（江蘇版）新高考化學三輪沖刺強化練習 第3、11題 化學實驗基礎(chǔ)（解析版）

押江蘇卷第3、11題化學實驗基礎(chǔ)核心考點考情統(tǒng)計考向預測備考策略實驗裝置圖與基本操作、物質(zhì)制備2023·江蘇卷，32022·江蘇卷，42021·江蘇卷，3主要有實驗裝置的使用，氣體制備和收集，表格型與實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論相關(guān)實驗方案的設計與評價1．重點關(guān)注實驗室常用化學儀器的主要用途和使用方法。掌握化學實驗的基本操作。能綜合運用物質(zhì)的不同性質(zhì)對常見的物質(zhì)進行分離和提純。2．掌握評價檢驗類化學實驗方案設計的一般思路。掌握評價性質(zhì)探究類化學實驗方案設計的一般思路。表格型實驗方案的設計---實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論2023·江蘇卷，112022·江蘇卷，111．（2023·江蘇卷，3）實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的【答案】C【解析】實驗室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應，不能使用稀鹽酸，A錯誤；除去Cl2中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長口進入便于充分吸收，應該長進短出，B錯誤；氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長進短出，C正確；對氯氣的尾氣處理應選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯誤。2．(2023·江蘇卷，11)室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B是否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化C是否水解向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化D能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況【答案】B【解析】檢驗溶液中是否含有應直接向待測液中滴加KSCN溶液，向待測液中滴加氯水會將氧化為干擾實驗，A錯誤；向溶液中滴加幾滴酸性溶液，若觀察溶液紫色褪去，說明有還原性，B正確；發(fā)生水解反應使溶液顯酸性，應向溶液中滴加2~3滴石蕊試液，觀察溶液顏色變化，C錯誤；向溶液中滴加幾滴溶液，若產(chǎn)生氣泡有可能是的催化作用，D錯誤。3．（2022·江蘇卷，4）實驗室制取少量水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取氣體 B．用裝置乙制取水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的 D．用干燥pH試紙檢驗水溶液的酸性【答案】C【解析】60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此裝置甲可以制取氣體，A正確；氣體通入液體時“長進短處”，裝置乙可以制取水溶液，B正確；SO2不會與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應，因此裝置丙不能吸收尾氣中的，C錯誤；水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗其酸性，D正確。4．（2022·江蘇卷，11）室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)【答案】D【解析】向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明具有還原性，A項正確；向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復紅色，說明具有漂白性，B項正確；向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{色，說明的氧化性比的強，C項正確；用pH計測量醋酸、鹽酸的pH用以證明是弱電解質(zhì)時，一定要注明醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，D項錯誤。5．（2021·江蘇卷，3）下列由廢銅屑制取CuSO4·5H2O的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是A．用裝置甲除去廢銅屑表面的油污 B．用裝置乙在加熱的條件下溶解廢銅屑C．用裝置丙過濾得到CuSO4溶液 D．用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4·5H2O【答案】D【解析】碳酸鈉溶液顯堿性，在加熱的條件下可以除去銅屑表面的油污，A正確；在酸性條件下，銅與雙氧水發(fā)生氧化反應得到硫酸銅，B正確；裝置丙為過濾裝置，過濾可以除去難溶雜質(zhì)，得到硫酸銅溶液，C正確；用裝置丁蒸干溶液得到硫酸銅固體，而不是CuSO4·5H2O，D錯誤。1．化學實驗基本操作(1)常見試劑的保存(2)熟記典型的實驗操作①測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。②滴定管趕氣泡的操作a酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。b堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。③萃取分離操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手食指頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出，靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，下層液體流出后，關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出。2．典型氣體制備、凈化、收集、尾氣處理裝置(1)常見的物質(zhì)分離裝置過濾蒸發(fā)蒸餾(分餾)分液和萃取裝置圖注意事項①一貼、二低、三靠②用玻璃棒引流①用玻璃棒不斷攪拌②當有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱把剩余溶劑蒸干①溫度計水銀球正對著蒸餾燒瓶支管口處②冷凝水從下口進，上口出下層液體從下口流出，上層液體由上口倒出(2)常見氣體制備發(fā)生裝置圖實驗裝置舉例固體＋固體eq\o(→,\s\up7(△))氣體O2、NH3固體＋液體(或液體＋液體)eq\o(→,\s\up7(△))氣體a：C2H4b：Cl2固體＋液體(不加熱)→氣體a：H2、O2、CO2、Cl2、NH3b：H2、CO2(3)常見的凈化裝置——用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體(4)氣體的收集裝置排水法向上排空氣法向下排空氣法H2、O2、NO、CH4、C2H4等Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等H2、NH3等(5)尾氣處理裝置尾氣H2可以直接點燃處理①用NaOH溶液處理尾氣Cl2②用NaOH溶液處理尾氣SO2、NO2等酸性氣體①HCl氣體、NH3極易溶于水②也可用稀硫酸溶液、CCl4吸收尾氣NH33．高考化學實驗基礎(chǔ)選擇題表格型高頻高點舉例實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論正誤解釋(1)用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色一定是鈉鹽，該溶液中一定不含有K＋×NaOH焰色反應火焰也是黃色，檢驗鉀元素要透過藍色鈷玻璃，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有(2)向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色該氣體是乙烯×未反應的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍溶液X中無NHeq\o\al(＋,4)×NH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水濃度小，不加熱時NH3不會揮發(fā)出來(4)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y，試紙變藍該氣體是Cl2×淀粉碘化鉀試紙檢驗的是具有強氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體(5)將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2×O3、Cl2也能使品紅溶液褪色(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有SOeq\o\al(2－,4)×若溶液Y中含有SOeq\o\al(2－,3)，滴加硝酸時能被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，加入BaCl2也會有白色沉淀產(chǎn)生(7)蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸×只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙，濃鹽酸、濃硝酸都符合(8)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，無磚紅色沉淀說明淀粉未水解×稀硫酸在淀粉水解中作催化劑，在未中和硫酸的情況下加入的新制Cu(OH)2懸濁液會與硫酸反應生成CuSO4，在加熱時得不到沉淀，應該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制Cu(OH)2懸濁液(9)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2＋√Fe2＋的檢驗方法正確(10)在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀(洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)×溶解度大的物質(zhì)容易向溶解度小的轉(zhuǎn)化；但Ksp相近時，溶解度小的物質(zhì)也能向溶解度大的轉(zhuǎn)化，如Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3(11)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落氧化鋁的熔點高于鋁單質(zhì)√氧化鋁的熔點高，像網(wǎng)兜一樣包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落(12)將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去SO2具有漂白性×二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，與漂白性無關(guān)(13)將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3×H2SO3是中強酸，電離出的H＋與溶液中的NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2－,3)化成SOeq\o\al(2－,4)，故該白色沉淀是BaSO4(14)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚×因醋酸具有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有揮發(fā)出的CH3COOH，變渾濁可能是因為CO2，也可能是因為CH3COOH，無法比較碳酸與苯酚的酸性強弱(15)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)×在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，F(xiàn)e2＋能被H＋、NOeq\o\al(－,3)(兩者同時存在相當于HNO3)氧化成Fe3＋而干擾實驗(16)SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液)中，溴水褪色SO2有漂白性×SO2在反應中作還原劑，體現(xiàn)的是還原性而不是漂白性(17)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液×碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽溶液也有相同現(xiàn)象(18)分離乙酸和乙酸乙酯用分液法×乙酸與乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分離(19)制備Fe(OH)3膠體：0.1mol·L－1FeCl3溶液與0.3mol·L－1NaOH溶液等體積混合有膠體生成×將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體(20)向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性×向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化鈉溶液，發(fā)生鹽析考點一實驗裝置圖與基本操作、物質(zhì)制備1．（2024·江蘇百師聯(lián)盟開學摸底）下列實驗中，所選用的實驗儀器(夾持裝置略)正確的是A．灼燒干海帶：選用①、⑦B．NaCl溶液的蒸發(fā)結(jié)晶：選用①、⑥、⑦C．配制100mL的NaOH溶液：選用③、⑤、⑥D(zhuǎn)．分離苯和的混合液：選用③、④、⑥【答案】B【解析】灼燒所用儀器是坩堝、泥三角、玻璃棒、酒精燈，A錯誤；NaCl溶液的蒸發(fā)結(jié)晶需要蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，B正確；配制NaOH溶液，除需要燒杯、玻璃棒、容量瓶外，還需要膠頭滴管，C錯誤；苯和混合液的分離是用分液的方法，不是過濾，D錯誤。2．（2024·江蘇揚州期末）PH3氣體微溶于水，有強還原性，可由反應P4＋3KOH＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))PH3↑＋3KH2PO2制得。實驗室制取少量PH3的原理及裝置均正確的是A．制取PH3 B．干燥PH3C．收集PH3D．吸收尾氣中的PH3【答案】B【解析】該反應需要加熱，缺加熱裝置，A項錯誤；PH3氣體與氨氣性質(zhì)相似，能用堿石灰干燥，PH3具有強還原性，不能用濃硫酸干燥，B項正確；PH3的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，應長進短出，C項錯誤；PH3氣體微溶于水，無需倒吸裝置，D項錯誤。3．（2024·江蘇句容三中、海安實驗中學月考）利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置①進行鈉的燃燒反應 B．用裝置②制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生C．用裝置③制備無水MgCl2 D．用裝置④在鐵片上鍍銅【答案】C【解析】鈉的燃燒反應在坩堝中進行，A錯誤；用裝置②制備溴苯，但驗證有HBr產(chǎn)生過程中揮發(fā)的溴是干擾，B錯誤；氯化鎂晶體在蒸干過程中鎂離子易水解生成揮發(fā)性酸需在氯化氫氛圍下進行，故可以用裝置③制備無水MgCl2，C正確；鐵片上鍍銅，鐵應連接電源的負極作陰極受保護，D錯誤。4．（2024·江蘇常州第一中學高三期初檢測）實驗室制備水合肼()溶液的反應原理為，能與劇烈反應。下列裝置和操作能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取B．用裝置乙制備溶液C．用裝置丙制備水合肼溶液D．用裝置丁分離水合肼和混合溶液【答案】B【解析】濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣需要加熱，A裝置不滿足條件，A不符合題意；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉、氯化鈉，B裝置可達到實驗目的，B符合題意；氨氣可被次氯酸鈉氧化，反應劇烈，NaClO過量，可氧化生成的N2H4·H2O，應將NaClO注入氨水，C裝置不能達到實驗目的，C不符合題意；N2H4·H2O沸點較低，溶于水，應該采取蒸餾的方式提純，蒸餾時溫度計測定餾分的溫度、冷凝管中冷水下進上出，D裝置不能達到實驗目的，D不符合題意。5．（2024·江蘇連云港五校高三12月聯(lián)考）下列通過制取硫酸鋁、氫氧化鋁，獲得氧化鋁的裝置和原理能達到實驗目的的是ABCD制硫酸鋁制氫氧化鋁過濾氫氧化鋁灼燒制氧化鋁【答案】D【解析】濃硫酸具有強氧化性，在室溫下Al遇濃H2SO4，在金屬表面會氧化而產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止Al與濃硫酸進一步發(fā)生反應，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此不能在常溫下用鋁與濃硫酸混合制取硫酸鋁，A錯誤；向硫酸鋁中加入NaOH溶液，當NaOH溶液過量時，過量的NaOH會與生成Al(OH)3反應生成可溶性NaAlO2，而不能得到氫氧化鋁，B錯誤；過濾時為防止液滴飛濺，漏斗的下端要緊貼燒杯內(nèi)壁，C錯誤；將固體灼燒使其發(fā)生分解反應應在坩堝中加熱分解，儀器的使用及操作合理，D正確。6．（2024·江蘇南通海門高三第二次調(diào)研）實驗室制取并檢驗的性質(zhì)，實驗原理和裝置均正確的是A．用裝置甲制備 B．用裝置乙驗證水溶液的酸性C．用裝置丙收集 D．用裝置丁進行尾氣處理【答案】B【解析】Cu與濃硫酸加熱反應制取氣體，裝置甲無加熱裝置，因此不能用來制取，A錯誤；與氫氧化鈉溶液反應，溶液紅色褪去，可驗證水溶液的酸性，B正確；易溶于水，不能用排水法收集，C錯誤；易溶于氫氧化鈉溶液，要注意防倒吸，倒置漏斗的邊緣接觸水面，D錯誤。7．（2024·江蘇淮安高三開學考試）下列關(guān)于的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達到實驗目的的是ABCD制取凈化收集尾氣處理【答案】B【解析】Cu在常溫下可與濃硝酸反應生成NO2，該實驗裝置為固液不加熱裝置，可以用來制取NO2，A能達到實驗目的；NO2能與水反應，不能用水凈化NO2，B不能達到實驗目的；NO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法法收集，C能達到實驗目的；NO2能與NaOH溶液反應，可以用NaOH溶液吸收尾氣，D能達到實驗目的。8．（2024·江蘇南通如東中學，如東一高等四校高三12月學情調(diào)研）用下列裝置不能達到相關(guān)實驗目的的是A．用裝置甲證明：ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)B．用裝置乙收集NO氣體C．用裝置丙制取無水MgCl2D．用裝置丁制取金屬錳【答案】B【解析】Na在水與煤油的交界面反應，鈉在煤油中上下跳動，說明鈉密度大于煤油，浮在水面，說明鈉密度小于水，用裝置甲證明：ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)，A正確；NO密度小，應該從短管進，才能排出CO2收集NO，B錯誤；MgCl22H2O在加熱過程中鎂離子會發(fā)生水解，但在氯化氫氣流中加熱，氯化氫能抑制MgCl22H2O的水解，最終得到無水MgCl2，該裝置能達到實驗目的，C正確；可以用鋁熱反應制備熔點較高的金屬鋁和二氧化錳反應制備金屬Mn，D正確。9．（2024·江蘇蘇州名校高三大聯(lián)考，）實驗室利用制備晶體，下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是A．利用裝置甲制備 B．利用裝置乙制備C．利用裝置丙制備溶液 D．利用裝置丁蒸發(fā)獲得晶體【答案】B【解析】Cu與濃硫酸反應制備需要加熱，A不符合題意；利用Ca(OH)2和NH4Cl，加熱可制備，B符合題意；制備溶液過程中，氨氣極易溶于水，容易引起倒吸，不能插入液面以下，C不符合題意；受熱會分解，蒸發(fā)無法獲得晶體，D不符合題意。10．（2024·江蘇常州高級中學高三開學考試）實驗室制取SO2并回收CuSO4的實驗原理及裝置不能達到實驗目的是ABCD制取SO2干燥SO2吸收尾氣中的SO2將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮【答案】C【解析】銅與濃硫酸加熱制得SO2，反應原理為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，A項正確；SO2是酸性氣體，可以用濃硫酸干燥，B項正確；SO2可以用NaOH溶液吸收，但吸收時需要注意防止倒吸，圖中防倒吸裝置錯誤，C項錯誤；用蒸發(fā)皿加熱可以將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮，D項正確。11．（2024·江蘇泰州高三下學期一模）實驗室制取并收集，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取 B．用裝置乙干燥C．用裝置丙收集 D．用操作丁檢驗是否已收集滿【答案】D【解析】實驗室用濃氨水加到CaO固體中制取NH3，該裝置能達到實驗目的，A項錯誤；堿石灰能干燥NH3，該裝置能達到實驗目的，B項錯誤；NH3密度比空氣小，極易溶于水，用“短進長出”排空法收集，該裝置能達到實驗目的，C項錯誤；濃硫酸是難揮發(fā)性酸，該裝置不能觀察到實驗現(xiàn)象，因此不能檢驗NH3是否已收集滿，D項正確。12．（2024·江蘇南京、鹽城高三期末）實驗室以為原料，制備并獲得晶體。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的是A．用裝置甲制取B．用裝置乙除去中的C．用裝置丙干燥并收集D．用裝置丁蒸干溶液獲得【答案】C【解析】稀硫酸與大理石反應生成微溶的硫酸鈣，會覆蓋在大理石表面，會阻止反應進一步發(fā)生，應該用稀鹽酸與大理石反應制取，A項錯誤；和HCl都可以與碳酸鈉溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去中的HCl，B項錯誤；二氧化碳通入濃硫酸中干燥后，并用向上排空氣法收集，C項正確；易失去結(jié)晶水，因此不能通過加熱蒸發(fā)皿得到，可由氯化鈣的熱飽和溶液冷卻結(jié)晶析出六水氯化鈣結(jié)晶物，D項錯誤。13．（2024·江蘇華羅庚中學12月階段檢測）化學是實驗的科學，下列有關(guān)實驗設計不能達到目的的是A．用裝置①收集氣體 B．用裝置②進行噴泉實驗C．用裝置③蒸干溶液獲得固體 D．圖④裝置可制備少量干燥的氯化氫氣體【答案】C【解析】收集使用向上排空氣法，A不符合題意；SO2和NaOH反應使得瓶內(nèi)壓強降低，可進行噴泉實驗，B不符合題意；氯化銅水解，加熱使得HCl揮發(fā)，生成氫氧化銅，氫氧化銅不穩(wěn)定，分解變成氧化銅，C符合題意；濃鹽酸和濃硫酸不發(fā)生反應，但是把濃鹽酸滴入到濃硫酸中可以產(chǎn)生HCl氣體，這是實驗室制備HCl氣體的方法之一，D不符合題意?？键c二表格型實驗方案的設計---實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論14．（2024·江蘇海安高級中學高三第一次考試）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將硫酸鋇浸泡在飽和碳酸鈉溶液中一段時間后過濾、洗滌，向所得濾渣上滴加鹽酸，產(chǎn)生無色氣體B鹵代烴Y與NaOH溶液共熱后，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀鹵代烴Y中含有氯原子C向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紅色褪去葡萄糖中含有醛基D分別測量濃度均為0.1mol?L-1Na2CO3溶液和C6H5ONa溶液的pH，前者pH更大Ka1(H2CO3)＞Ka(C6H5OH)【答案】B【解析】產(chǎn)生無色氣體，說明生成BaCO3，理由是飽和Na2CO3溶液中c(COeq\o\al(2－,3))大，當c(Ba2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))>ksp(BaCO3)時，即能生成BaCO3沉淀，并不能說明沉淀的轉(zhuǎn)化，所以不能確定Ksp(BaSO4)>ksp(BaCO3)，A項錯誤；鹵代烴Y與NaOH溶液共熱后發(fā)生水解，生成醇和鹵化鈉，先加入足量稀硝酸中和NaOH，排除干擾，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則表明生成AgCl，從而證明鹵代烴Y中含有氯原子，B項正確；醛基和醇羥基都能被酸性KMnO4溶液氧化，從而使KMnO4溶液紅色褪去，所以不能說明葡萄糖分子中一定含有醛基，C項錯誤；分別測量濃度均為0.1mol?L-1Na2CO3溶液和C6H5ONa溶液的pH，前者pH更大，則表明Ka2(H2CO3)＜Ka(C6H5OH)，不能確定Ka1(H2CO3)與Ka(C6H5OH)的關(guān)系，D項錯誤。15．（2024·江蘇南京、鹽城高三期末）室溫下，探究溶液的性質(zhì)。下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A是否發(fā)生電離向溶液中加入一小塊鈉，觀察溶液中是否有氣泡產(chǎn)生B是否發(fā)生水解用干燥潔凈玻璃棒蘸取溶液，點在干燥的試紙上，測出溶液的C溶液中是否存在取一支潔凈的鉑絲，蘸取溶液后在煤氣燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色D溶液中是否存在向溶液中滴入幾滴澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁【答案】B【解析】鈉很活潑和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則無論是否發(fā)生電離都會產(chǎn)生氣泡，A項錯誤；水解顯堿性，則用干燥潔凈玻璃棒蘸取0.1mol/L溶液，點在干pH試紙上，測出溶液的pH顯堿性，可用說明水解，B項正確；鈉離子的焰色反應，不需要透過藍色鈷玻璃觀察，C項錯誤；澄清石灰石的主要成分為，與反應也會產(chǎn)生白色沉淀溶液變渾濁，不能證明含有，D項錯誤。16．（2024·江蘇泰州高三下學期一模）室溫下，下列實驗探究方案能夠邊到探究目的的是選項探究方案探究目的A將溴丁烷與的乙醇溶液混合后加熱，生成的氣體通入的溶液中，觀察現(xiàn)象溴丁烷能否發(fā)生消去反應生成烯烴B將氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察溶液顏色變化是否具有漂白性C向飽和溶液中通入足量氣體，觀察現(xiàn)象比較與在水中溶解度的大小D向溶液中滴加淀粉，再通入氣體，觀察現(xiàn)象比較與氧化性的強弱【答案】A【解析】氣體通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色，說明生成了烯烴，則證明發(fā)生了消去反應，A項正確；將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅，說明SO2的水溶液顯酸性，不能證明SO2有漂白性，B項錯誤；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體，有晶體析出，根據(jù)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，106gNa2CO3反應得到168gNaHCO3，生成的NaHCO3增多，假設溶解度相同時也會有晶體析出，因此不能通過現(xiàn)象來比較Na2CO3與NaHCO3在水中溶解度的大小，C項錯誤；溶液變藍說明生成I2，由于HNO3的氧化性大于Fe3＋，可能HNO3氧化I－，因此不能比較Fe3＋與I2氧化性的強弱，D不符合題意。17．（2024·江蘇揚州期末）25℃，探究0.1mol·L?1KHC2O4溶液的性質(zhì)。下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A鉀元素的焰色試驗用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色BHC2Oeq\o\al(－,4)是否有還原性向2mLKHC2O4溶液中滴加氯水，再滴入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生CHC2Oeq\o\al(－,4)是否水解向2mLKHC2O4溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色的變化D比較溶液中c(H2C2O4)與c(C2Oeq\o\al(2－,4))的大小用pH計測量0.1mol·L?1KHC2O4溶液的pH【答案】D【解析】K元素的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃觀察，A項錯誤；氯水中也存在Cl－，不能確定HC2Oeq\o\al(－,4)與Cl2是否發(fā)生反應，B項錯誤；KHC2O4溶液顯酸性，與酚酞試液不變色，C項錯誤；測得pH<7，說明HC2Oeq\o\al(－,4)的電離程度大于其水解程度，則c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，D項正確。18．（2024·江蘇句容三中、海安實驗中學月考）下列實驗的方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗目的實驗方案設計實驗現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗某固體試樣中是否存在三價鐵取少量固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體試樣中不存在三價鐵B檢驗溴乙烷中溴元素溴乙烷和NaOH溶液混合，振蕩后加熱，靜置分層后，取少量上層清液，移入另一支試管中，加入2滴溶液若有淡黃色沉淀產(chǎn)生，則說明溴乙烷中含溴元素C比較與的大小向飽和溶液中滴加相同濃度的溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明D探究電石與水的反應將電石與飽和食鹽水反應產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明電石與水反應生成了乙炔【答案】C【解析】根據(jù)反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2，故當固體中同時含有鐵和氧化鐵時也會出現(xiàn)該現(xiàn)象，A不合題意；氫氧化鈉溶液也能與硝酸銀溶液反應生成黑色Ag2O沉淀，掩蓋AgBr的淡黃色，會干擾溴離子的檢驗，B不合題意；向飽和CaSO4溶液中滴加相同濃度的Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀CaCO3，則可說明，C符合題意；電石中含有雜質(zhì)，和水反應生成的氣體中除了乙炔還有硫化氫，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D不合題意。19．（2024·江蘇常州第一中學高三期初檢測）下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論對應均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中通入，再滴加稀溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不溶解白色沉淀為，后轉(zhuǎn)化成B向溶液中滴入溶液有白色沉淀生成發(fā)生了相互促進的水解反應C向盛有固體的試管中加入溶液，充分攪拌后，取沉淀(洗凈)放入稀鹽酸中產(chǎn)生無色氣體D向溶液中加入少量氯水，再加振蕩層無色，水層變?yōu)樽攸S色說明的還原性強于的【答案】D【解析】向溶液中通入，由于鹽酸酸性強于亞硫酸，不發(fā)生反應，開始無明顯現(xiàn)象，A錯誤；結(jié)合電離產(chǎn)生的生成，沒有發(fā)生相互促進的水解反應，B錯誤；在相近時，溶度積小的也能向溶度積大的轉(zhuǎn)化，不能通過實驗現(xiàn)象得出結(jié)論，C錯誤；既可以氧化生成，也可以氧化生成，但是如果生成，加入的能夠從溶液中萃取，分層后層呈橙色，題目已知層無色，說明只有被氧化，而沒有被氧化，所以的還原性比的強，D正確。20．（2024·江蘇連云港五校高三12月聯(lián)考）室溫下，下列實驗研究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向香茅醛()中加入少量酸性溶液，觀察溶液顏色變化香茅醛中是否含碳碳雙鍵B向溶液中加入溶液，充分反應后用苯萃取2～3次，取水層滴加KSCN溶液觀察溶液顏色變化與的反應有一定限度C用pH試紙測定濃度均為的溶液和溶液的pH比較HClO、CH3COOH酸性相對強弱D向兩支盛有5mL4%的H2O2溶液的試管中分別加入2滴0.1mol·L-1的CuSO4溶液和2滴0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液，觀察氣泡生成的快慢比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解反應的催化效果【答案】B【解析】香茅醛中醛基和碳碳雙鍵都可以使酸性KMnO4溶液褪色，該實驗不能驗證香茅醛中是否含碳碳雙鍵，A錯誤；反應方程式為：，則提供的碘離子過量，若不是可逆反應，則Fe3+不會剩余，充分反應后用苯萃取2～3次，會發(fā)現(xiàn)水層顯紅色，說明反應存在平衡移動，反應有一定限度，B正確；次氯酸鈉具有強氧化性，可漂白pH試紙，不能用pH試紙測量其pH，C錯誤；比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，應該要設置單一變量，F(xiàn)e3+和Cu2+的濃度應該相同，向兩支盛有5mL4%的H2O2溶液中分別加入2滴0.1mol?L?1的CuSO4溶液和2滴0.1mol?L?1的Fe2(SO4)3溶液，F(xiàn)e3+和Cu2+的濃度不同，D錯誤。21．（2024·江蘇百師聯(lián)盟開學摸底）下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA向溶液中通入足量，無明顯現(xiàn)象弱酸不能制強酸B向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去具有氧化性C將等物質(zhì)的量的和單質(zhì)溴混合，在一定條件下發(fā)生加成反應，可生成3種有機物可以發(fā)生1，2-加成、3，4-加成和1，4-加成D用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近從酸式滴定管管中流出的，液流方向改變是非極性分子【答案】C【解析】向溶液中通入足量，酸性環(huán)境下氧化生成，會有白色沉淀生成，陳述Ⅰ錯誤，A不符合題意；向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去，是由于被溶液氧化，被還原為無色在反應中體現(xiàn)還原性，本身具有氧化性，陳述均正確，但無因果關(guān)系，B不符合題意；等物質(zhì)的量的和單質(zhì)溴在一定條件下發(fā)生加成反應，可生成三種同分異構(gòu)體，發(fā)生1，2-加成、3，4-加成和1，4-加成，陳述均正確，有因果關(guān)系，C符合題意；是四面體結(jié)構(gòu)，物質(zhì)分子中正負電荷中心不重合，因此該物質(zhì)分子是極性分子，用毛皮摩擦過的橡膠棒帶負電，分子是極性分子，當玻璃棒靠近從酸式滴定管中流出的時，由于靜電感應，液流方向改變，可說明是極性分子，陳述Ⅱ不正確，D不符合題意。22．（2024·江蘇鹽城聯(lián)盟校10月第一次學情調(diào)研）室溫下，下列實驗探究方案及現(xiàn)象能達到探究目的的是選項探究方案及現(xiàn)象探究目的A用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小醋酸是弱電解質(zhì)B向久置的溶液中加入足量溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解不能被空氣氧化C向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍色氧化性：D向盛有溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性【答案】D【解析】未告知醋酸和鹽酸的濃度，只比較pH值大小，無法判斷醋酸為強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，A項錯誤；加入足量鹽酸后沉淀指部分溶解，則說明沉淀中有BaSO4，則說明Na2SO3被空氣氧化為Na2SO4，B項錯誤；氯水過量，溶液變?yōu)樗{色，有可能是過量的氯水將KI氧化成了I2，無法比較出Br2和I2氧化性的強弱，C項錯誤；KSCN溶液可用于檢驗Fe3+，滴加氯水后，若溶液變紅，則說明Fe2+被氧化成了Fe3+，可以證明Fe2+具有還原性，D項正確。23．（20241·江蘇無錫高三期中教學質(zhì)量調(diào)研）室溫下，下列實驗方案不能達到探究目的的是選項實驗方案探究目的A向溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，觀察溶液顏色變化探究與氧化性強弱B用pH計分別測定等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液的pH探究鍵的極性對羧酸酸性的影響C向大小形狀完全相同的打磨過的鎂條和