第01講 元素周期表、元素周期律（課件）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第01講元素周期表、元素周期律目錄CONTENTS01考情透視02知識導(dǎo)圖03考點(diǎn)突破04真題練習(xí)考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)元素周期表2024·江蘇卷第1題，3分2024·上海卷第1題，6分2023·浙江1月卷第2題，2分2023·重慶卷第6題，3分2023·江蘇卷第4題，3分2022·湖南卷第2題，3分2021·遼寧卷第7題，3分考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)元素周期律2024·吉林卷第11題，3分2024·廣東卷第12題，4分2024·甘肅卷第5題，3分2024·全國卷第11題，6分2024·湖北卷第9題，3分2024·浙江6月卷第10題，2分2023·全國乙卷第10題，6分2023·全國甲卷第11題，6分2023·天津卷第5題，3分2023·福建卷第3題，3分2023·重慶卷第13題，3分2023·浙江6月卷第11題，2分2023·湖南卷6第題，3分2022·海南卷11第題，2分2021·全國甲卷11第題，6分考情分析分析近三年全國卷高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要有以下幾個方面：（1）運(yùn)用元素周期律知識判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱或比較微粒的半徑大小，比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱、比較第一電離能、電負(fù)性大小等。（2）根據(jù)原子核外電子排布判斷元素種類、化學(xué)鍵類型、化合物類型?？记榉治?．從命題思路上看，主要以選擇題的形式，利用“位－構(gòu)－性”的關(guān)系考查元素、物質(zhì)的推斷，化學(xué)鍵類型和化合物類型，結(jié)合元素周期律比較元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱或比較微粒的半徑大小，比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，比較第一電離能、電負(fù)性大小等。3．根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時要注意以下幾個方面：（1）以元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律為考查對象的試題，或?qū)σ唤M元素加以比較或?qū)σ环N元素進(jìn)行多方面分析，具有一定綜合性。在解答該類試題時先確定該元素在元素周期表中的位置，然后根據(jù)該族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行推測判斷?？记榉治觯?）穩(wěn)打雙基，歸納總結(jié)原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布特性，系統(tǒng)整合元素推斷的突破口，規(guī)范化學(xué)術(shù)語的書寫(如原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫、電子式的書寫、元素在周期表中的位置)等。（3）“元素周期律”題目由“虛構(gòu)”情境到真實(shí)情境的轉(zhuǎn)變：隨著高考改革的不斷深入，高考對元素周期律相關(guān)知識的考查實(shí)現(xiàn)了由過去的“虛構(gòu)”情境到真實(shí)情境的轉(zhuǎn)變。其目的是讓學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)現(xiàn)象，提高解決實(shí)際問題的能力。復(fù)習(xí)目標(biāo)1．熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族、區(qū))和應(yīng)用。2．掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，熟悉同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3．掌握電離能、電負(fù)性的應(yīng)用?？枷?元素周期表的結(jié)構(gòu)考向2元素周期表的應(yīng)用考向1金屬性和非金屬性相關(guān)的遞變考向2原子半徑、離子半徑相關(guān)的遞變考向3第一電離能、電負(fù)性相關(guān)的遞變考向4位、構(gòu)、性關(guān)系的綜合判斷考點(diǎn)一元素周期表考點(diǎn)二元素周期律考點(diǎn)一元素周期表考向1元素周期表的結(jié)構(gòu)考向2元素周期表的應(yīng)用

知識點(diǎn)1元素周期表的結(jié)構(gòu)核電荷質(zhì)子核外電子2.編排原則周期：把電子層數(shù)______的元素，按原子序數(shù)______的順序，從________

排成的______行。相同遞增左至右(2)族：把最外層電子數(shù)______的元素，按電子層數(shù)_____的順序，從______排成的縱行。相同遞增上至下橫3.元素周期表的結(jié)構(gòu)知識點(diǎn)1元素周期表的結(jié)構(gòu)族(18個縱列，16個族)1)結(jié)構(gòu)

(1)周期(7個橫行，7個周期)周期序數(shù)一二三四五六七周期類別________________本周期元素種數(shù)_________________________本周期稀有氣體原子序數(shù)____________________________短周期長周期2881818323221018365486118組序數(shù)ⅠA、ⅡAⅢB～ⅧⅠB、ⅡBⅢA～ⅦA0縱列序數(shù)_______________________________________價電子通式_______________、___________________族類別____________________(2)族(18個縱列，16個族)1、2

11、12

18

主族副族主族0族易錯提醒(1)堿金屬元素位于ⅠA族，氫元素不屬于堿金屬元素。(2)元素周期表中第____列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是_____族。(3)根據(jù)元素周期表的構(gòu)成特點(diǎn)，可分析每個族的元素種類，含元素種類最多

的族是_____族(含有____系、____系元素)，共有____種元素。(4)過渡元素包括7個副族和第Ⅷ族，全部是______元素，原子最外層電子數(shù)不超過_____個(________個)。18VⅢⅢB錒鑭322

金屬(5)最外層電子數(shù)為3～7個的原子一定屬于______元素，且最外層電子數(shù)即

為主族的________。(6)電子層數(shù)=________數(shù)，主族序數(shù)=________數(shù)。主族族序數(shù)周期序價電子①按價層電子排布分區(qū)(一)說明：各區(qū)價層電子排布特點(diǎn)(3)分區(qū)分區(qū)元素分布價層電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)______________________除氫外都是活潑金屬元素p區(qū)最外層電子參與反應(yīng)(0族元素一般不考慮)d區(qū)d軌道也不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)______________金屬元素f區(qū)鑭系、錒系鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近ⅠA族、ⅡA族

ⅠB族、ⅡB族②根據(jù)元素的金屬性與非金屬性分區(qū)(二)

金屬非金屬氫金屬非金屬金屬非金屬

①過渡元素：元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列元素，都是______元素。金屬②鑭系：元素周期表第6周期第ⅢB族中，57號元素鑭到71號元素镥共____種元素。15③錒系：元素周期表第7周期第ⅢB族中，89號元素錒到103號元素鐒共____種元素。15

錒92(4)元素周期表中的特殊位置根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素知識點(diǎn)2周期表的應(yīng)用預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)。如：金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2

Al(OH)3

、Ca(OH)2

Mg(OH)2，則Ca(OH)2

Al(OH)3(填“＞”“＜”或“=”)。

啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)

①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。考向1元素周期表的結(jié)構(gòu)【例1】(2024?山東·模擬預(yù)測)

“嫦娥石”是中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，其主要由????、????、P、O和??(釔，原子序數(shù)比????大13)組成。下列說法正確的是()

Ca為20號元素，原子核外電子排布為：故填充在10個軌道中?？枷?元素周期表的結(jié)構(gòu)【例1】(2024?山東·模擬預(yù)測)

“嫦娥石”是中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，其主要由????、????、P、O和??(釔，原子序數(shù)比????大13)組成。下列說法正確的是()B

Fe為26號元素，??比????大13，為39號元素，故位于第五周期第ⅢB族?？枷?元素周期表的結(jié)構(gòu)【例1】(2024?山東·模擬預(yù)測)

“嫦娥石”是中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，其主要由????、????、P、O和??(釔，原子序數(shù)比????大13)組成。下列說法正確的是()B

同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱。故電負(fù)性最大的是O?？枷?元素周期表的結(jié)構(gòu)【例1】(2024?山東·模擬預(yù)測)

“嫦娥石”是中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，其主要由????、????、P、O和??(釔，原子序數(shù)比????大13)組成。下列說法正確的是()B

同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大。故5種元素中，鈣第一電離能比鐵小。元素周期表結(jié)構(gòu)巧記口訣：方法技巧橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個短，全部已填滿?？v列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)?①，一零再一遍?②。一縱一個族，Ⅷ族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族。

B

D A.第三周期元素中第一電離能介于????和????之間的元素有1種B.上述元素位于d區(qū)的有3種C.基態(tài)????原子最外層電子的電子云輪廓圖：D.基態(tài)????原子的價層電子軌道表示式為：【答案】D

考向2元素周期表的應(yīng)用【例2】(23-24高三上·江蘇徐州·階段考試)CrSi、?????GaAs、ZnGeAs2和

SiC都是重要的半導(dǎo)體化合物，下列說法錯誤的是()B

考向2元素周期表的應(yīng)用【例2】(23-24高三上·江蘇徐州·階段考試)CrSi、?????GaAs、ZnGeAs2和

SiC都是重要的半導(dǎo)體化合物，下列說法錯誤的是()B

考向2元素周期表的應(yīng)用【例2】(23-24高三上·江蘇徐州·階段考試)CrSi、?????GaAs、ZnGeAs2和

SiC都是重要的半導(dǎo)體化合物，下列說法錯誤的是()B

元素周期表在生產(chǎn)方面的應(yīng)用表現(xiàn)在以下幾個方面：

③催化劑的選擇：人們在長期的生產(chǎn)實(shí)踐中，已發(fā)現(xiàn)過渡元素對許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。④耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制?。涸谥芷诒砝飶蘑驜到ⅣB的過

渡元素，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻，具有耐高溫、耐腐蝕等特點(diǎn)。它們

是制作特種合金的優(yōu)良材料，是制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船、飛機(jī)、

坦克等的不可缺少的金屬。名師歸納元素周期表在生產(chǎn)方面的應(yīng)用表現(xiàn)在以下幾個方面：⑤礦物的尋找：地球上化學(xué)元素的分布跟它們在元素周期表里的位置有密切的聯(lián)系?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：相對原子質(zhì)量較小的元素在地

殼中含量較多，相對原子質(zhì)量較大的元素在地殼中含量較少；偶數(shù)原子

序數(shù)的元素較多，奇數(shù)原子序數(shù)的元素較少。處于地球表面的元素多數(shù)

呈現(xiàn)高價，處于巖石深處的元素多數(shù)呈現(xiàn)低價；堿金屬一般是強(qiáng)烈的

親石元素，主要富集于巖石圈的最上部；熔點(diǎn)、離子半徑、電負(fù)性大小

相近的元素往往共生在一起，同處于一種礦石中。名師歸納

C

D

考點(diǎn)二元素周期律1.內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著__________的遞增而呈周期性變化。知識點(diǎn)1元素周期律原子序數(shù)3.主族元素的周期性變化規(guī)律2.實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是______________周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布項(xiàng)目原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸______逐漸______電子層數(shù)______逐漸______原子半徑逐漸______(稀有氣體元素除外)逐漸______離子半徑逐漸______增大增大相同增多減小增大減小減?。驹龃?.主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目性質(zhì)化合價相同，最高正化合價=_________數(shù)(??、F除外)元素的金屬性、非金屬性金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______第一電離能______逐漸______電負(fù)性逐漸______逐漸______氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸______逐漸______最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸_____，酸性逐漸______堿性逐漸_____，酸性逐漸______續(xù)表

主族序減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱有逐漸增大的趨勢增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)減小4.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法三表元素周期表：金屬性“右弱左____，上弱下____，右上弱左下____”；非金屬性“左____右強(qiáng)，下____上強(qiáng)，左下____右上強(qiáng)”三反應(yīng)置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換____的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越___與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越____，則非金屬性越____氧化性金屬離子的氧化性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的金屬性越____還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的非金屬性越____強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱弱弱減弱＞非金屬性弱強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)知識點(diǎn)2

電離能1.第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的__________。符號：___，單位：__________。最低能量

2.規(guī)律①同周期：第一種元素的第一電離能______，最后一種元素的第一電離能______，從左到右總體呈現(xiàn)__________的變化趨勢。最小最大逐漸增大

變小逐級電離能大＜＜

易錯提醒3.電離能的應(yīng)用判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷元素核外電子的分層排布情況判斷元素在化合物中的化合價大強(qiáng)小強(qiáng)反常兩個一個1

知識點(diǎn)3

電負(fù)性1.含義：元素的原子______________能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子______________的能力越____。吸引鍵合電子吸引鍵合電子強(qiáng)2.標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬元素氟的電負(fù)性為_____作為相對標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。4.03.變化規(guī)律①金屬元素的電負(fù)性一般______1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般______1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右。②在元素周期表中，同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸______，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸______。小于大于變大變小4.電負(fù)性的三大應(yīng)用①判斷元素金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱：金屬元素的電負(fù)性一般______1.8，金屬元素的電負(fù)性越____，金屬元素越______；非金屬元素的電負(fù)性一般______1.8，非金屬元素的電負(fù)性越____，非金屬元素越______。②判斷元素在化合物中的價態(tài)：電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)____價；電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)____價。③判斷化學(xué)鍵類型：電負(fù)性差值大的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是______鍵；電負(fù)性差值小的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是______鍵。小于小活潑大于大活潑負(fù)正離子共價知識點(diǎn)4

元素周期表中的有關(guān)規(guī)律1.原子序數(shù)規(guī)律(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族)上一周下一周(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差周期序數(shù)1234567原子序數(shù)差無11111125252.

元素化合價規(guī)律

族序最外層電子(2)只有________元素才有負(fù)價，非金屬元素的最高正價與它的負(fù)化合價的絕對值之和等于___。非金屬8

奇奇非正常不成鹽

偶偶3.微粒半徑大小比較的一般規(guī)律

遞增大小

＞

遞增小大＜＜＜＜

大小前下小大＜＜＜＜

＜＜高?。迹迹迹?.元素種類判斷規(guī)律(1)周期元素種類：設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：___數(shù)周期為

；____數(shù)周期為

。如第___周期為

種，第___周期為

種。奇偶34

族序數(shù)-2

左右6.相似規(guī)律(1)相鄰相似：元素周期表中，__________相鄰的元素性質(zhì)差別不大，俗稱相鄰相似規(guī)律；上下左右(2)同族相似；由于同族元素的最外層電子數(shù)______，故同族元素性質(zhì)______。相等相似(3)對角相似：①沿表中金屬與非金屬分界線方向(

)，對角相鄰的兩主族元素(都是金屬或非金屬)性質(zhì)(金屬性或非金屬性)______.②元素周期表中左上右下(

)相鄰的兩金屬元素的離子半徑______.相近相近7.遞變規(guī)律(1)同周遞變：同一周期的元素從左到右，隨著核電荷數(shù)的______，最外層電子數(shù)依次_____，原子半徑逐漸_____，原子失電子能力逐漸_____，得電子能力逐漸______，所以，元素的金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______。遞增增多減小減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)(2)同族遞變：同一主族的元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的______，電子層數(shù)依次______，原子半徑逐漸______，原子失電子能力逐漸______，得電子能力逐漸_____，所以，元素的金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______。遞增增多增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱

＞＞＞＞＞＞＞＞

＜小強(qiáng)＞大強(qiáng)

兩性

決定反映原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)→決定原子序數(shù)電子層數(shù)→決定周期數(shù)最外層電子數(shù)→決定主族序數(shù)質(zhì)子數(shù)→決定元素種類原子半徑最外層電子數(shù)元素在周期表中位置元素性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物性質(zhì)離子性質(zhì)決定元素的金屬性或非金屬性①同周期從左到右：金屬性減弱，非金屬性漸強(qiáng)②同主族從上到下：化學(xué)性質(zhì)相似，但又有遞變2.三者的推斷關(guān)系(1)結(jié)構(gòu)與位置的互推

周期序原子序主族序最外層電子最外層電子

(2)性質(zhì)與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。主要包括：①元素的金屬性、非金屬性。②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。

(3)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推①最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。②原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。③同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。

原子結(jié)構(gòu)特征根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算含量等其他特征物理和化學(xué)特征元素的性質(zhì)原子或離子結(jié)構(gòu)若干元素原子序數(shù)間關(guān)系根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素的特征周期數(shù)、序數(shù)原子序數(shù)相對分子質(zhì)量元素名稱（位置）4.推斷題要點(diǎn)總結(jié)(1)結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心

(2)熟記常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中存在的硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素：O。

⑤單質(zhì)是最活潑的非金屬元素、無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素、氣態(tài)氫化物的水溶液可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子還原性最弱的

元素：F。

⑨元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能化合的元素：N；

能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。

(2)熟記常見元素及其化合物的特性考向1考查金屬性和非金屬性相關(guān)的遞變規(guī)律【例1】(23-24高三上·上海寶山·階段考試)

S與????為同一周期元素，下列事實(shí)正確且能比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是()

D元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,HCl比H2S穩(wěn)定，說明非金屬性：Cl＞S，A錯誤；考向1考查金屬性和非金屬性相關(guān)的遞變規(guī)律【例1】(23-24高三上·上海寶山·階段考試)

S與????為同一周期元素，下列事實(shí)正確且能比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是()

D元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但是HCl和H2SO3不是相應(yīng)元素的最高價含氧酸，B錯誤；考向1考查金屬性和非金屬性相關(guān)的遞變規(guī)律【例1】(23-24高三上·上海寶山·階段考試)

S與????為同一周期元素，下列事實(shí)正確且能比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是()

D氫化物的沸點(diǎn)高低不能用于比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，C錯誤；考向1考查金屬性和非金屬性相關(guān)的遞變規(guī)律【例1】(23-24高三上·上海寶山·階段考試)

S與????為同一周期元素，下列事實(shí)正確且能比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是()

DCl2可以從含有S2-的溶液中將S置換出來，因Cl2的氧化性強(qiáng)于S，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，說明非金屬性：Cl＞S，D正確.金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷的常見誤區(qū)：易錯提醒（1）認(rèn)為根據(jù)酸性HCl>H2S，可判斷非金屬性Cl大于S，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷。（2）認(rèn)為根據(jù)失電子數(shù)Na<Al，可判斷金屬性Na<Al，實(shí)際金屬性強(qiáng)弱是Na>Al，與失電子數(shù)多少無關(guān)。（3）認(rèn)為根據(jù)穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，可判斷酸性：HF>HCl>HBr>HI，實(shí)際是酸性HF<HCl<HBr<HI。（4）認(rèn)為同主族從上到下，元素單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，實(shí)際上同主族從上到下，金屬單質(zhì)熔點(diǎn)降低，非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)升高。（5）認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)，實(shí)際上有特例，如N非金屬性較強(qiáng)，但N2性質(zhì)穩(wěn)定。

實(shí)驗(yàn)操作或敘述AB探究S和P的非金屬性強(qiáng)弱C將切割剩余的金屬鈉、鉀放回試劑瓶DC

B

A.同一元素的不同粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越大B.同一元素形成的多種價態(tài)的離子，價態(tài)越低，半徑越小C.同一元素的原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑D.同一元素的原子半徑大于相應(yīng)的陽離子半徑【例1】關(guān)于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是（）B考向2考查原子半徑、離子半徑相關(guān)的遞變規(guī)律

C.同一元素的原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑D.同一元素的原子半徑大于相應(yīng)的陽離子半徑【例1】關(guān)于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是（）B考