化學(xué)課時(shí)規(guī)范練4 離子反應(yīng)

課時(shí)規(guī)范練4離子反應(yīng)

基礎(chǔ)鞏固

1.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和CF

B.硫酸領(lǐng)難溶于水，但硫酸釧屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

=+6+2-

D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4----2Na+S+4O

2.（2020廣東中山月考）有些離子方程式能表示一類(lèi)反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)，下列

離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（）

@Fe+Cu2+-Fe2++Cu

:

②Ba2++20H-+2H++S0￡==BaSO4i+2H2O

③CI2+H2O=H++CT+HC1O

④CO/+2H+==CO2T+H2O

A.③B.②③C.②D.①④

3.（2020內(nèi)蒙古赤峰調(diào)研）下列離子方程式正確的是（）

A.向碳酸氫鏤溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液:HCOg+OH-=CO^+H2O

B.二氧化硫通入氯化領(lǐng)溶液中:SO2+Ba2++H2。=BaSC）3j+2H+

C.將銅片投入氯化鐵溶液:Fe3++Cu-Fe2++Cu2+

D.84消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含HC1）混用會(huì)產(chǎn)生氯氣:2H++Cr+ClO-=C12T+H2。

4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.c（H+）<c（OH-）的溶液中:Na+、短、SO充、CIO

2

B.能使酚醐變紅的溶液中:Na+、Cu\CO,N03

C.0.1molL"FeC13溶液中:K+、NHhCSCN-

D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH，F(xiàn)e2\NO3、SOi-

5.（2018江蘇化學(xué),4）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1moLL」KI溶液:Na+、K+>ACT、OH

B.0.1moLL"Fe2（SCU）3溶液:NHhN03>SO^

C.0.1molLiHCl溶液:Ba?+、K+,CH3coO\NO3

+

D.0.1molL"NaOH溶液:Mg2+、Na,SO〉HC03

33

6.（2020浙江杭州調(diào)研）某溶液可能含Na+、Fe\Al\SiO>HC03>SO彳、C「中的幾種離子，為確

定其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量溶液置于試管中，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶

液;（2）在（1）反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是（）

A.溶液中一定含Na+、C1-

B.不能確定溶液中是否含Na+

C.溶液中一定含HCO3、cr

D.溶液中一定不含SiO/、Fe3+>Al3+

7.元素化合物在化工生產(chǎn)和環(huán)境科學(xué)中有著重要的用途。

（1）向NH4Al（SC）4）2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次

為、、。

⑵自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)形式存在。CnO臺(tái)中的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉在

酸性條件下將CnO夕還原。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:0

（3）常溫下，氧化鈉（NaCN）能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變

成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程

式:O

（4）己知M2。玄可與R2-反應(yīng),R2-被氧化為R的單質(zhì),M2。玄的還原產(chǎn)物中,M為+3價(jià)，又知c（M2。1）=0.3

mol-L1的溶液100mL可與c（R2）=0.6mol-L1的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為。

能力提升

8.（2019全國(guó)3,10）離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

Ca2+,Na+,Mg2+

NOS,cr,s6F

交換樹(shù)脂j陽(yáng)離子交換

陰離子

交換樹(shù)脂一NOW

j陰離子交換

A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變

B.水中的NO3、so亍、cr通過(guò)陰離子樹(shù)脂后被除去

C.通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

+

D.陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H+OH=H2O

9.（2019浙江4月選考,13）不能正確表示下列變化的離子方程式是（）

A.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng):5SO2+2H2O+2MnC）4=2Mn2++5S0孑+4H+

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水:2r+2H++H2C>2-I2+2H2O

C.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng):SiO/+2H+-HzSiCh]

D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉:3Cu2++2Fe-2Fe3++3Cu

10.（2020河南信陽(yáng)調(diào)研）下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是（）

離子方程式的書(shū)寫(xiě)評(píng)價(jià)

向Mg(HCCh)2溶液中加入足量的NaOH溶

A正確,NaOH過(guò)量,酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水

液:Mg2++2HC03+2OH-=MgCO31+C0*2H2。

1mol-L1的NaAlCh溶液與2.5mol-L1的HC1溶液等體正確,A10）與田按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

B

積混合:2A1()2+5H+^A13++A1(OH)31+H2OA1（OH）3,過(guò)量的H+再將一部分A1（OH）3轉(zhuǎn)化為Al3+

將少量的Fe3O4溶解在過(guò)量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+=正確,Fe3O4的化學(xué)式可改寫(xiě)為FeO?Fe2O3,Fe2+與Fe3+

C

2+3+

Fe+2Fe+4H2O的物質(zhì)的量之比為1：2

將少量NaClO溶液滴入FeSCU溶液中:2Fe2++ClO-

D正確,Fe2+與CIO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

+

+5H2O-----=2Fe(OH)3；+Cl+4H

11.（2020河北石家莊調(diào)研）某無(wú)色透明溶液中可能有Ci?+、Na+、C0￡Ba2\Cl\SOl,向其中加入

適量鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成,再向其中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.不可能存在的離子是:Ci?f、Ba2\SO亍

B.一定存在的離子是:Na+、CO/

C.可能存在的離子有:Na+、Cl\SQ2-

D.無(wú)色氣體為二氧化碳，沉淀為硫酸銀

12.在Na+濃度為0.5mol-L1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。

陽(yáng)離子K+Ag+Mg2+Ba2+

陰離子N03C01-SiO|-SO孑

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L

I向該溶液中加入足量稀鹽酸

氣體

將I的反應(yīng)混合液過(guò)濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱(chēng)量所

II固體質(zhì)量為2.4g

得固體質(zhì)量

III向II的濾液中滴加BaCL溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是。

(2)實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式

為。

(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、II、III和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果;一定不存

在的離子填“0”；不能確定是否存在的離子填力”)。

陰離子NO3C01-SiO|-SO孑

c/Cmol-L1)

(4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度，若不存在,說(shuō)明理

由:=

13.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子

Na+、A伊、Mg2+、Ba2+>Fe3+和五種陰離子C(、OH\NOg、C01\X中的一種。

(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和(填

化學(xué)式，且相對(duì)分子質(zhì)量小的寫(xiě)在第一個(gè)空)。

(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記為C,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅

褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生棕黃色沉淀(紅白混合顏色)，向該沉淀中滴入

稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為O

A.SO^B.SO^

C.CH3COOD.SiOi-

(3)B的水溶液不顯中性，原因?yàn)?用離子方程式表示)。

(4)將0.02molA與0.01molC同時(shí)溶解在足量的蒸儲(chǔ)水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為

(保留兩位有效數(shù)字)。

(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體

出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的(填相應(yīng)的離子符號(hào))。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

為。

(6)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可能檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)

論:O

拓展深化

14.(2020重慶七中調(diào)研)某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2\Al3\Cu2\Cl>SO孑中的幾種離

子。

a.取10mL該廢水置于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，

向?yàn)V液中加入AgNCh溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生。

b.另取10mL該廢水置于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，生成沉淀的物質(zhì)

的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

(1)該廢水中一定不含有的離子是(填離子符號(hào))。

⑵實(shí)驗(yàn)室配制lOOmLLOmoLL"的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要.

(填儀器名稱(chēng))。

(3)寫(xiě)出A-B過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式:。

(4)該廢水中,c(Al3+)=。

課時(shí)規(guī)范練4離子反應(yīng)

1.B電離的條件是溶于水或受熱熔化而不是通電,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸鋼難溶于水，但溶于水

的部分完全電離,所以硫酸鋼屬于強(qiáng)電解質(zhì),B項(xiàng)正確;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部

分電離，故碳酸屬于弱電解質(zhì),而二氧化碳屬于非電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸鈉在水中的電離

方程式可表示為Na2so4—2Na++SO/D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.A①可表示鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)，可表示一類(lèi)反應(yīng)，故①不符合題意;②可表示氫氧

化鋼與硫酸或硫酸氫鈉的反應(yīng)，②不符合題意;③只能表示氯氣與水的反應(yīng)，故③符合題

意;④可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，可表示一類(lèi)反應(yīng)，故④不符合題意;只能表示一

個(gè)化學(xué)反應(yīng)的只有③，故選A。

3.D因?yàn)闅溲趸c溶液過(guò)量,碳酸氫鏤中的NH*也會(huì)與OH-反應(yīng),正確的離子方程式為

NH*+HC03+20H-C0^+NH3H20+H20,A項(xiàng)錯(cuò)誤溺酸不能制強(qiáng)酸,SO2通入BaCh溶

液中,不會(huì)有BaSCh沉淀生成,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu與FeCh反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu—

2+2+

2Fe+Cu,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaClO具有強(qiáng)氧化性,NaClO能氧化HC1生成Cl2,84消毒液和潔廁

靈混合發(fā)生反應(yīng)2H++C1-+C1O-—C12t+H2O,D項(xiàng)正確。

4.AA項(xiàng)所給離子在堿性條件下可大量共存;能使酚酰變紅的溶液呈堿性,B項(xiàng)中Ci?+

在堿性條件下不能大量存在;C項(xiàng)中Fe3+與SCN-可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),Fe3+與1會(huì)發(fā)生氧化還

原反應(yīng);D項(xiàng)加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液呈強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性，且呈強(qiáng)酸性時(shí)不能含有N03,

因?yàn)殇X與硝酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣,而堿性條件下NH上Fe2+均不能大量存在。

5.BC1CT具有強(qiáng)氧化性，能氧化I,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3coCT能與H+結(jié)合生成CH3coOH,C項(xiàng)

錯(cuò)誤;Mg2+易與0H-結(jié)合生成Mg(0H)2沉淀,HCO3與0H-反應(yīng)生成CC^和H20,D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

6.D取少量溶液置于試管中，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，生成的氣體為二氧化碳，

說(shuō)明溶液中含有HCC)3,結(jié)合離子共存可以知道一定不存在Fe3+、Al3\SiOn結(jié)合溶液

為電中性可以知道一定存在Na+,最終得到透明溶液，說(shuō)明一定不存在SiO〉在第⑴步反

應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)榍懊婕尤肓他}酸，無(wú)法確定是否含有

SO〉C1-,根據(jù)上述分析可以知道,溶液中一定含Na+,無(wú)法確定是否含有C1一,故A錯(cuò)誤；

溶液中一定含Na+,故B錯(cuò)誤;溶液中一定含HCO3,無(wú)法確定是否含有CT,故C錯(cuò)誤;根據(jù)

上述分析可知，溶液中一定不含SiO,Fe3\AF+,故D正確。

7.答案：(1)AF++3OH-——Al(0H)3；NH^+OH-——NH3H2OAl(0H)3+0H-——A102+2H20

+3+

(2)Cr2O^+3SO1-+8H—2Cr+3S0^+4H2O

(3)H2O2+NaCN+H2O—NaHCCh+NH3T(4)7

解析：(1)向溶液中加入氫氧化鈉溶液，首先與溶液中鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉

淀:AF++30H--Al(0H)3],然后OH再與氨根離子反應(yīng)生成NH3H2O:NH++OH

NH3H20,#加入過(guò)量的NaOH溶液可溶解氫氧化鋁:Al(0H)3+0H-—A102+2H20。

(2)自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在,+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫

酸鈉將其還原為+3價(jià)的輅，根據(jù)得失電子相等可知,CnO于與SO1的物質(zhì)的量之比是1：

+3+

3;反應(yīng)的離子方程式為Cr2O^+3SOi+8H—2Cr+3S0i+4H20o

(3)常溫下，氟化鈉能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙

變藍(lán)色的氣體，該氣體為氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O2+H2O-NaHCO3+NH3f。

(4)R2-被氧化為R單質(zhì)，失去電子，而M2?！鲋蠱元素的化合價(jià)降低，得到電子,M2。^；

的還原產(chǎn)物中M為+3價(jià)，設(shè)NfcOk中M元素的化合價(jià)為x,由電子守恒可知,0.15Lx0.6

mol-L-1x(2-0)=0.1Lx0.3mol-L"x2x(x-3),解得x=6,M2。/離子中(+6)x2+(-2)x〃=一2,則〃=7。

8.A本題考查了離子交換法凈化水的過(guò)程分析。根據(jù)圖示可以看出，通過(guò)陽(yáng)離子交換

樹(shù)脂后源有的Ca2+、Na+、Mg2+被換為了H+,根據(jù)電荷守恒可知，陽(yáng)離子數(shù)目增多,A項(xiàng)

錯(cuò)誤;通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂后,陰離子NO3、Cl\SOf被OH-交換,B項(xiàng)正確;在陰離子交

換樹(shù)脂上同時(shí)發(fā)生反應(yīng):H++0H-—H20,D項(xiàng)正確油于多數(shù)陰、陽(yáng)離子被除去，變?yōu)檩^純

凈的水，故水的導(dǎo)電性減弱,C項(xiàng)正確。

9.DFe3+氧化性大于Cu2+,所以Cu2+只能將Fe氧化到Fe?+,因而硫酸銅溶液中加少量的

鐵粉的離子方程式為Cu2++Fe—Fe2++Cu,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.B由于溶解度:MgCO3>Mg(OH)2,則Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離

子方程式應(yīng)為Mg2++2HC03+40H—Mg(OH)21+2CO》2H2。,故A錯(cuò)誤;1mol-L-1的

NaAKh溶液和2.5moLL”的HC1溶液等體積混合，二者的物質(zhì)的量之比為2:5,則反應(yīng)

的離子方程式為2A1O2+5H+—Al(OH)3l+A13++H2O,故B正確;將少量的Fe3()4溶解在過(guò)

量的稀硝酸中，鐵完全被氧化為Fe3+,故C錯(cuò)誤;NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入

2+3+

少量FeS04溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3H20+3C10+6Fe—2Fe(OH)3；+4Fe+3Cl-,

故D錯(cuò)誤。

11.B因溶液是無(wú)色透明溶液，所以一定不存在Ci?+,加入鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成，則

一定含有COr因Ba2+和C0§-不共存，所以一定不含Ba2+,為使溶液電荷守恒必有Na+,因

為已經(jīng)向溶液中加入了鹽酸，再向其中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，不能證明原溶液

中有Cl、綜上所述,溶液中一定含有日勺離子是Na+、CO〉一定不存在的離子是C/+、

Ba2+,不能確定的是SO亍、CT,所以B正確。

12.答案:⑴Ag+、Mg2+、Ba2+(2)SiQ2-+2H+—H2S1O3；

(3)如表

陰離子N03coi-SiOi-so彳

c/(mol-L)-190.250.40

(4)存在，最小濃度為0.8mol-L-1

解析油題知溶液為透明澄清溶液,因此溶液中的離子必能大量共存。由實(shí)驗(yàn)I可知，力口

入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO式其濃度為0.56L4-22.4L-mol-14-0.1L=0.25molL",則溶

液中一定無(wú)Ag+、Mg2+、Ba2+;且能生成白色沉淀,因此有SiO式發(fā)生的反應(yīng)為SiC^+2H+

一H2SiO31,灼燒后得到固體SiO2,則SiC^的濃度為2.4g+60g-mol14-0.1L=0.4mol-L1;

由實(shí)驗(yàn)HI可知溶液中不含SO公根據(jù)電荷守恒知2c(CO|')+2c(SiOi-)=2xO.25mol-L-

1+2x0.4mol-L'1=1.3mol-L_1>0.5moLL」,因此必有K*,至少為0.8moLL」,不能確定有無(wú)

N03O

13.答案:(l)Na2cO3Ba(OH)2(2)B

(3)C0^-+H2O—HCO3+OH(4)6.1g

(5)NO33Cu+8H++2NO3—3Ci?++2NO4H2。

(6)往D的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至過(guò)量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解,

則D中含有A13+,E中含有Mg2+(或往D的溶液中加入適量的Na2c03溶液，若產(chǎn)生了白

色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體，則D中含有A13+,E中含有Mg2+)

解析:(l)coa只能與Na+相結(jié)合，因此一定含有Na2c03。此時(shí)OH只能與Ba?+結(jié)合，所以

一定還含有Ba(OH)2o

(2)當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體，紅褐色沉淀是Fe(OH)3,

無(wú)色無(wú)味的氣體一定是CO2,所以B是Na2co3,C中含有Fe3+;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)

生棕黃色沉淀(紅白混合顏色)，向該沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀

不再溶解,這說(shuō)明A是Ba(OH)2,C中還含有SOf,因此C是Fe2(SO4)3o

(3)Na2cO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,COW水解使溶液顯堿性,水解的離子方程式為CC)a+H2O

^HCOg+OHo

(4)0.02molBa(OH)2與0.01molFe2(SO4)3混合生成0.02molBaSO4沉淀和

?！愫?。56(0m3,其質(zhì)量是0.02molx233g-mol"+^^xl07g-mol^6.1g。

(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解，管口

附近有紅棕色氣體出現(xiàn),紅棕色氣體是N02,這說(shuō)明D中含有NO3。在酸性條件下NO3