2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義-第8章第27講鹽類水解

第27講鹽類水解考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律1．定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)鹽電離→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的陰離子→結(jié)合H＋,弱堿的陽(yáng)離子→結(jié)合OH－))→破壞了水的電離平衡→水的電離程度增大→溶液呈堿性、酸性或中性3．特點(diǎn)4．規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaClKNO3否中性pH＝7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4ClCu(NO3)2是NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋酸性pH＜7弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONaNa2CO3是CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)堿性pH>75.鹽類水解離子方程式的書寫要求(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號(hào)“”表示。鹽類水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。(3)多元弱堿陽(yáng)離子的水解簡(jiǎn)化成一步完成。(4)水解分別顯酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大，書寫時(shí)要用“=”“↑”“↓”等。(1)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽(×)(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性(√)(3)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)(×)(4)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同(√)(5)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同(×)(6)NaHCO3、NaHSO4都能促進(jìn)水的電離(×)(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成(×)(8)Na2CO3的水解：COeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2CO3＋2OH－(×)(9)FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑(√)1．怎樣用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊溶液，不變色的為NaCl溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍(lán)色的為碳酸鈉溶液。2．(1)現(xiàn)有0.1mol·L－1的純堿溶液，用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是________________________________________________________________________。你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于________之間。(2)為探究純堿溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)為探究鹽類水解是一個(gè)吸熱過程，請(qǐng)用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：___________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH7～13(2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色退去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)引起的(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱題組一鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律1．常溫下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列說法中正確的是()①溶液中[H＋]＞[OH－]②由水電離產(chǎn)生的[H＋]約為10－10mol·L－1③溶液中離子濃度關(guān)系為[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[H＋]＞[OH－]④在純水中加入該NH4Cl溶液，水的電離被抑制A．①②B．①③C．①④D．①②③④答案B2．廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法不正確的是()A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸答案B解析BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)升降，符合水解原理，故A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由－1變?yōu)椋?，有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al4C3水解得到氫氧化鋁和甲烷，符合水解原理，故C項(xiàng)正確；CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸，為CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D項(xiàng)正確。3．25℃時(shí)濃度都是1mol·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中[X－]＝1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列說法正確的是()A．電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX等于BYD．將濃度均為1mol·L－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY答案A解析A項(xiàng)，根據(jù)BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，則BOH比HY更難電離，因此電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)；B項(xiàng)，根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH，則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，則AY為弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C項(xiàng)，稀釋相同倍數(shù)，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH變化大于BY溶液；D項(xiàng)，HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，濃度相同時(shí)，稀釋10倍后，HY的電離程度增大，但仍不可能全部電離，故HX溶液的酸性強(qiáng)，pH小。題組二水解離子方程式的規(guī)范書寫4．按要求書寫離子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋。(2)Na2CO3溶液呈堿性COeq\o\al(2－,3)＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2O?H2CO3＋OH－。(3)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(4)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋。(5)NaHS溶液呈堿性的原因HS－＋H2OH2S＋OH－。(6)對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是________________________(用離子方程式說明，下同)；若pH＜7，其原因是____________________________________________________。答案Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋解析pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是由于弱堿陽(yáng)離子水解呈酸性?？键c(diǎn)二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1．影響鹽類水解平衡的因素(1)內(nèi)因：形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如水解程度：Na2CO3＞Na2SO3，Na2CO3＞NaHCO3。(2)外因eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液的濃度：濃度越小水解程度越大,溫度：溫度越高水解程度越大,外加酸堿\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸：弱酸根離子的水解程度增大，,弱堿陽(yáng)離子的水解程度減小,堿：弱酸根離子的水解程度減小，,弱堿陽(yáng)離子的水解程度增大))))(3)以FeCl3水解為例[Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋]，填寫外界條件對(duì)水解平衡的影響。條件移動(dòng)方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫向右增多減小顏色變深通HCl向左增多減小顏色變淺加H2O向右增多增大顏色變淺加NaHCO3向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體2.鹽類水解的重要應(yīng)用(1)判斷離子能否大量共存若陰、陽(yáng)離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)進(jìn)行完全的有：Fe3＋、Al3＋與[Al(OH)4]－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)。(2)判斷鹽溶液蒸干時(shí)所得的產(chǎn)物①鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。②鹽溶液水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。③考慮鹽受熱時(shí)是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4和MnO2；NH4Cl→NH3和HCl。④還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。⑤弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。(3)保存、配制某些鹽溶液如配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴鹽酸來抑制FeCl3的水解；在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。(4)利用鹽類的水解反應(yīng)制取膠體、凈水如實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的原理為FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。明礬凈水的原理：Al3＋水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉。(5)解釋熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)碳酸鈉溶液中存在水解平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋OH－，升高溫度，水解平衡右移，c(OH－)增大。(6)解釋泡沫滅火器的反應(yīng)原理成分NaHCO3、Al2(SO4)3發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(1)外界條件對(duì)鹽水解程度的大小起決定作用(×)(2)影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等(×)(3)能水解的鹽的濃度越低，水解程度越大，溶液的酸堿性越強(qiáng)(×)(4)鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的(×)(5)水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大(×)(6)NaHCO3和NaHSO4都能促進(jìn)水的電離(×)(7)Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)(×)(8)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)(×)25℃時(shí)，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)兩溶液中，[H＋][OH－]＝___________________________________________，原因是________________________________________________________________________。(2)H2SO4和NH4Cl兩溶液中，由水電離出的c(H＋)分別為________、________。(3)各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液，判斷的理由是____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液，原因是________________________________________________________________________。答案(1)1×10－14mol·L－1水的離子積Kw只與溫度有關(guān)(2)1×10－9mol·L－11×10－5mol·L－1(3)H2SO4加水稀釋時(shí)，NHeq\o\al(＋,4)水解程度增大，最終NH4Cl溶液中的H＋濃度減小幅度比H2SO4小，因而硫酸溶液的pH較大(4)NH4Cl升高溫度，NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡正向移動(dòng)，H＋的濃度增大，故pH較小的是NH4Cl溶液1．把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)。答案在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時(shí)HCl揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到Al(OH)3，在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固體是Al2O3。2．Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。答案在NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg與H＋反應(yīng)放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移動(dòng)，使Mg粉不斷溶解。3．直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶體，應(yīng)如何操作？答案不能，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。4．在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_______________________________________________________________________，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案產(chǎn)生白色沉淀，且紅色退去在Na2SO3溶液中，SOeq\o\al(2－,3)水解：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，由于c(SOeq\o\al(2－,3))減小，SOeq\o\al(2－,3)水解平衡左移，c(OH－)減小，紅色退去5．MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是________________________________。答案Fe3＋＋H2O?Fe(OH)3＋3H＋，加入MgO，MgO和H＋反應(yīng)，使c(H＋)減小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去利用平衡移動(dòng)原理解釋問題的思維模板(1)解答此類題的思維過程①找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)②找出影響平衡的條件③判斷平衡移動(dòng)的方向④分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系(2)答題模板……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論)。題組一影響水解平衡的因素1．向三份0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為()A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大答案A解析CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解顯酸性，故促進(jìn)其平衡正向移動(dòng)，則CH3COO－濃度減??；加入的Na2SO3水解顯堿性，對(duì)水解有抑制作用，故CH3COO－濃度增大。2．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，eq\f([HCO\o\al(－,3)],[CO\o\al(2－,3)])減小D．加入Na2O固體，溶液pH減小答案B解析水解平衡常數(shù)只受溫度的影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入的CO2與OH－反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；溫度升高，COeq\o\al(2－,3)的水解程度增大，[HCOeq\o\al(－,3)]增大，[COeq\o\al(2－,3)]減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入Na2O固體，與水反應(yīng)生成NaOH，溶液的pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．25℃時(shí)，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2∶1的是()A．0.2mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中[CH3COO－]之比B．pH＝7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]與[SOeq\o\al(2－,4)]之比C．等質(zhì)量的碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比D．pH均為2的H2SO4溶液與鹽酸中[H＋]之比答案B解析前者[CH3COO－]和后者[CH3COO－]比值大于2∶1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒得，[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[OH－]＋2[SOeq\o\al(2－,4)]，pH＝7，[H＋]＝[OH－]，則[NHeq\o\al(＋,4)]＝2[SOeq\o\al(2－,4)]，比值為2∶1，B項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O和NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O可知，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸物質(zhì)的量之比不等于2∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)閮扇芤簆H均為2，因此兩酸中[H＋]相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二鹽類水解的應(yīng)用4．下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化劑Cl2，再調(diào)節(jié)溶液的pHA．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤答案D解析①NH4Cl和ZnCl2均為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中NHeq\o\al(＋,4)與Zn2＋均發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②HCOeq\o\al(－,3)與Al3＋發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，可作滅火劑；③草木灰的主要成分為K2CO3，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而二者不能混合施用；④Na2CO3溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成Na2SiO3，將瓶塞與瓶口黏合在一起，因此實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡，CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Cu(OH)2固體；⑥Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，且沒有引入雜質(zhì)，與鹽的水解無關(guān)。5．一種常用泡沫滅火器的構(gòu)造如圖所示。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時(shí)泡沫滅火器內(nèi)、外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時(shí)，將滅火器取下倒置，內(nèi)、外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長(zhǎng)久放置和快速滅火兩個(gè)角度分析，則a中盛________，b中盛________。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________。答案Al2(SO4)3溶液飽和NaHCO3溶液Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑6．(1)K2CO3的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是________________________________________________________________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是________________________________________________________________________。(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是________________________________________________________________________。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是________________________________________________________________________。(5)將0.5mol·L－1的NaClO溶液加熱蒸干灼燒最后所得的固體是________，原因是____________________________________________________________________________。(6)將KMnO4溶液加熱蒸干、灼燒最后所得的固體是________，原因是____________________________________________________________________________。答案(1)K2CO3盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)2·12H2O盡管Al3＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意溫度過高，會(huì)脫去結(jié)晶水(3)Fe2O3Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3(4)Na2SO4Na2SO3被空氣中的O2氧化，發(fā)生反應(yīng)：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4(5)NaClNaClO水解的化學(xué)方程式為NaClO＋H2O=NaOH＋HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(△))2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，故最終得到NaCl(6)K2MnO4、MnO2KMnO4加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑題組三水解平衡、電離平衡的綜合7．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol·L－1NaHCO3溶液，測(cè)得其pH為9.7；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是()A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度B．加入CaCl2促進(jìn)了HCOeq\o\al(－,3)的水解C．反應(yīng)的離子方程式是2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2CO3D．反應(yīng)后的溶液中存在：[Na＋]＋2[Ca2＋]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]＋[Cl－]答案B解析NaHCO3既能電離又能水解，水解出OH－，電離出H＋，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度，A項(xiàng)正確；溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)?COeq\o\al(2－,3)＋H＋，加入CaCl2消耗COeq\o\al(2－,3)，促進(jìn)HCOeq\o\al(－,3)的電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCOeq\o\al(－,3)與Ca2＋生成CaCO3和H＋，H＋結(jié)合HCOeq\o\al(－,3)生成H2CO3，則反應(yīng)的離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2CO3，C項(xiàng)正確；溶液中存在電荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＋2[Ca2＋]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]＋[Cl－]＋[OH－]，溶液的pH＝7，[H＋]＝[OH－]，[Na＋]＋2[Ca2＋]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]＋[Cl－]，D項(xiàng)正確。8．(2018·淮安模擬)已知NaHSO3溶液常溫時(shí)顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2O?H2SO3＋OH－①HSOeq\o\al(－,3)?H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中[HSOeq\o\al(－,3)]增大B．加入少量Na2SO3固體，則[H＋]＋[Na＋]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋[OH－]＋[SOeq\o\al(2－,3)]C．加入少量NaOH溶液，eq\f([SO\o\al(2－,3)],[HSO\o\al(－,3)])、eq\f([OH－],[H＋])的值均增大D．加入氨水至中性，則2[Na＋]＝[SOeq\o\al(2－,3)]＞[H＋]＝[OH－]答案C解析NaHSO3溶液顯酸性，則HSOeq\o\al(－,3)的電離程度＞HSOeq\o\al(－,3)的水解程度，加入鈉后平衡①左移、平衡②右移，[HSOeq\o\al(－,3)]減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知B項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)為[H＋]＋[Na＋]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋[OH－]＋2[SOeq\o\al(2－,3)]；加入少量NaOH，平衡②右移，eq\f([SO\o\al(2－,3)],[HSO\o\al(－,3)])、eq\f([OH－],[H＋])的值均增大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，[Na＋]＞[HSOeq\o\al(－,3)]＞[SOeq\o\al(2－,3)]，錯(cuò)誤。9．*直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))變化關(guān)系如下表：n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))91∶91∶19∶91pH8.27.26.2(1)由上表判斷NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋原因：____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是________(填字母)。a．[Na＋]＝2[SOeq\o\al(2－,3)]＋[HSOeq\o\al(－,3)]b．[Na＋]＞[HSOeq\o\al(－,3)]＞[SOeq\o\al(2－,3)]＞[H＋]＝[OH－]c．[Na＋]＋[H＋]＝[SOeq\o\al(2－,3)]＋[HSOeq\o\al(－,3)]＋[OH－](3)已知：25℃時(shí)，H2SO3?HSOeq\o\al(－,3)＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中eq\f([H2SO3],[HSO\o\al(－,3)])將________(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)酸HSOeq\o\al(－,3)存在兩個(gè)平衡：HSOeq\o\al(－,3)?H＋＋SOeq\o\al(2－,3)和HSOeq\o\al(－,3)＋H2O?H2SO3＋OH－，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度(2)ab(3)1.0×10－12mol·L－1增大解析(1)由數(shù)據(jù)表可知，n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))＝9∶91時(shí)，pH＝6.2，可知NaHSO3溶液顯酸性，原因是HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于其水解程度。(2)溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等，溶液呈中性時(shí)，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以[Na＋]＝2[SOeq\o\al(2－,3)]＋[HSOeq\o\al(－,3)]，故a正確、c錯(cuò)誤。溶液呈中性時(shí)，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，得[Na＋]＞[HSOeq\o\al(－,3)]＞[SOeq\o\al(2－,3)]＞[H＋]＝[OH－]，故b正確。(3)水解平衡為HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－，則Kh＝eq\f([H2SO3][OH－],[HSO\o\al(－,3)])＝eq\f([H2SO3]Kw,[HSO\o\al(－,3)][H＋])＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(1.0×10－14,1.0×10－2)mol·L－1＝1.0×10－12mol·L－1，當(dāng)加入少量I2時(shí)，HSOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋2I－溶液酸性增強(qiáng)，[H＋]增大，但是溫度不變，故Kh不變，則eq\f([H2SO3],[HSO\o\al(－,3)])增大。分析鹽類水解問題的基本思路(1)找出存在的水解平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)，并寫出水解反應(yīng)方程式，使抽象問題具體化。(2)然后依據(jù)水解平衡方程式找出影響水解平衡的條件，并判斷水解平衡移動(dòng)的方向。(3)分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系。1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)和POeq\o\al(3－,4)(×)(2018·天津，6B改編)(2)16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA(×)(2018·全國(guó)卷Ⅰ，10A)(3)碳酸鈉可用于去除餐具的油污(√)(2018·全國(guó)卷Ⅱ，7A)(4)100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NA(×)(2018·全國(guó)卷Ⅱ，11B)(5)0.2mol·L－1CH3COONa與0.1mol·L－1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)(√)2．(2018·北京，11)測(cè)定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2O?HSOeq\o\al(－,3)＋OH－B．④的pH與①不同，是由SOeq\o\al(2－,3)濃度減小造成的C．①→③的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D．①與④的Kw值相等答案C解析①→③的過程中，pH變小，說明SOeq\o\al(2－,3)水解產(chǎn)生的c(OH－)減??；升高溫度，SOeq\o\al(2－,3)的水解平衡正向移動(dòng)，溶液中SOeq\o\al(2－,3)水解產(chǎn)生的c(OH－)增大，pH應(yīng)增大，而實(shí)際上溶液的pH減小，其主要原因是實(shí)驗(yàn)過程中部分SOeq\o\al(2－,3)被空氣中的O2氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))減小，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液中c(OH－)減小，pH減?。虎佟鄣倪^程中，溫度升高，SOeq\o\al(2－,3)的水解平衡正向移動(dòng)，而c(SOeq\o\al(2－,3))減小，水解平衡逆向移動(dòng)，二者對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響不一致，C錯(cuò)誤；Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，A對(duì)；實(shí)驗(yàn)過程中，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明④中的SOeq\o\al(2－,4)數(shù)目大于①中的，④中的SOeq\o\al(2－,3)數(shù)目小于①中的，所以④中OH－數(shù)目小于①中的，pH不同，B對(duì)；Kw只與溫度有關(guān)，D對(duì)。3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)>1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(cCl－,cBr－)不變答案D解析A項(xiàng)，eq\f(cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(Ka,cCH3COO－)，加水稀釋，c(CH3COO―)減小，Ka不變，所以比值增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)＝eq\f(1,Kh)(Kh為水解常數(shù))，溫