蘇教版高二下學(xué)期化學(xué)(選擇性必修2)《分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)》單元測試卷及答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁蘇教版高二下學(xué)期化學(xué)(選擇性必修2)《分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)》單元測試卷及答案一、單選題1．抗生素克拉維酸具有抗菌消炎的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于克拉維酸的說法不正確的是A．分子內(nèi)只含有1個(gè)手性碳原子 B．分子內(nèi)含有4種含氧官能團(tuán)C．分子間可形成氫鍵 D．可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)2．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對一種親水有機(jī)鹽LiTFSI進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，E與C同主族，E的原子序數(shù)是B、D的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是

A．元素B的簡單氫化物能與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)B．元素的第一電離能：C．含有元素E的鈉鹽水溶液呈中性或堿性，不可能呈酸性D．簡單氫化物的沸點(diǎn)：3．如圖是石膏的部分層狀結(jié)構(gòu)，中間的虛線代表層與層的分界線。下列說法錯(cuò)誤的是

(已知：

硫氧四面體)A．無水硫酸鈣可以用作干燥劑B．每個(gè)連接在1個(gè)和相鄰兩層各1個(gè)的O上C．加熱石膏可以破壞層與層之間的氫鍵，只發(fā)生物理變化D．與中心原子雜化方式相同4．苯乙炔在某光催化材料上轉(zhuǎn)化為苯乙烯的反應(yīng)歷程如圖，Ph為苯基，下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的總方程式為B．該反應(yīng)將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．苯乙炔經(jīng)催化反應(yīng)后轉(zhuǎn)化率得到了提高D．催化劑表面無極性鍵的斷裂，但有極性鍵的形成5．下面兩表分別列出了CO和N2的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是分子熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃常溫時(shí)在水中溶解度CO-205.05-191.492.3mLN2-210.00-195.811.6mL表1COC-OC=OC≡O(shè)鍵能(kJ·mol-1)357.7798.91071.9N2N-NN=NN≡N鍵能(kJ·mol-1)193418946表2A．由表1可知，CO在水中的溶解度大于N2，是因?yàn)镃O是極性分子而N2是非極性分子B．由表1可知，CO的熔沸點(diǎn)高于N2，是因?yàn)镃O分子間作用力大于N2C．由表2可知，CO的活潑性不及N2D．由表2可知，σ鍵的穩(wěn)定性不一定強(qiáng)于π鍵6．已知N4、的空間構(gòu)型均為四面體，的結(jié)構(gòu)式為(→表示共用電子對由N原子單方面提供)。下列說法正確的是A．N4的空間結(jié)構(gòu)與NH3相同B．中N的雜化類型為sp2C．N的第一電離能在同周期中是最大的D．中含有配位鍵7．下列與鍵參數(shù)有關(guān)的說法中錯(cuò)誤的是A．鍵角：B．鍵長：C．鍵能：D．結(jié)構(gòu)相似的分子，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子通常越穩(wěn)定8．異硫氰酸熒光素酯()能和各種抗體蛋白結(jié)合，廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、農(nóng)學(xué)和畜牧等方面，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)的說法正確的是

已知：連有四個(gè)不同的基團(tuán)或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。A．分子中含有18個(gè)碳原子 B．分子中所有原子可能共平面C．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D．分子中含有手性碳原子9．和均可發(fā)生水解反應(yīng)，其中和水解機(jī)理示意圖如圖：（1）（2）下列說法正確的是A．和均為非極性分子，和中的N均為雜化B．水解過程中Si原子的雜化方式保持不變C．和的水解反應(yīng)機(jī)理相同D．水解過程中只存在極性鍵的斷裂和生成10．下列說法中正確的是A．表示2p能級有兩個(gè)軌道B．在分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是2∶1C．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜D．表示某一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子可以寫11．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是A．雪花是天空中的水汽經(jīng)凝華而來的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關(guān)B．某基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為4d25s2，該原子N層上有3個(gè)空軌道C．C=C鍵的鍵能比C—C鍵的大，所以碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳單鍵穩(wěn)定D．碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋12．下列化學(xué)用語的表達(dá)錯(cuò)誤的是A．用電子式表示K2S的形成：B．基態(tài)硫原子價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為C．用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：D．化合物中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)13．R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由這5種元素組成的離子為某離子液體的陰離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。R、X、Y、Z為同周期元素，下列說法不正確的是A．第一電離能：B．原子團(tuán)與羧基相連時(shí)，能增強(qiáng)羧基的酸性C．由R、Y、W組成的型分子的鍵角均相等D．R的氫化物的沸點(diǎn)可能比Y的氫化物的沸點(diǎn)高14．如圖所示，六氟化硫分子呈正八面體形。若分子中有一個(gè)F原子被CF3取代，則會(huì)變成溫室氣體SF5-CF3，下列說法正確的是A．SF5-CF3分子中有σ鍵也有π鍵B．SF5-CF3分子中所有原子在同一平面內(nèi)C．六氟化硫分子是非極性分子D．1molSF5-CF3分子中共用電子對數(shù)為8mol15．某金屬陽離子與可結(jié)合生成多種絡(luò)合產(chǎn)物，在水溶液中存在如下平衡：。向某濃度的溶液中滴加濃氨水實(shí)驗(yàn)測得的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)()與溶液中游離氨的關(guān)系和M、P兩點(diǎn)的坐標(biāo)如圖所示。下列說法正確的是A．曲線b表示B．平衡常數(shù)C．時(shí)D．時(shí)二、填空題16．硅材料在生活中占有重要地位。請回答：(1)Si(NH2)4分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心)名稱為，分子中氮原子的雜化軌道類型是。(2)由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是___________。A．微粒半徑：③＞①＞②B．電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②C．電離一個(gè)電子所需最低能量：①＞②＞③D．得電子能力：①＞②(3)Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是，該化合物的化學(xué)式為。17．碳是一種非常神奇的元素，它有著像C60、石墨和金剛石等這樣結(jié)構(gòu)和性質(zhì)截然不同的單質(zhì)，如下圖所示，碳還是構(gòu)成有機(jī)物的基本元素。請回答下列問題：(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為。(2)石墨屬于晶體。(3)金剛石中碳原子數(shù)目與C-C鍵數(shù)目之比為。(4)青蒿素是從植物青蒿中提取的有機(jī)物，用于抗瘧疾的藥物。分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，則青蒿素分子中含有個(gè)手性碳原子。18．完成下列問題。(1)SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為(填標(biāo)號)。(2)PH3中P的雜化類型是。(3)N?甲基咪唑()中碳原子的雜化軌道類型為。19．(1)銅與類鹵素反應(yīng)生成，中含有π鍵的數(shù)目為；類鹵素對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸()的沸點(diǎn)低于異硫氰酸()的沸點(diǎn)，其原因是。(2)與可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈儭?3)乙二胺()分子中氮原子的雜化類型為；乙二胺和三甲胺均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是。20．乙烯間接水合法生產(chǎn)乙醇是指：先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），硫酸氫乙酯再水解生成乙醇,相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：第一步：CH2＝CH2＋H2SO4C2H5OSO3H+Q；

第二步：C2H5OSO3H＋H2OCH3CH2OH＋H2SO4完成下列填空：（1）如果要提高上述第一步反應(yīng)中乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是。（選填編號）a加壓

b增加乙烯的濃度

c升溫

d及時(shí)移走產(chǎn)物（2）第一步中的濃硫酸有脫水性，寫出濃硫酸使藍(lán)色硫酸銅晶體變白色粉末的化學(xué)方程式（已知H2SO4·H2O穩(wěn)定）。（3）簡述上述兩步反應(yīng)中循環(huán)利用的物質(zhì)是，將此物質(zhì)循環(huán)的操作步驟：。（4）硫酸氫乙酯的組成元素中，元素性質(zhì)相似的是。碳元素原子最外層有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。通過比較可判斷碳、氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。（5）已知H2O2是18電子的分子，硫酸氫乙酯的組成元素中元素間也能形成18電子分子X，則X的化學(xué)式為。H2O2沸點(diǎn)高于X，其原因是。21．配合物在許多方面有著廣泛的用途，目前我國科學(xué)家利用配合物在能源轉(zhuǎn)化與儲(chǔ)存方面有著杰出的貢獻(xiàn)，請根據(jù)題意回答下列問題：I.向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。(1)經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請按要求填空：①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號是。②若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為。(2)向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于(填字母代號)。A．與Fe3+配合的SCN-數(shù)目增多B．血紅色離子的數(shù)目增多

C．血紅色離子的濃度增加(3)向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，只觀察到血紅色溶液迅速褪成無色，表示該反應(yīng)的離子方程式為：；能使該反應(yīng)發(fā)生的可能原因是。II.已知：在溶液中為橙色，在溶液中為黃色(1)下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH①基態(tài)Cr原子外圍電子排布圖為；配合物[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是(填元素符號)。②CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)椤?2)有下列實(shí)驗(yàn)：①呈天藍(lán)色的離子的化學(xué)式為，溶劑X可以是(填名稱)，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解的離子方程式為。②該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明NH3、H2O與Cu2+結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序是。③下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“操作→現(xiàn)象→解釋”均正確的是。選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋A向某溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生0.2mol沉淀已知Cr3+的配位數(shù)為6，則CrCl3·6H2O的化學(xué)式可表示為[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴濃硫酸，再改加10滴濃NaOH溶液先橙色加深，后變?yōu)辄S色溶液中存在+H2O?2+2H+D向AgCl懸濁液中滴加氨水沉淀溶解AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag+和Cl-22．四種短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題：元素WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)W的單質(zhì)為密度最小的氣體X的氫化物的水溶液顯堿性Y的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料Z的單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近(1)Y元素在周期表中的位置為(2)W與X可形成10電子分子A，也可形成10電子陽離子B，畫出陽離子B的電子式；W與Z在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式。(3)工業(yè)上制粗Y的化學(xué)方程式為。(4)在25℃、101kPa下，8.5g在足量的氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放出的熱量為356.8kJ，寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(5)元素As與X同族。As的簡單氫化物分子為（填“極性”成“非極性”）分子，其沸點(diǎn)比的（填“高”或“低”），其判斷理由是。23．BeCl2是共價(jià)分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下請寫出單體、二聚體和多聚體中的雜化軌道類型：(1)；(2)；(3)。24．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。ARBCDEFTGHIJKLMN試回答下列問題：(1)F-的結(jié)構(gòu)示意圖：。(2)D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為，其中心原子的雜化類型為，分子的空間構(gòu)型為。(3)G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋?用元素符號作答)。(4)元素M的化合物(MO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請回答下列問題：①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有(填元素符號)。②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是(填“極性”或“非極性”)分子。③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機(jī)化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有(填分子式)。25．N、P、As均為氮族元素，這些元素與人們的生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列狀態(tài)的N原子或離子在躍遷時(shí)，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是(填序號，下同)，未成對電子最多的是。a．ls22s22p3b．1s22s2c．1s22s12p4d．1s22s12p3(2)Si、P與S是同周期中相鄰的元素，Si、P、S的電負(fù)性由大到小的順序是，第一電離能由大到小的順序是。(3)吡啶為含N有機(jī)物。這類物質(zhì)是合成醫(yī)藥農(nóng)藥的重要原料。下列吡啶類化合物A與Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，B具有優(yōu)異的催化性能。吡啶類化合物A中N原子的雜化類型是，化合物A易溶于水，原因是，含Zn有機(jī)物B的分子結(jié)構(gòu)中含(填序號)。A．離子鍵B．配位鍵C．π鍵D．σ鍵E．氫鍵參考答案：1．A【詳解】A．分子內(nèi)只含有2個(gè)手性碳原子，如圖所示，A錯(cuò)誤；B．分子內(nèi)含有4種含氧官能團(tuán)，即酰胺基、醚鍵、醇羥基和羧基，B正確；C．含有羧基和羥基，因此分子間可形成氫鍵，C正確；D．含有醇羥基、羧基和碳碳雙鍵以及酰胺基，因此可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，D正確；答案選A。2．A【分析】其中A、B、C、D為同一短周期元素，E與C同主族，C有兩個(gè)價(jià)鍵，E有6個(gè)價(jià)鍵，則C為O，E為S，D有一個(gè)價(jià)鍵，則D為F，A有四個(gè)價(jià)鍵，則A為C，E的原子序數(shù)是B、D的原子序數(shù)之和，則B為N，則元素A、B、C、D、E分別為C、N、O、F、S。【詳解】A．能與發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．元素的第一電離能：，故B錯(cuò)誤；C．溶液呈中性，溶液、溶液、溶液均呈堿性，溶液、溶液均呈酸性，故C錯(cuò)誤；D．分子間能形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵，沸點(diǎn)：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。3．C【詳解】A．無水硫酸鈣可以吸收游離水生成結(jié)晶化合物石膏，可以用作干燥劑，故A正確；B．根據(jù)石膏的層狀結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)連接在1個(gè)和相鄰兩層各1個(gè)的O上，故B正確；C．加熱石膏可失去結(jié)晶水，發(fā)生化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．與中心原子的價(jià)電子層電子對數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷中心原子雜化類型為sp3，雜化方式相同，故D正確；故選C。4．C【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)為苯乙炔和氫氣在光催化條件下反應(yīng)生成苯乙烯，該反應(yīng)的總方程式為，故A正確；B．該反應(yīng)將太陽能用于苯乙炔和氫氣加成制取苯乙烯，是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而儲(chǔ)存起來，故B正確；C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不影響轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，催化劑表面斷裂氫分子中的H-H鍵和碳碳叁鍵中的不飽和鍵，均為非極性鍵，形成C-H鍵為極性鍵，則無極性鍵的斷裂，但有極性鍵的形成，故D正確；答案選C。5．C【詳解】A．水是極性溶劑，N2為非極性分子，CO為極性分子，根據(jù)表1數(shù)據(jù)可知，CO在水中的溶解度大于N2，是因?yàn)镃O是極性分子而N2是非極性分子，故A正確；B．CO和N2均為分子晶體，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，CO的熔沸點(diǎn)高于N2，是因?yàn)镃O分子間作用力大于N2，故B正確；C．一個(gè)CO分子中含有2個(gè)π鍵，根據(jù)表中鍵能知，CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，CO中第一個(gè)π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個(gè)π鍵比N2更容易斷，所以一氧化碳比氮?dú)饣顫?，故C錯(cuò)誤；D．CO分子中有一個(gè)π鍵的鍵能為798.9kJ/mol-357.7kJ/mol=441.2kJ/mol，鍵能大于C-O單鍵即σ鍵的鍵能，更穩(wěn)定，故D正確；故答案選C。6．D【詳解】A．N4為正四面體結(jié)構(gòu)，為三角錐形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．中N的雜化類型為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．N的第一電離能在同周期小于F、Ne，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的結(jié)構(gòu)式為，由結(jié)構(gòu)可知，D項(xiàng)正確；故選D。7．A【詳解】A．CO2為直線型，鍵角為180°，CH4為正四面體型，鍵角為109°28’，H2O的中心原子形成2個(gè)σ鍵，O原子上的孤電子對數(shù)=，VSEPR模型為四面體型，NH3的中心原子形成3個(gè)鍵，N原子上的孤電子對數(shù)=，VSEPR模型為四面體型，因排斥力：孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對，因此鍵角，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，因此鍵長：，故B項(xiàng)正確；C．同主族元素從上至下原子半徑逐漸增大，因此鍵長：，而鍵長越短，鍵能越大，因此鍵能：，故C項(xiàng)正確；D．結(jié)構(gòu)相似的分子，共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越難斷裂，分子通常越穩(wěn)定，故D項(xiàng)正確；綜上所述，錯(cuò)誤的是A項(xiàng)。8．C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含有21個(gè)碳原子，故A錯(cuò)誤；B．該分子中含有連接4個(gè)單鍵的C原子，分子中所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C．該分子中含有羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有-N=C=S的結(jié)構(gòu)，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該分子中沒有手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故選C。9．D【詳解】A．分子構(gòu)型是三角錐型，是極性分子，是正四面體型，是非極性分子，和中N原子價(jià)電子對數(shù)都是4，N均為雜化，故A錯(cuò)誤；B．水解過程中，硅原子與周圍原子形成了5個(gè)共價(jià)鍵，那么硅原子的雜化方式改變了，故B錯(cuò)誤；C．從圖示過程可知，NCl3和SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理并不相同，故C錯(cuò)誤；D．水解過程中，存在硅氯和氧氫共價(jià)鍵斷裂，硅氧共價(jià)鍵形成，都是極性鍵，故D正確；答案選D。10．D【詳解】A．表示2p能級上有2個(gè)電子填充了，故A錯(cuò)誤；B．是直線形分子，碳和每個(gè)硫形成的是碳硫雙鍵，則分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是1∶1，故B錯(cuò)誤；C．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)或較低能量的激發(fā)態(tài)產(chǎn)生發(fā)射光譜，電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生吸收光譜，原子光譜包括吸收光譜和發(fā)射光譜，故C錯(cuò)誤；D．表示某一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子，則3d上有2個(gè)電子，可以寫，故D正確。綜上所述，答案為D。11．A【詳解】A．氫鍵具有方向性和飽和性，導(dǎo)致雪花內(nèi)分子有序排列，故雪花都是六角形形狀，A正確；B．該元素第N層的電子排布為4s24p64d2，d有5個(gè)軌道，基態(tài)原子第N能層上還有3個(gè)空軌道，但4f上有7個(gè)軌道均沒有電子，故該原子N層上有10個(gè)空軌道，B錯(cuò)誤；C．C=C鍵的鍵能比C—C鍵的大，但碳碳雙鍵中的π堿鍵能小于σ鍵，易斷裂，所以碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳單鍵更不穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．碘易溶于濃碘化鉀溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+I-，與相似相溶原理無關(guān)，甲烷是非極性分子，H2O是極性分子，故CH4難溶于水可用“相似相溶”原理解釋，D錯(cuò)誤；故選A。12．D【詳解】A．K2S是離子化合物，用電子式表示K2S的形成：，故A正確；B．S是16號元素，基態(tài)硫原子價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為，故B正確；C．H-H的s-sσ鍵形成的示意圖為：，故C正確；D．化合物的基本結(jié)構(gòu)單位為Fe2S，其中鐵的化合價(jià)為+3價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選D。13．C【分析】由題干信息可知，R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由這5種元素組成的離子為某離子液體的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，R形成4個(gè)共價(jià)鍵，W形成6個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，X形成了2個(gè)共價(jià)鍵，且整個(gè)陰離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)式成鍵方式可知R為C，X為N，Y為O，Z為F，W為S，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．由分析可知，X為N，Y為O，Z為F，W為S，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA、ⅤA反常，同一主族從上往下第一電離能依次減小，故第一電離能F＞N＞O＞S即，A正確；B．由分析可知，R為C，Z為F，原子團(tuán)-RZ3即-CF3是一個(gè)吸電子基團(tuán)，故與羧基相連時(shí)將導(dǎo)致羧基上羥基的極性增大，更容易斷裂，即能增強(qiáng)羧基的酸性，B正確；C．由分析可知，R為C、Y為O、W為S，由R、Y、W組成的AB2型分子CO2、CS2均為直線形分子，鍵角相等為180°，但SO2為V形分子，鍵角不為180°，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，R為C，Y為O，R的氫化物有氣態(tài)、液體和固態(tài)，則其沸點(diǎn)可能比Y的氫化物H2O或H2O2的沸點(diǎn)高，D正確；故答案為：C。14．C【詳解】A．SF5-CF3分子中只存在單鍵，都為σ鍵，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，SF6為正八面體，S原子在八面體的中心，且-CF3中C原子為sp3雜化，因此SF5-CF3分子中所有原子不可能共面，故B錯(cuò)誤；C．SF6為正八面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故C正確；D．1個(gè)SF5-CF3分子中含5個(gè)S-F、1個(gè)S-C、3個(gè)C-F鍵，則1molSF5-CF3分子中共用電子對數(shù)為9mol，故D錯(cuò)誤；故選C。15．D【分析】增大游離NH3的濃度平衡逆向移動(dòng)，所以曲線表示、曲線表示、曲線表示、曲線表示、曲線表示?！驹斀狻緼．由圖得知，曲線a在最小時(shí)含量最高，說明曲線a表示；隨著增大，的濃度逐漸減小；的濃度逐漸增大，故曲線表示；繼續(xù)增大，的濃度又逐漸減小，的濃度開始逐漸增大，則曲線表示；以此類推，曲線表示；最大時(shí)，的濃度最大，曲線表示，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：曲線表示、曲線表示、曲線表示、曲線表示、曲線表示，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，可知點(diǎn)，根據(jù)點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)求得，同理可求得點(diǎn)對應(yīng)的，則反應(yīng)平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．時(shí)，對應(yīng)的溶液存在電荷守恒：，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合圖象可知時(shí)，故D正確；答案選D。16．(1)四面體sp3(2)AB(3)共價(jià)晶體SiP2【詳解】（1）Si(NH2)4(以Si為中心)分子的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為4+0=4，其分子的空間結(jié)構(gòu)名稱為四面體形，分子中氮原子價(jià)層電子對數(shù)對數(shù)為3+1=4，氮原子的雜化軌道類型是sp3；故答案為：四面體形；sp3。（2）由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2是基態(tài)硅原子，②[Ne]3s23p1是基態(tài)Si＋，③[Ne]3s23p14s1是激發(fā)態(tài)Si原子；A．一般電子層數(shù)越多原子半徑越大，而Si原子失電子數(shù)越多，原子半徑越小，因此微粒半徑：③＞①＞②，故A正確；B．原子核外電子排布符合構(gòu)造原理、能量最低原理的原子屬于基態(tài)原子或離子，則①是基態(tài)硅原子，②是基態(tài)Si＋，因此電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②，故B正確；C．能量越高越容易失去電子，基態(tài)原子的第一電離能小于第二電離能，則電離一個(gè)電子所需最低能量：②＞①＞③，故C錯(cuò)誤；D．能量越低越易得到電子，則得電子能力：②＞①，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：AB。（3）Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖，P原子有8個(gè)，Si原子有，因此該化合物的化學(xué)式為SiP2，該晶體類型是共價(jià)晶體；故答案為：共價(jià)晶體；SiP2。17．(1)同素異形體(2)混合(3)1：2(4)7【詳解】（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素形成的不同單質(zhì)，同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；（2）石墨屬于混合晶體；（3）金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)C-C鍵，屬于這個(gè)碳原子的C-C鍵與、只有一半，故一個(gè)C原子形成2個(gè)C-C鍵，碳原子數(shù)目與C-C鍵數(shù)目之比為1:2；（4）C原子上所連的4個(gè)原子或原子團(tuán)各不相同的C為手性C原子，如圖所示，共7個(gè)：。18．(1)sp3②(2)sp3(3)sp3、sp2【詳解】（1）根據(jù)SiCl4的結(jié)構(gòu)式可知，Si的價(jià)層電子對數(shù)為4，故Si采取sp3雜化；根據(jù)SiCl4(H2O)的結(jié)構(gòu)式可知Si的價(jià)層電子對數(shù)為5，采取sp3d雜化；（2）PH3中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3＋×(5?3×1)=4，故P原子的雜化方式為sp3；（3）N?甲基咪唑分子中含有甲基和碳碳雙鍵，則該分子中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2。19．或異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵與分子之間可以形成氫鍵乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵【詳解】(1)的結(jié)構(gòu)式為，單鍵為σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故中含有π鍵的數(shù)目為；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵，故異硫氰酸的沸點(diǎn)較高，故填或、異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；(2)與分子之間可以形成氫鍵，從而使溶解度增大，故填與分子之間可以形成氫鍵；(3)乙二胺（）中N原子形成3個(gè)σ鍵，含1對孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為4，采取雜化；乙二胺（）分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵，故乙二胺的沸點(diǎn)較高，故填、乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵。20．a(chǎn)、dCuSO4·5H2O+5H2SO4→CuSO4+5H2SO4·H2OH2SO4將所得混合物蒸餾，留下的是硫酸S、O4種甲烷和水蒸氣的穩(wěn)定性（合理給分）C2H6或H2S雙氧水中存在一種特殊的作用力（氫鍵）【分析】提高第一步反應(yīng)中乙烯的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析，但不能只增大乙烯的濃度；濃硫酸使藍(lán)色硫酸銅晶體變成白色粉末，結(jié)合H2SO4?H2O穩(wěn)定,可以知道該反應(yīng)生成硫酸銅與H2SO4?H2O。由方程式可知，第一步反應(yīng)需要的硫酸在第二步中又重新生成，所以硫酸可以循環(huán)利用；乙醇易揮發(fā)，進(jìn)行蒸餾，留下的是硫酸；同主族元素的性質(zhì)相似；原子核外沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，碳原子最外層有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；可以根據(jù)氫化物穩(wěn)定性比較元素非金屬性強(qiáng)弱；硫酸氫乙酯的組成元素中，能形成18電子分子X為C2H6或H2S,根據(jù)氫鍵分析與雙氧水的沸點(diǎn)高低。據(jù)此分析。【詳解】(1)提高第一步反應(yīng)中乙烯的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，a.正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，,a正確；b.增加乙烯的濃度，平衡雖然向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，b錯(cuò)誤；c.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙烯轉(zhuǎn)化率降低，c錯(cuò)誤；d.及時(shí)移走產(chǎn)物，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，d正確；答案是：a、d；(2)濃硫酸使藍(lán)色硫酸銅晶體變白色粉末，結(jié)合H2SO4?H2O穩(wěn)定，可以知道該反應(yīng)生成硫酸銅與H2SO4?H2O，該反應(yīng)方程式CuSO4?5H2O+5H2SO4=CuSO4+5H2SO4?H2O；答案是：CuSO4?5H2O+5H2SO4=CuSO4+5H2SO4?H2O。(3)由方程式可知，第一步反應(yīng)需要的硫酸在第二步中又重新生成，所以硫酸可以循環(huán)利用；乙醇易揮發(fā)，將所得混合物蒸餾,留下的是硫酸；答案是：H2SO4；將所得混合物蒸餾,留下的是硫酸；(4)O、S同主族元素的性質(zhì)相似；碳元素原子最外層有4個(gè)電子，其最外層有4種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；可以根據(jù)甲烷和水蒸氣的穩(wěn)定性比較C、O元素非金屬性強(qiáng)弱；答案是：O、S；4種；甲烷和水蒸氣的穩(wěn)定性；(5)硫酸氫乙酯的組成元素中,元素間能形成18電子分子X為C2H6或H2S，雙氧水中存在一種特殊的作用力（氫鍵），沸點(diǎn)高于C2H6或H2S；答案是：C2H6或H2S；雙氧水中存在一種特殊的作用力（氫鍵）。21．Fe(SCN)2+FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KClCFe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?Fe3+結(jié)合F?的能力大于結(jié)合SCN?的能力OH2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵[Cu(H2O)4]2+乙醇Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-NH3>H2OBC【詳解】I.(1)①Fe3+與SCN?以個(gè)數(shù)比1：1配合物離子，離子帶2個(gè)單位正電荷，該配合物離子為Fe(SCN)2+，故填Fe(SCN)2+；②若Fe3+與SCN?以個(gè)數(shù)比1：5配合，該配離子為[Fe(SCN)5]2?，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+5KSCN═K2[Fe(SCN)5]+3KCl，故填FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl；(3)向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，因平衡正向移動(dòng)，血紅色離子的濃度增加，故填C；(4)向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，只觀察到血紅色溶液迅速褪成無色溶液，表示該反應(yīng)的離子方程式為Fe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?；能使該反應(yīng)發(fā)生的可能原因是Fe3+結(jié)合F?的能力大于結(jié)合SCN?的能力，故填Fe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?、Fe3+結(jié)合F?的能力大于結(jié)合SCN?的能力；II.(1)①Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，外圍電子排布圖為：；配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+為中心離子，H2O為配體，O原子提供孤對電子，與Cr3+形成配位鍵，形成配位鍵的原子是：O，故填、O；②CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵，故填H2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵；(2)①呈天藍(lán)色的離子的化學(xué)式為[Cu(H2O)4]2+；加入X的作用是降低溶劑的極性，減小Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度，試劑X可以是乙醇；繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解的離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，故填[Cu(H2O)4]2+、乙醇、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；②天藍(lán)色的離子[Cu(H2O)4]2+最終轉(zhuǎn)換成了深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+，說明NH3、H2O與Cu2+結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序是：NH3>H2O，故填NH3>H2O；③A.KSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，該反應(yīng)時(shí)可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氯化鉻(CrCl3?6H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻(CrCl3?6H2O)化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻(CrCl3?6H2O)的化學(xué)式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O，故B正確；C.在反應(yīng)(橙色)+H2O2(黃色)+2H+中，向K2Cr2O7溶液中滴加3滴濃H2SO4，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則溶液橙色加深或溶液顏色加深，加入NaOH，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，則溶液由橙色變?yōu)辄S色，故C正確；D.Ag+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導(dǎo)致銀離子濃度減小，促使AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移動(dòng)，沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；故填BC。22．(1)第三周期ⅣA周期(2)H—S—S—H(3)(4)(5)極性低氨分子間存在氫鍵【分析】W的單質(zhì)為密度最小的氣體,W元素是氫元素；X的氫化物的水溶液顯堿性，X元素是氮元素；Y的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，Y元素是硅元素；Z的單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，Z元素是硫元素；元素W、X、Y、Z依次是：氫元素、氮元素、硅元素、硫元素；回答問題；【詳解】（1）元素Y是硅元素，在周期表中位置為：第三周期ⅣA周期故答案為：第三周期ⅣA周期（2）①元素W(氫元素)與元素X(氮元素)可形成10電子分子A(氨氣)，也可形成10電子陽離子B(銨根離子)，畫出陽離子B(銨根離子)的電子式：;②W(氫元素)與Z(硫元素)在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物H2S2，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式H—S—S—H;故答案為：①②H—S—S—H（3）工業(yè)上制粗Y(硅)的化學(xué)方程式為故答案為：（4）8.5克