2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)-鈉及其重要化合物習(xí)題

鈉及其重要化合物A組1．(·湖南長沙模擬)向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1鹽酸、100mL0.01mol·L－1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說法正確的是(D)A．三個(gè)燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)均為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈C．三個(gè)燒杯中反應(yīng)后，形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D．三個(gè)燒杯中反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同[解析]A項(xiàng)，鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)先發(fā)生反應(yīng)2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，待HCl反應(yīng)完后Na再與H2O反應(yīng)，與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)還會發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；B項(xiàng)，三個(gè)燒杯中，水的氫離子濃度最小，反應(yīng)最慢；C項(xiàng)，X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl和NaOH，Z燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl和NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl和NaOH，Z燒杯中生成的溶質(zhì)為Na2SO4和NaOH，三個(gè)燒杯中的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相同；D項(xiàng)，因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同。2．(·湖北黃岡中學(xué)期末)下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是(A)①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④Na2O2投入CuCl2溶液中A．①④B．只有③C．②③D．①③④[解析]①中有H2、Fe(OH)3生成，④中有O2和Cu(OH)2生成；②中無氣體和沉淀生成，③中只有沉淀生成。3．(·河北衡水中學(xué)調(diào)研)將等物質(zhì)的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH、⑤Na2CO3露置于空氣中，最后質(zhì)量變化由小到大的順序是(A)A．⑤<④<③<①<②B．②<①<③<④<⑤C．⑤<④<②＝③<①D．⑤<③<④<②<①[解析]本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)與基本計(jì)算能力。題述五種物質(zhì)露置于空氣中，最后都轉(zhuǎn)化為Na2CO3，設(shè)它們的物質(zhì)的量均為1mol，當(dāng)最終變成Na2CO3時(shí)，Na增加30g，Na2O增加44g，Na2O2增加28g，NaOH增加13g，Na2CO3的質(zhì)量不變，故質(zhì)量變化由小到大的順序?yàn)棰?lt;④<③<①<②，A項(xiàng)正確。4．(·河南平頂山模擬)下列說法正確的是(D)A．Na2O、Na2O2的組成元素相同，二者分別與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同B．在反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時(shí)，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被還原[解析]Na2O與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3和O2，A項(xiàng)錯誤；在反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)錯誤；選項(xiàng)C所給離子方程式中的氧元素不守恒，得失電子不守恒，C項(xiàng)錯誤。5．(·湖南東部六校聯(lián)考)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(A)A．若甲為N2，則丁可能是O2B．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2[解析]本題考查無機(jī)物轉(zhuǎn)化，涉及多步反應(yīng)。若甲為N2，丁為O2，則乙為NO，丙為NO2，但NO2與N2不反應(yīng)，A項(xiàng)推斷錯誤；若甲為氯化鋁溶液，丁為氫氧化鈉溶液，則乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)可生成氫氧化鋁，B項(xiàng)推斷正確；若甲為鐵，丁為稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵溶液，丙為硝酸鐵溶液，硝酸鐵溶液與鐵反應(yīng)可生成硝酸亞鐵溶液，C項(xiàng)推斷正確；若甲為氫氧化鈉溶液，丁為CO2，則乙為碳酸鈉溶液，丙為碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成碳酸鈉溶液，D項(xiàng)推斷正確。6．(新題選萃)下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是(C)A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀H2SO4的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀H2SO4的脫脂棉[解析]由于CO2在水中的溶解度小，而氨氣極易溶于水，因此先通入氨氣，然后通入CO2。由于氨氣極易溶于水，故需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。氨氣是堿性氣體，可用稀硫酸吸收多余的氨氣，故選C。7．(·北京西城區(qū)一模)某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法中正確的是(B)A．實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等B．實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D．加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓[解析]等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液pH不同，碳酸鈉溶液pH大于碳酸氫鈉，故A錯誤；溶液中含有的離子均為碳酸根離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子、鈉離子和氫離子，實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同，故B正確；碳酸氫鈉和氯化鈣溶液不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣1︰1反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一樣多，故C錯誤；加入CaCl2溶液后，碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式是COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓，碳酸氫鈉和氯化鈣不反應(yīng)，故D錯誤。8．(·山東濱州檢測)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為單質(zhì)外其余均為常見的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，且都為重要的化工原料，其焰色反應(yīng)為黃色。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)寫出A、B、D的化學(xué)式：A__H2O___，B__CO2___，D__O2___。(2)寫出F→E的離子方程式：__2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O____。(3)寫出E→F的化學(xué)方程式：__Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)____。[解析]從題目信息“焰色反應(yīng)為黃色”，可確定化合物E、F為鈉的化合物。結(jié)合常見鈉的化合物——?dú)溲趸c、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氯化鈉及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可確定D是氧氣，則化合物C是過氧化鈉，A為水。B為二氧化碳，E為碳酸鈉，F(xiàn)為氫氧化鈉。B組能力提升題9．(·安徽合肥一模)下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(B)選項(xiàng)XYZANaNaOHNaClBSiSiO2Na2SiO3CCl2HClONaClODNONO2HNO3[解析]鈉與水反應(yīng)得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉，電解飽和氯化鈉溶液可以得到氫氧化鈉，A符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；硅酸鈉無法一步得到二氧化硅，無法實(shí)現(xiàn)圖示中的轉(zhuǎn)化，B不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO與NaOH反應(yīng)生成NaClO，NaClO與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，NaClO和鹽酸反應(yīng)可以生成Cl2,C可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)得到硝酸，濃硝酸與銅反應(yīng)得到二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)得到NO，D符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。10．(·黑龍江鶴岡一中期末)Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是(C)A．小蘇打能中和胃酸，對胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人B．NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭C．可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀[解析]小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，胃潰瘍病人不能服用小蘇打類藥物來治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會造成胃部脹氣，易造成胃穿孔，A項(xiàng)正確；NaHCO3與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使得饅頭或面包暄軟多孔，B項(xiàng)正確；Na2CO3和NaHCO3溶液都與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰水來鑒別，C項(xiàng)錯誤；Na2CO3比NaHCO3易溶于水．所以在飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體可得到NaHCO3沉淀，D項(xiàng)正確。11．(·江西師大附中模擬)密閉容器中盛有一定量CH4與O2的混合氣體及足量的Na2O2固體，電火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)容器中無氣體剩余，則原混合氣體中CH4與O2的體積比為(A)A．2︰1B．1︰2C．1︰1D．任意比[解析]容器中無氣體剩余，說明氫元素轉(zhuǎn)化為氧氧化鈉，碳元素轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2CH4＋O2＋6Na2O2=8NaOH＋2Na2CO3，所以原混合氣體中CH4與O2的體積比為2︰1。12．(·遼寧大連模擬)現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的同物質(zhì)的量濃度Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鑒別方法中不合理的是(B)①用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na2CO3溶液②取同量的溶液于兩支試管中，各滴入幾滴酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3溶液③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3溶液⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤[解析]①Na2CO3、NaHCO3溶液均因水解而呈堿性，同溫度相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，前者溶液中c(OH－)大，pH大，正確；②因Na2CO3溶液中c(OH－)大，分別滴加酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3溶液，正確；③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，均沒有氣體生成，錯誤；④向同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中，分別逐滴加入稀鹽酸，NaHCO3開始就有氣體放出，正確；⑤向同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中分別滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，正確；⑥二者均與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，錯誤。[易錯警示]不可用澄清石灰水或Ba(OH)2溶液鑒別碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液，因澄清石灰水或Ba(OH)2溶液都可與碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同。13．(·上海青浦區(qū)一模)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。錯誤的是(C)A．甲同學(xué)說：該條件下NaHCO3的溶解度較小B．乙同學(xué)說：NaHCO3不是純堿C．丙同學(xué)說：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D．丁同學(xué)說：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳[解析]根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。無電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)趨于生成更難溶的物質(zhì)，此反應(yīng)說明該條件下碳酸氫鈉的溶解度較小，A項(xiàng)正確；碳酸氫鈉是小蘇打，純堿是碳酸鈉，B項(xiàng)正確；析出碳酸氫鈉后的溶液中含有碳酸氫鈉、NH4Cl和水，C項(xiàng)錯誤；氨氣極易溶于水，先通氨氣至飽和，再通過量二氧化碳，這樣可以保證在堿性條件下生成更多的HCOeq\o\al(－,3)，D項(xiàng)正確。14．(·北京西城模擬)Na2CO3俗稱純堿，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的反應(yīng)方程式中，正確的是(D)A．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3：Na2O2＋CO2=Na2CO3＋O2B．Na2CO3溶液呈堿性：COeq\o\al(2－,3)＋2H2O?H2CO3＋2OH－C．用Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4?CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)[解析]Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，A項(xiàng)錯誤；Na2CO3水解分步進(jìn)行，水解的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，B項(xiàng)錯誤；乙酸是弱酸，在離子方程式中寫化學(xué)式，離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，C項(xiàng)錯誤；CaSO4的溶解度大于CaCO3，用飽和Na2CO3溶液處理水垢，可以使CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4?CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)，D項(xiàng)正確。15．(·宜昌模擬)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(C)A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．a(chǎn)＝0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1︰2[解析]A．在氫氧化鈉與碳酸鈉的混合液中，先發(fā)生氫離子與氫氧根離子的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸根離子與氫離子生成碳酸氫根離子的反應(yīng)，所以0～a范圍內(nèi)，不只發(fā)生中和反應(yīng)，錯誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為氯化鈉和碳酸氫鈉溶液，所以ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，錯誤；C．根據(jù)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量可知原溶液中有0.01mol的碳酸鈉，0.01mol的碳酸鈉與0.01mol的氫離子反應(yīng)生成0.01mol的碳酸氧根離子，0.01mol的碳酸氫根離子需要0.01mol的氫離子反應(yīng)生成0.01mol的二氧化碳，所以生成二氧化碳消耗的鹽酸是eq\f(0.01mol,0.1mol·L－1)＝0.1L，即0.4－a＝0.1，所以a＝0.3，正確；D．碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，生成碳酸氫根離子消耗鹽酸的體積是0.1L，則氫氧化鈉消耗鹽酸的體積是0.3L－0.1L＝0.2L，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2L×0.1mol·L－1＝0.02mol，原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2︰1，錯誤。16．(·新題預(yù)選)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案·驗(yàn)證假設(shè)】該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少