高中化學計算題

高中化學：吃透這50頁，高中化學全

部計算題題型，拿高分很簡單

碩科考試2019-04-1209:47:33

高中化學作為理綜科目的重要組成部分，高考分數(shù)占得比例也很高?；瘜W作為理

科中的文科，知識點雜，但是最難的莫過于化學方程式和計算題了，不管是小題

還是簡答題，化學計算無處不在，很多同學看見計算就有畏難情緒，不知道從哪

里找突破口。

其實高中化學每個板塊都是有它對應的學習方法的，尤其是計算題，相對于其他

板塊更系統(tǒng)，題型也很固定，掌握了計算題也就掌握了化學科目的"命脈"把經(jīng)

典題型吃透，那么這一類題就不會再犯難了。

今天給大家整理的是高中三年:全部計算題經(jīng)典題型匯總大全，包含詳細的解題

步驟，很實用，word版可打印，家長可以給孩子打?。∫还?0頁，

文末附電子版獲取方式

高中化學計算題：題型與解題技巧大全

■算的硼

一般指的是各種基本計算技能的巧用。主要有？①關系式法，②方程或

方程組法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥極值法，⑦i寸論法，⑧十

字交叉法等。

一、關系式法

關系式法是根據(jù)化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應

申質量守恒，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關系。

【例題1】某種H和8的混合氣體，其密度為相同條件下

就氣密度的1將32g這種混合氣通入一盛有足量Na?。?的密閉容器中.

再通入過量02,最后容器中固體質量增加了

[]

A.3?2gB.4.4g

C.5.6gD.6.4g

分析:此題宜根據(jù)以下關系式巧解：

為旦凡。32*2

固體增加的質量即為H2的質量。

8-2>8,足吟）

固體增加的質量即為C0的質量。

所以，最后容器中國體質量增加了3.2g,應選A。

解析此題估算即可。解題關鍵是找出反應中量的關系。工至@碩科考武

[例題21FeS2與硝酸反應產(chǎn)物有Fe"和H^O；,若反應中FeS2和HNO3物

質的量之比是1：8時，則HNQ的唯一還原產(chǎn)物是（）

A.NO：B.NOC.N:0D.N:05

分析:此題運用氧化還原關系式計算。反應中FeS：和HNO：的物質的量之比

是1：8,由于生成了Fe（NQ）則Feg和被還原的HNO3的物質的量之比是

1:5o

設N元素的變價為x,可列以下氧化還原關系式并解析：

xFeSj——15HNO,

815

18-3

j=y解得x=3

+5-3=+2,則還原產(chǎn)物為品，選B.

該題關鍵是找出隱含的關系。

二、方程或方程組法

根據(jù)質量守恒和比例關系，依據(jù)題設條件設立未知數(shù)，列方程或方程組

求解，是化學計算申最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。

*【例題3】（MCE1999-24）用惰性電極電解M（NO.）x的水溶液，

當陰極上地重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生-氧氣（標準狀況），從而可知M

的原子量為[]

224ax112ax

A.——B.——

bb

?56ax_25ax

c--D--

分析:方程或方程組法是最常用最不易出錯的化學計算方法。

陰陽兩極的電極反應：

陰極：4Mx++4xe=4M

陽極：4xOH—4xe=2xH2O+xO2t

執(zhí)弟@碩科考成

設M的原子量為v

關系式4M---xO"

4yg22xL

agbL

正確答案是c.

1例題4】有某假金屬M及其相應氧化物的混合物共10g,跟足量水

充分反應后，小心地將溶液蒸干，得到14g無水晶體。該堿金屬M可能是

[]

A.鋰B.鈉C.鉀D.鋤

(鋰、鈉、鉀、鋤的原子量分別為：6.94、23、39、85.47)

分析:堿金屬及其氧化物跟水反應的反應式關系分別是：2乂-2旦0=210<+其

TM;0+H:0=2M0H此題有多種解法。

有以下特殊解法：設M的原子量為x

M-MOHMaO-2MOH

xx+172x+162(x+17)

10上電衛(wèi)用

xx+8

由題羔史8巨〉】4>且耍

Xx+8

解得42.5>x>14.5

分析所給鋰、鈉、鉀、鋤的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。

三、守恒法

化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質的量、質量、氣體

體積之間的數(shù)量關系，就必然能反映出化學反應前后原子個數(shù)、電荷數(shù)、得

失電子數(shù)、總質量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準確

快速將題解出，收到事半功倍的效果。

弘元@碩科考段

[NOi]=23XiO-5mol/L

[SO：]=28X10'mol/L

則此次雨水的pH大約為

[]

A.3B.4C.5D.6

此題結合環(huán)?？疾榛瘜W計算，解題關鍵是我們應根據(jù)雨水中陰、陽離子

所帶負、正電荷守恒(溶液呈電中性)解析，建立解題思維

根據(jù)電荷守恒：

(H*)+[NH；]+[Na*]=[aj+[N0i)+2[S02-]

(H*]=(a]+[NO5]+2[SOi=

(6.0+23+2X28-2.0-3.0)X1O?=8OX1OJ(mol/L)

pH—lg[H+]=5Tg8=4

此題的正確答案為B。

四、差量法

找出化學反應前后某種差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例

式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。

差量法的實質是巧用化學方程式計算的巧用。此法的突出的優(yōu)點是：只

要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。

1例題7](TCE1995-15)加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg,使之

完全反應，得剩余物媛，則原混合物中氧化鎂的質量分數(shù)為

[]

2ln-10m

A.X100%

11m

21(m-n)”

B.

21(n-m)

C.X100%

22m

D.11^X100%

31m

此題宜用差量法解析;落弟@碩科考團

設MgC03的質量為x

MgCO3心公+C02儲昆合物質量夠少

44

Ctn-n)g

21(m-n)

H-

原氧化候的質量

11

21n-10m

21n-10m

則原w(MgO)

11m

應選Ao

【例題81150t時，將IL混合燒與9L氧氣混合，在密閉容器內充分

燃燒，當恢復至150C,體積恒定時，容器內壓強增大8劣，則該混合煌的組

A.甲烷與乙烷體積比是1：4

B.丙煥與乙快體積比是1：4

C.乙烯與丁烷體積比是1：4

D.乙烯與丁烯體積比是1：4

分析:此題考查思維的靈活性及嚴密性。宜運用差量法解析。應注意:

①150七時水呈氣態(tài)，②容器內壓強增大8%即為氣體物質的量增大8%.

設此混合煌的平均分子組成為白期

C,H,+（x+“-卓耀+（:氣）△雌

(1+9)X8%

則》1二08斛得y=72

工元@碩科考段

L

根據(jù)氫原子數(shù)判斷，選項A、B可排除。

運用十字交叉法，推斷C、D中哪個選項符合題意?

c.選項：D.選項：

C2H4428C2H4408

\/

7.2

/\

QH10）03.2C4K883.2

v（C3H?）28^1v(CiH4)081

V（C4Ht）~32^4

（不合題至舍）(符合題意)

此題正確答案為D.

運用差量法求出組成中平均氫原子數(shù)是7.2,是解題關鍵。

五、平均值法

平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題

技能。它是根據(jù)MA＜而CMg,只要求出（或己知）平均值而，就可判

斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。

1例題9】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足

量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L,則混合物中一定含有的金

屬是[]

A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂

分析:此題可運用平均值法巧解。各金屬跟鹽酸反應的關系式分別為，

Zn一風tFe-H.t

2Al—3KTMg-Hst

若單獨跟足量鹽酸反應,生成11.2LH2（標準狀況）需各金屬質量分別為：

Zn:32.5g;Fe:28g;Al:9g;Mg:12g*其中只有鋁的質量小于10g，其

余均大于10g，說明必含有的金屬是鋁。應選C。

*【例題10】含有雜質的乙烯2.8g,與氫氣發(fā)生加成反應時，充分

反應后用去氫氣0.25g,則乙烯中所含雜質可能是工票@演科考歷

A.乙塊B.1.3-丁二烯

C.丙烷D.甲烷

分析:此題考查有機物分子式的確定，解析此題的思路是可運用反應量平

均值法解析

由于2.8g純乙烯加氫消耗氫氣質量為0.2出己知2.選樣品氣體加氫用去

氧氣0.25g,說明2.8g雜質加氫消耗氧氣質量必大于0.25g。

丙烷、甲烷不能發(fā)生加成反應。

2g

28gC2凡需用凡，—X4-0432（8）>0.25（。

2g

288C,H?需用凡，%X4=0207（g）<025（g）

正確答案是Ao

t例題111現(xiàn)有某氯化物與氯化鎂的混合物，取3.8g粉末完全溶于

水后，與足量的硝酸銀溶液反應后得到12.4g氯化銀沉淀，則該混合物中的

另一氧化物是[]

A.LiClB.KC1

C.CaCl:D.A1C1,

分析:若3.8g純MgCL生成募L沉淀的質量為：

38§ax2X1435g/mol

95g/mol

=1148g<124g

說明3.能純凈某氯化物所生成如沉淀質量必大于12.4go

即lmolCl-所結合其它金屬陽離子質量應小于12g（Mg2+質量）。

因為IntolCl-所結合Li+、K+、Ca2+A13+質量分別為7g、39g、20g、9g。

所以鼻以、A1C13為可能。

選A、D不正確。因為：ImolCl等合Li+、A13+的質量小于12g并不

是充分必要條件，還必須分別嚴密計算3.8gLiCl、3.8gAlC13分別生成皿

沉淀的質量是否大于12.4g。

3.8gLia生成盆以沉淀質量為：豆花@碩科考團

XM358，m<>，

,（7+355）g/mol

=128g〉124g

3.8g103生成.q沉淀質量為:

（27+35裳3）g/m°L435g/mRX3

=123g<l24g

所以只有A選項符合題意。此題既考查思維的敏捷性，又考查思維的嚴

密性.

六、極值法

巧用數(shù)學極限知識進行化學計算的方法，極值法即化學與數(shù)學極限運算

的結合的方法.

*1例題121有一系列區(qū)二氨基酸按如下特點排列：

CH2-COOHCHa-CH-COOH

m

NH22

CH3-CH2-CH-COOH-

NH2

該同系列中所含碳元素的質量分數(shù)最大值接近

[]

A.32.0%B.4&6%

C.85.7%D.92.3%

分析:此題欲求w（O的最大值，明顯為求極值問題。仔細審題，認真分

析此一系列&:氨基酸的結構特點.

此題可以用極限法求碳元素質量分數(shù)的最大值。

該同系列通式為：

MOM2本一1H—80H

NH?

若nf8落弟@頒科考武

則H-tCH2fe-COOH-去

NH2

所以“?（C）最大值="x100%=857環(huán)