高考化學專題26 氮的氧化物

專題26氮的氧化物

1.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是（）

NO,?NX>H^HNUNH?NOJ

V

K

WSQi坨-SO,“AH^iO.(NlkhSO,

燒

，

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸核和硫酸鏤

C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關

2.化學與生活、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是

A.做油條用的膨松劑不應含明研

B.享有“鎮(zhèn)國之寶”稱謂的“后母戊鼎”屬于青銅制品

C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

D.“煤改氣”可以減少SO2等有害物質的排放量，有利于“霧霾”天氣的治理

3.下列有關說法正確的是（）

A.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明

NH4HCO3顯堿性（2017?全國卷n,13C）

B.用燒堿處理含高濃度NH；的廢水并回收利用氨（2017?天津，1D）

C.NH4HCO3受熱易分解，因而可用作化肥（2019?江蘇，3A）

D.氨氣使AlCb溶液產生白色沉淀，反應中氨氣被還原（2017?北京，8D）

4.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A.Si￡.SiCh良等羯C14

B.NO2HX)tHNO3(aq)01Cu(NO3)2(aq)

C.A膿碳酸AL(SO4)3(aq)氨本A1(OH)3

D.HciojtJKchNaOH(aq)NaClO(aq)

5.干燥的二氧化碳和氨氣反應可生成氨基甲酸錢固體,化學方程式為:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONHMS)

AH<0,在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸鏤的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：

⑴裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑

為;

裝置2中所加試劑為_______________________________________________________________

⑵裝置4中試劑為固體NH4C1和Ca(OH)2,發(fā)生反應的化學方程式為

試管口不能向上傾斜的原因是______________________________________________________

裝置3中試劑為KOH,其作用為___________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________C

(3)反應時三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是

6.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A.用裝置甲過濾海帶灰的浸泡液以獲得含r的溶液

B.用裝置乙蒸干氯化鏤飽和溶液制備NH4C1晶體

C.用裝置丙將Ch與HC1混合氣體純化得到純凈的Ch

D.用裝置丁收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO

7.下列關于自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是（）

A.氮肥均含有NH；

B.雷電作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)

D.合成氨工業(yè)的產品可用于侯氏制堿法制備純堿

8.向BaCL溶液中依次通入過量的下列氣體，第一次無沉淀，第二次有沉淀的組合是

選項ABCD

第一次

C02NONO2SO2

第二次SO2CO2CO2NO2

9.下列關于氨水的說法中，不正確的是（）

A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物

B.氨水中物質的量濃度最大的粒子是NHFH2O（水除外）

C.氨水顯弱堿性，是弱電解質

D.在ImoH/i氨水中,NH3H2O,NH；、NH3的物質的量濃度之和為1moH/i

10.汽車尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑。科學家研究發(fā)現(xiàn)TiO2的混凝土或瀝青可以適度消除汽車

尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關于“消除”過程的敘述錯誤的是

A.部分光能轉變?yōu)榛瘜W能

B.消除總反應為：4NOx+（5-2x）O2+2H2O4HNQj

C.使用納米TiCh,產生的光生電子和空穴更多，NOx消除效率更高

D.11110102比11?01羥基（-011）多9NA個電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）

11.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸的性質不相對應

的一組是（）

A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強氧化性

B.不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D.能使滴有酚酸的氫氧化鈉溶液的紅色褪去——強氧化性

12.除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設計如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，

探究SO2和NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2（90.02%）、SO2（4.99%）、NO（4.99%）混合而成，各

氣體的流量分別由流量計控制，調節(jié)三路氣體相應的流量比例，充分混合后進入A。（已

知:FeSCh+NO—=[Fe（NO）BCh（棕色），下列說法不正確的是

A.反應開始前應該關閉d,打開e,通入一段時間的N2

B.觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應為2H2O+3SO2+2M11O4—==3SO42-+2MnO21+4H+

C.洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡

D.實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明KMnO4不能吸收NO

13.為驗證銅與稀硝酸反應的還原產物是NO而不是NO2,設計了如圖所示裝置，以下敘述錯誤的是（）

2

A.應先打開活塞再從右側加入稀硝酸

B.左側稀硝酸須注滿

C.關閉活塞后銅絲會全部溶解

D.反應停止后打開活塞，氣體變成紅棕色

14.下列有關實驗的選項正確的是

D

乙的*|金??NOb實色室保療

實?市制取/修水

Na第乂蜃律爾和然爾中

15.（2018?河南安陽模擬）下列是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（）

16.下列由實驗得出的結論不正確的是

選項實驗結論

取一小塊雞皮置于蒸發(fā)皿中，滴35滴濃硝酸并在酒精燈

A說明雞皮中含有蛋白質

上微熱，變黃

將帶火星的木條伸入盛有體積比為4：1的N02與02的

B說明Nth具有氧化性能作助燃劑

混合氣體中，木條復燃

C將石蠟油蒸氣依次通過加熱的內含碎瓷片的玻璃管、盛說明石蠟油中含有不飽和鍵的煌

有酸性高鎰酸鉀溶液的洗氣瓶，高鎰酸鉀溶液褪色

將已烯加入濱水中，測浸水層溶液前后的pH值，結果說明已烯與漠發(fā)生了加成反應，不是取代

D

pH值沒有變小反應

17.有X、Y,Z、M、N五種物質，進行的有關實驗操作及現(xiàn)象如下:

實驗操作實驗現(xiàn)象

①氣體X和氣體Y混合氣體變紅棕色

②Y、M、N分別與氫硫酸反應都產生淡黃色固體

③用玻璃棒蘸取Z和M的濃溶液，相互靠近產生白煙

④Z和N分別通入少量濱水中浸水都變成無色透明的液體

X、Y、Z、M、N依次可能是

A.NO,O2、NH3、HNO3、SO2B.O2、NO、NH3、HCkSO2

C.O2、NO、HC1>NH3、CO2D.NO、O2、NH3、HCkCH4

18.亞硝酸鈉(NaNCh)是一種肉制品生產中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組設

計了如下圖所示的裝置制備NaN(h(A中加熱裝置已略去，NO可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應，也能被酸

性KMnCh氧化成NO3-)?

(1)儀器a的名稱是

(2)A中實驗現(xiàn)象為

(3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是(填字母序號)。

A.P2O5B.無水CaCLC.堿石灰D.濃硫酸

(4)E中發(fā)生反應的離子方程式為o

(5)從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，其中B裝置設計存在一定缺陷，如何改進??

(6)已知：2NO2-+2「+4H+=2NOT+l2+2H2。；2S2O32-+h=2r+S4O62-

為測定得到產品中NaNCh的純度，采取如下實驗步驟:準確稱取質量為1.00g的NaNCh樣品放入錐形瓶中，

加適量水溶解后，加入過量的0.800molirKI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反應后，用0.500mol-L

rNa2s2O3溶液滴定至終點，讀數(shù)，重復以上操作,3次所消耗Na2s2O3溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、

20.25mLo滴定終點時的實驗現(xiàn)象，該樣品中NaNCh純度為(保留一位小數(shù))。

專題26氮的氧化物

1.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是()

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鐵和硫酸鐵

C.N%是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關

答案C

解析N%參與反應生成鐵鹽，是反應物，不是催化劑，C項錯誤；霧和震的分散劑都是空氣，A項正確;

霧霾中的無機顆粒物含有硝酸鐵和硫酸鐵，B項正確；過度施用氮肥會增加大氣中氨的含量，D項正確。

2.化學與生活、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是

A.做油條用的膨松劑不應含明研

B.享有“鎮(zhèn)國之寶”稱謂的“后母戊鼎”屬于青銅制品

C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

D.“煤改氣”可以減少SO2等有害物質的排放量，有利于“霧霾”天氣的治理

【答案】C

【解析】A.明研是一種鋁鹽，人體內鋁元素聚集到一定量時會危害健康，故A正確；

B.“后母戊鼎”屬于銅合金，是青銅制品，故B正確；C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽車發(fā)動機中產

生的電火花引起空氣中氮氣和氧氣發(fā)生反應生成的，故C錯誤；D.煤燃燒時會產生大量的二氧化硫和粉塵,

“煤改氣”后氣體燃燒時比較充分，不會產生粉塵等，故D正確。

3.下列有關說法正確的是（）

A.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明

NH4HCO3顯堿性（2017?全國卷n,13C）

B.用燒堿處理含高濃度NH：的廢水并回收利用氨（2017?天津，1D）

C.NH4HCO3受熱易分解，因而可用作化肥（2019?江蘇，3A）

D.氨氣使A1CL溶液產生白色沉淀，反應中氨氣被還原（2017?北京，8D）

答案B

解析碳酸氫鐵受熱分解產生的氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明氨氣是堿性氣體，而不是NH4HCO3

顯堿性，A項錯誤；燒堿可以與NH：反應產生氨氣，B項正確；NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無關，C

項錯誤；D項為復分解反應。

4.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

.Si￡.SiCh庾會基9c14

B.NO2HX)tHNO3(aq)&「Cu(NO3)2(aq)

C.A曲琉酸AL(SO4)3(aq)氨水A1(OH)3

D.HciojfeJMchNaOH(aq)NaClO(aq)

【答案】B

【解析】A.二氧化硅不能與鹽酸反應，故A錯誤；B.二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸能夠與

銅反應生成硝酸銅和一氧化氮或二氧化氮與水，故B正確；C.鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能反應生成硫酸鋁，

故C錯誤；D.次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，不能生成氯氣，故D錯誤。

5.干燥的二氧化碳和氨氣反應可生成氨基甲酸核固體,化學方程式為:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S)

A”<0,在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸錢的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：

⑴裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑

為___________________________________________________________________________

裝置2中所加試劑為_______________________________________________________________

⑵裝置4中試劑為固體NH4C1和Ca(OH)2,發(fā)生反應的化學方程式為

試管口不能向上傾斜的原因是______________________________________________________

__________________________________________________________________________________(

裝置3中試劑為KOH,其作用為___________________________________________________

(3)反應時三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是

答案(1)稀鹽酸濃H2s

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2=^=2NH3t+2H2O+CaCl2

防止冷凝水倒流到試管底部使試管破裂干燥劑(干燥氨氣)

(3)降低溫度，使平衡正向移動提高產量

6.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A.用裝置甲過濾海帶灰的浸泡液以獲得含r的溶液

B.用裝置乙蒸干氯化鏤飽和溶液制備NH4cl晶體

C.用裝置丙將Cl2與HC1混合氣體純化得到純凈的Cl2

D.用裝置丁收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO

【答案】A

【解析】A、海帶灰的浸泡液用裝置甲過濾可以獲得含r的溶液，選項A正確；B.NH4a受熱易分解，應

采用冷卻熱NH4cl飽和溶液制備NH4cl晶體，選項B錯誤；C、用裝置丙只能將CL與HC1混合氣體中的

氯化氫除去，但沒有干燥，不能得到純凈的Cb,選項C錯誤；D、NO能與空氣中的氧氣反應生成二氧化

氮，不能用排空氣法收集，選項D錯誤。

7.下列關于自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是()

A.氮肥均含有NH；

B.雷電作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)

D.合成氨工業(yè)的產品可用于侯氏制堿法制備純堿

答案A

解析氮肥是含氮元素的肥料，尿素［COCNI+M和KN(h中不含NH4,A項錯誤；雷電作用固氮發(fā)生反應

萩電

N2+O2==2NO,氮元素被氧化，B項正確；由硝酸鹽制造蛋白質、動物攝食蛋白質、由動物排泄物及遺

體得到氨或鐵鹽，這些過程中碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)，C項正確；侯氏制堿法的反應

原理為：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3I+NH4Cl,2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t,氨氣作

為原料氣，D項正確。

8.向BaCL溶液中依次通入過量的下列氣體，第一次無沉淀，第二次有沉淀的組合是

選項ABCD

第一次

CO2NONO2SO2

第二次SO2CO2CO2NO2

【答案】D

【解析】A項，CO2>SO2與BaCh溶液都不反應，兩次都無沉淀；B項，NO、CO2與BaCL溶液都不反

應，兩次都無沉淀；C項，通入NCh,發(fā)生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO,沒有沉淀產生，再通入CO2,

沒有沉淀產生；D項，SCh與BaCL溶液不反應，沒有沉淀產生，再通入NCh將SCh氧化成SO4*,SO42'

與BaCL溶液產生白色BaS()4沉淀；符合題意的為D,答案選D。

9.下列關于氨水的說法中，不正確的是(

A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物

B.氨水中物質的量濃度最大的粒子是NHyFhCH水除外)

C.氨水顯弱堿性，是弱電解質

D.在Imolir氨水中，NHyHzO、NH：、NH3的物質的量濃度之和為1molir

答案C

解析氨極易溶于水，發(fā)生如下反應：NH3+H2ONH3H2ONHj+OH";生成的氨水是混合物，

其中的NH3H2O是弱電解質，電離程度小，且NH3分子極易與H2O結合，故其中濃度最大的粒子是

NH3H2O(H2O除外)。

10.汽車尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑?？茖W家研究發(fā)現(xiàn)TiO2的混凝土或瀝青可以適度消除汽車

尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關于“消除”過程的敘述錯誤的是

A.部分光能轉變?yōu)榛瘜W能

B.消除總反應為：4NOx+(5-2x)O2+2H2O/4HNO3

C.使用納米TKh,產生的光生電子和空穴更多，NOx消除效率更高

D.1molO2kE1mol羥基(OH)多9NA個電子(NA為阿伏伽德羅常數(shù))

【答案】D

【解析】A.由圖可知，在TiCh的催化作用下，紫外線提供能量，發(fā)生反應4NOx+(5—2x)O2+

2H2O光4HNO3,即有部分光能轉化為化學能，故A正確；B.根據(jù)流程分析可知，消除總反應為：4NOx

+(5-2x)O2+2H2O光4HNO3,故B正確；C.納米Ti(h與紫外線接觸面積更大，將產生更多的光生

電子和空穴更多，從而消除更多的NOx,故C正確；D.lmoKh-含有17moi電子，Imol羥基(OH)含有9mol

電子，即1molO；比1mol羥基(QH)多8NA個電子，故D錯誤。

11.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸的性質不相對應

的一組是()

A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強氧化性

B.不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D.能使滴有酚酸的氫氧化鈉溶液的紅色褪去——強氧化性

答案D

12.除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設計如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，

探究SCh和NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02%)、SO2(4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各

氣體的流量分別由流量計控制，調節(jié)三路氣體相應的流量比例，充分混合后進入A。(己

知:FeSCh+NO—―[Fe(NOHSOM棕色)，下列說法不正確的是

A.反應開始前應該關閉d,打開e,通入一段時間的N2

2+

B.觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應為2H2O+3SO2+2MnO4-==3SO4-+2MnO2i+4H

C.洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡

D.實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明KMnCh不能吸收NO

【答案】D

【解析】A.反應開始前應該關閉d,打開e,通入一段時間的N2排出體系中的空氣，防止氧氣干擾實驗，

故A正確；B.二氧化硫具有還原性，裝置A中生成的黑色固體是Mn(h,則A中反應可能為

2+

2H2O+3SO2+2MnO4-==3SO4-+2MnO21+4H,故B正確；

C.洗氣瓶A的出氣管口的兩個玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡，故C正確；

D.實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明NO、SO2沒有完全被KM11O4吸收，故D錯誤。

13.為驗證銅與稀硝酸反應的還原產物是NO而不是N(h,設計了如圖所示裝置，以下敘述錯誤的是()

0

?lit.

乜

A.應先打開活塞再從右側加入稀硝酸

B.左側稀硝酸須注滿

C.關閉活塞后銅絲會全部溶解

D.反應停止后打開活塞，氣體變成紅棕色

答案C

解析U形管中含有空氣，能將NO氧化為NO2,從而干擾實驗，因此應先打開活塞，再從右側加稀硝酸，

排盡裝置內的空氣，A項正確；左側Cu與稀硝酸反應生成NO,為防止NO與氧氣反應生成NO2,左側須

注滿稀硝酸，B項正確；稀硝酸與Cu反應生成NO,NO不溶于水，導致左側壓強增大，Cu與稀硝酸分離，

Cu不能完全反應，C項錯誤；反應停止后打開活塞，生成的NO與空氣接觸，生成紅棕色的NO2,D項正

確。

14.下列有關實驗的選項正確的是

【答案】D

【解析】A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應鈉應沉入試管底部，故A錯誤；B.因為

2NO2-N2O4q^H<0,升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以熱水中NCh的濃度高，故B錯誤；C氫氧

化鈉屬于強堿，易潮解容易和玻璃中的SiO2反應生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應保存在軟木塞的試

劑瓶中，故C錯誤；D.D是實驗室制備蒸館水的裝置，故D正確。

15.（2018?河南安陽模擬）下列是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（）

氧一化愀加

敘化快因體

答案A

解析NH4cl加熱生成的NH3和HC1,冷卻后又生成NH』C1,不能得到NH3。

16.下列由實驗得出的結論不正確的是

選項實驗結論

取一小塊雞皮置于蒸發(fā)皿中，滴35滴濃硝酸并在酒精燈

A說明雞皮中含有蛋白質

上微熱，變黃

將帶火星的木條伸入盛有體積比為4：1的N(h與02的

B說明NO2具有氧化性能作助燃劑

混合氣體中，木條復燃

將石蠟油蒸氣依次通過加熱的內含碎瓷片的玻璃管、盛

C說明石蠟油中含有不飽和鍵的燃

有酸性高銃酸鉀溶液的洗氣瓶，高缽酸鉀溶液褪色

將已烯加入溟水中，測溟水層溶液前后的pH值，結果說明已烯與溟發(fā)生了加成反應,不是取代

D

pH值沒有變小反應

【答案】C

【解析】A.向雞皮上滴加少量濃硝酸，并微熱，發(fā)生顯色反應，雞皮變黃，A正確；B.空氣中N2、02的體

積比是4：1,將帶火星的木條伸入盛有空氣中，木條不復燃，而伸入盛有體積比為4：1的NCh與02的混

合氣體中，木條復燃，證明NO2具有氧化性能作助燃劑，B正確；C.將石蠟油蒸氣依次通過加熱的內含碎

瓷片的玻璃管、盛有酸性高鑄酸鉀溶液的洗氣瓶，高鎰酸鉀溶液褪色，是因為石蠟油在碎瓷片催化作用下

發(fā)生分解反應，產生的物質中含有不飽和的烯燒，不能說石蠟油中含有不飽和鍵的燒，C錯誤；D.若己烯

與溟水發(fā)生的是取代反應，反應后產生HBr,溶液的酸性增強，pH會減小，若發(fā)生的是加成反應，消耗

Bn,由于Bn濃度降低，酸性減弱,pH增大，所以將已烯加入溟水中，測濱水層溶液前后的pH值，結果

pH值沒有變小，證明發(fā)生的是加成反應，不是取代反應，D正確。

17.有X、Y、Z、M、N五種物質，進行的有關實驗操作及現(xiàn)象如下:

實驗操作實驗現(xiàn)象

①氣體X和氣體Y混合氣體變紅棕色

②Y、M、N分別與氫硫酸反應都產生淡黃色固體

③用玻璃棒蘸取Z和M的濃溶液，相互靠近產生白煙

④Z和N分別通入少量澳水中浸水都變成無色透明的液體

X、Y、Z、M、N依次可能是

A.NO、O2、NH3、HNO3、SO2B.O2、NO、NH3、HC1、SO2

C.O2、NO、HCkNH3、CO2D.NO、O2、NH3、HCkCH4

【答案】A

【解析】①該紅棕色氣體為NO2,故X為NO或02,Y為NO或02；②實驗現(xiàn)象說明Y、M、N均具有

氧化性；③實驗現(xiàn)象說明Z、M的濃溶液均具有揮發(fā)性；④實驗現(xiàn)象說明Z、N均具有還原性；綜上所述,

Y為NO,X為O2,排除BC,因D項中CH4不能滿足實驗②，故答案為A。

18.亞硝酸鈉(NaNO?)是一種肉制品生產中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組設

計了如下圖所示的裝置制備NaNOXA中加熱裝置已略去，NO可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應，也能被酸

-

性KMnO4氧化成NO3)?

(1)儀器a的名稱是

(2)A中實驗現(xiàn)象為

(3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是(填字母序號)。

A.P2O5B.無水CaCl2c.堿石灰D.濃硫酸

(4)E中發(fā)生反應的離子方程式為?

(5)從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，其中B裝置設計存在一定缺陷，如何改進?。

(6)已知：2NO2-+2「+4H+=2NOT+L+2H2O;2S2O32-+l2=2r+S4O62-

為測定得到產品中NaNCh的純度，采取如下實驗步驟:準確稱取質量為1.00g的NaNCh樣品放入錐形瓶中，

加適量水溶解后，加入過量的0.800moI【rKI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反應后，用0.500mol-L

rNa2s2O3溶液滴定至終點，讀數(shù),重復以上操作，3次所消耗Na2s2。3溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、

20.25