水平考試考前知識點復(fù)習(xí)

化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試考前知識點復(fù)習(xí)

一、選擇題

1、常見物質(zhì)的主要用途：

①做供氧劑的是過氧化鈉［NazOd②做耐火材料的、具有兩性的氧化物是氧化鋁

③作發(fā)酵劑、中和胃酸過多的是碳酸氫鈉「NaHCCh］④常做農(nóng)業(yè)上氮肥的是錢鹽【如

（NH，2co3】

⑤能用于凈水的是明磯［KA1（SO"：U2H201⑥用作紅色油漆和涂料的是三氧化二鐵

⑦用作半導(dǎo)體材料，太陽能電池，計算機芯片的是硅［野;光導(dǎo)纖維的主要成分是［SiO?］

⑧用作制取硅膠和木材防火劑的是硅酸鈉［NazSiChl的水溶液【俗名水玻璃】

⑨用來中和胃酸過多的、具有兩性的氫氧化物是氫氧化鋁［A1（OHR

⑩可用作環(huán)境消毒的是漂白粉【主要成分CaClOR漂臼液【主要成分NaClO】

2、物質(zhì)的分離、提純：

①分離飽和食鹽水和沙子的混合物方法上述j②分離酒精和水、制取蒸餛水的方法是蒸

維

③分離汽油與水、植物油與水的方法是今懣。④除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉的是加熱分

繪

⑤將碘從其水溶液中分離出來的方法是萃取分液。⑥從海水中提取食鹽的方法是蒸發(fā)。

3、氯水的成分：

（1）在淀粉KI溶液中滴加氯水溶液變藍證明氯水中含有C12.

（2）氯水能使?jié)駶櫟募t色布條褪色證明氯水中含有HC10。

（3）往硝酸銀溶液中滴加氯水產(chǎn)生白色沉淀證明氯水中含有o

4、濃硫酸的特性

（1）濃硫酸作干燥劑、放在空氣中質(zhì)量增加、濃度減小說明其具有吸水性。

（2）濃硫酸能使蔗糖變黑、寫在紙張上能使紙變黑說明其具有脫水性。

（3）木炭與濃硫酸加熱可以反應(yīng)說明其具有強氧化性。

（4）常溫時鐵、鋁遇濃硫酸“鈍化”說明其具有強氧化性。

（5）銅與濃硫酸加熱后反應(yīng)，說明其具有強氧化性和酸性。

5、環(huán)境問題

（1）形成酸雨的主要氣體是_§5o（2）引起臭氧層空洞的是氟氯代烷。

（3）引起溫室效應(yīng)的主要氣體是C02Q（4）造成白色污染的是一塑料制品。

（5）引起“赤潮”、“水華”水體富營養(yǎng)化的元素的是N、P。

（6）引起光化學(xué)煙霧的是氮的氧化物。

（7）引起“霧霾”天氣的是PM2.5（可吸入顆粒物）

6、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素溫度、濃度、催化劑、固體表面積、壓強等

（I）用冰箱保存食物溫度O

（2）雙氧水制氧氣加入二氧化鎰催化劑。

（3）鋅與濃鹽酸、稀鹽酸反應(yīng)，濃鹽酸放出氣體的速度快濃度。

（4）鐵粉和鐵塊分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，鐵粉產(chǎn)生氣體的速率快固體的表面積。

7、蛋白質(zhì)的性質(zhì)

（1）蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃顏色反應(yīng)。（2）蛋白質(zhì)遇硫酸鍍?nèi)芤何龀鳆}析。

（3）蛋白質(zhì)加熱凝固變性。（4）醫(yī)院用酒精、紫外線消毒變性。

8、元素周期表與元素周期律

周期族IA0

—1HAniAIVAVAVIAVHA2

H氫He氨

二345678910

Li鋰Be鉞B硼C碳N氮0氧F氟Ne頰

氣態(tài)氫化物///HF/

CH4NH3H2O

最高價氧化物L(fēng)iO////

2co2N2O5J

最高價氧化物L(fēng)iOH//H2CO3HNO3///

對應(yīng)的水化物

三1112131415161718

Na鈉Mg鎂Al鋁Si硅P磷S硫Cl氯Ar氨

氣態(tài)氫化物///SiH4PH3H2SHC1/

最高價氧化物Na2OMgOAI2O3SiO2P2O5S03CI2O7/

最高價氧化物NaOHMg(OH)2A1(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HCIO4/

對應(yīng)的水化物

①同周期從左往右，元素原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增

強。如：金屬性鈉》鎂非金屬性硫〈氯

②同主族從上往下，元素原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減

弱。如非金屬性氧〉硫氮〉磷

③同周期從左往右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強，堿性減弱。氣態(tài)氫化物

的穩(wěn)定性逐漸增強。如氫化物穩(wěn)定性H2s<HC1酸性H2s04<HCIO4

④同主族從上往下，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性逐弱_,堿性增強。氣態(tài)氫化物的

穩(wěn)定性逐漸減弱。如氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S

⑥元素周期表的前三周期為短周期。1~18號元素中，原子半徑最大的Jft,原子半徑最

小的是宣。金屬性最強的是血。非金屬性最強的是工。最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸

性最強的是高氯酸（HC1OQ，堿性最強的是氫氧化鈉（NaOH）。氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

HF0

⑦最不活潑的元素是He、Ne、Ar

bA

aXe

⑧X^a>b、c、d、e表示的意義：X：元素符號a：質(zhì)子數(shù)b：質(zhì)量

數(shù)

c：化合價d：所帶的電荷數(shù)e：原子個數(shù)

二、實驗題

1、“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存的過程中

生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們也可以

用下列裝置來制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）配制混合溶液時，加入試劑的正確順序是

A（填“A”或"B”）；

A、先加入乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸

B、先加入濃硫酸，在慢慢注入乙醇和乙酸

（2）在裝置中乙試管常加入來接收乙酸乙酯；（填字母）

A、NaOH溶液B、飽和Na2c。3溶液

C、NaCl溶液D、CuSO4溶液

⑶裝置中通蒸汽的導(dǎo)管不能插入到飽和碳酸鈉溶液液面以下，目的是防止倒吸

（4）要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的方法：分液（填“過濾”、“分液”或“萃

取”）；

（5）濃硫酸在反應(yīng)中所起的作用D（填字母）。

A、脫水劑B、催化劑C、吸水劑D、既是催化劑又是吸水劑

（6）反應(yīng)的方程式為：CH3COOH+C2H50HCH3coOC2H3+H?O

（7）實驗中碎瓷片的作用為防止暴沸。

（8）飽和碳酸鈉溶液的作用：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶￡

2、實驗室制氨氣

（1）反應(yīng)原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCb+2NH3f+2H2O

（2）收集方法：向下排空氣法。（備注:易溶于水的氣體不能用排水法收

等；密度比空氣大的采用向上排空氣法，如CO?等，密度比空氣小的采用回

如H2等）

（3）驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙！

則已集滿。②將蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生大量

則已集滿。

（4）棉花的作用：防止氨氣與空氣對流，使制得的氨氣二

（5）用堿石灰干燥氨氣。此發(fā)生裝置也可用于制篁

（6）NH3可形成噴泉，這說明氨氣極易溶于水。

3、銅與濃硫酸反應(yīng)八

（1）反應(yīng)原理：Cu+H2sCM=CuSO4+SO2t+H2O

(2)右邊試管有什么現(xiàn)象：石蕊試液變紅或

品紅溶液褪色。

(3)噴有少量堿液的棉花作用：吸收S02

防止污染空氣。

4、說出下列四種操作的名稱：

5、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

(1)所需儀器:Xml容量瓶(50,100,250,5()(),1()00)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

稱量的托盤天平和藥匙［固體］、量筒［液體］。

(2)步驟：

①計算：m=n-M［其數(shù)值為相對分子質(zhì)量產(chǎn)C［mol/L］V［L］M

②稱量：用藥匙【粉末狀】或鑲子【塊狀】取固體，用托盤天平稱量.如果由濃溶液配制

稀溶液則用量筒量液體。如果稱量易潮解、腐蝕的如氫氧化鈉固體，一定要用小燒杯或表

面皿稱量。其他固體稱量時要墊一張質(zhì)量相同的紙。Q

③溶解：將固體或液體放入燒杯中，用玻璃棒攪拌?！咀饔茫杭铀偃芙狻縭

④轉(zhuǎn)移：等冷卻至室溫時,用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移到容量瓶中。-刻度

⑤洗滌：用蒸鏘水洗滌燒杯和玻璃棒包次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到玻璃棒中。

⑥定容：繼續(xù)加水至離刻度線外2cm處時,改用膠頭滴管加水至與刻度線相平。J\

⑦搖勻：將滴定管反復(fù)顛倒2~3次，搖勻。⑧裝瓶貼標簽。瞅秒

(3)容量瓶標記：溫度、容量、刻度線。X一'

(4)誤差分析：A容量瓶中有水，對結(jié)果無影響。B.俯視刻度線，結(jié)果偏大。仰視刻

度線，結(jié)果C.定容時超過刻度線，或搖勻后再加水，結(jié)果偏小。D.未將洗滌液注

入容量瓶或引流時灑落，結(jié)果偏小。

(5)如果配置溶液時不小心加水超過了刻度線只能重機配置。

6、元素化合物的性質(zhì)

①如果提到焰色反應(yīng)為黃色則含有鈉兀素，焰色反應(yīng)為紫色則含有鋰元素。淡黃色的固

體能與水或二氧化碳反應(yīng)生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體(。2)的化合物為把13,黃色的

固體單質(zhì)為硫。

②如果某元素的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則單

質(zhì)為筋氧化物為氧化鋁,氫氧化物為氫氧化鋁。

③紅褐色沉淀為1Fe（OH）31，淺綠色溶液含F(xiàn)e2+、黃色溶液含星L加KSCN溶液后，溶液

變紅則含有星S1EMQ3放置在空氣中現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐

色沉淀。

④如果有白色沉淀既不能溶于水，也不溶于強酸，則為BaS04或ARCI。

⑤紅棕色氣體為NO2,黃綠色氣體為氯氣Cho

⑥縫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。二氧化硫能使紫色石蕊變且。

⑦溶于水顯堿性的氣體為NH3,氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，能與氯化氫反應(yīng)

產(chǎn)生大量的白煙。

⑧鈉與水反應(yīng)生成NaOH和叢,現(xiàn)象為建在水面上，燧成小球，四處遁動，發(fā)出響聲，

滴酚酰后溶液變組。鈉與乙醇反應(yīng)反應(yīng)生成乙醇鈉和氧氣一鈉漢在試管底部，反應(yīng)緩慢。

⑨把銅絲放在火焰上灼燒，銅絲變黑一，將灼熱的銅絲放到乙醇中，銅絲變紅,同時產(chǎn)

生產(chǎn)生有刺激性氣味的物質(zhì)為乙醛°

⑩乙烯使漠水褪色為加成反應(yīng),乙烯、乙醇能使酸性高成酸鉀溶液褪色為氧化反應(yīng)。

（11）鑒別甲烷和乙烯的方法為：分別將兩種氣體通入酸性高銃酸鉀溶液或濱的四氯化碳溶液

中。乙烯既能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，又能使澳的四氯化碳溶液褪色。

（。葡萄糖能與新制的氫氧化銅生成紅魚沉泡與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡j

（13）淀粉遇碘（卜）變藍。

（14）地殼中含量最多的前四種元素：氧（O）、硅（Si）、鋁（A1）、鐵（Fe）

（15）少量Na保存在煤油中。

（16）濃硝酸保存在榜魚試劑瓶中。

（17）氫氧化鈉溶液保存在堂橡殷塞的玻璃瓶中

（18）金屬與非金屬的分界線附近最容易找到的材料是:半導(dǎo)體材料。

（19）最簡單的有機化合物為：甲烷（CHQ

三、選考內(nèi)容（化學(xué)與生活模塊）

1、常見的食品和藥品

①具有解熱鎮(zhèn)痛作用的是阿司匹林。②具有止咳平喘作用的是麻黃堿。

③常用的抗生素、具有消炎作用，使用前要進行皮試的是青霉素。

④常用食品防腐劑的是苯甲酸鈉、亞硝酸鈉、食鹽等。

⑤常用作食品著色劑的是檸檬黃、胡蘿卜素、胭脂紅、日落黃、亮藍等。

⑥常用作食品調(diào)味劑的是食鹽、醋、糖等。⑦可直接進入人體補充能量的是葡萄糖。

2、污水處理方法

（1）酸性或堿性廢水用中和法。（2）含重金屬離子的廢水用沉淀法。

（3）除去水中懸浮物用混凝法。（4）除去CN-用氧化還原法。

3、常見的材料

①常見的三種硅酸鹽材料（無機非金屬材料）為玻璃、水泥、陶瓷。

②三大合成材料（有機高分子材料）為塑料、合成纖維、合成橡膠。（注：油脂不是天然

高分子化合物；蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素是天然高分子化合物；單糖（葡萄糖、果糖）不能再

水解。）

四、可能要寫的離子方程式：

1、強酸與強堿［除Ba(OH)2與H2SO4］均為H++OH-=H20

2+

2、碳酸鈉與強酸CO3+H=H20+C02t

+

3、碳酸氫鈉與強酸HCO3+H=H2O+CO2t

2+

4、碳酸鈣與鹽酸CaCO3+2H+=Ca+H20+CO2t