專題16 電解質(zhì)溶液曲線分析-五年（2020-2024）高考化學(xué)真題分類匯編（解析版）

2024年高考真題化學(xué)試題PAGEPAGE1專題16電解質(zhì)溶液曲線分析考向命題趨勢電解質(zhì)溶液曲線分析水溶液中離子平衡是高考選擇題必考內(nèi)容，可以分為兩個大的方向，一是水溶液中的離子平衡及其應(yīng)用；二是電解質(zhì)溶液曲線分析，該考查方向一直是高考的考查重點，也是很多卷區(qū)選擇題的必考題型，涉及電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積的計算，指示劑的選擇，對水的電離平衡的影響，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，以及外界條件對電離平衡、水解平衡、溶解平衡的影響等。此類題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題目不僅偏重考查粒子的濃度大小順序，而且還側(cè)重溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)關(guān)系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。1．（2024·浙江6月卷）室溫下，水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨變化關(guān)系如下圖[例如]。已知：。下列說法正確的是A．溶解度：大于B．以酚酞為指示劑(變色的范圍8.2~10.0)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定水溶液的濃度C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率約為D．的溶液中加入等體積的溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是〖答案〗C〖解析〗在H2S溶液中存在電離平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，隨著pH的增大，H2S的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，HS-的物質(zhì)的量分數(shù)先增大后減小，S2-的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大，圖中線①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化，由①和②交點的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交點的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。A．FeS的溶解平衡為FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，飽和FeS溶液物質(zhì)的量濃度為=mol/L=×10-9mol/L，F(xiàn)e(OH)2的溶解平衡為Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，飽和Fe(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為=mol/L=×10-6mol/L＞×10-9mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A項錯誤；B．酚酞的變色范圍為8.2~10，若以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2S水溶液，由圖可知當(dāng)酚酞發(fā)生明顯顏色變化時，反應(yīng)沒有完全，即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點，B項錯誤；C．Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常數(shù)Kh(S2-)=====0.1，設(shè)水解的S2-的濃度為xmol/L，則=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率約為×100%=62%，C項正確；D．0.01mol/LFeCl2溶液中加入等體積0.2mol/LNa2S溶液，瞬間得到0.005mol/LFeCl2和0.1mol/LNa2S的混合液，結(jié)合C項，瞬時c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D項錯誤；〖答案〗選C。2．（2024·山東卷）常溫下水溶液體系中存在反應(yīng)：，平衡常數(shù)為K。已初始濃度，所有含碳物種的摩爾分數(shù)與變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A．線Ⅱ表示的變化情況B．的電離平衡常數(shù)C．時，D．時，〖答案〗C〖祥解〗在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），隨著pH的增大，c(H+)減小，平衡①③正向移動，c(CH3COOH)、c(Ag+)減小，pH較小時（約小于7.8）CH3COO-濃度增大的影響大于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度增大，pH較大時（約大于7.8）CH3COO-濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度減小，故線Ⅰ表示CH3COOH的摩爾分數(shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅱ表示CH3COO-的摩爾分數(shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅲ表示CH3COOAg隨pH變化的關(guān)系?！冀馕觥紸．根據(jù)分析，線Ⅱ表示CH3COO-的變化情況，A項錯誤；B．由圖可知，當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等時（即線Ⅰ和線Ⅱ的交點），溶液的pH=m，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==10-m，B項錯誤；C．pH=n時=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由圖可知pH=n時，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，C項正確；D．根據(jù)物料守恒，pH=10時溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，D項錯誤；〖答案〗選C。3．（2024·湖南卷）常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．水的電離程度：B．M點：C．當(dāng)時，D．N點：〖答案〗D〖祥解〗結(jié)合起點和終點，向溶液中滴入相同濃度的溶液，發(fā)生濃度改變的微粒是和，當(dāng)，溶液中存在的微粒是，可知隨著甲酸的加入，被消耗，逐漸下降，即經(jīng)過M點在下降的曲線表示的是濃度的改變，經(jīng)過M點、N點的在上升的曲線表示的是濃度的改變。〖解析〗A．M點時，，溶液中的溶質(zhì)為，仍剩余有未反應(yīng)的甲酸，對水的電離是抑制的，N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，此時僅存在HCOONa的水解，此時水的電離程度最大，故A正確；B．M點時，，溶液中的溶質(zhì)為，根據(jù)電荷守恒有，M點為交點可知，聯(lián)合可得，故B正確；C．當(dāng)時，溶液中的溶質(zhì)為，根據(jù)電荷守恒有，根據(jù)物料守恒，聯(lián)合可得，故C正確；D．N點HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，甲酸根發(fā)生水解，因此及觀察圖中N點可知，，根據(jù)，可知，故D錯誤；故〖答案〗選D。4．（2024·新課標(biāo)卷）常溫下和的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如：]下列敘述正確的是A．曲線M表示的變化關(guān)系B．若酸的初始濃度為，則a點對應(yīng)的溶液中有C．的電離常數(shù)D．時，〖答案〗D〖祥解〗隨著pH的增大，、濃度減小，、濃度增大，—Cl為吸電子基團，的酸性強于，即)，δ(酸分子)=δ(酸根離子)=0.5時的pH分別約為1.3、2.8，則兩種酸的電離常數(shù)分別為，，由此分析解題?！冀馕觥紸．根據(jù)分析，曲線M表示的變化關(guān)系，A錯誤；B．根據(jù)，初始，若溶液中溶質(zhì)只有，則，但a點對應(yīng)的，說明此時溶液中加入了酸性更強的酸，根據(jù)電荷守恒，，B錯誤；C．根據(jù)分析，CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka=10-2.8，C錯誤；D．電離度，，則=，，時，，，D正確；故〖答案〗選D。5．（2023·北京卷）利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。下列說法不正確的是A．由圖1，B．由圖2，初始狀態(tài)，無沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗A．水溶液中的離子平衡

從圖1可以看出時，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項正確；B．從圖2可以看出、時，該點位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B項正確；C．從圖2可以看出、時，該點位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中，C項錯誤；D．時，溶液中主要含碳微粒是，，時，該點位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為，D項正確；故選C。6．（2023·福建卷）時，某二元酸的、。溶液稀釋過程中與的關(guān)系如圖所示。已知的分布系數(shù)。下列說法錯誤的是A．曲線n為的變化曲線 B．a(chǎn)點：C．b點： D．c點：〖答案〗B〖祥解〗溶液稀釋過程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系數(shù)先保持不變后減小，曲線n為的變化曲線，的增大，減小，增大明顯，故曲線m為的變化曲線，則曲線p為的變化曲線；〖解析〗A．溶液稀釋過程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系數(shù)開始時變化不大且保持較大，故曲線n為的變化曲線，選項A正確；B．a(chǎn)點,=1.0，則=0.1mol/L，=0.70，==0.15，，，，選項B錯誤；C．b點,=0.70，==0.15，即=，根據(jù)物料守恒有，，故，選項C正確；D．c點：=，故根據(jù)電荷守恒有，故，選項D正確；〖答案〗選B。7．（2023·山東卷）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：；；；；，平衡常數(shù)依次為。已知、，、隨的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．線表示的變化情況B．隨增大，先增大后減小C．D．溶液中I元素與元素的物質(zhì)的量之比始終為〖答案〗B〖祥解〗由題干反應(yīng)方程式可知，K1=，則有c(Hg2+)=，則有l(wèi)gc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)，=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I-)，==lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I-)，且由可知K0=為一定值，故可知圖示中曲線1、2、3、4即L分別代表、、、，據(jù)此分析解題。〖解析〗A．由分析可知，線表示的變化情況，A正確；B．已知的化學(xué)平衡常數(shù)K0=，溫度不變平衡常數(shù)不變，故隨增大，始終保持不變，B錯誤；C．由分析可知，曲線1方程為：lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，曲線2方程為：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)即有①b=lgK1+lgc(HgI2)-2a，②b=lgK2+lgc(HgI2)-a，聯(lián)合①②可知得：，C正確；D．溶液中的初始溶質(zhì)為HgI2，根據(jù)原子守恒可知，該溶液中I元素與元素的物質(zhì)的量之比始終為，D正確；故〖答案〗為：B。8．（2023·海南卷）25℃下，水溶液的pH隨其濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．時，溶液中B．水解程度隨其濃度增大而減小C．在水中的D．的溶液和的溶液等體積混合，得到的溶液〖答案〗BD〖解析〗A．由圖像可以，時，pH>12.0，溶液中，故A錯誤；B．鹽溶液越稀越水解，水解程度隨其濃度增大而減小，故B正確；C．結(jié)合圖像可知，當(dāng)，pH=12，碳酸根水解程度大于碳酸氫根，則Kh=，則Ka2＜，故C錯誤；D．混合后溶液濃度變?yōu)?.1mol/L，溶液濃度變?yōu)?.15mol/L，由，，故D正確?！即鸢浮綖椋築D。9．（2023·湖北卷）為某鄰苯二酚類配體，其，。常溫下構(gòu)建溶液體系，其中，。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)，已知，。下列說法正確的是

A．當(dāng)時，體系中B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為C．的平衡常數(shù)的lgK約為14D．當(dāng)時，參與配位的〖答案〗C〖祥解〗從圖給的分布分數(shù)圖可以看出，在兩曲線的交點橫坐標(biāo)值加和取平均值即為某型體含量最大時的pH，利用此規(guī)律解決本題?！冀馕觥紸．從圖中可以看出Fe(Ⅲ)主要與L2-進行絡(luò)合，但在pH=1時，富含L的型體主要為H2L，此時電離出的HL-較少，根據(jù)H2L的一級電離常數(shù)可以簡單計算pH=1時溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1時c(OH-)=10-13，因此這四種離子的濃度大小為c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A錯誤；B．根據(jù)圖示的分布分數(shù)圖可以推導(dǎo)出，H2L在pH≈9.9時HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此當(dāng)pH在9.5~10.5之間時，含L的物種主要為HL-，B錯誤；C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，當(dāng)[FeL2]-與[FeL]+分布分數(shù)相等時，可以將K簡化為K=，此時體系的pH=4，在pH=4時可以計算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，則該絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈10-14.16，即lgK≈14，C正確；D．根據(jù)圖像，pH=10時溶液中主要的型體為[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分數(shù)均為0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此時形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即參與配位的c(L2-)≈5×10-4，D錯誤；故〖答案〗選C。10．（2023·湖南卷）常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．約為B．點a：C．點b：D．水的電離程度：〖答案〗D〖祥解〗NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反應(yīng)時，先與強酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知，a點時NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；b點時NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3COOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c點時NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；d點時NaOH過量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH，據(jù)此解答?！冀馕觥紸．由分析可知，a點時溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正確；B．a(chǎn)點溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正確；C．點b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正確；D．c點溶液中CH3COO-水解促進水的電離，d點堿過量，會抑制水的電離，則水的電離程度c>d，故D錯誤；〖答案〗選D。11．（2022·山東卷）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對其工藝條件進行研究。現(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)B．C．曲線④代表含的溶液的變化曲線D．對含且和初始濃度均為的混合溶液，時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化〖答案〗D〖解析〗硫酸是強酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時，1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1mol/L碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鍶固體的0.1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線。A．反應(yīng)SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常數(shù)K===，故A正確；B．由分析可知，曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸鍶的溶度積Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時，鍶離子的濃度為=10—6.5，則a為6.5；C．由分析可知，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，故C正確；D．由分析可知，硫酸是強酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，所以硫酸鍶的生成與溶液pH無關(guān)，故D錯誤；故選D。12．（2022·遼寧卷）甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時，、和的分布分數(shù)【如】與溶液關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表C．的平衡常數(shù)D．〖答案〗D〖解析〗A．中存在和-COOH，所以溶液既有酸性又有堿性，故A正確；B．氨基具有堿性，在酸性較強時會結(jié)合氫離子，羧基具有酸性，在堿性較強時與氫氧根離子反應(yīng)，故曲線a表示的分布分數(shù)隨溶液pH的變化，曲b表示的分布分數(shù)隨溶液pH的變化，曲線c表示的分布分數(shù)隨溶液pH的變化，故B正確；C．的平衡常數(shù)，時，根據(jù)a，b曲線交點坐標(biāo)可知，時，，則，故C正確；D．由C項分析可知，，根據(jù)b，c曲線交點坐標(biāo)坐標(biāo)分析可得電離平衡的電離常數(shù)為K1=，，則，即，故D錯誤；故〖答案〗選D。13．（2021·全國乙）HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，時為線性關(guān)系，如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的是A．溶液時，B．MA的溶度積度積C．溶液時，D．HA的電離常數(shù)〖答案〗C〖祥解〗本題考查水溶液中離子濃度的關(guān)系，在解題過程中要注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，具體見詳析。〖解析〗A．由圖可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L時，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=mol/L<3.0×10-4mol/L，A正確；B．由圖可知，c(H+)=0時，可看作溶液中有較大濃度的OH-，此時A-的水解極大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，則，B正確；C．設(shè)調(diào)pH所用的酸為HnX，則結(jié)合電荷守恒可知，題給等式右邊缺陰離子部分nc(Xn-)，C錯誤；D．當(dāng)時，由物料守恒知，則，，則，對應(yīng)圖得此時溶液中，，D正確；故選C。14．（2021·浙江）取兩份的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是A．由a點可知：溶液中的水解程度大于電離程度B．過程中：逐漸減小C．過程中：D．令c點的，e點的，則〖答案〗C〖祥解〗向溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強，溶液pH將逐漸減小，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液堿性增強，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向溶液中滴加NaOH溶液，ade曲線為向溶液中滴加鹽酸?！冀馕觥紸．a(chǎn)點溶質(zhì)為，此時溶液呈堿性，在溶液中電離使溶液呈酸性，在溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，溶液中的水解程度大于電離程度，故A正確；B．由電荷守恒可知，過程溶液中，滴加NaOH溶液的過程中保持不變，逐漸減小，因此逐漸減小，故B正確；C．由物料守恒可知，a點溶液中，向溶液中滴加鹽酸過程中有CO2逸出，因此過程中，故C錯誤；D．c點溶液中=(0.05+10-11.3)mol/L，e點溶液體積增大1倍，此時溶液中=(0.025+10-4)mol/L，因此x>y，故D正確；綜上所述，說法不正確的是C項，故〖答案〗為C。15．（2021·湖南）常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是A．該溶液中：B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：C．當(dāng)時，三種溶液中：D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：〖答案〗C〖祥解〗由圖可知，沒有加入鹽酸時，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱?！冀馕觥紸．NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正確；B．弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序為Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正確；C．當(dāng)溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C錯誤；D．向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-)，由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH-)，故D正確；故選C。16．（2021·山東）賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是

A．>B．M點，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O點，pH=D．P點，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)〖答案〗CD〖祥解〗向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：、、，溶液中逐漸減小，和先增大后減小，逐漸增大。，，，M點，由此可知，N點，則，P點，則?！冀馕觥紸．，，因此，故A錯誤；B．M點存在電荷守恒：，此時，因此，故B錯誤；C．O點，因此，即，因此，溶液，故C正確；D．P點溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR，此時溶液呈堿性，因此，溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此，故D正確；綜上所述，正確的是CD，故〖答案〗為CD。17.（2020·新課標(biāo)Ⅰ）以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：]下列敘述正確的是A.曲線①代表，曲線②代表B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C.HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D.滴定終點時，溶液中〖答案〗C〖解析〗根據(jù)圖像，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大；當(dāng)加入40mLNaOH溶液時，溶液的pH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達到最大值接近1；沒有加入NaOH時，pH為1，說明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，據(jù)此分析作答。根據(jù)分析，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，A錯誤；當(dāng)加入40.00mLNa