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高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練試卷
班級(jí):姓名:分?jǐn)?shù):
題號(hào)12345678910分?jǐn)?shù)
答案
1.下列有關(guān)說法正確的是
A.SCh可以使濱水褪色,所以S02具有漂白性
B.SiCh是酸性氧化物,所以SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)
C.若某堿性溶液的焰色呈黃色,則該溶液的溶質(zhì)一定為NaOH
D.NH3的水溶液可以導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
B.電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少6.4g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下,4.0gCH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
D.在含AF+總數(shù)為NA的AlCb溶液中,C「總數(shù)為3NA
3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()
A.用石墨作電極電解A1CL溶液:2C1+2H,0圖+H,f+2OH
42
B.酸性高錦酸鉀溶液與H2O2溶液混合:+3H,O3+6H=2Mn*+4O2|+6H2O
24
C.石灰水中加入過量小蘇打溶液:Ca+OH+HCO;=CaCO3?+H2O
D.0.2mol/L的NH4A1(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合:
2AJ5*+3SO!+3Ba2'+6OH'=2Al(OH),|+3BaSO,|
4.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙呈紅色的溶液:Ba2\AF+、NO3,C1-
-
B.由水電離出的c(H+)=lxlO-iimol?L-i溶液:Na+、Mg2+、C「、NO3
2+2
C.0.2moi的NaNCh溶液:H+、Fe,SO4>Cf
2
D.與Fe反應(yīng)生成H2的溶液:NH4\K+、SO?-SCO3-
2+22
5.水熱法制備Fe(FeCh)2納米顆粒的反應(yīng)3Fe+2S2O3-+O2+xOH-=Fe(FeO2)2+S4O6-+2H2O,下列說法中不
正確的是
A.每生成lmolFe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子B.該反應(yīng)中Fe?+和S2O32一都是還原劑
C.3moiFe2+被氧化時(shí)有l(wèi)moic)2被還原D.反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x=4
6.下列根據(jù)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向KI溶液中加入30%H2O2、稀硝酸及淀粉溶液,溶液變藍(lán)H2O2氧化性比12強(qiáng)
向Na2cCh溶液中加稀硫酸將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中
B非金屬性:S>C>Si
產(chǎn)生白色沉淀
將BaSCU浸泡在飽和Na2c。3溶液中,一段時(shí)間后過濾并洗
CKsp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
滌沉淀,向沉淀中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生
向某溶液中滴加稀NaOH溶液時(shí),將濕潤的紅色石蕊試紙置
+
D原溶液不含NH4
于試管口,試紙不變藍(lán)
7.下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
物質(zhì)
abc
a選
AAlAlCbAl(OH)3
/\BHNO3NONO:
b-4--------jCSiS1O2H2S1O3
DNaQN&CChNaHCOs
8.已知A、B、C、D、E是短周期元素中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常
溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最
大,元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是()
A.1mol由元素A、B組成的化合物一定含有18mole"
B.元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)
C.含D的鹽溶液既可能顯酸性,也可能顯堿性
D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
9.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如圖.下列說法不正確的是
A.。2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)_(v)~|
Pt電梭(a)||.電極(bj
B.溶液中OH-向電極a移動(dòng)國口0s
C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5點(diǎn),
D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
10.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和N02>N2O4>NO的混合氣體,將這些氣體與3.36LO2(標(biāo)
準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體恰好被水完全吸收。若向所得硝酸銅溶液中加入4moi/L的NaOH溶液
至CM+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是()
A.60mLB.90mLC.120mLD.150mL
11.(18分)消毒劑在生活中具有廣泛應(yīng)用,開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。
(1)。2、H2O2>C1O2是常用作消毒劑,等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效果最好的是o
(2)高鐵酸鉀(K2FeC)4)是一^種新型、高效、多功能水處理劑。實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等
為原料,通過以下過程制備KzFeCU:
K:FeO,
KOH溶液10~C,結(jié)晶
-d
NaCl(熔融)
fNa——空氣’——aNa.O,固體(NaFeO.、
Na,O,Na.SO.)
廢鐵屑壁幽9》FcSO.(溶液)衛(wèi)皂LFcSO,(固體)—」氣體X
①操作(I)為濃縮結(jié)晶、、洗滌,并隔絕空氣減壓干燥。
②檢驗(yàn)氣體X的方法是?
③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是__________________________________________________
(3)測(cè)定某KzFeO"樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱量1.0g樣品,配制100mL溶液;步驟2:準(zhǔn)確量取25.00mLKFeO4溶液加入到錐形瓶中;
步驟3:在強(qiáng)堿性溶液中,用過量CiU-與FeO廠反應(yīng)生成Fe(0H)3和CrO產(chǎn);
步驟4:加稀硫酸,使CrO/一轉(zhuǎn)化為CnO/,Cr(V轉(zhuǎn)化為Cr",Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe";
步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.lOOOmol?L'(NH3Fe(S03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(溶液顯紫紅
色),記下消耗(NHjFe(SOD溶液的體積,做3次平行實(shí)驗(yàn),平均消耗30.00mL的(NHjFe(SOJ2溶液。
2+2-+3+3+
已知:滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:6Fe+Cr207+14H==6Fe+2Cr+7H200
①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mLLFeO,溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是。
②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
③步驟5中能否不加指示劑(填“能”或“否”),原因是o
④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),測(cè)定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
12(16分)已知:IC1的熔點(diǎn)為13.9℃,沸點(diǎn)為97.4℃,易水解,發(fā)生反應(yīng)IC1(1)+C12(g)=IC13(1).
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?
(2)裝置B的作用是;.,不能用裝置F代替裝置E,理由
(3)所制得的IC1中溶有少量ICb雜質(zhì),提純的方法是(填標(biāo)號(hào)).
A.過濾B.蒸發(fā)結(jié)晶C.蒸儲(chǔ)D.分液
(4)用IC1的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度.進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)為:
①-Ct--C-C-②IC1+KI=I2+KC1③L+2Na2s2<D3=2NaI+Na2s4。6
ICl
實(shí)驗(yàn)1:將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液,從中取出十分之一,加入20mL某IC1的冰
醋酸溶液(過量),充分反應(yīng)后,加入足量KI溶液,生成的碘單質(zhì)用amol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴
定.經(jīng)平行實(shí)驗(yàn),測(cè)得消耗的Na2s2。3溶液的平均體積為VimL.
實(shí)驗(yàn)2(空白實(shí)驗(yàn)):不加油脂樣品,其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完全相同,測(cè)得消耗的Na2s2O3
溶液的平均體積為V2mL.①滴定過程中可用作指示劑.
②滴定過程中需要不斷振蕩,否則會(huì)導(dǎo)致Vi(填“偏大’或"偏小).
③5.00g該油脂樣品所消耗的IC1的物質(zhì)的量為mol.由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度.
13.(16分)工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3>FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料--
鐵紅(FezCh),具體生產(chǎn)流程如下:
加入NH,HCO)
筮浸郵出,加調(diào)節(jié)PH至
硫鐵礦逡8.入過量帙粉產(chǎn)品
燒渣X氧化鐵
步驟I步驟n步驟III
(1)步驟I若用稀硫酸,則Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為;
(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟I”中分離操作所用的玻璃儀器有;
步驟III中應(yīng)選用試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào)).
A.稀硝酸B.氫氧化鈉溶液C.高銃酸鉀溶液D.氨水
(3)步驟IV的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是;
(4)燃燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
(5)步驟IV中,F(xiàn)eCCh達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),若室溫下測(cè)得溶液的pH為9.5,c(Fe2+)=lxlO-6mol/L.試
判斷所得的FeCCh中是否含有Fe(OH)2,請(qǐng)通過簡(jiǎn)單計(jì)算說明理由_________________________________
17
________________________________________________.(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9X10-).
(6)欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取5.6克樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向?yàn)V液中加
入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻
后稱得殘留固體4.2克,測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字).
瑞金三中2018屆高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練試卷2017.9.28
題號(hào)12345678910分?jǐn)?shù)
答案BCDACBBCCD
11.(18分)(1)53。(2分)
(2)①過濾(1分)
②用帶火星的木條接觸氣體,若木條復(fù)燃,則該氣體為氧氣(2分)
③K2FeO4在0℃時(shí)的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH、Na2s04?。?分)
(3)①酸式滴定管(2分)
(2)Cr02-+Fe042-+2H20=Fe(0H)3I+Cr042-+0H-(3分)
③否(1分)因?yàn)镵2Cr207溶液為橙色、Fe3+的溶液為黃色,顏色變化不明顯(2分)
④0.792(或79.2%)(3分)
12.(16分)(1).KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O(3分)
(2).除去氯氣中的氯化氫(2分)
(3).防止F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入D中使IC1水解(2分)(4).C(2分)
(5).淀粉溶液(2分)(6).偏?。?分)
3
(7).5a(V2-Vi)xlO-(3分)
13.(16分)(1).Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(2分)
(2).漏斗、玻璃棒、燒杯(2分)D(2分)
(3).防止NH4HCO3分解;減少Fe?+的水解(2分)
(4).4FeCO3+O2—i-2Fe2O3+4CO2(2分)
(5).溶液中
2+2617
c(Fe)?c(OH-)=lxl0x(1x107.5)2=lxl0-i5>Ksp[Fe(0H)2]=4.9xl0-,故有
Fe(OH)2沉淀生成(3分)
(6).52.5%(3分)
1.下列有關(guān)說法正確的是
A.SO2可以使濱水褪色,所以SO2具有漂白性
B.SiCh是酸性氧化物,所以SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)
C.若某堿性溶液的焰色呈黃色,則該溶液的溶質(zhì)一定為NaOH
D.NH3的水溶液可以導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)
【答案】B
【解析】A.SO2具有還原性,可以使澳水褪色,A錯(cuò)誤;B.SiCh是酸性氧化物,所以SiCh能與NaOH溶液
反應(yīng)生成鹽和水,B正確;C.若某堿性溶液的焰色呈黃色,則該溶液的溶質(zhì)不一定為NaOH,也可能是碳酸
鈉等,C錯(cuò)誤;D.NH3不能電離,所以NH3是非電解質(zhì),D錯(cuò)誤,答案選B。
點(diǎn)睛:選項(xiàng)A和D是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意SO2還原性和漂白性的區(qū)別,SO2具有漂白性,但不能漂白酸堿
指示劑。判斷化合物是不是電解質(zhì)時(shí),關(guān)鍵是看溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出陰陽離子,能自身
電離的是電解質(zhì),不能電離的是非電解質(zhì)。
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L2LSO3所含的氧原子數(shù)為L5NA
B.電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少6.4g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下,4.()gCH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
D.在含AP+總數(shù)為NA的AlCb溶液中,C「總數(shù)為3NA
【答案】C
【解析】試題分析:A、標(biāo)況下SO3為固體,不能代入公式進(jìn)行計(jì)算,錯(cuò)誤;B、電解精煉銅時(shí),陽極是粗
銅,含有雜質(zhì),所以當(dāng)陽極減少6.4g時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不為0.2mol,錯(cuò)誤;C、0.25molCH4含有
共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25X4XNA=NA,正確;D、AlCb溶液中AF+會(huì)發(fā)生水解,故在含AP+總數(shù)為NA的AlCb
溶液中,C廠總數(shù)大于3NA,錯(cuò)誤;故本題選擇C。
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)的基本計(jì)算
3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()
A.用石墨作電極電解AlCb溶液:2CK+2H,O^CI2t+H,t+20H'
B.酸性高鋸酸鉀溶液與H2O2溶液混合:2MnO;+3用。2+6H*=2Mn"+40?1+6圾0
J,
C.石灰水中加入過量小蘇打溶液:Ca+0H+HC0;=CaC03?+H20
D.0.2mol/L的NH4A1(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合:
2AJ}++3S0?+3Ba2'+60H'=2Al(0H),|+3BaS0j
4.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙呈紅色的溶液:Ba2\AF+、NO3-、C1-
2+
B.由水電離出的c(H+)=1x10-箕mol?LT溶液:Na+、Mg>Cl'>NO3'
2+2-
C.0.2moi-LT的NaNO.3溶液:H+、Fe>SO4>Cr
2
D.與Fe反應(yīng)生成H2的溶液:NH4\K+、SO42-、CO3-
【答案】A
【解析】試題分析:A、使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,各離子均能共存,A正確;B、由水電離出的c(H+)
=lxlO-Umol-L-i的溶液可能呈酸性也可能呈堿性,Mg2+在堿性條件下不能共存,B錯(cuò)誤;C、NO3->H+和
Fe2+在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;D、酸性溶液與Fe反應(yīng)生成H2,溶液中CO32—與H+不能共存,
D錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查了離子共存的相關(guān)知識(shí)。
2+22
5.水熱法制備Fe(FeCh)2納米顆粒的反應(yīng)3Fe+2S2O3-+O2+xOH-=Fe(FeO2)2+S4O6-+2H2O,下列說法中不
正確的是
A.每生成lmolFe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子
B.該反應(yīng)中Fe?+和S2O32一都是還原劑
C.3moiFe2+被氧化時(shí)有ImolCh被還原
D.反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x=4
【答案】C
【解析】試題分析:A.反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O中,F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高,
被氧化,。2為氧化劑,每生成ImolFesCU,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol,故A正確;B.反應(yīng)中Fe2+TFe3CU,
22
Fe元素化合價(jià)升高,S2O3-->S4O6-+,S元素的化合價(jià)升高,F(xiàn)e?+和S2O32嘟是還原劑,故B正確;C.lmolFe2+
被氧化時(shí),失去Imol電子,則被Fe?+還原的02的物質(zhì)的量為gmol,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)的離子方程式為
2+22
3Fe+2S2O3-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O6+2H2O,則x=4,故D正確;故選C。
【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,
側(cè)重電子守恒計(jì)算的考查。從電荷守恒的角度分析,可配平反應(yīng)的離子方程式:
2+222+
3Fe+2S2O3-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O6-+2H2O,反應(yīng)中3Fe^Fe3O4,當(dāng)3moiFe?+參加反應(yīng)時(shí),有2moiFe?+
化合價(jià)升高,反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高,被氧化,02為氧化劑。
6.下列根據(jù)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向KI溶液中加入30%e02、稀硝酸及淀粉溶液,溶液變藍(lán)H2O2氧化性比12強(qiáng)
向Na2cCh溶液中加稀硫酸將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中
B非金屬性:S>C>Si
產(chǎn)生白色沉淀
將BaSC14浸泡在飽和Na2c。3溶液中,一段時(shí)間后過濾并洗
CKsp(BaSO4)>Ksp(BaCC)3)
滌沉淀,向沉淀中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生
向某溶液中滴加稀NaOH溶液時(shí),將濕潤的紅色石蕊試紙置
D原溶液不含NH+
于試管口,試紙不變藍(lán)4
7.下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
物質(zhì)
abc
選
A「A1AlChAl(OH)3
BHNO3NON01
CSiSiOiH2S1O3
DNa。Na2cChNaHCOs
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A.氫氧化鋁不能一步轉(zhuǎn)化為A1,不符合圖中轉(zhuǎn)化,A錯(cuò)誤;B.硝酸被還原轉(zhuǎn)化為NO,NO與氧
氣化合生成NC)2,N02溶于水生成硝酸和NO,每步轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn),符合圖中轉(zhuǎn)化,B正確;C.SiO2
不能一步轉(zhuǎn)化為HzSiCh,HzSiCh不能一步轉(zhuǎn)化為Si,不符合圖中轉(zhuǎn)化,C錯(cuò)誤;D.碳酸氫鈉不能轉(zhuǎn)化生
成過氧化鈉,不符合圖中轉(zhuǎn)化,D錯(cuò)誤;答案選B。
8.已知A、B、C、D、E是短周期元素中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常
溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最
大,元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是()
A.1mol由元素A、B組成的化合物一定含有18mole~
B.元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)
C.含D的鹽溶液既可能顯酸性,也可能顯堿性
D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
9.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如圖.下列說法不正確的是
KOH溶液
A.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B.溶液中0H-向電極a移動(dòng)
C.反應(yīng)消耗的NH3與02的物質(zhì)的量之比為4:5
D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-+60H-=N2+6H2。
【答案】C
【解析】試題分析:A.a電極發(fā)生的是氧化反應(yīng),故a為負(fù)極,失電子,b為正極,得電子,發(fā)生還原反應(yīng),
故A正確;B.溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng),即向a極移動(dòng),B正確;C.電池的總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,
NH3與02的物質(zhì)的量之比為:4:3,故C錯(cuò)誤;D.負(fù)極失電子生成N2,故負(fù)極方程式為:2NE—6e—+60H—=N2
+6H2O,D正確;此題選C。
考點(diǎn):考查原電池的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相關(guān)知識(shí)。
10.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和N02>N2O4>NO的混合氣體,將這些氣體與3.36LO2(標(biāo)
準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體恰好被水完全吸收。若向所得硝酸銅溶液中加入4moi/L的NaOH溶液
至C/+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是()
A.60mLB.90mLC.120mLD.150mL
17.(10分)消毒劑在生活中具有廣泛應(yīng)用,開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。
(1)CL、H2O2、C1O2是常用作消毒劑,等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效果最好的是。
(2)亞氯酸鹽(如NaCICh)可用于食品消毒和水處理。常溫下,將ClCh通入過氧化氫的堿性溶液中
可得亞氯酸鹽,反應(yīng)的離子方程式為?
(3)高鐵酸鉀(RFeOQ是一種新型、高效、多功能水處理劑。實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH
等為原料,通過以下過程制備K2FeO4:
K:FeO,
巾%r*CI2KOH溶液I0C,結(jié)晶
NaQ(熔喇空氣,△」因嬴FeO.、-
ia---------------------.NaQ:N4SOJ
廢鐵屑庶幽A-FcSO,(溶液)…處”FcSCU固體)—?L氣體X
①操作(I)為濃縮結(jié)晶、、洗滌,并隔絕空氣減壓干燥。
②檢驗(yàn)氣體X的方法是O
③最終在溶液中得到K2FeC)4晶體利用的原理是o
17.(1)口。2
?(1)3:2(2分)
(2)①蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌(2分)
②用帶火星的木條接觸氣體,若木條復(fù)燃,則該氣體為氧氣(2分)
③K2FeO4在0℃時(shí)的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH、Na2s04?。?分)
(3)①酸式滴定管(1分)
②CrO2—+FeO4"+2H20=Fe(0H)3I+CrO4"+0IT(2分)
③否(1分)因?yàn)镵2Cr207溶液為橙色、Fe3+的溶液為黃色,顏色變化不明顯(1分)
@0.792(或79.2%)(2分)
18.已知:IC1的熔點(diǎn)為13.9℃,沸點(diǎn)為97.4℃,易水解,且能發(fā)生反應(yīng):
IC1(1)+Ch(g)=IC13(1).(圖中夾持裝置略去)
嘲
,箕化的諭賽
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是-
(2)裝置B的作用是,不能用裝置F代替裝置E,理由_______。
(3)所制得的IC1中溶有少量ICL雜質(zhì),提純的方法是(填標(biāo)號(hào)).
A.過濾B.蒸發(fā)結(jié)晶C.蒸儲(chǔ)D.分液
(4)用IC1的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度.進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)為:
①C"C?iCI-----C—<^-
16
②IC1+KI=I2+KC1
③b+2Na2s2Ch=2Nal+Na2s4。6
實(shí)驗(yàn)1:將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液,從中取出十分之一,加入20mL某IC1的冰
醋酸溶液(過量),充分反應(yīng)后,加入足量KI溶液,生成的碘單質(zhì)用amol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴
定.經(jīng)平行實(shí)驗(yàn),測(cè)得消耗的Na2s2。3溶液的平均體積為VimL.
實(shí)驗(yàn)2(空白實(shí)驗(yàn)):不加油脂樣品,其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完全相同,測(cè)得消耗的Na2s2O3
溶液的平均體積為V2mL.
①滴定過程中可用作指示劑.
②滴定過程中需要不斷振蕩,否則會(huì)導(dǎo)致Vi(填“偏大’或"偏小).
③5.00g該油脂樣品所消耗的IC1的物質(zhì)的量為mol.由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度.
【答案】(1).KClO3+6HCl=KCl+3Cl2t+3H2O(2).除去氯氣中的氯化氫(3).防止F中的水蒸氣會(huì)
進(jìn)入D中使IC1水解(4).C(5).淀粉溶液(6).偏?。?).5a(V2-Vi)xlO-3
【解析】試題分析:(1)A裝置產(chǎn)生氯氣,因此反應(yīng)方程式為:KCIO3+6HCI=KC1+3cLT+3H2。;
(2)A裝置產(chǎn)生氯氣中含有水蒸氣和HC1,因此飽和食鹽水的作用除去HC1;因?yàn)镮C1易水解,因此防止
水蒸氣的進(jìn)入,堿石灰的作用防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D裝置,不能用F代替E;
(3)根據(jù)反應(yīng)方程式,IC1和ICb都是液體,是互溶的兩種液體,因此采用蒸儲(chǔ)方法進(jìn)行分離,故選項(xiàng)C
正確;
(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn),碘單質(zhì)參加反應(yīng),利用淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),因此用淀粉溶液作指示劑;②如果不振蕩,
不能充分混合,消耗的溶液的體積減??;③根據(jù)反應(yīng)方程式,建立的關(guān)系式為:IC1?12?2Na2s2。3,實(shí)驗(yàn)2
得出:n(ICl)=V2Xl(T3xa/2mol,實(shí)驗(yàn)1中與油脂樣品反應(yīng)后,剩余IC1的物質(zhì)的量為VMO—xa/2mol,因此
與油脂反應(yīng)IC1的物質(zhì)的量為5a(V2-V1)xlO\
考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)、滴定實(shí)驗(yàn)等知識(shí)。
20.工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3C>4、Fe2O3>FeO、SiCh)為原料制備高檔顏料--鐵紅(FezCh),
具體生產(chǎn)流程如下:
加入N&HCO)
酸浸哪PHU,加調(diào)節(jié)PH至
過濾帔產(chǎn)品
硫鐵礦過渡,濾液入過量鐵粉5-65過濾港液FeCOj
燒渣XY醐f氧化鐵
步驟1步驟H步驟in步驟IV
試回答下列問題:
(1)步驟I若用稀硫酸,則Fe3C>4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:
(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟I”中分離操作所用的玻璃儀器有;步驟III中應(yīng)選用試劑調(diào)
節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào)).
A.稀硝酸B,氫氧化鈉溶液C.高鎰酸鉀溶液D.
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