高中化學(xué)必修2課時作業(yè)2：章末檢測試卷(二)

章末檢測試卷（二）

（時間：90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1.（2019?哈爾濱高一期中）2015年2月，科學(xué)家首次觀測到化學(xué)鍵的形成。下列粒子之間存

在化學(xué)鍵的是（）

A.質(zhì)子與電子之間

B.水分子與水分子之間

C.氧分子中氧原子與氧原子之間

D.氯化鈉中鈉離子與鈉離子之間

［答案1C

I解析】化學(xué)鍵是相鄰原子間的強(qiáng)相互作用，氧氣分子中氧原子和氧原子間的強(qiáng)相互作用為

化學(xué)鍵，氯化鈉中鈉離子和氯離子間的強(qiáng)相互作用為化學(xué)鍵，故選C。

2.（2019?濟(jì)寧一中高一期中）下列說法不正確的是（）

A.出0電解生成和。2，破壞的是分子間作用力

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成

C.碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力

D.KC1O3分解生成KC1和02的過程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成

［答案1A

［解析］出0電解生成H2和。2,破壞的為H?O分子內(nèi)的H—O共價(jià)鍵，A錯誤；石墨轉(zhuǎn)化

為金剛石是化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，B正確；碘是分子晶體，碘

單質(zhì)升華克服的是分子間作用力，C正確；KCICh分解生成KC1和。2的過程中有離子鍵和共

價(jià)鍵的斷裂（K+與C1OI形成的離子鍵、Cl—O共價(jià)鍵）和形成（K+與C「形成的離子鍵、0—0

共價(jià)鍵），D正確。

3.（2018?長春高一檢測）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

：O：：C：：（）：

A.COz的電子式：…

[：O：H]-

B.氫氧根離子的電子式:

C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.中子數(shù)為146,質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子度U

［答案］B

［解析］CO2的電子式為？：”：：？，A錯誤；氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：勿，C錯誤；中

子數(shù)為146,質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）應(yīng)寫為祖8u,D錯誤。

4.（2018?保定校級月考）如圖是Na與C12反應(yīng)生成NaCI的卡通示意圖，下列結(jié)論不正確的是

（）

A.Na和Cl2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

B.NaCI中的化學(xué)鍵為離子鍵

C.離子鍵的形成過程一定伴隨著電子的得失

D.活潑金屬單質(zhì)與活潑非金屬單質(zhì)反應(yīng)一般形成離子鍵

［答案］C

［解析］Na與Cb的反應(yīng)過程中有電子得失，是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由圖示可知，Na

+與C「之間形成離子鍵，B項(xiàng)正確；溶液中的Na卡與C「在結(jié)晶過程中形成NaCI晶體，該過

程也形成離子鍵，但不存在電子得失，C項(xiàng)錯誤；活潑非金屬單質(zhì)與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)后形

成的化合物中的化學(xué)鍵一般為離子鍵，D項(xiàng)正確。

5.（2019?臨沂一中月考）下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵種類完全相同的是（）

A.H2OjfnNa2OB.NaOH和NaCI

C.H2O2WNa2O2D.CCI4和HC1

［答案］D

I解析］比0是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵（O原子與H原子之間）；NazO是離子化合物，只含

離子鍵（Na+與-之間），化學(xué)鍵種類不同，故A錯：NaOH和NaCI都是離子化合物，但是，

NaOH含有離子鍵（Na+與0曠之間）和共價(jià)鍵（O原子與H原子之間），而NaCI只含離子鍵（Na+

與C廠之間），故B錯；H2O2是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵（O原子和H原子之間、O原子和O

原子之間），NazCh是離子化合物，Na卡與O歹形成離子鍵，O原子與O原子之間通過非極性

共價(jià)鍵形成O廣，既含共價(jià)鍵又含離子鍵，故C錯；CCL和HCI都是共價(jià)化合物，都只含共

價(jià)鍵，故D對。

6.（2018?哈爾濱六中月考）表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全對應(yīng)的一組是

（）

選項(xiàng)ABCD

物質(zhì)HC1NaOH

co2MgCl2

化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵

化合物類型共價(jià)化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物

［答案］A

［解析］B項(xiàng)，MgCb中只含離子鍵；C項(xiàng)，HC1中只含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；D項(xiàng)，NaOH

是離子化合物。

7.（2019?鹽城高一期中）將小塊生石灰投入盛有水的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時間后，用

手觸摸試管外壁感覺燙手，這個實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明該反應(yīng)（）

A.是放熱反應(yīng)

B.是吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量

［答案］A

|解析|將CaO放入水中，CaO和HzO反應(yīng)生成Ca（OH）2,為放熱反應(yīng)。

8.（2019?西安高新一中月考）下列反應(yīng)過程吸收能量的是（）

能量

反應(yīng)物

反應(yīng)過程

B

能量［屬或物

生成物

反應(yīng)過程

D

［答案］A

［解析］由圖像可知，生成物的能量比反應(yīng)物的高,反應(yīng)過程吸收能量，A項(xiàng)正確：由圖像

可知,生成物的能量比反應(yīng)物的低，反應(yīng)過程釋放能量，B項(xiàng)錯誤；由圖像可知，生成物的

能量和反應(yīng)物的能量相等，圖像不正確，C項(xiàng)錯誤；沒有符合圖中能量變化的反應(yīng)過程，圖

像不正確，D項(xiàng)錯誤。

9.（2018?河南實(shí)臉高級中學(xué)月考）已知斷開ImolH—H鍵吸收的能量為436kJ,形成ImolH—N

鍵放出的能量為39lkJ,根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2化黑2NH3.1mo1N2完全反應(yīng)放

局am、IHJ/Ji

出的能量為92.4kJ,則斷開ImolN三N鍵需要吸收的能量是（)

A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ

［答案］B

［解析］設(shè)N三N鍵鍵能為x,則N2+3H2'2NH3拆開ImolNz和3m0IH2所吸

收的總能量為x+3x436kJ,形成2moiNH3所釋放的總能量為2X3X391kJ,故釋放能量92.4kJ

=2X3X391kJ-(x+3X436kJ),解得：x=945.6kJ,故斷開ImolN三N鍵需吸收的能量為

945.6kJ,選B。

10.(2019?天津高一月考)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用

O(NH3)、。(。2)、“NO)、°(氏0)表示，則正確的關(guān)系式為()

A.4y(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6w(H2O)

C.2U(NH3)=3U(H2O)D.4U(O2)=5V(NO)

［答案］D

［解析］據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比有：U(NH3)：。(。2)：v(NO):V(H2O)=4：5：4：6,

,,V(NH)OQ)O(NO)"H2O)..「

故43=k=4=6，選口。

11.(2018-長沙月考)反應(yīng)A+3B==2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①u(A)=0.15mol-L1-

s-1②。(B)=0.6moll〕s-i③o(C)=0.5mollFs-i④。(D)=0.45molL〕sr,則反應(yīng)速

率由快到慢的順序?yàn)?)

A.④>③>①>②B.②〉④①

C.②>③①D.④〉③①

［答案］

y(A)z>(B)y(C)o(D)

［解析I

"(A)

有〒=0.15mol-L'-sI

l^=0.45mol-L1-s'<>

故0.45mol-L-i-s-i>0.25molI〕s-i>0.2mol-L-i-s-i>0.15morL-Ls-i。

即④，③〉②》①。

12.(2019?南寧高一期中)反應(yīng)C⑸+壓0值)C0(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)

行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()

A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，升高溫度

D.壓強(qiáng)不變充入N2使容器容積增大

［答案IA

［解析］C為純固體，增加它的量對反應(yīng)速率幾乎無影響：壓縮體積，H2O(g)sCO和H2濃

度增大，反應(yīng)速率增大；體積不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快；壓強(qiáng)不變充入N2,則體積增

大，H2O、CO和H2濃度減小，反應(yīng)速率減小，故選A。

13.(2018?寧夏育才中學(xué)高一期中)“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極

板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+C)2+2H2O=2Mg(OH)2。下列關(guān)于該電

池的說法錯誤的是()

A.活性炭作為正極

B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液

C.電池工作時鎂片逐漸被消耗

D.實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

［答案ID

［解析］根據(jù)電池反應(yīng)式可知，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Mg失電子做負(fù)極，

活性炭做正極，A正確；電解質(zhì)溶液是食鹽水，B正確：Mg做負(fù)極，Mg反應(yīng)后生成Mg(OH)2,

所以電池工作時鎂片逐漸被消耗，C正確；該裝置為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，

D錯誤。

14.(2018?東莞四校高一期末)被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，

在其一邊鍍鋅，在另一邊鍍二氧化錦。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電

池的總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是()

A.該電池的正極為鋅

B.該電池的反應(yīng)中二氧化錦起催化作用

C.當(dāng)O.lmolZn完全消耗時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)約為1.204X1()23

D.該電池電流由正極經(jīng)外線路流向負(fù)極

［答案］D

［解析］該電池反應(yīng)中，鋅元素化合價(jià)由()價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以鋅做負(fù)極，A錯誤；該反應(yīng)中，

鎰元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以二氧化鎰做正極，B錯誤；電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，

C錯誤；電流的方向?yàn)橛烧龢O經(jīng)外線路流向負(fù)極，D正確。

15.(2018?天津?qū)嶒?yàn)中學(xué)期末)有M、N、P、E、F五種金屬，已知：0M+N2+=N+M2+；

②M、P用導(dǎo)線連接并放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接并

放入E的硫酸鹽溶液中，其中一極的電極反應(yīng)式為E2++2e=E；④P、F組成原電池時，F(xiàn)

發(fā)生氧化反應(yīng)。則這五種金屬的還原性順序是()

A.F>P>M>N>E

B.E>N>M>P>F

C.P>F>N>M>E

D.E>P>F>M>N

［答案］A

I解析］①說明金屬還原性：M>N,②說明金屬還原性：P>M,③說明金屬還原性：N>E,

④說明金屬還原性：F>P,故A項(xiàng)正確。

16.（2019?成都高一檢測）假設(shè)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)過程如圖所示，觀察分析，符合圖中變化的

化學(xué)反應(yīng)為（）

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.A2+3B22AB3B.2AB2+B22AB3

C.2A?B+5B2=4AB3D.2AB2+B2=2AB3

［答案］B

［解析］由圖可知反應(yīng)物是兩種，生成物為一種，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，而反應(yīng)物在反應(yīng)后的

體系中和生成物同時存在，可知反應(yīng)進(jìn)行的不徹底，應(yīng)為可逆反應(yīng)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可

知反應(yīng)為2AB2+B22AB3,故選B。

17.（2019?遼寧高一檢測）一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入lmolCOC12（g）發(fā)生反應(yīng)：

COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）,反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

t/s02468

n(C12)/mol00.300.390.400.40

下列說法不正確的是（）

A.使用催化劑能夠改變反應(yīng)速率

B.達(dá)到6s時，反應(yīng)停止，不再進(jìn)行

C.在8s時，反應(yīng)容器中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

D.生成CL的平均反應(yīng)速率，0?2s內(nèi)平均速率比2?4s大

［答案］B

［解析］使用催化劑能夠加快反應(yīng)速率，A正確；6s時達(dá)到平衡，反應(yīng)不會停止，仍在進(jìn)行，

B錯誤；在8s時是平衡狀態(tài)，反應(yīng)容器中各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化，故C正確；0?2s生成

Cl2為0.30mol,2?4s生成Cl2為0.09mol,可知0?2s反應(yīng)生成Cl2的平均反應(yīng)速率大，故D

正確。

18.（2019?成都高一期中）可逆反應(yīng)2f402值）2NO（g）+O2（g）,在體積固定的密閉容器中，

達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

①用NO?、NO、O2表示的正反應(yīng)速率之比為2：2：1②混合氣體的顏色不改變③混合氣

體的密度不再改變

④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變⑥C（N02）=C（N0）

⑦每消耗2moiNO?的同時，也消耗2moiN0⑧每消耗4moiNO2的同時又有4moiNO?生成

A.②④⑤⑦⑧B.①③⑤⑥⑦

C.①②⑤⑦⑧D.全部

［答案］A

［解析］①錯誤，無論反應(yīng)達(dá)到平衡與否，同一反應(yīng)方向用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比

都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；②正確，混合氣體的顏色不變，則表示有色物質(zhì)的濃度不再變化，

說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；③錯誤，體積固定，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，密度始終不變；④正確，

該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化；⑤正確，

由于氣體的質(zhì)量不變，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，

說明反應(yīng)達(dá)到平衡；⑥錯誤，達(dá)到平衡狀態(tài)后，NCh、NO濃度保持不變，而不一定相等；⑦

正確，符合。正=。逋；⑧正確，符合o苴=。

二、非選擇題（共4個小題，共46分）

19.（12分）在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸（均足量）,將兩個各裝有0.3gNaHCO3或Na2CO3

粉末的小氣球分別套在兩支試管口（如下圖）。將氣球內(nèi)的NaHCCh或Na2cCh同時倒入試管中。

碳酸氫鈉碳酸鈉

in

（1）①i試管和n試管中分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

②兩支試管中的現(xiàn)象為___________________________________________________________

③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCCh粉末的試管變冷，而盛Na2c。3粉末的試管溫度升

高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCCh和鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2co3和鹽酸反應(yīng)

為放熱反應(yīng)。甲得出結(jié)論的方法是否正確？（填“正確”或“不正確”）。

（2）為研究兩反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)

驗(yàn)，取平均值）：

混合前混合后最高或

序號試劑1試劑2

溫度最低溫度

①50mL水2.5gNaHCO3固體20℃18.5℃

②35mL水3.2gNa2cCh固體20℃23.3C

含2.5gNaHCO3的

③35mL稀鹽酸20℃18.8℃

飽和溶液15mL

含3.2gNa2c03的

④50mL稀鹽酸20℃21.2℃

飽和溶液15mL

通過上述實(shí)驗(yàn)可得出三條結(jié)論：

a.NaHC03的溶解是(填“吸熱”或“放熱”)過程。

b.Na2cO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

c.NaHCCh的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

+

［答案J(1)①HCO,+H+=CO2t+H2OCor+2H=CO2t+H2O②兩支試管中都產(chǎn)

生大量氣泡，但加入NaHCCh的試管中產(chǎn)生氣泡的速度要快得多

③不正確(2)吸熱放熱吸熱

［解析］(1)②與同濃度鹽酸反應(yīng)時，NaHCCh比Na2co3劇烈，產(chǎn)生氣泡的速度快，甲得出結(jié)

論的方法不正確，因?yàn)閮煞勰┡c鹽酸的反應(yīng)包括兩個過程：一是粉末的溶解過程，二是在溶

液中與鹽酸的反應(yīng)過程。(2)由表中數(shù)據(jù)①、②可知，NaHCCh固體的溶解是吸熱的，Na2cCh

固體的溶解是放熱的。分析③、④兩組數(shù)據(jù)可知NaHCCh飽和溶液與鹽酸反應(yīng)是吸熱的，

Na2cCh飽和溶液與鹽酸反應(yīng)是放熱的。

20.(10分)(2019?山西平遙中學(xué)期中)我國航天航空事業(yè)蒸蒸日上，航天航空的關(guān)鍵技術(shù)是火

箭，火箭燃料有液氫、乙煥(C2H2)、甲烷、煤油、腫(N2H4)等。

請回答下列問題：

⑴已知脫的結(jié)構(gòu)簡式可表示為H2N—NH2O

①腫分子中的化學(xué)鍵類型為o

②助在氧氣中燃燒生成無毒的物質(zhì)，則反應(yīng)中陰斷裂的化學(xué)鍵有N—H鍵、,

新形成的化學(xué)鍵有.

③根據(jù)肺燃燒過程中的能量變化，說明反應(yīng)物能量之和(填“大于”“等于”或“小

于”)生成物能量之和。

(2)氫燃料汽車中氫的燃燒與火箭中氫的燃燒最大的不同在于前者使用的是空氣做氧化劑，而

后者使用的是液氧?；鸺胁荒苁褂靡夯諝猓蚴?/p>

(3)火箭發(fā)射前，當(dāng)液氫、液氧加到一定量后，技術(shù)人員還要不停地補(bǔ)加，請你說出這種做法

的原因：___________________________________________________________________________

［答案I(1)①共價(jià)鍵②N—N鍵N三N鍵、H—O鍵③大于

(2)液態(tài)空氣中的液氮不能參與反應(yīng)，液氫燃燒時，液氮揮發(fā)帶走大量的熱量，導(dǎo)致能量損失

(3)液氫、液氧的沸點(diǎn)低，容易揮發(fā)

［解析］(1)股分子中含有N—H共價(jià)鍵和N—N共價(jià)鍵。因?yàn)槿紵磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)

物的能量之和比生成物的能量之和大。(2)氫氣在空氣中和在純氧中燃燒相同，釋放的能量也

相同，不同之處在于液態(tài)空氣中的液氮不能參加反應(yīng)，且在液氫燃燒時還會揮發(fā)帶走氫氣燃

燒所放出的部分熱量。(3)液氫、液氧的沸點(diǎn)低，在常溫下易揮發(fā)，若要保持一定的量，需要

不停地補(bǔ)加。

21.(12分)(2018?大同高一期末)I.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+

Ch(g)2NO2(g),體系中“(NO)隨時間的變化如表：

時間/S012345

/?(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如圖所示，表示NO?濃度變化的曲線是(填字母)。

(2)800℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的消耗量為mol。

⑶用Ch表示0?2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。=o

H.將一定量純凈的氨基甲酸筱(NH2coONHQ置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不

變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(S)2NH3(g)

+CO2(g)o

(1)下列不能說明該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.2”(NH3)=O*CO2)

B.密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量不變

C.容器中CO2與N%的物質(zhì)的量之比保持不變

D.密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變

E.氣體中形成6個N—H鍵的同時有2個C-O鍵斷裂

(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是(填字母)。

A.及時分離出CCh氣體

B.適當(dāng)升高溫度

C.力口入少量NH2coONHMs)

D.選擇高效催化劑

(3)如圖所示，上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量_______形成生成物中化學(xué)鍵放出

的能量(填“大于”“等于”或“小于”)。

能1

量/V

y--2NH：s(g)+CC)2(g)

一，一NH2COONH4(S)

反應(yīng)—程

［答案］I.(l)b(2)0.013(3)1.5X103mol-L'-s'1

II.(l)AC(2)BD(3)大于

［解析］1.(1)根據(jù)題表可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量逐漸減小，則反應(yīng)向正

反應(yīng)方向進(jìn)行，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，參加反應(yīng)的"(NO)

=(0.020-0.007)mol=0.013mol,根據(jù)反應(yīng)方程式知，平衡狀態(tài)時生成的“(NCh)等于參加反

11O1-1

應(yīng)的〃(NO),所以〃(NO2)=0.013mol,c(NO2)=0°^=0.0065mol-L,可知表示NCh濃

度變化的曲線是b。

(2)由表格數(shù)據(jù)可知，3s時達(dá)到平衡，參加反應(yīng)的〃(N0)=(0.020—0.007)mol=0.013mol。

,(0.020-0.008)mol_

(3)0~2s時，v(NO)=------T——r------=0.003mol-L-s同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi),

ZLXZS

各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以用。2表示的平均速率。(O2)=1T(NO)=

0.0015mol-L-1-s-1?

n.(i)只有表明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，才可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，。土(N