2022高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)28熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷含解析

PAGE專練28熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷一、單項(xiàng)選擇題1．鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學(xué)器件中有著廣泛的應(yīng)用和誘人的前景。實(shí)驗(yàn)室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2FeCO3(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)＋2CO2(g)ΔH＝－130kJ/molB．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝＋260kJ/molC．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝－260kJ/molD．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝＋130kJ/mol2．[2021·湖南辰溪縣博雅中學(xué)月考]下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和熱)C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)3．在一定條件下，將64g二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得放出的熱量為78.64kJ，已知二氧化硫在此條件下的轉(zhuǎn)化率為80%。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)ΔH＝－196.6kJ·mol－1C．SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－78.64kJ·mol－1D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝＋196.6kJ·mol－14．[2021·山東棗莊質(zhì)檢]已知：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.4kJ·mol－1，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．1molC(s)完全燃燒的反應(yīng)熱大于－110.4kJ·mol－1B．CuO分解生成Cu2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．由圖可知在隔絕空氣的條件下CuO的熱穩(wěn)定性比Cu2O差D．足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝＋35.6kJ·mol－15．[2021·黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考]已知H2的燃燒熱為ΔH＝－285.8kJ·mol－1，CO的燃燒熱為ΔH＝－282.8kJ·mol－1；現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為71.15kJ，并生成液態(tài)水。下列說(shuō)法正確的是()A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－282.8kJ·mol－1B．H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為60%D．燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過(guò)氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125molO26．[2021·牡丹江一中高三月考]一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/(kJ·mol－1)化合物燃燒熱/(kJ·mol－1)甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列表達(dá)正確的是()A．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ·mol－1B．穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷C．正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ·mol－1D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多7．[2021·全國(guó)百?gòu)?qiáng)校寧夏育才中學(xué)月考]下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是()A．含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.8kJ·mol－1B．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJC．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol－1D．已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，那么石墨比金剛石穩(wěn)定8．[2021·邢臺(tái)市高三第二次月考]肼是一種常見(jiàn)的還原劑，不同條件下分解產(chǎn)物不同。60～300℃時(shí)，在Cu等金屬表面肼分解的機(jī)理如圖：已知200℃時(shí)：Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g)ΔH1＝－32.9kJ·mol－1；Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g)ΔH2＝－41.8kJ·mol－1。下列說(shuō)法不正確的是()A．肼屬于共價(jià)化合物B．圖示過(guò)程①、②都是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．200℃時(shí)，肼分解的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋50.7kJ·mol－1二、不定項(xiàng)選擇題9．肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g)ΔH1＝－32.9kJ·mol－1，反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g)ΔH2＝－41.8kJ·mol－1。下列說(shuō)法不正確的是()A．圖1所示過(guò)程①、②都是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅱ的能量變化示意圖如圖2所示C．?dāng)嚅_3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量D．200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為：N2H4(g)=N2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋50.7kJ·mol－110．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是()A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B．由N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，可知將1molN2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJC．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJD．已知101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol，則1mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量大于110.5kJ11．我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是反應(yīng)①：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1反應(yīng)②：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2反應(yīng)③：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3＝－90.1kJ·mol－1反應(yīng)④：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4，能量變化如圖所示反應(yīng)⑤：3CH3OH(g)=CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)ΔH5＝－31.0kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小B．反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C．ΔH1－ΔH2<0D．3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－121.1kJ·mol－112．[2021·經(jīng)典習(xí)題選萃]化學(xué)上規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為0；可用物質(zhì)的生成熱表示該物質(zhì)的相對(duì)能量高低。氮的幾種氧化物的相對(duì)能量如下表所示(25℃，105Pa條件下)：物質(zhì)及狀態(tài)N2O(g)NO(g)NO2(g)N2O4(l)N2O5(g)相對(duì)能量(kJ·mol－1)829033－2011下列推斷不正確的是()A．在5種氮的氧化物中，NO最活潑B．N2O4(l)2NO2(g)ΔH＝－86kJ·mol－1C．N2O5(g)=2NO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋55kJ·mol－1D．1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82kJ能量三、非選擇題13．(1)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：Si(粗)eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(460℃))SiCl4eq\o(→,\s\up7(蒸餾))SiCl4(純)eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(1100℃))Si(純)寫出SiCl4的電子式：________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________。(2)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。(3)CuCl(s)和O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________。(4)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(N2g\o(→,\s\up7(945kJ·mol－1))2Ng,O2g\o(→,\s\up7(498kJ·mol－1))2Og))eq\o(→,\s\up7(2×－630kJ·mol－1))2NO(g)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。(5)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O2eq\o(,\s\up7(CuO/CuCl2),\s\do5(400℃))2Cl2＋2H2O已知：ⅰ.反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。ⅱ.①H2O的電子式是________。②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是________。③斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________(填“強(qiáng)”或“弱”)。14．[2021·專題模塊測(cè)試]甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。已知①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。②化學(xué)鍵H—HH—OO=O鍵能kJ/mol436x496③CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280kJ/molH2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－284kJ/molH2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________________。(2)H—O鍵的鍵能x為________kJ/mol。(3)甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為________kJ/mol。(4)在________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(5)某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。①寫出甲池的A極電極反應(yīng)式：____________________________________________。②若乙池實(shí)驗(yàn)時(shí)污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的________。A．H2SO4 B．BaSO4C．Na2SO4 D．CH3CH2OH專練28熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷1．C每生成160g固體鐵紅的物質(zhì)的量為eq\f(160g,160g/mol)＝1mol，放出130kJ熱量，所以生成2mol氧化鐵放出的熱量為260kJ，故熱化學(xué)方程式為：4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝－260kJ/mol。2．CC2H5OH的燃燒熱是生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，故A錯(cuò)誤；中和反應(yīng)放熱，NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，故B錯(cuò)誤；硫燃燒放熱，熱化學(xué)方程式是S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ/mol，故C正確；熱化學(xué)方程式要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。3．A根據(jù)題目可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且物質(zhì)均為氣態(tài)，n(SO2)＝1mol，參加反應(yīng)的有0.8mol，放出的熱量為78.64kJ，若參加反應(yīng)的SO2是1mol，則放出的熱量為98.3kJ，故A項(xiàng)正確。4．D1molC(s)完全燃燒生成CO2(g)所放出的熱量大于生成CO(g)所放出的熱量，則其反應(yīng)熱小于－110.4kJ·mol－1，A錯(cuò)誤；由圖可知，CuO(s)的能量低于Cu2O(s)和O2(g)的能量之和，所以CuO分解生成Cu2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；由圖中數(shù)據(jù)可知，CuO(s)的能量比Cu2O(s)和O2(g)的總能量低，但無(wú)法比較CuO(s)和Cu2O(s)的能量高低，則CuO與Cu2O的熱穩(wěn)定性也無(wú)法比較，C錯(cuò)誤；由題干信息可知，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的ΔH1＝－220.8kJ·mol－1，反應(yīng)4CuO(s)=2Cu2O(s)＋O2(g)的ΔH2＝＋292kJ·mol－1，則反應(yīng)C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g)的ΔH3＝ΔH1/2＋ΔH2/2＝＋35.6kJ·mol－1，D正確。5．D一氧化碳燃燒熱為282.8kJ·mol－1，根據(jù)燃燒熱概念，熱化學(xué)方程式為CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.8kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；H2和CO組成的混合氣體5.6L(標(biāo)況)，物質(zhì)的量為eq\f(5.6L,22.4L/mol)＝0.25mol，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為71.15kJ，并生成液態(tài)水，根據(jù)氫氣和一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式計(jì)算，設(shè)氫氣物質(zhì)的量為x，一氧化碳物質(zhì)的量為y，則x＋y＝0.25,285.8x＋282.8y＝71.15，計(jì)算得到x＝0.15，y＝0.1，燃燒前混合氣體中CO的體積百分?jǐn)?shù)＝eq\f(0.1,0.25)×100%＝40%，故C錯(cuò)誤；氫氣0.15mol，CO有0.1mol，則生成水和二氧化碳分別為0.15mol和0.1mol，由2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，可以知道生成氧氣的物質(zhì)的量為0.15mol×eq\f(1,2)＋0.1mol×eq\f(1,2)＝0.125mol，故D正確。6．C乙烷的燃燒熱為1560.8kJ/mol，指1molC2H6(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出1560.8kJ的熱量，乙烷燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1560.8kJ/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，1mol正丁烷和異丁烷完全燃燒都生成4molCO2(g)和5molH2O(l)，正丁烷的燃燒熱>異丁烷的燃燒熱，則正丁烷具有的能量>異丁烷具有的能量，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；正戊烷和2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體，根據(jù)正丁烷的燃燒熱>異丁烷的燃燒熱知，互為同分異構(gòu)體的化合物支鏈多的燃燒熱小，正戊烷的燃燒熱>2-甲基丁烷的燃燒熱，正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ/mol，C項(xiàng)正確；隨著碳原子數(shù)的增多烷烴含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，1gCH4、C2H6、C3H8完全燃燒放出的熱量依次為55.64kJ(eq\f(890.3kJ,16)＝55.64kJ)、52.03kJ(eq\f(1560.8kJ,30)＝52.03kJ)、50.49kJ(eq\f(2221.5kJ,44)＝50.49kJ)，可見(jiàn)相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．D中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1,A錯(cuò)誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以在容器中充入2molSO2和1molO2反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，最終放出的熱量小于196.64kJ，B錯(cuò)誤；燃燒熱是1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；水在氣態(tài)時(shí)不穩(wěn)定，只有生成液態(tài)水時(shí)穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨能量低，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，D正確。8．B肼中氮與氮間，氮與氫之間都只有共價(jià)鍵，所以肼是共價(jià)化合物，A正確；過(guò)程①為反應(yīng)Ⅰ，是放熱反應(yīng)，過(guò)程②發(fā)生的反應(yīng)是NH3分解為N2和H2是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ中，氧化劑還原劑都為N2H4，但氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為NH3，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，C正確；用Ⅰ減去2×Ⅱ得肼分解的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋50.7kJ·mol－1,D正確。9．AC由題給信息可知，過(guò)程①中N2H4轉(zhuǎn)化為N2和NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律可知，過(guò)程②中氨氣轉(zhuǎn)化為N2和H2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ放熱，與圖2相符，B項(xiàng)正確；由反應(yīng)Ⅰ可知，3molN2H4(g)轉(zhuǎn)化為1molN2(g)和4molNH3(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故斷開3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化學(xué)鍵放出的能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律可知，目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝＋50.7kJ·mol－1，D項(xiàng)正確。10．D1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)完全，即不可能放出56.9kJ的熱量，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，電離吸熱，所以含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO燃燒會(huì)繼續(xù)放出熱量，所以1mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量大于110.5kJ，故D項(xiàng)正確。11．BC催化劑不能改變焓變，A錯(cuò)誤；反應(yīng)④是放熱反應(yīng)，其中正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B正確；根據(jù)蓋斯定律：①－②即得到氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，氫氣燃燒放熱，所以ΔH1－ΔH2<0，C正確；根據(jù)蓋斯定律：③×3＋⑤得3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－301.3kJ·mol－1，D錯(cuò)誤。12．BA項(xiàng)，由表格中的數(shù)據(jù)看出，NO的相對(duì)能量最大，化學(xué)性質(zhì)最活潑，最不穩(wěn)定，正確。B項(xiàng)，反應(yīng)熱等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量之差，ΔH＝66kJ·mol－1－(－20kJ·mol－1)＝＋86kJ·mol－1，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，ΔH＝66kJ·mol－1＋0－11kJ·mol－1＝＋55kJ·mol－1，正確。D項(xiàng)，N2O(g)=N2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝0＋0－82kJ·mol－1＝－82kJ·mol－1，正確。13．(1):SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(1100℃))Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025akJ·mol－1(2)AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ·mol－1(3)4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6kJ·mol－1(4)N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1(5)①H:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):H②4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1③31.9強(qiáng)解析：(1)SiCl4是共價(jià)化合物，電子式為。根據(jù)生成1.12kg硅，吸收akJ熱量，求出生成1mol硅，吸收0.025akJ熱量，則熱化學(xué)方程式為SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(1100℃))Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025akJ·mol－1。(2)由題目信息可知，常溫時(shí)AX3為液體，AX5為固體，從而可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ·mol－1。(3)由題意知生成的黑色固體是氧化銅，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式。再根據(jù)反應(yīng)消耗1molCuCl放熱44.4kJ可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6kJ·mol－1。(4)由題干信息可知：ΔH＝945kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×630kJ·mol－1＝＋183kJ·mol－1。(5)據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念，反應(yīng)A中HCl只作還原劑，4molHCl全部被氧化，對(duì)應(yīng)ΔH＝－115.6kJ·mol－