高中化學階段質量檢測（一）物質的分類及計量蘇教版必修第一冊

階段質量檢測（一）物質的分類及計量

（時間：90分鐘，滿分：100分）

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題意）

1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是（）

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

B.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應

C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，句中體現(xiàn)的對青蒿素的提取屬于化學變化

D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應

2.下列分類標準和分類結果不對應的是（）

選項分類標準分類結果

A根據化學反應中有無單質參加或生成氧化還原反應和非氧化還原反應

B根據電離時生成的陰陽離子類型酸、堿、鹽

C根據分散系中分散質粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液

D根據無機化合物的組成和性質特點酸、堿、鹽、氧化物等

3.

如圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關系，若整個大

圓圈代表純凈物，則下列選項中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質類別的是（）

A.①單質、③化合物

B.②堿、⑤氧化物

C.②化合物、⑤含氧化合物

D.④含氧化合物、③氧化物

4.下列有關膠體的敘述中不正確的是（）

A.實驗室可用丁達爾效應鑒別膠體與溶液

B.“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，同時也與膠體有關

C.1molF5+完全反應生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為猴

D.分散質粒子可能是單個的有機大分子，也有可能是小分子的聚集體

5.以下表示的是碳及其化合物的相互轉化關系：C-甫CO-HCO-CaCO-*CO,其中涉及的基本反

問血L22332

應類型依次可能為（）

A.置換、化合、分解、復分解B.置換、化合、復分解、分解

C.化合、置換、分解、復分解D.化合、置換、復分解、分解

6.下列說法正確的是（）

A.CL的摩爾質量為35.5g?molT

B.2mol壓含有4個原子

C.任意溫度和壓強下，2molNH3的質量都是34g

D.標準狀況下，1mol0?和1molO3的體積不相等

7.我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉……挹其水熬

之，則成膽磯，熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學反應類型是（）

A.復分解反應B.化合反應

C.離子反應D.氧化還原反應

8.對下列物質進行的分類正確的是（）

A.純堿、燒堿均屬于堿B.CuSO-5壓。屬于電解質

C.凡能電離出H+的化合物均屬于酸D.鹽類物質一定含有金屬陽離子

9.很多人喜歡逛超市，走進超市可以看到飲料區(qū)的貨架上放有碳酸飲料，顧名思義，碳酸飲料就是

飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時容易發(fā)生觸電事故；把一個橘子插入電極接入電路，也能導電。則下列

有關說法不正確的是（）

A.碳酸是電解質，而碳酸飲料是電解質溶液

B.身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因為人的汗液中含有自由移動的無機鹽離子

C.二氧化碳溶于水形成碳酸能導電，所以二氧化碳是電解質

D.橘子能導電，是因為在橘子汁中存在自由移動的離子

10.下列物質的分類正確的是（）

選項單質酸堿膠體

A鴇硝酸純堿蛋白質溶液

B水銀硫酸純堿煙

CCeo醋酸熟石灰霧

02/10

D臭氧碳酸氫氧化銅氫氧化鐵沉淀

二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有一或兩個選項

符合題意，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分）

11.如圖所示2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是（）

A.1個乙分子中含有2個A原子B.該反應類型是分解反應

C."（甲）=四（乙）+/（丙）D.該反應一定屬于氧化還原反應

12.用兒表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.64gSO,含有氧原子數(shù)為24

B.物質的量濃度為0.5mol?L-的MgCL溶液，含有C底數(shù)為14

C.標準狀況下，22.4L壓0的分子數(shù)為1爪

D.標準狀況下，17g0IT所含電子數(shù)和22.4LNlfc所含質子數(shù)均為104

13.甲、乙、丙、丁分別是Na2c。3、AgNOs、BaCk、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)

象如下：

甲+乙一沉淀；甲+丙一沉淀；乙+丙一沉淀；

丙十丁一沉淀；乙十丁一無色無味氣體。

則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（）

A.BaCLNa2cO3AgN03鹽酸B.BaCLNa2C03鹽酸AgNO3

C.Na2C03鹽酸AgNO3BaCLD.AgNO3鹽酸BaCl2Na2C03

14.以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的是

（）

A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1mol0,則三種氣體的物質的量之比為6：3：2

B.28gCO和22.4LCO,中含有的碳原子數(shù)一定相等

C.標準狀況下，11.2LX氣體分子的質量為16g,則X氣體的摩爾質量是32

D.agCh中有6個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)外的數(shù)值可表示為moF1

a

15.兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如下：

成分

含量KC1K2SO4ZnSO4

編號

0.30.2

?0.1mol

molmol

0.10.3

②——

molmol

(注：“一”表示營養(yǎng)液中不含該物質)

則兩份營養(yǎng)液的成分()

A.K+的物質的量相同B.C廣的物質的量相同

C.完全相同D.sor的物質的量不同

三、非選擇題(本題共4小題，共50分)

16.(8分)如圖為“鐵鏈”圖案，甲同學在圖案上分別寫了比、COz、Na,。、NaCl>FeCh五種物質，圖

中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題：

(1)請將分類依據代號填入相應的括號內：

()兩種物質在常溫下都是氣態(tài)

()兩種物質都是鈉的化合物

()兩種物質都是氧化物

()兩種物質都是鹽

(2)甲同學用潔凈的燒杯取少量蒸儲水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質M

的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。

①物質M的化學式為。

②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是

③若實驗中不停止加熱，會看到____________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)現(xiàn)有乙、丙兩名同學分別進行Fe(0H)3膠體的制備實驗。

①乙同學向1mol?L'氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

②丙同學直接加熱飽和FeCL溶液；

兩位同學的操作(填“乙”“丙”“者B”或“都不”)正確。

17.(12分)(1)3.01X10"個氯氣分子的物質的量是

04/10

(2)1.5molNa2s。4?10壓0中所含的Na卡的物質的量是,所含的SO1的物質的量是,

所含壓0的數(shù)目是O

(3)一定量的Na￡03中，碳原子和氧原子的物質的量之比為。

(4)0.5molNaOH中含有電子的物質的量是,在________molNazCOs中所含Na卡數(shù)目與上述

0.5molNaOH所含Na卡數(shù)目相等。

(5)12.4gNazR含0.4molNa+,則Na?R的摩爾質量為,R的相對原子質量為。含

R的質量為L6g的Na2R,其物質的量為o

18.(14分)已知C和出0在高溫下反應生成C0和不。根據下列物質間轉換的框圖，回答有關問題：

(1)寫出框圖中物質A、B、E、F分別指代物質的化學式：

A.,B.,E.,F.o

(2)如果2molNa?。?與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積L；同時反應中轉移電

子總數(shù)是o(4表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

(3)如果A、B混合氣體3.0g(平均摩爾質量15g?mol-1),在與G充分反應后，通過足量Na?。2層，

可使NazOz增重________g,并得到Ozmolo

19.(16分)(1)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對分子質量為。

(2)在25℃、101kPa的條件下，同質量的CN和A氣體的體積之比是15：8,則A的摩爾質量為。

(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25℃下，X中充入agA氣體，Y中充入agCH&氣體，X與Y

內的壓強之比是4：11,則A的摩爾質量為o

(4)相同條件下，體積比為a：b和質量比為a：6的壓和02的混合氣體，其平均摩爾質量分別是

和O

(5)在標準狀況下,C0和CO2的混合氣體共39.2L,質量為61g,則兩種氣體的物質的量之和為

moLCO占總質量的%o

(6)在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AHs,在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質，

7

此時容器的體積變?yōu)樵瓉淼?,則A單質的分子式為。

階段質量檢測(一)

1.解析：霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故A項正確；“熬膽磯鐵釜，久之亦化

為銅”描述的是鐵置換出銅，該過程發(fā)生了置換反應，故B項正確；句中描述的對青蒿素的提取利用的是

萃取，萃取過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C項錯誤；蠟的燃燒是氧化還原反應，故D項正確。

答案：c

2.解析：化學反應依據反應前后有無元素化合價的變化分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故A

錯誤；化合物電離時根據陰陽離子類型而分為酸、堿與鹽，故B正確；依據分散質粒子直徑的大小將分散

系分為溶液、膠體、濁液，故C正確；根據物質的組成和性質，可以將無機化合物分為酸、堿、鹽、氧化

物等，故D正確。

答案：A

3.解析：因大圓圈表示純凈物，由圖中②③④⑤包含關系可知②是化合物，①是單質。氧化物和堿

均含氧元素，所以⑤是含氧化合物；③和④哪個是氧化物哪個是堿難以確定。

答案：C

4.解析：Fe(0H)3膠體粒子由多個Fe(0H)3組成，膠體粒子的數(shù)目小于及個，C錯誤。

答案：C

5.解析：碳和氧化銅發(fā)生置換反應生成銅和二氧化碳；二氧化碳溶于水，和水發(fā)生化合反應生成碳

酸；碳酸和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和水；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，或碳酸鈣

與鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

答案：B

6.解析：C1的摩爾質量為35.5g?mol-1,Ck的摩爾質量為35.5g?mor1X2=71g?mol-1,A錯

誤；1mol任何物質具有的微粒數(shù)為縱，2mol壓含有24個分子，一個氫氣分子含有兩個氫原子，故2moi

壓含有4N個原子,B錯誤;任意溫度和壓強下,摩爾質量不受溫度和體積的影響,N出的摩爾質量為17g?mol

t,故2molNH3的質量都是34g,C正確；標準狀況下，1mol任何氣體具有的體積都約為22.4L,相

同條件下，1mol。2和1molO3的體積相等，D錯誤。

答案：C

7.解析：涉及的化學反應有CuS04+5H2=CuS04?5H2,為化合反應，CuS04?5H^CuS04+5H20,

為分解反應，F(xiàn)e+CuS04=Cu+FeS04,既是離子反應，又是氧化還原反應。

答案：A

8.解析：A項，純堿是NazCOs,屬于鹽；B項，CuSO「5叢0是化合物，溶于水自身電離而使溶液導電，

屬于電解質；C項，NaHS04>NaHCOs均能電離出H+,但它們均屬于鹽；D項，NH￡1、NH4NO3等鍍鹽中不含金

屬陽離子。

答案：B

9.解析：碳酸能電離出離子，是電解質，而碳酸飲料是電解質溶液，A正確；身體有汗容易發(fā)生觸電

事故，是因為人的汗液中含有自由移動的無機鹽離子如Na+等，B正確；二氧化碳溶于水形成碳酸能導電,

06/10

但二氧化碳不能電離出離子，是非電解質，C錯誤；橘子能導電，是因為在橘子汁中存在自由移動的離子，

D正確。

答案：C

10.解析：純堿為碳酸鈉，不是堿，是鹽，A、B錯誤；氫氧化鐵沉淀不是膠體，D錯誤。

答案：C

11.解析：分析可知，乙的化學式可表示為Az,1個乙分子中含有2個A原子，故A正確；反應的特

點是化合物生成單質，該反應可以表示為2BA：,-Bz+3Az,為分解反應，故B正確；該反應可以表示為

2BAs-Bz+3A2,則2枝（甲）=3"（乙）+以丙），故C錯誤；該反應為分解反應，且有單質生成，A、B元素

化合價一定變化，屬于氧化還原反應，故D正確。

答案：C

12.解析：64g二氧化硫的物質的量為1moL1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，含有的氧原子

數(shù)為24，故A正確；沒有指明氯化鎂溶液的體積，無法計算氯化鎂溶液中的氯離子數(shù)目，故B錯誤；標

準狀況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算22.4L水的物質的量，故C錯誤；標準狀況下，22.4L

NHs的物質的量為1mol,含質子數(shù)為104；17g的物質的量為1mol,含電子數(shù)為10%,故D正確。

答案：AD

13.解析：

鹽酸

Na2c。3AgNO3BaCL

Na2cO3一沉淀沉淀氣體

一

AgNO3沉淀沉淀沉淀

一一

BaCl2沉淀沉淀

鹽酸氣體沉淀一一

丙與甲、乙、丁三種物質都生成沉淀，則丙為AgNOs,能生成氣體的是Na￡03和稀鹽酸，則甲是BaCL,

可推知乙為Na2cO3,丁為鹽酸。

答案：A

14.解析：含有1mol。的CO、CO2、O3的物質的量分別為1mol,|mol、|mol,其物質的量之比

為6：3：2,A正確；未指明氣體所處狀況，22.4LCO?的物質的量無法確定，B錯誤；摩爾質量的單位為

3、口.m.M35.5g?mol-135.5b一一3

g?mol,C錯厭；由='知，回=心＜一=bX-------------=-----mol,D正確。

NhMmaga

答案：AD

15.解析：從表中可以看出①②共有的離子為K+、C廠和SO1，計算出①中〃（K+）=0.3mol+0.41noi

=0.7mol,/7(S0；)=0.3mol,??(C1-)=0.3mol,②中/?(K+)=0.1mol+0.6mol=0.7mol,刀(SO；)

=0.3mol,72（C1-）=0.1molo

答案：A

16.解析：(1)H?和CO?在常溫下都是氣態(tài)；含有鈉元素的化合物是氧化鈉和氯化鈉；二氧化碳和氧化

鈉均由兩種元素組成，并且其中一種是氧元素，屬于氧化物；氯化鈉和氯化鐵都是能電離出酸根陰離子和

金屬陽離子的化合物，屬于鹽類。(2)①用潔凈的燒杯取少量蒸儲水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐

滴加入氯化鐵的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，所以M的化學式為FeCk;

②膠體具有丁達爾效應，溶液沒有，所以可以用一束光照射燒杯中的物質，若能產生丁達爾效應，則證明

生成了Fe(0H)3膠體。(3)最終都得到紅褐色沉淀，得不到氫氧化鐵膠體。

答案：⑴ACBD

(2)①FeCh②用一束光照射燒杯中的物質，若能產生丁達爾效應，證明生成了Fe(0H)3膠體③出

現(xiàn)紅褐色沉淀

⑶都不

皿「，、N3.01X1023

17.解析：=.co…酒----=0.5mol。

Nx6.02X10mol

(2)每個Na2sO4?IOH2O中含有Na+、SO1、H2數(shù)目分別為2、1、10,故1.5molNa2s0&?10壓0中所

含Na+、SO1物質的量分別是1.5molX2=3mol、1.5moL含H2的數(shù)目為1.5mol義10X6.02義m。］

T=9.03X1024O

(3)由碳酸鈉化學式可知，1mol碳酸鈉含有1mol碳原子，含有3mol氧原子，所以碳原子與氧原子

的物質的量之比為1：3o

⑷每個NaOH所含電子數(shù)目為20,故0.5molNaOH中含10mol電子。0.5molNaOH中含Na卡為0.5

mol,則0.25mol的Na2c。3所含Na*也為0.5mol。

(5)1molNaR含有2molNa+,題目中有0.4molNa+,則應有0.2molNaR?〃(Na?R)=

22n"(?N心azR)-

12.4sm

=7-7----=62g,mol-1o四(Na?R)=62,求得及(R)=62—2X23=16。已知勿(R)=1.6g,根據〃=7,,

0.2molM

得77(R)=0.1mol,貝！J77(Na2R)=0.1mol。

答案：(1)0.5mol

(2)3mol1.5mol9.03X10”或15”

(3)1：3(4)10mol0.25

(5)62g,mol-1160.1mol

18.解析：C和HQ在高溫下反應生成CO和壓，由轉化關系可知G為G,E應為NaOH,F為Na2cO3,

08/10

則A為Ha,B為CO,C為HOD為CO?。

(1)由以上分析可知A為壓，B為CO,E為NaOH,F為NazCOs；

(2)設生成氣體的體積是x,轉移電子的物質的量為y,

2Na202+2H20=4Na0H+02t轉移電子

2mol22.4L2mol

2molxy

則x=22.4L,y=2mol,數(shù)目為2M

(3)一氧化碳、氫氣與氧氣反應生成二氧化碳、水，二氧化碳、水再和過氧化鈉反應。將2H?+0z逑

2H2和2Na?02+2H20=4Na0H+(M相力口：H2+Na202=2Na0Ho同理可得：Na2O2+CO=Na2CO3,所以過氧化

鈉增重等于CO與員的質量，故過氧化鈉增重3.0g；設混合物中一氧化碳的物質的量是2,氫氣的物質

的量是則“a，"".=15,整理得力：刈=1：1,由二者質量有28。+24=3.0,聯(lián)立解得4=0.lOmol,

恁=0.10mol,根據原子守恒CO、比與O2反應后生成0.10molCO2,0.10molH20,2Na202+2H20=4Na0H

+02t,2Na2()2+2C02=2Na￡03+02可知，生成氧氣的物質的量為(X0.10mol+|X0.10mol=0.lOmoL

答案：(1)壓CONaOHNa2cO3

(2)22.42鳳(3)3.00.10

19.解析：(1)標準狀況下，672mL氣體的物質的量為0.03mol,氣體的摩爾質量為#=1.92g+0.03

mol=64g,mol-1,該氣體的相對分子質量為64。

(2)在T、尸相同時，體積之比等于物質的量之比，即15：8=/一m—s：萬m7小s1，計算得“(A)

16g,molM(A)

_1

=30g,molo

(3)在T、/相同時，壓強之比等于物質的量之比，即4：11=17777:左一f，計算得〃(A)

M(A)16g?mol

_1

=44g?molo

—m

(4)平均摩爾質量為〃=-，相同條件下，氫氣和氧氣的體積比為a：6,物質的量之比為a：6,二者

n

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