生成Fe(OH)和氯化鍍，對應(yīng)的化學(xué)

233

方程式為

3NH3?H2O+FeCI3=Fe(OH)34,+3NH4CI0

(4)氨水和過量鹽酸以及氯化鐵反應(yīng)都生成氯化鏤，因此濾液B中含有生成的氯化錢、

氯化鈣和過量的NH3.H2O,加入試劑X,恰好完全反應(yīng)，且濾液C中只含有兩種溶質(zhì)，同

時還要生成碳酸鈣，則X是碳酸鹽，則濾液C中一定含有氨水和氯化物，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)

的條件可知加入的X的化學(xué)式為(NH)C。，碳酸鍍和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯

423

化錢，所得溶質(zhì)為氨水和氯化鍍。

【點睛】

讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶

著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。解答的

問題實際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，

考查基本知識。

12.Ba(OH)z7個取少量濾液H于試管中，加入足量的氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說

明含有碳酸鈉，靜置，向上層清液中滴加無色酚瞅溶液，溶液變紅，說明還含有氫氧化

鈉。

【解析】

【分析】

【詳解】

(1)氯化鎂能夠與含有氫氧根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，將雜質(zhì)鎂離子除去，硫

酸鈉能夠與含有鋼離子的物質(zhì)反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，除去雜質(zhì)硫酸根離子，即除雜質(zhì)所用

的M溶液中含有鋼離子與氫氧根離子，其中的溶質(zhì)是氫氧化釧，其化學(xué)式為Ba(OH)2,故

填Ba(OH),

(2)M溶液中的氫氧化釧與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋼；氫氧化鋼與硫酸鈉反

應(yīng)生成硫酸鐵沉淀和氫氧化鈉；Y溶液是用來除去氯化鈣的碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣

反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；碳酸鈉還能與過量的氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧

化鈉；碳酸鈉還能與生成的氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉；過濾后，濾液II中的溶質(zhì)

是氯化鈉、反應(yīng)生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，加入的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉

和水；鹽酸和過量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，以上共發(fā)生了7個反應(yīng)，均

屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填7個。

(3)由(2)可知，濾液II中的溶質(zhì)除氯化鈉外，還有反應(yīng)生成的氫氧化鈉和過量的碳酸

鈉，檢驗兩種物質(zhì)的方法是取少量濾液n于試管中，加入足量的氯化鍬溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，說明含有碳酸鈉，靜置，向上層清液中滴加無色酚獻溶液，溶液變紅，說明還含有氫

氧化鈉。

13.2NaOH+TeO=NaTeO+H0+4價NaSO除去雜質(zhì)，提純二氧化確

223224

TeCI4+2SO2+4H2O=TeJ+4HCI+2H2s

【解析】

【分析】

【詳解】

(1)類比CC>2與NaOH的反應(yīng)，"堿浸"時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+TeC)2=Na2TeO3+H2。,

設(shè)Te元素化合價為X,根據(jù)化合價代數(shù)和為零(+1)x2+x+(-

2)x3=0,x=+4,故填：2NaOH+TeO2=Na2TeO3+H2O；+4價。

(2)硅酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉二氧化磺和水，濾液1中的兩種溶質(zhì)是H2sO’和

胴5。4,故填：Na2SO4?

(3)上述工藝流程中設(shè)計"廢渣好......玲Te。?"的目的是：除去雜質(zhì)，提純二氧化硫，故填：

除去雜質(zhì)，提純二氧化硅。

(4)"酸溶"后，在TeC1溶液中通入S02,反應(yīng)生成硅和初中化學(xué)中兩種常見的酸，鹽酸和

硫酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TeCI4+2SO2+4H2O=Te4z+4HCI+2H2SO，4故填：

TeCI4+2SO2+4H2O=Tesk+4HCI+2H2SO2

14.蛋白質(zhì)漏斗Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2I+BaSO4；除去CaCI2和過量的Ba(OH)2不

相同

【解析】

【分析】

粗鹽中的可溶性雜質(zhì)為MgSO、CaCI,加入過量Ba(OH),