高中化學(xué)輔導(dǎo)-離子反應(yīng)

高中化學(xué)輔導(dǎo)：離子反應(yīng)

知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、學(xué)習(xí)離子反應(yīng)之前要了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能

夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì);在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物叫非電解質(zhì);常

見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)一般包含：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質(zhì)：非

金屬氧化物（CO2、S02等）、某些非金屬氫化物（如N%）、絕大多數(shù)有機(jī)物。

2、電解質(zhì)又分強(qiáng)、弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水分子作用下，能完全電離為離子的電

解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、部分堿性氧化物等。弱電解質(zhì)是指在水分子作用下，

只有部分分子電離的電解質(zhì)。包括弱酸（如HAc、H2S）、弱堿（如NH3HO）、A1（OH）3、H2O

等。因此強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度大不相同。

3、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)，知道常見的離子反應(yīng)的類型，離子反應(yīng)發(fā)生的條件,

離子共存的條件。

4、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子.通過書寫離子方程

式，我們知道多個(gè)具體的反應(yīng)寫出的離子方程式是一樣的。這說明：離子方程式不僅可以表

示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式的意義：表示了

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，代表了同一類型的離子反應(yīng)。

常見考法：本知識(shí)常以選擇題的形式考查電解質(zhì)的分類、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解

質(zhì)的電離平衡、離子方程式的書寫方法，考查的難度居中，一般掌握以上基礎(chǔ)知識(shí)即可解決。

誤區(qū)提醒：1.電解質(zhì)必須是化合物，而化合物不一定是電解質(zhì)；

2.電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的：水溶液或熔融狀態(tài)下；

3.電解質(zhì)必須是在上述條件下自身電離出離子的化合物；

4.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如金屬能導(dǎo)電，但不是化合物；

5.單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

【典型例題】

例1:下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.CuB.S02C.NH3

D.NaClE.NaOHF.HC1G酒精

例2：在NaCl、MgCb和MgSCU三種鹽制成的混合溶液中，若Na卡為0.1mol,Mg?+為

0.25moLC「為0.2mol,則SCV-為（）

A.0.2molB.0.5mol

C.0.15molD.0.25mol

例3:向醋酸溶液中逐滴加入氨水，溶液的導(dǎo)電能力（）

A.先減弱后增強(qiáng)

B.逐漸減弱到一定程度后不再明顯改變

C.基本不變

D.逐漸增強(qiáng)到一定程度后又慢慢逐漸減弱一些

例4：下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)Fe+Ci?+=Fe?*+Cu

B.氫氧化鋼溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2++SO/-=BaSOJ

C.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)H++OH-=H2O

D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

例5：在無色透明的酸性溶液中，大量共存的離子組是

A.Fe2+.Ag+、S2-、CIO

B.Mg2*、NHj、NO3\Cl

2"

C.Na+、K\SO3,CH3COO

2-

D.Ci?"、Na+、NO3，SO4

［強(qiáng)化訓(xùn)練］

一、選擇題

1.下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（）

A.CUSO4-5H2OB.鋁C.甲醛D.氨水

2.下列物質(zhì)是生活中常見的物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.干冰B.CaCO3C.醋酸D.酒精

4.甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）

A.1mol甲酸與ImolNa正好完全反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2

B.甲酸能與水以任何比例互溶

C.10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)

D.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

5.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2

6.下列說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中，不存在溶質(zhì)的分子

D.不同弱電解質(zhì)溶液，只要物質(zhì)的量濃度相同，導(dǎo)電能力就相同

7.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）

3+2+

A.A12（SO4）3=2A1+3SO4-B.HFH+F

C.HIH++ID.Ca（OH）2=Ca2++2OH-

8.KHSCU溶于水或加熱熔化后都存在的離子是（）

+2+

A.HB.HSO4-C.SO4-D.K

2-

9.在某溶液中有K+、H+、SO4>NO3，則溶液中溶質(zhì)的種類最多為（）

A.2種B.3種C.4種D.5種

10.在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋼溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明一

暗一明，下列說法正確的是（）

A.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)

B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)

C.液中的離子濃度經(jīng)過了低—高一低的變化

D.往氫氧化鋼溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同

11.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）

2+

A.亞硫酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：SO3-+2H=H2O+SO2T

+

B.氯氣跟水反應(yīng)：C12+H2O=2H+C1+C1O-

C.鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na*+2OH+H2T

2+2

D.硫酸銅溶液跟氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba+SO4=BaSO4；

12.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）

A.向FeCb溶液中通入氯氣:Fe2++C12=Fe3++2Cl-

2+

B.NazO跟鹽酸反應(yīng)：O-+2H=H20

c.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AI（OH）3+OH-=[A1（OH）4J-

+

D.氨水跟醋酸溶液反應(yīng)：H+OH=H2O

13.能用離子方程式：HS+2H+=H2ST表示的是（）

A.Na2s與HBr反應(yīng)B.FeS與稀H2s0_?反應(yīng)

C.KHS與HC1O反應(yīng)D.NaHS與稀H2SO4反應(yīng)

14.下列離子方程式正確的是（）

+2+

A.澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+H-Ca+2H2O

B.鈉與水的反應(yīng)Na+2H2。=Na++20H+H2T

C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

2+

D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2t+H2O

15.在*1^++丫11++02=111口3++11比0的離子反應(yīng)中，系數(shù)m的值（）

A.2xB.4C.y/2D.2

16.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）

2+-

A.K*、Na+、HSO3,CPB.Na-、Ba>[A1（OH）4「、N03

2

C.NH4\K\Cl\N03D.K\Na*、CIO、S"

17.在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（）

2+22

A.Cu、NHJ、SO4\crB.Na\CO3\CP

C.K+、Fe2\MnOr、ClD.Na\K\F\C「

18.某無色水溶液中可能大量存在的離子組是（）

22+

A.K+、HCOr、CO3\BfB.Ba