中學(xué)化學(xué)方程式大全

目錄

第一部分

一、非金屬單質(zhì)（F2、C12、02、S、N2、P、C、Si）

1、氧化性................................................1

2、還原性................................................2

3、歧化反應(yīng).............................................3

二、金屬單質(zhì)（Na、Mg、Al、Fe）的還原性.......................3

三、非金屬氫化物（HF、HC1、H2O、H2S、NH3）

1、還原性..............................................5

2、酸性.................................................5

3、堿性.................................................6

4、不穩(wěn)定性.............................................6

四、非金屬氧化物

1、低價(jià)態(tài)的還原性.......................................6

2、氧化性...............................................7

3、與水的作用...........................................7

4、與堿性物質(zhì)的作用.....................................7

五、金屬氧化物

1、低價(jià)態(tài)的還原性.......................................8

2、氧化性...............................................8

3、與水的作用...........................................8

4、與酸性物質(zhì)的作用.....................................8

六、含氧酸

1、氧化性..............................................9

2、還原性...............................................10

3、酸性.................................................10

4、不穩(wěn)定性.............................................11

七、堿

1、低價(jià)態(tài)的還原性........................................10

2、與酸性物質(zhì)的作用......................................10

3、不穩(wěn)定性..............................................11

八、鹽

1、氧化性................................................11

2、還原性................................................11

3、與堿性物質(zhì)的作用.....................................12

4、與酸性物質(zhì)的作用.....................................12

5、不穩(wěn)定性.............................................12

九、其他方程式.............................................13

第二部分（按字母排序）

一、無(wú)機(jī)化學(xué)方程式

A、15

B、16

C、17

F、.......................................................20

H、22

I、72

K、27

L、28

M、28

N、29

0、34

P、35

S、36

Z、.......................................................37

二、熱化學(xué)方程式...........................................38

三、有機(jī)反應(yīng)方程式

（一）、烷妙.................................................39

（二）、烯煌.................................................40

（三）、煥煌.................................................40

（四）、芳香煌...............................................40

（五）、石油.................................................41

（六）、鹵代燃...............................................41

（七”醇類.................................................41

（八）、酚類.................................................42

（九）、醛類.................................................42

（十）、竣酸.................................................42

（十一）、糖類...............................................43

（十二）、油脂...............................................43

（十三）、氨基酸.............................................44

四、離子反應(yīng)方程式........................................44

五、電極反應(yīng)方程式

（一）、原電池電極反應(yīng)方程式..............................53

（二）、電解電極反應(yīng)方程式.................................55

第一部分

（按物質(zhì)類別排序）

一、非金屬單質(zhì)（F2、C12、02、S、N2、P、C、Si）

1、氧化性

F2+H2=2HF（冷暗處爆炸）

F?+Xe（過(guò)量）=XeF2（產(chǎn)物為白色）

2F2（過(guò)量）+Xe=XeF4（產(chǎn)物為白色）

nF2+2M=2MFn（M表示大部分金屬）

2F2+2H2O=4HF+O2

F2+2NaX=2NaX+Ch（熔融，不能是溶液）

C12+H2=2HCl（光照或點(diǎn)燃）

3Ch+2P^^=2PCh（白霧）Ch+PCh^=PCl5

5Ch+2P建絲2PCh（白煙）

Cb+2Na*l=2NaCl（黃色火焰，白煙）

3cl2+2Fe/逑=2FeC13（棕黃色的煙，只生成高價(jià)鐵）

Ch+2FeCh=2FeCh

C12+CU=&CUC12（棕色的煙，只生成高價(jià)銅）

2Ch+2NaBr=2NaCl+Br2（說(shuō)明氯氣的氧化性比液漠的強(qiáng)）

Ch+2NaI=2NaCl+I2（說(shuō)明氯氣的氧化性比碘單質(zhì)的強(qiáng)，Bn有同樣

的反應(yīng)）

5cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HC1

Cb+Na2s=2NaCl+SICh+H2O2=2HC1+O2

Cb+H2s=2HC1+SI（說(shuō)明氯氣的氧化性比硫的強(qiáng)）

CI2+SO2+2H2O=H2s04+2HC1（Br2和b有同樣的反應(yīng)）

202+3Fe^O=Fe304（火星四射）

O2+K^^KO2S+H2^^H2s

△△

2S+C0=CS2S+Zn^=ZnS

S+FeqFeS（可用燒到紅熱的玻璃棒加熱引發(fā)反應(yīng)，只生成低價(jià)鐵）

S+2CU=CU2S（只生成低價(jià)銅）

S+Hg=HgS（用于除去實(shí)驗(yàn)室中灑落的汞）

3S+2Al=AhS3（在溶液中不能生成Al2s3）

N2+3H2君向黑《皿商f2NH3（工業(yè)上合成氨的原理）

N2+3Mg=Mg3N2（鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物中有Mg3N2）

N2+6Na=2Na3NP4+6H2=^=4PH3（很難）

2、還原性

S+02上宴S02

S+6HNO3（濃）=H2so4+6NO2t+2H2O

3S+4HN03（?。?3SO2t+4N0t+2H2O

N2+O2=2NO（放電）

4P+502=^=P4OIO（常寫成P2O5）（白煙，常用作干燥劑）

2P+3X2=2PX3（X表示F2、Cb、Br2）

PX3+X2=PX5（X表示F2、C12、Br2）

P4+20HNO3（濃）=4H3Po4+2ONO2+4H2O

C+2F2空豆CF4C+2cl2*^=CC14

2C+O2（少量）=^=2C0C+02（足量）=^=C02

△

C+CO2^=2CO

C+H20/^=C0+H2（水煤氣反應(yīng)，生成的CO和H2稱為水煤氣）

2C+SiO2^^Si+2co（工業(yè)上用來(lái)制取粗硅）

Si（粗）+20245?4Si+C=SiC（金剛砂）

SiC14+2H20=Si（純）+4HCl（工業(yè)上用來(lái)制取高純度的硅）

Si（粉HChqSiCh（研細(xì)的硅在氧氣中能燃燒）

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

3、歧化反應(yīng)

C12+H2O=HC1+HC1O（加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化）

Ch+2NaOH=NaCl+NaC10+H20（制巴氏消毒液）

2Ch+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（C10）2+2H20（制漂白粉的原理）

3cl2+6KOH（熱、濃）=5KC1+KC1O3+3H2O

3s+6NaOH^、2Na2S+Na2so3+3H2O（除去試管壁上附著的硫）

*4P+3KoH（濃）+3H2O=PH3+3KH2P02

*11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3Po4+15H2sO4

電爐

3C+CaO^=CaC2+COt（工業(yè)上用來(lái)制電石）

電爐

3C+SiO2=SiC+2COt

二、金屬單質(zhì)（Na、Mg、Al、Fe）的還原性

2Na+H2=2NaH

4Na+O2=2Na2O（白色粉末）

△

2Na2O+O2^=2Na2O2

2Na+O2^=Na2O2（黃色火焰，淡黃色粉末）

2Na+S=Na2s（研磨時(shí)爆炸）

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

2Na+2NH3=2NaNH2+H2t（在液氨中反應(yīng)）

4Na+TiC14（熔融）=4NaCl+Ti

Mg+C12=MgC12Mg+Br2=MgBr2

占燃

2Mg+O2=^=2MgOMg+S=MgS

△

Mg+2H2O^=Mg（OH）2+H2t

2Mg+TiC14（熔融尸Ti+2Mge12（工業(yè)上用于冶煉鈦）

Mg+2RbCl（熔融）=MgCb+2Rb（工業(yè)上用于冶煉鋼）

2Mg+CO2=^=2MgO+C（活潑金屬著火時(shí)不能用二氧化碳滅火）

Mg+H2S=MgS+H2t（在溶液中反應(yīng)）

△

Mg+H2so4=MgSO4+H2t2A1+3cl2^=2AlCb

4A1+3O2二駕2Al2O3（鋁在空氣中緩慢反應(yīng)生成的AI2O3使鋁鈍化）

*4Al（Hg）+3O2+2xH2O=2（AhO3.xH2O）+4Hg

4Al+3MnO2/^2A12O3+3Mn

2Al+Cr2O3T^AbO3+2Cr

2Al+Fe2O3^^Al2O3+2Fe

2Al+3FeO=^=A12O3+3Fe（工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔金屬）

2Al+6HCl=2AlCh+3H2t

2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2t

2A1+6H2so4（濃）=^Ab（SO4）3+3SO2t+6H2O

（Al、Fe在冷、濃的H2so4、HNO3中發(fā)生鈍化）

A1+4HNO3（?。?A1（NO3）3+NOt+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2f

2Fe+3Br2=2FeB門

Fe+I2=Fel2（只生成低價(jià)鐵）

Fe+S=FeS（只生成低價(jià)鐵）

3Fe+4H2。上幽=Fe3O4+4H2（工業(yè)上用于淬火）

Fe+2HCl=FeC12+H2tFe+CuC12=FeCl2+Cu

三、非金屬氫化物（HF、HCkH2O、三S、NH3）

1、還原性

4HC1（濃）+MnO2^=MnC12+C12+2H2O

△

4HCl（g）+O2^=2Cl2+2H2O

16HC1+2KMnO4=2KCl+2MnC12+5Ch+8H2O

*14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCh+3C12+7H2O

2H2O+2F2=4HF+O2

2H2S+3O2（足量）=2SO2+2H2O

2H2S+O2（少量）=2S+2H2。

2H2S+SO2=3S+2H2O

H2S+H2so“濃）=SI+SO2+2H2O

3H2s+2HNO3（稀）=3SI+2N0+4H2O

5H2S+2KMnCU+3H2so4=2MnSCU+K2so4+5S+8H2O

*3H2S+K2Cr2O7+4H2sO4=Cr2（SO4）3+K2so4+3S+7H2O

*H2s+4Na2O2+2H2O=Na2so4+6NaOH

△

2NH3+3CUO^=3CU+N2+3H2O

2NH3+3CL=N2+6HCI8NH3+3CI2=N2+6NH4CI

4NH3+3O2（純氧）/里2N2+6H2O

4NH3+5O2=^=4NO+6H2O

4NH3+6NOg等5N2+6HO（用氨清除NO）

NaH+H2O=NaOH+H2CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2t

*4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2

2、酸性

4HF+SiO2=SiF4t+2H2O（常用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）

2HF+CaCl2=CaF2I+2HC1H2S+Fe=FeS+H2t

H2S+CUC12=CUS；+2HC1（CuS為黑色，不溶于水也不溶于酸）

H2s+2AgNO3=Ag2sI+2HNO3（Ag2s為黑色，不溶于水也不溶于酸）

H2S+HgCl2=HgS；+2HC1（HgS為紅色，不溶于水也不溶于酸）

H2S+Pb（NO3）2=PbSI+2HNO3（PbS為黑色，不溶于水也不溶于酸）

H2S+FeCb=不反應(yīng)

2NH3+2Na=2NaNH2+H2（液氨）（NaNH2+H2O=NaOH+NH3）

3、堿性

NH3+HC1=NH4C1（白煙）

NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

2NH3+H2s04=（NHQ2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHC03I+NH4cl（侯氏制堿法）

（工業(yè)上用于制備小蘇打、蘇打）

4、不穩(wěn)定性

2HI^=H2+l22H2O=^=2H2t+O2t

△

2H2。2=2出0+。2tH2S^=H2+S

四、非金屬氧化物

1、低價(jià)態(tài)的還原性

△

2so2+O22sO3

2so2+O2+2H2O=2H2sCU（S02在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）

SO2+CI2+2H2O=H2so4+2HC1

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（SO2可以使溟水褪色）

SO2+I2+2H2O=H2so4+2HI

5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSCU+K2so4+2H2sO4

（SO2可以使酸性高鋅酸鉀溶液褪色）

*SO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于硝酸工業(yè)的尾氣吸收N0和N02）

占燃△

2co+02^^=282CO+CuO=Cu+CO2

△催化劑

3CO+FeO3=2Fe+3COCO+H2O=^^CO+H

22△22

2、氧化性

SO2+2H2s=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O=NO+l2+2KOH（不能用淀粉KI鑒別溟蒸氣和N02）

*4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O

△

*SiCh+2H2:^Si+2H2O

△

*SiO2+2Mg^=2MgO+Si

3、與水的作用

SO2+H2O=H2s03SO3+H2O=H2s04

3NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3

P2O5+H2O（冷）=2HPO3P2O5+3H2CK熱）=2H3P04

（P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑）

*P2O5+3H2so4（濃）=2H3Po4+3SO3

4、與堿性物質(zhì)的作用

SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2s04=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2t

(用于硫酸工業(yè)的尾氣處理：先用氨水吸收S02、再用H2s04處理，

生成的硫酸鏤作化肥、S02循環(huán)作原料氣。)

SO2+Ca(OH)2=CaSO3I+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別S02和C02,可用品紅鑒別)

SO2+CaO=^=CaSO3；SO2+CaCO3=^=CaSO3+CO2f

CaSO3+O2@lCaSO4（上面的三個(gè)反應(yīng)均用于煤的脫硫處理）

SCh+MgO=MgS04

SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O

CO2+2NaOH（過(guò)量）=Na2co3+H2O

82（過(guò)量）+NaOH=NaHC03

CO2+Ca（OH）2（過(guò)量）=CaC03I+H2O

2co2（過(guò)量）+Ca（0H）2=Ca（HCO3）2

CO2+2NaAlO2+3H2O=2A1（OH）3I+Na2co3

CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3

SiCh+CaO魯?shù)〤aSQ

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(強(qiáng)堿性溶液不能用玻璃瓶塞試劑瓶裝)

高溫

SiCh+Na2cChNa2SiO3+CO2（制玻璃的主要反應(yīng)原理）

SiO2+CaCO3*^=CaSiO3+CO2（制玻璃的主要反應(yīng)原理）

五、金屬氧化物

1、低價(jià)態(tài)的還原性

△

6FeO+O22Fe?O4

FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2t+2H2O

2、氧化性

Na2O2+2Na=2Na2O（此反應(yīng)用于制備NazO）

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O（制還原鐵粉）

△

Fe3CU+4H2=3Fe+4H2。

3、與水的作用

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

（止匕反應(yīng)分兩步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2t。

H2O2的制備可利用類似的反應(yīng)：BaCh+H2s。4（冷、稀尸BaSO4+H2O2）

MgO+H2O=Mg（OH）2（緩慢反應(yīng)）

4、與酸性物質(zhì)的作用

NazO+SOs=Na2SO4NazO+CO?=Na2CO3

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2

Na202+H2so4（冷、?。?Na2SO4+H2O2

MgO+SO?=MgS04MgO+H2so4=MgSCU+HzO

AI2O3+3H2sO4=A12（SO4）3+3H2O

（AI2O3有兩性也可與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaA102+H20）

FeO+2HCl=FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

、二△

Fe3O4+8HCl（濃）=FeC12+2FeC13+4H2O

六、含氧酸

1、氧化性

*4HC1O3+3H2s=3H2so4+4HC1

*HC1O3+HI=HIO3+HC1

*3HC1O+HI=HIO3+3HC1

HCIO+H2SO3=H2SO4+HCI

HCIO+H2O2=HCI+H2O+O2t

（氧化性HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4但濃、熱HC104氧化性很強(qiáng)）

2H2so4（濃）+C=^=C02t+2SO2t+2H2O

2H2so4（濃）+S=3SO2t+2H2O

6H2so4（濃）+2Fe=^Fe2（SO4）3+3SO2t+6H2O

2H2so4（濃）+CU3=CUSCU+S02f+2H2O

H2so4（濃）+2HBr^=SO2+Br2+2H2O

H2so4（濃）+2HI0=SO2+l2+2H2O

H2so4（?。?Fe=FeSO4+H2t

2H2so3+2H2s=3SI+2H2O

d△

4HNO3（濃）+C^=C02t+4NO2t+2H2O

*6HNO3（濃）+S=H2so4+6NO2t+2H2O

*5HNO3（濃）+P=H3Po4+5NO2t+H2O

6HNO3+Fe=Fe（NO3）3+3NO2t+3H2O

4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NOt+2H2O

30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2Ot+15H2O

36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2t+I8H2O

30HNOa+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O

2、還原性

H2so3+X2+H2O=H2so4+2HX（X表示Cb、Bn、I2）

2H2so3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

5H2so3+2KMnO4=2MnSCU+K2so4+2H2so4+3H2O

H2so3+2FeCb+H2O=H2so4+2FeC12+2HCl

3、酸性

H2so4（濃）+CaF2=CaSO4+2HFt

H2so4（濃）+NaCl^=NaHS04+HClt

H2so4（濃）+2NaCl=^B=Na2SO4+2HCl

H2so4（濃）+NaNO3^=NaHSO4+HNO3t（微熱）

3H2so4（濃）+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3Po4

2H2so4（濃）+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca（H2Po4）2

3HNO3+Ag3P04=H3Po4+3AgNCh

2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2t

4H3Po4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2Po。2（重鈣）

H3Po4（濃）+NaBr=NaH2P04+HBr

H3Po4（濃）+NaI=NaH2PCU+HI

4、不穩(wěn)定性

2HC1O=2HC1+O2t（見(jiàn)光或受熱分解）

4HNO3=4NO2+O2+2H2O（見(jiàn)光或受熱分解）

H2sO3=H2O+SO2H2co3=H2O+CO2

H4SiO4=H2SiO3+H2O

七、堿

1、低價(jià)態(tài)的還原性

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（0H）3

2、與酸性物質(zhì)的作用

2NaOH+SO2（少量）=Na2sO3+H2O

NaOH+SO2（足量）=NaHS03

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

2NaOH+AI2O3=2NaAlO2+H2O

2NaOH+Ch=NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

NaOH+H2s（足量）=NaHS+H20

2NaOH+H2s（少量）=Na2S+2H2O

3NaOH+AlCh=A1(OH)3I+3NaCl

NaOH+Al(OH)3=NaA102+2H20

△

NaOH+NH4Cl^=NaCl+NH3t+H2O

Mg(OH)2+2NH4cl=MgC12+2NH3+H2O

3、不穩(wěn)定性

△△

Mg(OH)2^=MgO+H2O2Al(OH)3^=AhO3+3H2O

△△

2Fe(OH)3;^Fe2O3+3H2OCu(OH)2=^CuO+H2O

八、鹽

1、氧化性

2FeCl3+Fe=3FeC12

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuC12(用于雕刻銅線路板)

2FeCb+Zn=2FeC12+ZnC12

Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2so式較難反應(yīng))

Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)

2FeCb+H2s=2FeCb+2HCl+SI

2FeCh+2KI=2FeCh+2KCl+I2

FeCh+Mg=Fe+MgCh

2、還原性

2FeCh+C12=2FeCh

3Na2s+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3sI+4H2O

3Na2so3+2HNO3(稀)=3Na2so4+2NOt+H20

2Na2so3+C)2=2Na2sO4

3、與堿性物質(zhì)的作用

MgCl2+2NH3?H2O=Mg(OH)2i+NH4CI

AlCh+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH4cl

FeC13+3NH3?H2O=Fe(OH)3I+3NH4cl

4、與酸性物質(zhì)的作用

Na3PO4+HCI=Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl=NaH2PCU+NaCl

NaH2PCU+HCI=H3P04+NaCl

Na2cO3+HCI=NaHCO3+NaCl

NaHCOa+HCl=NaCl+H2O+CO2t

3Na2co3+2AlC13+3H2O=2Al(OH)3I+3CO2t+6NaCl

3Na2co3+2FeCb+3H2O=2Fe(OH)3I+3CO2t+6NaCl

3NaHCO3+AlCh=Al(0H)3I+3cO2t

6NaHCO3+A12(SO4)3+6H2O=2A1(OH)3I+6CO2f+3Na2S04

(泡沫滅火器的反應(yīng)原理)

3NaHCO3+FeCh=Fe(0H)3!+3CO2t

3Na2S+A12(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3I+3H2st

3NaA102+AlCh+6H20=4A1(OH)3I

5、不穩(wěn)定性

Na2s2O3+H2sC)4=Na2SC)4+S+SC)2t+H2O

△

NH4c1=^NH3+HC1

A

NH4HCO3^=NH3t+H2O+CO2t

△

2KNO3=^2KNO2+O2f

△

2CU(NO3)3^=2CUO+4NO2t+O2t

△

2KMnO4==:K2MnO4+MnO2+O2t

△

2KC1O3=2KC1+3O2f

△

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t

△

Ca(HCO3)2^=CaCO3+H2O+CO2t

CaCO3=^=CaO+CO2t(難溶性碳酸鹽的通性)

MgC0?=^=Mg0+C02f

A1(OH)3=^A12O3+H2O(難溶性堿的通性)

九、其他方程式

1、AlCh+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl

2、Al4c3+12H2。=4A1(OH)3I+3cH4t(碳化物氮化物的水解)

Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3?H20(少量水時(shí)放出NH3)

3、3K2MnO4+2cO2=2KMnO4+MnO2I+2K2co3

4、AgNOs+NaCl=AgCl!+NaNCh

2AgCl=2Ag+Cht(見(jiàn)光或受熱)

5、2Br2+3Na2cO3+H2O=2NaHCCh+2NaBrO+2NaBr+CO2f

Br2+NaHC03=NaBr+HBrO+CO2t

6、2FeCh+SO2+2H2O=2FeCb+H2SO4+2HC1

BaCh+H2s04=BaSO4I+2HC1

7、Ca(H2Po4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2I+4H2O

8、4KO2+2cO2=2K2cO3+3O2

9、SOCh+H2O=2HC1+SO2t

10、HIO+HC1=IC1+H2OHIO+NaOH=NalO+H2O

11、NH2CI+H2O=NH3+HC10

12、Cu2(OH)2cO3+4CH3COOH=2(CH3co0)2Cu+CO2t+3H2O

(CH3COO)2CU+Fe=Cu+(CH3COO)2Fe

13、6N0+4NHs^=5N2+6H2O(消除汽車尾氣中的NOx)

14、3BrF3+5H2。=9HF+HBrCh+O2t+Br2

15、AS2O3+6Zn+12HC1=2AsH3t+6ZnCh+3H2O

16、3As2s3+28HNO3+4H2O=6H3ASO4+9H2SO4+28NOt

17、Na2so3+SO2+H2O=2NaHSO3

△,

2NaHSO3=^Na2sO3+SO2f+H2O

18、P2O5+6NaOH=2Na3Po3+3H2O

19、3Na2s+As2s5=2Na3Ass4(Na2s+SnS2=Na?SnS3)

20、(CN)2+H2s=2HCN+S

21、(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O

22、HC1+KOH=KC1+H2O2HI+PbO=Pbh+H20

+2+

23、Fe2O3+6H+21=2Fe+I2+3H2O

第二部分

一'無(wú)機(jī)化學(xué)方程式（按字母排序）

A

Ag+2HNCh（濃）=AgNCh+NChT+EhO

2AgCl=2Ag+Cl2T（見(jiàn)光或受熱）

AgNOa+NaCl=AgCl］（白色）+NaNOs

AgNOs+NaBr=AgBr［（淡黃色）+NaNCh

AgNOs+Nai=Agl](黃色)+NaNCh

2AgNO3+H2S=Ag2S1(黑色)+2HNO3

△

A1+3O^盧^燃2Al2。3(純氧)

22A1+3S^=A12S3

△

2Al+3C12=^2AlCh

高滬

4Al+3MnO2=^=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=^AhO3+2Cr

△

2Al+Fe2O3=^AhO3+2Fe

2Al+3FeO=Al2O3+3Fe

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T2A1+3H2so4=A12(SO4)3+3H2T

、4△

2A1+6H2so4(濃)=Ab(SO4)3+3SO2f+6H2。

A1+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NOf+2H2。

(Al、Fe遇冷的濃H2so4、濃HN03鈍化)

2Al+2NaOH+2H2。=2NaAlCh+3H2T

AI2O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O(AI2O3是兩性氧化物)

AbO3+2NaOH=2NaA102+H20

△

2A1(OH)3^=A12O3+3H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCh+3H2O

2Al(OH)3+3H2so4=A12(SO4)3+6H2O

Al(OH)3+NaOH=NaA102+2H20

AlCh+3NaOH=Al(OH)3J+3NaCl

A1CB+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4cl

2AlCb+3Na2co3+3H2O=2Al(OH)31+3CO2T+6NaCl

AlCh+3NaHCO3=A1(OH)31|_+3CO2T

AlCl3+3NaA102+6H2O=4A1(OH)31

AlCh+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl

Ah(SO4)3+3Na2S+6H2O=2A1(OH)31+3H2ST

AI4C3+I2H2O=4Al(OH)3j+3cH4T

B

Ba(OH)2+C02=BaCChI+H20

Ba(OH)2+2co2(過(guò)量)=Ba(HCO3)2

Ba(0H)2+H2SO4=BaS04I+2H2O

3Ba(OH)2+2H3Po3=Ba3(PO4)2I+6H2O

BaCh+H2SO4=BaS04I+2HC1

BaCh+Na2so4=BaSC)4I+2NaCl

BaCO3+2HCl=BaCh+CO2t+H2O

BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO21+H2O

BaCh+H2so4(稀)=BaSCUI+H2O2)

Be+2HCl=BaCh+H2f

Be+2Na0H=Na2BO2+H2t

BeCh+2NaOH=Be(OH)2I+2H2O

Be(OH)2+2HCl=BeC12+2H2O

Be(OH)2+2NaOH=Na2BO2+2H2O

△

Br2+H2=2HBr

Br?+Fe=FeBn

Br2+2FeBn=2FeBn

Bn+Nal=NaBr+h

Br2+HI=HBr+12

Br2+H2O=HBr+HBrO

Br?+NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr

Br2+H2S=SJ+2HBr

2Br2+3Na2cO3+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2t

c

C+2F2=CF4C+2c12=CC14

.e占燃

2C+C）2（少里）-------2COC+C）2（足里）-------C（J2

一一△_____高溫s/小井乩世￡\

L十3J2L十只2U————LU十土世刀、杯

△

—Si+2co（制得粗硅）（金剛砂）

2C+SiO2-C+Si—-siC

一△.電爐

C+25——323c十CaOCaCz十COt

電爐點(diǎn)燃

3C+SiO2-S1C+2C0T2CO+O2-----2cCh

△△

CO+CuO-C11+CO23cO+FezCh2Fe+3cO2

點(diǎn)燃

C0+H2O當(dāng)CO2+H2CCh+2Mg：----2MgO+C

△

C+2H2so4（濃）——C02t+2SO2f+2H2O

C+4HNO3（濃）0=CO2f+4NO2f+2H2O

CO2+H2O=H2cO3

CO2+2NaOH（過(guò)量）=Na2CO3+H2。

C02（過(guò)量）+NaOH=NaHCO3

CO2+Ca（OH）2（過(guò)量）=CaC03I+H2O

2c02（過(guò)量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2

C02+2NaA102+3H20=2A1（OH）3I+Na2co3

CO2+C6H5ONa+H2。=C6H5OH+NaHCO3

CCh+Na20=Na2co3

2co2+2Na2Ch=2Na2co3+O2

CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHC03I+NH4c1（侯氏制9或法）

CaO+H2O=Ca（OH）2

CaO+SiO2^^CaSiO3

2Ca（OH）2+2Ch=CaCh+Ca（ClO）2+2H2O

Ca（OH）2+SO3=CaSO4+H20

CaC03+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2t

CaCCh+SiO2=^CaSiO3+CO2t（制玻璃、煉鐵時(shí)造渣）

CaF2+H2so4（濃）=CaSO4+2HFt（用于雕刻玻璃）

Ca3（PO02+3H2s。4（濃）=3CaSO4+2H3P04

Ca3（PO4）2+2H2so4（濃）=2CaSO4+Ca（H2Po4）2

Ca3（PO4）2+4H3P04=3Ca（H2Po4）2（重鈣）

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2t

CI2+H2=2HC1（光照或點(diǎn)燃）Ch+2Na=^l=2NaCl

3Ch+2P=M^PC1

3Ch+PChPC15

3Ch+2Fe^-2FeChCh+Cu^^CuCh

Cl2+2FeCh=2FeCh2C12+2NaBr=2NaCl+Br2

Ch+2KI=2KC1+I25cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HC1

C12+Na2S=2NaCl+SICI2+H2s=2HC1+SI

CI2+SO2+2H2O=H2s04+2HC1CI2+H2SO3+H2O=H2so4+2HC1

C12+H2O=HC1+HC10Ch+H2O2=2HC1+O2

Ch+2NaOH=NaCl+NaC10+H20

2Ch+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(C10)2+2H20

3Ch+6K0H(熱、濃)=5KC1+KC1O3+3H2O

△△

2Cu+O22CuO2Cu+SCu2s

△

Cu+ChCuCh3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2O

CuO+2HCl=C11CI2+H2OC11O+H2SO4=C11SO4+H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCh+2H2OCu(0H)2+H2s04=CUSO4+2H2O

△

CU(0H)2=CuO+H2OCUC12+H2S=CUSI+2HC1

CuCh+2NaOH=Cu(OH)2I+2NaCl

CUSO4+H2S=CUSI+H2SO4

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2sO4

CuSCU+Ba(OH)2=Cu(OH)2I+BaSO4i

F2+H2=2HF2F2+2H2O=4HF+02

點(diǎn)燃占燃

2Fe+3Ch^^2FeC133Fe+202^^Fe3O4

△

Fe+SFeS2Fe+3Br2=2FeBi*3

△△

Fe+l2=^=Fel2Fe+S^^FeS

3Fe+4H2O(g)=^=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCb+H2t(只生成Fe?+)

Fe+CuCh=FeCh+CuFe+SnCk=FeCh+SnCh

Fe+H2S=FeS+H2tFe+H2so“稀)=FeSO4+H2f

2Fe+6H2so4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2t+6H2O

Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2t+3H2O

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOt+2H2O

8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3N2Ot+15H2O

lOFe+36HNO3=10Fe(NO3)3+3N2t+I8H2O

8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

Fe(Al)+H2so4(濃)室溫下鈍化

Fe+(CH3COO)2CU=Cu+(CH3COO)2Fe

△

3FeO+2A1AhO3+3Fe

△

6FeO+Ch2Fe3O4

FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2t+2H2O

Fe2O3+2Al=R^滬AhO3+2Fe

△

FezO?+3co^=2Fe+3cO2

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O

△

Fe3()4+4H23Fe+4H2O

Fe3O4+8HCl(濃)=FeC12+2FeC13+4H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

△

2Fe(OH)3^=Fe2O3+3H2

2FeCh+Ch=2FeCh

FeCh+Mg=Fe+MgCh

2FeCh+Fe=3FeCl2

2FeC13+Cu=2FeCh+CuC12(用于雕刻銅線路板)

2FeCb+H2sO3+H2O=H2so4+2FeCb+2HCl

2FeCh+Zn=2FeC12+ZnCh

2FeCh+H2s=2FeCb+2HCl+SI

2FeCh+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

FeCb+3NH3?H2O=Fe(OH)3!+3NH4cl

2FeCh+3Na2co3+3H2O=2Fe(OH)3I+3CO2t+6NaCl

FeCb+3NaHCO3=Fe(OH)3I+3CO2t

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCb+H2so4+2HC1

BaCb+H2so4=BaSO4I+2HC1

FeCh+3KSCN==Fe(SCN)3+3KC1

FeS+2HC1==FeCh+H2Sf

FeS+H2SO4==FeS04+H2Sf

4FeS2+1102==2Fe2O2+8SO2

H

H2+F2=2HF（冷暗處爆炸）

H2+CI2=2HC1（光照或點(diǎn)燃）

催化劑

3H2+N2、問(wèn)tan問(wèn)莊“.、2NH

△

H2+S^=H2S

△

6H2+P4^=4PH3

△

2H2+SiC14^=Si（純）+4HCl

H2+2Na=2NaH

△

4H2+Fe3O4=3Fe+4H2O

△

2H2+SiO2=Si+2H2O

3Hg+8HNO3（稀）=3Hg（NO3）2+2NO2t+4H2O

Hg+4HNO3（濃）=Hg（NO3）2+2NO2t+2H2O

4HF+SiO2=SiF4+2H2O

6HC1+2A1=2A1C13+3H2t

4HC1（濃）+MnO2^^MnC12+C12t+2H2O（實(shí)驗(yàn)室中制Cl2）

△

4HCl（g）+O2=2Cl2+2H2O

16HC1+2KMnO4=2KCl+2MnC12+5Cbt+8H2O（實(shí)驗(yàn)室中制少量。2）

14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCh+3Cht+7H2O

HC1+NH3=NH4c1（白煙）

2HC1+FeO=FeC12+3H2O

△

8HC1（濃）+Fe3O4=FeC12+2FeCh+4H2O

HC1+Na3PO4=Na2HPO4+NaCl

HC1+Na2HPO4=NaH2P04+NaCl

HC1+NaH2PO4=H3PO4+NaCl

HC1+Na2cO3=NaHCO3+NaCl

HC1+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2HBr+NaOH=NaBr+H2O

△

2HBr+Ch=2HC1+Br22HI=H2+l2

2HI+Ch=2HC1+I2HI+NaOH=Nai+H2O

2F2+2H2O=4HF+O2C12+H2O=HC1+HC1O

2H2O+2Na=2NaOH+H2t2H2O+Mg=Mg（OH）2+H2'

3Fe+4H20（g）上也Fe3CU+4H22H2O=^=2H2t+O2

SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2so4

3NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3

P2O5+H2CX冷）=2HPChP2C）5+3H2O（熱）=2H3P04

CO2+H2O=H2c032H2。2=2出0+。2t

H2O2+C12=2HC1+O2

5H2O2+2KMnO4+6HC1=2MnCh+2KC1+5O2t+8H2O

H2s+Ch=2HC1+SIH2s+Mg=MgS+H2

2H2S+3O2（足量）=2so2+2H2O2H2S+O2（少量）=2S+2H2。

△

2H2S+SO2=3S+2H2OH2S^=H2+S

H2S+H2so4（濃）=S\+SO2+2H2O

3H2s+2HNO3（?。?3S\+2N0+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2so4=2MnSO4+K2so4+5S+8H2O

*3H2S+K2Cr2O7+4H2sO4=Cr2（SCU）3+K2so4+3S+7H2O

*H2s+4Na2O2+2H2O=Na2so4+6NaOH

H2S+CUC12=CUSI+2HC1（CuS既不溶于水，也不溶于稀酸）

H2s+2AgNO3=Ag2sI+2HNO3

H2S+Pb（NO3）2=PbSI+2HNO3（可用于H2s的鑒別）

H2S+4NO2=4NO+SO3+H2O

H2c03=82t+H2O

HC1O=HC1+O2t

3HNO3+Ag3Po4=H3Po4+3AgNCh

A1+4HNO3（?。?A1（NO3）3+NOf+2H2O

3As2s3+28HNO3+4H2O=6H3ASO4+9H2s04+28NOt

△

4HNO3（濃）+C=C02t+4NO2t+2H2O

2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+C02t

6HNO3+Fe=Fe（NO3）3+3NO2t+3H2O

4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NOt+2H2O

30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2。t+15H2O

36HN03+10Fe=10Fe（N03）3+3N2t+I8H2O

30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O

FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2t+2H2O

3H2s+2HNO3（?。?3SI+2N0