第04講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律（講義）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第04講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律目錄01TOC\o"1-3"\h\u考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航 202知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航 303考點(diǎn)突破·考法探究 4考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其表示方法 4知識(shí)點(diǎn)1從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng) 4知識(shí)點(diǎn)2從元素價(jià)態(tài)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑 5知識(shí)點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)概念的“五個(gè)誤區(qū)” 7考向1考查氧化還原反應(yīng)的判斷 7考向2考查氧化還原反應(yīng)基本概念 8考向3考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 8考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 9知識(shí)點(diǎn)1氧化性、還原性的概念 9知識(shí)點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法 10考向1考查氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 11考向2考查判斷氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生 12考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用 14知識(shí)點(diǎn)1守恒規(guī)律及其應(yīng)用 14知識(shí)點(diǎn)2價(jià)態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用 14知識(shí)點(diǎn)3強(qiáng)弱規(guī)律及其應(yīng)用 15知識(shí)點(diǎn)4先后規(guī)律及其應(yīng)用 16考向1氧化還原價(jià)態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用 16考向2氧化還原先后規(guī)律及應(yīng)用 1704真題練習(xí)·命題洞見(jiàn) 18考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析氧化還原反應(yīng)的概念2024·浙江1月卷第6題，2分2023浙江1月考第6題，2分2023·天津考第6題，3分2023·全國(guó)乙卷第7題，6分2022·北京第6題，3分2022·湖南第9題，3分2022·浙江1月考第10題，2分2022·浙江6月選考第10題，2分2021浙江6月選考第8題，2分2021湖南卷第8題，3分1．分析近三年高考試題，本講內(nèi)容在高考命題中有以下規(guī)律：（1）從考查題型上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)。（2）從考查內(nèi)容和命題思路上看，主要有以下兩個(gè)方面：①以STSE或元素化合物為載體，考查氧化還原反應(yīng)的概念理解、定量計(jì)算。②以綜合實(shí)驗(yàn)或化工流程為載體，考查氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算等。2．根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：（1）強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)概念的理解，根據(jù)化合價(jià)進(jìn)行概念的定性判斷，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行概念的定量分析；（2）強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)規(guī)律的運(yùn)用，特別是得失電子守恒規(guī)律在氧化還原反應(yīng)配平及計(jì)算中的應(yīng)用。

氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較2023·福建卷第5題，3分2022·江蘇卷第11題，3分2022·山東卷第1題，2分2022·全國(guó)乙卷第10題，6分2022山東卷第8題，2分2021浙江6月考卷16題，2分氧化還原反應(yīng)的規(guī)律2023遼寧卷第12題，3分2023·北京第12題，3分2023·浙江6月選考第6題，2分2023·重慶第4題，3分2022·湖南卷第9題，3分2022遼寧卷第6題，3分2021天津卷第4題，3分復(fù)習(xí)目標(biāo)：1．了解氧化還原反應(yīng)的基本概念。2．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。3．理解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其表示方法知識(shí)點(diǎn)1從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征2．基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系【名師總結(jié)】分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)鍵——標(biāo)出元素化合價(jià)（1）基本方法：先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。（2）熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說(shuō)變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。（3）明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)：CuFeS2：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))、eq\o(S,\s\up6(－2))；K2FeO4：eq\o(Fe,\s\up6(＋6))；Li2NH、LiNH2、AlN：eq\o(N,\s\up6(－3))；Na2S2O3：eq\o(S,\s\up6(＋2))；MOeq\o\al(＋,2)：eq\o(M,\s\up6(＋5))；C2Oeq\o\al(2－,4)：eq\o(C,\s\up6(＋3))；HCN：eq\o(C,\s\up6(＋2))、eq\o(N,\s\up6(－3))；CuH：eq\o(Cu,\s\up6(＋1))、eq\o(H,\s\up6(－1))；FeOeq\o\al(n－,4)：eq\o(Fe,\s\up7(＋8－n))；Si3N4：eq\o(Si,\s\up6(＋4))、eq\o(N,\s\up6(－3))。3．氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念之間的關(guān)系可概括為“氧、氧、得、降、還、還、還”。4．電子轉(zhuǎn)移的表示方法請(qǐng)分別用單線橋法和雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（1）雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)③算數(shù)目④說(shuō)變化。如銅和稀硝酸反應(yīng)：【特別提醒】a．箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。b．箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。c．失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。（2）單線橋法：①標(biāo)變價(jià)②畫箭頭(由失電子原子指向得電子原子)③算數(shù)目（線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣），如銅和稀硝酸反應(yīng)：【特別提醒】a．箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。b．不標(biāo)“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。c．線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中。5．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)間的關(guān)系【特別提醒】（1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2eq\o(=====,\s\up7(放電),\s\do5())2O3。（4）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（5）所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)2從元素價(jià)態(tài)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑1．常見(jiàn)氧化劑常見(jiàn)氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。如：【特別提醒】（1）O2、O3在水溶液中的還原產(chǎn)物，其中酸性條件下是H2O，中性、堿性條件下是OH－；而當(dāng)還原產(chǎn)物為固態(tài)時(shí)是O2－或Oeq\o\al(2－,2)。（2）濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物是NO。2．常見(jiàn)還原劑常見(jiàn)還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：3．元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性?！疽族e(cuò)提醒】（1）根據(jù)化合價(jià)的高低可判斷物質(zhì)是否具有氧化性或還原性，但不能判斷氧化性或還原性的強(qiáng)弱。元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如Na＋、SOeq\o\al(2－,4)；同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)也不一定具有強(qiáng)還原性。（2）非金屬陰離子不一定只具有還原性，如Oeq\o\al(2－,2)既有氧化性又有還原性。金屬陽(yáng)離子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有還原性又有氧化性。4．重要的還原劑——金屬氫化物、NaBH41)金屬氫化物①結(jié)構(gòu)特點(diǎn)電子式可表示為M＋[eq\o\al(·,·)H]－(M為堿金屬)。②強(qiáng)還原性a．遇水強(qiáng)烈反應(yīng)放出氫氣，使溶液呈強(qiáng)堿性，如：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。b．高溫還原金屬如固態(tài)NaH在673K時(shí)能將TiCl4還原為金屬鈦：TiCl4＋4NaHTi＋4NaCl＋2H2↑。2)萬(wàn)能還原劑——硼氫化鈉(NaBH4)硼氫化鈉是一種無(wú)機(jī)物，化學(xué)式為NaBH4，白色至灰白色細(xì)結(jié)晶粉末或塊狀，吸濕性強(qiáng)，其堿性溶液呈棕黃色，是最常用的還原劑之一。通常用作醛類、酮類、酰氯類的還原劑，塑料工業(yè)的發(fā)泡劑，造紙漂白劑，以及醫(yī)藥工業(yè)制造雙氫鏈霉素的氫化劑。知識(shí)點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)概念的“五個(gè)誤區(qū)”誤區(qū)一：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原，也不一定被氧化。因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時(shí)，其化合價(jià)可能為正，也可能為負(fù)。若元素由負(fù)價(jià)變?yōu)?價(jià)，則其被氧化，若元素由正價(jià)變?yōu)?價(jià)，則其被還原。誤區(qū)二：在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑，大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性，只是以氧化性為主。如在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。誤區(qū)三：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于元素原子得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。誤區(qū)四：氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑或還原劑，有的反應(yīng)物可能既不是氧化劑也不是還原劑。如Cl2＋H2OHCl＋HClO，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑。誤區(qū)五：在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一元素既被氧化又被還原。如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，氧元素一部分化合價(jià)升高，一部分化合價(jià)降低。考向1考查氧化還原反應(yīng)的判斷例1（2024·湖北·模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列選項(xiàng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．O3用于自來(lái)水消毒 B．小蘇打用作發(fā)酵粉C．丙烷用作火炬燃料 D．維生素C用作食品添加劑【思維建模】判斷是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)的依據(jù)主要是看反應(yīng)時(shí)各元素的化合價(jià)有無(wú)發(fā)生變化。【變式訓(xùn)練1】（2024·山東煙臺(tái)·三模）下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．熒光指示牌被照發(fā)光 B．切開(kāi)的蘋果發(fā)生褐變C．豆科植物根瘤菌固氮 D．廢棄的秸稈生產(chǎn)酒精【變式訓(xùn)練2】（2024·河北承德·三模）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色B．KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色C．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬獶．苯酚長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，晶體由無(wú)色變?yōu)榉奂t色考向2考查氧化還原反應(yīng)基本概念例2（2024·浙江·模擬預(yù)測(cè)）氯氣管道發(fā)生泄漏可用濃氨水檢驗(yàn)：，下列說(shuō)法不正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)的值）A．生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子為B．若產(chǎn)生白煙，說(shuō)明此處有氯氣泄漏C．僅表現(xiàn)氧化劑，僅表現(xiàn)還原性D．也有一定的氧化性，但氧化性比弱【思維建?！拷鉀Q氧化還原反應(yīng)概念的一般思路找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況?！咀兪接?xùn)練1】（2024·浙江·模擬預(yù)測(cè)）用電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O)時(shí)，以鐵板做陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．Cr2O是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物B．電解過(guò)程中廢水的pH不發(fā)生變化C．電解過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成D．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O被還原【變式訓(xùn)練2】（2024·浙江·三模）水體中氨氮含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，用次氯酸鈉除去氨氮(以NH3表示)的反應(yīng)為：。下列說(shuō)法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．NaClO是氧化劑，NH3是還原劑 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶3C．反應(yīng)溫度越高，氨氮的去除率也越高 D．生成1molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為考向3考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法例3下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是（

）A．B．C．D．【變式訓(xùn)練1】（23-24高三上·新疆·期中）下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是A．2NaCl B．C． D．【變式訓(xùn)練2】下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是A． B．C． D．【思維建?！哭D(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算思路明確元素的變價(jià)→找出所有氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up9(根據(jù)變價(jià)數(shù)))所有氧化劑或還原劑得或失的電子數(shù)→確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。[n(e－)＝n(氧化劑)或n(還原劑)×N(變價(jià)原子數(shù))×ΔN(化合價(jià)變化數(shù))]考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較知識(shí)點(diǎn)1氧化性、還原性的概念1．氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。2．氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，故Na比Al的還原性強(qiáng)。3．從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。知識(shí)點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物口訣：比什么“性”找什么“劑”，“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。2．依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))2Cl2＋2H2O氧化性：KMnO4>MnO2>O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑還原性：Na>Mg3．依據(jù)被氧化還原的程度判斷相同條件下：a.不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：Fe＋SFeS，2Fe＋3Cl22FeCl3，可以得出氧化性：Cl2>Sb.不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋,3Zn＋2Fe3＋=3Zn2＋＋2Fe))→eq\x(\a\al(還原性,Zn>Cu))4．依據(jù)“三表”判斷a.根據(jù)元素周期表判斷b.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表c.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序表判斷eq\o(,\s\up7(F2Cl2O2Br2I2S),\s\do7(得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱))eq\o(,\s\up7(F－Cl－Br－I－S2－),\s\do7(失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)))5．依據(jù)“兩池”判斷a.原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極>正極。b.電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。6．依據(jù)“三度”判斷(“三度”即：濃度、溫度、酸堿度)a.濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。b.溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。c.酸堿度：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)?？枷?考查氧化性、還原性強(qiáng)弱比較例1（2024·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測(cè)）已知將亞硫酸鈉滴入含淀粉的碘水中，碘水中的藍(lán)色褪為無(wú)色，溶液無(wú)沉淀生成。某無(wú)色溶液中可能含有、、、，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則有關(guān)該無(wú)色溶液下列判斷正確的是A．氧化性 B．一定不含有C．一定含有 D．可能含有【題后歸納】謹(jǐn)記常用的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序（1）氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2（2）還原性：S2－>SOeq\o\al(2－,3)(SO2)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－【變式訓(xùn)練1】（2024·湖南邵陽(yáng)·三模）亞氯酸鈉是一種重要的含氯消毒劑。馬蒂遜法制備亞氯酸鈉的流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為2：1B．反應(yīng)②條件下，的氧化性大于C．反應(yīng)②中的可用代替D．若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則是正極產(chǎn)物【變式訓(xùn)練2】（2024·山東濟(jì)寧·三模）幾種含碘粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．、和的氧化性強(qiáng)弱：B．為增大的產(chǎn)量，反應(yīng)②可以加過(guò)量NaHSO3C．將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液顏色先變淺后變藍(lán)D．產(chǎn)生等量的I2，反應(yīng)④消耗的H+與反應(yīng)②產(chǎn)生的H+的量相等考向2考查判斷氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生例2（2024·湖南·二模）純凈物狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)可用來(lái)比較對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱?，F(xiàn)有六組標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)據(jù)如表所示：氧化還原電對(duì)（氧化型/還原型）電極反應(yīng)式標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)0.770.541.501.071.360.15下列分析正確的是A．氧化性：B．往含有的溶液中滴加少量氯水，溶液變紅C．往淀粉-溶液中加入過(guò)量溶液，溶液變藍(lán)D．溶液與足量酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：【思維建?！扛鶕?jù)強(qiáng)制弱規(guī)律判斷，只要滿足氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)就能發(fā)生?！咀兪接?xùn)練1】（2024·重慶涪陵·模擬預(yù)測(cè)）標(biāo)準(zhǔn)電極電位指離子有效濃度為1mol/L時(shí)相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位差值，電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越高，其電對(duì)中氧化劑的氧化性越強(qiáng)。酸性介質(zhì)中，以下電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為：①；②；③；④；⑤；⑥。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．向1mol/L的HBr溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生B．2mol/L的與2mol/L的稀鹽酸等體積混合有大量產(chǎn)生C．在含、、的混合溶液中若僅氧化，最佳的氧化劑是D．濃度相等時(shí)，還原性：【變式訓(xùn)練2】（2024·山東·模擬預(yù)測(cè)）電化學(xué)中，常用電極電勢(shì)表示一定條件下微粒得失電子能力，電極電勢(shì)越高氧化性越強(qiáng)。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氧化型電極反應(yīng)，，，則的氧化性比強(qiáng)。含鈷微粒的電極電勢(shì)隨的變化如圖所示，兩條虛線分別表示“氧線”和“氫線”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)溶于稀硫酸能置換出B．氧氣的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)C．一定條件下轉(zhuǎn)化為，氧化能力減弱D．酸性條件下，反應(yīng)難以進(jìn)行考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)1守恒規(guī)律及其應(yīng)用1．規(guī)律氧化還原反應(yīng)遵循以下三個(gè)守恒規(guī)律：①質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。②電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。2．應(yīng)用eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①直接計(jì)算反應(yīng)物與產(chǎn)物或與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關(guān)系。如用銅電極電解Na2SO4溶液，其陽(yáng)、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移,電子關(guān)系式為：Cu2＋～2e－～H2～2OH－,②配平氧化還原反應(yīng)方程式))知識(shí)點(diǎn)2價(jià)態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用1．高低規(guī)律（1）內(nèi)容：元素在物質(zhì)中所處的價(jià)態(tài)，決定該元素的氧化性或還原性，一般來(lái)說(shuō)，元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性(如S2－、I－等)；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性(如Fe2＋、SO2等)。（2）應(yīng)用：預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性和還原性。2．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律（1）內(nèi)容：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)―→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價(jià)”。（2）圖示表達(dá)如下：（3）應(yīng)用：同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的計(jì)算。3．歧化反應(yīng)規(guī)律（1）內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高，必然有元素化合價(jià)降低。歧化反應(yīng)時(shí)，某元素的中間價(jià)態(tài)―→高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)。（2）應(yīng)用：判斷反應(yīng)物和產(chǎn)物中同種元素價(jià)態(tài)的高低，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。知識(shí)點(diǎn)3強(qiáng)弱規(guī)律及其應(yīng)用1．規(guī)律（1）物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱決定于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷還原劑＋氧化劑=氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物(強(qiáng)還原性)(強(qiáng)氧化性)(弱氧化性)(弱還原性)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。2．應(yīng)用（1）判斷有氧化性和還原性的物質(zhì)在一定條件下能否反應(yīng)：以Zn為例，Zn可以與Fe2＋、Sn2＋、H＋、Cu2＋等發(fā)生置換反應(yīng)，但不能與Mg2＋、Al3＋等反應(yīng)。（2）同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。例如，已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，氯氣的量不足時(shí)首先氧化I－。同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)4先后規(guī)律及其應(yīng)用1．規(guī)律（1）同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑))將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。（2）同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。2．應(yīng)用eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序,②判斷某氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱,③判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行))3、常見(jiàn)的強(qiáng)弱順序氧化性：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，還原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SOeq\o\al(2－,3))<S2－?？枷?氧化還原價(jià)態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用例1（23-24高三上·天津和平·期中）按要求填空：（1）在、、、、S、、中，只有氧化性的是，只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是。（2）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：①；②；③其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是。（3）下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是。①②③若溶質(zhì)中與共存，為了氧化而不被氧化，除單質(zhì)外，還可用上述反應(yīng)中的作氧化劑?！舅季S建?！?.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：不會(huì)出現(xiàn)⑤H2S和H2SO4反應(yīng)中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。2.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。3.應(yīng)用（1）判斷同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性，如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應(yīng)。（2）根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對(duì)于反應(yīng)6HCl＋NaClO3=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2?！咀兪接?xùn)練1】（23-24高三上·山東·開(kāi)學(xué)考試）實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4過(guò)程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③減壓過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過(guò)濾得KMnO4。下列說(shuō)法不正確的是A．①中用瓷坩堝作反應(yīng)器 B．①中用KOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)C．②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性 D．MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7％【變式訓(xùn)練2】（2024·浙江·模擬預(yù)測(cè)）關(guān)于反應(yīng)4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法正確的是A．O2F2在該反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)B．O2是氧化產(chǎn)物C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1D．若2.24LH2S被反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子為0.8mol考向2氧化還原先后規(guī)律及應(yīng)用例1（23-24高三上·河北·期中）向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．線段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的變化情況B．Fe2+、I-和Br-的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3C．根據(jù)圖像可計(jì)算b=11D．線段Ⅳ對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5∶1【思維建模】首先分析題意的考查點(diǎn)，再確定用什么規(guī)律解決問(wèn)題。涉及“幾種元素被氧化(或還原)”或“誰(shuí)先被氧化(或還原)”問(wèn)題，用先后規(guī)律解答；涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)或氧化劑(氧化產(chǎn)物)與還原劑(還原產(chǎn)物)比例問(wèn)題，必然用守恒規(guī)律解答；涉及能否發(fā)生某反應(yīng)，一般屬于強(qiáng)弱規(guī)律，而判斷同種元素的不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間反應(yīng)的化合價(jià)變化問(wèn)題，則要依據(jù)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律。【變式訓(xùn)練1】（23-24高三上·青?！て谥校┫?000mL某稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體，同時(shí)溶液質(zhì)量增加18.6g。下列判斷正確的是A．反應(yīng)后的溶液中還可溶解19.2gFeB．原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0C．原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.5molD．反應(yīng)后的溶液中【變式訓(xùn)練2】（23-24高三上·河南·期末）