氧化還原反應(yīng)課件

Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2

高溫氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)能同時發(fā)生嗎？人教版必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1.3.1認識氧化還原反應(yīng)網(wǎng)科學(xué)從得失氧、化合價、電子轉(zhuǎn)移視角認識氧化還原反應(yīng)；能根據(jù)元素化合價變化判斷物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)；認識四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。重點：氧化還原反應(yīng)的特征、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)難點：物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)（還原反應(yīng)）的判斷；

氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系已學(xué)知識Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2

高溫2CuO＋C===2Cu＋CO2↑高溫物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還氧反應(yīng)）得氧物質(zhì)

失氧物質(zhì)一、氧化還原反應(yīng)1.概念：【思考與討論】

（1）請根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還氧反應(yīng)的知識，分析以下反應(yīng)，完成下表。CCOCuOFe2O3氧化反應(yīng)還原反應(yīng)同時發(fā)生——氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的反應(yīng)上述兩反應(yīng)中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是同時發(fā)生還是分開的？+200+4(2)請標(biāo)出以上反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價，比較反應(yīng)前后價態(tài)有無變化。2CuO＋C===2Cu＋CO2↑高溫失去氧，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）得到氧，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）化合價升高各物質(zhì)發(fā)生什么反應(yīng)？化合價降低Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2

高溫+3+20+4得到氧，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）失去氧，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）化合價升高化合價降低你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？2.特征：氧化還原反應(yīng)有元素化合價的升降。+200+42CuO＋C===2Cu＋CO2↑高溫失去氧，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）得到氧，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）化合價升高化合價降低Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2

高溫+3+20+4得到氧，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）失去氧，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）化合價升高化合價降低你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？規(guī)律：氧化反應(yīng)——元素化合價升高還原反應(yīng)——元素化合價降低1.下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？①MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④2NaOH+H2SO4===Na2SO4＋2H2O√√√×有元素化合價的升降特征從化合價升降角度可以分析物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型，不再局限于從得失氧的角度2.巧判斷(對的畫“√”，錯的畫“×”)(1)反應(yīng)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O中發(fā)生了得氧、失氧，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。()(2)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素的化合價升高，必然有另一種元素的化合價降低。()(3)在氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，必然有另外一種物質(zhì)被還原。()×××【思考與交流】化合價升降是氧化還原反應(yīng)的特征，那么氧化還原反應(yīng)中元素的化合價為什么會發(fā)生變化呢，它的本質(zhì)原因是什么？化合價的變化是否與電子的轉(zhuǎn)移有關(guān)呢？Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Zn稀硫酸Cu導(dǎo)線中有電子通過以Na和Cl2反應(yīng)、H2和Cl2的反應(yīng)為例，從微觀角度認識氧化還原反應(yīng)：2Na+Cl22NaCl00+1-1得到2×e-失去2×e-本質(zhì)：電子的得失規(guī)律：氧化反應(yīng)——元素化合價升高——失去電子還原反應(yīng)——元素化合價降低——得到電子H2+Cl22HCl00+1-1得到2×e-失去2×e-以Na和Cl2反應(yīng)、H2和Cl2的反應(yīng)為例，從微觀角度認識氧化還原反應(yīng)：氯原子最外電子層7個電子本質(zhì)：電子的得失或共用電子對的偏移共用電子對氫原子最外電子層1個電子規(guī)律：氧化反應(yīng)——元素化合價升高——失去電子還原反應(yīng)——元素化合價降低——得到電子宏觀辨識微觀探析電子的轉(zhuǎn)移（或偏移）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)元素化合價的變化2Na+Cl22NaCl00+1-1得到2×e-失去2×e-凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。一、氧化還原反應(yīng)1.概念：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的反應(yīng)2.特征：氧化還原反應(yīng)有元素化合價的升降3.實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（or共用電子對的偏移）2Na+Cl22NaCl00+1-1得到2×e-失去2×e-規(guī)律：氧化反應(yīng)——元素化合價升高——失去電子還原反應(yīng)——元素化合價降低——得到電子升——失——氧降——得——還反應(yīng)實例基本反應(yīng)類型是否是氧化還原反應(yīng)CaO+

H2O===

Ca(OH)2CaCO3===

CaO

+

CO2↑2H2O2

===

2H2O

+

O2↑化合反應(yīng)是化合反應(yīng)否分解反應(yīng)否分解反應(yīng)是FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaClCaCO3+2HCl===CaCl2+

H2O+CO2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuSO4===FeSO4+Cu復(fù)分解反應(yīng)否復(fù)分解反應(yīng)否置換反應(yīng)是置換反應(yīng)是2Cu+O2

===2CuO歸納氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系置換復(fù)分解4.氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系①有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。③有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。3O2===2O3放電同素形體之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)?！立谟袉钨|(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?！獭?.判斷下列說法是否正確：3.實驗室常利用下列反應(yīng)制取少量N2：

NaNO2＋NH4Cl

===NaCl＋N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是(

)A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)，NH4Cl發(fā)生還原反應(yīng)C．被還原的物質(zhì)是NaNO2，被氧化的物質(zhì)是NH4ClD．被氧化和被還原的元素是同一種元素BClO2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應(yīng)制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是(

)A．KClO3中部分元素的化合價降低，得到電子B．H2SO4中部分元素的化合價降低C．H2C2O4發(fā)生還原反應(yīng)D．H2C2O4既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)A5.下列反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是(

)A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Cl2＋H2O??HCl＋HClOC．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑A6