高中化學(xué)必修2第七章 第三節(jié) 第二課時(shí)乙酸

第二課時(shí)乙酸

［明確學(xué)習(xí)目標(biāo)］1.掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)，了解乙酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2.了解酯化反應(yīng)的原理和實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)乙酸乙酯。3.知道根據(jù)官能團(tuán)給有機(jī)物分類(lèi)的

方法。

學(xué)生自主學(xué)習(xí)

一知識(shí)梳理8

乙酸的分子結(jié)構(gòu)及酸性

組成及結(jié)構(gòu)

回CH3C0OH?結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

分子式》Me2H4。2

0

E111結(jié)構(gòu)式，官能團(tuán)》H—C—0H

|03]H—C—C—0—H-----------

2.物理性質(zhì)

俗名顏色狀態(tài)氣味溶解性揮發(fā)性

感強(qiáng)烈刺

三雷酸匝］無(wú)色回液體般易溶于水⑩易揮發(fā)

激性氣味

純乙酸在溫度低于熔點(diǎn)（凡出℃）時(shí)凝結(jié)成類(lèi)似冰一樣的晶體，因此純凈的

乙酸又稱(chēng)為嗎冰醋酸。

3.弱酸性

-+

乙酸是一元弱酸，在水中的電離方程式為國(guó)CH3coOHCH3C00+H,

具有酸的通性。

一（使紫色石蕊溶液變紅）

/~（與活潑金屬（如鈉等）反應(yīng)）

（酸的-----6堿性氧化物（如氧化鈉等）良曳）

-（與堿（如氫氧化鈉等）反應(yīng)O

與弱酸鹽（如碳酸鈉等）反應(yīng)）

8酯化反應(yīng)

1.酯化反應(yīng)

（1）概念：酸與醇反應(yīng)生成四酯和水的反應(yīng)。

（2）反應(yīng)特點(diǎn)：酯化反應(yīng)是圖可逆反應(yīng)且比較緩慢。

2.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)

r

①飽和Na2C（）3溶液的液面上有畫(huà)無(wú)色

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象透明的油狀液體生成

②能聞到起香味

濃硫酸

圓CH3c()()H+CH3CH2()H、一，、

化學(xué)方程式

CH3COOC2H5+H2O

S官能團(tuán)與有機(jī)物的分類(lèi)

—c—X

鹵代煌CgCHzBr漠乙烷

（X代表鹵素原子）

醇畫(huà)一（）H網(wǎng)CH3cH2()H

()

醛CH3CHO乙醛

|0j]—C—H

()()

按酸

|06]—C—()H同CH3—C—OH

()()

酯

—C—()—R酯基CH3—C—()—C2H5

!J5題探禿

1.用食醋可以清除水壺中的水垢（主要成分為CaCCh），利用這一事實(shí)能比較

出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱嗎？

提示：食醋除去水垢發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

2CH3COOH+CaCO3一＞（CH3coO紜Ca+CO2t+H2OO根?據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原

理可知醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸。

2.實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸和乙醇，并且含有少量的水。為

獲得較純凈的乙酸乙酯，應(yīng)如何操作才能達(dá)到目的？

提示：將混合物加入碳酸鈉飽和溶液中，振蕩后靜置，然后分液，便可獲得

較純凈的乙酸乙酯。

課堂互動(dòng)探究

知識(shí)點(diǎn)一乙酸的分子結(jié)構(gòu)及酸性

＜X＞重點(diǎn)講解＜€＞

乙酸、碳酸、水和乙醇中羥基氫原子的活潑性比較

(1)理論分析：乙酸、碳酸、水、乙醇的分子組成中，均含有羥基氫，它們有

相似的性質(zhì)，如易溶于水、能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等。但由于與羥基相連的

原子或原子團(tuán)的不同，它們也呈現(xiàn)不同的性質(zhì)，其羥基氫原子的活潑性順序?yàn)橐?/p>

酸＞碳酸＞水＞乙醇。

(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

將4種物質(zhì)分置于4支試管中，并編號(hào)

()

II

①H一()H?②CH3cH2—OH,③H()—C—OH(H2C()3),

()

?CH3C—OH

I.實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

結(jié)論（一OH中氫

操作現(xiàn)象

原子活潑性順序）

四種物質(zhì)各取少量

③、④變紅.

于試管中，各加入紫③、④〉①、②

其他不變紅

色石蕊溶液兩滴

在③、④試管中.各加

④中產(chǎn)生氣體④〉③

入少量碳酸鈉溶液

①產(chǎn)生氣體，

在①、②中各加入少反應(yīng)迅速.②

①〉②

量金屬鈉產(chǎn)生氣體.反

應(yīng)緩慢

n.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

羥基氫的活潑性：乙醇〈水〈碳酸〈乙酸。

<30舉一反三<$>

O1山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽(yù)。食醋中含有乙酸，下列關(guān)于乙

酸的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.常溫時(shí)乙酸是具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體

B.乙酸分子里含有4個(gè)氫原子，所以乙酸不是一元酸

C.純凈的乙酸又稱(chēng)冰醋酸，它是純凈物

D.乙酸易溶于水和乙醇

［批注點(diǎn)撥］

山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽(yù)。食醋中含有

乙酸，下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.常溫時(shí)乙酸是具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體

B.乙酸分子里含有4個(gè)氫原子，所以乙酸不是一元酸

C.純凈的乙酸又稱(chēng)冰醋酸，它是純凈物

D.乙酸易溶于水和乙醇1

并不是酸分子中有幾個(gè)H原子，該酸就屬于幾元最，

而是有幾個(gè)H原子能電離出來(lái)，屬于幾元酸

［解析］乙酸分子中只有竣基上的H原子能電離，屬于一元酸。

［答案］B

［練1］在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到ViL氫氣，另一份等量

的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若Vi=V2^0,則該有機(jī)

物可能是（）

A.CH3CHC（）（）HB.HOOC—COOH

OH

C.HOCH2cH2OHD.CH3COOH

答案A

解析鈉既能與羥基反應(yīng)，又能與竣基反應(yīng)，且2—0H?H2或2—COOH?

H2,NaHCCh可與竣基反應(yīng)，且一COOH?C02；由題意知該有機(jī)物中既有竣基又

有羥基，且竣基和羥基個(gè)數(shù)相等，故選A。

OH

I

［練2］蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CH—CH2—COOH,下列說(shuō)法正確的

是（）

A.1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2

B.1mol蘋(píng)果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C.Imol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2

OH

D.HOOC—CH2—CH—COOH與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體

答案A

解析蘋(píng)果酸中一OH、一COOH均可與Na發(fā)生反應(yīng)，1mol蘋(píng)果酸與足量

Na反應(yīng)可生成1.5molH2,A正確，C錯(cuò)誤；蘋(píng)果酸中的羥基不能與NaOH反應(yīng)，

只有一COOH可與NaOH反應(yīng)，1mol蘋(píng)果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B

OH

錯(cuò)誤；HO()C—CH?—CH—CO()H與蘋(píng)果酸是同種物質(zhì)，口錯(cuò)誤。

規(guī)律方法

一OH、一COOH在有氣體生成的反應(yīng)中的定量關(guān)系

(1)能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物含有一OH或一COOH,反應(yīng)關(guān)系為2Na?

2—OH~H2或

2Na~2—COOH-H2o

(2)Na2co3、NaHCCh只能和一COOH反應(yīng)產(chǎn)生CO2,物質(zhì)的量的關(guān)系為

Na2c。3?2—COOH?CO2,NaHCO3——COOH-CO2。

知識(shí)點(diǎn)二酯化反應(yīng)

一重點(diǎn)講解8

1.酯

(1)竣酸分子段基中的一()H被一OR'取。代后的產(chǎn)物稱(chēng)

為酯，簡(jiǎn)寫(xiě)為RC()()I，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為R—C—()—R',官

()

II

能團(tuán)為一C—()—R'。

(2)物理性質(zhì)

低級(jí)酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，具有芳香氣

味。

⑶用途

①用作香料，如作飲料、香水等中的香料。

②用作溶劑，如作指甲油、膠水的溶劑。

2.酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

(1)實(shí)驗(yàn)裝置

(2)導(dǎo)氣管末端未伸入液面以下的目的是為了防止倒吸。

(3)飽和Na2c。3溶液的作用

①與揮發(fā)出來(lái)的乙酸發(fā)生反應(yīng)，生成可溶于水的乙酸鈉。

②溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇。

③減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液體分層，便于得到酯。

(4)酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中的四個(gè)注意問(wèn)題

①注意防暴沸：反應(yīng)試管中常加入幾片碎瓷片或沸石防暴沸。

②注意濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。

③注意試劑的添加順序：不能先加濃硫酸，以防止液體飛濺；通常的順序是

乙醇一濃硫酸一乙酸。

④注意酯的分離：對(duì)于生成的酯，通常用分液漏斗進(jìn)行分液，將酯和飽和碳

酸鈉溶液分離。

(5)實(shí)驗(yàn)原理

①化學(xué)方程式

()

I.............濃硫酸

CH3c—()H+H—1R8()CH2cH3、，、

()

II

18

CH3C—OC2H5+H2()

②反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫去羥基，醇脫去氫原子。

舉一反三<$>

做12將0.5mol乙醇(其中的氧用18。標(biāo)記)在濃硫酸存在下與足量乙酸充分反

應(yīng)。下列敘述不正確的是()

A.生成的乙酸乙酯中含有18。

B.生成的水分子中含有18。

C.可能生成44g乙酸乙酯

D.不可能生成45g乙酸乙酯

［批注點(diǎn)撥］

酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的CH3coi80c2H5小于0.5mol<-：

將0.5mol乙醇（其中的氧用18。標(biāo)記）在濃硫酸存在;

下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是（）；

A.生成的乙酸王需審否看訪Q..................................................

B.生成的水分子中含有Ise/.........

C.可能生成44g乙酸乙能.....

D.不可能生成45g乙酸乙酯

酯化反應(yīng)的反應(yīng)加理要弄清，酸脫羥

基，醇脫羥基氫，生成

［解析］反應(yīng)產(chǎn)物為CH3coi80c2H5和H2。，且由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生

成的乙酸乙酯小于0.5mol,CH3coi80c2H5,即小于45g,故答案為B。

［答案］B

［練3］將CH3COOH和印80cH2cH3混合發(fā)生酯化反應(yīng)，已知酯化反應(yīng)是可

逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.18。存在于所有物質(zhì)里

B.I?。僅存在于乙醇和乙酸乙酯里

C.18。僅存在于乙醇和水里

D.有的乙醇分子可能不含18。

答案B

解析本題考查的是酯化反應(yīng)的機(jī)理：“酸脫羥基，醇脫氫”，即

（）

（）

CH,-C4O-H+H+'8O催化劑CI%—C—18（）—CH,CH3

—Url2Crl3乙。乙

△

18

因此18。僅存在于乙醇和乙酸乙酯中，而且乙醇分子里必然會(huì)有Oo

［練4］如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙醋的裝置圖，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中

不正確的是（）

A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋

酸

B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒

吸現(xiàn)象

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D.試管b中飽和Na2c03溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙

醇

答案A

解析A項(xiàng)中，濃硫酸和其他液體混合時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到其他液體中，

故應(yīng)先向a中加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；B項(xiàng)中，

加熱過(guò)程產(chǎn)生的乙醇蒸氣和乙酸會(huì)被Na2cCh溶液吸收，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；C項(xiàng)

中，采取加熱的方法是為了加快反應(yīng)速率，同時(shí)將乙酸乙酯蒸出反應(yīng)體系；D項(xiàng)

中，乙酸和乙醇會(huì)被Na2c03溶液吸收。

規(guī)律方法

酯化反應(yīng)的理解

(1)酯化反應(yīng)中，醇脫羥基上的H原子，較酸脫一0H,含有1個(gè)一0H的醇

的相對(duì)分子質(zhì)量+含有1個(gè)一C00H的期酸的相對(duì)分子質(zhì)量=酯的相對(duì)分子質(zhì)量

+18。

(2)多個(gè)一0H或多個(gè)一C00H存在的有機(jī)物若完全酯化時(shí)，需要的一C00H

或一0H也對(duì)應(yīng)增加。

本課歸納總結(jié)

1.乙酸俗名醋酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3co0H,官能團(tuán)為我基(一C00H)。

2.乙酸具有弱酸性，其酸性強(qiáng)于H2co3。

3.乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，其與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，用飽和Na2c03溶液

可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。

4.必記兩反應(yīng)

(1)2CH3coOH+Na2c。3—>2CH3COONa+H2O+CO2t。

濃硫酸

匕

(2)CH3coOH+CH3cH20HCH3coOCH2cH3+H20□

學(xué)習(xí)效果檢測(cè)

1.制取乙酸乙酯的裝置正確的是（）

答案A

解析玻璃導(dǎo)管不能插入到飽和Na2c03溶液液面以下，以防止倒吸，不能

用NaOH溶液，應(yīng)用Na2c03溶液。

2.在3支試管中分別放有:①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL漠苯和3mL

水③1mL乙酸和3mL水。下圖中3支試管從左到右的排列順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.①②③B.①③②C.②①③D.②③①

答案D

解析幾種液體的密度：。（澳苯）邛（水）邛（乙酸乙酯），溶解性：澳苯和乙酸

乙酯不溶于水，而乙酸與水混溶，可知三支試管的排列順序?yàn)棰冖邰佟?/p>

3.酯類(lèi)物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實(shí)驗(yàn)小組從梨中分離出一種酯，

然后將分離出的酯水解，得到乙酸和另一種分子式為C6Hl30H的物質(zhì)。下列分析

不正確的是（）

A.C6H”0H分子中含有羥基

B.實(shí)驗(yàn)小組分離出的酯可表示為CH3co0C6H”

C.C6H]30H可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

D.這種酯易溶于水

答案D

解析低級(jí)酯（含碳原子數(shù)較少）難溶于水，D項(xiàng)不正確。

4.下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生C02氣體

B.乙酸能跟鈉反應(yīng)放出H2

C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使濱水褪色

D.溫度低于16.6℃,乙酸就凝結(jié)成冰狀晶體

答案C

解析A項(xiàng)，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生C02

氣體，正確；B項(xiàng)，乙酸與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，正確；C項(xiàng)，使澳水褪色的是碳碳

雙鍵或碳碳三鍵，而不是碳氧雙鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙酸的熔點(diǎn)較低，低于16.6℃,

乙酸就凝結(jié)成冰狀晶體。

5.下列物質(zhì)不能發(fā)生酯化反應(yīng)的是（）

A.H0CH2—CH===CH—C00H

B.CH3CH2COOH

C.己烷

D.CH30H

答案C

解析酯化反應(yīng)是指有機(jī)酸和醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)，故A、B、D都能

發(fā)生酯化反應(yīng)。

6.酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能將二者鑒別開(kāi)的是（）

A.聞氣味

B.分別用來(lái)浸泡水壺中的水垢看是否溶解

C.分別滴加NaOH溶液

D.分別滴加石蕊溶液

答案C

解析A項(xiàng)，酒精和乙醇?xì)馕恫煌?，可用聞氣味的方法鑒別；B項(xiàng)，水垢的

王要成分是CaCCh和Mg(OH)2,可溶于醋酸但不與酒精反應(yīng)，可鑒別；C項(xiàng)，酒

精和NaOH溶液不反應(yīng)，醋酸和NaOH溶液反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別；D

項(xiàng)，醋酸使紫色石蕊溶液變紅，但酒精不能，可鑒別。

7.近年來(lái)流行喝果醋，蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減

(HOOC—CH—CH2—COOH)

肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果酸()H是

這種飲料的主要酸性物質(zhì)。下列有關(guān)蘋(píng)果酸性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是()

A.可以與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2

B.可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

C.Imol蘋(píng)果酸與足量NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO2氣體的體積為67.2升

CHn

3

——

C—COOH

I

D.蘋(píng)果酸與°H