河南省部分名校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考 化學(xué)試題 含解析

大聯(lián)考2024-2025學(xué)年高中畢業(yè)班階段性測試(二)化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Al-27S-32Cl-35.5Cu-64I-127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列樂器、頭飾所指部件的主要成分與其他三項不能歸為一類的是A．三弦樂器中的鋼絲琴弦B．銅質(zhì)大鑼C．頭飾中的金簪D．頭飾上鑲嵌的珍珠A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．鋼絲琴弦的主要成分是鐵，屬于金屬，A不符合題意；B．銅質(zhì)大鑼的主要成分是銅，屬于金屬，B不符合題意；C．金簪主要成分為金，屬于金屬，C不符合題意；D．珍珠的主要成分是CaCO3，CaCO3屬于鹽，D符合題意；故答案選D。2.我國科研人員在嫦娥五號帶回的月球樣本中，發(fā)現(xiàn)了富含水分子、銨和氯的未知礦物晶體，且該礦物中氯的同位素組成和地球礦物顯著不同。下列說法正確的是A.和互為同素異形體B.NH4Cl的電子式為C.該未知晶體中一定含極性鍵、非極性鍵和離子鍵D.H2O的形成過程可表示為【答案】D【解析】【詳解】A．同素異形體是同種元素組成的不同種單質(zhì)，和互為同位素，故A錯誤；B．NH4Cl為離子化合物，其電子式為，故B錯誤；C．銨和氯的未知礦物晶體中含有N-H之間極性鍵和銨根與氯某種離子之間的離子鍵，不含有非極性鍵，故C錯誤；D．H2O是共價化合物，其形成過程可表示為，故D正確；故選D。3.化學(xué)品在人們的生活中應(yīng)用廣泛。下列說法錯誤的是A.小蘇打可用作面食膨松劑 B.純堿可用作醫(yī)用抗酸劑C.二氧化硫可用作葡萄酒的添加劑 D.葡萄糖可用于急性低血糖的血糖回升【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳，所以可用作面食膨松劑，故A正確；B．Na2CO3堿性太強(qiáng)，不適于用作醫(yī)用抗酸劑，應(yīng)用碳酸氫鈉，故B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，起到抗氧化的作用，因此作葡萄酒的添加劑，故C正確；D．葡萄糖能為人體活動提供能量，可用于急性低血糖的血糖回升，故D正確；故選B。4.下列實驗操作正確的是A.用乙醇從碘水中萃取碘，分液獲取乙醇的碘溶液B.不小心將堿液滴在皮膚上，先用大量水沖洗，再涂抹NaHCO3溶液C.將混有HCl的SO2依次通過飽和NaHSO3溶液、濃硫酸，可得純凈的SO2D.實驗室中Li、Na、K等堿金屬單質(zhì)密封保存在煤油中【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇與水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，且碘和乙醇互溶，不能用分液分離，故A錯誤；B．堿液滴在皮膚上，先用大量水沖洗，再涂抹硼酸溶液，故B錯誤；C．HCl與NaHSO3溶液反應(yīng)生成SO2，濃硫酸吸收水蒸氣，則將混有HCl的SO2依次通過飽和NaHSO3溶液、濃硫酸，可得純凈的SO2，故C正確；D．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應(yīng)保存在石蠟中，故D錯誤；故選C。5.下列各組有機(jī)物的鑒別方法或試劑錯誤的是A.錦綸和羊毛——灼燒法B.苯和CCl4——水C.葡萄糖和蔗糖——新制的氫氧化銅、加熱D.植物油和裂化汽油——酸性高錳酸鉀溶液【答案】D【解析】【詳解】A．羊毛灼燒時有燒焦羽毛的氣味，錦綸灼燒沒有燒焦羽毛的氣味，灼燒法能鑒別錦綸和羊毛，故A正確；B．苯和四氯化碳都不溶于水，苯比水輕，四氯化碳比水重，故用水能鑒別苯和四氯化碳，故B正確；C．葡萄糖中含-CHO，與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，蔗糖不能和新制的氫氧化銅反應(yīng)，故C正確；D．植物油和裂化汽油中都含有碳碳雙鍵，均能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故酸性高錳酸鉀溶液不能鑒別植物油和裂化汽油，故D錯誤；故選D。6.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.7.1gCl2完全溶解于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB.1L0.1mol/LNaClO溶液中，含氧原子數(shù)為0.1NAC.8.8g乙酸乙酯中含有的官能團(tuán)數(shù)目為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL乙烯氣體中成鍵電子數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，7.1gCl2完全溶解于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，A錯誤；B．NaClO溶液中除了NaClO中含氧，水中也有氧，所以1L0.1mol/LNaClO溶液中，含氧原子數(shù)大于0.1NA，B錯誤；C．8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.1mol，乙酸乙酯中的官能團(tuán)為酯基，一個乙酸乙酯中有一個官能團(tuán)，所以8.8g乙酸乙酯中含有的官能團(tuán)數(shù)目為0.1NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL乙烯的物質(zhì)的量為0.01mol，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，一個乙烯中的成鍵電子對有6個，則0.01mol乙烯中成鍵電子對數(shù)為0.06NA，D錯誤；故選C。7.辛夷是《神農(nóng)本草經(jīng)·上品·木部》中的一味中草藥，其提取物之一乙酸龍腦酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)乙酸龍腦酯的說法錯誤的是A.分子式為C12H20O2B.其同分異構(gòu)體中可能存在芳香族化合物C.只含一種官能團(tuán)D.在酸性和堿性條件下均能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．由乙酸龍腦酯的結(jié)構(gòu)簡式，分子式為C12H20O2，A正確；B．分子式為C12H20O2的不飽和度為，芳香族化合物含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，則其同分異構(gòu)體中不可能存在芳香族化合物，B錯誤；C．該有機(jī)物含有酯基一種官能團(tuán)，C正確；D．乙酸龍腦酯含酯基，在酸性和堿性條件下均能發(fā)生酯的水解反應(yīng)，即取代反應(yīng)，D正確；故選B8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，W是形成化合物種類最多的一種元素，X的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，W、Z可形成結(jié)構(gòu)為Z=W=Z的直線形分子，Y與Z同周期，且Y為該周期中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是A.W的氫化物一定為正四面體形分子B.W、X，Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.四種元素形成的簡單氫化物中，Z的熔點最高D.四種元素形成的某種化合物可用于Fe3+的檢驗【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；W是形成化合物種類最多的一種元素，為碳；X的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，為氮；Y與Z同周期，且Y為該周期中原子半徑最大的元素，則Y為鈉，W、Z可形成結(jié)構(gòu)為Z=W=Z的直線形分子，那么該分子為CS2，Z為硫；【詳解】A．碳的氫化物有很多種，例如甲烷、乙烯等，不一定為正四面體形分子，A錯誤；B．碳酸為弱酸、硫酸、硝酸為強(qiáng)酸，B錯誤；C．四種元素形成的簡單氫化物中，NaH為離子化合物，熔點最高，C錯誤；D．四種元素形成的KSCN溶液和鐵離子反應(yīng)變紅色，可用于Fe3+的檢驗，D正確；故選D。9.利用下列裝置可進(jìn)行氣體的噴泉實驗，下列組合不能實現(xiàn)噴泉實驗的是選項ABCD甲NH3乙烯NO2SO2乙H2O酸性KMnO4溶液NaOH溶液NaOH溶液丙H2O酸性KMnO4溶液NaOH溶液H2OA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】形成噴泉的根本原因是瓶內(nèi)外存在壓強(qiáng)差?！驹斀狻緼．由于氨氣易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓作用下，燒杯中的水會迅速進(jìn)入燒瓶，從而引發(fā)噴泉，A正確；B．乙烯易于酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，但是反應(yīng)產(chǎn)物有二氧化碳?xì)怏w，使得燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)無變化，無法產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，B錯誤；C．是酸性氣體，容易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，形成壓強(qiáng)差產(chǎn)生噴泉，C正確；D．是酸性氣體，容易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鹽，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小形成壓強(qiáng)差，產(chǎn)生噴泉，D正確；故選B。10.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向Na2S2O3溶液中加入過量稀硫酸：+2H+=S↓+H2O+SO2↑B.向澄清石灰水中通入少量Cl2：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2OC.向Al2(SO4)3溶液中通入過量NH3：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]-+4D.用食醋和淀粉–KI溶液檢驗食鹽中的KIO3：+5I-+6H+=3I2+3H2O【答案】A【解析】【詳解】A．硫代硫酸鈉溶液中加入過量硫酸，硫代硫酸根離子與氫離子反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式正確，A正確；B．澄清石灰水應(yīng)該拆開成離子的形式，正確的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，B錯誤；C．硫酸鋁溶液中通入過量氨氣，生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3，C錯誤；D．食醋是弱電解質(zhì)，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，D錯誤；故答案選A。11.下列陳述I和陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述ⅡA攪拌燒杯中的Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體混合物，燒杯外壁發(fā)涼堿與銨鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B用導(dǎo)線將插在蘋果上的鐵片、銅片與電流表連接，電流表指針偏轉(zhuǎn)鐵的活潑性比銅強(qiáng)C將兩支分別盛有H2O2溶液(滴有幾滴FeCl3溶液)的試管分別放入冷水和熱水中，熱水中的試管產(chǎn)生氣泡速率快FeCl3是H2O2分解的催化劑D將吸有稀NaOH溶液的膠頭滴管插入FeSO4溶液中，擠出膠頭滴管中的溶液，先生成白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3均為弱堿A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體混合物，燒杯外壁發(fā)涼，是因為反應(yīng)過程中吸熱，A錯誤；B．鐵的活潑性比銅強(qiáng)，使得在該實驗中銅鐵形成原電池，鐵為負(fù)極、銅為正極，形成電流，電流表指針偏轉(zhuǎn)，B正確；C．溫度越高反應(yīng)速率越快，不能說明FeCl3是H2O2分解的催化劑，C錯誤；D．先生成白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，是生成氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，而不是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3均為弱堿，D錯誤；故選B。12.我國科技工作者研制出一種以PVBPX為正極材料的鋁離子電池，工作原理如圖所示，放電時電池總反應(yīng)為3PVBPX(AlCl4)2+2Al+6Cl-=3PVBPX+4+2，正極反應(yīng)式為PVBPX(AlCl4)2+2e-=PVBPX+2。下列說法錯誤的是A.PVBPX為聚合物，屬于混合物B.負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+C.負(fù)極質(zhì)量減少27g，理論上外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子D.電池工作時，從正極移向負(fù)極【答案】B【解析】【分析】由題干可知，右側(cè)PVBPX為正極、左側(cè)為負(fù)極，放電時負(fù)極上是Al失電子的氧化反應(yīng)：；【詳解】A．PVBPX為聚合物，聚合物中的聚合度不確定，屬于混合物，A正確；B．負(fù)極上是Al失電子的氧化反應(yīng)：，B錯誤；C．根據(jù)負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極質(zhì)量減少27g則反應(yīng)1molAl，理論上外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，C正確；D．電池工作時，陰離子向負(fù)極遷移，故從正極移向負(fù)極，D正確；故選B。13.部分S或Cl及其化合物的“價一類”二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是A.加熱時，a濃溶液與MnO2反應(yīng)生成Cl2B.一定條件下，b能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.c一定是酸性氧化物D.f的酸性大于e【答案】C【解析】【分析】由“價-類”二維圖可知，a為，b為或，c為或，e為，f為，g為亞硫酸鹽。【詳解】A．a(chǎn)為，加熱時，濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．一定條件，b（或）均能與氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)或，B正確；C．c可能為或，其中不是酸性氧化物，C錯誤；D．由于Cl非金屬性強(qiáng)于S，則最高價氧化物的酸性，D正確；故選C。14.硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，在生產(chǎn)、生活及科研中均有重要應(yīng)用，工業(yè)上H2S是制取H2的原料，發(fā)生反應(yīng)：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)。向某密閉容器中通入一定量H2S，平衡時相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線甲、乙，丙分別代表H2S、S2、H2 B.溫度越高，H2S分解速率越慢C.a點H2S的轉(zhuǎn)化率為20% D.圖中b點的縱坐標(biāo)x=【答案】D【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式，結(jié)合圖像可知，曲線甲表示，曲線丙為，曲線乙為?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線甲、乙、丙分別代表、、，A錯誤；B．由圖像可知，隨著溫度逐漸升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，則分解速率越快，B錯誤；C．a(chǎn)點時列如下三段式，，，則a點轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．由C項可知，H2S的起始量為16mol，b點時n(H2S)=n(S2)=xmol，即H2S的轉(zhuǎn)化量為2xmol，平衡量為xmol，起始量為(2x+x)mol=3xmol，有3x=16，，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.海水是取之不盡、用之不竭的資源。以海水為資源可提取、合成各種各樣的生活用品及化工產(chǎn)品，海水與部分物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：（1）由海水制備淡水方法有___________(填一種)。（2）轉(zhuǎn)化②若在實驗室完成，由“濃縮海水”制備“粗鹽”的操作是___________。（3）寫出下列轉(zhuǎn)化過程加入的試劑：③___________(填化學(xué)式，下同)溶液﹑④___________溶液、⑤___________溶液。（4）溶液丙中加入試劑X的作用是___________。（5）轉(zhuǎn)化⑥和轉(zhuǎn)化⑧離子反應(yīng)相同，該反應(yīng)說明非金屬性：Cl___________Br(填“>”或“<”)；轉(zhuǎn)化⑥生成的Br2用SO2水溶液吸收的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）蒸餾法、電滲析法、離子交換法等（2）蒸發(fā)、冷卻、過濾（3）①.BaCl2②.Ca(OH)2③.Na2CO3（4）除去溶液中過量的OH-，（5）①.>②.SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+【解析】【分析】粗鹽溶解后，溶液中的雜質(zhì)離子有Mg2+、硫酸根離子，加入過量BaCl2溶液除去硫酸根離子，再加入過量Ca(OH)2溶液除去Mg2+，加入過量Na2CO3溶液除去引入的Ba2+和Ca2+，過量的氫氧根和碳酸根可通過鹽酸除去，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后獲得精鹽，電解飽和食鹽水可獲得氫氣和氯氣；得到的Mg(OH)2固體可進(jìn)一步處理獲得MgCl2，電解MgCl2熔融獲得Mg；鹵水中通入氯氣，可獲得低濃度溴水，Br2經(jīng)熱空氣吹出后被SO2水溶液還原吸收，再經(jīng)氯氣氧化后，獲得高濃度溴水，蒸餾后得液溴。【小問1詳解】由海水制備淡水的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等；【小問2詳解】由“濃縮海水”制備“粗鹽”的操作是蒸發(fā)、冷卻、過濾；【小問3詳解】粗鹽溶解后，溶液中的雜質(zhì)離子有Mg2+、硫酸根離子，加入過量BaCl2溶液除去硫酸根離子，再加入過量Ca(OH)2溶液除去Mg2+，加入過量Na2CO3溶液除去引入的Ba2+和Ca2+，過量的氫氧根和碳酸根可通過鹽酸除去，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后獲得精鹽，故加入的試劑③為BaCl2，④為Ca(OH)2溶液、⑤為Na2CO3溶液；【小問4詳解】試劑X為稀鹽酸，作用是除去過量的OH-和碳酸根；【小問5詳解】轉(zhuǎn)化⑥和轉(zhuǎn)化⑧的離子方程式均為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Cl2為氧化劑，Br2為氧化產(chǎn)物，故氧化性Cl2>Br2，得出非金屬性Cl>Br；轉(zhuǎn)化⑥生成的Br2用SO2水溶液吸收的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+。16.草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳粉、Ni2O3及含鎳催化劑等。一種以含鎳廢渣(主要成分為Ni，含CaO、FeO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備草酸鎳晶體的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：（1）NiC2O4是一種草酸鹽，草酸的結(jié)構(gòu)簡式是HOOCCOOH，草酸含有的官能團(tuán)名稱是___________。（2）寫出“酸浸”時提高浸取速率的措施：___________(填兩條)；利用濾渣a中的主要成分可制備粗硅，工業(yè)上在1800~2000℃下制備粗硅的化學(xué)方程式是___________。（3）過一硫酸的結(jié)構(gòu)式是，其在“反應(yīng)i”中的作用是___________；下列試劑能代替過一硫酸的是___________(填標(biāo)號)。a．H2O2b．稀硫酸c．鹽酸d．鐵粉（4）寫出“反應(yīng)ii”的離子方程式：___________。（5）“反應(yīng)iii”加入NH4F的目的是___________。（6）“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等，其中檢驗草酸鎳晶體洗滌干凈的操作方法及現(xiàn)象是___________?！敬鸢浮浚?）羧基（2）①.適當(dāng)增大酸浸時硫酸的濃度、適當(dāng)提高酸浸液的溫度、將含鎳廢渣粉碎，攪拌等②.SiO2+2CSi+2CO↑（3）①.將Fe2+氧化為Fe3+②.a（4）3Ni(OH)2+2Fe3+=3Ni2++2Fe(OH)3（5）除去溶液中的Ca2+（6）取最后一次洗滌液少許于試管中，先滴加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，溶液中不出現(xiàn)白色沉淀【解析】【分析】向含鎳廢渣(主要成分為Ni，含CaO、FeO、SiO2等雜質(zhì))中加入稀硫酸，Ni、CaO、FeO分別轉(zhuǎn)化成硫酸鎳、硫酸鈣、硫酸亞鐵形成溶液，SiO2與硫酸不反應(yīng)，故濾渣a為SiO2；向溶液中加入過一硫酸將亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入氫氧化鎳調(diào)節(jié)pH，將鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀過濾除掉；再向溶液中加入氟化銨，使鈣離子轉(zhuǎn)化成氟化鈣過濾除掉；再加入草酸銨使之生成草酸鎳，再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等得到草酸鎳晶體，據(jù)此回答；【小問1詳解】由草酸的結(jié)構(gòu)簡式HOOCCOOH，可知，其官能團(tuán)為羧基；小問2詳解】“操作I”為“酸浸”，為了提高酸浸的效率，可以將含鎳廢料粉碎、適當(dāng)增大稀硫酸的濃度、適當(dāng)升溫、攪拌等方法；濾渣a為SiO2，工業(yè)用焦炭還原SiO2制備粗硅，方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；【小問3詳解】加入過一硫酸后，亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子，生成氫氧化鐵沉淀除掉，故過一硫酸的作用為將Fe2+氧化為Fe3+；能代替過一硫酸，則需具有氧化性，H2O2具有氧化性，故選a；【小問4詳解】“反應(yīng)ii”為鐵離子與加入的Ni(OH)2反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和，離子方程式為3Ni(OH)2+2Fe3+=3Ni2++2Fe(OH)3；【小問5詳解】加入NH4F的目的為使鈣離子生成氟化鈣以便除去；【小問6詳解】溶液中含有，檢驗草酸鎳晶體是否洗滌干凈，即檢驗最后一次洗滌液中是否存在，方法為取最后一次洗滌液少許于試管中，先滴加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，溶液中不出現(xiàn)白色沉淀。17.碘化亞銅(CuI)是一種難溶于水的白色固體，主要用作有機(jī)合成的催化劑、人工降雨劑、陽極射線管覆蓋物等。某學(xué)校實驗小組采用如圖所示裝置(夾持裝置略)及相關(guān)試劑制備少量CuI。請回答下列問題：（1）在實驗室利用98%濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)配制100mL12.0mol/L的硫酸時，需用量筒量取___________mL濃硫酸。下圖中，該實驗操作中用不到的儀器有___________(填儀器名稱)。（2）該套裝置氣密性檢查方法：打開止水夾___________(填編號，下同)，關(guān)閉止水夾___________，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入適量水，觀察到___________，則裝置氣密性良好。（3）向裝置A的三頸燒瓶中滴入12.0mol/L硫酸，而不是滴入98%濃硫酸，原因是___________。（4）過量CuSO4溶液與NaI溶液混合時生成CuI和I2(黃色沉淀混合物)，通入SO2后，生成的黃色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為白色沉淀。通入的SO2與I2、過量CuSO4反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式為___________。（5）圖中單向閥的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示，該制備裝置中單向閥的作用是___________。（6）熒光強(qiáng)度法測定CuI粗產(chǎn)品純度：取0.1mgCuI粗產(chǎn)品配制成1.0L含Cu2+的溶液(CuI中的Cu元素全部轉(zhuǎn)化成Cu2+，雜質(zhì)不含Cu元素)，取1.0mL上述溶液測得熒光強(qiáng)度比值為10.5。已知熒光強(qiáng)度比值與Cu2+濃度的關(guān)系如圖所示，則粗產(chǎn)品中CuI的純度為___________。（7）CuI能催化下列反應(yīng)，下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。(I)+(Ⅱ)(Ⅲ)+HBra．CuI能提高該轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率b．化合物I、Ⅱ、Ⅲ均為芳香烴c．化合物I、Ⅱ、Ⅲ均為烴的衍生物【答案】（1）①.65.2②.錐形瓶、圓底燒瓶（2）①.a、b②.c③.分液漏斗中水很快停止流下（3）98%濃硫酸中H+濃度較小，制備SO2的離子反應(yīng)幾乎不能進(jìn)行（4）2SO2+I2+2Cu2++4H2O=2CuI+2+8H+（5）防止倒吸（6）87.86%（7）ac【解析】【分析】硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，通入三頸燒瓶中與CuSO4和NaI混合發(fā)生反應(yīng)，生成CuI，多余有害氣體可用NaOH吸收，單向閥可防倒吸?！拘?詳解】由可知密度為184g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有V×10-3L×18.4mol/L=0.1L×12.0mol/L，解得V≈65.2mL；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，配制過程中不需要的儀器為：錐形瓶、圓底燒瓶；【小問2詳解】裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；該套裝置氣密性檢查方法：打開止水夾a、b，關(guān)閉止水夾c，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入適量水，觀察到分液漏斗中水很快停止流下，則裝置氣密性良好?！拘?詳解】98%濃硫酸中H+濃度較小，制備SO2的離子反應(yīng)幾乎不能進(jìn)行，導(dǎo)致幾乎不生成二氧化硫氣體，故向裝置A的三頸燒瓶中滴入12.0mol/L硫酸，而不是滴入98%濃硫酸；【小問4詳解】生成CuI和I2(黃色沉淀混合物)，通入SO2后，生成的黃色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為白色沉淀，則通入的SO2與I2、過量CuSO4反應(yīng)為二氧化硫和碘單質(zhì)、銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞銅沉淀和硫酸，反應(yīng)為：2SO2+I2+2Cu2++4H2O=2CuI+2+8H+；【小問5詳解】二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，可能導(dǎo)致溶液為倒吸，裝置中單向閥的作用是防止倒吸；【小問6詳解】取樣1mL測得熒光強(qiáng)度比值為10.5，此時溶液中，溶液中，則產(chǎn)品中CuI的純度；【小問7詳解】a．CuI能催化反應(yīng)，則CuI能提高該轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，正確；b．化合物I、Ⅱ、Ⅲ中分別含有溴原子、氮原子、氮原子，故不為烴，錯誤；c．化合物I、Ⅱ、Ⅲ中分別含有溴原子、氮原子、氮原子，均為烴的衍生物，正確；故選ac。18.尿素是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)、工業(yè)等行業(yè)。請回答下列問題：（1）1828年，維勒《論尿素的人工合成》介紹了無機(jī)物合成尿素的方法，維勒合成尿素的方法是AgCNO(微溶)+NH4Cl(aq)→NH4CNO(氰酸銨)→CO(NH2)2。寫出第一步生成氰酸銨的化學(xué)方程式：___________；該反應(yīng)中涉及的元素Ag與Cu同族，且比Cu多一個周期，則Ag在元素周期表中的位置為___________；該反應(yīng)所涉及的非金屬元素(H除外)中，簡單氫化物最穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)。（2）在一定條件下，以CO2和NH3為原料合成尿素，該制備原理分兩步完成，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。①第二步反應(yīng)NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)為___________(填