高中化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 練習(xí)題（含答案）

化學(xué)專題卷

專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

考點11物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1、2題）

考點12化學(xué)鍵（5-8、10-13題）

考點13元素周期律和元素周期表（3-4題9題14-29題）

考試時間：90分鐘滿分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Al-27C1-35.5

第I卷（選擇題）

一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是最符合題目要求的。）

1.月球土壤中含有較豐富的；He,在地球上氫元素主要以；He的形式存在，下列說法正確的

是（）

A.；He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氫原子

B.:He和：He互為同位素

C.jHe的近似相對原子質(zhì)量為4.0

D.；He的最外層電子數(shù)為1,所以；He具有較強的金屬性

2.下列敘述正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素易失電子，所以均具有較強的還原性

B.QX""和兩種離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，則有關(guān)系式a=）+7w+〃

C.稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子

D.當(dāng)M層是最外層時，最多可排布18個電子

3.科研人員使用催化劑CoC%實現(xiàn)了凡還原肉桂醛生成肉桂醇，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)

機理的示意圖如下:

下列說法不正確的是（）

A.苯丙醛和肉桂醇互為同分異構(gòu)體

B.肉桂醛的能量大于肉桂醇的能量

C.還原過程中發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂

D.該催化劑實現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基

4.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外

層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是（）

RXY

ZA

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為Z>R>X>Y

B.原子半徑由小到大的順序為Z<A<Y<X

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由弱到強的順序為Z<R<A

D.RYpA2X.ZA5分子中每個原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

5.下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵

形成的是（）

A.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3T+H2OB.Mg3N2+

6H2O=3Mg（OH）2+2NH3f

C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD.

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

6.下列說法正確的是（）

A.把黃豆般大小的鈉投入水中，一定有共價鍵的斷裂和形成

B.HC1O的分子間作用力弱，故HC1O易分解

C.KOH和MgCl?都是離子晶體，均只含離子鍵

D.冰醋酸晶體溶于水的過程中只破壞了分子間作用力

7.下列說法正確的是（）

A.碘的升華和白磷的熔化所需破壞的微粒間作用力相同

B.在Na?O、Na2O2>NaHSO,晶體中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為2:1

C.ImolSiOl晶體與ImolCH4晶體中共價鍵的個數(shù)比為1:2

D.Mi。*晶體溶于水，晶體中離子鍵和共價鍵被破壞，并與水分子形成水合鈉離子等

8.如圖為氟利昂（如CF。）破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列說法不正確的是（）

A.過程I中斷裂極性鍵C—C1鍵

B.過程III中0+0=02是吸熱過程

C.過程II可表示為O3+C1=C1O+O2

D.上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑

9.五種前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如圖所示。則下列有關(guān)敘述中

A.W的簡單氫化物的沸點比X的簡單氫化物的沸點低

B.五種元素均在元素周期表的s區(qū)

C.電負(fù)性和第一電離能均為Y>X>W

D.五種元素的單質(zhì)所形成的晶體類型都不相同

10.2.如圖，C60是由碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子，它具有60個頂點和32個面，其中12個

為正五邊，20個為正六邊形。科研人員用電子計算機模擬出類似的新物質(zhì)N6。，下列有

關(guān)N熊敘述正確的是()

A.N6G分子中含有鍵。和兀鍵

B.N6c屬于原子晶體

C.N6a分子是非極性分子

D.No的熔點比C6a的低

11.厭氧氨化法(Anammox)是一種新噴的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正確的是()

NH；NH,()H/程.NO,

過程IY?

N2H./'：

過程n|.............」；

甲戊/

過程BI|----------/

Anammox反應(yīng)模&

A.ImolNH：所含的質(zhì)子總數(shù)為10踵

B.聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵

C.過程II屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

D.過程I中，參與反應(yīng)的NH；與NHQH的物質(zhì)的量之比為1:1

12.下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是()

A.水很穩(wěn)定(1000C以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致

CH3cHe()()H

I

B.乳酸(OH)有一對手性異構(gòu)體，因為其分子中含有一個手性碳原子

C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

堿酸

次氯圓HO、/O

C1-OH

D.由圖---------L119------51」知酸性：H3PO4>HCIO,因為H3P。4的非羥基氧原子數(shù)大

于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

13.“九宮格”是一種深受大眾喜愛的數(shù)學(xué)游戲。若在一格中填充了5種元素，如圖所示，X、

Y、Z、W、Q為相同短周期元素且最外層電子數(shù)依次增加，橫行和縱行所含元素最外層電

子數(shù)之和均為10o下列說法錯誤的是（)

A.若為第二周期元素，X常用作電池電極材料

B.若為第二周期元素，W和Q可形成多種二元化合物

C.若為第三周期元素，Z的單質(zhì)及其氧化物能溶于強酸也能溶于強堿

D.若為第三周期元素，通常用電解熔融氯化物的方法來冶煉X、Y、Z的單質(zhì)

14.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。

X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3。下列說法正

4

確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C.X+與Yj結(jié)合形成的化合物是離子晶體

D.Z的最高價氧化物的水化物是中強堿

15.W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中X為第三周期簡單離

子半徑最小的元素,W、Y在地殼中元素含量居前兩位，常溫下0」mol-E1Z、Q的最高價氧

化物對應(yīng)的水化物溶液加水稀釋過程中pH變化如圖所示。則下列說法正確的是（）

A.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>Q

B.Y在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)的形式存在

C.W、Q的單質(zhì)或由這兩種元素組成的某些化合物可用作漂白劑

D.形成的單質(zhì)中可與NaOH溶液反應(yīng)放出H2的元素，其對應(yīng)的氧化物為兩性氧化物

16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且X最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，由這四種元素形成的一種分子的球棍模型如圖所示（圖中

的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵）。下列說法正確的是（）

壯

A.原子半徑：W>X>Y>Z

B.含氧酸的酸性：Y>X

C.X、Z分別與W形成的某兩種化合物在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)

D.W、X、Y、Z不能存在于同一種離子化合物中

17.結(jié)合元素周期律，根據(jù)下列事實所得推測不合理的是（）

事實推測

AIVA族]“Si和32Ge的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料同族82Pb的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料

BHI在230℃時分解，HC1在1500℃時分解HF分解溫度大于1500℃

C

H3P是中強酸，H2s是強酸HC1O4是強酸

DNa、Al通常用電解法冶煉Mg可用電解法冶煉

A.AB.BC.CD.D

A

18.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲氫性能，其中元素W、

X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）

WW

Z+[W-X-Y-Y]~

WWW

A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵

B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)

C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸

D.X的氟化物禧中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

19.短周期元素A、B、C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、M、Z、W,

B是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，常溫下X、Y、Z、W均可與M反應(yīng)，A、

B、D、E的原子序數(shù)及其對應(yīng)0.1mol-IT'X、Y、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說

法正確的是（）

A.D的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大于E的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性

B.A、B、C三種元素簡單離子半徑的大小順序為C>B>A

C.Y的稀溶液與Z或W的稀溶液分別發(fā)生中和反應(yīng)時，對應(yīng)的中和熱在數(shù)值上相等

D.Y與W兩物質(zhì)的化學(xué)鍵類型相同

20.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的

奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化

合價之和為8,常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說法

中正確的是（）

A.用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室溫下強度高，……。導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小,

是良好的耐熱沖擊材料。”由此可推測該化合物屬于離子晶體

B.化合物YW3水解產(chǎn)物之一具有強氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價為+3

C.由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)

與水反應(yīng)必然生成氣體X2,同時得到一種弱堿溶液

D.因為Z的氧化物熔點很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法

制取

21.如圖所示是氯氣的制備以及Cl、Br、I的非金屬性比較實驗，充分反應(yīng)后，打開裝置D的

活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是（）

A.F2不能從NaCl溶液中置換出氯氣

B.裝置B中可盛放水用來吸收氧氣中的HC1氣體

C.裝置E下層呈現(xiàn)紫色

D.裝置E中有機試劑層呈現(xiàn)紫色，能說明非金屬性:Br>I

22.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最

小；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、YZ元素組成的二元化合物，常

溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下O.Olmol戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)

系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D.比較XZ非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

23.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y、W同主族,Z、W同周期,X、Y、

C（OH1

Z三種元素形成一種化合物M,25℃時,0.1mol-171的M溶液中二一3=1.0、10口。下歹U說

c”）

法正確的是（）

A.簡單離子半徑:Y<Z<W

B.X分別與Z、W形成的化合物中,所含化學(xué)鍵類型相同

C.Y、W分別形成的簡單氫化物的沸點:H“W>H“Y

D.Y分別與Z、W均可形成具有漂白性的化合物

24.根據(jù)元素周期律，由列事實進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是事實（）

事實推測

A12Mg與水反應(yīng)緩慢，2oCa與水反應(yīng)較快56Ba（IIA族）與水反應(yīng)會更快

BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料IV族的元素都是半導(dǎo)體材料

CHC1在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間

DSi與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

25.X、Y、M、L四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素的原子構(gòu)成的一種特殊的離子化合物

的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和其最低價氫化物相遇有白煙

生成，M元素的硫酸鹽能用作工業(yè)污水凈水劑，且M元素和L元素同周期。下列有關(guān)說法

不正確的是（）

A.簡單離子半徑：M<Y

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：L>Y

C.含YX：的鹽溶液和NaOH溶液混合一定會產(chǎn)生大量有刺激性氣味的氣體

D.L元素原子的價電子數(shù)等于Y元素的核電荷數(shù)

第II卷（非選擇題50分）

26.（14分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖1所示。

回答下列問題:

(1)下列說法正確的是()(填標(biāo)號)

A.XY2和WY2都能溶于水且都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸

B.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強

C.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:x>w

D.觀察將NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的現(xiàn)象，可比較Mg和Z的金屬性強弱

(2)QY2是一種高效的自來水消毒劑。自來水廠常用QY2對飲用水進(jìn)行消毒，處理后的水中要

1

求QY2的質(zhì)量濃度在O.lO-O.SOmgL-之間。用碘量法可以檢測水中QY2的質(zhì)量濃度,步驟如

下。

操作I：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀溶液，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉

溶液，溶液變藍(lán)；

操作H:再加入一定量的Na2s2O3溶液(已知:2s2o；-+i2=s4o^-+2r)

操作III:然后再加稀硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至l~3o

操作時，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價如圖2所示：

7

6

5

4

3

2

1

?4Q化合價

①操作I中反應(yīng)的離子方程式為=

②確定操作II完全反應(yīng)的現(xiàn)象o

③在操作III過程中，溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為。

④若水樣的體積為1.00L,在操作II中消耗了1.00x10-3mol?1/的Na2S2O3溶液10.0mL,則水樣

中QY,的質(zhì)最濃度是(保留3位有效數(shù)字)mglL

⑶室溫時,Z(OH)3(s)iZ3+(aq)+3OH-(aq),Z(OH)3的溶度積常數(shù)&p=a，當(dāng)溶液的

pH=14+5gq時，此時溶液中Z3+的物質(zhì)的量濃度為。

3b

27.(14分)由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C,D是分子,

其余四種均是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A,E是由非金屬元素組成的陽

離子，六種粒子間有下列關(guān)系：

①A,B兩種離子在加熱條件下可生成C,D兩種分子；

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③1molB離子與1molE離子作用可生成2moiD分子；

④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W,C溶液過量沉淀也不消失，若

加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。

(1)微粒B的化學(xué)式是；粒子E的名稱是；粒子F對

應(yīng)的元素在周期表中的位置是o

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

F+過量C的溶液：；

W+含大量B離子的溶液：。

(3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該復(fù)鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，

依次產(chǎn)生的現(xiàn)象有：

a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀；

b.沉淀逐漸增多；

c.有刺激性氣味氣體放出；

d.沉淀逐漸減少；

e.沉淀完全消失。

該復(fù)鹽的化學(xué)式為，在水溶液中的電離方程式是o

28.(16分)氮、磷、碑(As)、銖(Sb)、例(Bi)、饃(Me)為元素周期表中原子序數(shù)依次

增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1).碑在元素周期表中的位置____。雷Me的中子數(shù)為。

已知：P(S,白磷)=P(S,黑磷)AH=—39.3kJ?moL；

P(S,白磷)=P(S,紅磷)AH=-17.6kJmor'；

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是O

(2).氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：

熱穩(wěn)定性：NH3P&(填

沸點：N2H4P2H4(填“>”“<”)，判斷依據(jù)是o

(3).PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對Pg與HI反應(yīng)產(chǎn)物

的推斷正確的是(填序號)。

a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價鍵c.能與水反應(yīng)

(4).SbCL能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

,因此，配制SbC1溶液應(yīng)注意o

⑸在1L真空密閉容器中加入amolPHH固體，t℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

PH4I(S)PH3(g)+HI(g)①

4PH3(g)P4(g)+6H2(g)②

2Hl(g"H2(g)+I2(g)③

達(dá)平衡時，體系中"(Hl)=8mol,n(l2)=cmol,n(H2)=<imol,貝時反應(yīng)①的平

衡常數(shù)K值為(用字母表示)。

29.(16分)A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫

下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(條件已略去)。完成下列問題：

1.若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。

①寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式。

②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

2.若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

①A的電子式為。

②做過銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為0

③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到NQs和一種氣體單質(zhì)，寫出

反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案以及解析

L答案：B

解析：A.；He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子的氯原子，故A錯誤；

B.；He和：He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；

C.；He和：He質(zhì)子數(shù)都為2,故C錯誤；

D.；He的質(zhì)子數(shù)為2,故最外層電子數(shù)為2,性質(zhì)比較穩(wěn)定，故D錯誤，

故選B.

2.答案：B

解析：氫原子最外層有2個電子，不易失電子，A不正確；電子的分層排布即是電子的分層

運動，電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子核外電子數(shù)相等，所以B正確；稀有氣體元素

中He原子最外層只有2個電子，C項錯；M層為最外層時，最多只能排8個電子，D不正

確。

3.答案：B

解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)機理的分析。肉桂醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成肉桂醇，該反應(yīng)為吸

熱肉桂醛與氫氣的能量總和小于肉桂醇的能量，因此肉桂醛的能量小于肉桂醇的能量，B項

不正確

4.答案:C

解析：R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，則

R、X、Y位于第二周期，Z、A位于第三周期；X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，

則X最外層含有6個電子，為O

元素，結(jié)合各元素的相對位置可知，R為N、Y為F、Z為P、A為C1元素。

A.非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性：Y>X>R>Z,則氫化物的

穩(wěn)定性：Y>X>R>Z,故A錯誤；

B.同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，同一主族中，原子序數(shù)越大，原子半徑越大,

則原子半徑大小為：Z>A>X>Y,故B錯誤；

C.非金屬性：A>Z>R,最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序為：Z、R、A,故C正

確；

D.ZA5分子為PCL，P原子最外層電子數(shù)為：5+5=10不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。

5.答案：D

解析：A.NHQ+NaO+NaCl+NHsT+Hq,該反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵

的形成，故A不選；

B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3f,該反應(yīng)中沒有非極性共價鍵的斷裂和形成，故B不選;

C.Cl,+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,該反應(yīng)中沒有離子鍵的形成和斷裂，沒有非極性鍵的形

成，故C不選；

D.ZNaq2+ZHQUNaOH+O2T中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、

非極性鍵形成，故。選；

故選：Do

6.答案：A

解析：A項，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)過程中水分子中的H-O鍵斷裂，形成

H-H鍵，A正確；B項，HC1O易分解與HC1O分子間作用力無關(guān)，與HC1O分子內(nèi)的化學(xué)

鍵有關(guān)，B錯誤；C項，KOH和MgCU都是離子晶體，MgCl?中只含離子鍵，但KOH中

含離子鍵和共價鍵，C錯誤；D項，冰醋酸晶體溶于水的過程中破壞了分子間作用力，醋酸

部分電離出醋酸根離子和氫離子，破壞了共價鍵，D錯誤。

7.答案：A

解析：A.碘和白磷都屬于分子晶體，升華、熔化都破壞分子間作用力，所以碘的升華和白

磷的熔化所需破壞的微粒間作用力相同，故A正確；

B.NaHSO,晶體中存在一個鈉離子和一個硫酸氫根離子，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1:1,

故2錯誤；

C.lmolSiO2晶體中共價鍵的個數(shù)為4mol,lmolCH4晶體中共價鍵的個數(shù)為Amol,則個數(shù)比

為1:1,故C錯誤；

D.Na。*晶體溶于水電離成鈉離子和氫氧根離子，晶體中離子鍵被破壞，而共價鍵沒有被

破壞，故。錯誤。

故選：Ao

8.答案：B

解析：A.過程I中CFCL轉(zhuǎn)化為CFC"和氯原子，斷裂極性鍵C-C1鍵，故A正確；

B.根據(jù)圖示信息可知，過程n可表示為：。3+。=。0+。2,故B正確;

C.0+0=。2為原子結(jié)合成分子的過程，為放熱過程，故C錯誤；

D.上述過程說明，氟利昂中氯原子在反應(yīng)前后不變，是破壞的催化劑，故D正確；

9.答案：A

解析：從圖中可以看出，X為氮，Y為硫，Z為澳，W為磷，R為氤，

A.W的簡單氫化物為氨氣,NH3分子間形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點較高，則沸點：NH3>PH3,故A

正確；

B.N、S、Br、P、Ar元素位于元素周期表的p區(qū)，故B錯誤；

C.電負(fù)性應(yīng)為X>Y>W,由于P原子3P能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，

第一電離能高于同周期相鄰越大，則第一電離能應(yīng)為X>W>Y,故C錯誤；

D.N、S、Br、P、Ar的素單質(zhì)形成的晶體均為分子晶體，故D錯誤；

10.答案：C

解析：C解析：本題考查N6。分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。是由非極性鍵(N-N)構(gòu)成的，為

非極性分子，不含有n鍵N6a是分子晶體，A,B兩項均錯誤；N%和C6。都是非極性分子，N6a

的分子量更大，范德華力更大，熔點更高，D項錯誤

11.答案：A

解析：原子的質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù),lmolNH；中含有的質(zhì)子總數(shù)為11NA，故A錯誤;聯(lián)氨的

11—N-—II

結(jié)構(gòu)式為，含有極性鍵和非極性鍵，故B正確;過程II中N2H4TN2H,，去H,屬于

HII

氧化反應(yīng)，過程IV中NO；->NHQH,力口H去氧,屬于還原反應(yīng)，故C正確;NH：中N顯-3

價,NH,OH中N顯-1價,N2H,中N顯-2價根據(jù)得失電子守恒可知，過程I中NH：與NH,OH

的物質(zhì)的量之比為1:1,故D正確。

12.答案：A

解析：A.水很穩(wěn)定，是因為水分子內(nèi)的共價鍵較強的緣故，與氫鍵無關(guān)，氫鍵只影響水的

熔沸點，故A錯誤；

CH：,CHCO()H

B.OH中間碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、甲基、竣基和羥基，是手性

碳原子，存在對映異構(gòu)即手性異構(gòu)體，故B正確;

C.碘、甲烷、四氯化碳都是非極性分子，水為極性分子，所以碘、甲烷易溶于四氯化碳，

水中溶解度小，故c正確；

D.H3P04的非羥基氧原子數(shù)比HC/O的多，含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強，所

以磷酸的酸性強于次氯酸，故。正確；

故選A.

13.答案：D

解析：圖中X、Y、Z、W、Q為相同短周期元素且最外層電子數(shù)依次增加，橫行和縱行所

含元素最外層電子數(shù)之和均為10,則X、Y、Z、W、Q五種元素原子的最外層電子數(shù)分別

為1、2、3、5、6o

A.若五種元素均位于第二周期，X是鋰元素，鋰單質(zhì)常用作鋰離子電池的負(fù)極材料。故A

說法正確；

B.若五種元素均位于第二周期,W是氮元素,Q是氧元素，兩種元素可形成N?。、NO、N2O3、

NO2,N2O5等多種二元化合物。故B說法正確；

C.若五種元素均位于第三周期，Z是鋁元素，鋁、氧化鋁均既能溶于強酸溶液也能溶于強堿

溶液。故C說法正確；

D.若五種元素均位于第三周期，X、Y、Z分別是鈉、鎂、鋁，它們都是活潑的金屬，通常

用電解法冶煉，通過電解熔融的氯化鈉冶煉鈉，電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，電解熔融的氧化

鋁冶煉鋁。故D說法錯誤。

14.答案：D

解析：A.電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：Y>Z>M,故A

錯誤；

B.常溫下A1在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故B錯誤；

C.H+與0；一結(jié)合形成的化合物為雙氧水，雙氧水屬于分子晶體，故C錯誤；

D.Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，氫氧化鎂是中強堿，故D正確；

15.答案:C

解析：C1元素的非金屬性比S元素的強，故最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HOH2S,A錯誤;

Si在自然界中以化合態(tài)的形式存在，不存在游離態(tài)，B錯誤；C1.O兩種元素形成的單質(zhì)Cl2、

O3及化合物Cl2。等均可用作漂白劑，C正確；A1和Si均可與NaOH溶液反應(yīng)放出H2,但

SiC)2為酸性氧化物，不屬于兩性氧化物，D錯誤。

16.答案:C

解析：由以上分析可知短周期主族元素X、Y、Z、W分別為H、C、O、Na.A.同周期自

左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑大小順序：

廠(W)>r(Y)>NZ)>r(X),故A正確；B.NaH只含有離子鍵，Na?O?既含有離子鍵也

含有共價鍵，故B正確；C.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物水溶液可能顯堿性如

NaHCO3,也可能顯酸性如NaHCz。,，故C錯誤；D.Z與W形成的原子個數(shù)比為1:1的

化合物為Na2。?，具有強氧化性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，可使石蕊溶液先變藍(lán)后褪色,

故D正確。

17.答案：A

解析：制造半導(dǎo)體材料的元素分布在元素周期表中非金屬元素與金屬元素的分界線處，而

Pb不在該分界線處，是典型的金屬元素，其單質(zhì)不能作半導(dǎo)體材料，A項錯誤；同主族元

素的簡單氫化物，從上到下穩(wěn)定性逐漸減弱，B項正確；P、S、C1的非金屬性逐漸增強，

則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性也逐漸增強，C項正確；Mg的活潑性介于Na與A1

之間，故Na、Mg、Al均能用電解法冶煉，D項正確。

18.答案：D

解析：從該化合物的成鍵情況可確定H、B、N之間均為共價鍵，A項正確；Na為活潑金屬,

既能與水反應(yīng)，又能與CH30H發(fā)生置換反應(yīng)生成H2,B項正確；氮元素的最高價氧化物對

應(yīng)的水化物為HIM%,是典型的強酸，C項正確；BE中B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D

項錯誤。

19.答案：C

解析：短周期元素A、B、C、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、M、Z、W,B

是短周期中原子半徑最大的元素，則B為Na元素，則Y為NaOH；0.1mol-L^^X,W

溶液pH=l,則X和W均為一元強酸，且A的原子序數(shù)小于Na元素，E的原子序數(shù)大于

Na元素，則A為N元素、X為HNO3；E為Cl元素、W為HCIO4；0.1mol[T的Z溶液

pH=0.7,則氫離子濃度為10f7mol-LT=0.2mol-LT,故Z為二元強酸，且D的原子序數(shù)

大于Na元素，則D為S元素、Z為H2so八常溫下X、Y、Z、W均可與M反應(yīng)，則M

為兩性氫氧化物，則M為Al(OH)3、C為Al元素，據(jù)此解答。

20.答案:C

解析：A、根據(jù)性質(zhì)可知,A1N形成的晶體是原子晶體,A不正確;B、化合物YW3水解產(chǎn)物之

一具有強氧化性，則該化合物是次氯酸,另外一種產(chǎn)物是氨氣，因此丫在該化合物中的化合價

為-3價,B不正確;C、由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假

如存在，該物質(zhì)即NH4H與水反應(yīng)必然生成氣體氫氣，同時得到一種弱堿溶液，該溶液是氨水,C

正確;D、工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁制取單質(zhì)鋁。氯化鋁是共價化合物，熔融時不能導(dǎo)電,D

不正確，答案選C。

21.答案：A

解析：A項，F(xiàn)2極易與水反應(yīng)生成氯化氫和氧氣，所以F?不能從NaCl溶液中置換出氯氣,

正確;B項，CL能與水反應(yīng)生成HC1O和HC1,所以不能用水吸收Cb中的HC1,錯誤。C項,

苯的密度比水小，應(yīng)在上層，所以裝置E上層呈現(xiàn)紫色，錯誤。D項,澳單質(zhì)能和碘化鉀反

應(yīng)生成碘單質(zhì)，但過量C12也會氧化碘離子生成碘單質(zhì)，造成干擾，所以不能證明非金屬

性Br>I,錯誤。

22.答案:C

解析：Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且

同周期金屬元素離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減

少，所以Y應(yīng)為A1元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，

而且一種為酸。0.01mol[T戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為弱酸的

HF?H2So結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比A1大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為

△▲

2A1+3S=A12s3，Al2S3+6H2O=2Al(OH\+3H2STOW、X、Y、Z分別為H、0、Al、S。

A.H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，A1原子的半徑大于S；

同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O,排序為Y(A1)>Z(S)>

X(O)>W(H),A項錯誤；B.H、0、Al、S可以存在于KA1(SO)」2兄0中，存在離

子鍵，為離子化合物，B項錯誤；C.W(H)和X(O)的化合物可能為H?。和HQ?。凡。的

結(jié)構(gòu)簡式為H—O—H,含有極性鍵。凡。？的結(jié)構(gòu)簡式為H—O—O—H,含有極性鍵和非

極性鍵，C項正確；D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價氧化物對應(yīng)的水化

物的酸性，因為。沒有它的含氧酸。D項錯誤；本題答案選C。

23.答案：D

解析：根據(jù)題給信息可推出X、Y、Z、W分別為H、O、Na、So簡單離子半徑:Z<Y<W,

故A錯誤;X分別與Z、W形成的化合物為NaH、H2S,NaH為離子化合物,H2s為共價化合物,

所含化學(xué)鍵類型不相同，故B錯誤;Y、W分別形成的簡單氫化物為H2O、H2S,水分子間可形

成氫鍵，則沸點:H2OH2S,故C錯誤;Y分別與Z、W形成的具有漂白性的化合物為Na2O2>

SO2,故D正確。

24.答案：B

解析:A.同主族金屬元素由上至下金屬性增強,與水反應(yīng)劇烈程度增強,金屬性Ba>Ca>Mg,

Ca與水反應(yīng)較快則Ba與水反應(yīng)更快，故A正確；

B.半導(dǎo)體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處，Si和Ge處于金屬

和非金屬分界線處，能作半導(dǎo)體，但C和Pb不能作半導(dǎo)體，所以第1E4族元素并不都是半

導(dǎo)體材料，故B錯誤；

C.同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，非金屬性

Cl>Br>L所以H比的分解溫度介于二者之間，故C正確；

D.同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強，與氫氣化合難度減小，非金屬性S>P>Si,所以P

與82在高溫時能反應(yīng)，故。正確；

故選B.

25.答案:C

解析：由短周期元素Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和其最低價氫化物相遇有白煙生成，

再結(jié)合題給離子化合物的結(jié)構(gòu)可知，Y為N,X為H；M元素的硫酸鹽能用作工業(yè)污水凈水

劑，再結(jié)合M元素的原子序數(shù)大于氮元素和題給離子化合物的陰離子結(jié)構(gòu)，可知M是AL

L是CL則該離子化合物為NH4Ale1廣A產(chǎn)的半徑小于N3-,A正確。非金屬性L(C1)強于

Y(N),最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HCIO4強于HNO,,故B正確。NH：和OH-反應(yīng)

有可能生成NHS-HQ,沒有NHj放出，故C錯誤。C1的價電子數(shù)為7,等于N元素的核

電荷數(shù)，D正確。

26.答案：(1)CD(2)①2ClO2+2r=2ClO；+l2；②溶液藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色；

+

③CIO；+4r+4H=Cl+2I2+2H2O;@0.675

(3)bmol-L1

解析：⑴根據(jù)題圖1可知，X為C,Y為O,Z為A1,W為Si,Q為Cl。

SiO2不溶于水且不與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，A項錯誤；Q為Cl,X為C,HC1O的酸性比

H2cCh的酸性弱B項錯誤非金屬性C>Si,故最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性CH4>SiH4,C項正確

將NaOH溶液分別滴入MgCk、AlCb溶液中，產(chǎn)生的Mg(OH)2沉淀不溶解，A1(OH)3沉淀

溶解，說明堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，從而可以得出金屬性Mg>ALD項正確。

⑵①操作I中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明有L生成，則C1O2與KI反應(yīng)，r被氧化為12,

根據(jù)題圖2可知，調(diào)節(jié)溶液至中性時，C1O2被還原為配平離子方程式為

2C102+2r=2C10；+I20

②操作n完全反應(yīng)時，12完全轉(zhuǎn)化為匚溶液藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色。

③操作ill過程中，溶液又呈藍(lán)色，說明r被氧化為L,根據(jù)題圖2可知，cio;被還原為cr,

由r失">”、cio2>cr,根據(jù)得失電子守恒、電荷守

222

+

恒和原子守恒，配平離子方程式為CIO；+4r+4H=Cl+2I2+2H2Oo

-

④根據(jù)2ClO2+2r=2ClO2-+L、2S2O3+I2=S4O^+2r,可得關(guān)系式：2cle)2~L~2s2。；，故

-31

n(ClO2)=n(S2O1)=1.00xl0-mol?L^O.OlOOL=l.OOxlO^mol,^^CIO2的質(zhì)量濃度是

1.00xl0-5molx67.5g?mol-1+1.00L=6.75xW4g?L/=0.675mg?L”。

1

⑶根據(jù)溶液的pH,可以計算出溶液中=根。/"一，則

K

C(A/3+)=——-——=----------mol=bmol?ZT1。

27.答案：(DOH、水合氫離子；第三周期111A族

3+

(2)A1+3NH3H2O===A1(OH)3+3NH*；Al(OH)3+OH===A1O；+2H2O

3+

(3)NH4Al(SOJ；NH4Al(SO4)2===NH：+A1+2SO^

解析：A、B、C、D、E、F六種粒子，都含10個電子，由②能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍(lán)且為氣體，可知C為NH3,向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液(氨水)，可生成白色沉淀

w,C溶液過量沉淀也不消失，可判斷出F為A13+,W為Al(OH)3,加入含大量B離子或

大量E離子的溶液，沉淀Al（OH）3都會溶解，且E是非金屬元素組成的陽離子，可知E為

+

H30,B為0H;再根據(jù)A、E是由非金屬元素組成的陽離子，A為NH：,由①A,B兩

種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子可確定D為H?。。

向復(fù)鹽的溶液中滴加濃苛性鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀溶解，則推知復(fù)鹽中含AP+,

再滴加濃苛性鈉溶液,有刺激性氣味氣體放出，則推知復(fù)鹽中含NH：,復(fù)鹽為NH4Al（SO）。

28.答案：（1）.第四周期第VA族;173;黑磷;（2）〉;＞;N2H4分子間存在氫鍵；

（3）,BC；（4）.SbCl3+H20SbOClI+2HC1（“