（廣東版）新高考化學(xué)三輪沖刺強(qiáng)化練習(xí) 第15題 化學(xué)反應(yīng)速率與平衡  水溶液中的離子平衡（解析版）

押廣東卷第15題化學(xué)反應(yīng)速率與平衡水溶液中的離子平衡核心考點(diǎn)考情統(tǒng)計(jì)考向預(yù)測備考策略化學(xué)反應(yīng)速率與平衡2023·廣東卷，152022·廣東卷，13，152021·廣東卷，14考查反應(yīng)機(jī)理和催化劑，平衡移動的影響因素，體現(xiàn)綜合性；考查溶液中的離子平衡，涉及溶液中發(fā)生的反應(yīng)，離子濃度大小比較，體現(xiàn)綜合性和應(yīng)用性。1．化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的題目，應(yīng)以分析圖像為主，尤其是曲線的分析。2．水溶液中的離子平衡，廣東卷大概率出現(xiàn)在原理大題，選擇題以基礎(chǔ)為主，應(yīng)回歸基本圖像。水溶液中的離子平衡2021·廣東卷，81．（2023廣東卷，15）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時，下列說法不正確的是

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行 B．反應(yīng)達(dá)平衡時，升高溫度，R的濃度增大C．使用Ⅱ時，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡 D．使用Ⅰ時，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大【答案】C【解析】A．由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)四個波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，A正確；B．由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以達(dá)平衡時，升高溫度平衡向左移動，R的濃度增大，B正確；C．由圖可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ時反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡，C錯誤；D．由圖可知在前兩個歷程中使用Ⅰ活化能較低反應(yīng)速率較快，后兩個歷程中使用Ⅰ活化能較高反應(yīng)速率較慢，所以使用Ⅰ時，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，D正確；故選C。2．（2022廣東卷，13）恒容密閉容器中，在不同溫度下達(dá)平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．a(chǎn)為隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D．向平衡體系中加入，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A．從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，故A錯誤；B．從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時的物質(zhì)的量減少，則平衡隨著溫度升高正向移動，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度變化而變化，故B錯誤；C．容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，故C正確；D．BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選C。3．（2022廣東卷，15）在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則A．無催化劑時，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，內(nèi)，【答案】D【解析】A．由圖可知，無催化劑時，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A錯誤；B．由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯誤；C．由圖可知，使用催化劑II時，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時X濃度隨時間t的變化，故C錯誤；D．使用催化劑I時，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則(Y)===2.0，(X)=(Y)=2.0=1.0，故D正確；答案選D。4．（2021廣東卷，8）鳥嘌呤()是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A．水溶液的B．水溶液加水稀釋，升高C．在水中的電離方程式為：D．水溶液中：【答案】B【解析】A．GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH>3，故A錯誤；B．稀釋GHCl溶液時，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；C．GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH++Cl-，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D錯誤；綜上所述，敘述正確的是B項(xiàng)，故答案為B。5．（2021廣東卷，14）反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)為隨t的變化曲線B．時，C．時，的消耗速率大于生成速率D．后，【答案】D【分析】由題中信息可知，反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。因此，圖中呈不斷減小趨勢的ａ線為X的濃度隨時間的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度隨時間的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度隨時間的變化曲線?！窘馕觥緼．X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，為隨的變化曲線，A正確；B．由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于時刻，因此，時，B正確；C．由圖中信息可知，時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明時刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率，即時的消耗速率大于生成速率，C正確；D．由圖可知，時刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應(yīng)②發(fā)生，則，由于反應(yīng)②的發(fā)生，時刻Y濃度的變化量為，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為，這種關(guān)系在后仍成立，因此，D不正確。綜上所述，本題選D。一、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡知能點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)機(jī)理與歷程1.反應(yīng)機(jī)理(1)反應(yīng)機(jī)理是用來描述某反應(yīng)物到反應(yīng)產(chǎn)物所經(jīng)由的全部基元反應(yīng)，就是把一個復(fù)雜反應(yīng)分解成若干個基元反應(yīng)，以圖示的形式來描述某一化學(xué)變化所經(jīng)由的全部反應(yīng)，然后按照一定規(guī)律組合起來，從而闡述復(fù)雜反應(yīng)的內(nèi)在聯(lián)系，以及總反應(yīng)與基元反應(yīng)內(nèi)在聯(lián)系。(2)反應(yīng)機(jī)理詳細(xì)描述了每一步轉(zhuǎn)化的過程，包括過渡態(tài)的形成、鍵的斷裂和生成以及各步的相對速率大小等。典型的反應(yīng)機(jī)理理論是基元反應(yīng)碰撞理論和基元反應(yīng)過渡態(tài)理論。(3)反應(yīng)機(jī)理中包含的基元反應(yīng)是單分子反應(yīng)或雙分子反應(yīng)。完整的反應(yīng)機(jī)理需要考慮到反應(yīng)物、催化劑、反應(yīng)的立體化學(xué)、產(chǎn)物以及各物質(zhì)的用量。2.能壘與決速步驟能壘:可以簡單理解為從左往右進(jìn)行中，向上爬坡最高的為能壘，而包含此能壘的反應(yīng)我們稱之為決速步驟，也稱為慢反應(yīng)。如圖中，從中間態(tài)HCOO*+H*到過渡態(tài)2的能量就是能壘，而HCOO*+H*CO2+2H*是在Rh作催化劑時該歷程的決速步驟。3.催化劑與中間產(chǎn)物催化劑:在連續(xù)反應(yīng)中從一開始就參與了反應(yīng)，在最后又再次生成，所以僅從結(jié)果上來看似乎并沒有發(fā)生變化，實(shí)則是消耗多少后續(xù)又生成多少。中間產(chǎn)物:在連續(xù)反應(yīng)中為第一步的產(chǎn)物，在后續(xù)反應(yīng)中又作為反應(yīng)物被消耗，所以僅從結(jié)果上來看似乎并沒有生成，實(shí)則是生成多少后續(xù)又消耗多少。例如，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2+I-H2O+IO-(慢)H2O2+IO-O2+I-+H2O(快)在該反應(yīng)中I-為催化劑，IO-為中間產(chǎn)物。4.催化劑的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理分析(1)牢記兩種反應(yīng)機(jī)理模型。①循環(huán)模型。②微觀原子模型。(2)巧抓三個關(guān)鍵點(diǎn)。①未給出具體物質(zhì)模型或給出微觀模型，要先將模型轉(zhuǎn)化為具體物質(zhì)，再進(jìn)行分析，避免途中混淆。②確定物質(zhì):進(jìn)入循環(huán)圖的箭頭為反應(yīng)物，離開循環(huán)圖的箭頭為生成物，生成最終產(chǎn)物的步驟同時生成催化劑，其余為中間產(chǎn)物。用H2制備H2O2的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，總反應(yīng)為H2+O2H2O2;催化劑為[PdCl4]2-;中間產(chǎn)物為[PdCl2O2]2-和Pd。③反應(yīng)機(jī)理中，涉及過渡態(tài)、基元反應(yīng)、碰撞理論等知識，應(yīng)做到理解，避免儲備不足導(dǎo)致無法解析題干。知能點(diǎn)2速率常數(shù)及應(yīng)用1.設(shè)基元反應(yīng)(能夠一步完成的反應(yīng))為aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，其速率可表示為v=k·ca(A)·cb(B)，式中的k稱為反應(yīng)速率常數(shù)或速率常數(shù)，它表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響，通常反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。不同反應(yīng)有不同的速率常數(shù)。2.正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系對于基元反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，v正=k正·ca(A)·cb(B)，v逆=k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常數(shù)K=cc(C)·cd(D)ca(A)·cb(B)=知能點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)速率及平衡圖像分析1.速率與平衡圖像常見類型(1)速率變化圖像。對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，ΔH>0。①v正、v逆同時突變。②v正、v逆之一漸變。(2)平衡移動圖像。對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，m+n>p+q，且ΔH>0。①速率-時間圖——注意斷點(diǎn)。②轉(zhuǎn)化率(或含量)-時間圖——先拐先平。(3)恒壓(溫)曲線。分析時可沿橫軸作一條平行于縱軸的虛線，即為等壓線或等溫線，然后分析另一條件變化對該反應(yīng)的影響。2.陌生圖像關(guān)鍵點(diǎn)的分析(1)(2)(3)對于反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)(4)一、水溶液中的離子平衡知能點(diǎn)1“四大平衡”及粒子濃度的比較1.四大平衡及其影響因素2.有關(guān)粒子濃度的判斷(1)巧用守恒思想，明確定量關(guān)系。(2)溶液中粒子濃度大小比較解題流程。知能點(diǎn)2Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh之間的關(guān)系1.平衡常數(shù)之間的關(guān)系已知:常溫下，H2S的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，Cu(OH)2、CuS、Ag2S的溶度積常數(shù)分別為Ksp、Ksp′、Ksp″。(1)水解常數(shù)與電離常數(shù)、水的離子積之間的關(guān)系。常溫下的Na2S溶液中，S2-的水解常數(shù)Kh1=KwKa2，HS-的水解常數(shù)Kh2(2)水解常數(shù)與溶度積、水的離子積之間的關(guān)系。常溫下的CuCl2溶液中，Cu2+的水解常數(shù)Kh=Kw(3)平衡常數(shù)與電離常數(shù)、溶度積之間的關(guān)系。①反應(yīng)CuS(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+Ag2S(s)的平衡常數(shù)K=Ksp'②反應(yīng)CuS(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2S(aq)的平衡常數(shù)K=Ksp'(4)判斷溶液的酸堿性。NaHS溶液呈堿性，離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)。上述判斷的理由是HS-的水解常數(shù)(KwKa12.根據(jù)圖形節(jié)點(diǎn)求算弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)(1)由圖形起點(diǎn)計(jì)算平衡常數(shù)。(2)由圖形交點(diǎn)計(jì)算平衡常數(shù)。知能點(diǎn)3電解質(zhì)溶液圖像題的分析1.電解質(zhì)溶液的稀釋圖像(1)25℃時相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸溶液的稀釋。稀釋相同的倍數(shù)，醋酸溶液的pH大稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)25℃時相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸溶液的稀釋。稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大稀釋到相同的pH，醋酸溶液加入的水多(3)pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系。①HY為強(qiáng)酸、HX為弱酸;②a、b兩點(diǎn)的溶液中:c(X-)=c(Y-);③水的電離程度:d>c>a=b①M(fèi)OH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿;②c(ROH)>c(MOH);③水的電離程度:a>b2.兩種離子積圖像[K=c(X+)·c(Y-)](1)雙曲線型。圖像類型不同溫度下水的離子積曲線常溫下，CaSO4的離子積曲線圖像圖像特點(diǎn)曲線上的點(diǎn)都滿足該溫度下的Kw曲線上的點(diǎn)都滿足該溫度下的Ksp圖像信息①A、C、B三點(diǎn)溶液均為中性，溫度依次升高，Kw依次增大;②D點(diǎn)為酸性溶液，E點(diǎn)為堿性溶液，Kw=1×10-14;③AB直線的左上方均為堿性溶液，任意一點(diǎn):c(H+)<c(OH-)①a、c點(diǎn)在曲線上，a→c的變化為增大c(SO42?)，如加入Na2SO4固體，但K②b點(diǎn)在曲線的上方，Q>Ksp，將會有沉淀生成;③d點(diǎn)在曲線的下方，Q<Ksp，則為不飽和溶液，還能繼續(xù)溶解CaSO4(2)直線型(pM-pR曲線)。圖像特點(diǎn)把離子濃度取負(fù)對數(shù)，曲線變?yōu)橹本€坐標(biāo)含義pM為陽離子濃度的負(fù)對數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)圖像信息①直線AB上的點(diǎn):c(M2+)=c(R2-);②溶度積:CaSO4>CaCO3>MnCO3;③X點(diǎn)對CaCO3要析出沉淀，對CaSO4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解CaSO4;④Y點(diǎn):c(SO42?)>c(Ca2+)，兩者的濃度積等于10⑤Z點(diǎn):c(CO32?)<c(Mn2+)，3.酸堿中和滴定曲線分析(1)滴定曲線特點(diǎn)。滴定反應(yīng)0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mL0.1mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液0.1mol·L-1鹽酸滴定20.0mL0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液、氨水滴定曲線曲線起點(diǎn)強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的曲線起點(diǎn)低于強(qiáng)堿滴定弱酸的曲線起點(diǎn)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的曲線起點(diǎn)高于強(qiáng)酸滴定弱堿的曲線起點(diǎn)pH突躍點(diǎn)強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))的滴定終點(diǎn)的pH強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時，終點(diǎn)pH=7;強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)時，終點(diǎn)pH>7強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)時，終點(diǎn)pH=7;強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)時，終點(diǎn)pH<7(2)滴定曲線上的特殊點(diǎn)的分析與應(yīng)用。①室溫下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示:②各點(diǎn)的特點(diǎn)及意義。(3)滴定曲線圖中各特殊點(diǎn)對水電離程度的影響。室溫下，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH及水電離程度的變化圖像:點(diǎn)溶質(zhì)水的電離情況ACH3COOH抑制BCH3COOH、CH3COONa抑制CCH3COOH、CH3COONa正常電離DCH3COONa只促進(jìn)ECH3COONa、NaOH抑制FCH3COONa、NaOH抑制4.分布率曲線分析分布率曲線圖是指以pH[或c(OH-)、c(H+)]為橫坐標(biāo)、各組分的分布系數(shù)為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線。電解質(zhì)一元弱酸(以CH3COOH為例)二元弱酸[以草酸(H2C2O4)為例]圖像圖像特點(diǎn)(1)隨著pH增大，溶質(zhì)分子減少、離子逐漸增多;(2)體現(xiàn)不同pH時溶質(zhì)的不同存在形式以及比例;(3)同pH時各種溶質(zhì)粒子的分布系數(shù)之和等于1信息應(yīng)用(1)曲線交點(diǎn)表示兩種粒子的濃度相等，可用來計(jì)算溶質(zhì)的Ka;(2)根據(jù)某點(diǎn)pH、粒子分布系數(shù)及酸的濃度，可計(jì)算在該pH時各成分的平衡濃度應(yīng)用示例Ka=c(CH3COA點(diǎn):Ka1=c(HC2OB點(diǎn):Ka2=c(C2O5.對數(shù)圖像及對數(shù)曲線(1)對數(shù)圖像的特點(diǎn):由于離子濃度、平衡常數(shù)等數(shù)值很小，經(jīng)對數(shù)換算后轉(zhuǎn)化為常用的數(shù)值范圍。(2)?？紝?shù)類型。①直接取對數(shù):特點(diǎn)是換算后數(shù)值的變化趨勢不變，本身數(shù)值越大，取對數(shù)后數(shù)值也越大。如lgc，即離子濃度的對數(shù)，lgc越大，離子濃度越大。離子濃度比值取對數(shù)，即lgc(A2?)c(H②取負(fù)對數(shù):特點(diǎn)是數(shù)值的變化趨勢換算后相反，本身數(shù)值越大，取負(fù)對數(shù)后數(shù)值越小。如pc，即離子濃度的負(fù)對數(shù)，pc越大，離子濃度越小;pK，即平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)，pK越大，平衡常數(shù)越小。(3)?？紙D像舉例。pOH-pH曲線KOH溶液與二元弱酸(H2X)反應(yīng)，溶液pH與離子濃度曲線Pc-pOH曲線lgc(x)-pH曲線圖像特點(diǎn)表示一元酸與一元堿中和過程中H+與OH-濃度的關(guān)系同pH時，各粒子濃度的大小0.1mol·L-1H3PO3溶液含磷粒子的pc-pOH關(guān)系0.1mol·L-1CH3COOH溶液中各粒子濃度與pH關(guān)系a.Q點(diǎn)溶液顯中性;b.M點(diǎn)溶液顯酸性，N點(diǎn)溶液顯堿性，這兩點(diǎn)水的電離程度相同a.二元弱酸(H2X)一級電離程度遠(yuǎn)大于二級電離程度;b.N代表一級電離的曲線，M代表二級電離的曲線;c.根據(jù)n點(diǎn)的坐標(biāo)計(jì)算Ka1=10-4.4，根據(jù)m點(diǎn)的坐標(biāo)計(jì)算Ka2=10-5.4a.三條曲線，三種粒子，是二元弱酸;①是HPO32?，②是H2PO3-，③是Hb.x點(diǎn)c(HPO3c(H2PO3-)，根據(jù)橫坐標(biāo)可計(jì)算Kc.z點(diǎn)c(H2PO3-)=c(H3PO3)，a.根據(jù)各粒子與pH關(guān)系可確定:①是lgc(CH3COO-)，②是lgc(H+)，③是lgc(CH3COOH)，④是lgc(OH-);b.N點(diǎn)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，可計(jì)算其Ka;c.O點(diǎn)c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率與平衡1．（2024屆廣東省省二模）液化石油氣的主要成分C3H8在光照條件下與Cl2反應(yīng)，可得到各種氯代丙烷。已知：①C3H8與Cl2反應(yīng)的機(jī)理為自由基反應(yīng)，包括以下幾步：Ⅰ．鏈引發(fā)：Ⅱ．鏈傳遞：，，……Ⅲ．鏈終止：，，……②丙烷氯代反應(yīng)中鏈傳遞的一步反應(yīng)能量變化如下。下列說法正確的是A．將液化石油氣灶改用天然氣為燃料，若進(jìn)氣口保持不變，則需要調(diào)大風(fēng)門B．先將Cl2用光照射，然后迅速在黑暗處與C3H8混合，可得到氯代丙烷C．先將Cl2用光照射，然后在黑暗處放置較長時間，再與C3H8混合，可得到氯代丙烷D．?dāng)嗔选狢H3中1molC—H比斷裂—CH2—中1molC—H所需能量小【答案】B【解析】A．當(dāng)將液化石油氣灶改用為天然氣燃料時，如果進(jìn)氣口保持不變，即燃料氣體的流量不變，由于天然氣的的耗氧量低，則可以調(diào)節(jié)小風(fēng)門，A錯誤；B．在光照條件下，氯氣分子會吸收光能并分解成自由基，在黑暗處，已經(jīng)生成的氯自由基與丙烷反應(yīng)，可以生成氯代丙烷，B正確；C．在黑暗條件下，已經(jīng)生成的氯自由基會很快失去活性，因?yàn)樗鼈儫o法繼續(xù)吸收光能來維持鏈?zhǔn)椒磻?yīng)。因此，即使氯氣在光照下已經(jīng)部分分解，但在黑暗處放置較長時間后，這些自由基的數(shù)量會大大減少，甚至可能幾乎不存在，幾乎不可能生成氯代丙烷，C錯誤；D．鍵能越大的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被斷裂。甲基中的C-H鍵比亞甲基中的C-H鍵更強(qiáng)，那么斷裂甲基中的C-H鍵所需的能量應(yīng)該更大，D錯誤；故選B。2．（2024屆廣東省深圳一模）常溫下，向某溶劑（不參與反應(yīng)）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同時存在如下平衡：(ⅰ)(ⅱ)(ⅲ)X、Y的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示，300s后反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．100～300s內(nèi)，B．時，反應(yīng)(ⅲ)的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C．若反應(yīng)(ⅲ)的，則X比Y更穩(wěn)定D．若再向容器中加入上述溶劑，則、均不變【答案】B【解析】A．由圖可知，100～300s內(nèi)，生成物N的濃度變化量為(0.112—0.090)mol/L+(0.011—0.010)mol/L=0.023mol/L，則n的反應(yīng)速率為=1.15×10—4mol/(L·s)，故A錯誤；B．由圖可知，300s時反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)(ⅲ)的平衡常數(shù)K==9，100s時反應(yīng)(ⅲ)的濃度熵Q=＞K，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故B正確；C．若反應(yīng)(ⅲ)的，則該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，X的能量高于Y的能量，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則Y比X更穩(wěn)定，故C錯誤；D．若再向容器中加入上述溶劑，平衡體系中各物質(zhì)濃度均減小，反應(yīng)(ⅰ)、(ⅱ)均向逆反應(yīng)方向移動，X、Y的物質(zhì)的量均增大，故D錯誤；故選B。3．（2024屆廣東省肇慶二模）催化劑X和Y均能催化反應(yīng)A(g)B(g)，其反應(yīng)歷程如圖所示，“●”表示反應(yīng)物或生成物吸附在催化劑表面。其他條件相同時，下列說法正確的是A．使用催化劑X和Y，反應(yīng)均分2步進(jìn)行B．使用催化劑Y比使用催化劑X，反應(yīng)更快達(dá)到平衡C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，B的濃度減小D．反應(yīng)過程中A·Y所能達(dá)到的最高濃度大于A·X【答案】D【解析】A．由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)3個波峰，所以使用催化劑X和Y，反應(yīng)歷程都分3步進(jìn)行，A錯誤；B．由圖可知，X的最高活化能小于Y的最高活化能，所以使用X時反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡，B錯誤；C．由圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以達(dá)平衡時，降低溫度平衡向右移動，B的濃度增大，C錯誤；

D．由圖可知，A·X生成B·X的活化能小于A·Y生成B·Y的活化能，則A·Y更難轉(zhuǎn)化為B·Y，故反應(yīng)過程中A·Y所能達(dá)到的最高濃度大于A·X，D正確；故選D。4．（2024屆廣東省省一模）下，分別向恒為的恒溫密閉容器甲、恒為的絕熱密閉容器乙中加入和，發(fā)生反應(yīng)，兩容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．若后加入催化劑，則曲線Ⅰ中的平衡轉(zhuǎn)化率會增大B．曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)：K（Ⅰ））>K（Ⅱ）C．點(diǎn)的大于點(diǎn)的D．內(nèi)，曲線Ⅱ中的平均反應(yīng)速率【答案】C【解析】A．后反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)錯誤；B．曲線Ⅰ先出現(xiàn)拐點(diǎn)，說明溫度更高，反應(yīng)放熱，則曲線Ⅰ是絕熱裝置乙的曲線，由于反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動，K（Ⅰ）小于K（Ⅱ），B項(xiàng)錯誤；C．兩點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，則兩者濃度相同，兩點(diǎn)都向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則都大于，a點(diǎn)溫度更高，則點(diǎn)的大于點(diǎn)的大于點(diǎn)的，C項(xiàng)正確；D．內(nèi)，曲線Ⅱ的轉(zhuǎn)化率為，轉(zhuǎn)化的濃度均為，，D項(xiàng)錯誤；故選C。5．（2024屆廣東省佛山二模）一種催化制備的部分反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A．有4個基元反應(yīng)B．升溫有利于的吸附C．反應(yīng)不是決速步D．增大的投入量，可提高其平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】A．根據(jù)圖示可知，該過程包含、2個基元反應(yīng)，A錯誤；B．，升高溫度不利于的吸附，B錯誤；C．活化能較大，反應(yīng)速率較慢，是決速步，C正確；D．增大的投入量，可提高反應(yīng)速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；答案選C。6．（2024屆廣東省佛山二模）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，Y的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比()隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．B．平衡常數(shù)：C．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡D．溫度下增大壓強(qiáng)，c點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動【答案】C【分析】由題圖可知，投料比不變時，隨溫度的升高Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；在相同的溫度下，投料比增大，相當(dāng)于在Y的投料量不變的情況下增大X的投料量，當(dāng)反應(yīng)物不止一種時，其他條件不變，增大其中一種氣態(tài)反應(yīng)物的投料量會增大其他反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，同時降低自身平衡轉(zhuǎn)化率，故投料比越大，Y的平衡轉(zhuǎn)化率越大?！窘馕觥緼．由題圖可知，溫度相同時，γ2對應(yīng)曲線的Y的轉(zhuǎn)化率大于γ1對應(yīng)曲線的Y的轉(zhuǎn)化率，故γ2>γ1，A錯誤；B．該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，溫度越高，K越小，故Ka>Kb=Kc，B錯誤；C．由于產(chǎn)物之一為固體，容器恒容，若反應(yīng)未平衡，氣體總質(zhì)量會改變，氣體密度會改變，故當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．正向反應(yīng)氣體體積數(shù)減小，溫度一定，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，Y的轉(zhuǎn)化率不會升高，D錯誤；本題選C。7．（2024屆廣東省佛山一模）密閉容器中，發(fā)生

和

兩個競爭反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖所示．下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)，物質(zhì)C的濃度不變B．升高溫度，平衡時體系內(nèi)D的濃度增大C．反應(yīng)

D．加入催化劑Ⅱ更有利于D的生成【答案】D【解析】A．反應(yīng)2為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)會使反應(yīng)朝正向進(jìn)行，導(dǎo)致A和B的濃度減小，從而導(dǎo)致反應(yīng)1朝逆向進(jìn)行，導(dǎo)致C的濃度減小，A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)2為放熱反應(yīng)，反應(yīng)1為吸熱反應(yīng)，升高溫度會使反應(yīng)2向逆向進(jìn)行，使反應(yīng)1向正向進(jìn)行，最終會導(dǎo)致D的濃度減小，B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律可得：，C錯誤；D．催化劑Ⅱ能夠使反應(yīng)2的活化能降的更低，故更有利于D的生成，D正確；故選D。8．（2024屆廣東省廣州二模）恒容密閉容器中充入X，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，起始壓強(qiáng)為pkPa，反應(yīng)時間為ts，測得X的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖中實(shí)線所示（虛線表示平衡轉(zhuǎn)化率）。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．催化劑可降低該反應(yīng)的焓變，提高平衡轉(zhuǎn)化率C．增大起始壓強(qiáng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．800℃時，內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率【答案】D【解析】A．根據(jù)圖像可知，虛線表示平衡轉(zhuǎn)化率，隨溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，故A錯誤；B．給定的反應(yīng)中，焓變只與始終態(tài)有關(guān)，催化劑可以改變活化能，不能改變焓變，催化劑對平衡移動無影響，故B錯誤；C．該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大反應(yīng)，增大起始壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，X的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D．該時間段內(nèi)，用X表示變化的壓強(qiáng)為0.4pkpa，則Y的變化壓強(qiáng)為0.4kPa，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(Y)==kPa/s，故D正確；答案為D。9．（2024屆廣東省廣州一模）反應(yīng)在有水和無水條件下，反應(yīng)歷程如圖，圖中表示中間產(chǎn)物，表示過渡態(tài)，其它條件相同時，下列說法正確的是A．在有水條件下，反應(yīng)更快達(dá)到平衡B．有水和無水時，反應(yīng)分別分3步和2步進(jìn)行C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，P的濃度增大D．無水條件下R的平衡轉(zhuǎn)化率比有水條件下大【答案】A【解析】A．由圖可知，有水條件下的第二步反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于無水條件下的第二步反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，則在有水條件下，反應(yīng)更快達(dá)到平衡，故A正確；B．由圖可知，有水和無水時，中間產(chǎn)物都為1，所以反應(yīng)都是分2步進(jìn)行，故B錯誤；C．由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物P的濃度減小，故C錯誤；D．由圖可知，水是反應(yīng)的催化劑，催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動，R的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選A。10．（2024屆廣東省惠州三模）一定條件下，1-苯基丙炔(Ph-C=C-CH3)可與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說法不正確的是A．反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)焓變：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC．增加HCl濃度不會改變平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D．選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ【答案】B【解析】A．短時間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)Ⅱ，A正確；B．反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ也是放熱反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，反應(yīng)I放出的熱量小于反應(yīng)Ⅱ放出的熱量，反應(yīng)放出的熱量越多，其焓變越小，因此反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)Ⅱ，B錯誤；C．由圖可以看出產(chǎn)物I和產(chǎn)物Ⅱ存在可逆反應(yīng)，則產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比值即該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以增加HCl濃度平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例不變，C正確；D．根據(jù)圖中信息，選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ，D正確；故選B。11．（2024屆廣東省江門一模）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)的歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A． B．歷程Ⅱ中Cl是催化劑C．歷程Ⅰ的活化能為 D．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ＞歷程Ⅰ【答案】D【解析】A．由圖可知，Cl原子是歷程Ⅱ的催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，則歷程Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)熱相等，即△H=，故A正確；B．由圖可知，Cl原子在歷程Ⅱ中反應(yīng)前后均有，因此作為催化劑，故B正確；C．從反應(yīng)物的起始到最高點(diǎn)的過渡態(tài)為活化能，因此歷程Ⅰ的活化能為，故C正確；D．催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，即相同條件下O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，故D錯誤；故答案選D。12．（2024屆廣東省茂名二模）我國科研人員探究了不同催化劑電化學(xué)催化生產(chǎn)HCOOH的催化性能，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是A．使用三種催化劑，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行B．該反應(yīng)過程僅涉及鍵的斷裂與形成C．相同條件下，HCOOH（l）比（g）穩(wěn)定D．相同條件下，使用催化劑In（101）時，反應(yīng)過程中*OCHO所能達(dá)到的最高濃度更大【答案】B【解析】A．使用三種催化劑，反應(yīng)歷程中4次活化能的改變，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，A正確；B．在In(101)反應(yīng)過程CO2轉(zhuǎn)化→HCOOH，反應(yīng)歷程同時涉及π鍵的斷裂與形成，B錯誤；C．HCOOH（l）所具有的能量比（g）低，能量越低越穩(wěn)定，C正確；D．相同條件下，使用催化劑In（101）時，活化能較低反應(yīng)速率較快，反應(yīng)過程中*OCHO所能達(dá)到的最高濃度更大，D正確；故選D。13．（2024屆廣東省梅州一模）中國科學(xué)院化學(xué)研究所發(fā)表了催化氫化機(jī)理。其機(jī)理中化合物化合物的過程和其相對能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．選擇更優(yōu)催化劑可以提升單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率B．該過程的總反應(yīng)速率主要由過程①決定C．化合物化合物的過程包含兩個基元反應(yīng)D．低溫有利于化合物化合物的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行【答案】B【解析】A．催化劑可以加快反應(yīng)速率，從而可以提升單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B．過程①的活化能為：(6.05-0.00)=6.05kJ·mol-1，②的活化能為：(11.28-2.08)=9.20kJ·mol-1，過程①的活化能小于過程②的活化能，過程①的反應(yīng)速率大于過程②的反應(yīng)速率，故該過程的總反應(yīng)速率主要由過程②決定，故B錯誤；C．化合物1經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為化合物2，每步反應(yīng)均為基元反應(yīng)，故C正確；D．由能量關(guān)系圖可知化合物化合物的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則低溫有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選：B。14．（2024屆廣東省汕頭一模）氮氧化物的排放是導(dǎo)致酸雨的原因。某研究小組利用反應(yīng)探究NO的轉(zhuǎn)化：，向體積均為IL的兩個密閉容器中分別加入2molCO（g）和2molNO（g），探究絕熱恒容和恒溫恒容條件下壓強(qiáng)隨時間的變化曲線，如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．乙為恒溫恒容條件下發(fā)生的反應(yīng)B．甲容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為C．反應(yīng)平衡常數(shù)：M＜ND．甲容器壓強(qiáng)先增大的原因是反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使體系溫度升高，壓強(qiáng)增大【答案】B【解析】A．由圖可知，反應(yīng)中甲容器的壓強(qiáng)大于乙容器，則甲為絕熱恒容條件下發(fā)生的反應(yīng)、乙為恒溫恒容條件下發(fā)生的反應(yīng)，故A正確；B．設(shè)恒溫恒容條件下發(fā)生的反應(yīng)，平衡時生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為amol，由方程式可知，平衡時，混合氣體的總物質(zhì)的量物質(zhì)的(4—a)mol，由氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可得：=，解得a=，則一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為=，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容條件下，反應(yīng)溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，則甲容器中一氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率小于，故B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，絕熱恒容條件下，反應(yīng)溫度升高，則M點(diǎn)反應(yīng)溫度高于N點(diǎn)，平衡常數(shù)小于N點(diǎn)，故C正確；D．絕熱恒容條件下，反應(yīng)溫度升高，會使容器中氣體壓強(qiáng)增大，則甲容器壓強(qiáng)先增大的原因是反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使體系溫度升高，壓強(qiáng)增大，故D正確；故選B。15．（2024屆廣東省汕頭一模）三甲胺是重要的化工原料。我國科學(xué)家利用（簡稱DMF）在銅催化作用下轉(zhuǎn)化得到，下圖是計(jì)算機(jī)模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示（*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上），下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫可提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率B．該歷程包含6個基元反應(yīng)，最大能壘（活化能）為1.19eVC．設(shè)法提高的速率可以提高總反應(yīng)速率D．若1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會吸收1.02eV·NA的能量【答案】D【解析】A．由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，DMF的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B．由圖可知，該歷程包含6個基元反應(yīng)，最大能壘（活化能）為1.19eV，故B正確；C．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)的速率取決于慢反應(yīng)，由圖可知，最大能壘（活化能）為1.19eV，反應(yīng)的方程式為，故C正確；D．由反應(yīng)物和生成物的相對能量可知，反應(yīng)放熱為0eV-(-1.02eV)=1.02eV，1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會釋放出1.02eV·NA的能量，故D錯誤；故選D。16．（2024屆廣東省韶關(guān)一模）我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．反應(yīng)過程中有極性共價鍵的斷裂和非極性共價鍵的形成C．①②收能量并形成了C-C鍵D．該催化劑可有效降低活化能，提高反應(yīng)速率【答案】C【解析】A．CO2和CH4反應(yīng)生成CH3COOH的化學(xué)方程式為：CO2+CH4→CH3COOH，該反應(yīng)的原子利用率為100％，A正確；B．整個反應(yīng)中，有極性共價鍵的斷裂和非極性共價鍵的形成，B正確；C．①→②的反應(yīng)中，能量升高，吸收能量，但過渡態(tài)并沒有真正形成化學(xué)鍵，C錯誤；D．該催化劑可有效降低活化能，提高反應(yīng)速率，D正確；故選C。17．（2024屆廣東省深圳二模）基元反應(yīng)過渡態(tài)理論認(rèn)為，基元反應(yīng)在從反應(yīng)物到產(chǎn)物的變化過程中要經(jīng)歷一個中間狀態(tài)，這個狀態(tài)稱為過渡態(tài)。某反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)進(jìn)程如圖所示，下列說法正確的是A．步驟ii→iii為決速步B．使用催化劑降低了反應(yīng)的焓變C．基于上述理論，該反應(yīng)進(jìn)程中包含四步基元反應(yīng)D．升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)不變【答案】A【解析】A．步驟ii→iii的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以步驟ii→iii為決速步，A正確；B．使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，B錯誤；C．基元反應(yīng)在從反應(yīng)物到產(chǎn)物的變化過程中要經(jīng)歷一個中間狀態(tài)，這個狀態(tài)稱為過渡態(tài)，該反應(yīng)進(jìn)程共有2個過渡態(tài)，所有有2個基元反應(yīng)，C錯誤；D．升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，D錯誤；故選A。18．（2024屆廣東省深圳二模）一定溫度下，向恒容密閉容器中投入E和M發(fā)生如下反應(yīng)：E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反應(yīng)初始c0(E)=c0(M)=0.10mol/L，部分物質(zhì)的濃度(c)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示，t2后反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．X為c(F)隨的變化曲線 B．0~t1內(nèi)，=mol?L-1?s-1C．反應(yīng)的活化能：①>② D．t2時，擴(kuò)大容器的體積，n(F)減小【答案】B【分析】由題干反應(yīng)E(g)+M(g)F(g)G(g)信息可知，達(dá)到平衡之前，F(xiàn)的濃度先增大后減小，G的濃度一直增大，E、M的濃度一直減小，故可知X為G，濃度一直減小的曲線為E或者M(jìn)，濃度先增大后減小的曲線為F，據(jù)此分析解題。【解析】A．由分析可知，X為c(G)隨的變化曲線，A錯誤；B．由分析可知，X為c(G)隨的變化曲線，根據(jù)圖像信息可知，0~t1s內(nèi)，G的濃度增大了(0.10-a)mol/L，則=mol?L-1?s-1，B正確；C．由題干圖像信息可知，F(xiàn)的濃度先增大后減小，且F的濃度增大比X的增大的快，故反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②的速率，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故反應(yīng)的活化能：①＜②，C錯誤；D．由題干圖像信息可知，反應(yīng)①即E(g)+M(g)=F(g)不可逆，反應(yīng)②即F(g)G(g)反應(yīng)前后體積不變，平衡不移動，故時，擴(kuò)大容器的體積，n(F)不變，D錯誤；故選B。19．（2024屆廣東省湛江一模）在處理汽車尾氣的三元催化劑中，Rh的主要作用是消除，Pd的主要作用是消除CO，部分催化機(jī)理及能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．在NO和CO的整個反應(yīng)過程中步驟Ⅲ是決速步驟B．反應(yīng)進(jìn)行的三步分別是放熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)C．第一步反應(yīng)：D．CO能促進(jìn)NO轉(zhuǎn)化成【答案】A【解析】A．活化能較大的步驟反應(yīng)速率較慢，由圖知步驟ⅰ為整個反應(yīng)的決速步驟，A項(xiàng)錯誤；B．由反應(yīng)能量可知，第一步和第二步相對能量降低，為放熱反應(yīng)，第三步相對能量升高，為吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．由圖像可知，第一步反應(yīng)為，C項(xiàng)正確；D．沒有CO存在時，NO轉(zhuǎn)化成的活化能為，有CO存在時，轉(zhuǎn)化活化能為，，說明CO能促進(jìn)NO轉(zhuǎn)化成，D項(xiàng)正確；故選A。20．（2024屆廣東省化州一模）一定條件下，利用R(g)制備M(g)，反應(yīng)為①，過程中發(fā)生②和③兩個副反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)③比反應(yīng)①更快達(dá)到平衡B．溫度越高，產(chǎn)物中M的純度越高C．一定時間內(nèi)，使用合適的催化劑可減少體系中P的含量D．增大R的濃度，反應(yīng)①②③的增大，減小【答案】C【解析】A.從圖中可以看出，反應(yīng)③的活化能比反應(yīng)①大，則反應(yīng)③速率比反應(yīng)①慢，達(dá)到平衡的時間更長，A不正確；B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，但三個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，雖然副反應(yīng)進(jìn)行的程度減小，但反應(yīng)①的轉(zhuǎn)化率也降低，產(chǎn)物中M的純度并不高，B不正確；C．一定時間內(nèi)，使用合適的催化劑，可提高反應(yīng)①的選擇性，降低副反應(yīng)②、③的選擇性，從而減少體系中P的含量，C正確；D．增大R的濃度，可增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)①②③的增大，也增大，D不正確；故選C。考點(diǎn)二水溶液中的離子平衡21．（2024屆廣東省大灣區(qū)一模）常溫下，向次磷酸(一元酸)中，逐滴加入溶液，溶液的與所加溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中B．b點(diǎn)溶液中C．溶液顯酸性D．的電離平衡常數(shù)約為【答案】A【解析】A．根據(jù)電荷守恒，a點(diǎn)溶液中，A正確；B．b點(diǎn)溶液中恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為，水解呈堿性，，B錯誤；C．為一元酸，溶液為正鹽，水解呈堿性，C錯誤；D．由起點(diǎn)，的電離平衡常數(shù)約為，D錯誤；故選A。22．（2024屆廣東省廣州市黃浦區(qū)二模）水溶液中，過二硫酸鹽與碘離子反應(yīng)的離子方程式為：，向溶液中加入含的溶液，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A．反應(yīng)①的速率比反應(yīng)②的速率快B．是該反應(yīng)的催化劑，加入后反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡C．向反應(yīng)后的溶液小滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，再適當(dāng)升溫，藍(lán)色變淺D．反應(yīng)②的離子方程式為【答案】A【解析】A．由圖可知，反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的大，因此反應(yīng)②的速率更快，故A錯誤；B．圖中產(chǎn)物應(yīng)為，因此是該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，故B正確；C．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動c（I2）下降，溶液藍(lán)色變淺，故C正確；D．圖中產(chǎn)物應(yīng)為，即反應(yīng)②的離子方程式為，故D正確；故選A。23．（2024屆廣東省廣州市黃浦區(qū)二模）常溫下，用鹽酸滴定弱堿溶液，溶液中、分布系數(shù)隨滴加鹽酸體積鹽酸的變化關(guān)系如圖所示[比如的分布系數(shù)：]，下列說法正確的是A．曲線①代表，曲線②代表B．的電離平衡常數(shù)是C．水溶液中：D．水溶液加水稀釋，降低【答案】B【分析】常溫下，用0.1mol/L鹽酸滴定25.00mL0.1mol/L弱堿MOH溶液時，溶液中MOH的濃度減小，M+濃度增大、溶液pH增大，則曲線①代表δ(M+)、曲線②代表pH的變化?！窘馕觥緼．由分析可知，曲線①代表δ(M+)，故A錯誤；B．由圖可知，a點(diǎn)時溶液中MOH與M+濃度相等，溶液pH為9.55，則MOH的電離平衡常數(shù)為=c(OH-)=，故B正確；C．MCl溶液中存在電荷守恒關(guān)系，故C錯誤；D．MCl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，故D錯誤；故選B。24．（2024屆廣東省佛山一模）已知室溫時：

?；衔風(fēng)與形成配合物（），的濃度隨的投料百分比的變化如圖所示（，表示初始濃度）．下列說法錯誤的是A．B．25℃時，的L溶液pH≈9C．降低pH有利于的生成D．的溶液中，【答案】C【解析】A．當(dāng)，，，當(dāng)投料比與方程式中系數(shù)一致時，產(chǎn)物濃度最大，即a=3，故A正確；B．的，當(dāng)c（L）=時，，即，，故B正確；C．降低pH，平衡正向移動，c（L）減小，使得平衡逆向移動，不利于的生成，故C錯誤；D．由A可知，a=3，的溶液中，由物料守恒可得：，即，故D正確；故選C。25．（2024屆廣東省廣州二模）常溫下，乳酸（用HL表示）的，乳酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乳酸鈉（用NaL表示）。下列說法正確的是A．NaL水溶液呈中性B．0.01HL溶液的pH=2C．0.01HL溶液中，D．0.01NaL溶液中，【答案】D【解析】A．NaL是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，A錯誤；B．，，pH=2.75，B錯誤；C．HL微弱電離，，C錯誤；D．根據(jù)物料守恒，，D正確；故選D。26．（2024屆廣東省廣州市天河區(qū)二模）甘氨酸()是人體必需氨基酸之一，25℃時，甘氨酸溶液中、、的分布分?jǐn)?shù)與溶液關(guān)系如圖(分布分?jǐn)?shù)即各組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))。下列說法不正確的是A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表C．的平衡常數(shù)D．溶液中【答案】C【分析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基顯堿性，羧基顯酸性，在酸性條件下，存在的形式為CH2COOH，隨著pH增大，逐步轉(zhuǎn)化成NH2CH2COOH，最終轉(zhuǎn)化成NH2CH2COO-，從而確定曲線a代表CH2COOH，曲線b代表為NH2CH2COOH，曲線c代表NH2CH2COO-，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．甘氨酸含有氨基和羧基，故具有兩性，故A正確；B．分析可知，C為NH2CH2COO-，故B正確；C．分析a、b交點(diǎn)可知c(NH2CH2COOH)=c(CH2COOH)，此時pH為2.35，K=c(OH-)==10-11.65，故C錯誤；D．NH2CH2COOK溶液中酸根離子NH2CH2COO-會發(fā)生水解，故c(K+)＞c(NH2CH2COO-)，此時水解后溶液顯堿性，故c(OH-)＞c(H+)，則，故D正確；故答案為：C。27．（2024屆廣東省梅州二模）用一定濃度溶液滴定某一元酸溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液和導(dǎo)電能力的變化如下圖所示。下列說法正確的是A．為一元強(qiáng)酸B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：C．根據(jù)溶液和導(dǎo)電能力的變化可判斷D．a(chǎn)、b