高中化學會考復習

會考復習整理

一、物質(zhì)的分類

1物質(zhì)的分類方法和舉例

‘混合物單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)

（包括稀有氣體）

物《

質(zhì)］=-酸性氧化物堿性氧化物

純凈物<氧化物<兩性氧化物不成鹽氧化物

Ij化物〔過氧化物

一小「無機化合物1￡

i化合物酸、喊

<I鹽類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽

有機化合物

2物質(zhì)變化（即化學反應）的分類標準和分類結(jié)果

①四種基本反應類型

化合反應（兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應.即多變一），

分解反應（由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應.即一變多），

置換反應（由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的

反應.都屬于氧化還原反應），

復分解反應（由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應.都屬于

非氧化還原反應）.

②氧化反應，還原反應：氧化還原反應和非氧化還原反應.

3分散系的分類標準、分類結(jié)果

溶液膠體濁液

<1nm1nm^100nm>100nm

4生活中常見的膠體（課本中的例子）

氣溶膠：煙，云，霧

液溶膠：蛋白溶液，淀粉溶液

固溶膠：煙水晶，有色玻璃，水晶

5區(qū)分溶液和膠體的方法、操作和現(xiàn)象的文字描述

方法：丁達爾效應

操作和現(xiàn)象：手電筒（激光）照射，垂直光線方向觀察，有光亮通路

6Fe（0H）3的制備過程

在沸水中逐滴滴加飽和的FeC13溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱

二、鈉及其化合物的性質(zhì)

1Na/NaOH/NazO/NazOz的物理性質(zhì)

Na：銀白色金屬，p＜水，質(zhì)軟

NaOH：白色片狀晶體

Na2O：白色粉末

NaA：淡黃色粉末

2Na和水的反應

⑴化方

2Na+2H20==2Na0H+H2

⑵離方

+

2Na+2H20=2Na+20H+H2

⑶現(xiàn)象+原因

鈉浮在水面上（鈉的密度比水?。?/p>

鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低）

鈉在水面上四處游動（有氣體生成）

發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈）

當有酚鼠時：溶液變紅（生成堿性物質(zhì)）

3Na和（J?的反應

（1）兩種條件'兩個化方

4Na+02=2Na20

==

2Na+02iW熱==岫2。2

（2）上述兩種產(chǎn)物之間的轉(zhuǎn)化

N32O2+2Na—2Na?0

2Na20+O2=2Na2（）2

4鈉的氧化物

（1）Na2O和Na?。?分別和H20反應的化方對比

Na20+H20=2Na0H

2Na202+2H20=4Na0H+02T

⑵Na?。?和H20離方

+

2Na202+2H20=4Na+40H+02T

⑶Na20和NaZ。?分別和CO?反應的化方對比

Na2O+H2O=2NaOH2Na0H+C02=Na2C03+H20

2Na2（）2+2co2=2Na2co30^02

（4）NaZ。?和CO?離方+應用

+2

2Na202+2C02=4Na+C03+02T

5Na2CO3和NaHCO3

（1）用物理性質(zhì)區(qū)分Na2c。3和NaHC03兩種固體的方法（3種）

①兩個放入水中，NaHCOs的溶解性不太好，Na￡03比較好

②配成等濃度（質(zhì)量）的溶液，在同等條件下恒溫減壓蒸發(fā)，先析出晶體者為

NaHC03

③碳酸鈉與鹽酸反應放熱為主，能感覺試管發(fā)熱，碳酸氫鈉與鹽酸反應，吸熱

為主，可以感覺到試管涼

(2)用化學性質(zhì)區(qū)分Na2c。3和NaHCOs兩種固體的方法

加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是Na2c

(3)用化學性質(zhì)區(qū)分Na2c和NaHCOs兩種溶液的方法

①向兩種溶液中加入CaCL溶液，NaHCOs不與CaCI?反應，而NazCOs則與CaCI2

反應生成CaCOs溶液

②向兩種溶液中滴加稀HCI,Na2c溶液中滴加稀HCI,只有少量氣體生成，甚

至無氣體放出，NaHCOs中滴加稀HCI則立即有氣體(大量)放出

③加AgNOs,沒有沉淀的是NaHCOs,有沉淀的是Na￡()3

④加入BaCI2,有沉淀是Na2CO3.沒有沉淀的是NaHC03

(4)NaHCOs固體-Na2c。3固體化方

2NaHCO3=加熱=Na2cO3+H2O+CO21

(5)NaHCOsaq-Na2cO3aq化方

NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3

(6)Na2c03aq-NaHC03aq化方+離方

Na2C03+H20+€02=2NaHC03

(7)碳酸鈉晶體的風化過程

碳酸鈉晶體首先會風化(失去結(jié)晶水)，變成碳酸鈉，由于碳酸鈉會在空氣中

變潮，又與空氣中含有的C0?發(fā)生化學反應，最終生成NaHCOs

6鈉在空氣中放置的一系列變化過程(流程)

首先空氣中02在不加熱的條件下與Na反應只能生成Na20(我們看鈉表面的灰黑

色正是生成的Na20),而不能生成Na202；Na20繼續(xù)與H20反應生成NaOH,再與

C02反應生成Na2C03和水(反應有水生成所以直接生成水合物)，生成水合物(由

于C02不足，基本上沒有NaHC03生成)，最后風化失去結(jié)晶水。

三、鋁及其化合物的性質(zhì)

1鋁的性質(zhì)

(1)能說明AI的熔點比A103低的實驗現(xiàn)象

加熱，鋁變?yōu)榧t熱的液體，可以自由流動，但是不掉下來

⑵能說明AI在加熱時生成AI03的實驗現(xiàn)象

加熱，鋁變?yōu)榧t熱的液體，可以自由流動，但是不掉下來

⑶AI和的反應(2個化方)

4AI+302=2AI203

(4)Al和非氧化性強酸的反應(離方)

3+

2AI+6H=2AI+3H2T

⑸AI和NaOHaq的反應(分步2個化方，總化方，總離方)

2AI+6H20=2AI(0H)3+3H2t

Al(0H)3+Na0H=NaAI02+2H20

總：2AI+2Na0H+2H20=2NaA10H+3H21

2氧化鋁的性質(zhì)

(1)能說明A1203具有堿性氧化物性質(zhì)的反應(離方)

++

AI203+6H=2AI3+3H20

⑵能說明Al03具有酸性氧化物性質(zhì)的反應(離方)

AI203+2Na0H+3H20=2NaAI(0H)4

⑶能說明A103熔點高的應用

防火材料

(4)能說明A1203是離子化合物的工業(yè)應用(化方)

在此應用中，如何解決AL03熔點高的弊端

2Al2。3=通電=4AI+302T

加冰晶石

3氫氧化鋁的性質(zhì)

(1)能說明Al(0H)3具有堿性氫氧化物性質(zhì)的反應(離方)

+3+

Al(0H)3+3H=AI+3H20

⑵能說明Al(0H)3具有酸性氫氧化物性質(zhì)的反應(離方)

2

Al(0H)3+0H=AI0+2H20

(3)能說明氫氧化鋁受熱不穩(wěn)定的反應(化方)

2AI(0H)3==力口熱==AIQ+3H20

⑷氫氧化鋁的制備(化方+離方)

2AI+3H2s(h(稀)=AI2(S04)3+3H2t

A12(S04)3+6Na[AI(OH)j+12H20=8AI(OH)3J+3Na2(S04)

四、鐵及其化合物

23

1Fe/Fe203/Fe304/Fe0/Fe7Fe7Fe(OH)2/Fe(OH)3的顏色

Fe：銀白色

Fe203：紅色

Fe304：黑色

FeO：黑色

Fe叫淺綠色

Fe"：棕紅色

Fe(0H)2：灰綠色

Fe（0H）3：棕紅色

2鐵的性質(zhì)

（1）

①鐵和3種不同單質(zhì)氧化劑反應（3化方）

Fe+S=FeS

Fe+12==A==Fe12

2Fe+3clk（點燃）=2FeCL

②3種單質(zhì)的氧化性強弱排序

S>I2>CI2

⑵鐵和水蒸氣的反應

①化方

3Fe+4H2。=高溫=Fe304+4H2

②檢驗反應發(fā)生的操作和現(xiàn)象

生成的氣體通入肥皂水，用火焰接觸氣泡，可觀察到淡藍色火焰和爆鳴聲

（4）鐵和非氧化性強酸的反應（離方）

+2+

Fe+2H==Fe+H2

⑸鐵和鹽溶液的反應（3個離方）

Fe+Cu"-Fe2++Cu

2Fe"+Fe=3Fe*

Fe+2Ag=Fe2++2Ag

3鐵的氧化物的性質(zhì)

（1）3種鐵的氧化物分別和稀鹽酸反應（3個離方）

+2+

FeO+2H=Fe+H2O

+3t2+

Fe304+8H=2Fe+Fe+4H20

+3+

Fe203+6H=2Fe+3H20

⑵某種鐵的氧化物和稀硝酸反應(1個氧還離方)

+'3+

Fe203+6H+6N03=2Fe+6N03+3H20

4鐵的氫氧化物的性質(zhì)

(1)2種鐵的氫氧化物分別和稀鹽酸反應(2個離方)

+3+

Fe(0H)3+3H=Fe+3H20

2+

Fe(0H)2+2H=Fe+2H20

(3)Fe(OH)2-Fe(OH)3(化方+現(xiàn)象)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

由白色絮狀物變灰綠再變紅褐色

5Fe'TFe"

(1)列出上述轉(zhuǎn)化中可行的5種氧化劑

02/CI2/H202/KMn04/HN03

⑵寫其中2個離方

2+3t

2Fe+CI2=Fe+2Cr

2t+3+

4Fe+02+4H==2H20+4Fe

6FeJFe"

(1)列出上述轉(zhuǎn)化中可行的4種還原劑

Fe/Cu/S27l'

⑵寫其中2個離方

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

五、

1電解質(zhì)概念、類別、舉例（每類兩個）

概念：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

類別：根據(jù)其水溶液或熔融狀態(tài)下導電性的強弱，可分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

舉例：

強電解質(zhì)：強酸、強堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽，如：硫酸、鹽酸、碳酸

鈣、硫酸銅等。

弱電解質(zhì)：弱酸'弱堿，少部分鹽，如：醋酸'一水合氨（NH3-H2O）、醋酸鉛、

氯化汞。另外，水是極弱電解質(zhì)。

2復分解反應發(fā)生的條件

發(fā)生復分解反應的兩種物質(zhì)能在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)（沉

淀'氣體或弱電解質(zhì)）。

①堿性氧化物+酸：酸的酸性較強（如HCI、H2s0‘、HNO3等），可發(fā)生反應。

②酸+堿（中和反應）：當酸、堿都很弱時，不發(fā)生反應。

③酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子后有沉淀；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件

即可發(fā)生反應。

④堿+鹽：強堿與鐵鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子后有沉淀、水、氣體

三者之一；滿足一個條件即可發(fā)生反應。

⑤鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子后有沉淀'水'氣體三者之一，滿足一

個條件即可發(fā)生反應。

3離子反應發(fā)生的條件

生成難溶物、生成難電離的物質(zhì)、生成揮發(fā)性物質(zhì)。

4離子方程式的書寫過程中，可以拆成離子的物質(zhì)類別

可溶性的強電解質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）

5Cl',SO廣,Fe*的檢驗

+

cr：AgAgNO3銀白色沉淀

SO?：Ba2+BaCI2白色沉淀

Fe3+：OKNaOH紅褐色沉淀

SCN-KSCN溶液變紅

六、氯及其化合物的性質(zhì)

1CI2的物理性質(zhì)

黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，密度比空氣大。

2CL與金屬單質(zhì)的反應

2Fe+3cL==點燃==2FeCI3

2Na+012==點燃==2NaCI

Cu+Cl2==點燃==CuCI2

3CL與非金屬單質(zhì)的反應

H2+Clz=點燃==2HCI

2P+3cL==點好==2PCI3

4CL與水的反應

CI2+H2O=HCIO+HCI

+

離子方程式：ci2+H2O=H+CI+HC10

5新制氯水成分

三種分子：Cl2（氯分子）HCIO（次氯酸分子）H20（水分子）

四種離子：cr（氯離子）H+（氫離子）CIO-（次氯酸根離子）0H（氫氯根離

子）［極少數(shù)］

6從CL與水反應推導與NaOH反應

CI2+H20=HCI+HCIO

HCI+NaOH=NaCI+H20

HCIO+NaOH=NaCIO+H2O

聯(lián)立方程式

C12+2NaOH=NaCI+NaCI0(次氨酸鈉)+40

7CL與NaOH反應、CL與Cu(0H)2反應應用

NaOH：次氯酸鈉溶液(漂白液)的制備

CU(OH)2：漂白粉的制備

8HCIO三個性質(zhì)，體現(xiàn)三個性質(zhì)的反應和應用

①不穩(wěn)定性：

2HCI0==2HCI+O2T

②弱酸性：

次氯酸與堿溶液反應：HCI0+Na0H=NaCI0+H20

次氯酸鹽與比次氯酸強的酸反應：Ca(CI0)2+G02+H20=2HCIO+CaCOsi

Ca(C10)2+2HCI(稀鹽酸)==CaC12+2HCI0

③強氧化性：(消毒)

Ca(C10)2+2HCI(濃鹽酸)==CaCl2+2H20+CI2t

八、硫及其化合物.

1S單質(zhì)

(1)物理性質(zhì)(顏色、溶解性)

硫為淡黃色晶體，俗稱硫黃。難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2

⑵燃燒

S+（）2==點燃=SO2

2SO?及其性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)

二氧化硫為無色透明氣體，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醛。

⑵體現(xiàn)SOz是酸性氧化物的反應（2個化方）

S02+2Na0H==Na2SO3+H2O（SO2少量）

SO2+NaOH==NaHS03（SO2過量）

⑶體現(xiàn)SO?還原性的反應（1個化方）

CI2+S02+2H20===H2S04+2HCI

（4）體現(xiàn)SO?特性的應用

①用作有機溶劑及冷凍劑，并用于精制各種潤滑油。

②主要用于生產(chǎn)三氧化硫'硫酸'亞硫酸鹽'硫代硫酸鹽，也用作熏蒸劑、防

腐劑'消毒劑、還原劑等。

③二氧化硫是中國允許使用的還原性漂白劑。對食品有漂白和對植物性食品內(nèi)

的氧化酶有強烈的抑制作用。中國規(guī)定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量

0.25g/kg,殘留量不得超過0.05g/kgo

④農(nóng)藥、人造纖維、染料等工業(yè)部門。

⑤用于生產(chǎn)硫以及作為殺蟲劑、殺菌劑。

3濃硫酸及其性質(zhì)，

（1）只體現(xiàn)濃硫酸有強氧化性的反應（1個化方）

C+2H2sO,（濃）=加熱=002T+2S02T+2H20

⑵體現(xiàn)濃硫酸有強氧化性和酸性的反應（1個化方+現(xiàn)象）

Cu+2H2sO,(濃)=加