高中化學必修2第七章 第三節(jié) 第二課時乙酸

第二課時乙酸

［明確學習目標］1.掌握乙酸的分子結構，了解乙酸的物理性質和化學性質。

2.了解酯化反應的原理和實質，認識乙酸乙酯。3.知道根據(jù)官能團給有機物分類的

方法。

學生自主學習

一知識梳理8

乙酸的分子結構及酸性

組成及結構

回CH3C0OH?結構簡式

分子式》Me2H4。2

0

E111結構式，官能團》H—C—0H

|03]H—C—C—0—H-----------

2.物理性質

俗名顏色狀態(tài)氣味溶解性揮發(fā)性

感強烈刺

三雷酸匝］無色回液體般易溶于水⑩易揮發(fā)

激性氣味

純乙酸在溫度低于熔點（凡出℃）時凝結成類似冰一樣的晶體，因此純凈的

乙酸又稱為嗎冰醋酸。

3.弱酸性

-+

乙酸是一元弱酸，在水中的電離方程式為國CH3coOHCH3C00+H,

具有酸的通性。

一（使紫色石蕊溶液變紅）

/~（與活潑金屬（如鈉等）反應）

（酸的-----6堿性氧化物（如氧化鈉等）良曳）

-（與堿（如氫氧化鈉等）反應O

與弱酸鹽（如碳酸鈉等）反應）

8酯化反應

1.酯化反應

（1）概念：酸與醇反應生成四酯和水的反應。

（2）反應特點：酯化反應是圖可逆反應且比較緩慢。

2.乙酸與乙醇的酯化反應

r

①飽和Na2C（）3溶液的液面上有畫無色

實驗現(xiàn)象透明的油狀液體生成

②能聞到起香味

濃硫酸

圓CH3c()()H+CH3CH2()H、一，、

化學方程式

CH3COOC2H5+H2O

S官能團與有機物的分類

—c—X

鹵代煌CgCHzBr漠乙烷

（X代表鹵素原子）

醇畫一（）H網(wǎng)CH3cH2()H

()

醛CH3CHO乙醛

|0j]—C—H

()()

按酸

|06]—C—()H同CH3—C—OH

()()

酯

—C—()—R酯基CH3—C—()—C2H5

!J5題探禿

1.用食醋可以清除水壺中的水垢（主要成分為CaCCh），利用這一事實能比較

出醋酸與碳酸的酸性強弱嗎？

提示：食醋除去水垢發(fā)生的化學反應方程式為

2CH3COOH+CaCO3一＞（CH3coO紜Ca+CO2t+H2OO根?據(jù)強酸制弱酸的原

理可知醋酸的酸性強于碳酸。

2.實驗室制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸和乙醇，并且含有少量的水。為

獲得較純凈的乙酸乙酯，應如何操作才能達到目的？

提示：將混合物加入碳酸鈉飽和溶液中，振蕩后靜置，然后分液，便可獲得

較純凈的乙酸乙酯。

課堂互動探究

知識點一乙酸的分子結構及酸性

＜X＞重點講解＜€＞

乙酸、碳酸、水和乙醇中羥基氫原子的活潑性比較

(1)理論分析：乙酸、碳酸、水、乙醇的分子組成中，均含有羥基氫，它們有

相似的性質，如易溶于水、能與活潑金屬反應產(chǎn)生氫氣等。但由于與羥基相連的

原子或原子團的不同，它們也呈現(xiàn)不同的性質，其羥基氫原子的活潑性順序為乙

酸＞碳酸＞水＞乙醇。

(2)實驗驗證

將4種物質分置于4支試管中，并編號

()

II

①H一()H?②CH3cH2—OH,③H()—C—OH(H2C()3),

()

?CH3C—OH

I.實驗過程：

結論（一OH中氫

操作現(xiàn)象

原子活潑性順序）

四種物質各取少量

③、④變紅.

于試管中，各加入紫③、④〉①、②

其他不變紅

色石蕊溶液兩滴

在③、④試管中.各加

④中產(chǎn)生氣體④〉③

入少量碳酸鈉溶液

①產(chǎn)生氣體，

在①、②中各加入少反應迅速.②

①〉②

量金屬鈉產(chǎn)生氣體.反

應緩慢

n.實驗結論：

羥基氫的活潑性：乙醇〈水〈碳酸〈乙酸。

<30舉一反三<$>

O1山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽。食醋中含有乙酸，下列關于乙

酸的說法中，錯誤的是（）

A.常溫時乙酸是具有強烈刺激性氣味的液體

B.乙酸分子里含有4個氫原子，所以乙酸不是一元酸

C.純凈的乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物

D.乙酸易溶于水和乙醇

［批注點撥］

山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽。食醋中含有

乙酸，下列關于乙酸的說法中，錯誤的是（）

A.常溫時乙酸是具有強烈刺激性氣味的液體

B.乙酸分子里含有4個氫原子，所以乙酸不是一元酸

C.純凈的乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物

D.乙酸易溶于水和乙醇1

并不是酸分子中有幾個H原子，該酸就屬于幾元最，

而是有幾個H原子能電離出來，屬于幾元酸

［解析］乙酸分子中只有竣基上的H原子能電離，屬于一元酸。

［答案］B

［練1］在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到ViL氫氣，另一份等量

的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，若Vi=V2^0,則該有機

物可能是（）

A.CH3CHC（）（）HB.HOOC—COOH

OH

C.HOCH2cH2OHD.CH3COOH

答案A

解析鈉既能與羥基反應，又能與竣基反應，且2—0H?H2或2—COOH?

H2,NaHCCh可與竣基反應，且一COOH?C02；由題意知該有機物中既有竣基又

有羥基，且竣基和羥基個數(shù)相等，故選A。

OH

I

［練2］蘋果酸的結構簡式為HOOC—CH—CH2—COOH,下列說法正確的

是（）

A.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1.5molH2

B.1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應

C.Imol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1molH2

OH

D.HOOC—CH2—CH—COOH與蘋果酸互為同分異構體

答案A

解析蘋果酸中一OH、一COOH均可與Na發(fā)生反應，1mol蘋果酸與足量

Na反應可生成1.5molH2,A正確，C錯誤；蘋果酸中的羥基不能與NaOH反應，

只有一COOH可與NaOH反應，1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應，B

OH

錯誤；HO()C—CH?—CH—CO()H與蘋果酸是同種物質，口錯誤。

規(guī)律方法

一OH、一COOH在有氣體生成的反應中的定量關系

(1)能與金屬鈉反應的有機物含有一OH或一COOH,反應關系為2Na?

2—OH~H2或

2Na~2—COOH-H2o

(2)Na2co3、NaHCCh只能和一COOH反應產(chǎn)生CO2,物質的量的關系為

Na2c。3?2—COOH?CO2,NaHCO3——COOH-CO2。

知識點二酯化反應

一重點講解8

1.酯

(1)竣酸分子段基中的一()H被一OR'取。代后的產(chǎn)物稱

為酯，簡寫為RC()()I，結構簡式為R—C—()—R',官

()

II

能團為一C—()—R'。

(2)物理性質

低級酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑，具有芳香氣

味。

⑶用途

①用作香料，如作飲料、香水等中的香料。

②用作溶劑，如作指甲油、膠水的溶劑。

2.酯化反應實驗

(1)實驗裝置

(2)導氣管末端未伸入液面以下的目的是為了防止倒吸。

(3)飽和Na2c。3溶液的作用

①與揮發(fā)出來的乙酸發(fā)生反應，生成可溶于水的乙酸鈉。

②溶解揮發(fā)出來的乙醇。

③減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液體分層，便于得到酯。

(4)酯化反應實驗中的四個注意問題

①注意防暴沸：反應試管中常加入幾片碎瓷片或沸石防暴沸。

②注意濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。

③注意試劑的添加順序：不能先加濃硫酸，以防止液體飛濺；通常的順序是

乙醇一濃硫酸一乙酸。

④注意酯的分離：對于生成的酯，通常用分液漏斗進行分液，將酯和飽和碳

酸鈉溶液分離。

(5)實驗原理

①化學方程式

()

I.............濃硫酸

CH3c—()H+H—1R8()CH2cH3、，、

()

II

18

CH3C—OC2H5+H2()

②反應實質：酸脫去羥基，醇脫去氫原子。

舉一反三<$>

做12將0.5mol乙醇(其中的氧用18。標記)在濃硫酸存在下與足量乙酸充分反

應。下列敘述不正確的是()

A.生成的乙酸乙酯中含有18。

B.生成的水分子中含有18。

C.可能生成44g乙酸乙酯

D.不可能生成45g乙酸乙酯

［批注點撥］

酯化反應為可逆反應，生成的CH3coi80c2H5小于0.5mol<-：

將0.5mol乙醇（其中的氧用18。標記）在濃硫酸存在;

下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是（）；

A.生成的乙酸王需審否看訪Q..................................................

B.生成的水分子中含有Ise/.........

C.可能生成44g乙酸乙能.....

D.不可能生成45g乙酸乙酯

酯化反應的反應加理要弄清，酸脫羥

基，醇脫羥基氫，生成

［解析］反應產(chǎn)物為CH3coi80c2H5和H2。，且由于該反應為可逆反應，生

成的乙酸乙酯小于0.5mol,CH3coi80c2H5,即小于45g,故答案為B。

［答案］B

［練3］將CH3COOH和印80cH2cH3混合發(fā)生酯化反應，已知酯化反應是可

逆反應，反應達到平衡后，下列說法中正確的是（）

A.18。存在于所有物質里

B.I?。僅存在于乙醇和乙酸乙酯里

C.18。僅存在于乙醇和水里

D.有的乙醇分子可能不含18。

答案B

解析本題考查的是酯化反應的機理：“酸脫羥基，醇脫氫”，即

（）

（）

CH,-C4O-H+H+'8O催化劑CI%—C—18（）—CH,CH3

—Url2Crl3乙。乙

△

18

因此18。僅存在于乙醇和乙酸乙酯中，而且乙醇分子里必然會有Oo

［練4］如圖為實驗室制取少量乙酸乙醋的裝置圖，下列關于該實驗的敘述中

不正確的是（）

A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋

酸

B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒

吸現(xiàn)象

C.實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率

D.試管b中飽和Na2c03溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙

醇

答案A

解析A項中，濃硫酸和其他液體混合時，應將濃硫酸慢慢加到其他液體中，

故應先向a中加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；B項中，

加熱過程產(chǎn)生的乙醇蒸氣和乙酸會被Na2cCh溶液吸收，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；C項

中，采取加熱的方法是為了加快反應速率，同時將乙酸乙酯蒸出反應體系；D項

中，乙酸和乙醇會被Na2c03溶液吸收。

規(guī)律方法

酯化反應的理解

(1)酯化反應中，醇脫羥基上的H原子，較酸脫一0H,含有1個一0H的醇

的相對分子質量+含有1個一C00H的期酸的相對分子質量=酯的相對分子質量

+18。

(2)多個一0H或多個一C00H存在的有機物若完全酯化時，需要的一C00H

或一0H也對應增加。

本課歸納總結

1.乙酸俗名醋酸，其結構簡式為CH3co0H,官能團為我基(一C00H)。

2.乙酸具有弱酸性，其酸性強于H2co3。

3.乙酸能發(fā)生酯化反應，其與乙醇反應生成乙酸乙酯，用飽和Na2c03溶液

可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。

4.必記兩反應

(1)2CH3coOH+Na2c。3—>2CH3COONa+H2O+CO2t。

濃硫酸

匕

(2)CH3coOH+CH3cH20HCH3coOCH2cH3+H20□

學習效果檢測

1.制取乙酸乙酯的裝置正確的是（）

答案A

解析玻璃導管不能插入到飽和Na2c03溶液液面以下，以防止倒吸，不能

用NaOH溶液，應用Na2c03溶液。

2.在3支試管中分別放有:①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL漠苯和3mL

水③1mL乙酸和3mL水。下圖中3支試管從左到右的排列順序為（）

A.①②③B.①③②C.②①③D.②③①

答案D

解析幾種液體的密度：。（澳苯）邛（水）邛（乙酸乙酯），溶解性：澳苯和乙酸

乙酯不溶于水，而乙酸與水混溶，可知三支試管的排列順序為②③①。

3.酯類物質廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組從梨中分離出一種酯，

然后將分離出的酯水解，得到乙酸和另一種分子式為C6Hl30H的物質。下列分析

不正確的是（）

A.C6H”0H分子中含有羥基

B.實驗小組分離出的酯可表示為CH3co0C6H”

C.C6H]30H可與金屬鈉發(fā)生反應

D.這種酯易溶于水

答案D

解析低級酯（含碳原子數(shù)較少）難溶于水，D項不正確。

4.下列關于乙酸性質的敘述中，錯誤的是（）

A.乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應，產(chǎn)生C02氣體

B.乙酸能跟鈉反應放出H2

C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使濱水褪色

D.溫度低于16.6℃,乙酸就凝結成冰狀晶體

答案C

解析A項，乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應產(chǎn)生C02

氣體，正確；B項，乙酸與鈉反應產(chǎn)生氫氣，正確；C項，使澳水褪色的是碳碳

雙鍵或碳碳三鍵，而不是碳氧雙鍵，錯誤；D項，乙酸的熔點較低，低于16.6℃,

乙酸就凝結成冰狀晶體。

5.下列物質不能發(fā)生酯化反應的是（）

A.H0CH2—CH===CH—C00H

B.CH3CH2COOH

C.己烷

D.CH30H

答案C

解析酯化反應是指有機酸和醇反應生成酯和水的反應，故A、B、D都能

發(fā)生酯化反應。

6.酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是（）

A.聞氣味

B.分別用來浸泡水壺中的水垢看是否溶解

C.分別滴加NaOH溶液

D.分別滴加石蕊溶液

答案C

解析A項，酒精和乙醇氣味不同，可用聞氣味的方法鑒別；B項，水垢的

王要成分是CaCCh和Mg(OH)2,可溶于醋酸但不與酒精反應，可鑒別；C項，酒

精和NaOH溶液不反應，醋酸和NaOH溶液反應，但無明顯現(xiàn)象，不能鑒別；D

項，醋酸使紫色石蕊溶液變紅，但酒精不能，可鑒別。

7.近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減

(HOOC—CH—CH2—COOH)

肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸()H是

這種飲料的主要酸性物質。下列有關蘋果酸性質的說法中，不正確的是()

A.可以與Na反應產(chǎn)生H2

B.可以與乙醇發(fā)生酯化反應

C.Imol蘋果酸與足量NaHCCh溶液反應生成CO2氣體的體積為67.2升

CHn

3

——

C—COOH

I

D.蘋果酸與°H