2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)-化學(xué)鍵分子間作用力習(xí)題

化學(xué)鍵分子間作用力A組基礎(chǔ)必做題1．(·河南階段測(cè)試)下列說法正確的是(A)A．離子化合物中可能存在共價(jià)鍵B．金屬元素與非金屬元素形成的化合物中一定存在離子鍵C．溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的化合物中存在離子鍵D．非金屬元素形成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵，可能存在離子鍵[解析]A項(xiàng)，離子化合物中一定含有離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如NaOH，Na2O2等，A正確；B項(xiàng)，金屬元素與非金屬元素形成的化合物中不一定存在離子鍵，如AlCl、BeCl2等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的化合物中可能沒有離子鍵，只有共價(jià)鍵，如HCl、H2SO4等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬元素形成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤。2．(2018·課標(biāo)Ⅲ理綜)下列敘述正確的是(B)A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2︰1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同[解析]24gMg與27gAl的物質(zhì)的量均為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)分別為12NA、13NA，A錯(cuò)誤；等質(zhì)量的氧氣與臭氧中含有等物質(zhì)的量的氧原子，因此含有的電子數(shù)一定相同，B正確：因D的原子核中含有1個(gè)中子，故1molD2O(重水)中含有的中子數(shù)為10NA，H的原子核中不含中子，故1molH2O中含有的中子數(shù)為8NA，二者所含中子數(shù)之比是5︰4，C錯(cuò)誤：乙烷分子中含有6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵，乙烯分子中含有4個(gè)C—H鍵和1個(gè)C=C鍵，二者所含化學(xué)鍵的數(shù)目不同，D錯(cuò)誤。3．(·江蘇化學(xué))下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是(C)A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClB．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯氣分子的電子式：D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C—CH2Cl[解析]元素符號(hào)的左上角表示的應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，氯原子的質(zhì)量數(shù)為17＋20＝37，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl－的最外層電子數(shù)為8，題中結(jié)構(gòu)示意圖表示的是氯原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2分子中兩個(gè)Cl原子之間共用一對(duì)電子形成共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；氯乙烯分子中有一個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH2=CHCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(·山西、河南兩省階段測(cè)試)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，經(jīng)常在食品包裝袋中充入Y的單質(zhì)氣體延緩食品的腐敗，由X、W形成的一種化合物與Z、W形成的一種化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體。下列說法正確的是(B)A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．上述四種元素可以形成陰、陽離子數(shù)之比為1︰1的離子化合物C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZD．單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z[解析]經(jīng)常在食品包裝袋中充入Y的單質(zhì)氣體(氮?dú)?延緩食品的腐敗，則Y是N元素。由X、W形成的一種化合物與Z、W形成的一種化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體，該淡黃色固體只能是單質(zhì)S，H2S和SO2反應(yīng)可以得到單質(zhì)S。所以X為H，Y為N，Z為O，W為S。原子半徑為r(Z)<r(W)(元素周期表中同主族從上向下，原子半徑增大)，A錯(cuò)誤。上述四種元素可以形成陰、陽離子數(shù)之比為1︰1的離子化合物為NH4HSO3，B正確。同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，對(duì)應(yīng)元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：H2O>NH3，C錯(cuò)誤。O2、N2和H2皆為分子晶體，O2、N2、H2的相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，即分子間作用力減小，所以沸點(diǎn)的順序?yàn)閄(H2)<Y(N2)<Z(O2)，D錯(cuò)誤。5．(·江西紅色七校聯(lián)考)A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于0，B、E是同一主族元素，C原子半徑大于所在周期中其他主族元素的原子半徑，D元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E元素的最外層電子是次外層電子數(shù)的0.75倍，則下列說法正確的是(D)A．B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子，半徑最小的是BB．E形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比B的強(qiáng)C．A、C、D形成的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩間可相互反應(yīng)D．A、B形成的化合物與B、E形成的化合物化學(xué)鍵類型相同[解析]A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、E是同一主族元素，則B處于第二周期、E處于第三周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則最外層電子數(shù)為8×0.75＝6，故E為S元素，則B為O元素；C原子半徑大于所在周期中其他主族元素的原子半徑，則C為Na元素；D元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則D為Al元素；A的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于0，則A為C元素(本題不考慮H元素)。O、Na、Al形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2－、Na＋、Al3＋，三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故O2－的離子半徑最大，Al3＋的離子半徑最小，A錯(cuò)誤；非金屬性：O>S，故S形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比O的弱，B錯(cuò)誤；C、Na、Al形成的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2CO3、NaOH、Al(OH)3，H2CO3與Al(OH)3不能反應(yīng)，C錯(cuò)誤；C、O形成的化合物有CO、CO2，O、S形成的化合物有SO2、SO3，均只含有共價(jià)鍵，D正確。6．(·河南鄭州調(diào)研)下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是(D)①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥[解析]碘升華與溴蒸氣被木炭吸附均是物理變化，無共價(jià)鍵被破壞；③乙醇溶于水，不發(fā)生電離，破壞的為分子間作用力；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H—Cl共價(jià)鍵被破壞；⑤冰融化，破壞的為分子間作用力；⑥NH4Cl受熱發(fā)生化學(xué)變化，生成NH3和HCl，N—H共價(jià)鍵被破壞；⑦氫氧化鈉熔化，離子鍵被破壞；⑧(NH4)2SO4溶于水，發(fā)生電離，離子鍵被破壞。D項(xiàng)正確。7．(·試題調(diào)研)下列化學(xué)用語正確的是(B)①過氧化氫的電子式：eq\a\vs4\al(H\o\al(·,·)\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))\o\al(·,·)\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))\o\al(·,·)H)②三氯化硼的電子式：③H3O＋的電子式：④NaHS中陰離子的電子式：[Heq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－⑤硫化鉀的電子式：Keq\o\al(2＋,2)[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－⑥N2H4的結(jié)構(gòu)式：⑦PCl5的結(jié)構(gòu)式：⑧BFeq\o\al(－,4)的電子式：A．①②③④⑦B．①③④⑦⑧C．②③④⑤⑥D(zhuǎn)．①③⑤⑥⑧[解析]硼原子最外層只有3個(gè)電子，BCl3的電子式為，故②錯(cuò)誤；在離子化合物中陰、陽離子應(yīng)相間排布，則硫化鉀的電子式應(yīng)為K＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－K＋，故⑤錯(cuò)誤；在N2H4中，N與N之間是單鍵，故⑥錯(cuò)誤。8．(·吉林百校聯(lián)盟聯(lián)考)A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序數(shù)依次增大，E的單質(zhì)及某種氧化物是常用的飲用水消毒劑。，它們的單質(zhì)及某些化合物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件省略)，其中q是與人類生活密切相關(guān)的液態(tài)化合物，由A、B兩元素所組成：C的單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(B的單質(zhì)))化合物Ⅰeq\o(→,\s\up7(B的單質(zhì)))化合物Ⅱeq\o(→,\s\up7(q))化合物Ⅲeq\o(→,\s\up7(D的單質(zhì)),\s\do5(q))化合物Ⅳ(1)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為__HClO4___。A、B兩元素形成的另一種化合物具有較強(qiáng)的氧化性，用相應(yīng)的離子方程式加以證明：__H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O____。(2)若化合物Ⅳ是含有兩種常見金屬元素的鹽，則化合物Ⅱ的電子式為______，生成化合物Ⅳ時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：__2OH－＋2Al＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑____。(3)若在常溫下化合物Ⅰ、Ⅱ均為氣體，且D的單質(zhì)與化合物Ⅲ的濃溶液混合無明顯變化但與化合物Ⅲ的稀溶液混合后有無色氣體產(chǎn)生，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。①?gòu)奈镔|(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋C的單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的原因：__N2中兩個(gè)氮原子間存在鍵能很大的氮氮三鍵___。②由D的單質(zhì)、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液構(gòu)成的原電池中，正極的電極反應(yīng)式為__NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O____。[解析]A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序數(shù)依次增大，E的單質(zhì)及某種氧化物是常用的飲用水消毒劑，則E是Cl；它們的單質(zhì)及某些化合物間存在題圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中q是與人類生活密切相關(guān)的液態(tài)化合物，q是水，由A、B兩元素所組成，則A是H，B是O。(1)Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4。A、B兩元素形成的另一種化合物具有較強(qiáng)的氧化性，該化合物是H2O2，H2O2與亞鐵離子反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性，反應(yīng)的離子方程式H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O。(2)若化合物Ⅳ是含有兩種常見金屬元素的鹽，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷C的單質(zhì)是Na，化合物Ⅰ是氧化鈉，化合物Ⅱ是過氧化鈉，化合物Ⅲ是氫氧化鈉，D的單質(zhì)是金屬鋁，化合物Ⅳ是偏鋁酸鈉，其中過氧化鈉的電子式為，生成偏鋁酸鈉時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋2Al＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(3)若在常溫下化合物Ⅰ、Ⅱ均為氣體，且D的單質(zhì)與化合物Ⅲ的濃溶液混合無明顯變化但與化合物Ⅲ的稀溶液混合后有無色氣體產(chǎn)生，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷C的單質(zhì)是氮?dú)?，化合物Ⅰ是NO，化合物Ⅱ是NO2，化合物Ⅲ是硝酸，D的單質(zhì)是金屬鋁。①由于N2中兩個(gè)氮原子間存在鍵能很大的氮氮三鍵，因此氮?dú)庠诔叵禄瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。②由D的單質(zhì)、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液構(gòu)成的原電池中，正極上發(fā)生硝酸根得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O。B組能力提升題9．(·河南南陽二中一診)下列說法正確的是(C)①含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物②氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物④離子化合物中一定含有離子鍵⑤由不同元素組成的多原子分子中，一定只存在極性共價(jià)鍵A．②③B．②③⑤C．③④D．①②④[解析]①含共價(jià)鍵的化合物也可能是離子化合物，如NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，錯(cuò)誤；②稀有氣體是單原子分子，不含共價(jià)鍵，則氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，正確；④含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中一定存在離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，正確；⑤由不同元素組成的多原子分子里，一定存在極性共價(jià)鍵，可能存在非極件鍵，如H2O2中含有O—H極性鍵和O—O非極性鍵，錯(cuò)誤。10．(·江西贛州第一次摸底)如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G在焰色反應(yīng)中顯黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是(A)A．B的氫化物的沸點(diǎn)高于其同主族其他元素氫化物的沸點(diǎn)B．原子半徑：A>C>B>E>DC．F中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵D．G中的陰離子能抑制水的電離[解析]I與J反應(yīng)生成銨鹽，則它們分別是NH3與HX(X代表鹵素)，得到這兩種氫化物的反應(yīng)物是N2、H2、X2，共同需要的反應(yīng)物D2為H2，從反應(yīng)條件看，H2與Cl2可以光照生成HCl，而N2與H2反應(yīng)生成NH3需要在催化劑、加熱加壓條件下，所以C2為Cl2，E2為N2，I為HCl，J為NH3。G在焰色反應(yīng)中顯黃色，說明G是鈉的化合物，與HCl反應(yīng)生成氣體K，則K為CO2或SO2，則F是鈉的另一種化合物且能夠與CO2(或SO2)反應(yīng)生成相應(yīng)的上述鹽類，同理，A或B中含有鈉元素，由于B2是氣體，則A中含有鈉元素。結(jié)合已學(xué)反應(yīng)原理，A是Na單質(zhì)，B2是O2，二者加熱生成Na2O2，因?yàn)镹a2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，不能再與HCl反應(yīng)生成SO2，故K只能是CO2，G是Na2CO3。結(jié)合上述分析，B的氫化物是H2O，液態(tài)時(shí)水分子間存在氫鍵，而同主族其他元素氫化物之間只存在分子間作用力，所以水的沸點(diǎn)比同主族其他元素氫化物沸點(diǎn)高，A正確；A、B、C、D、E五種元素依次為Na、O、Cl、H、N，則原子半徑：Na>C1>N>O>H，B錯(cuò)誤；P為Na2O2，電子式是Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；G為Na2CO3，COeq\o\al(2－,3)在水溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)從而促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)誤。11．(·山西五校聯(lián)考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，m是元素Y的單質(zhì)，p是一種淡黃色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蝕刻標(biāo)記，0.01mol·L－1s溶液的pH為12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是(A)A．離子半徑：X>Y>ZB．氧化性：r>mC．p和q中均含有離子鍵D．等體積等濃度的q溶液與s溶液反應(yīng)后，溶液呈中性[解析]由題意可知，W、X、Y、Z依次為H、O、F、Na、m、n、p、q、r、s依次為F2、H2O、Na2O2、HF、O2、NaOH。離子半徑：O2－>F－>Na＋，A正確，氧化性，F(xiàn)2>O2，B錯(cuò)誤，HF中有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤，NaF的水溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。12．(·天津河西區(qū)一模)五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其某常見化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是(C)A．元素X可能為鋰B．原子半徑大?。簉(M)>r(W)C．X2W中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M[解析]X的化合價(jià)為＋1價(jià)，屬于第ⅠA族元素；Y的化合價(jià)為＋5價(jià)，屬于第ⅤA族元素；Z的化合價(jià)為＋4價(jià)，屬于第ⅣA族元素；M的化合價(jià)為－3價(jià)，屬于第ⅤA族元素；W的化合價(jià)為－2價(jià)，屬于第ⅥA旅元素；由題圖知原子序數(shù)：X<Y<Z<M<W，Y、M同主族，Y的原子序數(shù)小，所以Y為N元素、M為P元素；X的原子序數(shù)小于N，則X為H或Li元素；Z的原子序數(shù)大于N，屬于第ⅣA族，則Z為Si元素；W屬于第ⅥA族且原子序數(shù)大于P，則W為S元素。元素X可能為鋰，A項(xiàng)正確；M為P元素，W為S元素，同周期元素的原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑大?。簉(M)>r(W)，B正確；X為H或Li元素，X2W中X原子最外層不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；元素的非金屬性，Y>M，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M，D正確。13．(新題選萃)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)能與沸水反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈，f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是(C)A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>XB．元素的非金屬性：W>XC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>ZD．X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵[解析]a為淡黃色固體，且為常見化合物，故a為Na2O2，c能與沸水反應(yīng)，還可制造照明彈，故C為Mg單質(zhì)，即Z為Mg，Y為Na；f為固體單質(zhì)，根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知f為C單質(zhì)，故W為C，X為O；轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中b為CO2，d為Na2CO3，e為O2，g為MgO。簡(jiǎn)單離子半徑O2－>Na＋>Mg2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性C<O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)，C項(xiàng)正確；O、Na可組成Na2O、Na2O2，前者只含離子鍵，后者含離子鍵和共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2016年全國(guó)卷中首次出現(xiàn)這種題型，兼具元素推斷與物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，題型新穎，很大可能再次出現(xiàn)在今后高考試卷中。14．(·山東濱州檢測(cè))X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是(D)A．反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族C．4種元素的原子中，Y原子的半徑最小D．工業(yè)上通過電解乙來制取Z[解析]本題考查元素及無機(jī)物的推斷、元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重對(duì)特殊反應(yīng)的考查，意在考查考生的分析能力。由題意及題圖分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si，甲為CO2，乙為MgO，丙為SiO2，丁為CO。選項(xiàng)A，反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理：2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，正確；選項(xiàng)B，Z為Mg，位于元素周期表第三周期ⅡA族，正確；選項(xiàng)C,4種元素的原子中，半徑最小的為O，正確；選項(xiàng)D，工業(yè)上通過電解熔融MgCl2得到Mg，錯(cuò)誤。[點(diǎn)撥]這類試題通常是根據(jù)元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，利用“位—構(gòu)—性”的關(guān)系綜合推斷得出具體元素，根據(jù)具體元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷選項(xiàng)正誤。解題的具體過程為閱讀題目→建立印象→分析題給條件→找到突破口→推斷出具體元素→分析選項(xiàng)→得出正確答案。同時(shí)對(duì)具有代表性的元素及其化合物的性質(zhì)、重要反應(yīng)的化學(xué)方程式要牢記于心，這也是解答該類問題的關(guān)鍵。15．(·衡水檢測(cè))X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，短周期主族元素中，Z的原子半徑最大，W與Y屬于同一主族，Y與X、Y與Z均能夠形成多種化合物，已知有關(guān)的單質(zhì)或化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法一定正確的是(B)A．四種元素對(duì)應(yīng)的原子中，X的原子半徑最小B．F與E的反應(yīng)中，F(xiàn)既作氧化劑又作還原劑C．Y的氫化物一定具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性，不易分解D．E與F、G所含有的化學(xué)鍵類型完全相同[解析]該試題綜合考查了考生對(duì)元素周期表、元素周期律、元素及其化合物知識(shí)的掌握情況，從能力角度考查考生的邏輯推理能力。根據(jù)題意及題圖，可以推斷出X、Y、Z、W分別是C(或H)、O、Na、S，E為CO2(或H2O)，F(xiàn)為Na2O2，G為Na2CO3(或NaOH)。當(dāng)X為H時(shí)，其原子半徑最小，當(dāng)X為C時(shí)，其原子半徑大于O的，A錯(cuò)誤；Na2O2與CO2或H2O的反應(yīng)中，Na2O2均既作氧化劑又作還原劑，B正確；Y的氫化物有可能是H2O2，H2O2不穩(wěn)定，易分解，C錯(cuò)誤；E中僅含有共價(jià)鍵，而F與G中不僅含有共價(jià)鍵，還含有離子鍵，D錯(cuò)誤。16．(新題選萃)短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應(yīng)G＋T→W(未配平)，測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表所示。物質(zhì)TGW10min時(shí)，c/(mol·L－1)0.50.80.220min時(shí)，c/(mol·L－1)0.30.20.6回答下列問題：(1)A、B、C能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，則該化合物的化學(xué)式為__NH4NO3(或NH4NO2)___。(2)B、C、D、E的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑大小排序?yàn)椋篲_r(S2－)>r(N3－)>r(O2－)>r(Mg2＋)___。(3)J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種化合物，J、L溶液顯酸性且混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O____；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是NH4HSO3(填化學(xué)式)。(4)B2A4－C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為__N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O____；正極附近溶液的pH__增大___(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)由上述五種元素中的四種組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分條件和產(chǎn)物已省略)如圖所示：①Y是__Mg(OH)2___(填化學(xué)式)；W的電子式為______。②B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Q，X與足