（江蘇版）新高考化學(xué)三輪沖刺強(qiáng)化練習(xí) 第4-5題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解析版）

押江蘇卷第4-5題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心考點(diǎn)考情統(tǒng)計(jì)考向預(yù)測(cè)備考策略原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律2023·江蘇卷，42022·江蘇卷，42021·江蘇卷，5考查元素周期律，弱化元素推斷的考查；考查雜化類型、分子空間構(gòu)型、鍵角比較等。1．了解原子核外電子排布的構(gòu)造原理，能結(jié)合能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則書寫1～36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布式和軌道表示式；2．認(rèn)識(shí)元素的原子半徑、第一電離能、電負(fù)性等元素性質(zhì)的周期性變化；3．分析常見(jiàn)簡(jiǎn)單分子的空間結(jié)構(gòu)，能利用相關(guān)理論解釋簡(jiǎn)單的共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)，能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和鍵的極性來(lái)判斷分子的極性?；瘜W(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2023·江蘇卷，52022·江蘇卷，52021·江蘇卷，61．（2023·江蘇卷，4）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體 D．可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料【答案】D【解析】同主族元素原子半徑從上往下原子半徑增大，故原子半徑：，A錯(cuò)誤；同周期主族元素，從上往下原子半徑增大，更易失電子，第一電離能：，B錯(cuò)誤；晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體，碳單質(zhì)中金剛石為共價(jià)晶體，而石墨為混合晶體，C60為分子晶體，C錯(cuò)誤；周期表中元素Si附近存在許多準(zhǔn)金屬，可在其周圍尋找半導(dǎo)體材料，D正確。2．（2023·江蘇卷，5）氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。、、是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子的核外電子排布，使得H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物。下列說(shuō)法正確的是A．、、都屬于氫元素B．和的中心原子軌道雜化類型均為C．分子中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵D．晶體中存在Ca與之間的強(qiáng)烈相互作用【答案】A【解析】、、都屬于氫元素，三者互為同位素，統(tǒng)稱為氫元素，A正確；和的中心原子軌道雜化類型均為，B錯(cuò)誤；分子中的化學(xué)鍵既存在O-H極性共價(jià)鍵，也存在O-O非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；晶體中存在Ca2+與之間的離子鍵，為強(qiáng)烈相互作用，D錯(cuò)誤。3．（2022·江蘇卷，3）工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說(shuō)法正確的是A．半徑大?。?B．電負(fù)性大?。篊．電離能大?。?D．堿性強(qiáng)弱：【答案】A【解析】核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，A正確；F元素的非金屬性強(qiáng)于O，F(xiàn)的電負(fù)性大，B錯(cuò)誤；鈉的金屬性強(qiáng)，容易失去電子，電離能小，C錯(cuò)誤；Na的金屬性強(qiáng)于Al，則NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，D錯(cuò)誤。4．（2022·江蘇卷，5）下列說(shuō)法正確的是A．金剛石與石墨烯中的夾角都為B．、都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．鍺原子()基態(tài)核外電子排布式為D．ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同【答案】B【解析】金剛石中的碳原子為正四面體結(jié)構(gòu)，夾角為109°28′，A錯(cuò)誤；的化學(xué)鍵為Si-H，為極性鍵，為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；的化學(xué)鍵為Si-Cl，為極性鍵，為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，B正確；鍺原子()基態(tài)核外電子排布式為[Ar]，C錯(cuò)誤；ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨為混合晶體，而硅形成的晶體硅為原子晶體，D錯(cuò)誤。5．（2021·江蘇卷，5）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，W與Z處于同個(gè)主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)D．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱【答案】B【解析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，則X為N元素；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y為Al；基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，則Z為Cl；W與Z處于同一主族，則W為Br。根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，A錯(cuò)誤；根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的2p處于半充滿狀態(tài)，因此X(N)的第一電離能比同周期相鄰元素的大，B正確；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱即Al(OH)3＜HClO4，C錯(cuò)誤；同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D錯(cuò)誤。6．（2021·江蘇卷，6）下列有關(guān)NH3、NH、NO的說(shuō)法正確的是A．NH3能形成分子間氫鍵B．NO的空間構(gòu)型為三角錐形C．NH3與NH中的鍵角相等D．NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個(gè)配位鍵【答案】A【解析】NH3能形成分子間氫鍵，氨分子是一個(gè)極性分子，氮原子帶有部分負(fù)電荷,氫原子帶有部分正電荷，當(dāng)氨分子互相靠近時(shí)，由于取向力的作用，帶有部分正電荷的氫原子與另外一個(gè)氨分子中的帶有部分負(fù)電荷的氮原子發(fā)生異性電荷的吸引進(jìn)一步靠攏，A正確；硝酸根離子的空間構(gòu)型是個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的正三角形，N在中間，O位于三角形頂點(diǎn)，N和O都是sp2雜化，B錯(cuò)誤；NH3和NH都是sp3雜化，但NH3中存在一個(gè)孤電子對(duì)，是三角錐結(jié)構(gòu)，而NH為標(biāo)準(zhǔn)的正四面體，所以鍵角是不一樣的，NH3中每?jī)蓚€(gè)N—H鍵之間夾角為107°18＇,正四面體為109°28＇，C錯(cuò)誤；N-H為σ鍵，配位鍵也為σ鍵，則[Ag(NH3)2]+中含有8個(gè)σ鍵，2個(gè)配位鍵，D錯(cuò)誤。1．常見(jiàn)基態(tài)原子(或離子)的簡(jiǎn)化電子排布式(或價(jià)層電子排布式)微粒簡(jiǎn)化電子排布式微粒簡(jiǎn)化電子排布式Cu[Ar]3d104s1Cu＋[Ar]3d10Fe[Ar]3d64s2Fe2＋[Ar]3d6Cr[Ar]3d54s1Cr3＋[Ar]3d3Mn[Ar]3d54s2Mn2＋[Ar]3d5Zn[Ar]3d104s2Zn2＋[Ar]3d10Ti[Ar]3d24s2Ti2＋[Ar]3d2Ni[Ar]3d84s2Ni2＋[Ar]3d8微粒簡(jiǎn)化電子排布式價(jià)層電子排布式Cu2＋[Ar]3d93d9Fe3＋[Ar]3d53d5As[Ar]3d104s24p34s24p3Br[Ar]3d104s24p54s24p5Br－[Ar]3d104s24p64s24p6Co[Ar]3d74s23d74s2Co2＋[Ar]3d73d72．元素周期律和元素周期表(1)強(qiáng)化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)(2)主族元素性質(zhì)(填“增強(qiáng)”或“減弱”)性質(zhì)同周期(自左而右)同主族(自上而下)電子層數(shù)相同增大失電子能力減弱增強(qiáng)得電子能力增強(qiáng)減弱金屬性減弱增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)升高(O、F除外)最高正價(jià)相同(O、F除外)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性增強(qiáng)：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4酸性減弱：HNO3>H3PO4堿性減弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3堿性增強(qiáng)：LiOH<NaOH<KOH氫化物熱穩(wěn)定性增強(qiáng)：SiH4<PH3<H2S<HCl減弱：HF＞HCl＞HBr＞HI原子(或陰、陽(yáng)離子)半徑減?。篠i＞P＞S＞Cl、Na＋＞Mg2＋＞Al3＋、P3－＞S2－＞Cl－增大：F<Cl<Br<I、Li＋<Na＋<K＋、F－<Cl－<Br－<I－(3)第一電離能同周期(從左到右)同主族(從上到下)第一電離能增大趨勢(shì)(注意第ⅡA族、第ⅤA族的特殊性)依次減小特例：當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半充滿(p3、d5、f7)和全充滿(p6、d10、f14)的結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，為穩(wěn)定狀態(tài)，該元素具有較大的第一電離能，如第一電離能：Be>B；Mg>Al；N>O；P>S。(4)元素電負(fù)性的遞變性①規(guī)律同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大；同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小。②應(yīng)用3．σ鍵、π鍵的判斷方法(1)由軌道重疊方式判斷“頭碰頭”重疊為σ鍵，“肩并肩”重疊為π鍵。(2)由共用電子對(duì)數(shù)判斷單鍵為σ鍵；雙鍵或三鍵，其中一個(gè)為σ鍵，其余為π鍵。(3)由成鍵軌道類型判斷s軌道形成的共價(jià)鍵全部是σ鍵；雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為σ鍵。4．雜化軌道和空間結(jié)構(gòu)的判斷方法(1)明確雜化軌道類型與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系雜化軌道類型雜化軌道數(shù)目分子構(gòu)型實(shí)例sp2直線形CO2、BeCl2、HgCl2sp23平面三角形BF3、BCl3、CH2Osp34等性雜化：正四面體CH4、CCl4、NHeq\o\al(＋,4)不等性雜化：具體情況不同NH3(三角錐形)、H2S、H2O(V形)(2)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和空間結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的排列方式VSEPR模型名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱實(shí)例220直線形直線形CO2、CS2、BeCl2330平面三角形平面三角形BF3、SO3、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)21V形SO2、O3、NOeq\o\al(－,2)440四面體形正四面體形CH4、CCl4、NHeq\o\al(＋,4)31三角錐形NH322V形H2O5．影響鍵角大小的因素(1)雜化類型不同鍵角：中心原子sp雜化>sp2雜化>sp3雜化。如CH4、BF3、CO2，中心原子分別為sp3、sp2和sp雜化，它們對(duì)應(yīng)的鍵角分別為109°28′、120°、180°。(2)雜化類型相同①孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，如鍵角：H2O<NH3<CH4。②孤電子對(duì)數(shù)相同，中心原子電負(fù)性越大，鍵角越大，如鍵角：H2O>H2S。③孤電子對(duì)數(shù)相同，中心原子數(shù)相同，配位原子電負(fù)性越大，鍵角越小，如鍵角：NF3<NCl3。6．極性分子與非極性分子7．氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響圖示氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響舉例HF分子間的氫鍵以分子間氫鍵締合而成的二聚體結(jié)構(gòu)形成分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵使物質(zhì)沸點(diǎn)較高沸點(diǎn)：NH3>PH3、HF>HCl、C2H5OH>CH3OCH3分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)沸點(diǎn)較低沸點(diǎn)：OHCHO<HOCHO使物質(zhì)易溶于水NH3、C2H5OH、H2O2、CH3COOH等易溶于水解釋一些特殊現(xiàn)象水結(jié)冰后，體積膨脹并漂浮在水面上(水分子間形成氫鍵，體積變大，密度變小)考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律1．（2024·江蘇南通高三第二次調(diào)研測(cè)試）NH4Al(SO4)2·12H2O可用作凈水劑、媒染劑等。下列說(shuō)法正確的是()A.電負(fù)性：χ(N)>χ(O)B.原子半徑：r(Al)>r(N)C.第一電離能：I1(S)>I1(O)D.熱穩(wěn)定性：H2S(g)>H2O(g)【答案】B【解析】同周期從左到右，電負(fù)性增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al核外三個(gè)電子層，N核外兩個(gè)電子層，則Al的原子半徑大于N，B項(xiàng)正確；O的非金屬性強(qiáng)于S，則O的第一電離能大于S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2O>H2S，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．（2024·江蘇連云港高三11月期中）元素Be、Mg、Ca位于周期表中ⅡA族。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：B．第一電離能：C．、、形成的晶體均為離子晶體D．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：【答案】B【解析】同一主族元素，從上到下，電負(fù)性逐漸減小，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小，，B項(xiàng)正確；與相似，形成的是共價(jià)鍵，形成的晶體為分子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族元素，從上到下，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．（2024·江蘇常州教育學(xué)會(huì)高三11月期中學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè)）鐵系超導(dǎo)材料Fe-Sm-As-F-O中基態(tài)Sm原子的價(jià)電子排布為。下列說(shuō)法正確的是A．Sm位于元素周期表中的f區(qū) B．Fe成為陽(yáng)離子時(shí)先失去3d軌道電子C．氫化物的穩(wěn)定性： D．第一電離能：【答案】A【解析】基態(tài)Sm原子的價(jià)電子排布為4f26s2，4f軌道未充滿，則Sm位于元素周期表中的f區(qū)，A項(xiàng)正確；Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e生成陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道上2個(gè)電子，再失去3d軌道上的電子，B錯(cuò)誤；非金屬性:O>P>As，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性:AsH3<H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F、O位于第二周期，第二周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，且F、O屬于VIIA、VIA族，則第一電離能:I1(F)>I1(O)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．（2024·江蘇泰州中學(xué)、宿遷中學(xué)、宜興中學(xué)高三12月調(diào)研測(cè)試）催化劑能催化脫除煙氣中的，反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A．的電子式：B．的模型名稱：直線型C．的價(jià)電子排布圖為：D．是極性鍵構(gòu)成的非極性分子【答案】C【解析】的電子式：，A錯(cuò)誤；的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，模型名稱：四面體形,，B錯(cuò)誤；的價(jià)電子排布圖為：，C正確；是極性鍵構(gòu)成的極性分子，極性向量和不為零，D錯(cuò)誤。5．（2024·江蘇南京鹽城高三一模）十二烷基磺酸鈉常用作輕紡工業(yè)的乳化劑。下列說(shuō)法項(xiàng)正確的是A．為離子化合物 B．離子半徑：C．電離能： D．熱穩(wěn)定性：【答案】A【解析】為鈉離子和十二磺酸根離子構(gòu)成的，為離子化合物，A項(xiàng)正確；電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)一樣，核電荷數(shù)越大，半徑越小。鈉離子和氧離子的電子層數(shù)一樣多，鈉離子的核電荷數(shù)大，半徑小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其元素形成的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，所以非金屬性：O＞N，熱穩(wěn)定性，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．（2024·江蘇徐州第一中學(xué)、淮陰中學(xué)、姜堰中學(xué)高三聯(lián)考）CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和SiC都是重要的半導(dǎo)體化合物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：r(Ga)>r(Ge)>r(As)B．碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體C．可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料D．第一電離能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)【答案】B【解析】同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：r(Ga)>r(Ge)>r(As)，A正確；碳單質(zhì)中金剛石、晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體，碳單質(zhì)中C60則為分子晶體，B錯(cuò)誤；可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料，如Ga等，C正確；周期表中同主族從上到下，第一電離能變小，第一電離能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)，D正確。7．（2024·江蘇宿遷3月學(xué)情調(diào)研）Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：r(Ga)<r(As)<r(Se)B.第一電離能：I1(Ga)<I1(Se)<I1(As)C.元素電負(fù)性：χ(Ga)<χ(Se)<χ(As)D.可在周期表中Se附近尋找優(yōu)良的催化劑材料【答案】B【解析】同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，r(Ga)>r(As)>r(Se)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；As為ⅤA元素，4p軌道為半充滿，第一電離能比同周期相鄰元素都要大，B項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，χ(Ga)<χ(As)<χ(Se)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Se為非金屬元素，優(yōu)良催化劑材料在過(guò)渡金屬區(qū)域?qū)ふ?，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．（2024·江蘇蘇州市名校高三大聯(lián)考）利用制取金屬鉀，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：B．第一電離能：C．金屬性：D．電解飽和食鹽水可以制得金屬【答案】A【解析】核外電子層數(shù)多的一定半徑大，核外電子層數(shù)一樣的，原子序數(shù)小半徑大，所以原子半徑：，A正確；隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈現(xiàn)周期性變化。同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，所以第一電離能：，B錯(cuò)誤；同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：，C錯(cuò)誤；電解NaCl水溶液所得產(chǎn)物為NaOH、H2、Cl2，因?yàn)镹a的還原性極強(qiáng)，極易把水還原生成氫氣，不能與水共存，只有電解熔融NaCl才能制得金屬鈉，D錯(cuò)誤。9．(2024·江蘇泰州姜堰中學(xué)高三期中，)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W基態(tài)原子只有一種自旋取向的電子，X最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，Y的單質(zhì)在空氣中含量最高，Z位于第三周期，其基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：Z>X>YB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YC．X、Y均能與W形成含有非極性鍵的化合物D．工業(yè)上制備Z單質(zhì)是通過(guò)電解其氯化物的水溶液而獲得【答案】C【解析】W基態(tài)原子只有一種自旋取向的電子，則W為H，X最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則X為C，Y的單質(zhì)在空氣中含量最高，則Y為N，Z位于第三周期，其基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，則Z為Mg。第一電離能：N>C>Mg，A項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3>CH4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、N均能與H形成C2H4、N2H4等含有非極性鍵的化合物，C項(xiàng)正確；工業(yè)上制備Mg單質(zhì)是通過(guò)電解其熔融氯化物而獲得，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．（2024·江蘇蘇州高三期末）太陽(yáng)能電池可由Si、GaP、GaAs等半導(dǎo)體材料構(gòu)成。有關(guān)元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：r(Ga)<r(As)B.第一電離能：I1(Si)<I1(P)C.熱穩(wěn)定性：AsH3>PH3D.Ga的周期序數(shù)與族序數(shù)相等【答案】B【解析】同周期，原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，所以r(Ga)>r(As)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；P最外層電子為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素Si，B項(xiàng)正確；As為第四周期元素，P為第三周期元素，P的非金屬性比As強(qiáng)，熱穩(wěn)定性AsH3<PH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ga為第四周期ⅢA族元素，周期序數(shù)與族序數(shù)不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．（2024·江蘇南京、鹽城高三期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素沒(méi)有中子，基態(tài)Y原子的p軌道為半充滿，Z單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物之一，W與Z同族。下列說(shuō)法項(xiàng)正確的是A．X位于周期表中第二周期ⅣA族B．共價(jià)鍵的極性：C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液一定呈酸性【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素沒(méi)有中子，則X為H元素；基態(tài)Y原子的p軌道為半充滿，則其軌道排布式為，所以Y為N元素；Z單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物之一，則Z為O元素；W與Z同族，則W為S元素。X為H元素，則X位于周期表中第一周期ⅠA族，A項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤；電負(fù)性：，則共價(jià)鍵的極性：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性：，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，C項(xiàng)正確；X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，X、Y、Z三種元素可形成化合物，其水溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．（2024·江蘇揚(yáng)州中學(xué)高三3月月考）某含錳著色劑的化學(xué)式為，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中XY4＋具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．鍵角： B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．第一電離能： D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：【答案】C【解析】由題意，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中XY4＋具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，可知XY4＋為NHeq\o\al(＋,4)，故Y為H，X為N；同時(shí)分析Z2Qeq\o\al(4－,7)結(jié)構(gòu)，可知Q形成兩根鍵，Q為ⅥA的元素，同時(shí)Z也成5根鍵，Z為ⅤA的元素，故Q為O，Z為P。NH3和NHeq\o\al(＋,4)都是sp3雜化，但是NH3中有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用更大，鍵角變小，故鍵角：NH3＜NHeq\o\al(＋,4)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3和水分子間均存在氫鍵，故沸點(diǎn)比PH3高，常溫下，水為液體，而NH3為氣體，則沸點(diǎn)順序?yàn)镠2O>NH3>PH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N為ⅤA的元素，第一電離能比同周期相鄰元素大，Mn為金屬元素，在三者中第一電離能最小，故第一電離能：N＞O＞Mn，C項(xiàng)正確；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，前者為中強(qiáng)酸而后者為強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．（2024·江蘇海安高級(jí)中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試）A、B、C、D四種短周期元素，A元素原子的外圍電子排布式為，B元素與A元素位于同一周期，其原子的核外有三個(gè)未成對(duì)電子，C元素位于第2周期，電負(fù)性僅小于氟，D元素在短周期元素中第一電離能最小。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能： B．原子半徑：C．C、D兩種元素組成的化合物一定不含共價(jià)鍵 D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：【答案】B【解析】A、B、C、D四種短周期元素，A元素原子的外圍電子排布式為，則A為C元素；C元素位于第2周期，電負(fù)性僅次于氟，則C為O，B元素與A元素位于同一周期，其原子的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，則B為N元素；D元素在短周期元素中第一電離能最小，則D為Na元素。A為C，B為N，C為O，同周期第一電離能越向右電離能越大，但是第ⅢA族和第ⅥA族反常，故第一電離能順序?yàn)椋?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；A為C，B為N，D為Na，電子層越多，半徑越大，同周期，越靠右半徑越小，故原子半徑，B項(xiàng)正確；C為O，D為Na，可以形成過(guò)氧化鈉，其中含有共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由分析可知B為N，C為O，氧的非金屬性較強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)14．（2024·江蘇南京鹽城高三一模）下列說(shuō)法項(xiàng)正確的是A．金剛石、石墨、三者互為同位素 B．分子中存在兩個(gè)鍵C．晶體中存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵 D．基態(tài)原子的核外電子有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)【答案】B【解析】金剛石、石墨、均是由碳元素形成的不同單質(zhì)，三者互為同素異形體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有碳碳三鍵，存在兩個(gè)鍵，B項(xiàng)正確；晶體中存在離子鍵與極性共價(jià)鍵，沒(méi)有非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p2，占有4個(gè)軌道，有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．（2024·江蘇蘇州高三期末）含鋰物質(zhì)在能源方面有重要應(yīng)用。鋰在氧氣中燃燒與Mg相似，其燃燒熱為299kJ·mol－1。鋰與氮?dú)夥磻?yīng)得到的Li3N可用作儲(chǔ)氫材料。鋰—空氣電池是一種二次電池，放電時(shí)主要產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O2，充電時(shí)陰極產(chǎn)物易形成固態(tài)枝晶，導(dǎo)致電池短路。目前應(yīng)用廣泛的是鋰離子電池，例如，磷酸鐵鋰電池充電時(shí)鋰離子由LiFePO4電極遷移至石墨電極形成LiCx，LiFePO4的前體FePO4可由NH4H2PO4、FeSO4、H2O2在pH＝2的條件下反應(yīng)制得。下列說(shuō)法正確的是()A.Li2O2中存在Li與O2的強(qiáng)烈相互作用B.鋰—空氣電池充電時(shí)形成枝晶的物質(zhì)屬于離子晶體C.Fe2＋的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54s1D.POeq\o\al(3－,4)中P原子軌道的雜化類型為sp3【答案】D【解析】Li2O2中存在Li＋與Oeq\o\al(2－,2)的強(qiáng)烈相互作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋰-空氣電池充電時(shí)形成枝晶是樹(shù)狀的金屬Li，屬于金屬晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d6，C項(xiàng)錯(cuò)誤；POeq\o\al(3－,4)中P原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為5+3+0×42=4，原子軌道雜化類型為sp3，D項(xiàng)正確。16．（2024·江蘇徐州第一中學(xué)、淮陰中學(xué)、姜堰中學(xué)高三聯(lián)考）下列說(shuō)法正確的是A．S2、S4、S6、S8互為同位素B．SO2中S原子雜化軌道類型為sp2C．34Se核外電子排布式為24D．H2S和H2O的空間構(gòu)型相同，且均為非極性分子【答案】B【解析】S2、S4、S6、S8為硫元素形成的不同單質(zhì)，應(yīng)互為同素異形體，A錯(cuò)誤；SO2中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故原子雜化軌道類型為sp2，B正確；34Se位于第四周期第ⅥA族，核外電子排布式為，C錯(cuò)誤；H2S和H2O的中心原子均為sp3雜化，空間構(gòu)型均為“V”型，故均為極性分子，D錯(cuò)誤。17．（2024·江蘇南通高三第二次調(diào)研測(cè)試）第四周期過(guò)渡元素形成的化合物具有重要作用。黃銅礦(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成單質(zhì)硫，所得CuSO4溶液可用于制取納米Cu2O，Cu2O能與酸發(fā)生反應(yīng)。CuOxTiO2可用于低溫下催化氧化HCHO：HCHO(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(CuOxTiO2))CO2(g)＋H2O(l)。CoCl3具有強(qiáng)氧化性，可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反應(yīng)生成的配合物Na3[Co(NO2)6]可應(yīng)用于K＋的鑒定。下列說(shuō)法正確的是()A.Co位于元素周期表的ds區(qū)B.NOeq\o\al(－,2)和NOeq\o\al(－,3)中N原子均采取sp2雜化C.1mol[Co(NO2)6]3－中含有12molσ鍵D.灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)紫色的物質(zhì)一定是鉀鹽【答案】B【解析】Co價(jià)電子排布為3d74s2，屬于Ⅷ族，位于周期表的d區(qū)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NOeq\o\al(－,2)中氮原子價(jià)電子數(shù)為1/2(5＋0×2＋1)=3，NOeq\o\al(－,3)中氮原子價(jià)電子數(shù)為1/2(5＋0×3＋1)=3，均為sp2雜化，B項(xiàng)正確；NOeq\o\al(－,2)中存在兩個(gè)N－O鍵，屬于σ鍵，Co2＋與每個(gè)NOeq\o\al(－,2)之間存在配位鍵，所以1mol[Co(NO2)6]3－中含有18molσ鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；火焰呈紫色說(shuō)明含有鉀元素，也可能是KOH等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。18．（2024·江蘇蘇州市名校高三大聯(lián)考）鹵族元素包括等，位于周期表VIIA族。鹵族元素形成物質(zhì)種類眾多，磷可形成多種鹵化物，其中固態(tài)和的結(jié)構(gòu)分別是和。溴化碘的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似。一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物晶胞如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．相同條件下，的沸點(diǎn)依次遞增B．中與間的相互作用是極性鍵C．和中磷原子的雜化方式相同D．圖中所示金屬鹵化物中周圍最近的數(shù)為12【答案】C【解析】含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，HF分子間能形成氫鍵，所以熔沸點(diǎn)HF最高，HCl、HBr都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)應(yīng)為HF>HBr>HCl，A錯(cuò)誤；HClO的結(jié)構(gòu)式為，H和Cl間沒(méi)有形成化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；PCl3分子的中心原子(P)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，中心原子(P)采取sp3雜化，的中心原子(P)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，中心原子(P)采取sp3雜化，二者磷原子的雜化方式相同，C正確；如圖所示晶胞中，I-位于面心，位于頂角，I-周圍最近的數(shù)為4，D錯(cuò)誤。19．（2024·江蘇揚(yáng)州中學(xué)高三1月月考）周期表中ⅥA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。O3具有殺菌、消毒、漂白等作用；H2S是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為562.2kJ/mol)，常用于沉淀重金屬離子；氯化亞砜(SOCl2)是重要的有機(jī)試劑；硒(34Se)和碲(52Te)的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，Se是人體不可或缺的微量元素，工業(yè)上通過(guò)電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液制備Te。下列說(shuō)法不正確的是A．16O、17O、18O互為同位素 B．H3O+和SOCl2的的中心原子雜化軌道類型均為sp3C．H2O2為極性分子 D．CaO2中陰陽(yáng)離子數(shù)目比為2：1【答案】D【解析】16O、17O、18O是同種元素的不同種原子，互稱同位素，A正確；H3O+中O原子的價(jià)層電子對(duì)為3+=4，故O采用sp3雜化，SOCl2中心原子S的價(jià)層電子對(duì)為3+=4，故S采用sp3雜化，B正確；H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)氫原子在猶如半展開(kāi)的書的兩頁(yè)上，氧原子則在書的夾縫上，如，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，C正確；過(guò)氧化鈣中陰離子為過(guò)氧根離子，1個(gè)過(guò)氧化鈣含有1個(gè)鈣離子和1個(gè)過(guò)氧根離子，陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：1，D錯(cuò)誤。20．(2024·江蘇南通海安高三開(kāi)學(xué)考試)B、Al、Ga位于元素周期表中ⅢA族。為無(wú)色氣體，主要用作有機(jī)合成中的催化劑，極易水解生成(在水中完全電離為和)和硼酸()。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作熱穩(wěn)定劑、木材防腐劑等。下列說(shuō)法正確的是A．GaN晶體中存在配位鍵 B．易溶于水C．Ga原子位于周期表中d區(qū) D．中B原子軌道雜化類型為【答案】A【解析】GaN的結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，Ga最外層有3個(gè)電子，而GaN中Ga與周圍四個(gè)氮原子相連，因此GaN晶體中存在配位鍵，A正確；揮發(fā)性的硼酸甲酯，酯是難溶于水，因此難溶于水，B錯(cuò)誤；Ga原子價(jià)電子排布式為4s24p1，位于周期表中p區(qū)，C錯(cuò)誤；中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其B原子軌道雜化類型為，D錯(cuò)誤。21．(2024·江蘇泰州姜堰中學(xué)高三期中)“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼，其反應(yīng)歷程如下所示。下列說(shuō)法正確的是A．、和均為非極性分子B．催化中心的提供孤電子對(duì)，N提供空軌道C．反應(yīng)過(guò)程中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D．將替換為，反應(yīng)可得【答案】C【解析】NH2OH、NH3和H2O分子中正負(fù)電荷中